1、中考化学易错题专题复习- 利用化学方程式的简单计算练习题附答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A丁一定是该反应的催化剂B该反应的基本类型是分解反应C该反应中乙、丙的质量比为3：17D该反应中甲、丙的质量比为7： 4【答案】 C【解析】【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1 70% 14% 106%，反应后乙的质量分数为1 42% 40% 10% 8%；反应前后甲的质量分数减少了70%42% 28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减
2、少了14% 8%6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40% 6% 34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；C、该反应中乙、丙的质量比为6%： 34% 3： 17，选项正确；D、该反应中甲、丙的质量比为28%： 34% 14： 17，选项错误，故选C。2两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4 可形成 H4P2O7 或 H5 P3O10 等。下列物质不
3、属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是A H2S2O7B H2S2O8C H2S3O10D H2S4O13【答案】 B【解析】试题分析： A 选项该物质的 1 个分子中含有 2个硫原子，所以可以由2 个硫酸分子脱掉 1个水分子得到 H22 7个硫酸S O ； B 选项该物质的 1 个分子中含有 2 个硫原子，所以可以由 2分子脱掉 1 个水分子得到 H2 2 71 个分子中含有3 个硫S O ；所以是错误的； C选项该物质的原子，所以可以由3 个硫酸分子脱掉2 个水分子得到；D 选项该物质的个硫原子，所以可以由4 个硫酸分子脱掉3 个水分子得到；故答案选择考点：物质的反应1 个分子中含有 B43
4、Fe2O3、 CuO 的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41g，将生成的 CO2 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。则a 的数值为A3.21B 3.59C 4.01D 7.41【答案】 A【解析】【分析】【详解】根据 CO223223的物质的量的关系，可知2+Ca(OH) =CaCO + H O 中 CO与 CaCOCO 为 0.05mol ，即 0.05mol 44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol ，则参加反应的CO 物质的量为0.05mol ，即 0.05mol 28g/ mol=1.4g，然后根据质量
5、守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g， a=3.21g，故选 A.4下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A B 为单质B生成物中 C 和 D 的分子个数比为1:1C参加反应的 A 和 B 的质量比为 17:16D A 中氢元素与硫元素的质量比为1:16【答案】 C【解析】试题分析：从分子构成看B 中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1；参加反应的A和B的质量比为=34 2:32 3=17:24 A的化学；式为 H2S 其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。故选 C.考点：分子的构成物质之间的质量关系5宏观世界是五彩缤纷的，微观
6、世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B化学反应前后原子个数没有改变C该反应属于氧化反应D丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】 A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2 和 O2，生成物 CO2 和 H2O，反应的化学方程式为： 2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为 2:5， A 错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B 正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C 正确；二氧化碳中碳元素与
7、氧元素的质量比=12:32=3:8 ，D 正确。故选 A。考点：化学反应的微观过程6关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A Z 可能是单质，也可能是化合物B反应中X、 Y、Z 三种物质的质量比是2：1 ：2C若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N，则Z 的相对分子质量为M+ND若 ag 的 X 完全反应生成【答案】 Dbg的Z，则同时消耗（b a） g 的Y【解析】试题分析：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z 不可能是单质，故 A 说法错误； B、反应中X、 Y、Z 三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、 Y、Z 的化学式，所以不能计算反
8、应中X、 Y、 Z 三种物质的质量比，故说法错误；C、若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N，则Z 的相对分子质量为，故说法错误； D、若 ag 的 X 完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（ba） g 的 Y，故说法正确；考点：质量守恒定律及其应用7 己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应生成4.4gC。又知D 的相对分子质量为18，则C 的相对分子质量为（）A22B 44C 88D 92【答案】B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成D 的质量为： 2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设 C 的相对分子质量为x2x3 18得
9、x=44.故选 B。4.4g2.7g8 现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g ，则样品中碳酸钙的含量约为（）A 52.8%B 47.2%C 36%D 64%【答案】 B【解析】【详解】解：设样品中碳酸钙的质量分数为x，CaCO3 2HClCaCl2H 2OCO210011121.2gx111 21.2gx100CaO2HClCaCl2H 2O5611121.2g (1 x)11121.2g(1 x)56由题意可得： 111 21.2gx +111 21.2g(1 x) 33.3g；10056
10、x 47.2%。故选 B。9 实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质 20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应 )，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g 稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为()A20%B 40%C 50%D 80%【答案】 B【解析】【详解】解：设石灰石样品的质量为w，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w 10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x，高温CaCO 3= CaO +CO 210044xw-10.3gx = 100 ，w 10.3g 44x 25(w 10.3g
11、)，11石灰石中杂质质量为20% w 0.2w；与盐酸反应的碳酸钙为w 25(w 10.3g) 0.2w 23.4g1.47w ，生成的二氧化碳质量为1110.3g+100g 0.2w 105.6g 4.7g 0.2w，CaCO3+2HCl =CaCl2 +H 2O +CO21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww 12.5g；与盐酸反应的碳酸钙为23.4g 1.47 12.5g 5g；与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数5g为 100%40%。12.5g故选 B。10 如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A生成物有两种C反应物微粒个数比是1:1B该化学反应属于分解反应D
12、生成物可能是氧化物【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；B、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；C、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2： 1，不是 1:1。说法错误，故不符合题意；D、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意；故选 D【点睛】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。11 在反应A+2BC+D中，7.
