2020-2021备战高考化学化学能与电能综合练习题及答案解析.docx

1、2020-2021 备战高考化学化学能与电能综合练习题及答案解析一、化学能与电能1 某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究。实验装置电解质溶液实验现象a 极附近b 极附近5mol / L NaCl开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉产生溶液入 U 形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随无色后 a 极附近沉淀自下而上也变为橙黄色气泡资料显示：氯化亚铜（ CuCl）为白色粉末，微溶于水；氢氧化亚铜（ CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu 2O ； Cu 水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2 和 Cu；氢氧化铜可以溶于浓NaOH 得到蓝色溶液（1）2， b 极附近溶液的

2、pH_（填“增大”、“减小”、经检验， b 极产生的气体是H或“不变”）应与电源的 _（ 填“正”或“负”）；铜丝 a极相连。（2）CuCl，则该极的电极反应式是 _。同学们分析 a 极附近生成的白色浑浊是（3）22O 的原因是 _（ 用方程式表示）橙黄色沉淀中含有CuO ，则 CuCl 转化为 Cu；结合离子在溶液中的运动规律，解释“a 极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是_。1（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有Cu ：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol / L H 2 SO4 至过量，应观察到的现象是_。（5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，1Cu 做阳极先被氧化为 Cu

3、。为此，他们用 Cu电极电解 5mol / L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀。根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：_。【答案】增大正CueCl CuClCuClOHCuOHCl 、2CuOH Cu 2OH 2 O通电时，在阴极产生的 OH向阳极定向移动沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生不能，阳极产生的大量O2 可能将 CuOH 氧化【解析】【分析】( 1) 电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，据此判断；( 2) 结合 a 极附近生成的白色浑浊是CuCl 写出电极反应式；( 3) 根据电极反应式结合溶度积常数判断；

4、( 4) 氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水；( 5) 用 Cu 电极电解5mol/ LNaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH。【详解】（1）用铜做电极，电解氯化钠溶液，b 极产生的气体是H 2 ，则 b 极氢离子得到电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为：2H 2O 2eH 22OH，因为 b 极生成氢氧根离子，所以附近溶液pH 增大； a 为阳极，与电源正极相连，故答案为：增大；正；（1）a 极为阳极，铜做阳极为活性电极，a 极附近生成的白色浑浊是CuCl，（2）依据可知则其电极反应式为：CueClCuCl ，故答案为： Cu

5、eClCuCl ；（3）用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu eClCuCl ，阴极发生还原反应，电极方程式为2H2eH 2，开始时生成 CuCl 白色生成，随着反应进行，溶液pH 逐渐增大，因 K ap (CuOH)K ap (CuCl) ，则可生成 CuOH 橙黄色沉淀， CuOH 不稳定分解生成Cu 2O 和水。橙黄色沉淀中含有Cu2 O ，则 CuCl 转化为 Cu2 O 的原因是，随着电解的进行，氢氧根离子浓度增大，使CuCl 转化为 CuOH，方程式： CuClOHCuOHCl ，CuOH 不稳定分解生成 Cu 2O 和水，方程式：2CuOHCu 2OH 2

6、O ，故答案为：CuClOHCuOHCl 、 2CuOHCu2 OH 2O ；通电时，在阴极产生的OH向阳极定向移动，氢氧根离子浓度增大则CuCl 转化为CuOH，而 CuOH 不稳定分解生成Cu2 O 和水，所以看到现象为“a 极附近沉淀自下而上”变为橙黄色，故答案为：通电时，在阴极产生的OH向阳极定向移动；（4）氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水，化学方程式为：Cu 2 OH 2SO4CuCuSO 4H 2O ，铜为红色固体，硫酸铜为蓝色溶液，所以现象为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生，故答案为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生；（ 5）用 Cu 电极电解 5mo

7、l / LNaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH，所以不能依据该现象得出“该猜想不成立”的结论，故答案为：不能，阳极产生的大量O2 可能将 CuOH 氧化。2 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a； X、 Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题。若 X、 Y 都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：(1)电解池中 X 极上的电极反应式是_，在 X 极附近观察到的现象是_。(2)Y 电极上的电极反应式是_ ，检验该电极反应产物的方法是 _。【答案】

