1、一、中考初中化学pH 的变化图像1 下列图像能正确反映其对应实验操作的是A等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中B用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2 +H 2，铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意；B、用等质量、等浓度的双氧水
2、分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH7 ，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，符合题意；D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。故选 C。2 下列图象能正确反应对应变化关系的是（）A表示水通电分解产生的气体质量m 与反应时间t 的关系B表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2 的情况下，产生O2 的质量m与反应时间t 的关系C表示等质量的Fe、 Mg 与足量稀盐酸的反应D向稀盐酸中逐渐滴加NaOH 溶液至过量【答案
3、】 D【解析】【分析】【详解】A、水通电时，产生氢气和氧气的体积比是2： 1，不是质量比，不符合题意；B、在该反应中，加入的二氧化锰属于催化剂，只能改变反应速率，产生氧气的质量相等，不符合题意；C、铁与稀盐酸反应： Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ，镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ，铁的相对分子质量大于镁，故等质量的Fe、Mg 与足量稀盐酸的反应，镁产生的氢气多，而且镁反应速率快，不符合题意；D、向稀盐酸中逐渐滴加 NaOH 溶液至过量，一开始， pH7，符合题意。故选 D。3 下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（）A用胃舒平主要成分Al（ OH） 3 治
4、胃酸过多B木炭和氧化铜粉末混C加热一定量氯酸钾和二D向盐酸和氯化镁的混合溶是，胃液pH 的变化情合加强热氧化锰固体混合物液中滴加氢氧化钾溶液况A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、用胃舒平主要成分Al（ OH） 3 治胃酸过多，胃液pH 不断变大，氢氧化铝不溶于水，胃液的pH 不能增大到7，更不能超过7，故A 错误。B、木炭和氧化铜粉末混合加强热生成铜和二氧化碳，固体质量不断减少，故B 错误。C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物生成氯化钾和氧气，反应后质量变小，二氧化锰是催化剂，质量不变，故二氧化锰的质量分数不断增大，当氯酸钾完全分解后二氧化锰的质量分数不再变化，故
5、 C 错误。D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，无沉淀产生，然后氢氧化钾再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，沉淀量不断增大，当恰好完全反应时沉淀量达到最大值，故D 正确。故选： D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A向 H SO和 MgCl的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至过2422量B等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系C向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D等质量的镁和氧化镁固体分别与
6、足量的稀硫酸反应【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、向H2SO4 和MgCl2 的混合溶液中逐滴加入Ba（ OH） 2 溶液时，氢氧化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，向H2SO4 和MgCl2 的混合溶液中逐滴加入Ba（ OH）2 溶液至过量，一开始就反应生成沉淀，故错误；B、等质量的锌、铁和足量稀盐酸反应，金属的化合价相同，生成氢气的质量与金属的相对原子质量质量成反比，铁和锌的相对原子质量分别为56 和 65，所以铁与稀盐酸反应生成的氢气质量多，故错误；C、向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反
7、应进行，酸性减弱，pH 升高，恰好完全反应时，pH 等于 7，氢氧化钠溶液过量时， pH 大于 7，故错误；D、镁和氧化镁都与稀硫酸反应都生成硫酸镁，等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质量不变，所以镁生成的硫酸镁的质量大于氧化镁生成硫酸镁的质量，故正确。故选： D。5 下列四个图象的变化趋势，能正确反映取对应操作的是（）A足量的锌片和镁片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应B将浓硫酸敞口放置在空气中C将水通电一段时间D向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH2 的稀盐酸至过量【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、过量镁和锌分别与等质量、等质量分数的盐酸
8、反应时，生成的氢气质量相等，并且因为镁比锌活泼，所以反应速率快，符合题意；B、浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸敞口放置在空气中，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数会逐渐减小，不符合题意；C、将水通电一段时间，生成氢气与氧气的体积比为2： 1，而不是质量比，不符合题意；D、向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH2的稀盐酸至过量，氢氧化钠显碱性，一开始pH 7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH 逐渐减小。反应后，盐酸过量，溶液显酸性，但是pH=2 的稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加，溶液的pH 不会小于2，不符合题意。故选 A。6 盐酸和氢氧化钠溶液 (滴有酚酞试液 )发
