1、2020-2021 全国各地备战高考模拟试卷化学分类：铜及其化合物推断题综合题汇编含答案解析一、铜及其化合物1 下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1 18 号元素。已知： A、 F 为无色气体单质， B 为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B 获得 1918年的诺贝尔化学奖。 C 为黑色氧化物， E 为紫红色金属单质，I 为蓝色沉淀 (部分反应的产物未列出 )。请回答下列问题：(1)常温下铝遇到 G 的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为_。(2)E 与 G 的稀溶液反应的离子方程式为_。(3)在 25 和 101 kPa 的条件下，将VL 的 B 气体溶于 10
2、0 mL 水中，得到密度为 1 的 g mL溶液 M，则 M 溶液的物质的量浓度为_ molL1。 (已知 25 、 101 kPa 条件下气体摩尔体积为 24.5 L mol 1，不必化简 )(4)分别蘸取 B 的浓溶液和 G 的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_。(5)B 和 C 反应的化学方程式为 _。(6)J、 K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀。写出 SO 还原 J生成 K 的离子方程式：2_。【答案】钝化3Cu 8H 2NO3 =3Cu2 2NO 4H2OV100024.517V+2450冒白烟3CuO24.52 2Cl SO SO2 2NH3=3Cu N23H2O 2Cu2
3、 2H2O2CuCl 4H4【解析】【分析】(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；(3)氨气的物质的量是Vmol，溶液的质量是17V +100 g，溶液的体积为17V24.524.5+100 g17V+245024.5mL，据此解答；ggmL-124.5(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；(5)B 与 C 反应即 CuO 和 NH3 反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；(6)J、 K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀，则K 是 CuCl， SO2 还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解答
4、；【详解】A、 F 为无色气体单质， B 为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B 获得 1918 年的诺贝尔化学奖，则B 是氨气， A 是氧气， D 是 NO， F 是氮气， G 是硝酸。 C 为黑色氧化物， E 为紫红色金属单质， I 为蓝色沉淀，则C 是氧化铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水， E 是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，I 是氢氧化铜， J是氯化铜。(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：钝化；(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为=3Cu2 2NO 4H2O，故答案为：3Cu 8H 2NO33Cu 8H 2NO3=3Cu2 2NO 4H2
5、 O；(3)氨气的物质的量是Vmol，溶液的质量是17V +100 g，溶液的体积为24.524.517VV+100 g 17V+2450100024.5mL，所以溶液的物质的量浓度为24.524.517V+2450ggmL-124.5V1000案为：24.5；17V+245024.5 1，故答mol L(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铵，实验现象是冒白烟，故答案为：冒白烟；(5)B 与 C 反应的化学方程式为3CuO 2NH3=3Cu N 3H O，故答案为： 3CuO 2NH3=3Cu22N2 3H2O；(6)J、 K 是同种金属的不同氯化物，K
6、 为白色沉淀，则K 是 CuCl， SO2 还原氯化铜生成氯化SO2 2H2O SO4，故答案为：2Cu2亚铜的离子方程式为 2Cu2 2Cl2CuCl 4H2 2Cl SO2 2H2O 2CuCl 4H SO42 。2A 为金属单质， B、C、 D、 E 四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：(1)A 是 _， C 是 _ 。 (均用化学式表示)(2)写出实验室制备D 的化学方程式：_。(3)写出用 B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：_。(4)设计实验方案，检验C 溶液中的金属阳离子：_【答案】 Fe FeCl3+2+
7、2+取 C溶液2MnO2+4HCl(浓 ) = MnCl2+Cl2 +2H2O Cu+2FeCu +2Fe于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+【解析】【分析】A 为金属单质， B、 C、 D、 E 四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A 为变价金属，且 B 与 A 反应生成 C，则 A 为 Fe， D 为 Cl232， B 为 FeCl ， C 为 FeCl ， A 与 E 反应生成C(FeCl)，结合 (3) 用“ B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板”
