1、一、中考初中化学pH 的变化图像1 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()A将饱和石灰水敞口放置在空气中一段时间B稀释等质量的30%的 H2SO4 溶液和 10%的 H2SO4 溶液C等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量D向一定量的CuSO4 溶液中加入足量的铁粉【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、饱和石灰水中的氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，所以溶液的质量减少，图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；B、硫酸加水稀释仍显酸性，pH 小于 7，不会等于7，且 10%的稀硫酸的pH 要比30%的稀硫酸的 pH 大，图象不能正确反映其对应
2、操作中各量变化关系，不符合题意；C、根据化学方程式Zn + H2 SO4= ZnSO4+ H2，Fe + H2SO4= FeSO4 + H2可知 ，每 65 份质量的锌能生成 2 份质量的氢气，每56 份质量的铁能生成2 份质量的氢气，等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量铁大于锌，图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；D、由化学方程式 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 可知，每 56 份铁参与反应时，置换出 64 份质量的铜，所以溶液的质量减小，直至硫酸铜完全反应时不再改变，图象能正确反映其对应操作中各量变化关系，符合题意。故选D。2 下列图像能正确反映其对应实验
3、操作的是A等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中B用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2 +H 2，铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意；B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，
4、不符合题意；C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH7 ，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，符合题意；D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。故选 C。3 下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加 pH=3 的稀盐酸D向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、铁的金属活动性比铜强，比镁弱，向一定量的硝酸铜和硝酸镁
5、的混合溶液中加入铁粉，铁不能与硝酸镁溶液反应，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应减少，故错误；B、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，横坐标是硫酸的量，故等量的硫酸产生氢气的质量相等，当金属全部参加反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比（ +2 价的金属），则镁产生的氢气的质量大于铁，故正确；C、向一定量氢氧化钠溶液中滴加水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH=3 的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和pH 减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀盐酸时，溶液pH 小于7，但是不能减小到3，更不能小于3，故错误
6、；D、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应，因此开始不能产生沉淀，故错误。故选： B。【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。4 下列图像与对应的说法正确的是A向 NaOH 溶液中加水稀释B等质量的Al、 Zn 与足量的稀硫酸反应C向稀硫酸中加入Ba(OH)2 溶液D在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl 溶液的水分【答案】 C【解析】【分析】【详解】A.向氢氧化钠溶液加水稀释，溶液一开始呈碱性，pH7，加水稀释后
7、，碱性减弱，pH 逐渐减小，但也不会呈酸性，故A 错误；B.金属活动顺序中， Al 比 Zn 活泼，与酸反应速率 Al 比 Zn 快，在图像中表现应为 Al 的斜线倾斜率大于 Zn 的斜线倾斜率，故 B 错误；C. H2 SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4，二者完全反应后，Ba(NO3)2 溶液过量后，就不会产生BaSO4 沉淀，故C 正确；D.在恒温下，饱和溶液溶质质量分数不变，故D 错误。故选： C。5 下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( )A向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液B在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物C向一定量的盐酸和氯化铁的
8、混合溶液中加入氢氧化钡溶液D向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液，由于反应中有水生成，溶液的pH 会不断趋近于 14，但不会大于14，不符合题意；B. 在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜的质量不断增大，当反应完全后，质量不再变化，不符合题意；C. 向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该过程不会产生沉淀，氯化铁再和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，沉淀质量增加，反应完全后，沉淀质量不再变
9、化，不符合题意；D. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Zn2HCl=ZnCl 2H 2， Fe2HCl=FeCl 2H 2，。当盐酸少量时，因为加入盐酸的质量相等，盐酸完全反应，产生的氢气质量也相等；当盐酸过量时，根据方程式可知，每 65 份质量的锌产生2 份质量的氢气，每56 份质量的铁产生2 份质量的氢气，所以等质量的锌粉和铁粉，铁产生的氢气多，图像正确，符合题意。故选D。6 实验小组用传感器探究稀NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH 的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是(
