1、合肥中考化学备考之生活中常见的盐压轴突破训练培优易错试卷篇一、初中化学生活中常见的盐1 如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH 变化曲线图。以下说法正确的是( )A该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B M点和N 点共有的离子只有一种C检验M 点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，静置后再滴加少量AgNO3 溶液D检验N 点溶液的溶质可先滴加足量的Cu(NO3)2，静置后再滴加少量AgNO3 溶液【答案】 D【解析】【详解】A、图象中 pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸，故选项说法错误。B、
2、M 点和 N 点的溶液中均含有氯化钠，共有的离子有钠离子和氯离子两种，故选项说法错误。C、 M 点时溶液的pH 小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl 和NaCl，检验 M 点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，静置后再滴加少量AgNO3 溶液，无法确定氯化钠是中和反应生成的，还是碳酸钠与稀盐酸反应生成的，故选项说法错误。D、 N 点时溶液的pH 大于 7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH 和NaCl，先滴加足量的Cu（ NO3 ）2，反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，静置后再滴加少量 AgNO3 溶液，
3、若产生白色沉淀，说明含有氯化钠，故选项说法正确。故选 D。2 利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）A若 溶液变红， 无变化，则M 可能为酚酞溶液B若只有 反应有明显现象，则M 可能为稀盐酸C若 都有沉淀生成，则M 可能为氢氧化钡溶液D若 都没有现象，则M 可能为氢氧化钠溶液【答案】 D【解析】【详解】A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，所以溶液变红，无变化，则M 可能为酚酞溶液，该选项说法正确；B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，所以若只有反应有明显现象，则 M 可能为稀盐酸，该选
4、项说法正确；C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，所以反若都有沉淀生成，则M 可能为氢氧化钡溶液，该选项说法正确；D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，若都没有现象，则 M 不可能为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确。故选 D。3 下列化学用语书写正确的是A钙离子： Ca+2B纯碱： NaCO3C 3 个氢原子： 3HD水中氧元素化合价： H2O-2【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1 个电荷时， 1 要省略。钙离子应该是：Ca2+，故选
5、项错误；B. 纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故选项错误；C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以 3 个氢原子应该是： 3H，故选项正确；D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价可表示为2，故选项错误。H 2 O故选 C。4 下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）A HCl、 NaHCO3B KCl、 NaNO3C NaCl、 AgNO3D H2SO4、 NaOH【答案】 B【解析】【详解】A.盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错
6、误；B.两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故正确；C.氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误；D.氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误。故选 B。5 下列物质能在pH1的溶液中共存且形成无色溶液的是（）A NH4Cl、KNO3、 Na2SO4BK2SO4、 NaNO3、 KMnO4C Na2SO4、 NaCl、 NaHCO3D BaCl2、 NaNO3、 K2 SO4【答案】A【解析】【分析】pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成
7、分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但KMnO4 溶于水呈紫红色，故选项错误；C、 NaHCO3 中的碳酸氢根离子和和 H+ 在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、 BaCl2 和 K2SO4 在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选 A。6 下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A紫色石蕊、 HCl、
8、MgSO4 、NaOHB H2SO4、 FeCl3、 NaOH、NaClC NaCl、Ba（ OH） 2、 Na2CO3、 Na2SO4D K2SO4、 Na2CO3、 BaCl2、 HCl【答案】 C【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【详解】A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故 A 不正确；B、 FeCl3
9、 溶液是黄色的，能与 FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B 不正确；C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（ OH） 2 溶液与 Na2CO3、 Na2SO4 溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故C正确；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的
10、为K2SO4 溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故D不正确。故选C。【点睛】解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。7 下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是A氯化钠溶液和稀硫酸B碳酸钠溶液和稀盐酸C氢氧化钠溶液和稀盐酸D碳酸钠溶液和氯化钙溶液【答案】 C【解析】【分析】两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变，则不能生成气体、沉淀。【详解】A、氯化钠溶液和稀硫酸不发生成反应，故A 不正确；B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液质量减小，故B 不
