1、中考化学提高题专题复习利用化学方程式的简单计算练习题附答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。甲的质量 /g乙的质量 /g丙的质量 /g丁的质量 /g反应前6410116t 时刻32abc反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2 倍，下列有关说法错误的是（）A a 为 32B该反应属于分解反应C丙可能是催化剂D该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1【答案】 A【解析】【详解】解：数据处理得如下结果：甲的质量 /g乙的质量 /g丙的质量 /g丁的质量 /g反应前6410116t 时刻32abc
2、反应后042d48变化量（后 64+320+32前）根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2： 1： 1，由于 6432+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2： 1： 1，可得 a26， b 1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2 倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2： 1： 1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2 1 1： 1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者21相对分子质量）。故选A。2现有下列四组
3、物质： 乙炔 (C2H2)和苯 (C6H6)； 乙烷 (C2H6)和乙醇 (C2H6O)； 丁烷(C4H10)和乙醚 (C4H10O)； 甲苯 (C7H8)和甘油 (C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有A1 组B 2 组C 3 组D 4 组【答案】 B【解析】试题分析 根据定组成定律和化学方程式可知（1）（ 4）组符合，（2） (3)组不符合。考点 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。3 25时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化
4、钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是 ( )A CH4B C2H6C C2H2D C3H8【答案】 D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D.3 8。C H点睛本题主要考查化学方程式的应用。4 向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m 随加入盐酸质量的变化关系，则m 不可能表示（）A溶液总质量B消耗锌粉的质量C生成 ZnCl2 的质量D生成 H2 的质量【答案】 A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A 错误；B、消
5、耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B正确；C、生成 ZnCl2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2 质量应逐渐增加，直至达一定值，故 C 正确；D、生成 H2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故 D 正确。故选 A5Fe 和 FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4 的质量为（）A7.6gB15.2gC 20.0gD 40.0g【答案】 B【解析】试题分析：根据题意可知Fe 和 FeO 中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的
6、质量。解：由 Fe 和 FeO 的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g 80%=5.；6g用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选 B。考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。6 已知2A 3B=C 3D，用足量的A 和 49 g B 恰好完全反应，生成57 g C 和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A 的相对分子质量为()A16B 27C 44
7、D 56【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律可知A 的质量 =57g+1g-49g=9g 设 A 的相对分子质量为x2A+3B=C+3D2x 9839g 49g2x/9g =98/49g3x=27 故选 B。7 现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品 21.2g 将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体 33.3g ，则样品中碳酸钙的含量约为（）A 52.8%B 47.2%C 36%D 64%【答案】 B【解析】【详解】解：设样品中碳酸钙的质量分数为x，CaCO3 2HClCaCl2H 2OCO210011121.2gx111 21.2gx100
8、CaO2HClCaCl2H 2O5611121.2g (1 x)11121.2g(1 x)56由题意可得： 111 21.2gx +111 21.2g(1 x) 33.3g；10056x 47.2%。故选 B。8 实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质 20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应 )，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g 稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为()A20%B 40%C 50%D 80%【答案】 B【解析】【详解】解：设石灰石样品的质量为w，根据固体减少量可以求出分解产生的
