1、一、中考初中化学推断题1 垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：（ 1）气体 A 是 _。（ 2）由固体 B 得到气体 C 属于 _（填基本反应类型）。（ 3）原样品中一定含有的物质是 _。【答案】 H2化合反应碳、镁、氧化铜【解析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C
2、是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A 是氢气，气体C 能使澄清石灰水变浑浊，所以C 是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A 能与AgNO3 溶液反应，可确定固体A 中一定含有Cu。固体B 在空气中加热会生成残渣C，所以B 中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。【详解】（1）由分析知，气体A 是 H2；（ 2）由固体 B 得到气体 C 的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；（ 3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。【点睛】本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本
3、题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体 B 灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。2A、 B、 C、 D、 E 是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示( “”表示转化关系， “一 ”表示互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去),A 是人体胃酸的主要成分； A、 B 发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品;C 的溶液与D 的溶液反应可得到B。请回答：(1)写出下列物质化学式：A_B_(2)E C反应的化学方
4、程式为：_(3)D 与 C 反应的化学方程式为：_【答案】 HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH 【解析】【分析】A 是人体胃酸的主要成分，则A 是 HCl； A、 B 发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品,则 B 是氢氧化钠 ；氢氧化钠能生成D， C 能与 D 反应生成氢氧化钠，故D 是碳酸钠 ； C是氢氧化钙 ； ABC均能转化为E，故 E 可能是水 ；经检验推断合理。【详解】（1） A 的化学式为HCl； B 的化学式为NaOH。（2）水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。（
5、3） D 是碳酸钠， C 是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH。3下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、 X、 Y 均为无色气体， E、F 为常见金属。已知高温下 CO 能与多种金属氧化物反应生成相应金属和 CO2。请安要求回答下列问题：（1） B 物质的化学式为；（2）蓝色溶液与E 反应的化学方程式为；（3）黑色固体甲与X 反应的化学方程式为。【答案】（ 1） O2（ 1 分）（ 2） Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu（ 1 分）（3） 4CO+
6、Fe3 42O3Fe +4CO（1 分）【解析】根据通电的反应条件，可知无色液体为水，根据B、 E 及 B、 F 间反应的条件为点燃，可知B 为氧气，则 A 为氢气，根据 E 与稀硫酸反应生成浅绿色溶液和氢气，可知E 为铁，浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，所以气体X 为一氧化碳，黑色固体甲为四氧化三铁，Y 为二氧化碳，黑色固体乙与稀硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，所以 F 为铜。4A I 表示初中化学常见的物质，其中如图所示（反应条件已略去）。C 是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系请回答下列问题：（ 1） C 的化学式为 _ 。（ 2） A 的一种用途是 _。（ 3
7、）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_。（ 4）反应的化学方程式为（只写一个）_。【答案】CaCO改良酸性土壤置换反应 NaOH+HCl=NaCl+HO23【解析】【分析】高温C 是大理石的主要成分，则C 为 CaCO3；反应为 CaCO3CaO+CO2 ，又F+HA，则 F 为 CaO， E 为 CO ， H 为 HO， A 为 Ca(OH) ；A+B C+D可为 Ca(OH) +2222Na CO =CaCO + 2NaOH，则 B 为 Na CO ， D 为 NaOH； D+GH O+I，可为 HCl+NaOH =233232NaCl+H2O，那么 G 为 HCl， I 为 NaCl。【
8、详解】（ 1）因为 C 是大理石的主要成分，所以C 为碳酸钙，化学式为： CaCO3；（ 2）根据分析， A 为氢氧化钙，其用途有改良酸性土壤等；（ 3）根据分析，上述 4 个转化中都没有单质参与，因此没有涉及的基本反应类型是置换反应；（ 4）根据分析，反应为 NaOH+GH 2O+I，能与碱反应生成水的反应有：酸碱中和反应或非金属氧化物与碱反应。故反应的化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O。（合理即可）5 下图是初中化学常见物质之间的转化关系，他们各代表不同的物质（“”表示相邻的与两种物质可以发生反应，“”表示箭头的物质可转化为箭头后的物质；部分反应的反应物、生成物和反应条件未
