2020-2021烟台高考化学二轮化学能与电能专项培优易错试卷.docx

1、2020-2021 烟台高考化学二轮化学能与电能专项培优易错试卷一、化学能与电能1 如图所示， E 为浸有 Na2SO4 溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、 B 均为 Pt 片，压在滤纸两端， R、S 为电源的电极。M、 N 为惰性电极。 G 为检流计， K 为开关。试管C、 D 和电解池中都充满 KOH 溶液。若在滤纸 E 上滴一滴紫色的 KMnO4 溶液，断开 K，接通电源一段时间后， C、 D 中有气体产生。（ 1） R 为电源的 _， S 为电源的 _。（ 2） A 极附近的溶液变为红色， B 极的电极反应式为 _。（ 3）滤纸上的紫色点移向 _(填 “A极”或 “B极 ”)。（4）当试

2、管 C、 D 中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、 D 中气体逐渐减少，主要是因为_，写出有关的电极反应式：_。【答案】负极正极2H2O 4e- O2 B 极 氢气和氧气在碱性环境下发生原电池=4H反应，消耗了氢气和氧气2H-4e-2 4OH=4H2O(负极 )， O2 2H2O4e =4OH (正极 )【解析】【分析】（1）根据电极产物判断电解池的阴阳极及电源的正负极；（2）根据电解池原理及实验现象书写电极反应式；（3）根据电解池原理分析电解质溶液中离子移动方向；（4）根据燃料电池原理分析解答。【详解】（1）断开 K，通直流电，电极C、 D 及氢氧化钾溶液构成电

3、解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，通过图象知， C 极上气体体积是D 极上气体体积的2 倍，所以C 极上得氢气，D 极上得到氧气，故 R 是负极， S是正极，故答案为：负极；正极；（2） A 极是阴极，电解高锰酸钾时，在该极上放电的是氢离子，所以该极上碱性增强，酚酞显红色， B极是阳极，该极附近发生的电极反应式为：2H2O-4e-=4H+O2，故答案为：2-+22H O-4e =4H +O ；（3）浸有高锰酸钾的滤纸和电极A、 B 与电源也构成了电解池，因为R 是负极， S是正极，所以 B 极是阳极， A 极是阴极，电解质溶

4、液中的阴离子高锰酸根离子向阳极移动，紫色点移向 B 极，故答案为： B 极；（4）当 C、 D 里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，构成氢氧燃料电池，氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；在燃料电池中，燃料氢气为负极，在碱性环境下的电极反应式为：2H2+4OH-4e-=4H2O， C 中的电极作负极，D 中的电极作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；2H2 4OH- 4e-=4H2O(负极 )， O2 2H2O4e-=4OH-(正极 )。【点睛】明确原电池和电解池的工作原理、各个电极

5、上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。2 亚硝酰氯NOCl 可用于合成清洁剂等。它可用Cl2 与 NO 在常温常压下合成：它的熔点为-64.5，沸点为 -5.5，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。 请按要求回答下列相关问题：(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO 的离子方程式为：(2)制备 NOCl 的装置如下图所示，连接顺序为:a _ 。( 按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置 A 和 B 作用是干燥NO 和 Cl2， _ 。装置 D 的作用是 _ 。装置 E 中 NOCl 发生反应的化学方程式为 _。

6、(3)工业生产过程中NO 尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：该过程中阴极的电极反应式为：_ 。【答案】 3Fe+8H+32+2+2NO=3Fe +2NO +4H O e f c bd或 f e c bd观察气泡调节气体流速防止 E 中水蒸气进入F，引起 NOCl 的水解 NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO+H2O+2+ 2H2O2HSO3 +2e +2H= S2O4【解析】【分析】（1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；（2）将氯气和NO 干燥后在装置F 中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、 NO 以及NOCl 均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液

7、吸收，注意NOCl遇水易水解。（3）由间接电化学法示意图可知，阴极上HSO3放电生成S2O4 2， S2O42 在吸收塔中将NO 还原为 N2。【详解】（1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为+2+2+3Fe+8H +2NO3 =3Fe +2NO +4H2O，故答案为3Fe+8H +2NO3 =3Fe +2NO +4H2O；（2）将氯气和NO 干燥后在装置F 中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、 NO 以及NOCl 均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，气处理装置之间需加一个干燥装置，故答案为NOCl 遇水易水解，故在收集装置和尾e f （或 f e）

