1、一、中考初中化学科学探究题1 中国首次海城天然气水合物 (可燃冰 )试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重，原因之一是可燃冰极不稳定易爆炸，大甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。置换法是开采方法之一，将CO2 液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2 较甲烷易于形成水合物，因而就问能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。(1)甲烷属于 _ (填有机物 ”或无机物 ”)，其氢元素的质量分数为_。(2)甲烷燃烧是将化学能主要转化为_，甲烷燃料电池则是将化学能转化为_能。(3)下列有关说法正确的是_A 开采可燃冰不会产生环境问
2、题B二氧化碳水合物的密度比水小C 可燃冰比二氧化碳水合物稳定D可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料(4)可燃冰的微观构成为46 个 H O 分子形成8 个笼，有6 个笼中每个笼容纳了1 个 CH 分24子，余下 2 个笼每个容纳1 个 H2O 分子，则可燃冰中H2O 与 CH4 的分子数之比是_。(5)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双(两 )原子分子，请写出反应的化学方程式_。【答案】有机物25% 热能 电D 48:6 CH422+CO2H +2CO【解析】4100% 25%；（1）甲烷是有机物 ；甲烷中氢元素的质量分数为16（ 2）甲烷燃烧是将化学能主要转
3、化为热能；甲烷燃料电池则是将化学能转化为电能；（ 3） A、可燃冰会造成温室效应，故错误；B 、二氧化碳水合物的密度比水大，故错误；C、二氧化碳的水合物比可燃冰稳定，故错误； D、可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料，正确。故选 D。（4）由题可知，该可燃冰中有 48 个水分子， 6 个甲烷分子，故可燃冰中 H2O 与 CH4 的分子数之比是 48:6=8:1（5）甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为CH4+CO22H2+2CO；2 甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个厂各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究。（ 1）取甲厂
4、的废液观察，废液呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知，甲厂废液中的溶质是 _，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，观察到的实验现象是_。（2）同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证。实验步骤实验现象实验结论实验一：取少量乙厂废液于试管产生白色沉淀中，滴入足量 Ba(NO3)2 溶液乙厂废液中含有实验二：取实验一试管中的上层清_液，滴入 _请写出实验一中发生反应的化学方程式_。下列物质可以代替实验一中Ba(NO3)2 溶液的是 _。A 稀盐酸B 氢氧化钡溶液C氯化钡溶液D 氢氧化钙溶液【答案】硫酸铜、硫酸锌片表面覆盖一层红色物质，产生大量气泡无色酚酞溶液 (合理即可 ) 溶液变红色
5、 (与上一空对应 ) 碳酸钠、氢氧化钠Ba(NO3)2 Na2CO3=BaCO33C2NaNO【解析】【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠。【详解】（ 1）甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，硫酸和氢氧化钠、碳酸钠均不能共存，故甲厂废液中的溶质是硫酸铜、硫酸，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故观察到的实验现象是锌片表
6、面覆盖一层红色物质，产生大量气泡。（ 2）乙厂废液中含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。实验步骤实验现象实验结论实验一：取少量乙厂废液于试管产生白色沉淀乙厂废液中含有中，滴入足量Ba(NO3)2 溶液碳酸钠、氢氧化实验二：取实验一试管中的上层清溶液变红色钠液，滴入无色酚酞溶液实验一中发生反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，反应的化学方程式为Ba(NO3)2 Na2CO3=BaCO3 2NaNO3。A、稀盐酸和碳酸钠不能生成沉淀，不能代替实验一中Ba(NO3)2 溶液，故A 不正确；B、氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生
7、成氢氧化钠，影响实验二的判断，故B 不正确；C、氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠显中性，可以代替实验一中Ba(NO3)2 溶液，故C 正确；D、氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，影响实验二现象，故D 不正确。故选C。3 学习了酸、碱、盐的化学性质后，某小组同学在实验室做了如下探究实验，请根据实验回答下列问题：查阅资料信息：氯化钡溶液和硫酸钠溶液均为中性溶液硫酸钡为白色沉淀硫酸钡不与酸反应(1) 将酚酞溶液滴入到碳酸钠溶液中，发现溶液变红，说明碳酸钠溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”) 。(2) 如图所示，用胶头滴管将氯化钡溶液滴入到
8、锥形瓶中，观察到有白色沉淀产生，液体呈红色，写出该反应的化学方程式 _ 。(3) 打开分液漏斗的活塞，继续向锥形瓶中滴入稀硫酸，观察到锥形瓶内有气泡产生并有白色沉淀，液体呈无色。试管内澄清的石灰水变浑浊，写出试管内反应的化学方程式_ 。(4) 实验结束后，小组同学将锥形瓶中的物质过滤，继续探究滤液中溶质的成分(酚酞除外 ) ，认为一定含有的溶质是 _，可能含有的溶质是 _。(5) 设计实验，验证可能含有的溶质是否存在。请完成下列实验报告。实验步骤实验现象实验结论取滤液少许于试管中，加入_可能含有的溶质存在【答案】碱性 BaCl 2 Na2CO3 = BaCO3 2NaCl CO2 Ca(OH)
