1、一、中考初中化学pH 的变化图像1 下列图像能正确反映其对应关系的是A表示向一定量的稀硫酸中加入足量的铜粉B表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸D表示将等质量的大理石分别与等量且足量的稀盐酸反应【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铜与稀硫酸不能反应，不能生成氢气，该选项对应关系不正确；B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，氯化银沉淀不溶于盐酸，立即产生白色沉淀，该选项对应关系不正确；C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行， pH 不断减小，恰好完全反应时pH=7，继续加
2、入稀硫酸时pH 小于 7，该选项对应关系正确；D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳质量相等，该选项对应关系不正确。故选： C。2 下列图像能正确反映其对应关系的是()A向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn 和 FeB向含有少量NaOH 的 Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸C用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气D向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符；B、向含有少量NaOH 的
3、Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B；C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符；D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于 7，变为碱性，与图像不符。【点睛】该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况对应是否相符。3 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()A将饱和石灰水敞口放置在空气中一段时间B稀释等质量的30%的 H2SO4 溶液和 10%的
4、H2SO4 溶液C等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量D向一定量的CuSO4 溶液中加入足量的铁粉【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、饱和石灰水中的氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，所以溶液的质量减少，图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；B、硫酸加水稀释仍显酸性， pH 小于 7，不会等于 7，且 10%的稀硫酸的 pH 要比 30%的稀硫酸的 pH 大，图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；C、根据化学方程式 Zn + H2 SO4= ZnSO4+ H2，Fe + H2SO4= FeSO4 + H2可知 ，每 65 份质量的锌
5、能生成 2 份质量的氢气，每 56 份质量的铁能生成 2 份质量的氢气，等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量铁大于锌，图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；D、由化学方程式 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 可知，每 56 份铁参与反应时，置换出 64 份质量的铜，所以溶液的质量减小，直至硫酸铜完全反应时不再改变，图象能正确反映其对应操作中各量变化关系，符合题意。故选D。4 下列图像与对应的操作过程相符的是（）A表示向一定的氯化钙溶液中通入二氧化碳至过量B表示向pH=9 的氨水中不断加水稀释C表示将等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中D表示
6、用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、氯化钙与二氧化碳不反应，不能形成沉淀，图像与对应的操作过程不符，不符合题意；B、向pH=9 的氨水中不断加水稀释，pH 会逐渐减少至无限接近于7，但是不会小于7，图像与对应的操作过程不符，不符合题意；C、镁比锌活泼，故镁反应速率快，镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4 =MgSO 4 +H 2，锌与稀硫酸反应：Zn+H 2SO4 =ZnSO4 +H 2，锌的相对原子质量大于镁，故最后镁生成氢气的质量大，图像与对应的操作过程相符，符合题意；D、用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气，
7、二氧化锰是催化剂，加二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，图像与对应的操作过程不符，不符合题意。故选 C。5 下列图象能正确反映相应变化的是A向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉B向 pH 为 3 的稀盐酸中逐滴加入pH 为 11 的氢氧化钠溶液C向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液D将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧【答案】 C【解析】【分析】【详解】Fe+H 2SO4=FeSO4 +H 2Mg +H 2SO4=MgSO4 +H 2、根据982，982可A知，向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉，稀硫酸完全反应，等质量等体积的稀硫酸与足量的镁粉、铁粉反应生成等质量的氢气，
8、此选项错误；B、向 pH 为 3 的稀盐酸中逐滴加入pH 为 11 的氢氧化钠溶液，溶液的酸性减弱，碱性增强，所以溶液的pH 从 3 开始增大，当恰好反应时，溶液的pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液的 pH 大于 7，由于反应过程中有水生成，反应后的溶液浓度小于开始的氢氧化钠浓度，最终溶液的 pH 小于 11，此选项错误；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3) 2C、根据64216可知，向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液，铜粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，反应后固体质量增大，此选项正确；D、将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧，由于燃烧放出热量，密闭容器中压强先变大，反应消耗氧
