1、一、中考初中化学科学探究题1 化学兴趣小组的同学按图示装置(KI 2)及步骤探究碱的化学性质。, K 开始处于关闭状态实验步骤 实验 I:沿分液漏斗将一定量NaOH 客液注入A 中，关闭漏斗活塞。实验 II：打开 KI,观察到 B 中部分溶液倒吸入A 中，待停止倒吸。实验 III：打开 K2, 观察到 C 中溶液分别倒吸入A、 B 中，轻轻振荡，直到液面稳定。思考与交流 （ 1） B 中滴有酚酞的Ca（ OH)溶液呈红色，说明Ca（ OH) 的溶液的 pH_7.22(填 “ =”)（2）实验 I 中在 A 装置的锥形瓶内观察到的现象有_根据实验I 和 II_ (填 “能 ”或 “不能 ”)证明
2、 CO2 和 NaOH 溶液发生了反应。（3）实验 III， B 中反应的化学方程式是_（ 4）实验 III， C 中溶液倒吸入 A 装置的锥形瓶内，充分反应后溶液星无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、 氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想 : (已知 :氯化钙溶液呈中性 )猜想一 : CaCl2:猜想二 :_请完成猜想二。请你帮助设计实验方案，验证猜想正确(写出实验操作过程及实验现象)_【答案】 B 装置中的液体倒吸进A 装置不能Ca OH 2 +2HCl=CaCl 2 +2H 2OCaCl 2、 CaCO 3取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生
3、气泡，则说明含有碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】思考与交流 （1） B 中滴有酚酞的 Ca(OH) 2 溶液呈红色，说明 Ca(OH) 2 的溶液的。pH7（2）实验 I 沿分液漏斗将一定量NaOH 溶液注入 A 中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内的压强减小，故在A 装置的锥形瓶内观察到的现象是B 装置中的液体倒吸进 A 装置，二氧化碳能溶于氢氧化钠溶液，故根据实验I 和 II 不能 CO2 和 NaOH 溶液发生了反应。（3
4、）实验 III， C 中稀盐酸倒吸进B 中，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，化学方程式是Ca OH 2 +2HCl=CaCl 2 +2H 2O 。（4）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故猜想一：CaCl 2 ：猜想二： CaCl 2、 CaCO 3 。取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生气泡，则说明含有碳酸钙。【点睛】二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。2 化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。（联想与实验）模仿二氧化碳与水反应进行如图一
5、所示实验：（问题与猜想）亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：猜想1：加热不够充分猜想 2：与空气中的氮气有关猜想 3：与空气中的氧气有关（实验与验证）填写表格中的空格。编号操作现象1将图一中红色液体继续加热至沸腾仍为红色2如图二所示，先通入适量的SO ，然后用酒精灯微热先变红后变紫23如图二所示，先通入适量的SO ，再改通入氮气，最后用酒精灯微热_24如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入 _，最后用酒精灯微热_（分析与结论）红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2SO3 在空气中会被氧化成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。（应用与拓展）收集某硫酸厂（生产过程中产生SO2
6、）附近刚降到地面的雨水水样，用pH计测得每隔十分钟数据如下表：测定时间5:055:155:255:355:45pH4.954.944.864.854.85（1）分析表中数据，5:15 至 5:25 时间段内水样中主要酸性溶质有_；（2）实验社团提出一种处理废气的方案如图，利用CaCO3 粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，写出该反应的化学方程式：_。【答案】先变红，后变紫O2先变红，加热后仍为红色H2SO3、 H2SO4高温2CaCO3 +2SO2 +O22CaSO4 +2CO2【解析】【分析】二氧化碳和水反应生成碳酸，不稳定，易分解，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，加热易分解。【详解】 实验与验
7、证 二氧化碳和水反应生成碳酸，不稳定，易分解，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，加热易分解。编号操作现象1将图一中红色液体继续加热至沸腾仍为红色2如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热先变红后变紫3如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热先变红，后变紫先变红，加热后仍4如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入O2，最后用酒精灯微热为红色 应用与拓展 （1）分析表中数据可以看出酸性在增强，二氧化硫和水反应生成亚硫酸, 亚硫酸和氧气生成硫酸，故5:15至 5:25 时间段内水样中主要酸性溶质有H 2SO3、 H 2SO4 。（2）实验社团提出一种处理废气的方案如图，利用C
