1、2020-2021 精选备战高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题附详细答案一、钠及其化合物1 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知题：D 为黄绿色气体，按要求回答下列问(1)甲物质为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为_。(3)D 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。(4)D 可用于制取 “ 84消”毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为_ 。【
2、答案】Na2 O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Cl2+H2O=HCl+HClO、HClO 有漂白性Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，2HClO2HCl+O2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2 222，则 AO ，乙为 H O，丙为 CO为 NaOH， B 为 O2， C 为 Na2CO3，
3、D 为黄绿色气体，则D 为 Cl2， D(Cl2)与 A(NaOH)反应生成NaCl、 NaClO， F 的溶液能与丙 (CO2 )反应 C 与 I，则 F 为 NaClO、E 为 NaCl、 I 为 HClO，G 与C(Na2CO3)反应得到 E(NaCl)与丙 (CO2)，则 G 为 HCl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为 Na2O2，乙为 H2O，丙为 CO2， A 为 NaOH， B 为 O2， C 为 Na2CO3 ，D 为 Cl2， E 为 NaCl， F 为 NaClO， G 为 HCl， I 为 HClO。(1)甲是过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)甲为 Na2 O
4、2，乙为 H2O，丙为 CO2， Na2O2 与 H2O 反应产生NaOH 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； Na2O2 与 CO2 反应产生Na2CO3 和 O2，反应方程式为：2HCl+O2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3)D 为 Cl2，氯气与水反应产生HCl 和 HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，产生的HClO 由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布条褪色；(4)Cl2 与 NaOH 溶液发生反应： Cl2 +2NaOH=
5、NaCl+NaClO+HO，得到的溶液为 NaCl、 NaClO 的混合物，即为 “84消”毒液，有效成分为 NaClO；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，有效成分为Ca(ClO)2，由于酸性H2CO3 HClO，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，产生的HClO 不稳定，光照易分解： 2HClO 冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断， “甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应 ”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的
6、关键，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。2A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质， A、 B、 C 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（ 1）符合上述转化关系的 A、 X、 B、 C 为 _ （填字母代号）a.NaOH CO2Na2CO3NaHCO3b.Na O2Na2O Na2O2c.NH3O2NONO2 d.Fe Cl2FeCl2FeCl3（2） X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C 为 _（填化学式）。若B 中混有少量C 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） C 为红棕色气体，则A 是 _或_（填化学式），若A 的水溶液显碱性，写出AB的化学方
7、程式_ ， B 和C 可相互转化，写出CB的化学方程式_ 。（4）若C为淡黄色固体，则B 为 _，写出C 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式_ 、 _。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、 X、 B、 C _ （填化学式）。【答案】abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2S（ H2S）、 O2、 SO2、 SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与
8、碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化
9、钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；abc 正确，故答案为：abc；（2）若 X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X 为二氧化碳、A 为氢氧化钠、B为碳酸钠、 C 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：NaHCO3； 2NaHCO3Na2
10、 CO3+H2O+CO2；（ 3）若 C为红棕色气体，则 X 为氧气、 A 为氨气或氮气、 B 为一氧化氮、 C 为二氧化氮，若 A 的水溶液显碱性， A 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O=2HNO3+NO，故答案为： NH3； N2； 4NH3+O24NO+4H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（ 4）若 C为淡黄色固体，则 X 为氧气、 A 为钠、 B 为氧化钠、 C 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
