1、2020-2021 全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题分类汇总一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 物质 X 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在 180升华）和一种盐A 按物质的量之比 1： 2 组成。在密闭容器中加热X 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） X 的化学式为 _。（2）将 E 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 AlCl32FeSO4Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H
2、2 O将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物 B 溶于稀盐酸后得到的溶液C 中滴加 KSCN溶液，混合液变血红色，说明B 中含有 Fe3+，则 B 为 Fe2 33溶液，无色 D 气体能使品红褪色，则2O ， C 为 FeClD 为 SO ，由元素守恒可知 A 中含有 Fe、S、 O 元素， A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A 为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g0.448L=0.02mol ，生成二氧化硫为=0.02mol ，160g/mol22.4L/mol由 Fe、 S 原子为 1： 1 可知生成
3、SO3 为 0.02mol ， 4.27g 混合晶体 E 为 AlCl3 和 SO3 ，AlCl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol ，X 的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。133.5g/mol【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl 2FeSO4?；(2)将 E 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是 O2
4、，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。2 已知 A、 B、 C、 D 分别是 AlCl3、 BaCl2、 FeSO4、 NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加D 溶液，白色沉淀逐渐消失。（ 1）则各是什么物质的化学式为：A_、 B_、 C_、 D_。（ 2）现象中所发生的反应的化学方程式为：_、_ 。（ 3）现象中所发生反应的离子方程式为：_ 、_ 。【答案】 BaCl24342
5、242FeSOAlClNaOH； FeSO + 2NaOH Fe( OH) + Na SO 4 Fe( OH)+ O2233 + 3OH- Al( OH) 3Al( OH) 3 +OH- AlO2- +2H2O+ 2H O 4Fe( OH)Al【解析】【分析】A BBaSO4+ 白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为，B D白+色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe( OH) 2 的转化为 Fe( OH) 3，故 A为BaCl243NaOH 溶液反应生成白色沉，B 为FeSO，D 为 NaOH，则 C 为 AlCl ，氯化铝溶液与淀 Al( OH) 3， Al(
6、OH) 3 能溶解在 NaOH 溶液中，符合中现象。【详解】( 1) 根据以上分析可知A、 B、 C、 D 依次为 BaCl2、 FeSO4 、AlCl3、 NaOH；( 2) 现象先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为： FeSO4+2NaOHFe OH 2Na2SO44Fe OH 2 O2 2H2 O4Fe OH 3( ) +，( ) + +() ；( 3) 现象中所发生反应的离子方程式为：3+-Al +3OH Al( OH) 3， Al( OH) 3+OH AlO2+2H2 O。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断
7、，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe( OH) 2 沉淀的生成及转化为Fe( OH) 3 的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。3 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、 Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。回答下列问题；( 1) A 的化学式为 _， D 的化学式为 _。( 2) 在工业废水中加入过量A 时，发应的离子方程式有：_、 _。( 3) 得到 FeSO42_7H O晶体的操作为：加热浓缩、冷却结晶、?、干燥。【答案】 Fe H243+2+2+2+过滤 洗涤2F
8、e=3FeFe + Cu=Fe + CuSO Fe +【解析】FeSO4 的溶液中获得晶体经过加热，通FeSO4?7H2 O 晶体。【分析】工业废水中含大量Fe2+、 Fe3+、 Cu2+和少量的 Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液C 中主要含硫酸亚铁，滤渣B 中含 Cu、 Fe，向该固体混合物中加入D 为 H2SO4，得到的溶液F 为硫酸亚铁，得到滤渣E 为 Cu，将溶液 C、 F 合并就是 FeSO溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷4却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到FeSO4 7H2O 晶体，以此来解答。【详解】( 1
9、) 加入铁粉，由于金属活动性 Fe Cu，可发生置换反应，置换出铜，反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，铁、铜的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+ +H2，所以 A 的化学式为 Fe， D 的化学式为24；H SO( 2) 由于离子的氧化性 Fe3+Cu2+Fe2+Na+，所以向工业废水中加入过量A 时，首先发生反应 Fe + 2Fe3 +=3Fe2+，然后发生反应 Fe + Cu2 +=Fe2+ Cu；( 3) FeSO4 的溶解度受温度的影响变化较大，所以从过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最后干燥，就得到了【