8、可知， E 为 HCl，据此解答。2【详解】（ 1）根据分析可知， A 为 Fe， C 为 FeCl2，故答案为： Fe； FeCl2；（ 2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO 2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2 +2HO，故答案为： MnO 2+4HCl(浓 ) = MnCl2+Cl2 +2H2O；（3） B 为 FeCl ，Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+，故答案为： Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+；（4） C 为 FeCl2，其阳离子为Fe2+，检验 Fe2+的方法为：
9、取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水双氧水Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，故答案为：取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水双氧水 )后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+。3 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物 ( 某些物质已经略去 ) ，其中常温下 A、C、 D 为无色气体， C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X： _； F：_。（2）写出下列变化的反应方程式：AD：
10、 _；CE： _。【答案】 NH4HCO3 或（ NH4） 2CO3NO22Na2O2 2CO 2Na2CO3 O24NH3 5O24NO6H2 O【解析】【分析】C 为无色气体且 C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C 为氨气； A 为无色气体， A 能与过氧化钠反应生成气体 D，则A为二氧化碳、D为氧气；C与D在催化剂作用下产生EE为，则一氧化氮 ；E 与 D 进一步反应产生F，则 F 为二氧化氮； G 在稀释时与铜反应产生E，在浓溶液时产生 F，故 G 为硝酸；二氧化氮与水反应产生硝酸，故B 为水。【详解】由分析可知， A 为二氧化碳， B 为水， C 为氨气， D 为氧气， E 为一氧化
11、氮， F 为二氧化氮， G 为硝酸。 X 分解产生二氧化碳、水和氨气，故根据质量守恒定律并结合相关物质的性质可知， X 可能为 NH4 HCO3 或（ NH4） 2CO3。（ 1） X为 NH4 HCO3 或（ NH4） 2CO3； F： NO2 ；（ 2） AD的化学方程式为： 2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2；CE的化学方程式为： 4NH 5O24NO 6H O。324 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A 是由两种元素组成的黑色粉末， B 由两种元素组成、其摩尔质量为65g?mol 1， C 是空气中含量最多的单质， D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E 是
12、一种紫红色金属， F 是一种无色气体单质， H 是一种红棕色气体， I 是最常见的液体，K 是一种强碱。（ 1） B 的化学式为 _。（ 2） K 的电子式为 _。（ 3）写出反应的化学方程式： _ 。（ 4）写出反应的离子方程式： _ 。【答案】3CuO+2NaN 3223Cu+8H+2NO 3-=3Cu2-NaNCu+Na O+3N2NO 4H 2O【解析】 C 是空气中含量最多的单质，则C 是 N 2； D 是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有 Na 元素； E 是一种紫红色金属，则E 是 Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得： A 是 CuO、 B 是叠氮化钠、 D 是 Na2
13、O、E 是 Cu 、G 是 NO、 H 是 NO2、I 是 H2O、 J是 HNO 3、 K 是 NaOH 、 L 是 Cu(NO 3)2。（1）叠氮化钠的化学式为 NaN 3；（2） NaOH的电子式为；（ 3 ）反应为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N 2 、 Na2O和Cu ，故化学方程式为：CuO+2NaN 3Cu+Na 2O+3N 2；（ 4）反应为Cu 和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H + 2NO 3- =3Cu 2- 2NO 24H O。点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解
