1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 下列除去杂质的试剂和方法可行的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法AMg（NO3 2溶液（AgNO3）加入过量铁粉，过滤）BNaCl溶液（Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤）CCO （ CO）通过足量澄清石灰水2DN（O ）通过灼热的氧化铜22A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、过量铁粉能与 AgNO3 溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、 Na2SO4 能与适量 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入
2、新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、 CO2 能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水， CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、 O2 不能与灼热的氧化铜反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，除O2 应该用灼热的铜网，故选项所采取的方法错误。故选： B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。2 下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作（）选项物质目的主要实验操作A蔗糖和食盐鉴别取样，分别滴加浓硫酸，观察现象B
3、Na2CO3（ Na2SO4）检验取样，滴加 BaCl2 溶液，观察现象CCOH）除杂通入灼热的CuO（2加入过量 NaOH 溶DNaCl 和 MgCl2 溶液分离液，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀硫酸A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A蔗糖中滴加浓硫酸会变黑，并有刺激性气味，食盐滴加浓硫酸无明显现象，故用浓硫酸可以鉴别蔗糖和食盐，故 A 正确；B Na2CO3 和 Na2SO4 滴加BaCl2 溶液，都会产生白色沉淀，故无法检验Na2CO3 中含有Na2SO4，故B 错误；C CO 和 H2 都能与灼热的氧化铜反应，故不能用灼热的氧化铜除掉CO 中的H2，故C
4、错误；D NaCl 和MgCl2 溶液中加入过量NaOH 溶液，所得固体为氢氧化镁，加入适量稀硫酸会生成硫酸镁，不能得到氯化镁，故D 错误。答案选A。3 下列除杂所选用试制与操作方法均正确的是选项物质 ( 括号内为杂质 )除杂试剂及操作ACaO CaCO3加水溶解、过滤、蒸发结晶BNaCl Na 2CO3加入过量稀盐酸，蒸发结晶CNaCl Na2SO4加入过量 BaCl 2 溶液，过滤，蒸发结晶DH 2 CO通入灼热的 CuOA AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、 CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可除去碳酸钙，但是也把原物质除去了，不符合除杂原则，不
5、符合题意；B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；C、硫酸钠能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质 ( 过量的 ) 氯化钡，不符合除杂原则，不符合题意；D、 CO 和氢气均能与灼热的 CuO 反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意。故选 B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂( 提纯 ) ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
6、 反应后不能引入新的杂质。4 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )物质杂质 (少量 )试 剂操作方法AKNOMnO2足量的水溶解、过滤、蒸发3BH2水蒸气适量的NaOH 溶液洗气C硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤DCOCO2足量氧化铁加热A AB BC CD D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、硝酸钾中含有二氧化锰，加入足量水，硝酸钾溶解，二氧化锰不溶解，过滤之后得到硝酸钾溶液，再蒸发结晶即可得到纯净的硝酸钾晶体，符合题意；B、氢气中含有水蒸气，加入适量氢氧化钠溶液，并不能除去水蒸气，不符合题意；C、硝酸中含有盐酸，加入过量的硝酸银溶液，盐酸和硝酸银反应生成氯化银
7、沉淀和硝酸，但会引入新的杂质硝酸银，不符合题意；D、一氧化碳中含有二氧化碳，通过足量氧化铁并加热，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不符合题意。故选A。5 除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是序号混合物除杂试剂与方法A烧碱溶液中混有少量熟石灰适量碳酸钠溶液B硫酸钠溶液中混有少量硫酸铜适量氢氧化钠溶液C氧化钙中混有碳酸钙加入足量的水，过滤D氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜加入足量铁屑，充分搅拌后过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、熟石灰与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，向混有少量熟石灰的烧碱溶液中加入适量碳酸钠溶液，可以除去杂质熟石灰
8、，而不引入新的杂质，故不符合题意；B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向混有少量硫酸铜的硫酸钠溶液中加入适量氢氧化钠溶液，能够除去杂质硫酸铜，而不引入新的杂质，故不符合题意；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，将混有碳酸钙的氧化钙固体加入足量的水中，会把原物质除去，不符合除杂原则，故符合题意；D、氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，向混有少量氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁屑，充分搅拌后过滤，能够除去杂质氯化铜，而不引入新的杂质，故不符合题意。故选 C。6 为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是序号样品成分所选试剂操作方法AKC
