1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法A二氧化碳（一氧化碳）将气体点燃B氯化钠（泥沙）溶解、过滤、蒸发结晶C氢氧化钠溶液（碳酸钠）加入适量的稀硫酸D碳酸钙（氯化钙）加入足量稀盐酸A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A 错。B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B正确。C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C 错。D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意，
2、故故选： B。D 错。2 下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作（）选项物质目的主要实验操作A蔗糖和食盐鉴别取样，分别滴加浓硫酸，观察现象BNa2CO3（ Na2SO4）检验取样，滴加 BaCl2 溶液，观察现象CCO（ H2）除杂通入灼热的 CuO加入过量 NaOH 溶DNaCl 和 MgCl2 溶液分离液，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀硫酸A AB BC CD D【答案】A【解析】【分析】【详解】A蔗糖中滴加浓硫酸会变黑，并有刺激性气味，食盐滴加浓硫酸无明显现象，故用浓硫酸可以鉴别蔗糖和食盐，故A 正确；B Na2CO3 和 Na2SO4 滴加BaCl2 溶液，都会产生
3、白色沉淀，故无法检验Na2CO3 中含有Na2SO4，故B 错误；C CO 和 H2 都能与灼热的氧化铜反应，故不能用灼热的氧化铜除掉CO 中的H2，故C 错误；2NaOH 溶液，所得固体为氢氧化镁，加入适量稀硫酸会生D NaCl 和 MgCl 溶液中加入过量成硫酸镁，不能得到氯化镁，故D 错误。答案选 A。3 除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或操作方法不正确的是( )选物质杂质试剂操作方法项A一氧化碳二氧化碳氢氧化钡溶液通入到足量的氢氧化钡溶液中后过滤、干燥BH OH OMnO2加入适量二氧化锰，过滤222C铜粉碳粉空气灼烧DNaClNa2CO3稀盐酸足量稀盐酸充分反应后蒸发、结晶A
4、AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、将混合气体通入氢氧化钡溶液，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，一氧化碳不反应，然后通过干燥除掉溶液中带入的水分，可得一氧化碳，选项正确；B、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，过滤后液体只有水，选项正确；C、在空气中灼烧时，铜和碳都会与氧气发生反应，选项错误；D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所得溶液是
5、氯化钠和氯化氢的混合溶液，蒸发结晶，可得氯化钠晶体，选项正确。故选 C。4 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法都正确是选项物质杂质试剂操作方法A氯化钾氯酸钾二氧化锰混合、充分加热B氯化钠溶液氯化钙适量纯碱溶液溶解、过滤、蒸发、结晶C水植物油明矾吸附D二氧化碳水蒸气浓硫酸通过装足量浓硫酸的洗气瓶A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成了氯化钾和氧气，但是引入新的杂质二氧化锰，选项 A 错误；B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到氯化钠溶液，溶液蒸发结晶后得到纯净的氯化钠固体，不是氯化钠溶液，选项B 错误；C
6、、明矾可以吸附水中的杂质，而植物油不溶于水，无法用明矾去除植物油，选项C 错误；D、浓硫酸具有吸水性，且不吸收二氧化碳，因此气体通过浓硫酸后只得到二氧化碳，选项 D 正确。故选 D。5 除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所用试剂操作方法AAg粉Cu粉过滤、洗涤、干3AgNO燥BKCl 固体KClO少量二氧化锰加热3CH2SO4 溶液HCl 溶液适量 Ag NO3 溶过滤液DNH水蒸气浓硫酸干燥3A AB BC CD D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、 Cu 的活动性强于Ag，可以将Cu 从其盐溶液中置换出来，故加入AgNO3 可以与Cu 反应，再过滤、洗涤、干
7、燥即可除去，符合题意；B、 KClO3 在二氧化锰催化下可生成KCl和O2，但反应产物中有固体二氧化锰，不符合题意；C、 HCl 可与 Ag NO3 反应生成AgCl沉淀和 HNO3，引入了新的杂质，不符合题意；D、 NH3 属碱性气体，可与酸反应，故不可用浓硫酸干燥，不符合题意。故选 A。6 下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去 KCl 溶液中的 K2 CO3滴加适量的硝酸钙溶液，过滤B除去BaCl溶液中的HCl加入过量BaOH溶液，充分反应22C鉴别稀盐酸与稀硫酸取样，测 pHD鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体加水溶解，测溶液温度A AB BC CD D【答案】 D【解
