1、一、中考初中化学科普阅读题1 我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。海水淡化的常见方法有_（至少答一条）。海水制镁工艺中，电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_。海水晒盐的基本原理为_（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。我国著名化学家_创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3 的生产工艺。我国有 9900 多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠
2、草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即 返盐 季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是Na2SO4?10H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。根据上述信息，试回答下列问题：由图 2 可知， 50 时，两者中溶解度较大的物质是 _。将 40 等质量的 NaCl 和 Na2 4的饱和溶液同时降温到10 ，析出晶体较多的是SO_。40 时，将 25gNa2 SO4
3、固体放入50g 水中，充分溶解后，可得到Na2SO4 的 _溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）Na2CO3 的生产工艺。结合图 2 中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理_。盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。下列方法措施中，不能改良盐碱地的是_（选填序号之一）。A 向盐碱地里撒施大量熟石灰B 春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐C 施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂D 种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物MgCl2（熔融）通电【答案】蒸馏法Mg+Cl2 蒸发结晶侯
4、德榜硫酸钠硫酸钠溶液饱和 秋季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，硫酸钠晶体从土壤中析出A【解析】【分析】【详解】（ 1）目前普遍采用的海水淡化方法有多级闪急蒸馏法、反渗透法等；故填：蒸馏法；通电 电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）Mg+Cl2；“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的变化不大；故答案为蒸发结晶；我国著名化学家侯德榜创立了联合制碱法，极大优化了纯碱（2）由图2 可知， 50时，两者中溶解度较大的物质硫酸钠。温度小于40时，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，将40等质量的NaCl 和 Na2SO4 的饱和溶液同时降温到10，析出晶体较多的是硫酸钠溶
5、液。 40 时，硫酸钠的溶解度为 48.8g，即 100g 水最多溶解硫酸钠的质量为48.8g，将25gNa SO 固体放入50g水中，充分溶解后有固体剩余，可得到Na SO的饱和溶液。2424 硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，秋季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，所以土壤中会有硫酸钠晶体析出。A、熟石灰溶液呈碱性，不能改良盐碱地，不正确，符合题意；B、春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐，正确，不符合题意；C、施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂，正确，不符合题意；D、种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物，正确，不符合题意。故选 A。2 都市
6、中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物，主要是一氧化氮 (NO）。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO）。一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮（ NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3）和亚硝酸 (HNO2）。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，
7、将对人体造成相当程度的伤害。依据文章内容，回答下列问题：（ 1） NO 的物理性质 _ 。（2） NO 和 NO2 的化学性质不同的原因_。（ 3）用化学方程式表示产生 NO 的过程 _ 。（4） NO2 和 H2O 反应的化学方程式是_ 。（5）你认为应该如何防止光化学污染_ 。（写一条即可）【答案】无色气体分子构成不同N2+ O22NO2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2减少汽车尾气的排放【解析】【分析】【详解】（ 1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，通常包括颜色、状态、气味、溶解性等。（ 2）决定物质的性质的是组成和结构， NO 和 NO2 的化学性质不同的原因分
8、子的构成不同。（3）产生 NO 的过程化学方程式： N222NO+ O（4） NO2 和 H2O 反应的化学方程式是2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2（5）防止光化学污染的措施很多，如：少开私家车，使用清洁燃料，减少污染物的排放等3 阅读短文并回答问题。2017 年 5 月 18 日，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187 个小时的稳定产气，成为在世界上唯一成功开采可燃冰的国家。据资料记载：可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃。可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，