14、答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。5（ 11 分） A、 B、 C、 D 均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：（1）若 A 为气体单质，则A 为，DB的离子方程式为（2）若 A 为固体单质，则A 为，A 主要用于制造（任写两种）（3）若 A 为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取学方程式为。（4）若 A 为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A 为应的化学方程式为。A 的化， A 与
15、B 反【答案】（11 分）（ 1） N2 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O （ 3 分）（2） S 火药、硫酸（合理即给分）（3 分）（3） Ca(OH)242NH322分）+2NH Cl + CaCl+2H O （2（ 4） H2S 2H2S+SO2=3S +2HO（ 3 分）【解析】【分析】A、 B、 C、D 均为中学化学所学的常见物质, 且均含有同一种元素，(1) 若 A 为气体单质, 由A+O2B， B+O2C可以知道,A为N2,B为 NO,C为NO2,由A+O2B，B+O2C可以知道,D为HNO3,验证符合转化关系；(2) 若 A 为固体单质, 由A+O2B
16、，B+O2C可以知道,A为S,B为SO2,C为SO3,由C+H2OD,D+CuB 可以知道,D为 H2SO4，验证符合转化关系；(3) 若 A 为气体化合物, 其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A为碱性气体,A为 NH3,B为NO,C为 NO2, 由 C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为 HNO3,验证符合转化关系；(4) 若 A 为气体化合物 , 其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,A 为酸性气体 , 由B+O2C可以知道 ,A 为 H2S,B 为 SO2,C 为 SO3, 由 C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为A+O2B，H2SO4,验证符合转化关系。【详解】A、 B、
17、 C、D 均为中学化学所学的常见物质, 且均含有同一种元素，(1) 若 A 为气体单质, 由A+O2B， B+O2C可以知道,A为N2,B为 NO,C为 NO2, 由A+O2B，B+O2C可以知道,D为 HNO3,DB是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水,反应离子方程式为 : 3Cu+8H +2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O；因此，本题正确答案是+-2+: N 2； 3Cu+8H+2NO3=3Cu +2NO+4H 2O；(2) 若 A 为固体单质 , 由 A+OB， B+OC可以知道 ,A 为 S,B 为 SO,C 为 SO, 由2223C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为 H
18、2SO4, 硫主要用于制造火药、硫酸等；因此，本题正确答案是 :S ，火药、硫酸；(3) 若 A 为气体化合物 , 其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,ANO,C为 NO2, 由 C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为 HNO3, 实验室制取为碱性气体 ,ANH3 的方程式为为 :NH3,B为Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3+ CaCl2+2H2O；因此，本题正确答案是: Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3+ CaCl2+2H2O；(4) 若 A 为气体化合物 , 其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,A为酸性气体, 由A+O2B，B+O2C可以知道 ,A 为 H2S,B 为 SO2
19、,C 为 SO3, 由 C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为 H2SO4,H 2S与 SO2 反应生成 S 与水 , 反应方程式为 : 2H 2S+SO2=3S+2H2O；因此，本题正确答案是 : H 2S, 2H 2S+SO2=3S+2H2O。6 汞蒸气有毒，为了检查室内汞含量是否超标，可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内，室温下若三小时内试纸变色，则表明室内汞超标。化合物A 为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A 的非金属阴离子作用并生成化合物A。(1)判断 A 为 _，键型 _ 。(2)A 的阳离子在水溶液中的歧化反应方程式_
20、。(3)歧化产物之一与 A 的阴离子反应方程式_。(4)检测汞蒸气时，试纸颜色由_色变成 _色。写出反应方程式_( 已知反应产物之一是配合物)。【答案】 CuI 共价键2 Cu2 4I 2CuI I2白 红4CuI Hg2Cu Cu2CuCu2HgI4 2Cu【解析】【分析】根据题干信息，化合物A 为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A 的非金属阴离子作用并生成化合物A，则化合物 A 为 CuI，是共价化合物；检测汞蒸气时，发生反应4CuIHg Cu2HgI4 2Cu，试纸颜色由白色变成红色。【详解】(1)据以上分析可知化合物 A 为 Cu