8、析】【详解】A、除去 KCl溶液中的K2CO3，加入适量的硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，过滤可除去碳酸钙，但引入了新的杂质硝酸钾，故A 不正确；B、除去 BaCl2 溶液中的 HCl，加入过量 Ba(OH)2 溶液，除去了杂质但引入了新杂质 Ba(OH)2 （过量的），故 B 不正确；C、稀盐酸和稀硫酸都属于强酸，不能通过比较溶液的pH 来区分，故C 不正确；D、氢氧化钠固体加水溶解会放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体加水溶解会吸收热量，溶液温度降低，可鉴别二者，故D 正确。故选D。7 下列实验操作，不能达到实验目的是选项实验目的主要实验操作A除去氮气中的少量氧气通
9、过灼热的铜网B鉴别棉纱和羊毛取样，点燃并闻气味C除去 NaCl 溶液中混有的 NaOH加入稀硫酸至pH 等于 7D 鉴别固体 NaOH、 NH4NO3、 NaCl 取样加适量水溶解并测温度A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、将氮气和氧气的混合气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可得到纯净的氮气，此选项正确；B、棉纱线和羊毛线成分不同，性质不同，棉是天然纤维，燃烧时有烧纸的气味，而羊毛含蛋白质，燃烧后的气味是烧焦毛发的气味，可以鉴别，此选项正确；C、氯化钠中含有氢氧化钠，加入稀硫酸能除去杂质，但会带入新的硫酸钠杂质，不能达到实验目的，此选项错误
10、；D、三种固体溶于水时热量变化不同， NaOH 溶于水放出热量，温度升高， NH4NO3 溶于水吸收热量，温度降低， NaCl 溶于水温度基本不变，通过测量温度，可以鉴别，此选项正确。故选 C。8 为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（）选项物质（杂质）除杂方案A铜粉（氧化铜）在空气中充分灼烧BNaCl 溶液（Na CO）加入适量稀硫酸23CHO（CO ）通过足量 NaOH 固体，干燥22DCaCl2 溶液（ HCl）加入过量碳酸钙粉，过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除
11、去杂质，反而将铜粉反应了，A 选项除杂方法不正确，不符合题意；B、 NaCl 溶液中含有Na2CO3 杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，B 选项除杂方法不正确，不符合题意；C、 H2O（水蒸气 ）中含有 CO2 气体，通过足量NaOH 固体，氢氧化钠易潮解会吸收水蒸气，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，出去了二氧化碳也吸收了水，C 选项除杂方法不正确，不符合题意；D、 CaCl2 溶液中含有杂质HCl，加入过量碳酸钙粉，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过量之后得到氯化钙溶液，D 选项除杂方法正确，符合题意
12、。故选D。9 下列实验操作中不能达到实验目的是( )选项物质目的主要实验操作ACO和 N2鉴别分别通入澄清石灰水，观察现象2BNaOH 固体中含有 Na CO检验取样，配成溶液加入少量盐酸，观察现象23CKCl 和 MnO 2 的混合物分离溶解、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干DCaCl2 溶液混有 HCl杂质除杂先加入过量的碳酸钙固体反应后过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、将CO2 和N2 分别通入澄清石灰水，CO2 能使澄清石灰水变浑浊，N2 不能使澄清石灰水变浑浊，所以可以鉴别，不符合题意；B、 NaOH 固体中含有Na2CO3 ，取样，配成溶液加入少量盐
13、酸，少量盐酸只和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无法检验是否含有Na2CO3，符合题意；C、 KCl和 MnO 2 的混合物， KCl 易溶于水， MnO 2 不溶于水，溶解、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干，可以分离KCl 和 MnO 2，不符合题意；D、 CaCl2 溶液混有HCl 杂质，加入过量的碳酸钙固体，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤后得到纯净的氯化钙溶液，不符合题意。故选B。10 下列除杂质（括号为杂质）所选用的试剂合理的是A BaCl2（ KCl） 硫酸钾BCu（ CuO） 稀盐酸C CuSO4（ H2SO4） 氯化铜【答案】 B【解析】【分析】D CO2 （CO）一氧
14、气【详解】A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，将主要成分反应掉，不符合除杂要求，选项错误；B、盐酸和铜不反应，和氧化铜反应生成氯化铜和水，过滤后，固体中只有铜，选项正确；C、氯化铜和硫酸不反应，还增加了杂质氯化铜，选项错误；D、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，但氧气的量不易控制，氧气通少了不能将全除去，氧气通多了会引入新的杂质，选项错误。CO完故选 B。【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质11 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( )A澄清石灰水B硝酸银溶液C石灰石粉末