10、点睛】本题以废水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子方程式书写等，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查。4 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _。(3)A 与 Cl2 混合光照可能发生爆炸，生成_(填化学式 )，A 在该反应中作为 _(填 “氧” “”)化剂 或 还原剂 。(4)溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 _，溶液 D 中存在的金属离子为 _。【答案】过滤H2(或氢气 )HCl 还原剂2 -2+AlOFe【解析】【分析】金属混合物
11、中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而Al 可以与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2、H2，NaAlO 易溶于水，所以气体A 是 H ，溶液 B 是 NaAlO 与 NaOH 的混合溶液，固体C是222Fe， Fe 是比较活泼的金属，与 HCl 发生置换反应产生 FeCl2 和氢气，因此溶液 D 为 FeCl2，据此分析解答。【详解】(1)操作 X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体A 是H2 ；(3)A 是 H2， H2 和 Cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成合价升高，失去电子，被氧化，所以H2 作还原剂，；HCl，在该反应中，氢元素的化(4)
12、溶液 B 是反应产生的NaAlO2 与过量的NaOH 的混合溶液，所以溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 AlO2-；铁可以和盐酸反应生成 FeCl2和 H2，溶液 D 中含有的金属离子为 Fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl 的氧化性比较弱，只能把 Fe 氧化为 Fe2+， Cl2 、H2O2 具有强氧化性，可以把 Fe 氧化为 Fe3+； Al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。5 中学化学常见物质 A、 B、C、 D、 E 有如下转化（已知 A、 B、 C、 D
13、、E 均含有同一元素）：请写出：（ 1） BC+D 的离子方程 _ ；（ 2） E F 化学方程式 _ 。（ 3）若 A B 过程的反应不是化合反应，该反应可能的化学方程式_ 。（4） D 通过化合反应转化为C 的离子方程式为_ 。【答案】 Fe3 O48HFe22Fe34H 2 O4Fe OH 2O2 2H2 O 4Fe OH 3高温2Fe3+ +Fe=3Fe 2+3Fe+4H2O gFe3 O44H 2【解析】【分析】由 F 是红褐色物质，可知F 是 Fe(OH)332；逆推可知 C 含； E 能氧化为Fe(OH)， E 是 Fe(OH)有 Fe2+、 D 含有 Fe3+，则 A 是 Fe
14、； B 中的铁元素有 +2、 +3 两种， B 是 Fe3O4。【详解】根据以上分析，（1） Fe3O4 与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应的离子方程Fe3O48HFe22Fe34H 2O ；（2）氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，反应化学方程式为4Fe OH 2O22H 2O4Fe OH 3 ；（3）若 FeFe3O4 过程的反应不是化合反应，则为铁和水蒸气高温条件下生成四氧化三铁高温和氢气，反应可能的化学方程式为3Fe+4H2O gFe3 O44H 2 ；（4） Fe3+和 Fe 通过化合反应生成Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3+ +Fe=3Fe 2+ 。6 已知 A 是一种常见金属
15、，F 是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出 A、C、 F、G 的化学式： A_， C_， F_，G_。(2)检验 D 中阳离子的方法为 _(3)保存 C 溶液时要加固体 A 的原因 _(4) 写出下列转化的离子方程式或化学方程式。EF 的化学反应方程式：_CD 的离子反应方程式： _【答案】 FeFeCl2Fe(OH)3Fe2 O3取 D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe32 被 O2氧化变质22(答案合理即可 )防止 Fe4Fe(OH) O 232 Cl23 2Cl2H O=4Fe(OH)2Fe=2Fe【解析】【分析】A 是一种常见金属
16、， F 是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F 为 Fe(OH)， A 为 Fe， Fe 与氧3气反应生成 B 为 Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe 与盐酸反应得到 X 为氢气、 C 为FeCl2，可推知 E232 3为 Fe(OH) 、 D 为 FeCl ，G 为 Fe O。【详解】(1)根据分析可知A 为 Fe， C 为 FeCl2， F 为 Fe(OH)3， G 为 Fe2O3，故答案为： Fe； FeCl2；Fe(OH)3；Fe2 O3；(2)D 为 FeCl3，含有阳离子为Fe3+，检验 Fe3+离子的方法为：取少量D 溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若
17、溶液变红色，证明有Fe3+，故答案为：取D 溶液少许于试管中，加入几滴 KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3 (答案合理即可 )；(3)FeCl2 易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止 Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止 Fe2+被氧气氧化；(4)E 转化为 F 是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；反应化学方程式为4Fe(OH)2223+O +2H O=4Fe(OH) ， CD反应离子方程式为： 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-；故答案为： 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe2 Cl2=2Fe3