9、气，无气体生成，冷却至室温后，密闭容器中的压强小于反应前的压强，此选项错误。故选 C。【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。6 下列图象不能正确反映其对应操作的是A常温下向饱和石灰水中加入一定量的氧化钙B向 pH=3.5 的酸溶液中加入蒸馏水C浓硫酸敞口放置在空气中一段时间D一定量的硝酸铵溶于适量的水中【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、常温下向饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂逐渐减少，溶质结晶析出逐渐减少，溶液质量也减少，最终变为零，图像不符，符合题意。B、向 pH=3.5 的酸溶液中加入蒸馏水，溶液酸性减
10、弱，无限稀释则pH 接近于 7，图像正确，不符合题意。C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸吸水，溶液浓度降低，图像正确，不符合题意。D、硝酸铵溶解吸热，溶解时溶液温度降低，完全溶解之后，在外界环境作用下，逐渐恢复室温，图像正确，不符合题意。故选： A。7 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C向 pH=l 的酸溶液中不断加水D向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，二氧化锰作催化剂，二氧化锰作催化剂，反应前
11、后质量不变，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；B、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水的质量不断减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量不断减少，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；C、向 pH=l 的酸溶液中不断加水，酸性逐渐变弱，pH 逐渐增大，但溶液始终显酸性，故选项图象能正确反映其对应操作中各量变化关系，符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，完全反应后溶液的质量为0，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意。故选C。【点睛】催化剂的特点概括起来说有三个：“”一变
12、，两不变，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。 “针对性 ”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。“多样性 ”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。8 下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B向等质量的铝、锌中分别加入足量
13、的等浓度稀盐酸C完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液D一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧【答案】 D【解析】【分析】【详解】ApH逐渐变大，、向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，溶液应由酸性变为碱性，图像不符，错误。B、向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸，刚开始盐酸不足，金属过量，产生氢气质量相同图像应该重合，图像不符，错误。C、二氧化锰只能改变反应的速度，不能改变生成氧气多少，生成氧气质量应相等，图像不符，错误。D、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁完全反应，氧气有剩余，根据质量守恒反应的镁和氧气质量总和等于生成氧化镁质量，图像符合，正确。故选： D。9 下列图象分别与选项中的操
14、作相对应,其中不合理的是A向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH =3 的稀盐酸B向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液C向等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸D向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH =3 的稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的 pH 逐渐变小，当加入过量稀盐酸后，生成的水将稀盐酸稀释，最终得到的溶液的 pH 应大于 3，选项错误；B、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，直至硫酸
15、铜完全反应后沉淀的质量不再增加，选项正确；C、等质量的镁与氧化镁中，镁中镁元素的质量比氧化镁中镁元素的质量多，等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸，则镁消耗的稀盐酸的质量比氧化镁多，生成的氯化镁的质量也比氧化镁生成的氯化镁的质量多，选项正确；D、由反应的化学方程式 2Al+3 CuSO4 = Al2(SO4)3+3 Cu 可知，参加反应的铝的质量与生成的铜的质量比为 54： 192，即反应后生成的固体的质量比参加反应的固体的质量大，所以根据质量守恒定律可知，向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝后，溶液的质量逐渐减少，直至反应停止，选项正确，故选A。10 下列四个图象的变化趋势，能正确描述
16、对应操作的是（）A足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B将浓盐酸敞口放置在空气中C向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D向 pH=14 的氢氧化钠溶液中不断加入水【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故选项正确；B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故选项错误；C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，