15、D生石灰粉末【答案】C【解析】【分析】【详解】A、澄清的石灰水能与盐酸反应，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性；故选项错误；B、硝酸银不但能跟盐酸反应，也能跟氯化钙反应，除去的是氯离子而不是氢离子，所以溶液还是显酸性；故选项错误；C、石灰石不溶于水，只溶于酸，跟盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，过量的碳酸钙能通过过滤除去，所以加稍过量的石灰石能除去盐酸且溶液显中性；故选项正确；D、生石灰遇水生成熟石灰，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性；故选项错误；故选： C。12 下列实验方案不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A比较黄铜和铜的硬度互相刻画B区分
16、固体硝酸铵和食盐分别取样加水溶解，触摸试管外壁C除去铜粉中混有少量碳粉在空气中充分灼烧D除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜加足量的铁粉后过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【详解】A、可用互相刻画的方法比较黄铜和铜的硬度，合金硬度较大，铜表面的划痕较为明显，故 A 正确；B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，食盐溶于水温度几乎无变化，分别取样加水溶解，触摸试管外壁，可以鉴别，故 B 正确；C、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除
17、去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C 不正确；D、硫酸铜溶液能与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 D 正确。故选 C。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13 下列除去杂质的方法错误的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ACaCl2(CaCO3)加水、过滤、蒸发BN2(O2)通过灼热的铜网CCO2(CO)通过NaOH 溶液DHNO3 溶液 (HCl)加适量AgNO3 溶液、过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、 CaCl2 易溶于水， CaCO3 难溶于水，
18、可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、 CO2 能与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与NaOH 溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、由于是硝酸中混有盐酸，阴离子不同，所以只需要将氯离子沉淀掉即可，需要选用银离子。为不引入新的阴离子，所以所加试剂的阴离子应该为硝酸根离子，所以可以加入适量的硝酸银溶液，这样 HCl+AgNO3=AgCl +HNO3然后过滤得硝酸溶液，故选项所采
19、取的方法正确。故选 C。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。14 下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法ACa( OH) （ CaCO）盐酸溶解、过滤23BNaCl（ Na2SO4）过量 BaCl2 溶液过滤CKCl MnO 2）2溶解、过滤、洗涤、干燥（H ODH2（ HCl）NaOH 溶液洗气A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 氢氧化钙中混有碳酸钙，加入盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙也会和盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意；
20、B. 氯化钠中混有硫酸钠，加入过量氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但是引入了新杂质氯化钡，不符合题意；C. 氯化钾中混有二氧化锰，先加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤，得到的固体时二氧化锰，滤液是氯化钾溶液，再经过蒸发结晶即可得到氯化钾晶体，不符合题意；D. 氢气中混有氯化氢气体，将气体通入氢氧化钠溶液，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，即可得到纯净的氢气，符合题意。故选D。15 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质试剂操作方法A氧化钙碳酸钙无高温煅烧BAgFe足量的 CuSO 4 溶充分反应后过滤液CCO
