1、一、中考初中化学流程图1 黄铜矿（主要成分CuFeS2 ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2 (SO4 )3 、CuSO 4 及 H 2SO4 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示：温馨提示：Fe2 (SO4 )3 +Fe=3FeSO41操作a 的名称是 _，该操作中会用到玻璃棒，其作用是_ 。 2不溶物的成分为 _ 。 3步骤 中生成铜的化学方程式为 _；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是 _。步骤 中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是 _（填化学式）溶液。【答案】过滤引流 Cu、 Fe
2、Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁Na 2CO 3【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。【详解】(1)操作 a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu、 Fe。(3)步骤 I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能
3、和铁反应生成硫酸亚铁。步骤中 ，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na2CO3 溶液。2 以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1) 写出步骤中发生的一个反应：_(2) 滤渣的成份有 _，步骤中发生反应的化学方程式是_(3) 该流程中可以循环、回收利用的物质是：_。【答案】Fe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe、 CuFe+2HCl=FeCl2+H2FeCl 2【解析】(1) 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺
4、序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。将铁放入氯化铜、氯化铁、氯化亚铁的溶液中，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；反应方程式为：2FeCl 3 + Cu= CuCl 2 +2FeCl 2 ，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ， (2)步骤反应后的固体即为滤渣，成份有生成的铜和过量的铁，步骤中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl 2+H2(3)步骤与步骤生成的氯化亚铁可以在一定条件下转化成氯化铁，可循环利用。3 某粗盐样品
5、中含有少量 MgSO4 和 CaCl2 杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的 NaCl 晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：（1）写出 X 溶液与 Ba（ OH） 2 溶液反应的化学方程式_。（ 2）滤液 I 中溶质有哪些？ _（ 3）该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？_【答案】 Ba（ OH） 2+MgSO4=BaSO4+Mg（ OH）2 ；氢氧化钡、氯化钙；氧化钠。【解析】【分析】除去碳酸钠和氢（ 1）根据氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析；（ 2）根据加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应进行分析；（3）根据除杂的过程加入的氢氧
6、化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以 Y 是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质进行分析。【详解】（1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：Ba（ OH） 2+MgSO4=BaSO4 +Mg（ OH） 2；（2）加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应，所以滤液I 中溶质有：氢氧化钡、氯化钙；（3）除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质，所以该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是：除去碳酸钠和氢氧化钠。4 电池在我们的生活中应用极为广泛
7、，2019 年诺贝尔化学奖颁发给了在锂（Li）电池研究方面做出贡献的科学家。如图是工业上以某种石英砂（主要成分：SiO2、 Li2 O、 Fe2O3、Al2 O3）为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题。已知： LiCl 的熔点是 605、沸点是1350 ； NH4Cl 在 100开始分解， 337.8分解完全，NH3 和 HCl 在常温下又能反应生成NH4Cl 固体。当溶液 pH=5 时， Fe3+和 Al3+已沉淀完全。（ 1） “酸浸 ”步骤中能与盐酸反应的物质有 _（填化学式）。（ 2）请写出操作 a 的名称 _；（ 3）反应的化学方程式是 _。（ 4）试剂 X 是 _。