9、生反应过程中溶液的 pH 变化如图所示。下列说法中正确的是 ()A该实验是向一定量的氧氧化钠溶液中滴加稀盐酸B a 点对应的溶液中溶质只含有氯化钠C b 点对应的溶液呈无色D该反应过程中参与反应的离子是H+ 和 OH-【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 图像原点的pH 小于 7，溶液呈酸性，所以该实验是向一定量的稀盐酸中滴加氧氧化钠溶液。故A 不符合题意；B. 盐酸与氢氧化钠完全反应生成氯化钠和水，a 点时图像的pH 等于7，二者恰好完全反应，所以a 点时对应的溶液中溶质含有氯化钠和酚酞两种溶质。故B 不符合题意；C. b 点时，图像 pH 大于 7，溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液会变成红
10、色，所以此时对应的溶液呈红色。故 C 不符合题意；D. 中和反应的实质是参与反应的离子H+和 OH-结合成水的过程。故D 符合题意。故选 D。7 下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是A将饱和石灰水升温B一定量的锌粉与稀盐酸反应C等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解D向等体积不同质量分数的NaOH 溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，选项A 错误；B、锌与盐酸反应时氢气是从零点开始的，选项B 错误；C、由于催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量，选项C 错误；
11、D、浓碱溶液的pH 值要比稀碱溶液的高，由于加入相同质量分数的稀盐酸，所以消耗氢氧化钾的质量相同，但由于氢氧化钾溶液的浓度不同，所以pH 值变化有差异，选项D 正确。故选D。8 下列图像正确的是（）A电解水B将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中C用等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D服用胃舒平 主要质量分数的过氧化成分是Al（ OH） 3治疗胃酸过多，胃液pH 的变化【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1： 8，体积之比为2： 1，故A 错误；B、镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，且
12、二者反应后化合价均为+2 价，在质量相等时，产生的气体多，故B 正确；C、用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，氧气质量相等，只是改变反应速率，故C 错误；D、胃酸pH 小于7，服用胃舒平，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH 值会有所增大，但是胃仍然处于酸性环境，所以最后PH 仍然小于7，故D 错误。故选 B。9 下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是A图 ：向氢氧化钠溶液中加水B图 ：向氢氧化钡溶液中加足量稀硫酸C图 ：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温D图 ：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液呈
13、碱性，pH 值大于7，向氢氧化钠溶液中加入水，溶液的pH 值逐渐减小，无限的接近于7，但不会小于7， A 选项图像不能正确反映实验过程中pH 值的变化，不符合题意；B、向氢氧化钡溶液中加足量稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入生成水的质量逐渐增加，充分反应后不会再继续增加，B 选项图像不能正确反映实验过程中生成水的质量的变化，不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温，硝酸钾溶液由不饱和变为饱和，开始溶质质量分数不降低，继续降温，溶液中溶质的质量分数逐渐减小， C 选项图像不能正确反映实验过程中溶质质量分数的变化，不符合题意；
14、D、向一定量的稀硫酸中加入过量的锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成氢气的质量由 0 开始逐渐增加，稀硫酸完全反应后，氢气的质量不再变化，D 选项图像能正确反映实验过程中氢气质量的变化，符合题意。故选D。10 如图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的pH 变化曲线，以下说法正确的是（）A该反应是稀HCl 滴入 NaOH 溶液中B ag 是指加入氢氧化钠固体质量C A 点溶液的溶质为HClD检验 B 点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2 溶液，静置后再滴入少量AgNO3 溶液【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、反应先pH 值小于 7，则该反应应该是氢氧化钠滴入到稀盐酸中；故选项错误
15、；B、 ag 是指加入氢氧化钠溶液的质量；故选项错误；C、 A 点稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液，则混合溶液的溶质为：HCl和 NaCl；故选项错误；D、 B 点是氢氧化钠过量，混合溶液的溶质为：NaCl 和 NaOH，检验 B 点溶液的溶质先滴加足量的 Mg(NO32溶液，与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀，静置后再滴入少量3溶液)AgNO与氯化钠溶应产生氯化银白色沉淀；故选项正确；故选： D。11 下列图象能正确反映其对应关系的是（）A一氧化碳还原氧化铁B稀释氢氧化钠溶液C煅烧一定质量的石灰石D等质量块状、粉末状石灰石分别与足量稀盐酸反应【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、
16、高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，当完全反应后固体质量不再变化，对应关系正确，符合题意；B、稀释氢氧化钠溶液时，溶液碱性减弱，pH 减小，并且是由大于7 逐渐趋近于7，对应关系不正确，不符合题意；C、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体中钙元素质量分数增大，因为碳酸钙中也含有钙元素，反应前钙元素质量分数不能是0，对应关系不正确，不符合题意；D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，粉末状碳酸钙和稀盐酸接触面积大，反应速率较快，需要的反应时间短，对应关系不正确，不符合题意。故选：A。12 下列图像正确反映对应变化关系的是