8、aCO3 粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，亚硫酸钙和二氧化硫和氧气高温生成硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式高温2CaCO3 +2SO2 +O22CaSO4 +2CO2 。【点睛】酸能使紫色石蕊溶液变红，亚硫酸钙和二氧化硫和氧气高温生成硫酸钙和二氧化碳。3 化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。（查阅资料） a硫酸钠溶液呈中性；b氢氧化镁是难溶于水的白色固体。（1）甲实验试管中观察到的现象是_，此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，因此需补充一个对比实验，请简要写出补充的实验：_。（ 2）乙实验试管中发生反应的化学方程式是_，其中酚酞溶液的作用是 _。
9、（ 3）丙实验观察到试管中有蓝色沉淀生成，上层溶液为无色。证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。（ 4）实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。（提出问题）试管中无色溶液溶质的成分是什么？（猜想假设）猜想一：硫酸钠和氢氧化钠；猜想二： _。（设计实验）要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的是_（填字母序号）。A 石蕊溶液B氯化钡溶液C氯化镁溶液（拓展延伸）小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的_（用符号表示）【答案】试管内液面上升将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述实验2NaOH+H2SO4
10、 Na2SO4+2H2O通过溶液颜色的变化证明反应的发生硫酸钠 AC OH【解析】【详解】（ 1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致试管内的压强小于外界大气压，所以甲实验试管中观察到的现象是：试管内液面上升；二氧化碳也溶于水，补充的实验是：将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述实验；（ 2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2 O，酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，所以酚酞溶液的作用是：通过溶液颜色的变化证明反应的发生；（ 4）猜想假设：丙实验试管中发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应后上层溶液
11、为无色，说明溶液中一定没有硫酸铜，一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠，所以猜想二是：硫酸钠；设计实验：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，故选：AC；拓展延伸：碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，所以原因是在它们的溶液中都含有相同的 OH 。4 实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：（活动与探究一）用对比实验方法探究二氧化碳的性质。1）实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A B C（，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_ ；对比 A 瓶与 _(填 “B或”“ C）”瓶的实验现象
12、，可证明CO2 能与 NaOH 发生反应。（ 2）实验二观察到 C 装置中发生的现象是 _ 结论是 _(用化学方程式表示）。（活动与探究二）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。（ 3）实验三目的是探究 _对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的质量。（活动与探究三）定量测定空气中氧气的含量。（ 4）实验五中，反应的原理为 _(用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是 _ ；根据下表提供的实验数据，完成下表：硬质玻璃管的容积反应前注射器中体体积气反应后注射器中体体积气实验测得空气中氧气的体积分数30mL20mL12 mL_定量
13、实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果_(填 “偏小、 偏大 ”或 “无影响 ”）。【答案】 Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2OC干燥的石蕊试纸不变色；湿润的石蕊试纸变红CO2+H2 O=H2CO3温度2Cu+O 22CuO可使空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应16%偏小【解析】【分析】【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2 O。实验一中振荡3 个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A
14、BC，其中变浑浊的瓶内发生的反应是：对比A 瓶与 C 瓶的实验现象，可证明CO2 能与NaOH 发生反应。（2）二氧化碳与水反应生成了碳酸，显酸性，能使石蕊试纸变红色，故实验二观察到C 装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，反应的化学方程式为 CO2+H2O=H2CO3。（ 3）实验三对溶液加热，故目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响。（ 4）实验五中，反应的原理为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；装置一比装置二更合理，理由是装置一可使空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；实验测得空气中氧气的体积分数20mL-12m
