1、2020-2021 备战高考化学镁及其化合物的推断题综合专项训练及详细答案一、镁及其化合物1 以硼镁泥( 主要成分为MgSiO 3、 Fe2O3 及少量A l 2O3 、FeO 和MnO) 为原料制备高纯Mg(OH)2 的流程如下：己知：常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH 范围如下表所示：pH 值Mg(OH) 2Mn(OH) 2MnO(OH ) 2Fe(OH) 2Al(OH) 3Fe(OH) 3开始沉淀时9.37.17.87.63.72.3沉淀完全时10.810.89.89.64.73.7温度高于340时 Mg(OH) 2 开始分解为MgO 和 H2O。(1)“浸取”时，为提高
2、镁的浸取率可行的措施为_ 。a. 将硼镁泥制成浆料b. 降低浸取温度c.用盐酸多次浸取(2)“浸取”时，MgSi3O 与盐酸反应的化学方程式为 _ 。(3) “除铁、铝”时，需调节溶液pH 范围为 _ 。(4) “除 Mn 2+”时发生反应的离子方程式为 _；过滤 3 所得滤渣中含有 MnO(OH ) 2 和 _。(5) “沉镁”时，反应温度与 Mg(OH) 2 的产率如图所示，当温度超过 60，随温度再升高， Mg(OH) 2 产率反而降低，其原因可能是 _ 。【答案】 acMgSi32 =MgCl 22H27pH7.1Mn2+2 2H -O+2HCl+( n- l)H O+SiOn O4.
3、+H O+2O=MnO(OH) 2 +H 2OMg(OH) 2 氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低。【解析】（1）此处主要考查反应速率的影响因素，所以要想加快酸溶解速率可以从外因浓度、温度、接触面积等考虑，可以采取升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等措施，答案选ac 。(2) 根据滤渣 1 可知： MgSiO 3 与盐酸反应生成 SiO2nH2O，还有产物 MgCl2、 H2O方程式为MgSiO 3+2HCl+(n-l)H 2O=MgCl 2+SiO 2 nH 2O（3）加入双氧水后，Fe2+转化为 Fe3+，要使 Fe3+、 Al 3+完全沉淀， pH 必须大于或等于4.7 ，2+7.1 ，所以答案
4、为4.7pH7.1Mn不沉淀， pH 小于或等于2+2 2MnO(OH) 2H 2 2被还原为H2O，离子方程式为（4） Mn 在碱性下被 H O 氧化生成，O2+-2 +H22 沉淀完全时 pH 已达 9.8 ，该条件下，2+Mn22Mg+H O +2OH =MnO(OH)O 。 MnO(OH)已经沉淀，故还有 Mg（ OH） 2 沉淀生成，故过滤3 所得滤渣中含有MnO(OH) 2 和 Mg（ OH）2。（5）温度过高，氨水挥发加剧，溶液中氨水浓度减小，导致Mg（ OH） 2 产率降低。点睛：解答化学工艺流程题目，可按以下步骤进行：粗读试题，尽量弄懂流程图。对照原料和产品，明确核心反应和除
5、杂任务。明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图中箭头进入的是反应物( 投料 ) ，箭头出去的是生成物( 产物、副产物 ) ，返回的箭头一般是“循环利用”的物质。图中一般会出现陌生知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。带着问题去精心研究某一步或某一个物质。注意化学语言的规范性。2 探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（ 3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：_。【答案】 Mg2 422-32-2优良的阻燃剂等
6、SiO或 2MgOSiOSiO 2OH =SiO+H O【解析】【详解】无机盐 X（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1. 80g 为 SiO2，物质的1 8g60g/mol0.03mol，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机量 . 盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0. 03mol ，若为硅酸根离子其质量0. 03mol 76g/ mol 2. 28g，金属质量 4. 20g- 2. 28g 1. 92g，无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀则判断为Mg（ OH） 2，金属
