1、2020-2021 备战高考化学 ( 化水溶液中的离子平衡提高练习题) 压轴题训练含答案一、水溶液中的离子平衡1 水合肼 (N 2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为 CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=NH4H2O+Na2CO3+NaCl。实验 1：制备 NaClO 溶液 (己知： 3NaClO2NaCl+NaClO3)。（ 1）图甲装置 中烧瓶内发生反应的离子方程式为_ 。（2）用 NaOH 固体配制溶质质量分数为30%的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器有_。（ 3）图甲装置 中用冰水浴控制温度的目的是 _ 。实验 2：制取水合肼（4）图
2、乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2 O 会参与 A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为_。 充分反应后，蒸馏 A 中溶液即可得到水合肼的粗产品。实验 3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分 3.0g，加入适量 NaHCO3 固体 (滴定过程中，调节溶液的pH 保持在 6.5 左右)，加水配成 250mL 溶液，移出25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加 23 滴淀粉溶液。用-1(已知 ： N2H4H2O+2I2=N2 +4HI+H2O)0.15mol L 的碘的标准溶液滴定。 滴定操作中若不加入适量3NaHCO 固体，则测量结果会 _“偏大 ”“偏
3、小 ”“无影响”)。 下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_(填字母 )。a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 实验测得消耗I2 溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2 H4H2O)的质量分数为_ 。【来源】【全国百强校】山东省临沂市临沭第一中学2018届高三 4 月学情调研测试理科综合- 化学试题【答案】 MnO2+-2+22防止 NaClO 分解，影+4H +ClMn+Cl +2H O 量筒、烧杯、玻璃棒响水合肼的产率N2 4222d 25%HH O+2NaClO=N+
4、3H O+2NaCl 偏大【解析】试题分析：由图可知，装置I 由二氧化锰和浓盐酸制备氯气；装置II 由氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠；装置III 是尾气处理装置；图乙中的由CO(NH2 )2 与NaOH、NaClO 反应制备水合肼。实验 1：制备 NaClO 溶液 (己知： 3NaClO2NaCl+NaClO3)。（1）图甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO 2+-Mn2+22+4H +Cl+Cl +2H O。（ 2）用 NaOH 固体配制溶质质量分数为 30%的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 。（3）由题中信息 (己知： 3NaClO2NaCl+NaClO3)可知
5、，图甲装置中用冰水浴控制温度的目的是防止NaClO 分解，影响水合肼的产率。实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O 会参与 A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为N HH O+2NaClO=N +3H O+2NaCl。充分反应后，蒸馏 A 中溶液即可得到水合肼的粗产24222品。实验 3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量 NaHCO3 固体 (滴定过程中，调节溶液的pH 保持在 6.5左右)，加水配成 250mL 溶液，移出25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加23 滴淀粉溶液。用-1 的碘的标准溶液滴定
6、。(已知： N2422220.15mol LH HO+2I =N +4HI+H O)水合肼 (N2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，滴定操作中若不加入适量NaHCO3 固体控制溶液的 pH，则碘会在碱性条件下发生歧化反应而消耗较多的碘，所以测量结果会偏大。下列实验操作： a.锥形瓶清洗干净后未干燥，不影响测定结果；b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡，则标准液的体积读数偏小；c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视，则标准液的体积读数偏小； d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液，则标准液会被残留的水稀释，从而消耗标准液的体积偏大。综上所述，能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是d。实验
7、测得消耗I2 溶液的平均值为20.00mL，由反应的化学方程式N2H4?H2O+2I2=N2 +4HI+H2O 可知，n(N2H4?H2O)= n(I2)=0.0015mol ，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为25%。点睛：本题考查物质制备实验、主要考查了实验室制备氯气的反应原理、配制一定质量分数的溶液所用的实验仪器、反应条件的控制、氧化还原滴定及其误差分析等等，题目难度中等 。 明确实验目的为解答关键，较好地考查了学生对实验原理的理解及知识迁移应用的能力、处理实验数据的能力等等 。2 食品加工中常用焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。现实验室欲制备焦亚硫酸钠，其