9、可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。（ 1）写出甲烷燃烧的化学方程式：_。（ 2）根据可燃冰形成的条件，可采用_等方案开采可燃冰。（3）已知 1m3 可燃冰可转化为 164m 3 的甲烷气体，甲烷气体的热值为3.6 107J/m 3，若1m3 可燃冰转化后产生的能量相当于_千瓦时的电能。【答案】 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 升温分解、减压释放1640【解析】【详解】（1）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：点燃CH4+2O2CO2+2H2O。（ 2）由可燃冰形成的条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，
10、压力越大，可燃冰越稳定，故填可采用升温分解、减压释放。（3）由热值的计算公式，完全燃烧1m3 的可燃冰能够放出热量：Q 放 q 甲烷 V3.6107J/m 3 164m35.904 109J 1640 千瓦时，故填1640 。4阅读下面科普短文（原文作者：袁越）。二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失。在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中。同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大
11、气中，这就形成了一个碳循环。经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷。生命的诞生促成了另一个碳循环。众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链。这样的碳链被称为“有机碳 ”，因为它既能作为生命的“建筑材料 ”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己 ”，产生能量供生命使用。有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应 ”，其产物就是二氧化碳和水。南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去
12、的1 万年里基本保持稳定。但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化。（见表一和表二）目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍。有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响。但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些 “碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法。下图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施。（有删改）依据文章内容，回答下列问题。（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的
13、原因是。（ 2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升。下列物质中，属于化石燃料的是（填字母序号，下同）。A天然气B煤C酒精D石油（ 3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点。下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是 。A1900 1910B 1910 1940C1940 1980D 1980 以后（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、（写出一条即可）等。（5）关于碳循环，下列说法正确的是。A二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利B保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的C人类
14、过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡D当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力【答案】碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷ABD A采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳（合理即可）BC【解析】（1）由题可知，碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷 ，故地球没有被冻成冰球；（2）煤、石油、天然气是化石燃料，酒精不是化石燃料，故选ABD；（ 3）由图可知，在 19001910 年段，图一中生成二氧化碳的
15、量在增加，但是在图二中该年段的温度却在降低，故选 A；（ 4）降低大气中二氧化碳浓度采取的措施很多，比如绿色出行，人工吸收二氧化碳等等；（ 5） A、二氧化碳气体有有利的地方，比如光合作用、气体肥料等，但也会形成温室效应，故错误； B、自然界的碳循环不平衡的话会造成许多负面的影响，故正确；C、人类大面积的推行工业，难免会释放出较多的二氧化碳，打破了碳循环的平衡，正确；D、大自然的自我修复的能力有一点的限度，过多产生二氧化碳，超出了大自然的自我修复能力范围，就会出现温室效应，错误。故选BC。5阅读下面科普短文。绿色植物的光合作用沐浴在阳光下的绿色植物在悄悄地进行着一个重要的化学变化光合作用。它是
16、绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（淀粉），并且释放氧气的过程。绿色植物的光合作用需要什么条件呢？（实验 1）实验装置如右图所示。一段时间后，取玻璃瓶内罩住的叶片及未罩住的一个叶片，分别经过脱色等处理，加入碘溶液。观察到前者无变化，后者变蓝。（实验 2）操作步骤： 取淡蓝色的BTB 溶液倒入试管A 中。 另取 BTB 溶液放入大烧杯中，向溶液中吹气，溶液颜色变黄。 将大烧杯中的BTB溶液倒入 B、 C、 D 试管中，在 C、D 试管中各放入一棵植物。 用橡皮塞将 A、 B、C、D 4 个试管塞紧，并用锡纸将试管 D 包裹。 将 4 个试管置于光照下，观察BTB
17、溶液的变色情况。实验现象：一段时间后，观察到 A 试管中溶液颜色仍为淡蓝色，B 试管中溶液颜色仍为黄色，C 试管中溶液颜色变为淡蓝色， D 试管中溶液颜色仍为黄色。小 料： 1淀粉遇碘会 色。6 二氧化碳是人 生存不可缺少的物 。早在公元三世 ，我国西晋 期的 在其所著的博物志中就有“ 白石作白灰既 ”的 ，其中“白石”即石灰石，同 生成 CO2。随着人 社会的 展，化石燃料的消耗量急 增加， 放的CO2 越来越多当大气中 CO2 等气体的含量升高 ，会增 大气 太阳光中 外 射的吸收，阻止地球表面的 量向外散 ，从而 致温室效 增 ，全球气候 暖。科学家一直致力于将 CO2分离回收、循 利用