11、正确；C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量不发生改变，故C 正确；D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量减小，故D 不正确。故选C。8 下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验 CaO 是否有氢氧化钙取样加水溶解，滴加酚酞，观察试液变红B除去 CO 气体中的 HCl将气体通过盛有足量 NaOH 溶液的洗气瓶2C鉴别化肥 KNO3 和 NH4NO3取样，加 Ca（OH）2 固体混合研磨，闻气味D除去 NaCl 溶液中混有 Na2SO4加入过量的 BaCl2 溶液，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【详解】
12、A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞，观察试液变红，无法判断原固体中是否含有氢氧化钙，选项错误；B、 NaOH 溶液不仅能与HCl 气体反应，也能与CO2 气体反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；C、 Ca(OH)2 固体能与NH4NO3 反应生成有刺激性气味的氨气，与KNO3 不反应，现象不同，能够鉴别两种物质，选项正确；D、加入过量的BaCl2 溶液会引入新杂质BaCl2，不符合除杂原则，选项错误，故选C。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。9有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及
13、稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是A若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液B若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸D若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的
14、白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象；A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故A 正确；B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，故 B 错误；C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故C 正确；D、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故 D 正确。故选 B。10 为确定 Cu2(OH)2CO3、 CuO、 Cu 混合粉末中各组分的质量分
15、数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为 CuO、 CO2 和 H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。下列说法中不正确的是A根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2(OH)2CO3 的质量分数B若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu 的质量分数会偏小C若步骤二中将H2 换为 O2，也能达到实验目的D若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的【答案】 B【解析】【详解】A、根据步骤一反应前后的固体质量，可以推测出水和二氧化碳的总质量，从
16、而求得样品中 Cu2(OH)2CO3 的质量分数，选项A 正确；B16 份，玻、若步骤二反应后的固体中含有少量水，氧化铜和氢气反应变成铜，质量减少璃管内有水会导致实际减少质量偏小，算出来氧化铜偏小，铜的质量分数偏大，选项B不正确；C、步骤二中将 H2 换为 O2，不能还原 CuO，但是可以将铜氧化，也可以测量质量变化，从而推测出铜的质量，选项 C 正确；D、步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸，进行过滤、洗涤、干燥，可得铜的质量，可推算出Cu223D 正确。(OH) CO 的质量分数，选项故选 B。11 向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1 所示。过
17、滤 P 点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图 2 所示。下列说法不正确的是AN 点时，所得沉淀质量为14.35gB M 点时，上层溶液中溶质有两种C O 点和 P 点所得溶液中溶质种类相同D R 到 M 点过程中，所得溶液的质量不断增大【答案】 A【解析】【分析】向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程式： CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。过滤 P 点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3 )2 +2AgCl 。由图 1 可知， O 点时，铜离子反应完全，铁参与反应的质量为 5
18、.6g。【详解】A、设滤液中的含FeCl2 为 x，CuCl 2Fe CuFeCl256127 ，则 56127，可得 x=12.7g，5.65.6xx则设生成氯化银沉淀为y，FeCl22AgNO3Fe NO3 2 2AgCl127287127287，则，可得 y=28.7g，选项 A 不正12.7y12.7y确；B、 M 点时，氯离子反应完成，则上层溶液中只有溶质AgNO3 和 Fe(NO3 )2，选项 B 正确；C、 O 点时铜离子反应完成，此时溶液的溶质为FeCl； P 点时，溶液的溶质为FeCl ，选项22C 正确；D、 R 到 M 点过程中，加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量，故所得
19、溶液的质量不断增大，选项D 正确；故选 A。12 将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A K2CO3、 BaCl2、 NaOHBCaC12、 HCl、KNO3C KOH、 HCl、（ NH4） 2SO4D Fe2O3、 KCl、 NaNO3【答案】B【解析】【详解】A、 K2CO3、 BaCl2 反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。C、 KOH、 HCl 发生中和反应生成氯化钾和水，氨气，不能大量共存，故选项错误。NaOH 与（ NH4）2 SO4 反应生成硫酸钠、水和