8、 2H+2 2e2 把湿润的碘化钾淀粉试纸+2e =H 放出气体，溶液变红2Cl=Cl放在 Y 电极附近，试纸变蓝【解析】【详解】由题意或图像可知，此池为电解池，X 极为阴极， Y 极为阳极。电极为惰性电极，饱和NaCl 溶液中存在 Na+、 Cl 、 H+、 OH ，在阴极上， H+ 放电能力强于 Na+，故阴极上发生的电极反应式为 2H+2e=H2，因而导致 X 极附近有气体放出，溶液呈碱性，溶液颜色由无色变为红色；在阳极上，Cl放电能力强于OH ，故阳极上发生的电极反应式为2Cl 2e=Cl2。3 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题：（1

9、）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是（填序号）_A Na2 SO4 溶液B MgSO4 溶液C SO3D CuSO4 溶液（ 2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V16 _ mL。 _ mL， V该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因 _ 。（ 3）该同

10、学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题： 由实验可推知，反应物的总能量_产物的总能量（填 “”、 “ ”或 “ ”）。 实验 2 和 5表明， _对反应速率有影响。 实验 4 和 5 表明， _对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）。 本实验中影响反应速率的其他因素还有_。【答案】 C D30 10当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积 浓度 固体表面积1 和 2温度【解析】（ 1）在用稀硫酸与锌制氢气的实验中，加入Na2SO4 溶液，减小了硫酸的浓度，使速率减小，故A 错误； B、加入

11、 MgSO4 溶液，减小了硫酸的浓度，使速率减小，故B错误； C、通入 SO3 相当于加入了硫酸，增大了硫酸的浓度，加快了化学反应速率；D、加入CuSO 溶液，锌为活泼金属，发生Zn+CuSO=ZnSO+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反444应，化学反应速率加快；故选CD ；（2）研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响要求硫酸的量不变，所以V 1=30，分析可以看出为了消除硫酸的物质的量浓度不同引起的误差，所以加入的硫酸铜和水的体积和要求一样为 20mL ，所以 V 6 10 ，加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下

12、降。请分析氢气生成速率下降的主要原因是当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积；（ 3） 从表中看出，反应后的温度高于反应前的温度，说明这是一个放热反应，即反应物的总能量大于产物的总能量；实验 2 和 5 表明只要硫酸的物质的量浓度不同，是为了探究浓度对反应速率的影响；实验 4 和 5、 1 和 2，都是为了探究固体表面积对反应速率的影响，粉末反应的时间短，说明固体表面积越大，反应速率越快；由于这是一个放热反应，所以温度也是影响本实验的反应速率的因素之一。4 某小组研究Na 2S 溶液与 KMnO4 溶液反应，探究过程如下。资料 : .MnO4 在强酸性条

13、件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。（ 1）根据实验可知， Na2S 具有 _性。22-。（2）甲同学预测实验 I 中 S被氧化成 SO3根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_。乙同学取实验中少量溶液进行实验，检测到有SO42，得出 S 2 被氧化成 SO42的结论，丙同学否定该结论，理由是_ 。同学们经讨论后，设计了如右下图的实验，证实该条件下MnO4- 的确可以将 S 2 氧化成SO42 。a. 左侧烧杯中的溶液是 _ 。b. 连通后电流计指针偏转，一段时间后，_（填操作和现象），证明S2被氧化为SO2。4（3）实验 I

14、的现象与资料 i 存在差异，其原因是新生成的产物（2+Mn ）与过量的反应物-_。4（MnO ）发生反应，该反应的离子方程式是（4）实验的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案_。（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与 _因素有关。2-【答案】还原 溶液呈紫色 . 说明酸性 KMnO4溶液过量SO3 能被其继续氧化KMnO4溶液是用H SO 酸化的，故溶液中检测出2-不能证明一定是氧化新生成的0.1mol/LNa S 溶液 取左SO2442侧烧杯中的溶液, 用盐酸酸化后 ,滴加 BaCl2 溶液 . 观察