13、6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC0.6gD，现要得到，则需要 A 的质量为（）A5.6gB 16.8gC 22.8gD无法计算【答案】 C【解析】【详解】根据题意“在反应 A+2B C+D 中， 7.6gA 与 5.3gB 恰好完全反应生成 12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成 D 的质量： 7.6g+5.3g12.7g0.2g；设参加反应A 物质的质量为x，A2BCD7.6g0.2gx0.6gx 7.6g0.6g 0.2gx 22.8g；所以参加反应A 物质的质量为22.8g。故选 C。AB C三种物质，发生反应2A+B2C16gA与足量B充分反应得到20gC12 有、
14、 、，若，则A、 B、 C 三种物质的相对分子质量之比为（）A8： 1： 5B 4：1： 5C 8： 2： 5D 4： 2： 5【答案】 D【解析】【分析】【详解】解：由 16gA 与足量的B 反应能生成20gC，则参加反应的B 的质量为 20g 16g 4g，设 A、 B、C 三种物质的相对分子质量分别为a、 b、 c，则：2AB2C2a b2c16g 4g20g2ab2c16g4g20ga： b： c4： 2： 5。故选 D。13 如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A反应前后原子种类不变B转化 中甲和 O 反应的分子个数比为1： 12C转化 是化合反应D物质丙不属于氧化物【
15、答案】 B【解析】【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2H22点燃22S+3O= 2SO +2H O； SO2+H2O2 H2SO4A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；B、由方程式可知反应 中甲和 O2 反应的分子个数比为2： 3，说法错误；故符合题意；C、转化 是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；D、物质丙含有3 种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；故选 B【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题
16、的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。14 某露置于空气中的CaO 固体，测得其中Ca 元素质量分数为50%，取 10 g 该 CaO固体样品，向其中加入100 g 稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是A反应生成CaCl2 的质量为11.1 gB所加稀盐酸的质量分数为9.125C CaO固体露置于空气中会变质D样品中一定含有碳酸钙【答案】 A【解析】【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成
17、氯化钙的质量为：10g 50%=13.875g，故错误；B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl 的质量为，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；D、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，由题意可知，测得其中Ca 元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。故选 A。15 密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。甲的质量 /g乙的质量 /g丙的质
18、量 /g丁的质量 /g反应前6410116t 时刻32abc反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2 倍，下列有关说法错误的是（）A a 为32B该反应属于分解反应C丙可能是催化剂D该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为【答案】 A【解析】【详解】解：数据处理得如下结果：1：1甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t 时刻32abc反应后042d48变化量（后 64+320+32前）根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2： 1： 1，由于 6432+
19、32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2： 1： 1，可得 a26， b 1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2 倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2： 1： 1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2 1 1： 1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者21相对分子质量）。故选A。16 在化学反应A+2B C+D 中，若 5.6g A 和 7.3g B 恰好完全反应，生成12.7g C，现在要得到0.4g D，需要A 的质量为（）A5.6gB 11.2gC 14.6gD无法计算【答案】 B【解析】【详解】生成 D
20、的质量： 5.6g+7.3g 12.7g 0.2g设参加反应A 物质的质量为xA+2B=C+D5.6g0.2gx0.4g5.6g = 0.2gx0.4gx 11.2g答：参加反应A 物质的质量为11.2g。17 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，下列分析正确的是（ ）A反应结束时最多能收集到（a b） g 氧气B P 点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D在 0t2 时段， MnO2 在混合物中的质量不断增多【答案】 C【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。【详解】A、理论上反应结束时最多能收集到（a b） g 氧气
21、，但是由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故A 不正确；B、 P 点处固体成分是氯酸钾部分分解生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B 不正确；C、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素的质量不变，则氯元素的质量分数不断增大，故 C 正确；D、在 0t2 时段， MnO2 在反应前后质量没变，混合物中的质量不变，故D 不正确。故选C。18 用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10 克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A4 3B 89C 3 1D 1 3【答案】A【解析】根据镁与酸反应时化合价为+2 价、铝与酸反应时的化合价为+3 价，利用一定量金属完
22、全反金属的化合价应产生氢气质量= 金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢金属相对原子质量气时，消耗掉镁和铝的质量比。设消耗镁的质量为M ，消耗铝的质量为A。则2 3 M= A， M ：A=4： 3，故选 A。242719 在反应A+3B2C+2D 中， A 和B 的相对分子质量之比9： 11，已知1.8gA 与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B 和生成物C 的质量比为？（）A2： 1B 2：3C 3： 1D 1： 2【答案】A【解析】【详解】由于 A 和 B 的相对分子质量之比9： 11，则设 A 的相对分子质量为9a，则 B 的相对分子质量是 11a。设 1.8gA