7、离子物质的量 0. 06mol ，质量为0.06mol 24g/ mol 1.44g，不符合，则为原硅酸根，物质的量为0. 03mol，质量0.03mol92g mol276g4 20g 2.76g1.44g144g24g mol/ .，金属质量.-，物质的量 ./ 0. 06mol ，得到 X 为 Mg2SiO4。（1） X 的化学式为， Mg2SiO4；（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是 SiO2 2OH- SiO32- +H2O；（3）氢氧化镁是优良的阻燃剂。3已知 A、 B、 C、 D 组成的元素都属于短周期，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应的化学方程式：
8、(1)若其中 A、 D 为单质且同主族， B、 C 为氧化物： (该反应在工业上有重要用途)。(2)若 A、 D 为常态下的气体单质且不同主族，B、C 为化合物且 B 为水：。(3)若 A、 B、 C 均为化合物且C 为水，单质 D 常态下为固体：。(4) 若 A、D 为固体单质且不同主族， B、 C 为氧化物：。【答案】（共8 分）(1) 2C+SiO 2Si+2CO(2)2F22H2 O=4HFO2(3)SO2 2H2S=3S 2H2O(4) 2Mg+CO2MgO+C。【解析】【分析】（1） A、 D为单质且同主族，B、 C 为氧化物， A 为 C， B 为 SiO2，符合转化关系，D 为
9、 Si ，C为 CO；（2） A、 D为常态下的气体单质且不同主族，B、C 为化合物且 B 为水， A 为 F2， C 为 HF， D为 O2，符合转化关系；（3） A、 B、 C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体， H2S 与 SO2 反应符合转化关系，D为硫；（4） A、 D为固体单质且不同主族， B、C 为氧化物， Mg与 CO2反应符合转化关系， A 为Mg， B 为 CO2，C 为 MgO， D 为 C 单质。【详解】（1） A、 D为单质且同主族，B、 C 为氧化物，A 为C， B 为SiO2，符合转化关系，反应方程式为：2C+SiO2Si+2CO；综上所述，本题正确答案：2C
10、+SiO2Si+2CO；（2） A、 D为常态下的气体单质且不同主族，B、C 为化合物且B 为水，A 为 F2， C 为HF， D为 O2，符合转化关系，反应方程式为： 2F2+2H2O4HF+O2；综上所述，本题正确答案： 2F2+2HO4HF+O2；（3） A、 B、 C均为化合物且 C为水，单质 D常态下为固体， H2S 与 SO2 反应符合转化关系，反应方程式为： SO2+2HS3S+2HO；综上所述，本题正确答案： SO2+2HS3S+2HO；（4） A、 D为固体单质且不同主族， B、C 为氧化物， Mg与 CO2反应符合转化关系，反应方程式为： 2Mg+CO2MgO+C；综上所述
11、，本题正确答案：2Mg+CO2MgO+C。4 某学习小组探究Mg 与 NaHCO3 溶液反应的机理，做了如下探究。实验一：实验 A实验 B在注射器中加入过量镁片(擦去表面氧化在注射器中加入过量镁片(擦去表面操作氧化膜 )，吸入 15mL 蒸馏水。膜)，吸入 15mL 饱和 NaHCO3 溶液。有气体产生， 20min 后注射器内壁和底部现象缓慢产生气体产生大量白色沉淀（ 1）实验 B 的目的是 _。实验二：（2）根据实验二，实验A 中产生的气体是_。 (填分子式)实验三：分别取少量实验A 和B 的上层清液于两支试管中，各加入2 滴 BaCl2 溶液，A 中立即产生白色沉淀，B 中无明显现象。（
12、 3）实验三说明 Mg 与 NaHCO3 溶液反应产生了 _(填离子符号 )。实验四：该小组同学对实验 A 中产生的白色沉淀做出如下猜测：并用图所示装置进行实验，进一步确定白色沉淀的成分。猜测 1：白色不溶物可能为Mg(OH) 2猜测 2：白色不溶物可能为 MgCO3猜测 3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁yMg(OH)2 xMgCO3 ?（4）若用装置 A、 B 组合进行实验， B 中有白色浑浊，则猜想_不正确；将装置按A、C、 B 的顺序组合进行实验，当出现_现象时，猜想 3 是正确的。实验五：用图所示装置测定碱式碳酸镁yMg(OH)2?xMgCO3的组成：（5）称取干燥、纯净的白色不溶物7.