9、二氧化碳为w 10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x，高温CaCO 3 = CaO +CO 210044xw-10.3gx = 100 ，w 10.3g 44x 25(w10.3g)，11石灰石中杂质质量为20% w 0.2w；与盐酸反应的碳酸钙为w 25(w10.3g) 0.2w 23.4g1.47w ，生成的二氧化碳质量为1110.3g+100g 0.2w 105.6g 4.7g 0.2w，CaCO3+2HCl =CaCl2 +H 2O +CO21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww 12.5g；与盐酸反应的碳酸钙为23.4g 1.47 12.5g 5g；与稀盐酸反应的碳
10、酸钙占样品的质量分数5g为 100%40%。12.5g故选 B。9 密闭容器中发生化学反应， X、 Y、 Z 的质量随着反应时间（ t ）的变化 如下图所示。判断错误的是（ ）A该反应的化学方程式为X+2Y 3ZBn 的数值为9C该反应是化合反应D反应后容器内为混合物【答案】A【解析】【详解】由图像分析可知，化学反应前后X 的质量减少了3g， Y 质量减少了6g，故XY为反应物,Z质量增加了ng 为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g ，A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故错误；AB、 n 的值为9，故B 正确；C、该反应的反应物为X 和Y，生
11、成物为Z，符合化合反应多变一的特点，故C 正确；D、反应后容器内为剩余9gZ 和 1gX，含有两种物质属于混合物，D 正确。10 如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A生成物有两种B该化学反应属于分解反应C反应物微粒个数比是1:1D生成物可能是氧化物【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；B、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；C、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2： 1，不是 1:1。说法错误，故不符合题意；D、生成物有两种元素
12、组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意；故选 D【点睛】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。11 如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A反应前后原子种类不变B转化 中甲和 O2 反应的分子个数比为1： 1C转化 是化合反应D物质丙不属于氧化物【答案】 B【解析】【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2H22点燃22S+3O= 2SO +2H O； SO
13、2+H2O2 H2SO4A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；B、由方程式可知反应 中甲和 O2 反应的分子个数比为2： 3，说法错误；故符合题意；C、转化 是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；D、物质丙含有3 种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；故选 B【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。12 物质 R 在 0.96g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃，测得22XO +2SOXO 和 SO 的质量
14、分别为0.44g 和 1.28g下列判断正确的是（）22A参加反应的R 的质量为0.86gB R 的相对分子质量为76C R 中含有 X 元素、 S 元素和 O 元素D XO2 和 SO2 都是形成酸雨的主要物质【答案】 B【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的R 的质量为： 1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A 错误；设R 的相对分子质量为X，则根据方程式计算R+3O2=XO+2SOX 960.76 0.96x=96*0.76/96=76，B 正确；在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2 的相对分子质量为44，可能是二氧化
15、碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量 =0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气的质量，那么R 中含有 X 元素、 S 元素，不含氧元素， C 错误；二氧化碳主要是造成温室效应，D 错误。故选B。考点：质量守恒定律13 下列关于化学用语的说法，错误的一项是（）A FeCl 读作氯化亚铁； SO 读作二氧化硫22B 3H 只有微观意义； C 表示 60 个碳原子60C NH NO 中，氮元素的化合价不相同43D点燃，可读作每 48份质量的铁与 32份质量的氧气完全反应，生成802MgO 2Mg+O 2份质量的氧化镁【答案】 B【解析】【详解】A、
16、 FeCl从右向左读，读作氯化亚铁；SO 读作二氧化硫，故A 选项说法正确，不符合题22意；B、 3H 表示 3 个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；C 表示 1 个 C 分子，故 B6060选项说法错误，符合题意；C、硝酸铵（ NH NO ）中铵根显 +1 价，氢元素显 +1 价，设铵根中氮元素的化合价是x，由43原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+ +14 +1x3（） ，则价。硝酸根显 1 价，氧元素显 2 价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（ 2） 3 1，则 y +5 价，故 C 选项说法正确，不符合
17、题意；点燃2MgO ，可读作每 48份质量的铁与 3280D、 2Mg+O 2份质量的氧气完全反应，生成份质量的氧化镁，故 D 选项说法正确，不符合题意。故选B。【点睛】掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。14 密闭容器内有 A、 B、 C、 D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A的值为165.6B该反应可能为复分解反应C反应过程中，B 与 D 的质量比为36 142D若 A 与 C 的相对分子质量之比为9840，则 A 与 C 的化学计