8、 c b d； 装置 A 和 B 作用是除干燥 NO、 Cl2 外，另一个作用是通过观察气泡调节气体的流速控制反应的发生，故答案为观察气泡调节气体流速； NOCl 遇水易水解，装置 D 中氯化钙做干燥剂，吸收水蒸气，防止器 F 中，引起 NOCl 的水解，故答案为防止 E 中水蒸气进入 F，引起E 中水蒸气进入反应 NOCl 的水解； 装置 E 的目的吸收尾气，防止污染环境，NOCl 与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、 NaNO2和 H2O，反应的化学方程式为 NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO+H2O，故答案为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO+H O；2（3）由间接电化学法示意图

9、可知，阴极上放电生成S242， S22 HSO34 在吸收塔中将OONO 还原为 N2，阴极的电极反应式为 2HSO3+2+ 2H2O，故答案为+2e+2H = S2O42HSO3+2e+2H+= S2 O42+ 2H2O。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重考查分析问题和解决问题的能力，注意化学方程式的书写和排列实验先后顺序的方法，掌握电极反应式的书写方法是解答关键，3 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号 )

10、是 A 接 _ ，B 接 _。(2)铁棒接直流电源的 _极；碳棒上发生的电极反应为 _。(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。(4)假定装入的食盐水为 50 mL，一段时间后，产生 5.6 mL(标准状况 )H2时，所得溶液在25 时的 pH _。(5)若将 B 电极换成铁电极，写出在电解过程中U 形管底部出现的现象：_。【答案】 A 接 GFI B接 DEC负极12白色沉淀迅2Cl 2e Cl2 淀粉 KI 溶液变蓝速变成灰绿色最后变成红褐色【解析】【分析】U 形管装置为电解装置，铁棒为阴极，连接电源负极，发生还原反应：2H 2e=H2；碳棒为阳极，连接电源正极，发生氧化反应：2Cl 2

11、e =Cl2，所以从 A 出来的是 H2，应该连接 G，然后 F 连接 I。淀粉 KI 溶液可以检验Cl2，所以 B 连接 D， E 连接 C，目的是吸收尾气 Cl2。【详解】(1)根据以上分析可知：A 接 GFI ， B 接 DEC；答案：A 接 GFIB接 DEC(2)铁棒不可连接电源正极，如果连接正极铁会失电子，发生氧化反应，所以必须连接电源负极；碳棒为阳极，连接电源正极，发生氧化反应： 2Cl 2e =Cl2；答案：负极 2Cl 2e Cl2(3)利用 Cl2+2KI=2KCl+I，碘单质使得淀粉溶液变蓝，证明氯气具有氧化性；答案：淀粉 KI 溶液变蓝(4)2NaCl+2H2O2NaO

12、H+ H 2 + Cl22mol22.4Ln（ NaOH） 5.6 10 -3 Ln（ NaOH） = 25.6103mol=0.0005mol22.4c(NaOH)= n NaOH= 0.0005mol=0.01mol/LV5010 3kw110 14pH=-lg c OH=-lg0.01=12答案： 12(5)若将 B 电极换成铁电极，总电极反应为Fe+2HOFe(OH)2+H2，后续反应 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3，因此现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。答案：白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色【点睛】试题以电解饱和食盐水为载体，旨在考查学生

13、灵活运用电解原理解决实际问题的能力，明确电解原理、物质的性质特点是解答的关键。4 钛工厂 TiCl 4 烟尘中含有大量的 ScCl 3、 MgCl2 及 SiO2 小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收 Sc2O3 ，并制备钛白粉 (TiO 2) ，其工艺流程如下所示：（ 1）酸浸过程中， HCl 的作用是 _。（ 2）已知 Sc3+ +3HTBP Sc(TBP) 3+3H+，则上述洗脱剂最好选择 _( 选填“酸性”、“碱性”或“中性”) 溶液。在实验室模拟完成上述操作和操作所涉及的玻璃仪器有 _。（ 3）草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为_ 。（ 4）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(S