9、2 = CaCO3 H2O 氯化钠和硫酸钠 ( 或 Na SO、 NaCl) 硫酸 ( 或 HSO) 紫色石蕊溶液 ( 合理即可 ) 溶液变红 ( 与前一空2424对应即可 )【解析】 (1)将酚酞溶液滴入到碳酸钠溶液中，发现溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性；(2)用胶头滴管将氯化钡溶液滴入到锥形瓶中，观察到有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，液体呈红色，说明碳酸钠过量，碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式为： Na2CO3+BaCl 2 BaCO3 +2NaCl； (3)打开分液漏斗的活塞，继续向锥形瓶中滴入稀硫酸，观察到锥形瓶内有气泡产生并有白色沉淀，液体呈无色。试管内
10、澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：CO2 Ca(OH) 2 = CaCO 3H 2O， (4) 碳酸钠过量，继续向锥形瓶中滴入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水二氧化碳，故滤液中一定含有的溶质是氯化钠和硫酸钠(或 Na 2SO4、 NaCl) ；硫酸可能过量，所以可能含有的溶质是硫酸 (或 H2SO4)； (5)设计实验，实验步骤实验现象实验结论取滤液少许于试管中，加入_紫色石蕊溶_溶液变红 _可能含有的溶质存在液 _4 某兴趣小组同学电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质。（提出问题）为什么有异味？黑色物质的成分是什么？（网络搜索）干电池成分有二氧化锰、铁粉及铵盐
11、等物质；（实验探究）同学们分别设计实验进行探究。实验 .小婧取适量黑色物质与_混合置于研钵内研磨，听嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。实验 .小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是_；实验 .小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验。实验步骤实验现象实验结论 将适量黑色滤渣装入试管有气体生成_中，再加入过氧化氢溶液 立即向上述试管中木条复燃该气体是氧气_上述实验中产生氧气的化学方程式为_，据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰。（交流讨论）大家对小明的结论提出了质疑。（1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必
12、须验证二氧化锰的质量和_在反应前后都没有发生变化；（ 2）小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解有催化作用。（结论与反思）（ 1）干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉。（ 2）面对网络信息，我们要去伪存真，不应盲从。【答案】熟石灰（或氢氧化钙等）用磁铁吸引产生大量气泡伸入带火星的木条MnO 22H2O22H2O+O2化学性质【解析】【分析】【详解】根据实验结论可以选择试剂为碱，故实验 .小婧取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，听嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐 ；根据金属铁的特性可以确定是否是铁的方
13、法为实验 .小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，采用的方法是用磁铁吸引；实验 .小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验，根据实验结论可知实验现象为产生大量的气泡， 立即向上述试管中伸入带火星的木条，木条复燃证明产生的是氧气，上述实验中产生氧气的化学MnO 2方程式为 2H2 O22H2O + O2， 交流讨论 根据催化剂的定义及性质可知（1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。5要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：（查阅资料） 碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼
14、烧生成的氧化物和CO2 气体。 FeO 是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 FeCl2 能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3 不能； FeCl3 溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变红色， FeCl2 溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色。（猜想与假设）猜想 1：固体成分是氧化铁。猜想 2：固体成分是四氧化三铁。猜想 3：。（活动与探究）连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管 X。当 Y 瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于
15、试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验：实验编号实验步骤实验现象a向甲溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色b高锰酸钾溶液的紫红色不消向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液失（结论与反思）（1）由上述实验现象可知， FeCO3 在氧气中高温灼烧得到的固体产物是，因此，猜想（填 “1或”“2或”“3）”是正确的。（2） FeCO3 在氧气中高温灼烧的化学方程式为。（3）上述实验（填 “a或”“b）”是多余的，因为。（总结与提升）（1）若实验结束时观察到Y 瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙碳酸氢钙的化学式为。（2） CO2