18、量数比为2 1【答案】 D【解析】试题分析：从反应的质量看AC 的质量减少属于反应物，且分别有9.8 克和 8 克参加了反应， D 的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2 克，根据质量守恒定律得出B 是生成物，且有 3.6 克的 B 物质生成，反应过程中，B 与 D 的质量比为36 142；则 X 的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A 与 C的相对分子质量之比为98 36，则 A 与 C 的化学计量数比为1 1， D 错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系15 硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO 4N
19、O2 +X +2HO,则下列说法中错3误的是A反应属于分解反应BX 的化学式为 O2C反应前后原子总数不变D反应前后氮元素的化合价不变【答案】 D【解析】试题分析： A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应的特点，选项说法正确；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧的原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧的原子个数为4、4、 2，故 X 中含两个氧原子，化学式为O ，2选项说法正确； C.反应前后原子总数不变，选项说法正确；D.反应前后氮元素的化合价分别为： +5、 +4，化合价改变，选项说法错误；故选D考点： 化学方程式；质量守恒定律16 甲、乙、丙、丁四
20、种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A参加反应的甲和乙质量比为12:19B丙可能是该反应的催化剂C x 的值是 7D丁可能是化合物【答案】 D【解析】【分析】根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（ 14+26+5+3）g-（2+3+36） g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。【详解】A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；C、由分析可知， x 的值为
21、7，说法正确；故不符合题意；D、该反应是化合反应，甲 +乙丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；故选 D17 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A丁一定是该反应的催化剂B该反应的基本类型是分解反应C该反应中乙、丙的质量比为3：17D该反应中甲、丙的质量比为7： 4【答案】 C【解析】【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1 70% 14% 106%，反应后乙的质量分数为1 42% 40% 10% 8%；反应前后甲的质量分数减少了70%42% 28%，故甲是反应物；同理可以通过
22、图示确定乙的质量分数减少了14% 8%6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40% 6% 34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；C、该反应中乙、丙的质量比为6%： 34% 3： 17，选项正确；D、该反应中甲、丙的质量比为28%： 34% 14： 17，选项错误，故选C。18 用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得A4 3 B 8910 克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是C 3 1 D
23、1 3【答案】A【解析】根据镁与酸反应时化合价为+2 价、铝与酸反应时的化合价为+3 价，利用一定量金属完全反金属的化合价应产生氢气质量= 金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢金属相对原子质量气时，消耗掉镁和铝的质量比。设消耗镁的质量为M ，消耗铝的质量为A。则2 3 M= A， M ：A=4： 3，故选 A。242719 元素钴有多种化合价。将 11.9gCoCO3 在纯净氧气中加热可得到 8.3g 钴的氧化物，则 CoCO3 在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是强热强热A CoCO3 O2CoO3 CO2B2CoCO3 O22CoO2 CO2强热强热C 4CoCO3 3O22CoO3
24、 4CO2D 4CoCO3 O22Co2O3 4CO2【答案】 D【解析】【分析】【详解】CoCO3 与钴的氧化物的质量比为：11.9g： 8.3g=119:83。强热A. CoCO3 O2CoO3 CO2 中CoCO3 与钴的氧化物的质量比为：119:107 ，此选项错误；B. 化学方程式没有配平，此选项错误；C. 化学方程式没有配平，此选项错误；强热D. 4CoCO3 O22Co2O34CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：（4 119 ）：（ 2166） =119:83 ，此选项正确。故选 D。20 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说
25、法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量 /g50200反应后的质量 /g23X243A x 的值等于2B甲一定是化合物C该反应是化合反应D反应时丙和丁的质量比为8:1【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3 ， x=2 。【详解】A 、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则 50+2=23+x+24+3 ， x=2 ，故 A 正确；B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲
26、是化合物，故B 正确；C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C 不正确；D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1 ，故 D 正确。故选C。【点睛】反应中减少的我反应物，增加的为生成物。21 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（A烧碱 B浓硫酸 C浓盐酸）D双氧水【答案】 A【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成