15、L100%16% 。30mL+20mL定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气)而实验后冷却至室温，冷却以后，注射器推进的少了，将气球内的气体全部挤出读数导致实验测得结果偏小 。5 某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象。（提出问题）氢氧化钠能否与二氧化碳反应？（猜想与假设）亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。（设计与实验）亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。实验步骤实验现象实验结论如图一，将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液_中如图二，_（
16、反思与评价）莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。（设计与实验）请你设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。实验步骤实验现象实验结论氢氧化钠与二氧化碳反应_（交流与提高）实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为：2NaOH+SO=X+H2O， X 的化学式是_ 。【答案】试管内液面上升氢氧化钠能与二氧化碳反应向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加氢氧化钠溶液，振荡塑料瓶变瘪取少量塑料瓶中的液体于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生【解析】Na2SO3【分析】【详解】设计与实验：亮亮同学设计了两个装置并进行实验验证他的猜想。如题中图一，将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中
17、，因为二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，试管内压强减小，所以实验现象是：试管内液面上升；利用题中图二，也可以完成该实验，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加氢氧化钠溶液，振荡，实验现象是：塑料瓶变瘪。根据题中猜想，亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以亮亮同学实验的结论是：氢氧化钠能与二氧化碳反应。反思与评价：莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。设计与实验：设计实验证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以只要证明反应后有碳酸钠生成，就能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。实验步骤是：取少量塑料瓶中的液体于试管中，滴加稀盐酸；如果含有碳酸钠，实验现
18、象应该是：有气泡产生。（合理即可）交流与提高：CaCl2 Na2CO3 =CaCO3 2NaCl； 取少量IV 一定不成立，氯化钙与Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O；根据质量守恒定律，参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变，所以X 的化学式是：Na2SO3。6 为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。试回答下列问题(1)试管 A 中的现象是 _。(2)试管 B 中反应的化学方程式为_。(3)甲同学把反应后的 C、D 试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。（提出问题）无色滤
19、液中的溶质是什么？（作出猜想）猜想 INaCl猜想 I INaCl 和 CaCl2猜想NaCl 和 Na2CO3猜想 IV： NaCl 、 CaCl2 和 Na2CO3小明认为猜想IV 定不成立，其原因是（进行实验）_(用化学方程式表示)。实验步骤实验现象实验结论i取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想 _成立.取少量滤液于试管中，滴加少量_有气泡产生【答案】溶液变浑浊Fe2 3322233 2NaCl加入稀O 6HCl=2FeCl 3H OCaCl Na CO =CaCO盐酸 (HCl 或稀硫酸 (H24IIISO )【解析】（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故该实验
20、中的现象是溶液变浑浊；（2）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，百年共存，故猜想碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应方程式为滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象，说明混合溶液中没有氯化钙，液于试管中，滴加少量物质，有气泡产生，说明溶液中一定有碳酸钠，故加入的是稀盐酸或稀硫酸；说明溶液中的溶质是碳酸钠和氯化钠的混合物，故猜想III 成立。.取少量滤7 足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。（查阅资料）嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气
21、体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。（提出问题）嗅盐中盐类物质是什么？（实验探究）填写表中空格。实验小军的实验小英的实验方案嗅盐与 _（填一种物质）混合研磨现象闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝_嗅盐中含有 NH4+嗅盐中含有32-CO结论确认了小军的实验结论证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵（质疑）小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中的_离子可能性。（继续探究）同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。反应原理：（ NH ）CO +2