15、到有白色沉淀生成2MnO4-2+S+3Mn +2H2O=5MnO+H 将实验 I 中生成的 MnO分离洗涤后 ( 或取 MnO) ，加入 0.1mol/LNa2222溶液 . 观察到有浅粉色沉淀 . 且溶液呈淡黄色 F 证明新生成的 MnO2与过量的 S 反应 . 故没得到 MnO2 沉淀 用量、溶液的酸碱性【解析】 (1)根据实验 I 可知，高锰酸钾溶液的紫色变浅，说明Na2S 具有还原性，故答案为：还原；(2)根据实验现象，溶液呈紫色，说明酸性KMnO4 溶液过量 ， SO32-能被其继续氧化，因此甲的预测不合理，故答案为：溶液呈紫色，说明酸性KMnO432- 能被其继续氧溶液过量 ，SO

16、化；KMnO4溶液是用2442- 不能证明一定是氧化新生成的，因H SO 酸化的，故溶液中检测出SO此 S2被氧化成 SO42 的结论不合理，故答案为：KMnO4溶液是用2 4H SO 酸化的，故溶液中检测出 SO4 2-不能证明一定是氧化新生成的；a.根据图示，左侧烧杯中发生氧化反应，为原电池的负极，根据题意，要达到MnO 4-将S2 氧化成 SO42 的目的，左侧烧杯中的溶液可以是0.1mol/LNa 2 S 溶液，右侧烧杯中的溶液可以是 0.1mol/LKMnO 4 溶液，故答案为：0.1mol/LNa 2S 溶液；b.连通后，高锰酸钾与硫化钠溶液发生氧化还原反应，电流计指针偏转，一段时

17、间后，取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2 被2 溶液，观察到有白色沉淀生成，证明S氧化为 SO42 ，故答案为：取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2 溶液，观察到有白色沉淀生成 ；(3)Mn 2+与过量的MnO4-反应生成二氧化锰沉淀，反应的离子方程式为2MnO 4-+3Mn 2+2H2O=5MnO2 +H+，故答案为： 2MnO 4 -+3Mn 2+2H2O=5MnO2 +H+；(4)实验的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与(3) 相似，经验证猜想成立，实验方案可以为：将实验I 中生成的 MnO2 分离洗涤后(或取 MnO 2)，加入0.1mol/LNa 2

18、S 溶液 .观察到有浅粉色沉淀.且溶液呈淡黄色F 证明新生成的MnO 2 与过量的 S 反应 .故没得到MnO 2 沉淀，故答案为：将实验I 中生成的 MnO2 分离洗涤后 (或取 MnO2)，加入0.1mol/LNa S 溶液 .观察到有浅粉色沉淀.且溶液呈淡黄色 F 证明新生成的MnO与过量的22S 反应 .故没得到MnO2 沉淀；(5)反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与反应物的用量、溶液的酸碱性等因素有关，故答案为：反应物的用量、溶液的酸碱性。5 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，“”有 光明使者 的美誉。钨在自然界主

19、要以钨(+6 价 ) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成 (FeWO4 和 MnWO 4 )，钨酸（ H2 WO4）酸性很弱，难溶于水。已知： CaWO 4 与碳酸钠共热发生复分解反应。 钨在高温下可与焦炭(C)反应生成硬质合金碳化钨(WC)。（ 1） 74W 在周期表的位置是第 _周期。（ 2）写出黑钨矿中 FeWO4 与氢氧化钠，空气熔融时的化学反应方程式_ ；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式_。（3）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3 冶炼W。理论上，等物质的量的CO、H2、

20、 Al 作还原剂，可得到W 的质量之比为_。用焦炭也能还原WO3 ，但用氢气更具有优点，其理由是_ 。（ 4）已知氢氧化钙和钨酸钙 (CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下 Ca(OH)2、 CaWO4 的沉淀溶解平衡曲线，则 T1 时Ksp(CaWO4)_(mol/L) 2。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 _ ， T2 时该反应的平衡常数为_。（5）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣D 并放出 CO2 。写出阳极的电极反应式_ 。【答案】六 4 FeWO4+8N

