1、2020-2021 备战高考化学铁及其化合物的综合压轴题专题复习一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯AB溶液D固体G溶液( 单质 )颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体；B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G。依据以上信息填空：( 1)写出 D 的化学式： _ 。(2)G 生成 C 的过程中所出现的现象为_。( 3)写出反应 A B 的化学方程式： _ 。(4
2、)B F的离子方程式为_；G与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2 323O 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe 3Cl2FeCl2Fe3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4HH 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl， G 中含有2+， A 为 Fe。由“ B 与硝3Fe酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E
3、、G”，则 F 为 H2 44SO，G 为 FeSO； E 是通常情况下密度最小的气体，则E 为 H2。由 B C D 的转化可推知， C 为 Fe( OH)3。【详解】( 1) 由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式： Fe2O3。答案为： Fe2 O3；( 2) FeSO4 生成 Fe( OH) 3，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 Fe FeCl3需用Cl2将Fe氧化，反应方程式为2Fe 3Cl22FeCl32Fe。答案为：3Cl22FeCl3；(4)FeClH2SO4S
4、O22Fe3SO2SO 2-4H；3，离子方程式为22H2O 2Fe4，应使用=FeSO4 与次氯酸反应，生成Fe3+、 Cl- 和 H+，离子方程式为H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。2 已知 A、 B、 C、 D 分别是 AlCl3、 BaCl2、 FeSO4、 NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+
5、B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加 D 溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：A_、 B_、 C_、 D_。（2）现象中所发生的反应的化学方程式为：_、_ 。（ 3）现象中所发生反应的离子方程式为：_ 、_ 。【答案】 BaCl24342244 Fe( OH)2FeSO AlClNaOH； FeSO + 2NaOH Fe( OH) + Na SO+ O2 + 2H2O 4Fe( OH) 33 + 3OH- Al( OH) 3Al( OH) 3 +OH- AlO- +2HAl22O【解析】【分析】A
6、+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4， B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe OH 2的转化为Fe OH 3A( )() ，故为 BaCl243NaOH 溶液反应生成白色沉，B 为 FeSO， D 为 NaOH，则 C 为 AlCl ，氯化铝溶液与淀 Al( OH) 3， Al( OH) 3 能溶解在 NaOH 溶液中，符合中现象。【详解】( 1) 根据以上分析可知A、 B、 C、 D 依次为 BaCl2、 FeSO4 、AlCl3、 NaOH；( 2) 现象先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为
7、： FeSO42244Fe( OH)2223+ 2NaOHFe( OH) + Na SO，+O +2H O 4Fe( OH) ；33+3OH-Al OH 3Al OH 3-AlO-() 现象中所发生反应的离子方程式为：Al+OH2( ) ，( ) +2H2 O。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe( OH) 2 沉淀的生成及转化为Fe( OH) 3 的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。3 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、 Fe3+、较多的Cu2+和少量的N
8、a+。工厂计划FeSO?7H O 晶体。42从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。回答下列问题；( 1) A 的化学式为 _， D 的化学式为 _。( 2) 在工业废水中加入过量A 时，发应的离子方程式有：_、 _。( 3) 得到 FeSO42_7H O晶体的操作为：加热浓缩、冷却结晶、?、干燥。【答案】 Fe H2SO4Fe +3+2+2+2+过滤 洗涤2Fe=3FeFe + Cu=Fe + Cu【解析】【分析】工业废水中含大量Fe2+、 Fe3+、 Cu2+和少量的 Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液
9、C 中主要含硫酸亚铁，滤渣B 中含 Cu、 Fe，向该固体混合物中加入D 为 H2SO4，得到的溶液F 为硫酸亚铁，得到滤渣E 为 Cu，将溶液 C、 F 合并就是 FeSO4溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到FeSO4 7H2O 晶体，以此来解答。【详解】( 1) 加入铁粉，由于金属活动性 Fe Cu，可发生置换反应，置换出铜，反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，铁、铜的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+ +H2，所以24；A 的化学式为 Fe， D 的化学式为 H SO( 2) 由于离子的氧