9、l（ MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥BNa2CO3（ NH4 HCO3）加热至质量不再减少C3水溶解、降温结晶、过滤NaCl（ KNO ）DNaCl（ MgCl2）过量 NaOH 溶液过滤、蒸发结晶A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、KCl 易溶于水， MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故 A 错误；B、 NH4HCO3 在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B 正确；C、 KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较
10、小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3 先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故C 错误。D、 MgCl2 能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH 溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D 错误。故选B。7 除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质），所用试剂和操作方法都正确的是（）A CaCl2 溶液（HCl）：过量CaCO3过滤BCu（ CuO）： O2加热C KCl（ KOH）：水蒸发D ZnCl2 溶液（CuCl2）过量镁粉过滤【答案】A【解析】【分析】选择分离与提纯方法应遵循的原则：不增：指不能引入新的杂质。不减：指应尽
11、可能减少被分离与提纯的物质的损失。易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。【详解】A、 除去 CaCl2 溶液中的 HCl：加 CaCO3 ， HCl 会与 CaCO3 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙再通过过滤除去，符合除杂原则，故选项正确；B、除去铜中的氧化铜，加热，主成分铜会和氧气反应，杂质氧化铜不反应，不符合除杂的原则，可以通入一氧化碳还原氧化铜，故选项错误；C、除去氯化钾中的氢氧化钾，加入水，两者都能溶于水，操作不可行，可以加入适量稀盐酸，氢氧化钾会与盐酸反应生成氯化钾和水，故选项错误；D、除 Z
12、nCl2 溶液中的CuCl2，加过量镁粉，ZnCl2 和 CuCl2 都会和镁反应，不符合除杂原则，可以加入过量锌过滤，选故项错误；故选： A8 为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是选择物质杂质所用试剂ACaOCaCO3稀盐酸B2O2灼热CuONCFeCl溶液CuCl铁粉22DCO2NaOH固体H OA AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、稀盐酸既能与杂质碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也能与氧化钙反应生成氯化钙和水，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；B、氧气不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；C、铁粉能
13、与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确；D、一氧化碳与氢氧化钠不反应，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收一氧化碳中的水分，能够除去一氧化碳中的水分，选项正确，故选CD。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。9 为除去下列物质中的杂质，下列操作方法能达到目的的是选项物质（杂质）操作方法ACO2 气体（ H2O）将气体通过盛有足量火碱的干燥管BCuO 固体（ CuSO4）加入过量稀硫酸并加热CFeCl2溶液（CuCl2加入过量的铁粉，振荡，过滤）
14、DNa2 SO4 溶液（ Na2CO3）加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、除去 CO2 气体中少量的 H2O，将气体通过盛有足量火碱的干燥管，虽然能把水除去，但氢氧化钠也能吸收二氧化碳气体， A 不正确；B、除去 CuO 固体少量的 CuSO4 ，加入过量稀硫酸并加热，硫酸铜不能被除去，但氧化铜却被硫酸除去， B 不正确；C、除去 FeCl2 溶液中少量的CuCl2，加入过量的铁粉，振荡，铁能与氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜，把铜过滤得到氯化亚铁溶液，C 正确；D、除去 Na2SO4 溶液中少量的Na2CO3 ，加稀盐酸至恰好不再产
15、生气泡为止，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，虽然把碳酸钠除去，但也引进了氯化钠，D 不正确。故选 C。10 下列实验操作，不能达到实验目的是选项实验目的主要实验操作A除去氮气中的少量氧气通过灼热的铜网B鉴别棉纱和羊毛取样，点燃并闻气味C除去 NaCl 溶液中混有的 NaOH加入稀硫酸至pH 等于 7D 鉴别固体 NaOH、 NH4NO3、 NaCl 取样加适量水溶解并测温度A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、将氮气和氧气的混合气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可得到纯净的氮气，此选项正确；B、棉纱线和羊毛线成分不同，性质不同，棉是天
16、然纤维，燃烧时有烧纸的气味，而羊毛含蛋白质，燃烧后的气味是烧焦毛发的气味，可以鉴别，此选项正确；C、氯化钠中含有氢氧化钠，加入稀硫酸能除去杂质，但会带入新的硫酸钠杂质，不能达到实验目的，此选项错误；D、三种固体溶于水时热量变化不同， NaOH 溶于水放出热量，温度升高， NH4NO3 溶于水吸收热量，温度降低， NaCl 溶于水温度基本不变，通过测量温度，可以鉴别，此选项正确。故选 C。11 除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）操作方法ACO （ HCl）先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸2BNaCl 溶液（ Na2CO3）加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止CC
17、uSO 溶液（ H SO ）加过量氧化铜粉末充分反应后过滤424D银粉（锌粉）加过量 CuSO4 溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】C【解析】【详解】A、除去CO2 中含有的HCl，如果先通过过量氢氧化钠溶液，在把HCl 除去的同时，还将CO2 反应掉，不符合除杂要求，选项A 不正确；B、 NaCl 溶液中混有 Na2CO3，加入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，带进新的杂质，不符合除杂要求，选项 B 不正确；C、 CuSO4 溶液中含有H2SO4，加过量氧化铜粉末，氧化铜和H2SO4 反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，得到硫酸铜溶液，选项C 正确；D、除去银
