1、2020-2021 备战高考化学专题化学能与电能综合检测试卷及详细答案一、化学能与电能1 二氧化氯 (ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2 是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：（ 1）以黄铁矿 (FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备 ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 ClO3-氧化成 SO42-，写出制备 ClO2 的离子方程式 _。（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3 制备 ClO2，并将制得的ClO2 用于处理含 CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(
2、夹持装置略 )如图所示。装置 A 的名称是 _，装置 C 的作用是 _。反应容器 B 应置于 30左右的水浴中，目的是 _。通入氮气的主要作用有 3 个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2 排出，三是_。ClO2 处理含CN-废水的离子方程式为_，装置E 的作用是_。（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2 的方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、 Mg 2+、 SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3 和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作
3、原理如图所示，写出阳极产生 ClO2 的电极反应式 _。【答案】 FeS2+15ClO3 -+14H+ =15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O恒压漏斗安全瓶提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解稀释 ClO2，防止其爆炸-222-吸收2CN+2ClO =2CO +N +2ClClO2 等气体，防止污染大气BaCl2 Cl-5e-+2H2 O=ClO2+4H+【解析】【分析】二氧化氯 (ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三种方法均利用了氧化还原反应。【详解】（1）以黄铁矿 (FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2
4、，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 ClO3-氧化成 SO42-，根据氧化还原反应中电子守恒和元素守恒，可以写出制备ClO2的离子方程式为 FeS23-+23+42-2+15ClO+14H =15ClO +Fe+2SO+7H O。（2） 装置 A 的名称为恒压漏洞，装置C 为安全瓶，起到防止液体倒吸的作用。 升高温度可以提高化学反应速率，但是原料中含有过氧化氢，过氧化氢在过高的温度下可以发生分解反应，因此反应容器B 应置于 30左右的水浴中。 根据题文可知， ClO 是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆2炸，故通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将Cl
5、O2 排出，三是稀释 ClO2，防止其爆炸。 ClO 2 处理含 CN-废水发生氧化还原反应，将 CN-转化为无污染的 CO2 和 N2，故离子方程式为 2CN-+2ClO2=2CO2+N2 +2Cl-；装置 E 在整套装置之后，起到吸收尾气，防止环境污染的作用。（3） 用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质，需要过量的碳酸根离子、氢氧根离子和钡离子，过量的钡离子可以用碳酸根离子除去，因此在加入Na2CO3 之前应先加入过量 BaCl2。 用石墨做电极，电解池的阳极发生氧化反应，元素化合价升高，因此氯离子在阳极失电子和水反应得到 ClO2，电极反应式为-22+。
6、Cl -5e +2H O=ClO +4H2 硝酸是氧化性酸，其本质是NO3 有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液 X实验 -16 mol L稀硝酸实验 -115 mol L浓硝酸实验现象电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（ 1）实验 中，铝片作 _（填 “正 ”或 “负 ”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 _ 。（2）实验 中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_。查阅资料：活泼金属与-1稀硝酸反应有 H2+H