8、（ 5）要得到较纯净的 LiCl 和 NH4 Cl 固体，在第二个操作 a 之前应进行的一步操作是_。【答案】 Li2O、Fe2O3、 Al2O3（少一个不得分）高温过滤 SiCl4+2H2Si+4HCl NH3H2 O控制溶液的pH 为 5【解析】【分析】四氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵。【详解】（1） Li2O、 Fe2O3 、 Al2O3 都属于金属氧化物，能和盐酸反应，故“酸浸 ”步骤中能与盐酸反应的物质有Li2O、 Fe2O3、 Al2O3。（ 2）操作 a 是将固体和液体分离，故名称是过滤。（ 3）反应是四氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，反
9、应的化学方程式是高温42Si+4HCl。SiCl +2H（4）石英砂酸浸后得到的溶液中含有氯化锂和氯化铁、氯化铝，加入X 后，氯化铁、氯化铝和 X 反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化铵，故试剂X 是 NH3H2O。（5）当溶液 pH=5 时， Fe3+和 Al3+已沉淀完全，要得到较纯净的LiCl 和 NH4Cl 固体，在第二个操作 a 之前应进行的一步操作是控制溶液的pH 为 5。【点睛】要得到较纯净的LiCl 和 NH4Cl 固体，当溶液pH=5 时， Fe3+和 Al3+已沉淀完全，在第二个操作 a 之前应进行的一步操作是控制溶液的pH 为 5。5 黄铜矿（主要成分 CuFeS2）
10、经初步处理后，所得溶液中的溶质为2434及Fe （ SO）、CuSOH2SO4 某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜主要步骤如图所示：（1） Fe2（ SO4） 3 与铁反应的化学方程式：x Fe2（SO4） 3+y Fez FeSO4，其中x、 y、 z 为化学计量数， z 的值为 _（ 2）操作的名称是 _，此操作中起到引流作用的仪器是_（ 3）步骤中，生成铜的化学方程式：_（4）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_（ 5）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 _（填化学式）（6）隔绝空气进行“焙烧 ”，铁元素
11、的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的是 CO 写出 “焙烧 ”过程中各步反应的化学方程式：加热FeCO3FeO+CO2 _【答案】 3过滤玻璃棒 Fe+CuSOFe2O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O、 Fe24=Cu+FeSO4高温（SO4） 3+Fe 3FeSO4Na2CO3 等可溶性碳酸盐FeO+COFe+CO2【解析】【分析】【详解】（ 1） Fe2（ SO4） 3 与铁反应的化学方程式： x Fe2（SO4） 3+y Fez FeSO4，根据质量守恒定律配平后为： Fe2（ SO4） 3+Fe 3 FeSO4，其中 x=1、 y=1、 z=3，所以 z
12、的值为 3；（2）操作是固体和液体分离的操作，为过滤，此操作中起到引流作用的仪器是玻璃棒。（3）步骤铁屑和硫酸铜能够反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（ 4）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，由于铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，而硫酸铁和铁能够生成硫酸亚铁，所以对产物的成分没有影响。对应的化学方程式为Fe2 O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O、Fe2 （SO4） 3+Fe 3FeSO4。（ 5）由于提示是从复分解反应发生的条件分析，说明该反应为复分解反应，而反应物硫酸亚铁，对应的生成物为碳酸亚铁，说明反应物含有碳酸盐或者是碳酸（一般没有用碳酸做反应
13、物的，因为其不稳定，不便于储存和运输等）。由于复分解反应中反应物需要满足“有酸可不溶，无酸需都溶“。而硫酸亚铁是可溶性盐，所以加入的碳酸盐也应该是可溶，所以该试剂可以是Na2CO3 等可溶性碳酸盐。（6）是生成的氧化亚铁和实际做还原剂的CO 反应生成铁和二氧化碳，对应的化学方程高温式为： FeO+CO2。Fe+CO6 为实现废物“”主要成份为CaOH 2和CaCO，其中 Ca资源化利用的目的，以电石渣（）3（OH）2 为微溶物 为原料制备KClO3，其主要流程如图:（1）氯化过程中， Cl22作用，发生了一系列变化，最终生成32和与 Ca（ OH）Ca（ ClO）CaCl2，该反应的化学方程式
14、中这两种生成物的化学计量数比为1 : 5。生成 Ca（ ClO3） 2的化学方程式 _。提高 Cl232的转化率的可行措施有_（填标号）。转化为 Ca（ ClO）A 适当减缓通入Cl2 速率B 充分搅拌浆料C 加水使 Ca（ OH） 2 完全溶解（ 2）活性炭的作用是 _ ；步骤甲的操作名称为 _；残渣 A 中一定含有_ 。（ 3） 向步骤甲得到的溶液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca（ ClO3） 2 转化为 KClO3，该反应的基本反应类型为 _。【答案】 6Cl 26Ca(OH) 2 =5CaCl2Ca ClO3 26H 2OAB吸附有毒的Cl2过滤活性炭、CaCO复分解反应3【解析】