22、NaOHX+2NH+2H O ，其中 X 的化学式为 _。42332（数据记录）实验秤取样品质量m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m2 和m3 ，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4 和m5。（数据处理）通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。（反思与评价）关于该实验的说法正确的是_（填序号，双选）48（ m 3 -m 2）A 嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为：100% 17m 1B 倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸C 可以用浓硫酸代替稀硫酸D 停止加热一段时间后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小【答案】熟石灰 或 Ca（ OH） 2 等 有气泡产生，澄清石灰水
23、变浑浊有白色沉淀产生HCO3-（或碳酸氢根）Na2CO3B、 D【解析】【分析】碳酸铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨气和水，稀盐酸和碳酸铵反应生成氯化铵和水和二氧化碳，氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。【详解】 实验探究 碳酸铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨气和水，稀盐酸和碳酸铵反应生成氯化铵和水和二氧化碳，氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。实验小军的实验小英的实验方案嗅盐与熟石灰混合研磨闻到较浓烈刺激性气味且试纸变有气泡产生，澄清石灰水现象有白色沉淀产生蓝变浑浊嗅盐中含有 NH4+嗅盐中含有32-CO结论确认了小军的实验结论证明
24、嗅盐中盐类物质是碳酸铵 质疑 小军的实验没有排除碳酸氢根离子的干扰。故小英的实验目的是排除嗅盐中的碳酸氢根离子可能性。 继续探究 反应原理为 (NH 4 ) 2CO3 +2NaOHX+2NH 3+2H 2O ，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，故X 的化学式为Na2CO3。 反思与评价 A、（ m3-m2）质量为氢氧化钠固体质量变化值，但是本题中，生成的水不能全部被氢氧化钠吸收，且装置中氢氧化钠溶液中的水会变成蒸汽，故氢氧化钠固体改变的质量不等于生成水的质量，所以不能用X 值计算碳酸铵的质量，故A 不正确；B、氨气是极易溶于水的气体，吸收氨气时要防止倒吸，倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止
25、倒吸，故 B 正确；C、本实验是在敞开体系中进行，如果用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸会吸收空气中的水分，导致测量出氨气的质量结果偏大，计算结果偏大，另浓硫酸有强烈腐蚀性，存在安全隐患，故 C 不正确；D 反应完成后，因为部分生成的氨气会遗留在装置中，不能被稀硫酸吸收，会导致计算结果偏小，故应该通入空气，将生成的氨气排除，保证全部的氨气被稀硫酸吸收，使计算结果更精准，故 D 正确。故选 BD。【点睛】碳酸铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨气和水，稀盐酸和碳酸铵反应生成氯化铵和水和二氧化碳，氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵。8 我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条
26、件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一。可燃冰主要成分是CH4nH2O，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？（查阅资料）含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO；无水 CuSO4 遇水变蓝。（猜想与假设）甲CO2 、H2O ；乙 CO、 H2O；丙 NH3、CO2、 H2O；丁 CO2、 CO 、 H2O。你认为 _同学的猜想是错误的。（实验探究）为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：（1） A、 B 装置的顺序不能
27、颠倒，原因是_ 。（ 2）实验中用纯净 O2 而不用空气的原因是 _。（ 3）实验中观察到 A 中 _， B、D 中澄清石灰水变浑浊， C 中红色粉末变成黑色，由此推断 _同学猜想成立。（4）请写出 B 中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_（反思与交流）燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是_。【答案】丙若颠倒，无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验无水 CuSO4遇水变蓝2232避免不丁 CO +Ca(OH) =CaCO +H O完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险（或避免燃气泄漏时发生燃烧爆炸事故）【解析】【分析】【详解】猜想与假设：据质量守恒定律
28、可知反应前后元素种类不变，反应物中无氮元素，不可能生成氨气，丙猜想一定错误；实验探究：（ 1）若颠倒，会从澄清石灰水引入水蒸气，无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水，不能完成水的检验；（ 2）空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验；（3） A 中的现象无水 CuSO4 遇水变蓝，说明生成物中有水，B 中澄清石灰水变浑浊，说明生成物中国有二氧化碳， C 中红色粉末变成黑色，说明有还原性气体一氧化碳，即丁同学的猜想正确；（4） B 中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO2232+Ca(OH) =CaCO +H O；反思与交流：燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是避免不完全燃烧产生有毒的一