17、稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，两个反应同时进行，故一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故选项错误；D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH 减小，无论怎样加水，其pH 总是大于7，不会小于 7 ，故选项错误。故选 A。【点睛】只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。11 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A如图表示在一定量的AgNO3 、Cu(NO3)2 混合溶液中加入Fe 粉B如图表示等质量，等质量分数的双氧水完全分解C如图表示向pH 1 的 HC
18、l 溶液中不断滴加pH 13 的 NaOH 溶液D如图表示向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、在一定量AgNO3 和 Cu（ NO3） 2 的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，图中起点错误，还没有加入铁粉时，溶质有2 种，加入少量铁粉时，铁与硝酸银发生反应时溶液中有3 种溶质，故A 错误；B、催化剂能改变反应的速率，不能改变生成氧气的质量，故B 错误；C、向pH=1 的HCl 溶液中不断加滴加pH=13 的NaOH 溶液，由于反应过程中有水生成，盐酸溶液也存在水，溶液的pH 不会等于13，故C 错误；D、
19、向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硫酸耗尽再与氯化铜反应会生成氢氧化铜的沉淀，反应完后，不再生成沉淀，根据Ba OH2 +H 2SO4 =BaSO4+2H2O171233，Ba OH+CuCl2Cu OH+BaCl222可知，加入相同质量的氢氧化钡，硫酸产生的17198沉淀质量多于氯化铜产生的沉淀质量，故D 正确。故选 D。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。12 下列图像能正确反映对应变化关系的是A常
20、温下，稀释KOH溶液B将浓硫酸露置在空气中C足量粉末状和块状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D一定质量的饱和石灰水中加入生石灰【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、稀释后氢氧化钾溶液的pH 不能小于7，选项 A 不正确；B、浓硫酸有吸水性，随着硫酸浓度的减小，吸收水分的能力越来越小，且硫酸溶液的质量分数不会为0，选项 B 不正确；C、因为等质量、等浓度的酸溶液中，含有的氢离子数目相同，故生成的气体的质量相同，二者的接触面积不同，故反应的速率不同，选项C 正确；D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液中水的质量减小，同时有氢氧化钙析出；且反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中有氢氧化钙析出，因
21、此加入生石灰后氢氧化钙饱和溶液的质量不能增加，选项D 不正确。故选C。13 下列图像分别与选项中的操作项对应，其中不合理的是A往一定量的NaOH 溶液中滴加稀盐酸至过量B某温度下，将KNO3 固体不断地加入水中C向一定量CuSO4 溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH 溶液D持续不断地加热一定质量的高锰酸钾固体【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、往一定量的NaOH 溶液中滴加稀盐酸至过量，一开始，氢氧化钠显碱性，pH7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着的反应的进行，pH 逐渐减小，稀盐酸过量时，pH7，不符合题意；B、某温度下，将 KNO3 固体不断地加入水中，随着硝酸钾固体的不断
22、加入，溶质质量分数逐渐增加，待溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化，不符合题意；C、向一定量CuSO4 溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH 溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故一开始无沉淀产生，待稀硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应的进行，沉淀质量不断增加，待硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意；D、持续不断地加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，有气体生成，剩余固体质量不断减小，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，反应后，有锰酸钾和二氧化锰生成，固体质量不会减少至零，符合题意。故选 D。14 如
23、图是对实验绘制的相关变化的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）A向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸B向硫酸中加水，溶液pH 的变化C向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量变化D向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、设加入金属质量为m，镁生成的氢气质量为x，铝生成氢气质量为y，Mg+H 2SO4=MgSO4 +H 2242mx24 = m ， x= 1 m2x122Al+3H2SO4=Al 2 (SO4 )3+ 3H 2546my54 = m， y= 1 m6y9x 小于 y，所以最终生成氢气的质量是铝的大于镁的，当金属没
24、有完全反应时，硫酸完全消耗，产生的氢气质量等于硫酸中氢离子的质量，产生的氢气质量相等，选项A 正确；B、硫酸显酸性，pH 小于7，加入水后，溶液稀释，溶液pH 有所增大，但是无限稀释后，溶液的仍然为硫酸，所以pH 无限接近与7，但是不会超过7，选项B 错误；C、饱和食盐水的中不断加入水，溶质质量不变，溶剂质量增加，所以溶质质量保持不变，选项 C 错误；D、溶液为硫酸铜质量，所以开始时溶液质量不为零，选项D 错误。故选A。【点睛】酸性或碱性溶液无限稀释后，溶液本身的酸碱性不会发生改变。15 如图图象能正确反映其对应关系的是（）A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体B向
25、稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液C向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸D向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体的过程中，溶质质量分数增大，当达到饱和时，溶质质量分数不再增大，故A 不正确；B、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始时不产生沉淀，故B 不正确；C、向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性减弱，pH 降低，恰好完全反应时，溶液显中