15、【分析】【详解】（ 1） 根据题意， Cl2 与 Ca(OH)2 反应生成 Ca(ClO3)2 和 CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为 1:5，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含6 个钙原子，12 个氯原子，6 个氧原子，反应物中也应含有12 个氯原子， 6 个钙原子，故氯气和氢氧化钙的化学计量数为6:6，故反应物中还含有12 个氢原子， 12 个氧原子，故生成物中还应含有12 个氢原子，6 个氧原子，故该反应的化学方程式为：6Cl26Ca(OH) 2 =5CaCl2Ca ClO 3 26H 2O ；转化率是指某一反应物转化的百分率，氯化
16、时，为提高转化率，需要增加反应物之间的接触面积。A、适当减缓通入Cl2 速率，能使反应物接触时间长，提高转化率，符合题意；B、充分搅拌浆料，增加接触面积，提高转化率，符合题意；C、加水使Ca(OH)2 完全溶解，导致接触面积降低，降低转化率，不符合题意。故选 AB；（ 2）活性炭具有吸附性，可以吸附有毒有害气体，故活性炭的作用是：吸附有毒的氯气；步骤甲是分离固体和液体，故步骤甲的操作名称为过滤；电石渣的主要成分是碳酸钙和氢氧化钙，氢氧化钙能与氯气反应生成Ca(ClO3)2 和 CaCl2，加入活性炭，吸附多余的氯气，活性炭不溶于水，故滤渣A 中一定含有：碳酸钙和活性炭；（ 3）由题意可知，氯化
17、钾能将 Ca(ClO3)2 转化为 KClO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故另一生成物为氯化钙，该反应的化学方程式为：Ca ClO3 2 +2KCl= 2KClO 3 +CaCl2 ，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。7 制备波尔多液。某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣（只含有铜和一定量的铁），化工厂的废硫酸和农场附近山上的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波尔多液的工艺流程图（注：所加试剂及操作均省略）：请据图回答下列问题：（1）写出上述流程16 中发生化学变化的化学反应方程式：1_。2_。3_
18、。4_。5_。6_。其中属于复分解反应的是_（填流程图中的数字编号）。（ 2）喷洒波尔多液后，果农的手上和衣服上会残留一些用水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于 _（填 “酸”、 “碱 ”、“盐 ”或 “氧化物 ”），在家中洗去衣服上蓝色斑点的是方法是 _ 。高温【答案】 CaCO32222442CaO +COCaO+ HO=Ca(OH)H SO +Fe=FeSO+H2Cu+O22CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCa(OH)2 +CuSO4=Cu(OH)2 +CaSO4碱用食醋浸泡后用水冲洗【解析】【详解】高温1、高温煅烧石灰石反应原理：CaCO3CaO +CO2符合“一变多”，属
19、于分解反应；2、生石灰与水反应： CaO+ H2O=Ca(OH)2符合“多变一”，属于化合反应；3、铜渣中含有少量铁，用稀硫酸将铁除去：H2SO4+Fe=FeSO4+H2 符合“单质 +化合物 =新单质 +新化合”，属于置换反应；4、铜加热变为氧化铜： 2Cu+O22CuO 符合“多变一”，属于化合反应；5、氧化铜与硫酸反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，符合“化合物 +化合物 =新化合物 +新化合物”，反应物离子交换成分，属于分解反应；6、氢氧化钙与硫酸铜反应原理：Ca(OH)2 +CuSO4=Cu(OH)2 +CaSO4符合“化合物 +化合物 =新化合物 +新化合物”，反应物
20、离子交换成分，属于分解反应；其中属于复分解反应的是：；（ 2）喷洒波尔多液后，果农的手上和衣服上会残留一些用水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点是氢氧化铜，属于碱性物质，在家中洗去衣服上蓝色斑点的是方法是：用食醋浸泡后用水冲洗；8 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、 C 中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe； 若步骤中无明显现象，则固体乙中一定有Cu； 若步骤中有气泡产生，则固体乙一定只有C； 若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无Fe。以上说法中正确的是ABCD【答案】D【解析】根据 C