16、使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b 中观察到，就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g 纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。通过计算即可确定： FeCO3 和氧气充分反应后的固体成分是。【答案】【猜想与假设】固体成分是氧化铁和四氧化三铁【结论与反思】（ 1）氧化铁1（ 2） 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（3） ba 实验已经证明了溶液中存在氯化铁，不存在氯化亚铁；b 实验无法证明是否含氯化铁【总结与提升】（ 1） Ca（ HCO3）2（ 2） C
17、O2+Ca（ OH） 2 CaCO3 +H2O（ 3）高锰酸钾溶液褪色 氧化铁【解析】【分析】【详解】猜想与假设：由假设，也可能是两者的混合物，则猜想氧化三铁。结论与反思：3 是固体成分是氧化铁和四（1）由 FeCl3 溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色， FeCl2 溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色，则向甲溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有FeCl3。FeCl2 能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3 不能，向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液的紫红色不消失，说明溶液中不含FeCl2。氯化铁是氧化铁与稀盐酸反应生成的，故FeCO3 在氧气中高温灼烧得到的固体产物是氧化铁
18、。因此，猜想1 是正确的。（2） FeCO3 在氧气中高温灼烧生成氧化铁和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：4FeCO3 +O22Fe2O3+4CO2。（ 3）上述实验中 b 是多余的，因为 a 实验已经证明了溶液中存在氯化铁，不存在氯化亚铁； b 实验无法证明是否含氯化铁。总结与提升：（1）碳酸氢钙中钙元素显+2 价，碳酸氢根显1 价，其化学式为：Ca（ HCO3） 2 。（ 2） CO2 使澄清石灰水变浑浊，是因为与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3 +H2O。（3） FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而3FeCl 不能，如果在实验
19、b 中观察到高锰酸钾溶液褪色，说明含有氯化亚铁溶液，不能确定是否含有氯化铁，就不能确定哪个猜想是正确的。华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g 纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。假设生成的固体为氧化铁，设固体质量净减质量为x假设成立， FeCO 和氧气充分反应后的固体成分是氧化铁。36 为探究气体X 的组成，某兴趣小组进行图12 所示实验（固定装置未画出）。（资料在线）（1）加热条件下，气体X 能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X 反应。无水氯化钙可吸收气体X。（ 3）本实验条件下，氮气密度为 1.1
20、5g L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。（实验步骤）（ 1）连接仪器，并检查装置气密性。（ 2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。（3）按图12 所示装入药品，测量并记录相关数据（见表1）。（4）连接A、 B、 C 装置， 将气体X 缓缓通入一段时间后，连接上D 装置，读数后开始加热。当A 装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X 至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据 （见表 1）。（实验装置）（相关数据）数据编号 / 测量项目玻璃管（含药品）的质量/g52.4051.92B 装置（含药品）的质量/g102.00102.54氮气的体积 /mL/2
21、43.5表 1（回答问题）（1） B 装置中氧化钙吸水的原理为_ （用化学方程式表示）。（ 2）实验过程中，当观察到 _ ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X 至玻璃管冷却的目的是_。（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为_g，氧化铜中氧元素的质量为_g。由此推知，气体X 中一定 _（填 “有 ”或 “没有 ”）氧元素。（4）通过计算推导出气体X 的化学式 _。【答案】 CaO+H2O=Ca(OH)2量气管内液面不再下降防止灼热的铜被氧化0.54 0. 48没有 NH3【解析】【分析】【详解】（1）氧化钙吸水是因为氧化可与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=C
22、a(OH)2 ；（2）根据资料在线中的内容可知：因气体X 可与氧化铜在加热的条件反应生成铜、水蒸气和氮气；当所有的气体通过B 装置时，水蒸气被吸收；再通过C 装置时，多余的X 气体被吸收；则进入D 装置内的气体为反应生成的氮气。随着氮气进入D 装置，可造成其中的气体增多，气压变大，会观察到液面下降。所以当观察到量气管内液面不再下降时，说明不再生成氮气，即可说明氧化铜已反应完全。继续通入气体X 是防止灼热的铜与其它物质反应而被氧化。（3）根据上面的分析，结合表1 可知：装置 B 的作用是吸收生成的水，所以装置B 的质量增加值则为生成水的质量；即102.54g102.00g=0.54g。在玻璃管中