11、，反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为： 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2； 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化AXB二氧化硫、C 为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、 O2、 SO2、 SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特
12、殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。3 根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）写出框图中物质A 和 F 指代物质的化学式：A_， F_；（ 2）在反应中属于非氧化还原反应的是_（填写序号）；（ 3）如果 2molNa2O2 与足量水蒸气反应生成 O2，该反应中转移电子总数是 _；（4）如果 A、 B 混合气体3.0g（平均摩尔质量15gmol-1 ），在与 G 充分反应后，通过足量Na2O2，可使 Na2 O2 增重 _g，并得到 O2_mol 。【答案】 H2 Na2CO3 2NA 或 1.20410243.0 0.1【解析】【分析】碳和水蒸气反应生成一氧化碳
13、和氢气，由C+Na2O2 E+G， D+Na2O2 F+G，故 G 为 O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E 与 D 反应得到 F，所以 E 是NaOH，D 是 CO ， F 是 Na CO，C 是 H O，则 A 为 H ， B 为 CO，据此解答。22322【详解】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2 E+G， D+Na2O2 F+G，故 G 为 O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠
14、和氧气，由E 与 D 反应得到 F，所以 E 是NaOH，D 是 CO2， F 是 Na2 CO3，C 是 H2O，则 A 为 H2， B 为 CO；(1)框图中物质 A 和 F 指代物质的化学式为，A 为 H2 ， F 为 Na2 CO3；(2)通过以上分析知，反应是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于氧化还原反应，反应是氢气和氧气反应生成水属于氧化还原反应，反应为一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳属于氧化还原反应，反应是过氧化钠和水的反应属于氧化还原反应，反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气属于氧化还原反应，反应为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水属于复分解反应，不是氧化后反应的
15、只有，故答案为；(3)由 2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O2 ，可知 2mol Na 2O2 与足量水蒸气反应生成氧气为12mol =1mol，反应中 O 元素化合价由 -1 价升高为氧气中0价，转移电子为2A-1A1mol 2Nmol=2N ；(4)一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水，由2Na O +2H2O=4NaOH+O ，2222Na O +2CO =2Na CO +O 可知，过氧化钠增重等于CO 与 H的质量，故过氧化钠增重22223223.0g；n1 ，氢气的物质的量是n2，则28n12n2设混合物中一氧化碳的物质的量是n1=15，整理的n 2n :n2=1:1，由二
16、者质量有28n +2n=7.8，联立解得 n =0.1mol ，n =0.1mol ；根据元素守恒11212CO、 H2 与 O2 反应后生成0.1molCO2， 0.1molH 2O，由 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知，生成氧气的体积为112 0.1mol+ 0.1mol=0.1mol。24 中学化学常见物质AI的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质， H 的焰色反应为黄色，Y 不使品红溶液褪色。( 部分反应条件、溶剂及产物已略去)(1)反应、的离子方程式 _、 _。(2)0 10 molH的溶液，要使其转化成
17、含0.10mol F的溶液，则：现有含 .若只能加入 0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写 1种 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写1种) 。【答案】 2Na2O2+ 4OH-+ 2H2OCO2 AlOH 3-2H2O 4Na+O2AlO2+HCO3 Na2O+=( ) +或 Na2O2 NaOH 或 Na【解析】【分析】由 H 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F 在加热与过量的y 之间相互转化，则H为 NaHCO3， F 为 Na2 CO3，气体 Y 为 CO2，溶液 D 为 NaOH，化合物 A 能与液体 x 反应
18、生成 NaOH 和气体 C，那么 A 为 Na2 O2，液体 x 为 H2O；因为 B 为金属单质，固体 E 为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则B 为 Al， E 为 Al2O3 ， G 为 NaAlO2 ，向 NaAlO2 通入二氧化碳产生 Al( OH) 3 和 NaHCO3，所以 I 为 Al( OH) 3，据此回答。【详解】( 1)反应是 Na2O2与 H2O 反应，所以离子反应方程式为2Na2O2+ 2H2O=4Na+ 4OH-O222-+2H2+；反应是向NaAlO 通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：AlOO+CO233- ；=Al( OH) + HCO( 2)由分析可知 Na2
