1、一、中考初中化学科普阅读题1 化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。可供给呼吸的气体单质_参与光合作用的氧化物_一种不易挥发的无机酸_常用于食品调味的盐_铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿 ”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5 的人患缺铁性贫血。食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。中国疾控中心研制的新型铁强化剂（ EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的 2 倍至 3 倍。它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变
2、酱油的原有口味。此外， EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8 ，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液 pH 在 3.55.5 之间。根据上述信息，请回答下列问题：EDTA钠铁属于 _。（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_（填最简整数比）。EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_元素。EDTA钠铁的化学性质有_（至少答一条）。若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的
3、化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_。【答案】 O2CO2H2SO4NaCl有机物5:4H不易被氧化，其水溶液显酸性Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2【解析】【分析】【详解】（1） 可供给呼吸的气体是氧气，化学式为O2； 参与光合作用的氧化物是二氧化碳，化学式为CO2； 盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，故填H2SO4； 常用于食品调味的是氯化钠，化学式为NaCl；（2） EDTA 钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8， EDTA钠铁属于有机物； EDTA 钠铁的化学式为 C H12FeN NaO ， EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为10:8=5:4 。1028 EDTA 钠铁中，碳
4、、氢、铁、氮、钠、氧元素的质量比为(10 12):12:56:(14 2):23:(16 8)=120:12:56:28:23:128 ，故质量分数最小的是氢元素。 EDTA 钠铁的化学性质有性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH 在 3.55.5 之间。若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2。2 阅读下面科普短文。钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠
5、的熔点为801 ，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3 混合共熔，可得到熔融温度约为580 的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105 110 ，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。依据文章内容，回答下列问题：（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是_。（ 2）钠具有的物理性质有 _。（ 3）金属钠通常保存在石蜡油
6、中，目的是隔绝_。（ 4）钠能与水反应，化学方程式为_。（ 5）写出用钠制取钾的化学方程式_。【答案】最外层电子数银白色固体（有金属光泽、质地软）隔绝水和氧气高温2Na+2H2 O=2NaOH+H2Na+KClNaCl+K【解析】【分析】【详解】（ 1）最外层电子数决定元素化学性质，故在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子数（ 2）钠的物理性质有：有金属光泽，银白色；（ 3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；（ 4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2 O=2NaOH+H2。（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾，
7、反应的化学方程式为高温Na+KClNaCl+K 。考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。3“铁锅炒菜能补铁”在民间流传已久，央视是真的吗节目组对此进行了实验和调查。实验过程：将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进行清炒；清炒5 分钟，将炒好的西红柿分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。检测结果：用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5mg/kg ，用铁锅炒的西红柿，铁含量为23.5 mg/kg ，约是铝合金锅的 15 倍。可见，使用铁锅烹调确实能增加人体铁的摄入量，但是摄入的铁，又有多少能被人体吸收利用呢？食物中的铁主要分为血红素铁和非血红素铁。血红素铁，是与血红蛋白及肌红蛋
8、白中的卟啉结合的铁，而除此之外的食物中的铁都被称为非血红素铁。食物中的血红素铁以卟啉铁的形式直接被肠粘膜上皮细胞吸收，吸收利用率高，不受其他食物中抑制因素的影响。血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，鸡蛋也属于动物性食品，但是鸡蛋中的铁与蛋黄中的卵黄磷蛋白结合对铁的吸收具有干扰作用，所以鸡蛋中的铁吸收率仅有 3%，不是补铁的良好来源。食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收。非血红素铁主要存在于植物性食品中，其吸收常受到膳食因素的影响，如粮食和蔬菜中的植酸盐、草酸盐以及茶叶和咖啡中的多酚类物质均可影响非血红素铁的吸收，以下是
9、几种饮品对铁元素吸收率的影响数值：饮料茶咖啡橙汁铁元素吸收率降低 62%降低 35%增加 85%血红素铁和非血红素铁都受体内储存铁量的影响，如果体内铁的储存量充足，铁的吸收率就低，如果缺铁的时候，铁的吸收率就会大大增加。在食物匮乏年代，即使用铁锅烹饪，还是会缺铁。而随着生活水平的提高，人们增加了动物性食品的供给，保证了血红素铁的摄入，同时摄入新鲜果蔬中的维生素C 能促进非血红素铁的吸收，使我国居民贫血率大大下降。依据文章内容回答下列问题。（1）本文中用到铝锅和铁锅炒菜，若用实验验证铝和铁的活动性，应选择的试剂是_（填 1 种试剂即可）。（2）测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有_。