10、)A反应过程中有热量放出B 30 s 时，溶液中溶质为HCl 和 NaClC该实验是将NaOH 溶液滴入稀盐酸D溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子【答案】 D【解析】【详解】A 、由图可知，反应过程中，温度升高，说明有热量放出，不符合题意；B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，30s 时， pH7 ，说明溶液中溶质为：NaCl 、HCl ，不符合题意；C、由图可知，一开始，pH7 ，随着反应的进行，pH 逐渐增大，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，不符合题意；D、溶液混合后，钠离子和氯离子以离子的形式分散到水分子中，符合题意。故选 D 。7 下列图像能正确反映对应变化关系的是（
11、）A是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合B是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3 的稀盐酸C是向HCl 与 Na2 SO4 混合溶液中加入Ba（OH）2 溶液D是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、根据题意可知，将足量的镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，则金属有剩余，酸完全被消耗。则金属与酸反应时，生成的氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量。由于酸的量相同，金属过量，则生成的氢气的质量相等。而又因为镁的活动性比铁强，所以镁与硫酸反应速率比较快，反应时间短。A 正确；B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加pH=3
12、的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。由于氢氧化钠逐渐被消耗，则溶液的碱性逐渐减弱，则pH 值的变化是从大于7逐渐变小，二者恰好完全反应时，pH=7。当继续滴加稀盐酸时，稀盐酸过量，则溶液的pH小于 7，但是最终的溶液pH 不会到达 3，更不会小于3。B 错误；C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成难溶于水、难溶于酸的沉淀硫酸钡，所以应该一开始就产生沉淀。C 错误；D、用等质量、等浓度的双氧水制氧气，最后产生氧气的质量应该相等，与是否添加催化剂无关。因为催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。D 错误。故选 A。8 下列图象分别与选项中的操作相对应,
13、其中不合理的是A向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH =3 的稀盐酸B向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液C向等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸D向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH =3 的稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的 pH 逐渐变小，当加入过量稀盐酸后，生成的水将稀盐酸稀释，最终得到的溶液的 pH 应大于 3，选项错误；B、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，直至硫酸铜完全反应
14、后沉淀的质量不再增加，选项正确；C、等质量的镁与氧化镁中，镁中镁元素的质量比氧化镁中镁元素的质量多，等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸，则镁消耗的稀盐酸的质量比氧化镁多，生成的氯化镁的质量也比氧化镁生成的氯化镁的质量多，选项正确；D、由反应的化学方程式 2Al+3 CuSO4 = Al2(SO4)3+3 Cu 可知，参加反应的铝的质量与生成的铜的质量比为 54： 192，即反应后生成的固体的质量比参加反应的固体的质量大，所以根据质量守恒定律可知，向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝后，溶液的质量逐渐减少，直至反应停止，选项正确，故选A。9 烧杯中盛有x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质
15、，烧杯内液体的pH 变化如图所示则符合该变化的一组物质是（）xyANaOH 溶液稀 HCl（过量）B稀 H2SO4BaCl2 溶液（少量）CCa（ OH） 2CO2（适量）D稀 NaOHH2OA AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向氢氧化钠中加入过量的盐酸，则酸碱中和，盐酸过量，最后溶液呈酸性，故A 错误。B、 x 为硫酸则开始时溶液的pH 不会大于7，起点不对，故B 错误。C、向氢氧化钙中通入适量的二氧化碳，溶液的反应生成碳酸钙和水时，溶液的pH 等于 7，故pH 会减小，氢氧化钙与二氧化碳恰好完全 C 正确。D、稀释氢氧化钠最后溶液的pH 接近于7，不会等于7，故D
16、 错误。故选： C。10 下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是A图 ：向氢氧化钠溶液中加水B图 ：向氢氧化钡溶液中加足量稀硫酸C图 ：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温D图 ：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH 值大于 7，向氢氧化钠溶液中加入水，溶液的pH 值逐渐减小，无限的接近于7，但不会小于7， A 选项图像不能正确反映实验过程中pH 值的变化，不符合题意；B、向氢氧化钡溶液中加足量稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入生成水的质量逐渐增加，充分反应后不会再继续增加，B 选项图像不能正确反映实验过程中