23、与 B 反应时 B 的质量为 xA+3B 2C+2D 中9a 33a1.8g x解得： x 6.6g由质量守恒定律可知，生成C 的质量为： 1.8g+6.6g 5.1g3.3g则反应物 B 和生成物C 的质量比为： 6.6g：3.3g2： 1故选 A。20 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（A烧碱 B浓硫酸 C浓盐酸）D双氧水【答案】 A【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故
24、A 正确；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故 B 不正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C 不正确；D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D 不正确。故选A。21 一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是A反应前后分子总数不变B参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16C该反应涉及三种氧化物D消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1【答案】 D【解析】试题分析：反应前后分子总数发生改变，开始是3 个分子，反应后变为2 个；参加反应的甲和乙的质量比为15 : 8；该反应涉及两种氧化
25、物，乙物质属于单质；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1。故选 D.考点：物质的构成质量守恒定律22 金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S2M S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M 和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M 的相对原子质量是M 的质量 /S 的质量 / gM 2S 的质量 / g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A64B 56C 39D 23【答案】 A【解析】【分析】【详解】由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中M 过量， 6.0gM 和 1.5g 硫完全反应，所以根据反应方程式2M+SM 2S2M326g1.5g2M:3
26、2=6g ：1.5gM=64则 M 的相对原子质量是64，故选 A。23 如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量势，纵坐标表示的是（ ）y 随时间的变化趋A剩余固体的质量B生成氧气的质量C固体中二氧化锰的质量D氯酸钾的质量【答案】 A【解析】【详解】A氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；D氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生
27、成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为 0，与图象不对应。故不符合题意；故选 A【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。24 在反应2A+5B=2C+4D 中， C、D 的相对分子质量之比为9： 22若2.6gA 与一定量的B恰好完全反应，生成8.8gD 则在此反应中B 和D 的相对分子质量质量比为A4： 9B 8：11C 10： 11D 13： 44【答案】C【解析】【分
28、析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。【详解】C、 D 的相对分子质量之比为9： 22，设生成8.8gD 同时生成 C 的质量为x2A +5B=2C + 4D2 9422x8.8g29 =x4228.8gx=1.8g根据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为 1.8g+8.8g-2.6g=8g ，则 B 与 D 的质量比为8g :8.8g=10 :11 。【点睛】相对分子质量之比等于物质的质量比。25 将 CO 和 CO2 的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中 CO和 CO2
29、的质量比为A14:11B 11:14C 11:7D 7:11【答案】 A【解析】【分析】根据反应方程式：Ca（OH）2 +CO2CaCO3 +H2 O，分别设出CO和 CO2 的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。【详解】解：设混合气体中CO的质量为x， CO2 的质量为y，y = 100 x y 44x： y=14： 11。故选 A。26 由 C2H2、CO、 H2 中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2 和 H2O 的质量之比是44： 9，该气体的组成不可能是（）A C H和 COB只有 C H2222C C H 、H和 COD CO和
30、H2222【答案】 A【解析】【详解】解：完全燃烧后，生成的 CO2222和 H O 的质量之比是 44:9，即生成 CO和 H O 的分子个数之比为 2:1，若只有一种气体，则就是C2 22 2H ；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C H ，则一定含有 CO、 H2且二者的分子个数之比为2 2222:1， C H 完全燃烧时生成的CO和 H O 的子个数之比为 2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO2 和 H2O 的子个数之比为2:1，有两种情况：如果不含甲烷，一定含有CO、 H2 且二者的分子个数之比为2:1；如果含有C2H2 和CO、氢气， CO、 H2 的分子个数之比为2:1，与 C2
31、H2 的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO2 和 H2O 的分子个数之比大于2:1。故选 A。27 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )A甲的化学式为CH2B反应中甲、乙、丙的分子个数比为2： 1： 1C甲、乙、丙都可能是氧化物D丙中 C、 H、 O 元素的质量比12： 3： 8【答案】 D【解析】【详解】A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1： 1：1 ；结
32、论错误；故不符合题意；C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为 C2H6 O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质的中C、 H、O元素的质量是： (122)： (16)： 16 12：3： 8结论正确；故符合题意；故选 D28 已知 NaHCO3受热分解生成23， 2NaHCO 3 Na2 CO 3 +CO 2 +H 2 O。把 12 克Na CONaHCO3 和 Na2 CO3 的混合
33、物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9 克。下列说法正确的是（ ）A反应生成的 CO2 质量为4.4克B样品中 Na2CO3 的质量分数为 30%C样品中 NaHCO3 的质量为8.6 克D样品中钠元素的质量分数为43.3%【答案】 B【解析】【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。设碳酸氢钠质量为x、反应生成的碳酸钠y、二氧化碳的质量为z2NaHCO3Na2CO3 +CO 2 + H 2 O固体质量差1681064462xy2.2g3.1g168 = 106 = 44 =62xyz3.1gx=8.4gy=5.3gz=2.2g【详解】A、反应生成的CO2 质量为 2.2 克，故 A 不正确；2312g-8.4g 100%=