21、 不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色； Fe 可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO 与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法。 若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe， FeO 也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色 ，错误；若步骤 中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，则固体乙中一定有Cu，正确 ； 若步骤 中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固体乙可能含有铜，不一定是碳，错误；若步骤 中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，铁与硫酸铜反应所以
22、，固体乙中一定无Fe，正确。故选 C。9 请回答下列与金属有关的问题。（ 1）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是 _。（2）向 AgNO3 和 Cu（ NO3） 2 的混合溶液中加入一定量的Zn 粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是_。（ 3）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料 MgSO4 和有关金属，其主要实验过程如下，请回答：步骤中被磁铁吸引的金属A 是 _。步骤的操作是_。步骤所涉及的化学方程式为_。（ 4）冶炼 2000t 含杂质 3%的生铁，需要含 Fe3
23、 O490%的磁铁矿石的质量是 _t （结果保留至 0.1）。（5）锌粉、铝粉、镁粉的混合物8.6g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定溶液质量仅增加了 8g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为 _克。【答案】与氧气和水蒸气反应Ag、 Cu、 Zn 铁（或 Fe） 蒸发 Mg+H2 442SO =MgSO +H2976.737.4g【解析】【分析】【详解】（1）铁与氧气和水同时接触生成铁锈，消耗了水和氧气，不利于细菌滋生，避免月饼变质；（ 2）金属活动性由强到弱为：锌 （氢） 铜 银。加入盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，因此锌过量，可以将硝酸银和硝酸铜全部
24、反应生成银和铜，所以滤渣为锌、铜、银三种金属混合物；（3）铁具有磁性，可以被磁铁吸收，因此A 为铁；硫酸镁从溶液中制得，采用蒸发结晶方法，故步骤的操作是蒸发；镁金属活动性位于氢之前，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2。铜金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸反应。（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，设需磁铁矿质量为m，5632976.7t ；m 100% 90%2000t （ 1-3%）， m563+164（ 5）根据反应方程式 Zn+H2SO4=FeSO4+H2； Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Al+3H2SO4 =Al2 （SO4）3+3H2；
25、可看出硫酸根与氢气是 1： 1 的生成关系，设硫酸根为 x ，生成氢气质量为 8.6g-8g=0.6g，SO4 2- H 296 2x0.6g96 x2 0.6g解得 x =28.8g，因此生成溶质质量=硫酸根 +金属质量 =28.8g+8.6g=37.4g。.(Fe2 310 高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣主要成分为O 、FeO、 SiO )为原料制备高纯氧化铁(Fe O )的生产流程示意图：223（1）操作和操作都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_。（ 2）反应的化学方程式是 _。（ 3）反应的基本反应类型是 _。（ 4）检验滤液中阳离子的操作是：取样，滴加 _溶液，微热
26、，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“”表示物质之间可以转化。A、B、 C、D、 E 是初中化学所学物质，分别由 Fe、 H、 O、 Cl 中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。（ 1）题中的产物 Fe2O3 是上图中的 _物质 (填序号 )。（ 2） BA 的转化对应题中的反应 _(填序号 )。（3） CB 的另一种生成物的化学式是_。（ 4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出其中一道对应的化学方程式_ 。【答案】引流Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2复分解反应氢氧化钠 (或氢氧化钙 )BH2O
27、2FeCl 3 +Fe=3FeCl 2 或 FeCl3 +3NaOH=Fe OH 3+3NaCl 或FeCl 2 +Mg=Fe+MgCl 2【解析】【分析】【详解】. 制备高纯氧化铁（ 1）操作和操作都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是：引流。（ 2）流程中反应得到的固体中含有反应生成的铁和未反应的二氧化硅，因为二氧化硅不能和硫酸反应，故反应是铁和稀硫酸反应，其化学方程式是：Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2。（ 3）反应是硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，故基本反应类型是：复分解反应。（ 4）因为滤液是硫酸铵溶液