19、O 或 Na2O2， NaOH 或 Na。【点睛】本题关键点在于H，H 含有钠元素，并且在加热和通气体y 的条件下与F 相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。5 在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。周期 A A A A A A A023（ 1）元素的原子结构示意图_；元素的最高正价_ (填 、 ；(2)元素和形成的化合物为AlCl3，其水溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝白色胶状沉淀，发生反应的离子方程式是Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+；(3)元素为 Na 元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是离子化合物；(4)元素和形成的一种化合物Na2O2 为淡
20、黄色固体，是离子型化合物，该化合物的电子式为，该化合物中化学键有离子键和非极性键，Na2O2 与 CO2 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。6 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。 A、C、 E、 G 是中学化学中常见的单质；通常状况下，E 是密度最小的气体，G 是黄绿色的气体，B 是常见的无色液体， F 是强碱且焰色反应火焰呈黄色，D 是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K 受热分解可生成红棕色固体。请回答下列问题：(1) D 的化学式为 _。(2) F 的电子式为 _。(3)写出 J 溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：
21、_。(4)写出常温下 G 与 F 的溶液反应的化学方程式：_ 。【答案】 Fe3 42+ 4H+ NO3-3+ NO+2H22O3Fe=3FeOCl 2NaOH=NaCl NaClOH2O【解析】【分析】A、 C、 E、 G 是中学化学中常见的单质；通常状况下，黄绿色的气体，为氯气， B 是常见的无色液体，为水，E 是密度最小的气体，为氢气，G 是F 是强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢氧化钠，D 是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，为四氧化三铁，K 受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁。则A为钠。【详解】E 是密度最小的气体，为氢气，G 是黄绿色的气体，为氯气，B 是常见的无色液体，为水，F 是
22、强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢氧化钠，D 是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，为四氧化三铁，K 受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁。则A 为钠， C 为铁。 I为氯化铁，J 为氯化亚铁。(1) D 为四氧化三铁，化学式为Fe3O4。(2) F 为氢氧化钠，电子式为。(3) 氯化亚铁滴入稀硝酸反应，生成铁离子和一氧化氮，离子方程式：3Fe2+ 4H+ NO3-=3Fe3+ NO+2H 2O。(4) 常温下氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2 O。7 某溶液只可能含有 K 、 Al3 、 Fe3 、 Mg 2 、 Ba2 、 NH4
23、+ 、Cl 、 CO32-、 SO42-中的若干种离子。某同学取 100 mL 的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol 有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g 固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。（1）在原溶液中一定存在的离子有_ ；一定不存在的离子有 _ ；不能确定是否存在的离子有_。（2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为_ 。（3）由操作确定的离子在
24、溶液中的浓度为_。【答案】 NH4+、 Al3+、 SO42-、 Cl- Fe3+、 Mg2+、 Ba2+、CO32- K+ 用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+c(Al3+)=0.4mol/L【解析】【分析】本题主要考查离子共存与离子反应及其相关计算。溶液和过量NaOH 溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应；向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中
25、，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存；硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸根离子的量 ，再根据溶液中电荷守恒判断其它离子即可。【详解】第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集到0.05mol气体，即为氨气，一定含有NH4+， NH3 物质的量为0.05mol ， NH4+浓度为：0.05mol =1mol/L ，无沉淀生成，则一定不0.05L含有 Fe3+、 Mg2+；向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中
26、通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g 固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02g0.02mol =0.4mol/L ；2=0.02mol ， Al3+浓度为：102g / mol0.05L第二份加足量BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，原溶液中一定无钡离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体 ，即硫酸钡的质量是11.65g，硫酸钡物质的量为：11.65g=0.05mol ，根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是233g/mol0.05mol ，硫酸根浓度为：0.05mol=1mo