18、 2Cl 。【点睛】本题涉及 Fe 元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，掌握元素化合物的性质是解题的关键。7 某课外小组对金属钠进行研究。已知CD都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。、（ 1）金属 Na 在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_。（ 2）若 A 是一种常见金属单质，且 A 与 B 溶液能够反应，写出该反应的化学方程式_。（ 3）若 A 是一种不稳定的盐， A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，请写出白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式： _。【答案】碳酸钠或 Na2CO32
19、Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】Na 和 O2 点燃生成 M，则 M 为 Na2O2； Na 和水反应生成 B 和 C，其中 C 为单质，则 C 为H2， B 为 NaOH ； F 的水溶液为常见的强酸，则 F 为 HCl ， D 为 Cl 2。题中没有给出 A 、 E、G 的信息，故需要结合小题中的信息，去推断各题对应的物质。【详解】（1）金属 Na 在空气中，表面会被氧化为Na2O， Na 和 Na2O 都会和水蒸气反应生成NaOH，NaOH 会再和 CO2 反应生成 Na2CO3；（2）从题中信息可以推出
20、A 为 Al， A、 B 反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ；（3）从题中信息可以推出A 为亚铁盐，白色絮状沉淀为Fe(OH)23， E为 Fe(OH) ，白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式为：4Fe(OH)2 223+O +2H O=4Fe(OH) 。【点睛】金属钠在空气中放置，先变为氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，该物质易吸水而潮解，形成氢氧化钠溶液，再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，风化后得到碳酸钠粉末。8A、 B、 C、 D 四种化合物，其中B、 C、 D 焰色反应均为黄色，而A 的焰色反应为紫色，B、 D 和盐酸反应均得到
21、 C，将固体 B 加热分解可得到 D，若在 D 的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到 B 的溶液；若 A 的溶液滴加到 FeCl2 溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。（1）试推断各物质的化学式：A： _ B：_ C：_（2）按要求写出下列方程式：D 与盐酸反应的离子方程式：_；E 固体受热分解的化学方程式： _。【答案】 KOH NaHCO3NaCl32-+2H+2232 32CO=H O+CO 2Fe(OH)Fe O +3H O【解析】【分析】B、 C、 D 焰色反应均为黄色，则均为钠的化合物，A 的焰色反应为紫色，则A 为钾的化合物；若A 的溶液滴加到 FeCl
22、2 溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 E，可知 A 为 KOH，E 为 Fe(OH)3； B、 D 和盐酸反应均得到C，将固体B 加热分解可得到 D，若在D 的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到B 的溶液，可知B 为Na2CO3， D为 NaHCO3， C 为 NaCl，据此进行解答。【详解】(1)据分析可知答案为：KOH；NaHCO3； NaCl；(2)碳酸钠和盐酸反应离子方程式为：CO32-+2H+ =H2O+CO2；氢氧化铁受热反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。9 已知 A 是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列
23、问题。（ 1） B 的俗名为 _。（2）保存 C 溶液时需加入少量A 的原因是 _， A 与水蒸气反应的化学方程式为_，该反应类型属于 _ （填基本反应类型）（3） E 生成 F 可观察到的现象 _，化学方程式为 _。（4）写出 B C化学方程式为 _， C D 的离子方程式为 _。【答案】磁性氧化铁2被 O223 42防止 Fe置换反应白色沉氧化 3Fe+4H OFe O +4H淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)22233 42+ 2H O O = 4Fe(OH)Fe O + 8HCl=FeCl +322232FeCl + 4H O2Fe+ Cl =2Fe+ 2Cl【解析】【分析
24、】A 是一种常见金属，燃烧后生成的氧化物B 与盐酸反应能够生成两种氯化物，符合条件的常见金属是铁，所以由图中转化关系得，A 为 Fe， B 为 Fe3O4， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3，X 为H2， E 为 Fe(OH)2， F 为 Fe(OH)3，G 为 Fe2O3。【详解】（1）由分析可知B 为 Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，故答案为：磁性氧化铁；2极易被 O2氧化，所以保存 FeCl2 溶液时需加入少量 Fe，Fe 与水蒸气反应的（2）因为 Fe化学方程式为 3Fe+4HFe3O4+4H2，该反应属于置换反应，故答案为：防止2被2OFeO 氧化； 3Fe+4H OFe O
25、+4H；置换反应；22342（3） Fe(OH)2沉淀在空气中被氧化生成Fe(OH)3，可观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式为：4Fe(OH)2 + 2H2O O2= 4Fe(OH)3；故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O O2= 4Fe(OH)3；（ 4） Fe3O4 与盐酸反应得化学方程式为Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O，FeCl2 与 Cl2 反应得离子方程式为23，故答案为： Fe3 4222Fe2+2Cl32+Cl =2FeO+ 8HCl=FeCl + 2FeCl + 4H
26、 O； 2Fe23。+ Cl =2Fe + 2Cl10 A L 分别表示中学化学中常见的一种物质，其中 A、 G 为常见的金属单质，体， K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， M 由两种元素组成，其质量比 8： 1。K、 L 为气（ 1） K 的电子式为 _（ 2）反应的离子方程式： _，反应的离子方程式： _（ 3）反应的化学方程式： _，反应的化学方程式 _（4）已知 A 和 K 反应为置换反应，则M 的化学式为 _【答案】Fe3 4+8H+ 2Fe3+2+23+3234+4FeO+Fe +H OFe +3NH ?H O Fe（OH） +3NH（OH）2+O2+2H2O4Fe（ OH） 3 A