10、（ 3）某出售生铁壶的卖家声称 “生铁壶用来煮茶煮水两相宜，可以有效汲取人体所需二价铁”，请结合上表内容进行评价： _ 。（ 4）下列关于补铁说法正确的是 _（填序号）。A 铁锅炒菜能增加铁的含量B能被人体吸收的是二价铁C 维生素 C 有助于铁的吸收【答案】稀盐酸（合理即可）D动物肝脏、鱼类等是补铁的良好来源西红柿的量和清炒时间不合理，茶会降低铁的吸收率ABCD【解析】【分析】【详解】（ 1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，反应越剧烈，说明金属活动性越强；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，所以在实验室中探究铝和铁的金属活动性顺序，除铝、铁外，还需要用到的试
11、剂是稀盐酸或稀硫酸或可溶性二价铁盐（ Fe2+）或可溶性三价铝盐（ Al3+）；（ 2）对比实验中，不同条件只有一个，相同条件可有多个，测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有西红柿的量和清炒时间，不同条件只有铁锅和铝合金锅；（ 3）根据表格中数据可知：说法不合理，原因是茶会降低铁的吸收率；（ 4） A、 用铁锅炒菜，可以使微量的铁随食物进入胃中，铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以补充人体所需的铁元素，故A 正确；B、食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收，故B 正确；C、新鲜果蔬中的维生素C 能促进非血红素铁的吸收，故C 正确；D、血红素铁主要存在于
12、动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，故 D 正确，故选 ABCD。【点睛】本题通过铁锅炒菜能补铁的探究和铁元素的吸收介绍，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。4 可燃冰是在低温和高压条件下形成。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，其组成可表示为 CH4nH2O，还含少量二氧化碳等气体。可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点。2017年 5 月，中国首次海域天然气水合物(可燃冰 )试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重，原因之一是可然冰极不稳定易爆炸，当甲烷气体涌入大气层，
13、会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。置换法是开采方法之一，将CO2 液化后进入1500 米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。CO2 较甲烷易于形成水合物，(1)一个甲烷分子中含有_个原子。32g 甲烷完全燃烧后可以生成_g 二氧化碳。(2)下列有关说法正确的是_。A 可燃冰的开采不存在任何困难B 可燃冰是一种前景广阔的燃料C 能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体(3)某种可燃冰的组成为CH4nH2 O，其中 CH4 与 H2 O 的质量比是1： 9，则该可燃冰中n=_。(4)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一
14、种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，请写出该反应的化学方程式_。【答案】 5 88 BC 8 CH4 2一定条件2+CO2CO+2H【解析】【分析】可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等气体，甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳和水，甲烷为清洁燃料，可然冰极不稳定易爆炸，当甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。【详解】（1）甲烷的化学式为CH 4 , 一个甲烷分子中含有5 个原子，设 32g 甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳质量为x.点燃CH 4 + 2O2CO2 +2H 2 O164432gx16 = 44 32g xx=88g故 32g 甲烷完全燃烧
15、后可以生成88g 二氧化碳。（ 2）可燃冰是一种前景广阔的燃料，燃烧产生二氧化碳和水，是清洁燃料，甲烷燃烧产生二氧化碳，过多的燃烧会引起温室效应，能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体，故选 B。（3）某种可燃冰的组成为CH4nH2O，其中 CH4 与 H2O 的质量比是1：9，则 16： 18n=1:9，所以 n=8。（4）一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，根据元素守恒推测生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为 CH42一定条件2。+CO2CO+2H【点睛】甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物
16、是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，会正确书写化学方程式，根据化学方程式进行计算。5阅读下面科普短文（原文作者：袁越）。二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失。在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中。同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环。经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应
17、，使得地球的温度不至于太冷。生命的诞生促成了另一个碳循环。众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链。这样的碳链被称为“有机碳 ”，因为它既能作为生命的“建筑材料 ”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“”燃烧自己，产生能量供生命使用。有机碳的燃烧过程又可以称之为 “氧化反应 ”，其产物就是二氧化碳和水。南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1 万年里基本保持稳定。但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化。（见表一和
18、表二）目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍。有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响。但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些 “碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法。下图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施。（有删改）依据文章内容，回答下列问题。（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是。（ 2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升。下列物质中，属于化石燃料的是（填字母序号，下同）。A天然气B煤C酒精D石油（ 3）