13、36g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A 和 B 中。实验后装置A 增重 0.72g，装置 B 增重 2.64g。装置 C 的作用是 _，白色不溶物的化学式为_。【答案】做对照实验H2232-1当 C 中出现蓝色， B 中出现浑浊防止 B 吸收空、 COCO气中的二氧化碳和水2Mg(OH)23MgCO3【解析】【分析】（1）根据实验A、 B 的操作不同点分析实验B 的目的；（ 2）根据实验二中现象分析即可得出结论；（ 3）根据溶液中存在平衡以及加入氯化钡溶液后的现象分析；（ 4）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水能使无水硫酸铜变蓝分析；（5）根据 B 中碱石灰质量
14、的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以B 不能直接与空气接触；根据A 中增重是水的质量，计算出氢氧化镁的质量，B 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量。【详解】（1）本实验探究Mg 与碳酸氢钠的反应，实验A 加入碳酸氢钠水溶液，故为了排除其中水的干扰，设置实验B，加入等体积的水，与A 对照；（ 2）根据实验二现象分析，能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，用燃着的火柴靠近，听到尖锐的爆鸣声证明有氢气；（ 3）溶液中存在平衡 HCO3-?H+CO32- ，加入镁与 H+反应，使 c（ H+）减少，平衡正移，产生 CO32- ，分别取少量实验A 和 B 的上层清液于两支试
15、管中，各加入2 滴 BaCl2 溶液， A 中立即产生白色沉淀，该沉淀为碳酸钡，证明溶液中含有CO32-；（4）氢氧化镁分解会产生水，碳酸镁分解会产生二氧化碳，B 中有白色浑浊产生，说明有碳酸镁，所以猜测 1 不正确，猜测 3 要想正确，必须同时产生二氧化碳和水，所以当C 中出现蓝色， B 中出现浑浊，猜想3 正确；（5） B 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以B 不能直接与空气接触，为了防止空气中的水蒸气和CO2 进入装置 B 中，影响实验结果，所以应连接一个干燥装置除去空气中的水蒸气和CO2； A 中浓硫酸增重是水的质量，水为0.72g，水的物质的量为0.04mol ，氢氧
16、化镁物质的量为0.04mol ， B 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为2.64g，二氧化碳的物质的量为0.06mol ，原子守恒，碳酸镁的物质的量为0.06mol X:Y=0.04： 0.06=2： 3，白色不溶物的化学式为2Mg(OH)23MgCO3。5 某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（提示：镁、铝均与酸反应，铝还能和碱反应：2Al+2NaOH+2H222）O=2NaAlO +3H实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。（1） A 中试剂为 _.（填 “NaOH溶液 ”或 “稀盐酸 ”）
17、（2）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有： 记录C 的液面位置； 将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重； 待 B 中不再有气体产生并恢复至室温； 由 A 向 B 中滴加足量试剂； 检查气密性； 调整橡胶软管使D 和 C的液面相平。上述操作的顺序是 _；（填序号）（3） B 中发生反应的离子方程式为_（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_.（填“偏大 ”、 “偏小 ”、“不受影响 ”）（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml （已换算为标准状况），B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_.（用含 a、
18、 b、 c 的代数式表示）【答案】 NaOH溶液 2Al+2OH-2偏小22+2H O=2AlO+3H 33600（ a c）b【解析】【分析】(1)Mg 、 Al 均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al 可以和碱反应而不和Mg 反应，则可以用 NaOH 与 Al 反应制得 H2，然后用排水法收集H2 ，以计算 Al 的量；(2)整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录 C 中的液面，两者相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg 的质量在读数时要注意 D、 C 液面相平，否则气体将受压，造成读数不准；(3)B 中发生的是 Al 与碱的反应；(4