21、 2水蒸气足量生石灰通过盛生石灰的干燥管DK 2 CO3 溶液KCl适量 AgNO 3 溶液过滤A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、 CaCO 3 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；B、 Fe 能与足量的 CuSO 4 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项错误；C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；D、 KCl 和 K 2 CO3 溶液均能与AgNO 3 溶
22、液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。故选A。【点睛】除杂 ( 提纯 ) ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。二、中考初中化学推断题16 图中A、 B、 C、 D、E、 F 为初中化学常见的六种物质。F 是一种黑色粉末，E 是密度最小的气体， D 是一种常见的液体， A 与 C 可用于配制农药波尔多液（图中用 “一 ”或“示两种物质能发生反应，用 “”或 表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液
23、的只考虑溶质回答下列问题：”表)。请（1）分别写出A、 B、E、 F 四种物质的化学式。A： _B： _E：_ F：_（2） F 与少量 A 溶液反应的现象是_ 。（ 3） D 转化成 C 的化学方程式为_。【答案】 CuSO4 H2SO4 H2 Fe 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色H2O+CaO=Ca（ OH） 2【解析】【详解】（1） A、 B、C、 D、 E、F 为初中化学常见的六种物质，F 是一种黑色粉末，E 是密度最小的气体，所以E 是氢气，D 是一种常见的液体，A 与C可用于配制农药波尔多液，所以A、 C是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D 和C 可以相互转化，所以D 是水，
24、C 是氢氧化钙，A 是硫酸铜，B 会转化成氢气和硫酸铜，所以B 是硫酸，F 和氢气可以相互转化，所以F 是铁，经过验证，推导正确，所以A 是CuSO， B 是 H SO ，E 是424H ， F 是2Fe；（ 2） F 与少量 A 溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（3） D 转化成 C 的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2。故答案为：（ 1） CuSO4 ，H2SO4， H2， Fe；（ 2）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（ 3） H2O+CaO=Ca（OH） 2。【点
25、睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。17 A、 B、C、 D 是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如下图所示（“”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。问题一：（1）若 A 是磁铁矿的主要成分，写出反应的化学方程式为：_；（2）若 B 的俗名是苏打，固体C 易潮解，反应的化学方程式为：_ ；（ 3）在（ 1）、（ 2）中， D 的物质类别是 _，上述过程中没有涉及到的基本反应类型
26、是 _。问题二：工业上冶炼 1732t 含铁 97%的生铁，需要含杂质 10%的磁铁矿石的质量是多少？_。（写出计算过程，结果保留一位小数。）点燃【答案】 3Fe +2O2Fe3 O4 Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH 酸 分解反应2577.8t【解析】【详解】问题一（1） A 是磁铁矿的主要成分为Fe3O4 ，A 可以和 B 相互转化，则A 可以是铁单质，铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O2点燃Fe3O4 ；（2） B 的俗名是苏打Na2CO3，固体 C 易潮解是氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH；（ 3）由（ 1
27、）（ 2）问分析， D 为酸，该反应过程中判断置换反应，化合反应，、复分解反应，没有分解反应。问题二解：设需要磁铁矿的质量为x。高温Fe3 O4 + 4CO4CO2 + 3Fe232168x (1-10%)1732t 97%232x(1-10%)=1681732t97%x 2577.8t答：需要磁铁矿的质量为2577.8t 。18 A、 B、C、 D 为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。（1）若 B、 C、 D 属于同类物质，且常温下状
28、态各不相同，则C 的化学式是 _，写出一个符合 AD的化合反应 _（用化学方程式表示）。（2）若 B的物质类别与A、 C、 D 不同， D 由两种元素组成。A 为纯碱，则A 的化学式是_， CD的化学方程式为：_。【答案】CO2 2H2O22HO； Na2CO3 Na2SO4 BaCl2=BaSO4 2NaCl。【解析】【详解】（1）若 B、 C、 D 属于同类物质，且常温下状态各不相同，B 可以是氧化铜，C 是二氧化碳， D 是水， A 是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜加热生成氧化铜，和氢气反应生成水，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，经过验证，推导正确，