18、粉中含有的锌粉，如果加过量CuSO4 溶液，锌和硫酸铜溶液反应生成铜，带进新的杂质，不符合除杂要求，选项D 不正确。故选C【点睛】本题解答过程要根据除杂的原则进行。（除杂的原则是：不增、不减、易分离。）12 下列除杂质（括号为杂质）所选用的试剂合理的是A BaCl2（ KCl） 硫酸钾BCu（ CuO） 稀盐酸C CuSO4（ H2SO4） 氯化铜【答案】 BD CO2 （CO）一氧气【解析】【分析】【详解】A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，将主要成分反应掉，不符合除杂要求，选项错误；B、盐酸和铜不反应，和氧化铜反应生成氯化铜和水，过滤后，固体中只有铜，选项正确；C、氯化铜和硫酸不
19、反应，还增加了杂质氯化铜，选项错误；D、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，但氧气的量不易控制，氧气通少了不能将CO完全除去，氧气通多了会引入新的杂质，选项错误。故选 B。【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质13 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）选物 质少量杂选用的试剂操作方法项质ANaClNa2 CO3加入稀盐酸至不再产生气泡，过滤，蒸发，结晶CaCl 溶B2HCl加入过量的氧化钙，充分反应后，过滤液K CO溶C23加适量BaCO3粉末，充分反应后，过滤24液K SOD氧化铜碳粉在空气中充分灼烧A
20、 AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 Na2CO3 能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不需要过滤只需蒸发结晶即可，故选项所采取的方法错误；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加入过量的氧化钙或氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、碳酸钡难溶于水， K2SO4 不能与 BaCO3 反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、 C 在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原
21、则，故选项所采取的方法正确。故选 D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。14 要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是通入适量的二氧化碳加入适量的氯化钡溶液加入适量的稀盐酸加入适量的石灰水（）A或B或C或D或【答案】 B【解析】【分析】【详解】二氧化碳不和碳酸钠溶液反应，不能除去杂质，此项错误；氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应时不会带入新的杂质，故此项正确；盐酸能和碳酸钠反应，且生成氯化钠，不会带入新的杂质，此项正确；氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应，但反应时会生成氢氧化钠，带入新的杂质，此项错误，故选 B
22、。15 下列选项中的除杂方法不能达到目的的是（）选项物质（括号中为杂质）除杂质的方法AO（ CO ）通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸22B23）加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶NaCl（ Na COC NaOH 溶液（ Na2CO3 ）加入适量 Ca(OH)2 溶液，充分反应后过滤D CuO（ Fe 粉）加入足量稀盐酸，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸干燥，得到氧气，符合除杂原则，故A 正确；B、碳酸钠和稀盐酸反应
23、生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，充分反应后蒸发结晶得到氯化钠，故B 正确；C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，充分反应后过滤，得到氢氧化钠，故C正确；D、氧化铜和铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，不符合除杂原则，故D 不正确。故选D。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。二、中考初中化学推断题16 已知 AG 是初中化学常见的物质， A、 B、 C、 E、 F 属于不同类别的物质，G 溶液呈黄色， A 与 C 反应产生白色沉淀（微溶物不列为沉淀），它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“”表示两种物质间能发生
24、反应，“”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去）（ 1） A、 F 的化学式分别为 _， _；（2） B 与 E反应的化学方程式为 _，其反应的基本反应类型为_； G D 的化学方程式为 _；（3） A D 反应的实验现象为_【答案】 Ba（ OH） 2 Fe2O3Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 置换反应FeCl3+3NaOH Fe（ OH）3 +3NaCl 有红褐色沉淀生成【解析】【分析】AG 是初中化学常见的物质，A、 B、 C、 E、 F 属于不同类别的物质， G 溶液呈黄色， A 与C 反应产生白色沉淀，所以G 中含有铁离子， F 会转化成 G，所以 F
25、可以是氧化铁， F 也会转化成 E，所以 E 是铁，铁会与B 反应，所以B 可以是硫酸铜，C 可以是硫酸， A 是氢氧化钡， D 是氢氧化铁，所以 G 可以是氯化铁， F 氧化铁会转化成氯化铁、铁，会与硫酸反应，铁、氢氧化钡会与硫酸铜反应，硫酸会转化成硫酸铜，会与氢氧化钡、氢氧化铁反应，氢氧化钡、氯化铁都会转化成氢氧化铁，经过验证，推导正确，【详解】（1）根据分析A 是 Ba（ OH） 2， F 是 Fe2O3；（2） B 与 E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，该反应属于置换反应， G D 的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯
26、化钠，化学方程式为： FeCl3+3NaOH Fe（ OH） 3 +3NaCl；（ 3） A D 的反应是氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，实验现象为：有红褐色沉淀生成。17 已知 A、 B、 C、 D、E、 F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D 是红棕色固体，E、F 常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。（ 1） A 所属物质类别是 _（填“酸”“碱”或盐”）。（ 2） C 的化学式是 _。（ 3） F 的一种用