27、l/L ，0.05L综上分析可知，一定含有的离子是：NH4+、 Al3+、 SO42-，其浓度分别是：1mol/L 、 0.4mol/L 、1mol/L ，一定不含Fe3+、 Mg 2+、 Ba2+、 CO32-，根据电荷守恒，溶液中一定存在 Cl-，无法确定是否存在K+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子为：NH4+、Al3+、 SO42- 、 Cl-；一定不存在的离子为 Fe3+、 Mg 2+、 Ba2+、 CO32- ；无法确定是否存在K+；（2）对于 K+的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为
28、紫色，则证明溶液中含有 K+；（3）通过上述分析可知，由操作确定的Al3+在溶液中的浓度为0.4mol/L 。【点睛】对于钠离子或钾离子的存在与否，常通过溶液中的电荷守恒判断；若要通过实验方法检验钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠离子的干扰。8 下图是中学常见物质间的转化关系。已知：a A 为淡黄色固体，B 为导致 “温室效应 ”的主要物质；b E 为常见金属， J为红褐色沉淀；c G 在实验室中常用于检验B 的存在；d L 是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。回答下列问题：（ 1） A 的电子式为
29、_； B 分子属于 _分子（极性、非极性）；（ 2）反应 的化学方程式为 _，反应 的离子方程式为_，（3）若参加反应的A 的质量为39g，则消耗CO2 的体积（标况下）为_L。（ 4）检验 K 中阳离子常用的方法是 _。（ 5） L 浓溶液的保存方法是 _。【答案】非极性2Na2 222323+3O +2CO =2Na CO +O Fe +3OH =Fe（OH）11.2L 在试管中取少量 K 溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处【解析】【分析】L 是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，L 是硝酸； B为导致“温室
30、效应”的主要物质，B 是二氧化碳； A 为淡黄色固体， A 能与二氧化碳反应，所以 A 是过氧化钠； G在实验室中常用于检验二氧化碳的存在，G是氢氧化钙；过氧化钠与二氧化碳反应生成C、 D，则 C是氧气、 D 是碳酸钠； J 为红褐色沉淀，J 是氢氧化铁， E为常见金属，则E 是铁，铁与氧气反应生成F， F 是四氧化三铁，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁， K 是硝酸铁；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则I 是碳酸钙、 H是氢氧化钠。【详解】根据以上分析：（1） A 是过氧化钠，过氧化钠的电子式为； B 是二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，属于非极性分子；（2）反应是过氧化钠与二氧化
31、碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2，反应是硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，3+反应的离子方程式为Fe +3OH =Fe（ OH） 3；（3） 39g 过氧化钠的物质的量是39g0.5mol ，设消耗二氧化碳的物质的量是78g / molxmol ；2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2220.5molxmol2 = 2； x=0.5mol ，标况下的体积为0.5mol 22.4L/mol=11.2L ；0.5x（ 4） K 是硝酸铁，在试管中取少量K 溶液，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+ 。（ 5） L 是
32、浓硝酸，浓硝酸不稳定，见光或加热易分解，浓硝酸用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处。9 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体为 2Na2CO3 3H2O2) 和黑色固体 B( 不溶于水 ) 与水混合反应制得氧气。某同学对A( 化学式A、 B 两种物质进行探究, 实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（）A B 在反应中可能起催化作用C第步分离混合物的方法是结晶BD 设计的目的是制取氧气 白色沉淀D为 CaCO3【答案】BC【解析】试题分析： A、黑色固体为 MnO2，H2O2 分解时 MnO2作催化剂，故说法正确； B、设计的目的是证明 MnO2作催化剂，故说
33、法错误； C、混合物是 Na2CO3、 MnO2，其中 MnO2不溶于水，Na2 CO3溶于水，因此采用过滤的方法分离，故说法错误；D、根据选项C的分离，无色溶液22=CaCO，故说法正确。C为 Na CO，加入 CaCl ，发生 Ca CO23233考点：考查元素及其化合物的性质等知识。10 如图中 A 到 F 是化合物，且A、 B、 E、 F 均含钠元素， G是单质（ 1）写出 A、 B、 E、 F 的化学式： A_， B_， E_， F _ 。（ 2）写出反应的化学方程式： _； _； _。【答案】（ 1） NaHCO3；Na2CO3； Na2 O2； NaOH；（ 2） 2NaHCO3
34、Na2CO3+CO2+H2O； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；Na2 CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【解析】试题分析：转化关系中A 到 F 是化合物，且A、 B、 E、 F 均含钠元素， G是单质， E 与反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E 为 Na2O2、 G为C、 DO2，而 A 分解得到 B、 C、 D，可推知 A 为 NaHCO3，则 B 为 Na2CO3， C 为 CO2， D 为 H2O， F 为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系。（1）由上述分析可知，A 为 NaHCO3， B 为 Na2CO3， E 为 N