7、21 mol L和 NH4 生成， NH4生成的原理是产生的过程中 NO3 被还原。（3）用上图装置进行实验 ：溶液 X 为-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏1 mol L转。 反应后的溶液中含NH4+ 。实验室检验NH4+的方法是 _。 生成 NH4+的电极反应式是 _。（4）进一步探究碱性条件下NO3的氧化性，进行实验：观察到 A 中有 NH3 生成， B 中无明显现象。 A、 B 产生不同现象的解释是_。A 中生成 NH 的离子方程式是 _。3（5）将铝粉加入到 NaNO3 溶液中无明显现象，结合实验和 说明理由 _。【答案】负 2NO+O2=2NO2Al 开始作电池的负极，Al 在
8、浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后， Cu 作负极取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+3-8e- 10 H+ NH4+ 3H2OAl 与 NaOH 溶NO液反应产生 H2的过程中可将3-还原为 NH33-NO，而 Mg 不能与 NaOH 溶液反应8Al 3NO5OH-2H-3NH3H2NO3无法2O8AlO2因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成的过程，被还原【解析】【分析】【详解】（1）实验 中，由于 Al 的金属活动性比Cu 强，因此 Al 做负极。铜片表面产生的无色气体是 NO，在液体上方 NO 被空气中的氧气氧化成红棕色的NO2
9、，方程式为 2NO+O2=2NO2；（2）实验 中， Al 的金属活动性比Cu 强， Al 开始作电池的负极，电流计指针先偏向右边；由于 Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜，阻止了内层金属的进一步反应，因此，Cu作负极，电流计指针偏向左边；（3） 实验室检验 NH4+有两种常用方法：方法一，取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含4+；方法NH二，取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，并在试管口放一蘸有浓盐酸的玻璃棒，若有白烟生成，证明溶液中含被还原的结果，其电NH4+； NH 4+的生成是 NO3极反应式为 NO3-
10、8e- 10 H+ NH4+ 3H2O（4） 观察到 A 中有 NH3生成，是由于Al 与 NaOH 溶液反应产生H2，并且与此同时， H2可将 NO3-还原为 NH3 ； B 中无现象是由于Mg 与 NaOH 溶液不反应；A 中生成 NH3的离子方程式为 8Al3NO3- 5OH-2H2O 3NH3 8AlO2-；（5）铝与中性的硝酸钠溶液不能生成H2， NO3无法被还原，因此将铝粉加入到NaNO3 溶液中无明显现象。3 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性 (不应将多余的氯气排入空气中 )。(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成
11、一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号 )是 A 接 _ ，B 接 _。(2)铁棒接直流电源的 _极；碳棒上发生的电极反应为 _。(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。(4)假定装入的食盐水为 50 mL，一段时间后，产生5.6 mL(标准状况 )H2 时，所得溶液在25 时的 pH _。(5)若将 B 电极换成铁电极，写出在电解过程中U 形管底部出现的现象：_。【答案】 A 接 GFI B接 DEC 负极2Cl 2e2淀粉 KI 溶液变蓝12白色沉淀迅 Cl 速变成灰绿色最后变成红褐色【解析】【分析】U 形管装置为电解装置，铁棒为阴极，连接电源负极，发生还原反应：2H 2e=H2；碳
12、棒为阳极，连接电源正极，发生氧化反应：2Cl 2e22=Cl ，所以从 A出来的是 H ，应该连接 G，然后 F 连接 I。淀粉 KI 溶液可以检验Cl2，所以 B 连接 D， E 连接 C，目的是吸收尾气 Cl2。【详解】(1)根据以上分析可知：A 接 GFI ， B 接 DEC；答案：A 接 GFIB接 DEC(2)铁棒不可连接电源正极，如果连接正极铁会失电子，发生氧化反应，所以必须连接电源负极；碳棒为阳极，连接电源正极，发生氧化反应：2Cl 2e =Cl2；答案：负极2Cl 2e Cl2(3)利用 Cl2+2KI=2KCl+I，碘单质使得淀粉溶液变蓝，证明氯气具有氧化性；答案：淀粉 KI
13、 溶液变蓝(4)2NaCl+2H2O2NaOH+ H 2 + Cl22mol22.4Ln（ NaOH） 5.6 10 -3 Ln（ NaOH） = 25.6103mol=0.0005mol22.4c(NaOH)= n NaOH= 0.0005mol=0.01mol/LV5010 3kw=-lg11014pH=-lg=12c OH0.01答案： 12(5)若将 B 电极换成铁电极，总电极反应为Fe+2HOFe(OH)2+H2，后续反应 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3，因此现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。答案：白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色【点睛】