17、()A常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH 3 的稀盐酸C向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量D用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气【答案】C【解析】【分析】【详解】A、根据化学方程式：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2， Fe + H2SO4= FeSO4+ H2可知，每65 份质量的锌反应生成2 份质量的氢气，每56 份质量的铁反应生成2 份质量的氢气，常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，图像不能正确反映对应变化关系；B、向一定量的氢氧
18、化钠溶液中滴加pH=3 的稀盐酸，溶液的pH 逐渐减少，由于反应过程中生成水，氢氧化钠溶液含有水，pH 不会小于3，图像不能正确反映对应变化关系；C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，开始时溶液中溶质的质量不断减小，恰好完全反应时，溶质质量为零，过量后溶液中溶质质量不断增加，图像能正确反映对应变化关系；D、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，图像不能正确反映对应变化关系。故选C。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知
19、识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。13 某同学利用图1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH 传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2 和图3。下列说法错误的是A图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是NaCl 和 NaOHB将图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C图 2 中 cd所示溶液中NaCl 的质量不断增加D图 3 中 ef变化趋势可说明该反应是放热反应【答案】 C【解析】【详解】A、由图 2 知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水， b 点 pH 大
20、于 7，说明氢氧化钠有剩余，故b 点所示溶液中的溶质是NaCl 和 NaOH，故A 正确；B、图2 中d 点pH 小于7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和HCl，加热蒸干过程中HCl 挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，故B 正确；C、图2 中c 点pH=7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，cd过程是盐酸过量，溶液中NaCl的质量不变，故C 错误；D、图 3 中 ef变化趋势可说明该反应是放热反应，故D 正确。故选 C。【点睛】根据图 2 判断出反应滴加顺序，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再根据判断反应过程，中和反应放热。pH 的变化14 下列图像与对应叙述相符合的是（）A向一定质量的稀盐酸中
21、加入水B高温煅烧一定质量的石灰石C用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气D足量的红磷在密闭空气的集气瓶内燃烧【答案】 C【解析】【分析】【详解】A. 向一定质量的稀盐酸中加入水，稀释稀盐酸，酸的pH 随着水的加入无限接近中性，但是不可能变成碱性溶液，pH7。故 A 不符合题意；高温B. 高温煅烧一定质量的石灰石，发生CaCO3CaO+CO2反应，生成的氧化钙是固体，所以图像上反应结束不可能固体质量变为0。故 B 不符合题意；M nO2C. 用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气，发生反应 2H 2 O22H 2O+O 2 ,过氧化氢溶液中含有水，所以图像的起点纵坐标不为0，反应生成水，所以水的质量增加，当
22、反应结束后，水的质量不变。故C 符合题意；D. 足量的红磷在密闭空气的集气瓶内燃烧，红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强增大。红磷燃烧消耗瓶中的氧气，冷却后瓶内气体减少，压强减小，但是瓶内还有不反应的氮气等其他空气中的气体，所以压强不能减少为0。故 D 不符合题意。故选 C。15 图像能有效地把抽象的知识直观化。下列关于图像的叙述合理的是（）A向 pH=9 的 NaOH 溶液中不断加水B向部分变质的NaOH 溶液中加入盐酸C分别向足量的稀盐酸中加入等质量的Fe 和 MgD向饱和 KNO3 溶液中加入KNO3 晶体【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、原点代表没有加水，溶液的pH 应为 9，
23、加水过程中溶液的 pH 不断减小无限趋近于7，故 A 错误；B、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应没有气泡，后与碳酸钠反应，且有气体产生，当碳酸钠反应完全，气体质量不再增加，故B 正确；C、镁的活动性大于铁，相对原子质量小于铁，想稀盐酸加等量的金属，镁先反应完且产生气体多，故 C 错误；D、向饱和KNO3 溶液中加入KNO3 晶体，不能继续溶解，则溶质的质量分数不变，故D 错误。故选B二、中考初中化学科普阅读题16 CaCO3 在生产生活中有广泛的用途。(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_ 。为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分
24、为三等分，在同一设备中分别于800、 900和1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示可知： CaO 与水反应会 _热量 (填“放出 ”或 “吸收 ”)；上述温度中，_煅烧所得 CaO活性最高要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_。(2)以电石渣 主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO 等杂质 为原料制备高纯CaCO3 的流程如下：如图为NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的响进入溶液的某元素的质量100% )。可知：较适宜的 NH4Cl 溶液的质量分( 浸出率 =固体中该元素的总质量数为 _；浸取时主要反应的化学方程式为_。流程中大方框内部分