27、途是 _。（ 4）写出 D 与 E 反应的化学方程式 _。高温【答案】酸H2O灭火3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】【详解】（1） A、 B、C、 D、 E、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠， D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁， E、 F 常温下为无色气体，E、 F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E是一氧化碳， F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸；（ 2
28、） C 的化学式是： H2O；（ 3） F 的一种用途是：灭火；（4） D 与 E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式高温为： 3CO+Fe2 O32Fe+3CO2 。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。18 A-E 为初中化学五种不同类别的常见物质。已知 C 含有两种元素， E 为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中 “-”表示相连的物质能相互反应， “”表示种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:
29、（ 1）物质 E 是 _（ 2）写出下列反应的化学方程式 :A+B:_ DE:_（ 3）图中相互关系涉及基本反应类型有_种。高温【答案】铁CuCl 2 +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2Fe2 O3 +3CO2Fe+3CO22【解析】【分析】E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E，则D 的铁的氧化物，C 和D 反应， C 和E 反应，则是氯化铜，D 是氧化铁， C 含有两种元素，则C 是稀盐酸， C 能生成 A，A 和 E 反应，则A-E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱， B 可以是氢氧化钠。A【详解】（1） E 为世界年产量最高的金属，则（2） A 和 E 反
30、应，则A 是氯化铜，E 是铁。A-E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱，B 可以是氢氧化钠，A+B 反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为CuCl 2 +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2。D 生成 E， D 是铁的氧化物，DE的反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方高温程式为 Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2 。（3）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中相互关系涉及的反应是氧化铁和稀盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有 2 种。【点睛】E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁， D
31、生成 E，则 D 的铁的氧化物，C 含有两种元素，则 C 是稀盐酸。19 A G是初中化学常见物质其中A、B、 C、 D、 E 为五种不同类别的物质，A 为红棕色固体， D为蓝色溶液， G的俗称为苏打。它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。图中“”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质可转化为另一种物质。请回答：（ 1）若 C由两种元素组成，请写出 A 与 C 反应的化学方程式 _，该反应的基本反应类型为 _；（ 2）写出 B 与 D 反应的现象 _；（ 3）若 F 与 E 的物质类别相同，则 F 的化学式可能是 _；（ 4）写出 EG的化学方程式 _。【答案】 Fe
32、2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O 复分解反应 有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 Ca(OH)2 2NaOH+CO=Na2CO3+H2O【解析】【分析】根据 A G 是初中化学常见物质其中A、 B、C、 D、 E 为五种不同类别的物质，G 的俗称为苏打， G 是碳酸钠，碳酸钠和E 会相互转化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则E 是氢氧化钠； A 为红棕色固体， A可能是氧化铁， A 会转化成 B，会与 C反应，氧化铁与一氧化碳（或氢气或碳）反应生成铁，氧化铁能与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（或硫酸铁），B 可能是铁， C 可能是盐
33、酸或硫酸；铁与 D 能反应， D 能与氢氧化钠反应，D 为蓝色溶液，则 D 中含有铜离子，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜， D 是铜盐，可能是硫酸铜、氯化铜等；F 既能与铜盐反应又能与碳酸钠反应，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，F 可能是氢氧化钙或硝酸钡等，将假设代入框图，假设成立。【详解】（1）根据上述分析，A 是氧化铁， C 是盐酸或硫酸，若C 由两种元素组成，A 与 C 的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式
34、为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应；（2） B 与 D 的反应是铁和铜盐（如硫酸铜 ）反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；（3）若 F 与 E 的物质类别相同，E 是氢氧化钠属于碱，则F 是氢氧化钙，化学式是：Ca(OH)2；（4） EG的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转
35、化关系中进行验证即可。20 如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的 “运动员 ”，相邻 “运动员 ”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、 HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。（ 1）甲能分别与另四种物质中的 _、 _反应（写化学式）。（ 2）丁与戊反应的化学方程式为 _。（ 3）丙与丁的反应属于 _（填基本反应类型）。（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X 的类别不同于上述五种物质，如果用X 替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是_（写一种）。【答案】 HClCuCl2322复分解反应CuO（或（不分先后）CaCO+2HCl=CaCl+CO +H O“ Fe2O3”等其他合理答案）【解析】【分析】甲是单质，则甲是铁，甲和乙能反应，则乙是盐酸或氯化铜，丁