19、观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点。下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是 。A1900 1910B 1910 1940C1940 1980D 1980 以后（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、（写出一条即可）等。（5）关于碳循环，下列说法正确的是。A二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利B保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的C人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡D当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力【答案】碳循环逐渐达到了某种平衡，
20、使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷ABD A采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳（合理即可）BC【解析】（1）由题可知，碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷 ，故地球没有被冻成冰球；（2）煤、石油、天然气是化石燃料，酒精不是化石燃料，故选ABD；（ 3）由图可知，在 19001910 年段，图一中生成二氧化碳的量在增加，但是在图二中该年段的温度却在降低，故选 A；（ 4）降低大气中二氧化碳浓度采取的措施很多，比如绿色出行，人工吸收二氧化碳等等；（ 5）
21、 A、二氧化碳气体有有利的地方，比如光合作用、气体肥料等，但也会形成温室效应，故错误； B、自然界的碳循环不平衡的话会造成许多负面的影响，故正确；C、人类大面积的推行工业，难免会释放出较多的二氧化碳，打破了碳循环的平衡，正确；D、大自然的自我修复的能力有一点的限度，过多产生二氧化碳，超出了大自然的自我修复能力范围，就会出现温室效应，错误。故选BC。6阅读下面科普短文。绿色植物的光合作用沐浴在阳光下的绿色植物在悄悄地进行着一个重要的化学变化光合作用。它是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（淀粉），并且释放氧气的过程。绿色植物的光合作用需要什么条件呢？（实验 1）实
22、验装置如右图所示。一段时间后，取玻璃瓶内罩住的叶片及未罩住的一个叶片，分别经过脱色等处理，加入碘溶液。观察到前者无变化，后者变蓝。（实验 2）操作步骤： 取淡蓝色的BTB 溶液倒入试管A 中。 另取 BTB 溶液放入大烧杯中，向溶液中吹气，溶液颜色变黄。 将大烧杯中的BTB溶液倒入 B、 C、 D 试管中，在 C、D 试管中各放入一棵植物。 用橡皮塞将 A、 B、C、D 4 个试管塞紧，并用锡纸将试管 D 包裹。 将 4 个试管置于光照下，观察BTB 溶液的变色情况。实验现象：一段时间后，观察到 A 试管中溶液颜色仍为淡蓝色，B 试管中溶液颜色仍为黄色，C 试管中溶液颜色变为淡蓝色， D 试管
23、中溶液颜色仍为黄色。小资料： 1淀粉遇碘会变为蓝色。7阅读下列科普文章钾是碱金属元素，原子序数为19。在常态下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割。钾的熔点很低，只有摄氏63 度，就是说，只要温度升高到摄氏63 度，金属钾就变成水银般的液体了。钾的比重很小，它比水还轻。钾在地壳中的含量为259，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外，钾的含量占第六位。钾的化学性质十分活泼，刚刚切开的金属钾极容易被氧化形成氧化钾。钾与水反应剧烈，当把一块钾放入水里时，你就会看到它不断地浮起落下，周身还冒出火焰。一会儿再看，水中的钾就消失了。原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶解在水
24、中，所以就看不到了。钾同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。由于钾的性质太过活泼，所以通常人们就将钾放进煤油里来保存。回答下列问题：（ 1）钾原子核内质子数为 _。（ 2）金属钾通常保存在 _ ；金属的物理性质有 _（至少答四点）。（ 3）氢氧化钾水溶液的 pH 为 _7。（填大于、小于或等于）（ 4）金属钾与水反应的化学方程式为_ 。【答案】（ 1） 19（ 2）煤油；银白色、质软、熔点低、密度小（ 3）大于（ 4） 2K+2H2O=2KOH+H【解析】试题分析：（ 1）钠原子核内质子数为19；（ 2）根据题目信息知，金属钾通常保存在煤油里，金属的物理性质有：银白色，质软，熔点低，
25、密度小；（3）氢氧化钾水溶液呈碱性，pH 大于 7；（ 4）金属钾与水反应，生成氢氧化钾和氢气。考点：物质的性质，溶液酸碱度。8 阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐 如亚硝酸钠（NaNO 2 ） 与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO 2 ）和氯化物（如NaCl ）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？经实验
26、测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程
27、也会造成某些营养素的流失。（有删改）依据文章内容，回答下列问题。（1）泡菜中的亚硝酸盐是由转化成生的。（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的反应。（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是（填字母序号，下同）。A泡制 2 3 天B泡制 5 6 天C泡制 12 天后（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是。A最好加入一些姜汁B最好在较低温度下泡制C最好加入一些富含维生素C 的水果D最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：。【答案】（ 1）硝酸盐 （ 2）复分解 （ 3） C （4 ）A、 C、D（ 5）食用超过
28、12 天的泡菜或合理食用泡菜的量【解析】【分析】【详解】（ 1）根据质量守恒定律，泡菜中的亚硝酸盐是由硝酸盐转化成生的（ 2）亚硝酸钠能与盐酸反应，产生亚硝酸（ HNO3）和氯化物（ NaCl），是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故该反应属于基本反应类型中的复分解反应；（ 3）根据室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系图，室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是泡制12 天后，故选C；（4）实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，说明制作泡菜时最好加入一些姜汁和一些富含维生素C 的水果，故A、 C 正确，泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关，说明最好在较高温度下泡制，说明B 错误，根据食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系图可知：最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关，都是泡制12 天后，说明D 正确，故选A、 C、 D；（5）喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：食用超过12 天的泡菜或合理食用泡菜的量。