23、原为氧化铜，反应结束后其成分为铜单质，所以其质量减少值则为氧化铜中氧元素的质量，即为52. 40g51.92g= 0.48g（也可根据氧化铜的质量求出氧元素的质量）。进一步可根据装置B 测出的水的质量，结合水的化学式（H2O），可求出其中氧元素的质量为：161X 中没有氧元0.54g 100%=0.48g。二者求出的氧元素的质量相同，可说明在气体18素。（ 4）根据上述分析可知该气体中只含氮元素和氢元素，且可根据氮气的质量求出其中氮元素的质量；可根据生成水的质量求出其中氢元素的质量。然后可根据氮元素与氢元素的质量比求出气体中氮、氢元素的原子个数比，即可确定其化学式。具体计算过程如下：解：设该气
24、体的化学式为 NxHy，根据题意可知：14 x=0.2435L1.15g / Ly0.54g-0.4 8gx： y=1： 3所以该气体的化学式为NH3。7 科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题，对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题:(1)酸的化学性质一一酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。(2)酸的化学性质，图中M 所代表的物质类别是_。 黄金是一种常见饰品，现实生活中，少数商贩用黄铜冒充黄金出售，可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜(铜锌合金 )样品的成分，将60g 稀 HCl 分三次加入到盛
25、有10g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则该黄铜样品中含锌的质量分数为_。实验次数物质质量第 1 次第 2次第 3 次加入稀盐酸质量 / g202020充分反应后剩余固体质量 /g8.77.46.4(3)酸的化学性质一一酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。(4)酸的化学性质一一酸碱中和反应。该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应 ”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。提出问题 实验的烧杯中溶质含有哪些物质?提出猜想 猜想一 :溶质中只有Na2SO4
26、猜想二 :溶质中可能是Na2 SO4 和 NaOH猜想三 :溶质中可能是 _。查阅资料 NaSO 溶液呈中性24实验探究 小宇同学设计如下的实验方案方法步骤实验现象实验结论方案取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，酚酞不变红猜想一正确猜一滴入几滴无色酚酞溶液色想二不正确方案取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，出现白色沉猜想三正确二滴加 BaCl2 溶液淀方案取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加_猜想三正确三入少量的黑色 CuO 粉末，振荡方案评价 同学们对小宇上述的方案讨论后认为:方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是_ 。方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_ 。同学们经过讨论，
27、一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。实验反思在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。学科渗透如图所示，小宇同学在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀H2SO4 溶液中，闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀H2 SO4 中加入 Ba(OH)2 溶液至过量，请推测小灯泡的发光情况为_ ；发生反应的化学方程式是_。(5)酸的化学性质一一酸与盐的反应利用下图所示装置来验证 CO2气体的性质，要证明2与 NaOH 溶液能够发生反应，可先CO加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是_ 。方法感悟 在化学实验中，可
28、通过验证反应后生成物的存在，来验证某化学反应的发生。【答案】金属或金属单质36%硫酸钠和硫酸(或 Na2SO4、 H2SO4)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色溶液中含有H2SO4 也不能使无色酚酞溶液变红( 或酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变红)Na2SO4 也能与 BaCl2 反应产生白色沉淀，无法判断是否含有 H2SO4小灯泡逐渐变暗至熄灭，再逐新变亮H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O先胀大，后变瘪或先变大再变小直到恢复原状【解析】本题考查了酸的通性，碱、盐的化学性质，难度不大，首先分析考查的问题，然后结合题中的现象和学过的知识进行分析解答。（1）酸的通性是酸能
29、与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱和某些盐发生反应，所以是金属或金属单质；M（2）第一次加入20g 盐酸减少的固体即反应的锌的质量为10g-8.7g=1.3g，第二次加入20g盐酸减少的固体即反应的锌的质量为8.7g-7.4g=1.3g，第三次减少的固体为7.4g-6.4g=1.0g，此时锌反应完全，稀盐酸有剩余。剩余的固体为铜，黄铜中锌的质量=10g-6.4g=3.6g，黄铜3.6g样品中含锌的质量分数= 100%=36%；10g（ 4）提出猜想：氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，恰好完全反应时，烧杯中溶质是硫酸钠，氢氧化钠过量时，烧杯中溶质是硫酸钠和氢氧化钠，硫酸过量时，烧杯中溶质是硫酸