26、性，pH=7，继续加入稀盐酸时，溶液显酸性，pH 小于7，故C 正确；D、向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量的过程中，生成氯化铜的质量增大，当氧化铜完全反应后，氯化铜的质量不再增大，故 D 不正确。故选 C。二、中考初中化学科普阅读题16 阅读资料并回答问题钠（ Na）是一种银白色金属，质软而轻，可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3 ，熔点 97.81，沸点 882.9。钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物。金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密
27、封保存。(1)贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是_；(2)金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是_。铷（ Rb）是一种银白色蜡状金属，化学性质与金属钠很相似，但比金属钠更活泼，遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆炸，该反应可表达为：(3)推测溶液 A 中可能含有一种我们非常熱悉的离子_(填微粒符号 )，并设计 3 个不同的实验方案对此猜想进行验证。限选试剂：MgCl2423溶液、 CuSO溶液、 Na CO 溶液、 NaOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。方验证预测的实验操作预期现象案取少量溶液 A 于试管中，滴入 _，振荡如果观察到 _则预测成立。1观察。取少量溶液
28、 A 于试管中，滴入 _，振荡如果观察到 _则预测成立。2观察。取少量溶液 A 于试管中，滴入 _，振如果观察到 _则预测成3立。荡观察。点燃【答案】隔绝金属钠与氧气(空气 ) 2Na +2CO223-酚酞溶液 / 石蕊溶液Na CO+COOH无色酚酞变红 / 紫色石蕊变蓝MgCl2溶液产生白色沉淀4溶液产生蓝色沉淀CuSO【解析】【详解】(1)根据资料，钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。说明金属钠很容易跟氧气反应，所以贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是隔绝金属钠与氧气接触；(2) 因为钠在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物，所以金属钠在二氧化碳中燃点燃烧
29、的反应方程式是2Na +2CO2Na 2CO3 +CO ；钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，铷【Rb】化学性质与金属钠很相似，根据，可见无色溶液A 中含有 OH-；为了验证 OH-的存在，可以设计方案1.加入酚酞溶液 / 石蕊溶液如果出现酚酞溶液变红 /石蕊溶液变蓝，则说明溶液中含OH-，猜想正确；方案 2，加入 MgCl2 溶液，因为22-，猜想正MgCl+2NaOH=Mg(OH) +2NaCl，所以如果出现白色沉淀，则溶液中一定含OH确；方案3，取少量溶液A于试管中，滴入CuSO4 溶液，振荡观察，因为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4，所以如果出现蓝色沉淀，则说
30、明溶液中含OH-，猜想正确。【点睛】本题是一道根据提供信息完成任务的题型，读懂信息，是解决问题的关键，难度不大。对于氢氧根离子的鉴定方法有多种。17 阅读下面的科普短文，回答相关问题氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图（左）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成
31、氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。（1）工业上可用_的方法获得合成氨的原料N2。（2）甲烷和H2O 高温下反应得到CO 和原料气H2，该反应的化学方程式为_。（ 3）从“合成塔”中出来的气体是_（填“纯净物”或“混合物”）。（ 4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是_。（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是_（填字母）。a 200 大气压、 300b 200 大气压、 500c 400 大气压、 300d 400 大气压、 500高温【答案】分离液态空气CH 4 +H 2 OCO+3H 2混合物提高合成氨的化
32、学反应速率c【解析】【分析】【详解】（ 1）由于空气中氮气的体积分数达到 78%，所以工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料 N2，故填： 分离液态空气。（ 2）甲烷和 H2O 高温下能反应得到 CO和原料气 H2，所以该反应的化学方程式为高温高温CH 4 +H 2OCO+3H2 ，故填：CH4 +H 2OCO+3H 2 ；（ 3）从“合成塔”中出来的气体是混合物，因为从流程图中可知，经冷却后除了得到液态氨外还得到氮气和氢气，故填：混合物；（ 4）催化剂可以改变化学反应的速率，所以科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率，故填：提高合成氨的化学反应速率。（5）根据图像可
33、知，平衡时氨的含量最高的是400 大气压、300，故填：c。【点睛】本题要充分利用流程图提供的信息和压强、温度与合成氨含量的图像进行解答。例：根据流程图可知从合成塔出来的有液态氨、氢气、氮气可知出来的是混合物。从右图可知相同压强下温度低的合成氨的含量高，且压强越大产生的合成氨含量越高。18 阅读下列材料。美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国 ”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。我国古代曾用 “湿法炼铜 ”“火法炼铜 ”。“湿法炼铜 ”的原理是 “曾青 (硫酸铜溶液 )得铁则化为铜”； “火法炼铜 ”中用辉铜矿 (主要成分 Cu2S)
34、炼铜的原理是： Cu2 S 与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。回答下列问题：(1)下列在云南出土的文物是_(填标号 )。A 四羊方尊B 牛虎铜案C 越王勾践剑D 后 (司 )母戊鼎(2)可用来冶炼锡的矿石是_(填标号 )。A 菱铁矿 (主要成分 FeCO )B 铝土矿 (主要成分Al O )323C 锡石 (主要成分 SnO2)D 黄铜矿 (主要成分 CuFeS2)(3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的_(填“强 ”或 “弱”)。(4)本材料中， “湿法炼铜 ”的化学方程式是_， “火法炼铜 ”的化学方程式是_。【答案】 BC 强 Fe+CuSO高温Cu2S+O22C