17、生成水的质量的变化，不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温，硝酸钾溶液由不饱和变为饱和，开始溶质质量分数不降低，继续降温，溶液中溶质的质量分数逐渐减小， C 选项图像不能正确反映实验过程中溶质质量分数的变化，不符合题意；D、向一定量的稀硫酸中加入过量的锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成氢气的质量由 0 开始逐渐增加，稀硫酸完全反应后，氢气的质量不再变化，映实验过程中氢气质量的变化，符合题意。故选 D。D 选项图像能正确反11 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A如图表示在一定量的AgNO3 、Cu(NO3)2 混合溶液中加入Fe 粉B如图表
18、示等质量，等质量分数的双氧水完全分解C如图表示向pH 1 的 HCl 溶液中不断滴加pH 13 的 NaOH 溶液D如图表示向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、在一定量AgNO3 和 Cu（ NO3） 2 的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，图中起点错误，还没有加入铁粉时，溶质有2 种，加入少量铁粉时，铁与硝酸银发生反应时溶液中有3 种溶质，故A 错误；B、催化剂能改变反应的速率，不能改变生成氧气的质量，故B 错误；C、向 pH=1 的 HCl 溶液中不断加滴加 pH=13 的 NaOH 溶液，由于反应过
19、程中有水生成，盐酸溶液也存在水，溶液的 pH 不会等于 13，故 C 错误；D、向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硫酸耗尽再与氯化铜反应会生成氢氧化铜的沉淀，反应完后，不再生成沉Ba OH2 +H 2SO4 =BaSO4+2H2O淀，根据233，171Ba OH 2 +CuCl2Cu OH 2 +BaCl217198可知，加入相同质量的氢氧化钡，硫酸产生的沉淀质量多于氯化铜产生的沉淀质量，故D 正确。故选 D。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、
20、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。12 下列四个坐标分别表示实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（）A向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠B向氢氧化钠溶液中加水C等质量、质量分数的双氧水分解D向饱和氯化钠溶液中加水稀释【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，待氯化钙完全反应后，质量不再变化，故一开始无沉淀产生，之后沉淀先增加后不变，不符合题意；B、向氢氧化钠溶液中加水，随着水的加入，溶液的pH 逐渐减小至无
21、限接近于7，但是不会小于 7，不符合题意；C、等质量、质量分数的双氧水分解，加二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；D、向饱和氯化钠溶液中加水稀释，溶剂的质量逐渐增加，但是氯化钠的质量始终不变，符合题意。故选 D。13 下列图象关系表示正确的是A向盐酸中不断加入水B用一定质量的高锰酸钾加热制氧气C向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸D分别向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、酸的 pH 小于 7，加水可使其酸性减弱，但不可能变成中性或碱性溶液，故此选项错误；B、高锰酸钾制取氧气时应先加热一段时间后才能有氧气产生，不可
22、能在一加热时就有氧气产生，故此选项错误；C、石灰石加入盐酸至过量后会使二氧化碳不断放出直至反应结束，气体的量不再改变，图像最终会成为一条水平线，故此选项错误；D、等质量的镁、铁与足量酸反应，每24 份质量的镁产生2 份质量的氢气，每56 份质量的铁产生 2 份质量的氢气，最终镁生成的氢气多，从图像体现应该是水平线镁的比铁的高，图像符合反应实际，故此选项正确。故选 D。14 如图图象能正确反映其对应关系的是（）A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体B向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液C向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸D向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量
23、，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体的过程中，溶质质量分数增大，当达到饱和时，溶质质量分数不再增大，故A 不正确；B、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始时不产生沉淀，故B 不正确；C、向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性减弱， pH 降低，恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，继续加入稀盐酸时，溶液显酸性， pH 小于 7，故 C 正确；D、向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量
24、的过程中，生成氯化铜的质量增大，当氧化铜完全反应后，氯化铜的质量不再增大，故D 不正确。故选C。15 下列图像不能正确反映对应变化关系的是()A在一定量AgNO3 和 Zn(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉B向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH 溶液【答案】 A【解析】【分析】【详解】A依据金属活动性顺序表可知，铁的活动性比银强比锌弱，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，故在一定量AgNO3 和 Zn(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉，开始时有两种溶质，加入少量铁时溶质为硝酸银、硝酸
25、锌及生成的硝酸亚铁三种，加入足量铁时，硝酸银完全反应，溶质为硝酸锌和硝酸亚铁两种，选项A 错误；B开始加盐酸时，盐酸完全反应，氯化氢的质量相等，由化学方程式可知生成氢气的质量也相等，开始一段直线重合，等质量的锌和铁，锌消耗的盐酸少于铁，故金属锌完全反应后还有部分铁继续反应生成氢气，由此可知，等质量的金属完全反应铁比锌生成的氢气多；当金属完全反应后，再加入盐酸，反应不再继续，氢气不再增多，图像是一段水平线，选项 B 正确；C硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾逐渐溶解，溶液质量增加，达到饱和后不再溶解，溶液质量不再增加，选项C 正确；D开始时，溶液是稀盐酸， pH 小于 7，逐渐加入 Na