10、化性Fe3+Cu2+Fe2+Na+，所以向工业废水中加入过量A 时，首先发生反应Fe+2Fe3 +3Fe2+Fe+Cu2+Fe2+Cu=，然后发生反应=+；( 3) FeSO4的溶解度受温度的影响变化较大，所以从4FeSO 的溶液中获得晶体经过加热，通过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最后干燥，就得到了【点睛】本题以废水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子方程式书写等，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查。4 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。回答下列问题：(
11、1) 反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_，该化合物中存在的化学键有：_ 。与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_（元素符号）。( 2) 反应中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是_；写出反应的化学方程式_。( 3) 通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。( 4) 下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_（选填答案编号）a工业上一般用电解
12、法进行冶炼，获取单质b金属阳离子都具有相同的电子排布式c氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物【答案】离子键、共价键Al、 Mg、 Na第四周期族3Fe 4H2O高温Fe3O4+H2强NaOH是强碱，而FeOH 3是弱碱ab+（）【解析】【分析】已知反应是工业制盐酸的反应，则丙为H2，丁为 HCl；反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。据此解答。【详解】( 1) 由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反应为黄色的物质为NaOH，电
13、子式为，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。与甲在同一周期的金属元素有Na、 Mg、 Al 三种，它们的离子带电荷数依次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔点由高到低的顺序排列依次为Al、 Mg 、 Na。答案为：；离子键、共价键； Al、Mg、 Na；( 2) 由以上分析知，乙为铁，与H2O 在高温下反应，生成的有磁性的物质为Fe3O4 ，铁为 26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则铁在周期表中的位置是第四周期族；反应的化学方程式为3Fe+4H2O高温Fe3 O4 H2+。答案为：第四周期族；高温3Fe+4H2OFe3O4+H2 ；( 3) 钠与水在常温下
14、剧烈反应，铁与水在高温下才能反应，由此可得出钠的金属性比铁的金属性强，比较二者金属性强弱的依据还可以是NaOH 是强碱，而 Fe( OH) 3 是弱碱来判断。答案为：强； NaOH 是强碱，而 Fe( OH) 3 是弱碱；( 4) a工业上一般用电解法冶炼NaCl、MgCl2、Al2O3，获取单质， a 正确；+、 Mg2+1s22s2 2p6， b 正确；b Na、Al3 都具有相同的电子排布式c NaOH 热稳定性强，很难分解得到相应的氧化物，c 不正确；d金属氯化物都是电解质，但AlCl3 属于共价化合物，d 不正确；答案为： ab。【点睛】在书写铁与H2O 在高温下反应，我们易忽视“有
15、磁性的物质”，而把产物写成Fe2O3 和H2，从而产生错误。5 已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（ 1）写出 B 的化学式 _ ，D 的化学式为 _；（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（ 3）写出 D 转化成 H 的离子方程式 _ 。（ 4）除去溶液 B 中混有的少量 G 溶液的最适宜方法是 _。【答案】 FeCl2KCl2223+-4Fe( OH) +O +2H O=4Fe( OH)Ag +Cl =AgCl 向溶液 B 中加入足量铁粉，再经过滤操作【解析】【分析】D 和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H 和焰色反应呈紫色的溶液可知，H 为AgCl ，D为KCl ，
16、白色沉淀E 在空气中变成红褐色沉淀F 可知E 为Fe(OH) 2， F 为Fe(OH) 3，所以 G 为 FeCl 3， A 为 Fe， B 为 FeCl 2， C 为 NaOH ，据此解答。【详解】（1）由分析可知， B 为FeCl 22， D 为 KCl ，故答案为：FeCl ； KCl；（2） E 为 Fe(OH) 2， F 为 Fe(OH) 3，反应的方程式为：4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3，故答案为：4Fe OH2+O( )2+2H2O=4Fe OH 3( ) ；（3） D 为 KCl ， H 为 AgCl ，D 转化为 H 的离子方程式为：Ag+Cl-=
17、AgCl ，故答案为：+-（ 4） FeCl2 中混有的少量 FeCl3，可用过量的铁粉将 FeCl 3 转化为 FeCl2，过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液 B 中加入足量铁粉，再经过滤操作。【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E 到 F：4Fe(OH) 2 +2H 2O+O 2=4Fe(OH) 3。6A、 B、 C、 D、 E 分别是铁或铁的化合物。其中 D 是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：（ 1）写出 A、 E 的化学式： A_， E_；（ 2）写出其中几步反应的化学方程式：CB： _；BD： _；EA： _