20、D、 Fe2O3 为难溶物，混合液为浊液，不是透明溶液，故D 错误。故选：B。13 下列各组离子能在pH=2 的无色溶液中大量共存的是（）A Na+、 Zn2+、 Cl- 、 CO32-BH+、 Cu2+、 NO3-、 HCO3-C K+、 Ba2+、OH- 、 Cl-D K+、 Mg 2+、 SO42-、 Cl-【答案】 D【解析】【分析】pH 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】pH 为 2 的水溶液
21、显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、 CO32-与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、 HCO3 -与酸性溶液中的 H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，且铜离子在溶液中呈蓝色，故选项错误。C、 OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误。D、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选： D。14 某溶液中存在较多的NH4+、 SO42、 Cl ，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）B Ba2+C H+D Ag+A OH【答案】 C【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成
22、沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【详解】A、 NH4+、 OH 两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；B、 Ba2+、SO42 两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；故选 C【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。15 通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、 Z 三种物质间转化，表格中X、 Y、 Z 对应的物质不能 实现这种转化的是X
23、YZACONa COCaCO2233BCuOCu(NO )2Cu(OH)32CHClBaClNaCl2DMgMgOMgCl2A AB BC CD D【答案】 B【解析】根据所学知识和题中信息知， A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，可生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应，可生成碳酸钙。 B.氧化铜和硝酸反应，生成硝酸铜；硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。 C.盐酸和氢氧化钡溶液反应，生成氯化钡；氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 D.镁和氧气反应，生成氧化镁；氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁。16 下列离子能在PH=2 无色溶液中大量共存的是（）A SO42-、 Fe3+、 Na+、 OH-BK+、 S
24、O4 2-、 Cu2+、 NO3-C Cl-、 K+、 SO42- 、 Na+D Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+【答案】 C【解析】3+HA 错A Fe 、 OH能结合生成氢氧化铁沉淀，和 OH能结合生成水，则不能大量共存，故、误；B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故 B 错误；C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C 正确；D、在 pH=2 的溶液中，含有大量氢离子，因为+2H 和 CO3能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故D 错误；故选C【点评】本题考查离子的共存问题，学生应注意习题中的隐含信息，
25、充分利用信息并结合复分反应发生的条件来解答此类习题17 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、 H24223溶液中的一SO、 BaCl 、 Na CO种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲 +乙乙+丙丙 +丁甲 +丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是A HCl、 BaCl2、 H2SO4、 Na2CO3B H2SO4、 HCl、BaCl2、 Na2CO3C HCl、H2SO4、 BaCl2、Na2CO3D H2SO4、 Na2CO3、 HCl、BaCl2【答案】 C【解析】【详解】结合题给物质，分
26、析表格实验现象：甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；因为丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，正确，故选C。18 下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是A FeCl3、 Na2SO4、 NaOH、 AgNO3B CaCO3、 Na2 CO3 、K2CO3、 BaCl2C NaOH、KNO3、 CuSO4、 NaNO3D BaCl2 、
27、CuSO4、 MgCl2、 NaCl【答案】 A【解析】【详解】A、分别溶于水，FeCl3 溶液是黄色的，可以与FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH 溶液，与FeCl3 溶液反应产生白色色沉淀的是的是AgNO3 溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；B、分别加入水中，不溶于水的是碳酸钙；其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为BaCl2 溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C、分别溶于水，CuSO4 溶液是蓝色的，可以与CuSO4 溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH 溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无
28、法鉴别；D、分别溶于水，CuSO4 溶液是蓝色的，可以与CuSO4 溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2 溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。故选 A。【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。19 下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A NaCl Na2CO3H2SO4B FeCl3Na2SO4KOHC BaCl2AgNO3 Na2CO3D CuSO4 KNO3Na2SO4【答案】 D【解析】【详解】A、因 Na2CO3 和 H2SO4 在溶液中能相互交换成分