14、c 2O3) ，其化学反应方程式为_ 。（5）“水相”的主要离子有2-+、 Cl-及_，写出加入大量的水并加热发生TiOCl 4、 H的相关离子反应方程式_ 。（6）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。以含少量CaCl2 的 CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca 进一步还原TiO2 得钛。写出阳极电极主要反应方程式：_ ；利用中学所学知识可以预测 CaCl2 的作用包含增强导电性、 _；F=96500C/mol ，当 I=0.5A ，通电 80 分钟，理论上获得Ti 的质量为 _g（计算表达式）。【答案】抑制 TiOCl 42-2+3+酸性 分液漏斗、烧的进一步水解（多答 Mg 、

15、Sc 水解亦给分）杯 复分解反应3O2+2Sc2（ C2O4） 32Sc2O3+12CO2+2-+（ 1+x）MgTiOCl 4+-2-4e-=O2 降低 CaO的熔点H2OTiO 2xH2O+2H+4Cl2O【解析】2-、 Mg2+3+HCl 可以，故答案为：抑制2-(1)为了防止 TiOCl4、 Se 水解，酸浸过程中加入TiOCl4的进一步水解；(2)根据 Sc3+3HTBPSc(TBP)3+3H+，则上述洗脱剂最好选择酸性溶液洗涤，可以抑制Sc3+与 HTBP 的反应；操作和操作为分液，所涉及的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故答案为：酸性；分液漏斗、烧杯；(3)ScCl 与草酸发生复分解反

16、应生成草酸钪，故答案为：复分解反应；(4)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)，同时草酸根离子被氧化生成二氧化碳，反应的化学反应方程式为3O2 +2Sc2(C2O4)32Sc2O3+12CO2，故答案为：3O2+2Sc2(C2O4)32Sc2O3+12CO2；(5)根据流程图，钛工厂 TiCl4 烟尘中含有大量的ScCl3、 MgCl2 及 SiO2 小颗粒等物质，酸浸后，过滤除去了二氧化硅，再用有机溶剂萃取，“水相 ”中主要离子有 TiOCl2-+- 及4、 H、 ClMg2+，在水相中加入大量的水并加热促进TiOCl 2-水解生成 TiO42 xH2O，反应的离子方程式为 TiO

17、Cl42-+(1+x)H2OTiO2xH2O+2H+ +4Cl-，故答案为： Mg2+；TiOCl42-+(1+x)H2OTiO2xH2O+2H+4Cl-；(6)在阴极，氧化钙被还原生成Ca，被还原的Ca 进一步还原TlO2 获得钛，电极反应为Ca2+2e-=Ca、 2Ca+TlO2=2CaO+Ti，阳极石墨上氧离子失去电子生成氧气，电极反应式为2O2-2-4e =O ，电解质为混有氯化钙的熔融的氧化钙，加入氯化钙可以增强电解质的导电性，同时可以降低CaO 的熔点，节约能量；电流强度为0.5A，电池工作 80 分钟，则电量为0.5A 80 60s=2400C，转移电子的物质的量 =，生成 Ti

18、 的质量= 48g/mol= 48g，故答案为： 2O2- -4e-=O2；降低 CaO的熔点；48。5 某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。（2）乙查阅资料， CuCl2 溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl CuCl 4 2 ( 黄色 )H 0。据此乙认为 : 电解过程中， CuCl 4 2 ( 黄色 ) 浓度增大，与CuCl2 蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中42 浓度增大的

19、原因：。CuCl （3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl 溶液，对溶液变色现象继续探究。2装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色； U 型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。（4）丙 料：i. 解 CuCl2 溶液 可能 生 CuCl 2 ， CuCl 2 掺杂 Cu2+后呈黄色ii.稀 含 CuCl 2 的溶液生成CuCl 白色沉淀据此丙 ： 解 程中， 生CuCl 2 掺杂 Cu2+后呈黄色，与 CuCl2 色溶液混合呈 色。丙

20、 行如下 ：a取 解后 色溶液2 mL ，加 20 mL 水稀 ，静置5 分 后溶液中 生白色沉淀。b.另取少量 化 晶体和 粉，向其中加2 mL 酸，加 得含CuCl 2 的黄色溶液。c. 冷却后向上述溶液d. 取 c 中 2 mL 溶液，加20 mL 水稀 ，静置5 分 后溶液中 生白色沉淀。 a 的目的是。 写出 b 中生成 CuCl 的离子方程式：。2 充 c 中必要的操作及 象：。丙据此得出 ： 解 阴极附近生成CuCl是 致溶液 的原因。2【答案】（ 1） Cl 2； 2Cl -2e = Cl 2（2） 解 程放 致温度升高，Cu2+ + 4ClCuCl 4 2 正向移 ；（3）阳