28、，溶液中的阳离子是铵根离子，根据铵根离子能和氢氧根离子反应生成氨气的性质，可以检验铵根离子，故检验滤液中阳离子的操作是：取样，滴加氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液，合理即可），微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。如果石蕊试纸由红变蓝，则溶液中含有铵根离子。. 有关元素的化合价与物质类别的关系（ 1）因为题产物 Fe2O3 中铁元素显 +3 价，氧化铁又是氧化物，根据题中元素的化合价与物质类别的关系图， Fe2O3 是上图中的 B。（ 2）因为图中的 B 是氧化铁，而 A 是单质，故 B A 的转化为氧化铁转化为铁，题中反应发生的是：一氧化碳和氧化铁、一氧化碳和氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳
29、的反应，故该转化对应题中的反应。（3）因为 C 是碱，且金属的元素化合价为+3，根据题中提供的元素，该金属元素一定是铁， C 是氢氧化铁，根据难溶性碱加热时会生成对应的氧化物，B 是氧化铁，则C B 的反应是：2Fe(OH) 3Fe2O 3 +3H 2O ，另一种生成物的化学式是：H2O。（4）根据题中关系图和提供的四种元素，图中A 是铁，B 是氧化铁，C 是氢氧化铁，D 是氯化铁， E 是氯化亚铁，除了图中所示的转化关系外，还存在氯化铁转化为氯化亚铁、氯化亚铁转化为铁、氯化铁转化为氢氧化铁这三个转化关系，实现这些转化的化学方程式是： 2FeCl3 +Fe=3FeCl 2 或 FeCl 2 +
30、Mg=Fe+MgCl 2 或 FeCl3 +3NaOH=Fe OH 3 +3NaCl 。（写出其中一道）11 金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。（ 1）操作 I 的名称是 _。（ 2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，其目的是_。（3）高温条件下，二氧化钛固体、单质碳和通入的Cl2 发生反应的化学方程式为 _。（4）在流程中，可用 Na 代替 Mg 制取 Ti，其原因是 _。【答案】过滤使钛铁矿完全反应TiO2高温24+2C+2ClTiCl +2CO 钠比镁的活动性强（或钠比镁活
31、泼），也能置换出金属钛【解析】【分析】【详解】（ 1）从溶液中分离出固体采用过滤的方法；故填：过滤；（ 2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应；故填：使钛铁矿完全反应；（ 3）在高温的条件下，二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳；故填：高温TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；（4）在金属活动性顺序中，钠排在镁的前面，所以钠比镁活泼，在流程中，可用Na 代替Mg 制取 Ti，故填：钠比镁活泼。12 钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“”相容性，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业
32、流程示意图如下：请回答：（ 1）钛合金属于_（选填 “混合物 ”、“纯净物 ”）。（ 2）钛酸亚铁 FeTiO4 中钛的化合价为 _价。（ 3）以 CO和 H2 在合成塔中生产甲醇 (CH3OH)属于化合反应，其化学方程式为_。（4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为_。（5）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3一定条件24+6C+7Cl2TiCl +2X+6CO，则 X 的化学式为 _。一定条件【答案】混合物+4 CO+2H31:13CH OHFeCl【解析】【分析】【详解】(1)由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；钛合金属于混合物。
33、(2)化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛酸亚铁FeTiO 中钛的化合价为 x，亚铁指 +24价的铁元素，则 x+ 22 40 , x=+4，故钛酸亚铁FeTiO4 中钛的化合价为 +4 价。(3)由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；以CO和 H2 在合成塔中生产甲醇(CH3 OH)CO+2H2一定条件CH3OH；属于化合反应，化学方程式为(4)经高温冶炼得到金属钛，TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 则参加反应的镁与生成钛的质量比为2 24 : 481:1 。(5)据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6 个氧原子、 6个碳原子、 14个氯原子、 2 个铁原子，反应后有有6 个氧原子、 6个碳原子、 14 个氯原子、 2 个铁原子，所以一个X 的分子中有3 个氯原子、 1 个铁原子； X 的化学式为FeCl3。