29、氧化碳造成危险（或避免燃气泄漏时发生燃烧爆炸事故）9 化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。活动一通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是 _( 写一个 )。活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图 )， 充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是_ 、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。（提出问题）上层溶液
30、中还可能含有什么离子?（猜想与假设）上层溶液中还可能含有OH-、 CO32-、 Ca2+中的一种或几种。（进行实验）实验步骤实验现象实验结论方案取少量溶液于试管中，滴溶液变红有 OH-加无色酚酞溶液继续滴加一产生气泡有 CO32- 、无 Ca2+稀盐酸方案取少量溶液于试管中，_有 CO32- 、无 Ca2+二_(指示剂除外 )_有 OH-（反思与评价）(1)小明同学对方案一提出质疑，他的理由是 _ 。(2)经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有_ 。(3)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_进行处理后再排放。【答案】 Ca(OH)22332233+Na CO =CaCO +
31、2NaOH(或 CaCl +Na CO =CaCO +2NaCl)H (或氢离子 )滴加过量的 BaCl2溶液，静置，继续滴加4溶液， (或滴加过量的3 2溶液，静CuSOCa(NO )置，继续滴加 FeCl3溶液。 产生白色沉淀产生蓝色沉淀 (或产生红褐色沉淀) 溶液中有2-(或 Na2CO3 )也会使酚酞变红，无法判断是否含-2-CO3OH 或溶液中有CO3 (或 Na2 CO3)溶液也显碱性，无法判断是否含-+-2-(或钠离子、氯离子、氢氧OH ( 合理即可 )Na 、 Cl 、 OH、CO3根离子、碳酸根离子)稀硫酸 (或稀盐酸 / 酸)【解析】活动一、根据氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应
32、生成碳酸钙和氢氧化钠（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠）解答；活动二、根据烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，据此分析解答；【进行实验】根据检验碳酸根可以加入钙离子的溶液或钡离子的溶液；检验氢氧根离子可以加入能够说出碱性沉淀的离子分析解答；【反思与评价】(1)根据碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红解答；(2)根据实验分析解答； (3)根据酸碱中和解答。活动一、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl+Na2C
33、O3=CaCO3 +2NaCl）；活动二、烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，故上层溶液中一定不含有的离子是H+(或氢离子 )；【进行实验】实验步骤：滴加过量的BaCl2 溶液，静置，继续滴加CuSO4 溶液(或滴加过量的 Ca(NO3)2溶液，静置，继续滴加FeCl3 溶液 ； 现象：产生白色沉淀；产生蓝色沉淀 (或产生红褐色沉淀 )；【反思与评价】 (1)溶液中有 CO 2-(或 Na2CO3)也会使酚3酞变红，无法判断是否含OH-32-23或溶液中有CO(或 NaCO )溶液也显碱性，无法判断是否含OH- ； (2)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和
34、氯化钠；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有 Na+-32-(或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离、 Cl、 OH、 CO子)； (3)滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠等碱性物质，应加稀硫酸(或稀盐酸或酸 )进行处理后再排放。10 为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。（1）甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象_（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。（2）乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学
35、所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式_。（提出问题）变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？作出猜想）猜想一：_；CuSO4+2NaOH=Cu（ OH）2+Na2SO4。Na2CO3；过滤可以将不溶性猜想二： NaOH、 Na2CO3查阅资料） CaCl2 溶液显中性。（进行实验）操作 I 的名称是 _滴加酚酞溶液后的现象为_，证明猜想二成立。小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式_（反思交流）实验室的化学药品应密封保存。【答案】能Na2 CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3过滤溶液 B 变成红色CuSO4+2NaOH=Cu（ OH）2 +Na2SO4【解析】【分析】（ 1）根据碱性溶液能