27、碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故A 正确；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故 B 不正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C 不正确；D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D 不正确。故选A。22 某混合物由Mg和MgO 组成，取该混合物12.8g 与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）A4.8gB 4.0gC 3.2gD 2.4g【答案】【解析】【详解】D稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁， 52
28、g 硫酸镁中镁元素质量为： 52g=10.4g，混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g，故选 D。23 在一个密闭容器中放入X， Y， Z， W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物 质XYZW反应前的质量 /g10m87反应后的质量 /g233025A若 W 为水，则X 或 Y 必定为酸或碱B若 X 为化合物， Y 为单质，则该反应一定为置换反应C m 的数值为32D参加反应的X 与 Y的质量比为1： 4【答案】 D【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后， X 的质量减少了 10g 2g=8g，故 X
29、是反应物，参加反应的 X 的质量为 8g；同理可以确定 Z 是生成物，生成的 Z 的质量为 30g 8g=22g； W 是生成物，生成的 W 的质量为 25g7g=18g；由质量守恒定律， Y 应是反应物，且参加反应的 Y 的质量为 22g+18g 8g=32g，故 m 的数值为 32g+3g=35g。该反应的反应物为 X 和 Y，生成物是 Z 和 W。【详解】A、若 W 为水，则 X 或 Y 不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。B、若 X 为化合物， Y 为单质，无法确定 Z 和 W 的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。C、 Y 应是反应物，且参加反应的
30、Y 的质量为22g+18g 8g=32g，故 m 的数值为32g+3g=35g，故选项说法错误。D、参加反应的X 与 Y的质量比为8g：32g=1：4，故选项说法正确。故选D。24 将 CO 和 CO2 的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中 CO和 CO2 的质量比为A14:11B 11:14C 11:7D 7:11【答案】 A【解析】【分析】根据反应方程式： Ca（OH）2 +CO2CaCO3 +H2 O，分别设出 CO和 CO2 的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。【详解】解：设混合气体中CO的质量
31、为x， CO2 的质量为y，y = 100 x y 44x： y=14： 11。故选 A。25 高温条件下，14.4g 某种铁的氧化物恰好与元素与氧元素的质量比为()A18： 7B 7：25.6g 一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁C 7： 3D 21： 8【答案】 B【解析】【详解】设 5.6g 一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x，COOCO228 165.6g xx 16=5.6g28x=3.2g，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g 3.2g)： 3.2g=7： 2。故选 B。【点睛】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。26 复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其
32、有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是A该物质属于有机物B该物质的化学式为C8 H8O3C该物质完全燃烧生成CO2 和H2OD该物质分子中氢、氧原子的质量比为8 3【答案】 D【解析】【分析】复方冬青油软膏是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，由分子模型图可知，该物质的分子有 8 个碳原子， 8 个氢原子， 3 个氧原子构成。【详解】A、该物质是含碳的化合物，属于有机物，故A 正确；B、该物质的分子由 8 个碳原子， 8 个氢原子， 3 个氧原子构成，物质的化学式为C8H 8O3 ，故 B 正确；C、该物质是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，完全燃烧生成CO 2 和 H 2 O ，故
33、 C正确；D、该物质分子中氢、氧原子的质量比为(1 8) : (3 16) 1: 6 ，故 D 不正确。故选 D。27 在2A+3B 2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gCD的相对分子质，已知量为 l8，则 C 的相对分子质量为（）A l6B 28C 44D 64【答案】 B【解析】【分析】【详解】生成 D 的质量为3.2g+9.6g-5.6g=7.2g ，设 C 的相对分子质量为x2A +3B=2C + 4D2x4 185.6g7.2g2x=725.6g7.2gx=28故选 B。28 某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的
34、数据记录如下：物质X222OCOH O反应前的质量 /g4612810反应后的质量 /g0待测8954在下列判断中，正确的是（）A物质 X 由碳、氢元素组成B物质 X 由碳、氢、氧元素组成C充分反应后剩余氧气质量为16 克D生成 CO2 与 H2 O 的质量比是89： 54【答案】 B【解析】【分析】反应后 X 质量减少46g，是反应物；反应后二氧化碳增加88g，是生成物；反应后水增加54g，是生成物。【详解】A、根据质量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g+待测 +89g+54g ， 待测 =32g ，氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X， 88g 二氧化碳中碳元素的质量为88g12 100% =24g ； 54g 水中氢元素的质量为 54g2100% =6g ，4418