21、aOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2 OCaWO +Na COCaCO+Na WO42 2 3焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂42332质，并且用焦炭还可能产生CO 等有污染的尾气-42-2-1 104WO + Ca(OH) =CaWO + 2OH3-2242+1 10 mol/L WC 10e +6H O= H WO +CO + 10H【解析】 (1)W 为 74 号元素，第五周期最后一种元素为56 号，第六周期最后一种元素为84号，因此 74 号在元素周期表的第六周期，故答案为：六；(2)FeWO4 中的铁为 +2 价，与氢氧化钠在空气熔融时被空气中的氧气氧化，反应的化学反

22、应方程式为 4 FeWO4223242+8NaOH+O2Fe O +4Na WO+4H O；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式为CaWO4233244+Na COCaCO+NaWO ，故答案为：FeWO +8NaOH+O2Fe O +4Na WO +4H O； CaWO +Na COCaCO+Na WO ；4223242423324(3)工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3 冶炼 W。理论上， 1mol 的 CO、 H2、 Al 作还原剂时，转移的电子分别为2mol ， 2mol， 3mol ，根据得失电子守恒，得到W 的质量之比为 2 2 3。用焦炭也能还原WO3，但用氢气更具有优点，

23、因为焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生CO 等有污染的尾气，故答案为：22 3；焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生CO等有污染的尾气；2+2-5-5-10(4) 根据图像， T1 时 KSP(CaWO4)=c(Ca )?c(WO4)=1 10110=1 10 ，将钨酸钠溶液加入石灰乳，发生复分解反应，氢氧化钙和钨酸根离子反应生成钨酸钙沉淀，反应的离子方程式为： WO42-+Ca(OH)2=CaWO4 +2OH- ， T2 时， C(OH-)=10-2 mol/L ， c(WO42-)=10 -7mol/L ，平衡常数 K 等 于 生 成 物

24、平 衡 浓 度 系 数 次 方 之 积 和 反 应 物 平 衡 浓 度 系 数 次 方 之 积 ， 即c2 OH=10K=210（）c WO4223-10； WO2-3，故答案为： 110+Ca(OH)2=CaWO4 +2OH； 110；7=1 104(5)电解时，阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H+2e-=H2，阳极是碳化钨失去电子，发生氧化反应： WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2 +10H+，故答案为： WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2 +10H+。6 广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na 2S2O4) ，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，

25、在碱性介质中稳定。. 工业上制备连二亚硫酸钠的流程如下：请回答下列问题：（ 1）步骤中的化学方程式为 _ ；（ 2）步骤中沉淀为 _ （填化学式）；（ 3）步骤中加入 NaCl 固体的作用是 _ ，分离出保险粉方法为 _、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是_ 。. 工业上也可用右图装置电解NaHSO3溶液制 Na2S2O4。（1）惰性电极a 连接电源的 _（填“正极”或“负极”），其电极反应式为_；（2）若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠，其原因是_ 。. 探究 Na2S2O4 的性质：某课题小组常温下测定0.050 mol?L -1 Na2S2O4 溶液在空气中的pH 变化如下图所示；（1） 0-t

26、1 段主要生成-，根据 pH 变化图，写出 0- t 1发生反应的离子方程式为HSO3_；（2）若 t 1 时溶液中 Na S O 全部被氧化成 NaHSO，此时溶液中 c(SO2-)-c(HSO)3222433_-1（填具体数值，不考虑溶液体积变化）=mol?L【答案】 Zn+2SO=ZnS2O4Zn(OH)2 降低 Na2S2O4 的溶解度，使更多Na2S2O4 析出 过滤 乙醇-=S O2-+-Na S O 被阳极生成的氧气氧化或-负极 2HSO +2e2OHHSO在阳极失电子得到硫酸根32422432-5-10-92HO+2SO4+O2=4HSO3 10【解析】 .锌粉加水形成分散系，