14、试题以电解饱和食盐水为载体，旨在考查学生灵活运用电解原理解决实际问题的能力，明确电解原理、物质的性质特点是解答的关键。4 钛工厂 TiCl 4 烟尘中含有大量的 ScCl 3、 MgCl2 及 SiO2 小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收 Sc2O3 ，并制备钛白粉 (TiO 2) ，其工艺流程如下所示：（ 1）酸浸过程中， HCl 的作用是 _。（ 2）已知 Sc3+ +3HTBP Sc(TBP) 3+3H+，则上述洗脱剂最好选择 _( 选填“酸性”、“碱性”或“中性”) 溶液。在实验室模拟完成上述操作和操作所涉及的玻璃仪器有 _。（ 3）草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为_ 。（
15、4）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc 2O3) ，其化学反应方程式为_ 。（5）“水相”的主要离子有2-+、 Cl-及_，写出加入大量的水并加热发生TiOCl 4、 H的相关离子反应方程式_ 。（6）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。以含少量CaCl2 的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca 进一步还原TiO2 得钛。写出阳极电极主要反应方程式：_ ；利用中学所学知识可以预测 CaCl2 的作用包含增强导电性、 _；F=96500C/mol ，当 I=0.5A ，通电 80 分钟，理论上获得Ti 的质量为 _g（计算表达式）。【答案】抑制 TiOCl 42-2+3+酸性 分液
16、漏斗、烧的进一步水解（多答 Mg 、 Sc水解亦给分）杯 复分解反应3O+2Sc （ C O）2Sc O+12CO2+2-+（ 1+x）3MgTiOCl 4222423+-2-4e-=O2 降低 CaO的熔点H2OTiO 2xH2O+2H+4Cl2O【解析】(1)为了防止 TiOCl42-、 Mg 2+、 Se3+水解，酸浸过程中加入HCl 可以，故答案为：抑制TiOCl42-的进一步水解；(2)根据 Sc3+3HTBPSc(TBP)3+3H+，则上述洗脱剂最好选择酸性溶液洗涤，可以抑制Sc3+与 HTBP 的反应；操作和操作为分液，所涉及的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故答案为：酸性；分液漏斗、
17、烧杯；(3)ScCl 与草酸发生复分解反应生成草酸钪，故答案为：复分解反应；(4)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)，同时草酸根离子被氧化生成二氧化碳，反应的化学反应方程式为3O2 +2Sc2(C2O4)32Sc2O3+12CO2，故答案为：3O2+2Sc2(C2O4)32Sc2O3+12CO2；(5)根据流程图，钛工厂 TiCl 烟尘中含有大量的ScCl、 MgCl及SiO小颗粒等物质，酸浸4322后，过滤除去了二氧化硅，再用有机溶剂萃取，“水相 ”中主要离子有TiOCl4 2-、 H+、 Cl- 及Mg2+，在水相中加入大量的水并加热促进TiOCl42-水解生成 TiO22xH
18、 O，反应的离子方程式为 TiOCl42-+(1+x)H2OTiO2xH2O+2H+ +4Cl-，故答案为： Mg2+；TiOCl42-+(1+x)H2OTiO2xH2O+2H+4Cl-；(6)在阴极，氧化钙被还原生成Ca，被还原的Ca 进一步还原TlO2 获得钛，电极反应为Ca2+2e-=Ca、 2Ca+TlO2=2CaO+Ti，阳极石墨上氧离子失去电子生成氧气，电极反应式为2O2-2-4e =O ，电解质为混有氯化钙的熔融的氧化钙，加入氯化钙可以增强电解质的导电性，同时可以降低CaO 的熔点，节约能量；电流强度为0.5A，电池工作 80 分钟，则电量为0.5A 80 60s=2400C，转
19、移电子的物质的量 =，生成 Ti 的质量= 48g/mol=2-2 48g，故答案为： 2O-4e =O ；降低 CaO的熔点；48。5 某小组设计不同实验方案比较Cu2+、 Ag+的氧化性。查阅资料： Ag+ + I- = AgI 1 =1.2 1016； 2Ag+ + 2I - = 2Ag+ I 22= 8.7 10 8KK（1）方案1：通过置换反应比较向酸化的3+2+AgNO溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性Ag Cu 。反应的离子方程式是 _ 。（2）方案2：通过 Cu2+ 、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较试剂实验编号及现象试 管滴 管1.0 mol/L AgNO3