8、反应依次为： ()2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；( )Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3；( )2NaHSO3Na2S2O5+H2O。查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。实验装置如下：（1）实验室可用废铝丝与NaOH 溶液制取H2，其离子方程式为_。（2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。“”_。实验后期须利用水浴使温度迅速升高 的原因为温度保持在约80。（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是_；然后获得较纯的
9、无水Na2S2O5 ，应将溶液冷却到30左右过滤，控制“ 30左右 ”的理由是_。（4）丙为真空干燥 Na2S2O5 晶体的装置，通入H2 的目的是 _。（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知：2-+2I22-S2O5+3H2 O=2SO4+4I+； 2S232-2 4 62-+2I-。请补充实验步骤 (可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶+6HO+I =S O液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2 2 3S O 溶液及蒸馏水 )。精确称取产品 0.2000g 放入碘量瓶 (带磨口塞的锥形瓶 )中。准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量 )并记录数据，在暗处放置5min
10、 ，然后加入 5mL 冰醋酸及适量的蒸馏水。用标准 Na2 S2O3 溶液滴定至接近终点。 _。重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值。【来源】云南省楚雄州大姚县实验中学2020 届高三下学期4 月月考理综化学试题【答案】 2Al 2OH-2H22- 3H22与 NaOH 溶液的反应是放热反应趁热过滤O=2AlOSO此时溶液中 Na2SO3 不饱和，不析出排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化加入少量淀粉溶液，继续用标准Na2S2O3 溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积【解析】【分析】(1)铝和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；(2)SO2 与 NaOH 溶液的反应
11、是放热反应导致溶液温度升高；(3)根据图知，温度越高Na2 S2O5 溶解度增大，当接近40时亚硫酸钠溶解度减小；控制“ 30左右 ”时，此时溶液中Na2SO3 不饱和；(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化；真空干燥时，干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化；(5)碘能使淀粉变蓝色，所以可以用淀粉试液检验滴定终点，继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准 Na2S2O3 溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积。【详解】(1)-铝和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2；(2)SO2 与NaOH 溶液的反应是放热反
12、应导致溶液温度升高，所以溶液“温度迅速升高”；(3)根据图知，温度越高Na2 S2O5 溶解度增大，当接近40时亚硫酸钠溶解度减小，所以要趁热过滤；控制“30左右 ”时，此时溶液中Na2SO3 不饱和，不析出；(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化，则通入氢气的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；(5)继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准Na2S2O3 溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积，然后再重复实验，减少实验误差。3 某同学进行实验研究时，欲配1.0mol?L -1Ba(OH)2 溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O 试剂（化学式量：315）。
13、在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)28H2O 在 283K、 293K和 303K 时的溶解度（ g/100g H2 O）分别为 2.5、 3.9 和 5.6。（ 1）烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是 _ 。（ 2）假设试剂由大量 Ba(OH)28H2O 和少量 BaCO3 组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论_。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3 饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、
14、滴管实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤 3：取适量步骤1 中的沉淀于试管中，_。步骤 4：将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O 的含量。实验如下：（ 3）配制 250mL 约 0.1mol?L-1 Ba(OH)2 溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， _，将溶液转入 _ ，洗涤，定容，摇匀。（ 4）滴定：准确量取 25.00mL 所配制 Ba(OH)2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_（填 “ 0.020、”“ 0.05、”“ 0.1980或