21、I，是共价化合物，Cu 和 I 形成共价键，故答案为：CuI；共价键；+2(2)A 的阳离子为 Cu ，在水溶液中的歧化反应方程式为2Cu Cu Cu，故答案为： 2CuCu2 Cu；(3)歧化产物之一 (Cu2+)与 A 的阴离子 (I-)发生氧化还原反应生成 CuI 和 I2，反应方程式是 2Cu2 4I 2CuI I2，故答案为： 2Cu2 4I 2CuI I2；(4) 检测汞蒸气时，发生反应 4CuIHg Cu2HgI4 2Cu，试纸颜色由白色变成红色，故答案为：白；红； 4CuIHgCu2HgI4 2Cu。7 黄铜灰渣（含有 Cu、 Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2 O
22、3）生产氯化铜晶体的流程如下：（1）反应 中所加 Zn 粉不能过量的原因是_（ 2）滤液 中含有的主要金属阳离子是 _（ 3）写出反应 的化学方程式 _（4） “系列操作 ”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_、 _。（5）在空气中直接加热 CuCl2xH2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是_ （用化学方程式表示）（6） CuCl2xH2O 晶体中 x 值的测定：称取 3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含3-23-外，不含其它与Ag+反应的离子），待 Cl-AgNO 4.400 10mol 的 AgNO溶液（溶液中除 Cl完全沉淀后，用含3+-1的 KSCN标准溶液滴定剩余的Fe
23、的溶液作指示剂，用 0.2000 mol L3+以 AgSCN白色沉淀的形式析出。AgNO 。使剩余的 Ag 滴定终点的现象是 _ 。 若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液 20.00mL，则CuCl xH O 中 x 值为22_。【答案】加入过量的Zn 会使产品中含有杂质。Zn2+、 Fe2+2 22Cu+H O +2HCl=CuCl+2H O洗涤 干燥2CuCl2xH2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O溶液变为血红色，且30s 不褪色 2【解析】【分析】黄铜灰渣加入盐酸浸取，盐酸可与Zn、CuO、 ZnO、 FeO、 Fe2O3 反应，滤渣 为铜，过滤后进入反应
24、主要含有Cu2+、 Zn2+、 Fe2+、 H+，加入适量锌粉，锌粉只与Cu2+、 H+反应生成铜单质。过滤 后，铜进入反应 与双氧水和盐酸反应，最后得到产品，滤液 中为产生的 Zn2+和未反应的 Fe2+。【详解】(1)反应 中所加 Zn 粉不能过量，若过量会将铁置换出来，进入反应 ，使后面产品CuCl2 xH2O 晶体含有杂质；(2)滤液 中含有的主要金属阳离子是产生的Zn2+和未反应的 Fe2+；(3)反应 是铜与双氧水和盐酸反应生成氯化铜，其化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl+2H2O；(4)“系列操作”为了从CuCl2 溶液中得到CuCl2 xH2O，包括蒸发浓缩、冷却
25、结晶、过滤、洗涤、干燥；(5)氯化铜是强酸弱碱盐，水解产生的盐酸是易挥发性酸，在空气中直接加热CuCl2xH2O 晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是： 2CuCl2xH2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O；(6) 用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 KSCN标准溶液滴定剩余的 AgNO3 。使剩余的 Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定终点时KSCN不再转化为AgSCN，而与 Fe3+作用，使溶液变为血红色，故滴定终点的现象是：溶液变为血红色，且30s不褪色；+-1-3-3 与 KSCN反应的 Ag 的物质的量为： 0.2000mol L 20.00mL 10L/m
26、L=4.000 10mol ，则+-2-3-2与 CuCl2xH2O 反应的 Ag 的物质的量为：4.400 10mol-4.000 10mol=4.000 10mol ，则-2，则 2.000-2CuCl2 xH2O 的物质的量为： 2.000 10mol 10mol (135+18x)g/mol=3.420g，解得x=2。8 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿( 主要成分为Cu2S) 为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：( 1) 用黄铜矿 ( 主要成分为CuFeS2) 、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图所示，该反应的离子方程式为_。( 2) 从辉铜矿中浸取铜