20、溶液产生黄色沉淀，溶液无色1.0 mol/LKI溶液1.0 mol/L CuSO4 溶液产生白色沉淀A，溶液变黄经检验，中溶液不含I 2，黄色沉淀是_。经检验，中溶液含I 2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A 是CuI 。确认A 的实验如下：a检验滤液无I 2。溶液呈蓝色说明溶液含有_（填离子符号）。b白色沉淀B 是 _。c白色沉淀A 与 AgNO3溶液反应的离子方程式是_，说明氧化性Ag+ Cu2+。+-2+-（3）分析方案2 中 Ag 未能氧化I，但 Cu 氧化了 I 的原因，设计实验如下：编号实验1实验2实验3实验KI 溶液KI溶液AgNO3 溶液KI溶液CuSO4 溶液abcda 中溶
21、液较快变棕黄色,b 中电c 中溶液较慢变浅黄色；现象无明显变化极上析出银；电流计指针偏转电流计指针偏转（电极均为石墨，溶液浓度均为1 mol/L， b、 d 中溶液pH4）a中溶液呈棕黄色的原因是_（用电极反应式表示）。“实验3”不能说明Cu2+氧化了 I - 。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_ 。方案 2 中， Cu2+能氧化 I - , 而 Ag+未能氧化I - 。其原因一是从K 值分析： _；二是从Cu2+ 的反应特点分析：_ 。【答案】+2+2+AgCl+2+2e I 2Cu+2Ag 2Ag+Cu； AgI CuCuI+2Ag Cu +Ag+Ag
22、I 2I将 d 烧杯内的溶液换为pH4的 1 mol/L Na2SO溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针412+_2+ 4I-= 2CuI + I2，生偏转 K K ，故Ag 更易与I 发生复分解反应，生成AgI 2Cu2+成了 CuI 沉淀，使得Cu 的氧化性增强【分析】【详解】(1)向酸化的硝酸银中插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明银离子氧化铜，反应生成银单质和铜离子，反应的离子方程式为：+2+； (2)经过检验，中溶液含Cu+2Ag 2Ag+Cu有碘单质，推测铜离子做氧化剂，白色沉淀为碘化亚铜，沉淀中加入足量硝酸银溶液得到灰黑色沉淀，过滤得到滤液为蓝色，说明生成了铜离子，滤渣加入
23、浓硝酸得到黄色沉淀为碘化银，溶液中加入稀盐酸生成白色沉淀，说明为氯化银。经检验，中溶液不含 I 2，黄色沉淀为 AgI。 a检验滤液无 I 2。溶液呈蓝色说明溶液含有铜离子；b白色沉淀 B 是氯化银； c白色沉淀 A 与 AgNO3溶液反应的离子方程式是CuI+2Ag+Cu2+ +Ag+AgI。 ( ). 中溶液较快变棕黄色，中电极上析出银，说明形成原电池，为负极失去电子发生氧化反应，溶液变黄色是生成了碘单质，电极反应为2I 2e I 2 。 实验不能说明铜离子氧化碘离子，依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验验证了该依据，实验方案及现象为：将d 烧杯内的溶液换为 pH4 的 1 mol/L
24、 Na2SO4 溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转。 方案中，铜离子氧化碘离子，而银离子未能氧化碘离子的原因， K1 K2，故 Ag+更易与 I _发生复分解反应，生成AgI 。铜离子氧化碘离子的方程式为： 2Cu2+ + 4I - = 2CuI + I2 ，生成了 CuI 沉淀，使得 Cu2+ 的氧化性增强。6 某小组在验证反应 “Fe+2Ag=Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 mol L-1 硝酸银溶液（ pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象）
25、，证明黑色固体中含有Ag。取上层清液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。(2)针对 “溶液呈黄色 ”，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是 _ （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加 KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间 /min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3 min 时量少；溶液红色较 3 min 时加深120产生白色沉淀；较30 min 时量少；溶液红色较 30 min 时变浅(