19、)未洗涤，则造成(a-c)变小，再分析判断；(5)(a-c)即为铝的质量，再除以Al 的物质的量即为铝的摩尔质量，而n(Al)可以由产生的 H2获得。【详解】(1)根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱(如 NaOH 溶液 )反应放出氢气，而镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH 溶液；(2)实验时首先要检查气密性，记下量气管中C 的液面位置，再加入NaOH 溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，调整橡胶软管使D 和 C 的液面相平，再记录量气管中C 的液面位置，最后将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；故答案为；(3)B 管中铝与22-NaOH 溶液的
20、反应生成 NaAlO和 H ，离子反应方程式为 2Al+2OH222+2H O=2AlO+3H ；a c 100%，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c 值偏(4)铝的质量分数为：a大，铝的质量分数偏小；(5)铝镁合金的质量为a g， B 中剩余固体镁的质量为c g，则参加反应的铝的质量为(a-c)g，设铝的相对原子质量为M ，则：2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H 2222M3 22400ml(a-c)gbml解之得： M=33600a c。b6 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴
21、趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理。实验：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变为红色。(1) 该小组对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：假设 1：可能为 _ 。假设 2：可能为MgCO3。假设 3：可能是碱式碳酸镁 xMgCO3 yMg(OH)2。(2) 设计定性实验确定产物并验证假设：实验序号实验预期现象和结论实验将实验中收集到的气体点燃_实验取实验中的白色不溶物，洗涤，产生气泡，沉淀全部溶解；白色不加入足量 _溶物可能含有 MgCO3实验取实验中的澄清液，向其中加入产生白色沉淀；说明溶
22、液中存在的少量 CaCl 2 溶液离子有 _(3) 设计定量实验确定实验的产物：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A(盛足量浓硫酸 ) 和 B( 盛足量碱石灰 ) 中，装置 A 增重 0.36 g ，装置 B 增重 2.64 g ，则白色不溶物的化学式为 _。【答案】Mg(OH)2 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气稀盐酸( 或稀硫酸)CO32 3MgCOMg(OH)2 或Mg(OH)2 3MgCO或Mg4(OH)2(CO3) 3【解析】【分析】（1） .依据猜测可知白色不溶物可能是Mg(OH)2 或 MgC
23、O3 或 xMgCO3yMg(OH) 2；（ 2） .依据实验的现象分析，镁条和碳酸氢钠溶液迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变分析出是氢气；依据实验的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀全部溶解；依据实验加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子；（ 3） .根据 B 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，剩余的就是
24、氢氧化镁的质量 。【详解】(1).根据假设 2 和 3，推出假设 1：白色不溶物可能为Mg(OH) 2，故答案为： Mg(OH) 2；(2).HCO3 在水中存在水解平衡和电离平衡：HCO3 H2OH2CO3 OH 、HCO3H2CO3， Mg 和 OH不反应， Mg 和 H 反应产生氢气，因此气体可能为氢气，若气体点燃后能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，则该气体为氢气；根据假设，应加入足量的稀盐酸或稀硫酸，沉淀全部消失，且产生气体，说明沉淀中含有碳酸镁；加入 CaCl2 溶液，出现沉淀，说明溶液中含有CO 2，故答案为：能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气；3稀盐酸 (或稀硫酸 )； CO
25、32 ；(3).浓硫酸的作用是吸收水蒸气，根据H 元素守恒，可得nMg(OH)2 n(H2O) 0.02 mol，碱石灰的作用是吸收CO2，根据C 元素守恒，可得 n(MgCO320.06 mol ，因此32 0.023 1，化) n(CO )MgCO Mg(OH) 0.06学式为 3MgCO3223423 3，故答案为：Mg(OH)或 Mg(OH) 3MgCO或 Mg (OH) (CO )3MgCO Mg(OH) 或 Mg(OH) 3MgCO 或 Mg (OH) (CO ) 。3223423 3【点睛】本题主要从定性和定量两个方面测定物质的种类，第（2）问是难点，解答的关键在于要知道碳酸根离
26、子与酸反应能产生二氧化碳，镁和氢离子反应生成氢气，题目难度较大。7 镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1) 单质镁在空气中燃烧的主要产物是_，还生成少量的 _( 填化学式 ) 。(2) 物质的量为 0.10mol 的镁条在只含有 CO2和 O2 混合气体的容器中燃烧 ( 产物不含碳酸镁) ，反应后容器内固体物质的质量不可能为_A 3.2gB 4.0gC 4.2gD 4.6g(3) 镁作为一种强还原剂，还用于钛和铀的生产，写出镁与TiCl 4 在高温条件下制取钛的化学方程式 _。(4) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Mg2Cu 是一种储氢合金。