18、。（3） C 中加入 NaOH 溶液，看到的现象是_。【答案】 Fe Fe2 32333 3NaCl2 3O 2FeCl Cl =2FeClFeCl 3NaOH=Fe(OH)FeO 高温高温3CO 2Fe 3CO2(或 Fe2 O3 2Al2FeAl2O3) 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色【解析】【分析】D 是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH) ，由转化关系可知E 为 Fe O ， A 为 Fe，则 B 为 FeCl ，3233C 为 FeCl2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A 为 Fe， E 为 Fe O ，23故答案为： Fe； Fe2O
19、3；(2)C 为 FeCl2，可与氯气反应生成FeCl3，方程式为 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，B 为 FeCl3，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl，可经一氧化碳高温高温高温下还原 (或铝热反应 )生成 Fe，方程式为 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2(或 Fe2 O3 2Al2FeAl2 O3)，故答案为： 2FeCl2高温23332 32Fe+Cl =2FeCl ；FeCl +3NaOH=Fe(OH)+3NaCl； Fe O 3CO3CO (或Fe O 2Al高温O )；2Fe Al22233(3)C 为 F
20、eCl ，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH) ，出现白色沉淀， Fe(OH) 不稳定已被空222气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。7 图中 AJ 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、 D 为金属单质。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)B 是 _， H 是_。 (填化学式 )(2)写出 J 与 D 反应转化为G 的离子方程式 _ 。(3)A 在常温下也可与NaOH 溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_。【答案】 Fe2O3Fe(OH)22Fe3 Fe 3Fe22Al 2O
21、H- 2H2O 2AlO2- 3H2【解析】【分析】A、 D 为常见金属单质，B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A 为 Al， D 为 Fe， B 为铁的氧化物，结合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，3222， I 为红褐E 为 AlCl ， F 为 NaAlO，通过转化关系判断， G 为 FeCl，H 为白色沉淀 Fe(OH)色沉淀 Fe(OH)32 33， B 为 Fe O，J 为 FeCl ，依据判断结果分析解答问题。【详解】A、 D 为常见金属单质，B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A 为 Al， D
22、为 Fe， B 为铁的氧化物，结合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，3222E 为 AlCl ， F 为 NaAlO，通过转化关系判断， G 为 FeCl，H 为白色沉淀 Fe(OH) ， I 为红褐色沉淀 Fe(OH)32 33， B 为 Fe O，J 为 FeCl ；(1)依据分析判断可知B 为： Fe2O3； H 的化学式为： Fe(OH)2；故答案为： Fe2O3； Fe(OH)2；(2)反应 “JD G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3 Fe 3Fe2 ；故答案为： 2Fe3 Fe 3Fe2 ；(3)A 为 Al 在常温下也可与 NaOH 溶液
23、反应生成 F 为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al2OH- 2H2O 2AlO2-3H2；故答案为： 2Al 2OH- 2H2O2AlO2- 3H2。8 已知 X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式：X_、 Y_、 A_、 B_、 C_。(2)反应的离子方程式为_。【答案】 Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+ 【解析】【分析】A 与硝酸酸化的AgNO3 溶液反应产生白色沉淀， A 中含 Cl-；B 与盐酸酸化的 BaCl2 溶液反应产生白色
24、沉淀，B 中含 SO42-；又根据 X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且X 能与 Fe 反应，则 X 为 Cl2，Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C 为 FeCl3 。【详解】(1)分析可知， X 为 Cl2， Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C为 FeCl3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SO2 +2H2 O2+2-+。2Fe +SO4 +4H9 已知 A、 B、 C 均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：FeABC（1）反应 、 中属于氧化还原反应的是_（填序号）。（2）向 B 的
25、溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是 _。（3）反应 的离子方程式为_ 。【答案】溶液呈血红色2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl【解析】【分析】根据铁的化学性质及图中的转化过程分析知，A 为氯化亚铁， B 为氯化铁， C 为氢氧化铁，据此分析解答；根据铁离子的检验方法分析实验现象；根据氯气的氧化性书写相关反应的离子方程式。【详解】（1）反应 为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，是氧化还原反应，是氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应，是非氧化还原反应，故答案为： ；（2） B 为氯化铁溶液，铁离子遇到KSCN形成血红色溶液，故答案为：溶液呈血红色