26、资料： Ag+与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN) 对 Fe3+产生的原因作出如下假设：假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设 b：空气中存在O2 ，由于 _（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设 c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设 d：根据 _现象，判断溶液中存在Ag+，可产生 Fe3+。 下列实验可证实假设 a、 b、 c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设d 成立。实验：向硝酸酸化的_溶液（ pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加 KSCN溶液， 3 min 时溶液呈浅红色， 30 min 后溶液几乎无色。实验：装置
27、如图。其中甲溶液是_，操作及现象是 _ 。【答案】加入足量稀盐酸（或稀硫酸），固体未完全溶解（或者加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀） Fe2+3+2+2+2+3+2Fe+2Fe =3Fe4Fe+O +4H =Fe +2H O 白色沉淀 0.05-1mol L NaNO3 溶液 FeCl2、 FeCl3 混合溶液按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深【解析】【详解】(1) 黑色固体中含有过量铁，如果同时含有银，则可以加入HCl 或 H2SO4 溶解 Fe，而银不能溶解，故答案为：加入足量稀盐酸(或稀硫酸
28、 )酸化，固体未完全溶解；K3Fe(CN)3是检验 Fe2+的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+，故答案为： Fe2+；3+2+3+2+3+2+(2)过量铁粉与 Fe 反应生成Fe ，即 Fe+2Fe =3Fe ，故答案为： Fe+2Fe=3Fe ；O 2 氧化Fe2+反应为 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，白色沉淀是AgSCN，所以实验可以说明含有 Ag+， Ag+可能氧化 Fe2+生成 Fe3+，故答案为： 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；白色沉淀； 实验 ： 证明假设 abc 错误，就是排除 Ag+对实验的影响，相当于没有Ag+存在的空白实验，考虑其他条件不要
29、变化，可以选用0.05mol?L-1NaNO3，故答案为：-10.05 mol LNaNO3溶液 ；实验 ： 原电池实验需要证明的是假设d 的反应 Ag+Fe2+=Ag+Fe3+能够实现，所以甲池应当注入 FeCl2、 FeCl3 混合溶液，按图连接好装置，如电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深，可说明 d 正确，故答案为：FeCl2、 FeCl3 混合溶液；按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深。7纳米级 Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性
30、。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图（加热、支持装置省略）（ 1） a 的名称是 _；浓硫酸的作用是 _ 。（ 2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C 装置加热，这样操作的目的是_；反应一段时间后D 中变蓝， E 中溶液变浑浊，C 中发生反应的化学方程式为 _。（3）反应中若观察到B 装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_。（ 4）反应一段时间后， B 中产生气泡太慢，再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn 反应，反应速率明显加快，原因是_ 。（ 5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是_。【答案】（ 1）蒸馏烧瓶（ 1 分）吸收氢气中
31、的水蒸气（或干燥氢气）（2 分）（2）排除体系内的空气，防止干挠实验，防止爆炸（2 分） FeCO3222+HFe+CO +H O（ 2分）（3）调节 A 中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度（2 分，不全对扣 1 分）（4）锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池（锌为负极），加快了反应速率（2 分）（5）取少量 FeCOK3Fe(CN)3 溶液，产生蓝色沉淀，则3 加适量盐酸完全溶解，再加入少量碳酸亚铁中含有铁元素。（溶解后加入氧化剂，检验Fe3+也可） （ 2分）【解析】【分析】【详解】本题的实验目的是用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉，根据装置分析可知，A 为 H2 的制取FeCO3 加适量盐酸完全溶解，再加入装置， B 为干燥装置， C为 H2 还原 FeCO3 制取纳米级铁粉。 D 中无色硫酸铜可用于检验水的存在， E 中澄清石灰水则用于检验 CO2。（ 1）仪器 a 是圆底烧瓶； B 为干燥装置，所以浓硫酸的作用是吸收氢气中的水蒸气。（