9、标出）。其中A、H 是金属氧化物，且 H 是红色固体粉末，F 是由两种元素组成的化合物。请回答下列问题：（1） C 的化学式是 _。（ 2）写出物质 E 的一种用途 _ 。（ 3）图中有几种物质能与 F 发生反应，请你写出其中一种物质与 F 发生复分解反应的化学方程式 _。（4） 写出 D 与 H 反应的化学方程式_ 。【答案】 CO2中和酸性土壤222HCl+Ca(OH)= CaCl + 2H O (写其他对也可以 )高温3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2【解析】【分析】【详解】根据题中的叙述可知 H 为氧化铁、 G 为铁、 C 为二氧化碳、 I 为碳、 D 为一氧化碳、 B 为碳酸钙
10、、 F 为盐酸、 A 为氧化钙、 E 为氢氧化钙。（ 1） C 的化学式是： CO2；（ 2）写出物质 E 的一种用途：中和酸性土壤 ；（ 3）图中有几种物质能与 F 发生反应，请你写出其中一种物质与 F 发生复分解反应的化学方程式： 2HCl+Ca(OH)= CaCl2+ 2H2O；高温（4） 写出 D 与 H 反应的化学方程式为：3CO+?Fe2O32Fe?+?3CO2 。6 已知奥运五环中A、B、 C、 D、 E 为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,E 是常见的溶剂。请回答:(1)B 物质是 _ 。(2)A 与 B 反应的实验现象是_
11、。(3)写出 C 与 D 反应的化学方程式_。2NaOH+CONa2CO3+H2O。【答案】 H2SO4红色固体溶解，生成淡黄色溶液2NaOH+CO=Na2 CO3+H2O【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，E 是常见的溶剂，故E 是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D 是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C 是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B 是硫酸，因此A 是氧化铁，据此解答。（1） B 是硫酸（或 H2SO4）；（ 2） A 是氧化铁， B 是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（ 3 ）C 是氢氧化钠， D 是二氧化碳，二者反
12、应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为7 有一包粉末，已知由 CaCO3、 FeCl3、 MgCl2、Na2 SO4、 NaOH、 NaNO3 中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。 取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A； 向 步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； 将 步得到的无色溶液A 进行如下图所示的实验。请回答下列问题：（1） B 的化学式是 _。（2） A 中一定存在的溶质的化学式是_。（ 3）生成白色沉淀 D 的化学方程式是 _ 。（ 4）这包粉末中可能含有物质的化学式是_ 。【答案】 BaSONaCl、 Na2SO4 Mg
13、Cl2+2AgNO3=2AgCl +Mg(NO)32MgCl2、 NaNO34【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可 原粉末中可能含有CaCO3、 FeCl3 、MgCl2、 NaOH；根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知，粉末中一定含有CaCO3、 FeCl3、 NaOH；根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，步得到的无色溶液A 中含有的氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析【详解】（1）由于硫酸钠
14、和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B 的化学式是： BaSO4过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不A 中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故A 中一定存在的溶质的化学式是： Na2SO4、 NaCl。（3）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（ OH）3+3HCl FeCl3+3H2O；（4）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D 的化学方程式是：NaCl+AgNO3AgCl +NaNO
15、3。（ 5） MgCl2 和 NaNO3 是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有物质的化学式是： MgCl2、 NaNO3。8甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料请回答：（1）甲的一种用途是_（2）写出乙转化成丙的化学方程式（3）甲和乙的化学性质不同，写出一点_【答案】（ 1）做燃料或冶炼金属等；（ 2）： CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3 +H2O；（ 3）一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能 ，（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）【解析】试题分析：丙是一种常见的建筑材料，则丙可能是碳酸钙，甲、乙是组成元素相同的两种气体，因此可能是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙能够相互转化，因此丙是碳酸钙，乙是二氧化碳，则甲是一氧化碳，因此：（1）甲是一氧化碳，能够燃烧，具有还原性，因此可以做燃料、冶炼金属等，（2）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的方程式为： CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3 +H2O；（ 3）一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，化学性质也不同，如：一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）。考点：碳和碳的氧化物