26、OH 溶液（ pH 大于 7），溶液 pH 逐渐增大，当恰好反应时溶液 pH=7，当氢氧化钠过量时 pH 大于 7，选项 D 正确。故选 A。二、中考初中化学科普阅读题16 每天吃大米饭时，你想过杂交水稻被称为中国的“”第五大发明吗，而一提到它，人们会想到有 “杂交水稻之父”之称的袁隆平吗？最古老的大米消费证据是从中国湖南省道县的岩窑洞玉蝉岩洞中找到的四粒大米，与该遗址有关的一些学者认为，这些谷物似乎代表了早期的驯化形式，这可能说明中国是世界上最早培育水稻的国家。请回答下列有关问题并填写下列空白。(1)为什么东北大米好吃？主要三大原因：品种、水土、气候。就东北的气候看，种植水稻时，需要施用的化
27、肥是_(填写化肥的种类)，这种化肥的作用是增强作物的_能力。(2)把水稻去壳，就制成了大米，大米中含有的营养素糖类在人体中的作用是：在人体内经氧化放出能量，为_提供能量。大米的主要成分是淀粉，其化学式为_；食物中的淀粉在人体内经_作用，与水发生一系列反应，最终变成_。【答案】磷肥抗寒、抗旱机体活动和维持恒定体温(C6H10O5)n酶的催化葡萄糖【解析】【详解】(1)东北的气候寒冷，种植水稻时，需要施用抗寒的化肥，而磷肥具有该性质。(2)食用的糖类经氧化放出能量，用来维持机体活动和维持恒定体温，淀粉的化学式为C6H10O5 n ，食物中的淀粉在人体内在酶的催化作用下，与水发生一系列反应，最终变成
28、葡萄糖，然后才能被人体吸收。17 化学与药品研发2015 年，屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主。我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载。屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成。（ 1）提取过程研究人员先是采用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果；而采用95%的乙醇（乙醇沸点78 ）为溶剂进行提取，得到的提取物有效率为 30%40%；后来又采用乙醚（沸点35 ）为溶剂，得到的提取物有效率达到95%以上。课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素。根据青蒿素的提取过程推测青蒿素
29、的物理性质和化学性质（各写一条）_和_ 等。（ 2）结构分析确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环。在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即着手分析其化学结构。 定性分析取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定合有的元素是（用符号表示） _ 。 定量分析实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8%，氢元素的质量分数是 7.8%，根据以上信息，写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式（只列式，不计算结果） _。 主要抗疟结构分析青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使
30、它有较强的氧化性呢 ?我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒，过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有 “H-0-、 -0-0-”两种，青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“”等几种。你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是_。以上是运用已有知识进行的推理，推理是否正确，需要通过_ 进行验证。（3）化学合成青蒿中青蒿素的含量只有0.1% 1%，课题组于1984 年成功合成了青蒿素。请你谈一谈化学合成青蒿素有哪些优点（答一点即可）_。【答案】不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚或能溶于有机溶剂）受热不稳定（或受热易变质或受热易分解或热稳定性差或能杀菌或能抑制疟原虫）C、
31、H282 （1-63.8%-7.8% ）-O-O-实验产量高（或可以规模生产或减少占地耕地或不受季16节限制 ）【解析】【分析】【详解】（ 1）根据青蒿的提取过程分析，青蒿素的物理性质：不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚或能溶于有机溶剂），青蒿素的化学性质：受热不稳定（或受热易变质或受热易分解或热稳定性差或能杀菌或能抑制疟原虫）（2） 根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，故结合青蒿素在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定合有的元素是C、 H 根据相对分子质量的计算方法，一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式282 （1-63.8%-7.8% ） 16 根据过
32、氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒，而具有氧化性的原子是氧原子，故可青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是O O；以上是运用已有知识进行的推理，推理是否正确，需要通过实验进行验证（3）根据信息：青蒿中青蒿素的含量只有0.1% 1%，课题组于1984 年成功合成了青蒿素，故化学合成青蒿素的优点：产量高（或可以规模生产或减少占地耕地或不受季节限制 ）18 村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（ X）、丁氨酸（ C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH
33、2COOH乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与 NaOH 溶液反应。已知醋酸与NaOH 溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X 为_。（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH 溶液反应的化学方程式_。【答案】 C3H7O2NNH 2CH 2 COOH+NaOH NH 2CH 2 COONa+H 2O【解析】【分析】根据提供的信息可以判断物质的化学式、反应的化学方程式。【详解】（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X 为 C3H7O2N。故填： C3 H7 O2N。（2）根据材料二，乙氨酸与NaOH 溶液反应的化学方程式为：NH 2CH 2COOH+NaOH NH 2 CH 2COONa+H 2O 。故填： NH 2CH 2 COOH+NaOH NH 2CH 2 COONa+H 2O 。【点睛】掌握酸的化学性质、正确书写化学方程式等是正确解答本题的关键。