27、再通入二氧化硫反应得到ZnS2O4，加入 18%d NaOH 溶液反应得到氢氧化锌沉淀、Na2242 2 4的溶解度，析出S O ，最后加入 NaCl 降低Na S ONa2S2O4，溶液 D 中含有 NaCl。(1)根据上述分析，步骤中的化学方程式为Zn+2SO=ZnS2O4，故答案为：Zn+2SO2=ZnS2O4；(2)步骤中沉淀为Zn(OH)2，故答案为： Zn(OH)2；(3)步骤中加入 NaCl 固体可以降低 Na2S2 O4的溶解度，使更多 Na2S2O4 析出，然后过滤、洗涤、干燥即可分离出保险粉；连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇。为了减少Na

28、2242 24S O的溶解损失，洗涤液可以选用乙醇，故答案为：降低Na S O的溶解度，使更多Na2 24析出；过滤；乙醇；S O. a 极上 NaHSO3 生成 Na2S2O4， S 元素化合价由 +4 价降低到 +3 价，发生还原反应，应为阴极， a 连接电源的负极，b 极上氢氧化钠溶液中的水被氧化生成氧气，为阳极，b 连接电源的正极。(1)根据上述分析，惰性电极3-2 42-+-a 连接电源的负极 ”)，其电极反应式为 2HSO +2e =S O2OH，故答案为：负极；2HSO3- 2 42-+- ；+2e =S O2OH(2)若不加隔膜， Na2S2O4 被阳极生成的氧气氧化得到硫酸根

29、，得不到连二亚硫酸钠，故答案为： Na2S2O4 被阳极生成的氧气氧化得到硫酸根；.(1)Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则0 t1 段发生离子反应方程式为2S2O42-2-+O2+2H2O=4HSO3 ，故答案为：2S2O4+O2+2H2O=4HSO3 ；(2)若 t1 时溶液中 Na2S2O4 全部被氧化成NaHSO3，浓度为0.1 mol/L ，根据图像，此时溶液的2-pH=5，溶液中存在物料守恒， c(SO3)+c(H2SO3)+ c(HSO3 )=0.1 mol/L ，也存在电荷守恒，+2-2-+-c(Na )+ c(H )=2c(SO3)+ c(HSO3 )+

30、c(OH )，则 c(SO3)-c(H2SO3)= c(Na )+ c(H )- c(OH )-0.1 mol/L=c(H+)- c(OH-)=(10-5-10-9)mol/L ，故答案为：10-5-10-9 。7 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4 和 O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：甲烷燃料电池负极的电极反应为_ 。闭合 K 开关后， a、 b 电极上均有气体产生，其中b 电极上得到的是_（填化学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为_ ；若每个电池甲烷通入量为1 L( 标

31、准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为4 1_( 法拉第常数F9.65 10C mol，列式计算），最多能产生的氯气体积为 _L( 标准状况）。 8e【答案】 (1 ） CH 10OH CO 7HO422(2 ） H22NaCl2H2O电解2NaOHH2 Cl 2(3 ）3.45 10 4C 4【解析】试题分析：（ 1）甲烷在负极通入，电解质溶液显碱性，则甲烷燃料电池负极的电极反应为 8e CO2 7H2O；CH410OH（ 2 ） b电极是阴极，氢离子放电，产生H2；惰性电极电解食盐水的方程式为2NaCl电解2NaOH H2 Cl 2。2HO(3 ） 1分 子 甲 烷 失 去 8个

32、 电 子 ， 则 理 论 上 通 过 电 解 池 的 电 量 为1L89.65 10 4Cmol 13.45 10 4C；根据电子得失守恒可知产生氯气的体22.4L / mol1L8积是 22.4L / mol22.4L / mol4mol 。2【考点定位】本题主要是考查电化学原理的应用与有关计算【名师点晴】应对电化学定量计算的三种方法：（1）计算类型：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH 的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。（2）方法技巧：根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：， ( 式中 M为金属， n 为其离子的化合价数值）该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。在电化学计算中，还常利用Q I t 和Q n(e ） NA1.60 10 19C 来计算电路中通过的电量。8 ）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K 与 a 连接，则 A 极的电极反应式为：_ 。（2）若开始