26、；（3）反应 是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2 Cl2=2Fe3 Cl22Cl ，故答案为： 2Fe2=2Fe3 2Cl 。10 现有金属单质A、 B、 C 和气体甲、丙以及物质D、 E、 F、 G、 H，它们之间的相互转化关系如图所示 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。金属 C 的名称 _气体丙的分子式_写出下列反应的化学方程式：反应_；反应 _ 。【答案】铁HCl2Na 2H2O 2NaOH H23NaOH FeCl3 Fe(OH)33NaCl【解析】【分析】金属 A 的焰色为黄色，即金属A 为 Na ，Na 与 H2O 反应，气体甲为H 2，物质 D
27、 为NaOH ，金属 B 能与 NaOH 反应生成 H ，则金属 B 为 Al ，气体甲与Cl2反应生成 HCl ，溶2于水后生成盐酸，沉淀H 为红褐色， H 为 Fe(OH) 3，物质 G 中含有 Fe3 ，则物质 F 中含有Fe2 ，即金属 C 为 Fe，据此分析；【详解】金属 A 的焰色为黄色，即金属A 为 Na ，Na 与 H2O 反应， 2Na 2H2O=2NaOH H2，气体甲为 H2，物质 D 为 NaOH ，金属 B 能与 NaOH 反应生成H2，则金属 B 为 Al ，气体甲与Cl2 反应生成 HCl ，溶于水后生成盐酸，沉淀H 为红褐色，H 为 Fe(OH) 3，物质 G
28、中含有3，氯气表现强氧化性，将2氧化成3，则物质 F2，即金属 C 为 Fe，FeFeFe中含有 Fe根据上述分析，金属C 为 Fe；答案为铁；气体丙为 HCl ；答案为 HCl ；反应的化学方程式为2Na 2H 2O=2NaOH H 2；反应发生FeCl33NaOH=Fe(OH) 3 2NaCl ；答案为 2Na 2H2O=2NaOH H 2； FeCl3 3NaOH=Fe(OH) 3 2NaCl 。【点睛】无机推断中，找准题眼，如本题中金属 A 的焰色为黄色，红褐色沉淀等，然后根据所掌握知识大胆猜测，推出其余物质，做题时应注意问题，是让写名称还是化学式，是让写离子方程式还是化学反应方程式等
29、等。11 已知：如图中A 是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出 E 的化学式_；（2）写出反应的化学方程式：_ ；（3）写出在溶液中反应的离子方程式：_、 _。【答案】 Fe(OH)2 2FeCl+Cl2=2FeCl3 Fe+2H+=Fe2+ +H2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 【解析】【分析】A 是金属铁，与 HCl 反应生成 C 为 FeCl2， C 可与 NaOH 反应，故 D 为 H2， E 为 Fe(OH)2； C 与 Cl2 反应生成 D 为 FeCl3， FeCl3 能与 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH)3， Fe(OH)2 与氧气和水反应生成
30、Fe(OH)3 ；根据转化关系可知， Fe 与 H2O 在加热的条件下也可以生成 H2，应是 Fe 与水蒸气的反应生成 Fe3O4 和 H2，则 B 为 Fe3O4，据此解答。【详解】根据上述分析易知：（ 1） E 为 Fe(OH)2；（2）反应为 FeCl2与氯气反应生成3223；D 为 FeCl ，其反应的方程式为：2FeCl +Cl =2FeCl（3）反应为铁与 HCl 反应生成 FeCl2 与 H2的过程，其离子方程式为： Fe+2H+=Fe2+H ；反应为FeCl与 NaOH 溶液反应生成Fe(OH) 与 NaCl 的过程，其离子方程式为：2333+-3Fe +3OH =Fe(OH)
31、 。12 A、 B、 C、 D 都是中学化学常见的物质，其中A、 B、C 均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（ 1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加 25%， C 能够与水反应生成一种强酸，则 B转化为 C 的化学方程式是_；（ 2）若 D 为某金属单质，向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B 的化学式是 _；（3）若 D 为强电解质溶液，A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，则 A 和 C 反应的离子方程式是 _ 符合条件的D 物质可能是 _（填序号）。 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合
32、氨 氯化钡【答案】（ 1） 2SO2+O22SO3；（ 2） FeCl3；（ 3）6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。【解析】试题分析：（ 1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加 25%， C能够与水反应生成一种强酸，则 B、C 分别为 SO2、 SO3，B 转化为 C 的化学方程式是2SO +O2SO ；（ 2）向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色223沉淀，该沉淀为AgCl，说明 B、 C 为氯化物， D 为某金属单质， B、 D 发生化合反应，应为FeCl3 和 Fe 反应， A 是 Cl2；（ 3） A、 B、 C 均含同一种元素，D
33、 为强电解质溶液，溶液中反应生成白色沉淀B， A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀 B 应为是 AlCl3， C 是 NaAlO2 ，由 Al3+和 3AlO2 发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。A 和 C 在Al(OH)3， A考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。13 A、 B、 C 为 3 种单质 (其中 A 为固体， B、 C 为气体 )， D 的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，B、 C 反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图：填写下列空白：物质（写化学式）A 是 _ B 是 _C 是_