15、”“ 1.5）”mol?L-1 盐酸装入50mL 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2 次。平均消耗盐酸VmL。 计算 Ba(OH)28H2O 的质量分数 _ （只列出算式，不做运算）。（ 5）室温下， _(填 “能 ”或 “不能 ”配)制 1.0 mol?L-1 Ba(OH)2 溶液。【来源】 2013届上海市长宁区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（带解析)【答案】由于Ba(OH)28H2O 与空气中的 CO2 反应，所取试剂许多已变质为BaCO3，未变质的 Ba(OH)28H2O 在配制溶液时能全部溶解实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅
16、拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。出现白色沉淀，说明该试剂步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。中有 Ba2+存在步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。澄清石灰水变混浊。说明该试剂中含有BaCO3pH 明显大于9.6，说明该试步骤 4：取步骤1 中的滤液于烧杯中，用pH 计测定其 pH。剂中含有Ba(OH)2。搅拌溶解250mL 容量瓶中0.19802500.198010 3315V100% 不能2 25.00 w【解析】【分析】【详解】（1） Ba(OH)2 属于强碱，易吸收空气中的水蒸气和CO2 形成难溶的 BaCO3 沉淀，
17、因此长时间暴露在空气中时 Ba(OH)2 就有可能转化为 BaCO3。（2） Ba(OH)易溶于水，所以滤液中含有2 ，因此滴加稀硫酸使会产生白色沉淀2BaBaSO4；要想验证沉淀为 BaCO3，可以利用其能与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体；为进一步证明试剂是否还有Ba(OH)28H2O，可以取步骤1 中的滤液，用 pH 计测其pH 值，若 pH 9.6，即证明滤液不是纯BaCO3 溶液，即证明是由大量Ba(OH)28H2O 和少量BaCO3 组成，假设成立。（3）由于试样中含有难溶性的BaCO3，因此加水溶解后要过滤，且冷却后再转移到250mL容量瓶中。（4） Ba(OH)2 溶
18、液的浓度约为0.1mol?L -1，体积是 25mL，由于酸式滴定管的容量是50mL，因此盐酸的浓度至少应该是0.1 mol?L-1 。若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点，所以选择0.1980 mol?L-1的盐酸最恰当。消耗盐酸的物质的量是30.1980 V10mol ，所以 25.00mL 溶液中含有 Ba(OH)2 的物质的量是 0.1980V 10 3mol ，所以 w 克试样中220.1980V10 325022Ba(OH) 的质量是2315g ，故 Ba(OH) 8H O 的质量分数252500.198010 3315V100% 。=2 25.00 w（5）若配制 1L
19、1.0 mol?L-1222315g，所Ba(OH) 溶液，则溶液中溶解的Ba(OH) 8H O 的质量是以此时的溶解度约是315222100 31.5 g/100g HO，而在常温下 Ba(OH)8H O 是 3.9 g/100g10002-12H O，显然不可能配制出1.0 mol?LBa(OH) 溶液。4 辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、 CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：取 2.6g 样品，加入200.0mL0.2000molL 1 酸性 KMnO4 溶液，加热 (硫元
20、素全部转化为SO42 )，滤去不溶杂质；收集滤液至 250mL 容量瓶中，定容；取 25.00mL 溶液，用 0.1000mol L 14FeSO 溶液滴定，消耗 20.00mL ；加入适量 NH4 23+和 Mn2+，使其不再参与其他反应 )，再加入过量KI 固体，HF 溶液 (掩蔽 Fe轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2+4I =2CuI+I2 ；加入 2 滴淀粉溶液，用0.1000mo1L 1Na2S2 O3 溶液滴定，消耗30.00mL(已知： 2S2O32+I2 =S4O62+2I )。回答下列问题：(1)写出 Cu2 S 溶于酸性 KMnO4 溶液的离子方程式：_； 1溶液时要用煮沸
21、过的稀硫酸，原因是_ ，配制过程中(2)配制 0.1000mol L FeSO4所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有_；(3)中取 25.00mL待测溶液所用的仪器是_；(4)中滴定至终点时的现象为_；(5)混合样品中 Cu S 和 CuS 的含量分别为 _%、 _%(结果均保留1 位小数 )。2【来源】山东省济南市2019 届高三模拟考试理科综合试题2019.3.29 （化学部分 )【答案】 Cu24-+2+42-+2Mn2+22+被氧S+2MnO +8H =2Cu +SO+4H O 除去水中溶解的氧气，防止Fe化 胶头滴管（酸式）滴定管（或移液管）溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原
22、色 61.5 36.9【解析】【分析】由配制溶液的过程确定所需仪器，据滴定实验原理判断终点现象，运用关系式计算混合物的组成。【详解】(1)据题意，样品中的Cu、S 元素被酸性KMnO4 溶液分别氧化成Cu2+、 SO42-，则 Cu2S与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2+SO4 2-+2Mn 2+4H2O。 1(2)配制 0.1000mol L FeSO4 溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化；配制过程中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。(3)步骤 中取 25.00mL 待测溶液（有未反应的酸性KMnO4
23、溶液），所用仪器的精度应为0.01mL，故选酸式滴定管或移液管。2 2 3溶液滴定反应生成的 I，使用淀粉作指示剂，终点时溶液由蓝色(4)步骤用标准 Na S O2变为无色，且半分钟内不恢复原色。(5)设 2.6g 样品中， Cu2S 和 CuS 的物质的量分别为x、 y，据 5Fe2+MnO 4-（ 5Fe2+MnO 4 -+8H+=5Fe3+Mn 2+4H2O），样品反应后- 1-31250-3剩余 n(MnO 4 )=0.1000mol L 20.00 10L =4.000 10mol525.00样品消耗- 1-3-3-3n(MnO 4 )=0.2000mo L 200.0 10L 4.