30、钠和硫酸，所以猜想三中溶质中可能是硫酸钠和硫酸(或 Na2SO4、H2 SO4)；实验探究：若猜想三正确，溶质中是硫酸钠和硫酸，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO 粉末，振荡，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；方案评价：溶液中含有H2SO4 也不能使无色酚酞溶液变红( 或酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变红) 所以方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确；，溶液中一定存在Na2SO4， Na2SO4 也能与 BaCl2 反应产生白色沉淀，无法判断是否含有H2SO4，所以方案二也不能证明猜想三是正确；学科渗透：氢氧化钡溶液中存在
31、着大量的能够自由移动的钡离子与氢氧根离子，氢氧化钡溶液能够导电；将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中时，能够观察到产生白色沉淀，随着反应的进行溶液中能够自由移动的离子数目的减少，溶液的导电性减弱，灯泡由亮变暗，当恰好完全反应时，灯泡几乎熄灭，继续滴加稀硫酸，溶液中能够自由移动的离子数目增多，溶液的导电性增强，灯泡又慢慢变亮，所以推测小灯泡的发光情况为小灯泡逐渐变暗至熄灭，再逐新变亮，该反应的化学方程式为：H2 424 +2HO；SO +Ba(OH) =BaSO(5) 二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠和水，瓶内压强变小，气球变大；再滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，瓶内压强变大，气
32、球变小，所以先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是先胀大，后变瘪或先变大再变小直到恢复原状。8 某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与（提出问题）该氢氧化钙溶液是否全部变质？（猜想与假设）猜想：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙猜想：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是_（实验探究）实验步骤实验现象实验结论（1）取样于试管中，滴加稀盐酸有 _生成原溶液里一定有碳酸钙（2）另取样于试管中，滴加酚酞试溶液成红色原溶液一定有 _液（反思拓展）（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是_（用化学方程式表示）（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成
33、物外，还需考虑的是_【答案】碳酸钙和氢氧化钙大量气泡产生氢氧化钙CO2 +Ca OH2 =CaCO3+H 2O反应物是否有剩余或反应物是否反应完全【解析】【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】猜想与假设 猜想：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，部分变质就含有碳酸钙和氢氧化钙。实验探究 碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以产生的现象为：有大量气泡产生；使酚酞试液变红的是碱性物质，所以根据混合物的组成，可以判断含有氢氧化钙。实验步骤实验现象实验结论（1）取样于试管中，滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液里一定有碳酸钙（2）另取样于试管中，滴加酚酞
34、试溶液成红色原溶液一定有氢氧化钙液反思拓展 （1）氢氧化钙露置于空气中容易变质是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2 +Ca OH 2 =CaCO3+H2O 。（ 2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是反应物是否有剩余或反应物是否反应完全等。9 请参与下列探究实验:（实验探究）步实验操作实验现象结论或解释骤用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸酒精 _，蒸馏水结论 :酒精是可燃物，水(1)_。馏水置于火焰上。不是可燃物。在铁片两端放大小相同的硬纸乒乓球碎片先燃烧、结论 :乒乓球碎片的(2) 片、乒乓球碎片，在铁片中间加硬纸片后燃烧。_比硬纸
35、片的低。热。在右图中打开分液漏斗的旋塞(3)(4) 用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡溶液中产生气泡；现象的原因是:CO2 不助蜡烛火焰a_填燃； _。“先于 ”“后于 ” )b熄灭。烧杯底部变黑；CO2 不助燃，蜡烛不完全蜡烛火焰d 比 c 先熄燃烧； d 先熄灭的原因灭。是 :_。烛。（拓展）堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。 “小火燃烧 ”和 “发生爆炸 ”的原因分别是 :_ 。【答案】燃烧不燃烧 着火点先于 CO2 密度比空气大燃烧生成的热气体密度小，占据烧杯的上方，上方氧气含量较低“小火燃烧”的原因是：因为堆积的面粉与空气接触不充分“发生爆炸”的原因是：与空气接触面积大，燃烧比较剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸【解析】(1)根据酒精是可燃物，水不是可燃物解答；(2)根据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧解答； (3)根据二氧化碳的密度比空气大解答；(4)根据氧气的密度比空气大，上方氧气含量较低解答；【拓展】根据面粉与空气的接触面积不同分析解答。(1) 由于酒精是可燃物，水不是可燃物，所以能观察到的实验现象是酒精燃烧，蒸馏水不燃烧；(2)根据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧可知，乒乓球碎片的着火点比硬纸片的低；(3) 打开分液漏斗的旋塞，分液漏斗中的盐酸注入烧杯中，