18、和再生 化成 源，化学吸收法是利用吸收 与2CO 生化学反 来吸收分离CO2的方法，常 的吸收 有 氧化 、 氧化 、碳酸 溶液以及各 胺溶液等。 CO2和 H2在催化 的作用下会 生生成甲醇、一氧化碳和甲 等的一系列反 ， 再生 化，我国科学家在催化 研究方面取得重大突破，分 合成出了ZnGa2 4O介孔光催化材料和 晶 米 ，并将其用于CO2的光 原，成功地 了将2CO 化 碳 化合物燃料。 回答：（1）博物志中所 “白灰”的主要成分的化学式 _；（ 2）温室效 加 境的影响有_（写一条即可）；（ 3） ZnGa2O4 中 Ga 元素的化合价 _；（4）用碳酸 溶液吸收CO2 ， 物是KH
19、CO3 ， 反 的化学方程式 _；（ 5）一定条件下， CO2 和 H2 反 生成 CH4 和 H2O 在以下框 中将 反 的微 粒子 充完整。 _【答案】 CaO全球气候 暖+3K 2 CO3 +CO 2 +H 2O=2KHCO 3【解析】【分析】（ 1）博物志中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；（ 2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等；（ 3）有关化合价的计算要准确；（ 4）碳酸钾溶液吸收 CO2 生成 KHCO 3，配平即可；（ 5）根据质量守恒定律作图。【详解】（1）博物志中所记载“白灰 ”的主要成分是氧化钙；故答案为：CaO；（ 2）温室效应加剧对环境
20、的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等；故答案为：全球气候变暖（合理即可）；（3）设 ZnGa2O4 中 Ga 元素的化合价为 x， +2+2x+（ -2） 4=0， x=+3，故答案为：+3；（4）碳酸钾溶液吸收CO2 生成 KHCO3，配平即可；故答案为：K 2CO 3 +CO 2 +H 2 O=2KHCO 3 ；（ 5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，故答案为：。【点睛】本题考査的是化学式、化学方程式的书写、空气中各个成分的作用等，有关二氧化碳造成的温室效应问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题。本题中还有一点要注意要用化学符号表示，不能用名称
21、。7 完成下列探究实验(1)小然同学设计探究分子运动的实验如图1，请按要求完成下列各小题：滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸_，原因是 _放入少量生石灰的作用是_，试写出发生的化学反应方程式_(2)有一袋白色粉末，甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物为了探究该白色粉末的成分，进行了以下实验：将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到_，说明甲同学的猜想不正确室温时，分别向盛有等质量的碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸，记录如下表：锥形瓶内物质实验编号质量 /g最终得到 CO2 体积 /mL名称碳酸氢钠0.1
22、0V1碳酸钠0.10V2白色粉末0.10V3（解释与结论）实验 I 的化学方程式为 _；表中 V1_V2(填“ ”、 “”或 “ =”)；若 V1 V3 V2 则白色粉末物质为 _【答案】变红色氨分子不断运动，遇到湿润的酚酞试纸生成氨水显碱性，酚酞遇碱性物质变红 加快氨分子的运动速率CaO+H固体全部溶解2OCa(OH)2322碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO 【解析】【详解】（ 1）滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸；原因是：氨分子不断运动，遇到湿润的酚酞试纸生成氨水显碱性，酚酞遇碱性物质变红；放入少量生石灰的作用是加快氨分子的运动速率，因为生石灰遇水放热，试管内温
23、度升高，氨分子的运动速率加快；生石灰遇水放热反应原理：CaO+H2O Ca(OH)2；（2）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体物质全部溶解，说明甲同学的猜想不正确，因为碳酸钙不溶于水；碳酸氢钠与盐酸反应原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ；等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量的盐酸反应产生二氧化碳气体质量较大的是碳酸氢钠，设碳酸氢钠和碳酸钠质量为m，对应产生二氧化碳的质量分别为x 和 y。则对应关系如下NaHCO3CO28444mx844444m= x=mx84Na2 CO3CO210644my1064444m= y=my106x y，则碳酸氢钠产生的气体质量大于碳酸钠产生的气体质量
24、，二氧化碳密度相等，则碳酸钠产生的气体体积大于碳酸钠产生的气体体积，V1 V2；若 V1 V3 V2，白色样品产生的二氧化碳气体大于碳酸钠产生气体，小于碳酸氢钠产生的气体，则说明白色样品中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体8氦 气氦气（ He）在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，它的密度为0.1785 克 /升， 大约氢气的2 倍，空气的七分之一。氦气的化学性质稳定，不易燃不易爆，使用十分安全。近年来在塑料及合成纤维工业上，诞生了一种特殊的生产工艺，是氦气的微泡摻入塑料或合成纤维。制成特别轻盈的泡沫塑料或纤维，例如，风靡一时的“太空服 ”轻巧，保暖性好，就是因为它的纤维中含有氮气微泡。氦气
25、也可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气。在标准大气压下，液氮的沸点是-268.9 ，固态氮的熔点为-272.3，它与 “绝对零度 ”（ -273.15 ）仅一步之遥，因此，液氮可称得上是“世界上最冷的液体”了。液氮的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很重要的应用。依据短文回答问题：（1）氦气代替氢气灌充飞艇，利用氮气的物理性质是，化学性质是。（2）摻入氦气微泡的泡沫塑料属于材料，区分羊毛和制作“太空服 ”的合成纤维，方法是。（3）通过阅读你已经了解了氦气的一些用途，除此之外，请再举一例氦气的可能用途。【答案】（ 1）氦气的密度小于空气；稳定，不易燃不易爆（ 2）有机合成；点燃灼烧，闻气味（ 3）可做霓虹灯（答案合理即可）【解析】（ 1）物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质属物理变化如颜色、状态等；物质在化学变化中表示出来的性质属化学性质，如可燃性等。氦气代替氢气灌充飞艇，利用的物理性质是：氦气的密度小于空气；利用的氦气的化学性质是：稳定，不易燃不易爆；（2）有机合成材料包括：塑料、合成纤维和合成橡胶；羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧时没有，故可用点燃灼烧，闻气味的方法进行鉴别；（3）氦气属稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可做霓虹灯。