24、000 10mol=36.00 10mol由 Cu2S2MnO4-和 5CuS8MnO4-（ 5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2+5SO42- +8Mn 2+12H2O），得8y=36.00-32x+ 10mol5又据2+2 1-3 250-32Cu22 3，得 2x+y=0.1000mo1L 30.00 10L=30.00 10molI2S O25.00解方程组得x=y=0.01mol0.01mol160g/mol故 w(Cu2S)=100%=61.5%，2.6g0.01mol96g/mol=36.9%。w(CuS)=100%2.6g【点睛】混合物的计算常利用方程组解决，多步反应用关
25、系式使计算简化。注意溶液体积的倍数关系，如本题中配制 250mL 溶液，只取出 25.00mL 用于测定实验。5 某小组研究 AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO 3 溶液，将浑浊液均分为2 份，进行如下实验：实验序号实验操作实验现象将其中一份浑浊液过i. 滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。滤，向滤液中放入 Mgii. 放入 Mg 条后，立即有无色气泡产生，气条I体可燃，滤液中出现白色浑浊。iii. 一段时间后开始出现棕褐色浑浊物，Mg条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡的速率变缓慢。向另一份浑浊液中放入大小相同的 Mg 条iv
26、. 棕褐色浑浊物的量明显多于实验I， Mg 条II表面棕褐色更深，其他现象与ii、 iii相同。已知： AgOH 不稳定，立即分解为Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag 粉为黑色， AgCl、 Ag2O 可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2（ 1）滤液所属分散系为 _。（ 2）现象 ii 中无色气泡产生的原因是 _（写出化学方程式）。（3）现象 iii 中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是_。（4）甲认为 Mg 条表面的棕褐色物质中一定有Ag 和 Ag2O，其中生成 Ag 的离子方程式为_。（5）甲设计实验检验Ag：取实验I 中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量试剂a，反应结束后，继
27、续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。 白色不溶物为 _（填化学式），棕色气体产生的原因是_（写离子方程式）。 试剂 a 为 _，加入试剂 a 的目的是 _。 该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag 的实验现象是 _。（6）甲进一步设计实验验证了Mg 条表面的棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验 I中表面变为棕褐色的Mg 条 _。（7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s)Ag+(aq) + Cl (aq)的证据及理由有 _。【来源】【区级联考】北京市丰台区2019 届高三 5 月二模理综化学试题【答案】胶体Mg+2H2O=Mg（ OH） 2+H2固体表面积 Mg+2Ag+=
28、Mg2+2AgAgClAg+2H+NO3-=Ag+ +NO2 +H2O盐酸将 Mg 除去，避免硝酸与镁反应，干扰实验Ag 加入浓硝酸后产生棕色气体用蒸馏水洗涤后，加浓氨水浸泡，取上层清液于试管中，加入适量乙醛，水浴加热，有黑色的Ag 生成 在 Cl-过量的情况下，实验的滤液中存在Ag+，说明 Ag+与 Cl-的反应存在限度，说明 Ag+与 Cl-在生成沉淀的同时存在沉淀的溶解；结合实验中 棕褐色成电量比实验多，进一步说明平衡发生了移动。【解析】【分析】实验分析：本题主要考察了难溶电解质的沉淀溶解平衡；10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL0.2 mol/LAgNO 3 溶液，生成
29、氯化银沉淀，同时氯化钾过量很多；实验 I：将其中一份浑浊液过滤，除掉氯化银沉淀；i. 滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象，说明分散系属于胶体，ii.放入Mg条后，由于 Mg属于活泼金属与水可以反应，Mg+2H O=Mg（OH+H消耗了222水破坏了氯化银的沉淀溶解平衡，滤液中出现白色浑浊为氯化银。iii. 一段时间后随着镁与水的反应，氢氧根离子浓度增大，AgCl(s)Ag+(aq) + Cl (aq)，Ag+OH-=AgOH，AgOH 不稳定，立即分解为Ag2O（棕褐色或棕黑色），因此开始出现棕褐色浑浊物，氯化银沉淀溶解平衡被破坏，平衡向溶解方向移动，Mg 条表面也逐渐覆盖了棕褐色的 Ag2