25、若改用 _溶液 (填化学式 )，可一步得到与原流程完全相同的生成物。该流程中可循环利用的物质有 _。高温【答案】 CaCOCaO+CO2 放出900 煅烧时间相同10%32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3(NH4)2CO3NH4Cl(NH3)【解析】【详解】(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应原理是碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化CaCO高温碳，化学方程式为CaO+CO2。为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响，取石3灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800 、900 和 1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图
26、1 所示可知： CaO 与水反应会放出热量；由图中信息可知，上述温度中，900 煅烧所得 CaO 活性最高要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时间相同；(2) 通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH Cl 溶液的质量分数4为 10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca（ OH） 2=CaCl2+2NH3 +2H2O；图中的流程分析可知，氨水、水、二氧化碳反应生成碳酸氢铵，故氨水、水、二氧化碳和碳酸氢铵所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3 溶液；除了氨气可以循环使用，NH4Cl 可以循
27、环使用。17 阅读下面科普短文。食醋中一般含有3%5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为： CaCO3+ 2CH3COOH = Ca (CH3COO)2+ H2O + CO2。在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌
28、剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（ CH3COOC2H5 ）和水，从而达到解酒的目的。由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。根据文章内容，回答下列问题：（ 1）乙酸属于 _（填 “有机物 ”或 “无机物 ”）。（ 2）乙酸的物理性质 _ 。（ 3）食醋能用来解酒的原因是 _。（4）用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的反应。（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是_。（可用化学方程式表示）【答案】（ 1）有机物（ 2）无色有刺激性气味液体，能溶于水
29、（3）乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的（4 ）复分解反应（5）铁能与食醋中的醋酸反应生成可被人体吸收的亚铁盐【解析】试题分析：乙酸属于有机物。乙酸的物理性质无色有刺激性气味液体，能溶于水。食醋能用来解酒的原因是乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的。用食醋除水垢，该反应是酸和碳酸钙的反应，属于基本反应类型中的分解反应。用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是铁能与食醋中的醋酸反应生成可被人体吸收的亚铁盐。考点：基本概念和原理18 阅读下面科普短文。土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C 等多种营养物质，是餐桌上的美
30、味食材。表 1 鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）蛋白质 /g脂肪 /g淀粉 /g钙/mg磷/mg维生素 C/mg1.5-2.30.4-0.9417.5-28.011-6015-6820-40土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C 含量随浸泡时间的变化如下:土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。依据文章内容回答下列问题。（ 1）表 1 中的 “钙 ”指的是 _（填 “元素 ”或“原
31、子 ”）。（ 2）由图 1 可知： 60min 内， _（填序号，下同）。A 浸泡 30min 比 10min 脆性分值高B 浸泡 10min ，硬度、咬碎感均无明显变化C 随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低（3）由图 2 可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_。（ 4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是_ 。（ 5）下列说法正确的是 _ 。A 土豆是四大粮食作物之一B 土豆中维生素C含量最高C 用水泡可防止土豆片褐変D 土豆开发应用的前景广阔【答案】元素ABC在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可
32、导致中毒ACD【解析】【分析】【详解】(1)一般情况下，没有特别说明，表1 中“钙”、“磷”是指元素，故此空填写：元素；(2)A、由图1 可知： 60min内，浸泡30min比10min脆性分值高，故符合题意；B、浸泡10min ，硬度、咬碎感跟0min比，均无明显变化，故符合题意；C、由图 1 可知： 60min 内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故符合题意。(3) 由图 2 可知，随横坐标数值的增加，曲线的纵坐标在逐渐减少，故填写：在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低；(4)由题干文字可知，変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；(5)A、由题干文字可知，土豆是四大粮食作物之一，故符合题意；B、由表 1 可知，土豆中维生素C 含量不是最高，“磷”和“钙”的含量有可能比它高，故不符合题意；C、由题干文字可知，用水泡可防止土豆片褐変，故符合题意；D、由题干文字可知，土豆开发应用的前景广阔，故符合题意。