29、所以C 的化学式是CO2， AD 的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学2H2 O22H2O；（ 2）若 B 的物质类别与A 、 C、 D 不同， D 由两种元素组成， A 为纯碱，所以 A 是碳酸钠， B 是氢氧化钠， C 是氯化钠， D 是硝酸钠，经过验证，推导正确，所以 A 的化学式是 Na2CO 3， CD 的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为： Na2SO4 BaCl 2 BaSO42NaCl 。19 下图所示 AG 是初中化学常见的物质。图中 “”表示转化关系， “表”示相互能反应。已知 A 是人体胃液中含有的酸， G 是最轻的气体， B 和 C
30、 含有相同的元素。（ 1）写出 F 的化学式 _ ，E 物质的一种用途_ ，C 物质的一条化学性质_ ；（2） C 和 D 反应需要高温，写出它们反应的化学方程式_ ；（ 3） AB反应的化学方程式是 _ 。【答案】 H2O建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性）3CO+FeO高温32Fe+3CO （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）2CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2【解析】【分析】A 是人体胃液中含有的酸，为盐酸。 A 可与碳酸钙反应生成 B，且 BC 可相互转化。所以 B 为二氧化碳； C 为一氧化碳。 G 是最轻的气体为氢气，且可与 F 相互转化
31、，所以 F 为水。 F 可与氧化钙反应生成 E。所以 E 为氢氧化钙。结合上述分析可知：【详解】（ 1）根据题意可知： F 为水，化学式 H2O； E 为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途； C 为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。（2） D 可与 C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，所以D 为金属氧化物。所以CD反应3CO+Fe高温的化学方程式为：2Fe+3CO （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化2O3碳反应）（3） A 转化为 B 的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 20 已知AB CDE是初中化学常见的五
32、种物质。它们分别由CH、O中的一种或、 、 、几种元素组成，通常状况下A、 B、 C 为气体， D、 E 为液体。 ( “-”表示相连的两种物质能发生反应， “”表示相连物质能向箭头所指一方转化)部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：(1)B 物质的化学式 _。(2)A 物质的用途 _( 答一点即可 )。(3)请写出 E C+D的化学方程式_。(4)D 生成 C 属于 _反应 (填基本反应类型)。【答案】 CO灭火剂 2H2 O 2MnO 22H 2O+O 2分解反应【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 是初中化学常见的五种物质。它们分别由 C、 H、O 中的一种或几种元素组
33、成，通常状况下 A、 B、 C 为气体，则 A、 B、C 可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A 和 B、 C 能相互转化，则A 是二氧化碳，B 是一氧化碳，C 是氧气，D、E 为液体，则D、E 可能为水和过氧化氢，D 和A 反应，则D 是水，E 是过氧化氢。【详解】(1) A、 B、 C、 D、E 是初中化学常见的五种物质。它们分别由 C、 H、 O 中的一种或几种元素组成，通常状况下 A、B、 C为气体，则 A、 B、 C 可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等， A 和 B、C 能相互转化，则A 是二氧化碳， B 是一氧化碳，故B 物质的化学式为 CO 。(2) A、 B
34、、 C、 D、E 是初中化学常见的五种物质。它们分别由 C、 H、 O 中的一种或几种元素组成，通常状况下 A、B、 C为气体，则 A、 B、 C 可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等， A 和 B、C 能相互转化，则 A 是二氧化碳，故 A 物质的用途是灭火剂。(3) E 是过氧化氢， C 是氧气， D 是水，故 E C+D的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下MnO 2生成水和氧气，化学方程式为2H 2 O22H 2 O+O2。(4)D 是水， C 是氧气，水电解生成氢气和氧气，符合一变多，属于分解反应。【点睛】通常状况下A、B、C 为气体，则A、 B、 C 可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等， A 和B、C 能相互转化，则A 是二氧化碳，B 是一氧化碳，C 是氧气，D、 E 为液体，则 D、 E 可能为水和过氧化氢，D 和 A 反应，则D 是水，E是过氧化氢。