27、元素时，可用FeCl3 溶液作浸取剂。反应： Cu23222S+4FeCl =2CuCl +4FeCl +S，每生成 1mol CuCl ，反应中转移电子的物质的量为_；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为_。浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是 _。( 3) “萃取”时，两种金属离子萃取率与pH 的关系如图所示。当pH 1. 7 时， pH 越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_。(4) 用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为 _(5)
28、在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_、干燥、 _等操作可得到 Fe2O3 产品。【答案】 CuFeS+ =2CuS Fe2+ H2+O+=4Fe3+ 2H生2 Cu 2H2S 2 mol4Fe2 4H2O成的硫覆盖在 Cu23+水解程度随 pH 的升高而增大32： 7洗涤煅S 表面，阻碍浸取Fe烧( 或灼烧 )【解析】【分析】辉铜矿（主要成分为 Cu2S）用 FeCl3 溶液作浸取剂发生反应 Cu2S+4FeCl3 =2CuCl2+4FeCl2 +S，过滤得到氯化铜、氯化亚铁，加入萃取剂萃取，在萃取后的“水相”中加入适量氨水可制取铁红和硫酸铵；用“反萃取”得到的CuSO4 溶液
29、，调节溶液pH，在碱性条件下，Cu2+与N2H4 反应生成氮气和铜，从而获得纳米铜粉，据此解答。【详解】（1）根据图示，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的 Cu2+和 H2S，反应的离子方程式为：+=Cu2+H2S，2S，同时生成FeCuFeS2+Cu+2H2S+Fe故答案为：CuFeS+Cu2+H2S2 Cu 2H =2S Fe +；（ 2）反应 Cu2S+4FeCl3 2CuCl2+4FeCl2+S，反应中， FeCl3 中 Fe 元素的化合价由 +3 价降低为+2 价， Cu2S中Cu元素的化合价由1价升高为2价，硫元素的化合价由-2价升高为0+价，
30、化合价升高数=化合价降低数 =转移电子数 =4，每生成 1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为2mol ，浸取时，在有氧环境下亚铁离子被氧化，生成铁离子，反应的离子方程式为： 4Fe2+4H+O2=4Fe3 +2H2O，故答案为： 2mol ； 4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O；浸取过程中，由于生成的硫覆盖在Cu2 S表面，阻碍浸取，则洗涤硫和未洗去硫相比较，未洗涤硫时铜的浸取率偏低，故答案为：生成的硫覆盖在Cu2S 表面，阻碍浸取；（3）由于 Fe3+的水解程度随着pH 的升高而增大，当pH 1. 7 时， pH 越大，金属离子萃取率越低，3+pH 的升高而增大；故答案为：
31、Fe的水解程度随着（4）在碱性条件下， Cu2+-与 N2H4 反应生成氮气和铜，反应为： 2Cu2 +N2H4+4OH=2Cu+N2+4H2O，反应中还原产物为 Cu，氧化产物为N2，质量之比为（2 64）：28=32： 7，故答案为： 32： 7；（ 5）萃取后的“水相”中含有铁离子，加入氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，煅烧可得到，方法为：在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，过滤，洗涤，干燥，煅烧可得到Fe2 O3 产品，故答案为：洗涤；煅烧（或灼烧）。9 工业上由含铜废料(含有 Cu、 CuS、 CuSO 等 )制备硝酸铜晶体的流程如图：4（ 1）“焙烧”时 CuS转化为 CuO 和 S
32、O2，反应的化学方程式为 _。（ 2）“酸化”步骤反应的离子方程式为_。（ 3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_。（4）“淘洗”所用的溶液A 应选用 _(填序号 )。a稀硫酸b浓硫酸c稀硝酸d浓硝酸（5）“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。理论上消耗HNO3 和 H2O2 的物质的量之比为_。若不加 10% H2O2，只用浓 HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式_。（6）由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)23H2O 晶体的方法是 _。 (相关物质的溶解度曲线如图所示)【答案】 2CuS+3O+2+a+-22CuO+2SO CuO+2H Cu +H2O FeSO421 Cu+4H +2NO32+22蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4 C结晶=Cu +2NO +2H O【解析】【分析】工业上由含铜废料(含有 Cu、 CuS、 CuSO 等 )制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后，铜生4成氧化铜，硫化铜转化为CuO 和 SO2 ，加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到滤渣铁和铜，用溶液A 淘洗后加入20%的 HNO32 2和 10%的 H O 发生反应，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4 C结晶，从 “反应 ”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O，据此分析解答。