27、350时， Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物( 其中氢的质量分数为22_。0.077) ， MgCu 与 H 反应的化学方程式为(5)CH 3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式_ 。高温【答案】 MgOMg3N2 D TiCl 4 +2Mg2MgCl 2 +Ti2Mg 2Cu+3H 2350MgCu 2 +3MgH 2 2 价2CH3 MgCl2H2O=Mg(OH)2 2CH4MgCl2【解析】【分析】(1) 镁在空气中燃烧，不仅和氧气反应还和氮气反应；(2) 金属 Mg
28、在只含有 CO2 和 O2 混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括未反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量，采用极限讨论法，若镁全部与二氧化碳反应生成固体量最大，假设镁没有反应，则固体量最少，计算出固体的范围，然后对各选项进行判断；(3)镁与 TiCl4 在高温条件生成钛和氯化镁；x(4) 令金属氢化物为RHx，金属 R 的相对分子质量为a，则=0.077，即 923x=77a， X 为a+x金属的化合价，讨论可得x=2， a=24，故该金属氢化物为MgH2；(5) 根据化合价代数和为 0 判断镁的化合价，根据元素守恒书写化学方程式。【详解】(1) 镁在空气中燃烧，镁和氧气反应生成氧化
29、镁 (化学式为 MgO)，和氮气反应生成氮化镁，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的氧化镁，还生成少量的氮化镁，化学式为Mg3N2；(2) 镁条在只含有 CO2 和 O2 混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量为：未反应镁的质量、生成的碳的质量及生成的 MgO 的质量，若气体中无氧气，镁完全与二氧化碳反应时，反应后固体的质量最大；高温2Mg+CO 22MgO+C2210.10mol 0.10mol 0.05mol则 0.1mol 镁完全反应最多可生成固体的质量为：0.10mol 40g/mol+0.05mol 12g/mol=4；.6g若金属镁没有反应，则固体的质量最少，固体质量
30、最小为：0.10mol 24g/mol=2.4g；由于含有二氧化碳和氧气，且镁条也参加了反应，则反应后固体质量m 的范围应为： 2.4gm 4.6g，故答案为 D；(3)镁与 TiCl4 在高温条件生成钛和氯化镁，发生的化学方程式为高温TiCl 4 +2Mg2MgCl 2 +Ti ；(4) 令金属氢化物为xx=0.077，即 923x=77a， X 为RH ，金属 R 的相对分子质量为 a，则a+x金属的化合价，讨论可得x=2， a=24，故该金属氢化物为MgH2，故反应方程式为3502Mg 2Cu+3H 2MgCu 2 +3MgH 2 ；(5) 根据 CH3MgCl 中各元素化合价代数和为
31、0 可知镁的化合价为 +2 价， CH3MgCl 水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+MgCl2+2CH4 。8 某无色稀溶液X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO 、 SiO 、 AlO 、 Cl 阳离子Al332、 Fe、 Mg、 NH、 Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量 (n) 与加入试剂体积 (V) 的关系如图所示。（1）若 Y是盐酸，则 oa 段转化为沉淀的离子 ( 指来源于 X 溶液的，下同 ) 是_， ab 段发生反应的离子是 _， bc 段发生反应的离子方程式为 _。（2）若 Y
32、是 NaOH溶液，则 X 中一定含有的离子是_。 ab 段反应的离子方程式为 _ 。【答案】2-、AlO2Al(OH)3Al32NHSiOCO 3H =Al 3H O、 Mg 、 NH 、 Cl333244OH =NH3H2O【解析】：3分析(1) 无色溶液中不会含有Fe，加入盐酸后能形成的沉淀有323Al(OH)、H SiO ，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，由图象知溶液中肯定含有AlO2-、 SiO32-。oa 段发生反应的离子为-、 SiO32-2 ,bc 段则是 Al(OH)3 溶解 。AlO2， ab 段为 CO3(2) 当向溶液中加入NaOH 时，生成的沉淀为Mg(OH)2、 Al(OH)3,ab段是 NH4 与 OH 之间发生反应 ，因 Al3、 Mg2 不能与 CO3232-、 AlO 共存，故此时溶液中阴离子只有。、SiOCl详解 :(1)某无色稀溶液X 中 , 无色溶液中不会含有Fe3 ，加入盐酸后能形成的沉淀有323，所以由图象知溶液中含有2-Al(OH)、 H SiO ，前者能溶于过量盐酸中而后者不能AlO32-；则 oa 段发生反应的离子为2-32-； ab 段发生的反应沉淀的量不变, 所以 ab、SiOAlO 、