27、l2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O Fe2N 【解析】【分析】K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，由转化关系可知A 为变价金属，则为Fe，可知 B 为 Fe3O4 ，C 为 FeCl2 ，D 为 FeCl3， E 为 Fe（ OH） 2、 F 为 Fe（ OH） 3， A 和 K 反应为置换反应， M 由两种元素组成，其质量比 8： 1，则应为 Fe2N， L 为 H2，G 为 O2， H 为 Al、 I为 Al2O3， J 为 NaAlO2，以此解答该题。【详解】（1） K 为氨气，电子式为，故答案为：；（2）反应为Fe3O4 与盐酸的反应，离子方程式为Fe3O4+8H+
28、 2Fe3+Fe2+H2 O，反应为FeCl3 与氨水的反应，离子方程式为Fe3+3NH3?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4 +，故答案为：Fe3 O4+8H+ 2Fe3+Fe2+H2O； Fe3+3NH3 ?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4+；（3）反应的化学方程式为4Fe（ OH） 2 +O2+2H2O4Fe（ OH） 3，反应的化学方程式为Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O，故答案为： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2 O 4Fe（ OH）3 ； Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；（ 4）由以上分析可知 M 为 Fe2 N，故答案为： Fe2N
29、。【点睛】本题考查无机物推断，为高考常见题型，结合题干信息推断物质名称为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。11 已知 A 是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C 为具有磁性的黑色晶体，E 的焰色反应为黄色， F 为红褐色固体（部分产物已略去）。（ 1）物质 A、 F 的化学式分别是 _ 、 _。（ 2） CD 的过程中第步反应的离子方程式是_ 。（3）如何检验 D 中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象_ 。（4） E 溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为_。（5） G 与 D 溶液也能发生反应，其反应的类型为_ （填序号）
30、。a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应【答案】 Na2232+ Cl23+2ClKSCN溶OFe(OH)2Fe=2Fe取少量 D 溶液于试管中，滴加液，溶液显血红色（其它合理答案也得分2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2ad【解析】【分析】已知 A 是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为Na2O2， C 为具有磁性的黑色晶体，应为Fe O ， E 的焰色反应为黄色，则由转化关系可知E 为 NaOH， B 为 O ， D 为 FeCl ， F 为红3423褐色固体，应为Fe(OH)3，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知A 为 Na2O2 ， F 为 Fe(O
31、H)3 ，故答案为：Na2O2 ； Fe(OH)3 ；（2） CD的过程中第步反应的离子方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（3） D 为 FeCl3，阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D 溶液于试管中，滴加KSCN溶液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量D 溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色；（4）地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ；（5）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为：ad。【点睛】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础
32、知识的全面掌握。12 A G 各物质间的关系如下图，其中B、D 为气态单质。请回答下列问题：(1)物质 C 和 E 的名称分别为 _、 _；(2)可选用不同的A 进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_ ；若只能在加热情况下进行，则反应物A 应为 _；(3)写出 D 转化为 G 的化学方程式 _ ；(4)新配制的 F 溶液应加入 _以防止其转化为G。检验 G 溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为 _ 。【答案】浓盐酸四氧化三铁2H2O2223232H O+O KClO2Fe + 3Cl2FeCl 铁粉 KSCN溶液 溶液变为血红色【解析】【分析】本题的突破点是 MnO2，在中学化学中 M
33、nO2 参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知 B 是氧气， D 是氯气， C 是浓盐酸， E 是四氧化三铁， F 是氯化亚铁， G 是氯化铁； Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式。【详解】(1) 在中学化学中 MnO2 参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知 B 是氧气， D 是氯气， C 是浓盐酸， E 是四氧化三铁， F 是氯化亚铁， G 是氯化铁；(2) MnO 2 参与制备氧气的反应有两种，一种是MnO 2 做催化剂的条件下，常温下H2O2 分解制得氧气，其反应方程式为2H2222；另一种是由MnO2做催化剂的条件O2H O+O下，加热 KClO3分解制得氧气，所以3；A 为 KClO(3)D 为 Cl ， G 为 FeCl ， Fe 在氯气中燃烧生成FeCl 的化学方程式为2Fe + 3Cl2FeCl ；23323