30、O，同时因为活泼金属置换不活泼金属， Mg+2Ag+=Mg 2+2Ag，所以也覆盖了 Ag，减小了镁条与水的接触面积，产生气泡的速率变缓慢。实验II：浑浊液中放入大小相同的Mg条，由于没有过滤氯化银沉淀会使更多的棕褐色的Ag O 生成，因此棕褐色浑浊物的量明显多于实验I， Mg条表面覆盖的氧化银更多，棕褐色2更深。【详解】（ 1）产生丁达尔现象是胶体的性质，因此滤液所属分散系为胶体；答案：胶体（ 2） Mg属于活泼金属，可以与水反应， Mg+2H2O=Mg（ OH） 2+H2；答案： Mg+2H2 O=Mg（ OH） 2+H2（ 3） Mg 条表面也逐渐覆盖了棕褐色的 Ag2O 和 Ag，减小
31、了镁条与水的接触面积，产生气泡的速率变缓慢；答案：固体表面积（4）活泼金属置换不活泼金属原理，生成Ag 的离子方程式为Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；答案： Mg+2Ag+=Mg2+2Ag（5）利用 Mg属于活泼金属可以与非氧化性酸反应，而银属于不活泼金属不能与非氧化性酸反应，除掉Mg，防止干扰实验，在选择氧化性酸验证Ag 的存在，涉及的反应+2+-=Ag+NO2 +H2O， Ag+Cl-=AgCl因此：Mg+2H=Mg +H2、 Ag+2H+NO3白色不溶物为AgCl，棕色气体产生的原因是Ag+2H+3-+22+NO =Ag +NO +H O；试剂 a 为 HCl，加入试剂 a 的目的是将
32、Mg 除去，避免硝酸与镁反应，干扰实验Ag； Ag 与浓硝酸反应产生棕色气体；+-+将 Mg 除去，避免硝酸与镁反应，干扰实答案： AgCl Ag+2H+NO3=Ag +NO2 +H2O 盐酸验 Ag 加入浓硝酸后产生棕色气体（6）根据 Ag2O 可溶于浓氨水生成，利用银镜反应验证；Ag(NH3)2答案：用蒸馏水洗涤后，加浓氨水浸泡，取上层清液于试管中，加入适量乙醛，水浴加热，有黑色的Ag 生成（7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s)Ag+(aq) + Cl (aq)的证据及理由有：在 Cl-过量的情况下，实验的滤液中存在Ag+，说明 Ag+与 Cl-的反应存在限度，存在难溶电解质氯化银的
33、沉淀溶解平衡；结合实验中棕褐色沉淀量比实验多，进一步说明平衡发生了移动；答案：在 Cl-过量的情况下，实验的滤液中存在Ag+，说明 Ag+ 与 Cl-的反应存在限度，说明 Ag+与 Cl-在生成沉淀的同时存在沉淀的溶解；结合实验中棕褐色成电量比实验多，进一步说明平衡发生了移动。【点睛】本题难度较大，注意主要考查学生分析问题解决问题的能力，第（6）小题易错，忽略银镜实验的应用。6 某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物Fex C2 O4 y zH2 O ，并用滴定法测定其组成。已知H 2 C2O4 在温度高于 90时易发生分解。实验操作如下：步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥
34、形瓶内，可生成黄色沉淀；步骤二：称取黄色产物0.844n g 于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70n 85 。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用 0.0800n mol / LKMnO 4 标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn 粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800n mol / LKMnO 4 标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00n mL 。(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是_。(2)步骤二中水浴加热并控制温度70n 85的理由是 _，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是 _。(3)步骤三盛装KMnO4 标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗KMnO4 标准液的体积为_，该滴定管为_滴定管(填 “酸式 ”或 “碱式 ”) 。(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为_。若不合并洗涤液，则消耗KMnO4 标准液的体积将 _