29、生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故 A 错误；B、 FeCl3 和 KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B 错误；C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故C 错误；D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故D正确。20 粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（）A取一定量粗盐B溶解 C过滤D蒸发【答案】 C【解析】试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选C考点：实验操作注意事项的探究C、过滤操作注意事项：“一贴二低三21 能在水中大量共存的一组离子是、 SO42A NH4、
30、Na 、C1B H、 Na 、 NO3 、 CO32C K 、 Ba2、OH、 SO4 2D K 、Ag、 NO3、 C1【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项A 正确；B 错误；C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C 错误；D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D 错误。故选A。22 在 pH=1 的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是A NO3、 Fe3+、 Na+、 OHBCl、 K+、 SO42、Ba2+C K+、 SO42、Na+、 NO3D Ca
31、2+、 Cl、 CO32、 Na+【答案】 C【解析】pH=1 为酸性溶液，故OH 不能纯在，故不能选ASO42、 Ba2+能反应故不能共存，故不能选BCa2+、 CO32能反应故不能共存，故不能选D23 工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰 (CaO)，现有一包CaCO3 和 CaO的固体混合物。己知Ca 元素与C 元素的质量比是5 l，则此混合物中Ca 元素与O 元素的质量比是()A15 16B 1514C 5 4D 15 8【答案】【解析】【分析】【详解】B混合物中只有碳酸钙含有碳元素，设40x，解得 x10CaCO3 中 Ca 的质量是 x，1，设1233121解得
32、y=4， CaO 中的 Ca 的质量为：5105CaCO 中 O 的质量是 y， 163y33，设 CaOw， 4052214中的 O 的质量为4 解得 wO 的质量为：4，则混合物中33，此混合16w3物中 Ca 元素与O 元素的质量比是：145:15:14 ，故选 。3B点睛：本题主要考查物质中某元素的质量分数的知识。24 某溶液由 HCl、 MgCl2、 Na2 CO3 、Na2SO4 中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（ OH） 2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（ OH） 2 溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是（）A可能含有HClB一定含有Na2SO4C不能确定是否
33、含有MgCl2D一定不含Na2CO3【答案】 D【解析】【详解】在滴加的Ba（ OH） 2 溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与 Ba（ OH） 2 反应但却不生成沉淀的物质，该物质是盐酸，盐酸能和碳酸钠反应，故一定不会含有碳酸钠，故A 选项错， D 选项正确；硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成不溶于酸的白色沉淀，不符合题目要求，故B 错误；氢氧化钡和氯化镁生成的氢氧化镁能溶于盐酸，只有当盐酸反应完了之后才会有白色沉淀生成，故溶液中含有盐酸和氯化镁，故C 错误。故选 D。25 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法A二氧化碳一氧
34、化碳通入氧气，点燃B氯化氢氢气先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸C氯化钾二氧化锰加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D氯化钠溶液碳酸钠加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通入氧气，点燃，不会燃烧，无法除去，错误，B、除去氯化氢中的氢气，先通过足量氢氧化钠溶液，不行，因为氯化氢会与氢氧化钠溶液发生反应，错误，C、除去氯化钾中二氧化锰，利用氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，加水充分溶解，过滤，蒸发结晶，即可得到固体
35、氯化钾，正确， D、除去氯化钠溶液中的碳酸钠，加入过量氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl，虽然能除去碳酸钠，但由于所加氯化钙溶液是过量，引入了新的杂质，错误，故选C考点：物质的除杂26 下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所加物质或方法A除去 CaO中的 CaCO3高温煅烧至固体质量不再改变B提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发C除去 CO 中少量的 HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸2D鉴别 NH4NO3 固体和 NaOH 固体加水溶解A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析
36、】【详解】A、 CaCO3 高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳气体，能将杂质转化为欲保留的物质，选项正确；B、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，消耗了欲保留的物质，又引入新杂质氯化钠，选项错误；C、除去CO2 中少量的HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，HCl 与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把杂质 HCl 转化为二氧化碳，再通入浓硫酸干燥，得到纯净的二氧化碳，选项正确；D、硝酸铵固体溶于水后吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，溶液温度升高，加水溶解可以区分两种固体，选项正确，故选B。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂不能与欲保留的物质发生化学反应；3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。27 用一种试剂一次将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液区别开的是(A无色酚酞试液B二氧化碳气体C碳酸钠溶液D氯化钡溶液)【答案】C