21、极附近溶液仍 色；U 型管冷却后阴极附近溶液仍 色；（4） 明在上述 条件下， 解后的 色溶液中存在CuCl 2 ；Cu2+ + 4Cl + Cu = 2CuCl2 ；加入 CuCl2 色溶液，直至溶液 色与 解后 色溶液基本相同。【解析】 分析：（ 1） 解 程中阳极 生氧化反 ，溶液中的 离子放 生成 气， 气溶于水，溶液可能呈 色，故答案 ：2-2e= Cl2；Cl ；2Cl（2） 解 程放 致温度升高，2+CuCl42正向移 ，42 度Cu + 4ClCuCl 增大，故答案 ： 解 程放 致温度升高，2+42正向移 ；Cu + 4ClCuCl （3）阳极生成了 气，但阳极附近溶液仍 色

22、， 明不是生成 气的 故；Cu2+ + 4Cl CuCl 4 2( 黄色 )H 0，温度降低，平衡正向移 ，溶液 呈 黄色，但U 型管冷却后阴极附近溶液仍 色，因此乙的推断也不正确，故答案 ：阳极附近溶液仍 色； U 型管冷却后阴极附近溶液仍 色；（ 4）根据信息，取 解后 色溶液2 mL ，加 20 mL 水稀 ，静置 5 分 后溶液中 生白色沉淀， 明 解后的 色溶液中存在CuCl 2 ，故答案 ： 明在上述 条件下， 解后的 色溶液中存在CuCl2 ； 化 晶体和 粉加入2 mL 酸中，加 得含CuCl 2 的黄色溶液，反 的离子方程式 Cu2+ + 4Cl + Cu = 2CuCl2

23、，故答案 ：Cu2+ + 4Cl + Cu = 2CuCl2 ；c的步 就是 明 解 阴极附近生成CuCl 2 是 致溶液 的原因，因此操作及 象 加入 CuCl2 色溶液，直至溶液 色与 解后 色溶液基本相同，故答案 ：加入CuCl2 色溶液，直至溶液 色与 解后 色溶液基本相同。考点：考 了物 性 的探究 方案的 的相关知 。6 食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）。工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：（1）写出步骤的离子方程式。（2）上述生产流程中，可以利用的副产物是。（3）分离 I 2 和丁

24、的方法是。【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I 2 6KOH5KI KIO3 3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。（4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；电解过程中阴极附近溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：（5）步骤的操作名称，步骤洗涤晶体的目的是。【答案】（ 1） 2Fe2 4I 3Cl3 2I6Cl； 2Fe22（ 2） Ag（或 Ag、 FeCl3）；（ 3）萃取；（45）冷却结晶；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾

25、等杂质）解析】【试I题分析：（ 1）碘化亚铁具有还原性，与充足的氯气反应生成碘和氯化铁，离子方程式2 4I 3Cl2 2Fe3 2I 2 6Cl；（ 2）从流程图分析，副产物为银，由于加入为： 2Fe铁过量，所以先加入稀硫酸除去铁，再加入稀硝酸与银反应制得硝酸银溶液。（的3）丁为氯6化铁，分离碘单质和氯化铁溶液的方法为萃取，加入苯或汽油或四氯化碳等有机溶剂。（O4）阳极附近的阴离子有碘离子，碘酸根离子和氢氧根离子，电解过程中阳极上碘离子失去H电子生6成e 3H2O （或 2I 2e I 2）；阴极上氢离子放电生成氢气，所以阴极附近破坏水的电离平衡，溶液中的氢氧根离子浓度增大， pH 变大。（

26、5）从热溶液中国析出晶体的方法是冷却结晶；洗涤后的晶体有水分，所以要进行干燥，过滤后得到的晶体上吸附部分氢氧化钾等杂质，为得到较纯净的碘酸钾晶体，所以要进行洗涤。考点： 海水资源的综合利用，电解原理7高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。I高铁酸钾 ( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：（1）该电池放电时正极的电极反应式为；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zng（已知 F=96500 C mol）。（2）盐桥中盛有饱和KC1 溶液，此盐桥中氯离子向移动（填 “左 ”或“右 ”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾

27、离子向移动（填 “左”或 “右 ”）。（ 3）图 2 为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有工业上湿法制备 K2Fe04 的工艺流程如图 3。（4）完成 “氧化 ”过程中反应的化学方程式：其中氧化剂是（填化学式）。（5）加入饱和 KOH溶液的目的是（6）已知 25 时 KspFe(OH)3=4.0 ，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl 3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入mL 2 mol/L 的盐酸（忽略加入盐酸体积）。2【答案】（ 1） FeO4 +4H2O+3e=Fe（ OH） 3 +5OH；0.2（2）右；左（3）使用

28、时间长、工作电压稳定（4） 2FeCl3+10NaOH+3NaClO 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O； NaClO（5）减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出（6） 2.5【解析】试题分析：（ 1）放电时高铁酸钾为正极，正极发生还原反应，电极反应式为FeO421A，电池工作十分钟，转移电子的物质；若维持电流强度为+4H2O+3e =Fe（OH）3 +5OH的量为 1106096500=0.0062176mol。理论消耗 Zn 的质量 0.0062176mol 265=0.2g（已知 F=96500 C mol ）。（ 2）电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以盐桥中氯离子向

29、右移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动。（ 3）图 2 为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定（ 4） 2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2O 氧化剂所含元素化合价降低，氧化剂是 NaClO；（5）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；（6）已知 25 时 KspFe(OH)3=4.0 ，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl 3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL 2 mol/L 的盐酸。考点：本题考查氧化还原反应

30、、原电池、沉淀溶解平衡。8氰化钠（ NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：NaCN 有剧已知： HCNO 的结构式是： H-O-CNHCN 的 Ka= 6.02-10 10-(aq)+-21Ag(CN)2Ag (aq)+ 2CN(aq) K = 1.3 10回答下列问题：（1） CN-中两原子均为8 电子稳定结构，请写出CN-的电子式 _。（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式_。（ 3）向发生塔中通水蒸汽的目的是_。（ 4）氧化池中氰化物的降解分两步进行CN-被氯气氧化成低毒

31、的CNO- ，写出相应的离子方程式_，CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式_ 。（ 5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因_ 。（ 6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用NaAg(CN)2，请写出阴极反应式，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因。【答案】 (每空 2 分，共 16 分 )（ 1）（2） CN-+H2OHCN + OH-（ 3）促使 HCN挥发进入吸收塔（ 4） CN-+Cl2+ 2OH- = CNO- + 2Cl-+ H2O2CNO- + 3Cl2+ 4OH-= N2 + CO2 + 6Cl- + 2H2O（ 5）

32、防止生成 HCN 其他合理答案均得分（ 6） Ag(CN)2 -+ e-= Ag + 2CN-；Ag+和 CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密。【解析】试题分析：（ 1） CN-中各原子均满足 8 电子稳定结构，存在 CN键，电子式为，故答案为；（2）氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN-+H2O?HCN+OH-，故答案为CN-+H2O?HCN+OH-；（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN 挥发进入吸收塔，故答案为促使HCN 挥发进入吸收塔；（4） CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，同时得到还原产物氯离子，即CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O

33、； CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，即2CNO-+3Cl2+4OH-=N2 +CO2 +6Cl+2H2O；（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化，这样可以防止生成HCN，故答案为防止生成 HCN；（6）电解池中，电解液使用NaAg(CN)2 ，在阴极上发生得电子的还原反应，即：2 - -，工业电镀中使用氰离子，这样Ag+ 和 CN-可以结合成稳定的络合物，Ag(CN) +e =Ag+2CN可以控制银离子浓度，使镀层致密，故答案为- -+-Ag(CN)2 +e =Ag+2CN； Ag 和 CN可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密。【考点定位】考查电解原理；

34、离子方程式的书写；氧化还原反应【名师点晴】本题是一道注重了化学与实际生产的联系的综合知识题，考查利用氧化还原反应来实现废水的转化，涉及氧化还原反应等，明确该反应中的生成物是解本题关键，还可以结合原子守恒、转移电子守恒来分析解答。本题中（4） CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，同时得到还原产物氯离子；CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，据此书写方程式；（6）电解池的阴极上发生得电子的还原反应；根据Ag+和 CN- 可以结合成稳定的络合物。9 ）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K 与 a 连接，则 A 极的电极反应式为：_ 。（2）若开始时开关K 与 b 连接，则B 极的电极反应式为：_ ，总反应的离子方程式为_ 。 有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） _+