1、2020-2021 备战高考化学备考之铁及其化合物压轴突破训练培优篇一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 下列物质之间有如下反应关系：已知由 E 转化成 C 的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（ 1）写出下列物质的化学式： A_，B_， D_，甲 _，乙 _，丙_ 。（ 2）写出 E C 反应的化学方程式： _ 。【答案】 Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH) 2 + O2 +2H2O 4Fe( OH) 3【解析】【分析】E 转化成 C 的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E 为 Fe（ OH）2， C 为
2、Fe（ OH） ， A 为红棕色粉末，则A 为 Fe O ，B 为 FeCl ， D 为 FeCl ，乙为 NaOH，32332由 D B 的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知 A、 B、D、甲、乙、丙分别是 Fe2O3；FeCl3 ； FeCl2；Cl2 ；NaOH；KSCN；（ 2） E C 反应的化学方程式为： 4Fe( OH) 2+O2+2H2O 4Fe( OH) 3 。2 已知 A、 B、 C 为中学化学中常见的单质，在室温下A 为固体， B 和 C 为气体，向D 溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可
3、发生如下转化：试回答下列问题：（ 1）写出 A、 B、 C 的化学式： A_、 B_、C_。（ 2）反应 E 溶液 AF溶液 C 的离子方程式为： _ ； D 溶液 AF溶液的离子方程式为： _；若向 F 溶液中加入 NaOH 溶液，观察到的现象为：_。（3）写出除去D 溶液中 F 杂质的离子方程式：_。【答案】 FeCl2H2Fe2H =Fe2 H22Fe3 Fe=3Fe2溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl【解析】【分析】A、 B、 C 为中学化学中常见的单质，在室温下A 为固体， B 和 C 为气体， A 与 B 反应生成D，向 D 溶
4、液中加入 KSCN溶液后，溶液显红色， D 溶液中含有 Fe3+，由 D 于 F 相互转化可知， A 为 Fe， B 为 Cl2， D 为 FeCl3， F 为 FeCl2 B 与 C 反应生成 E， Fe 与 E 溶液反应得到氯化亚铁与 C，则 C 为 H2，E 为 HCl，以此解答该题。【详解】(1)向 D 溶液中加入 KSCN溶液后，溶液显红色，故D 溶液中含 Fe3 ，根据题干信息可推知A 为 Fe，结合框图中 E 溶液与 A 反应生成 F 溶液和气体 C 可确定 E 溶液为酸，故 E 为HCl，由此推知 B、C 分别为 Cl 、 H ， D、 F 分别为 FeCl 、 FeCl 。2
5、232(2)E 为 HCl，溶液与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+， F 为 FeCl2，加入氢氧化钠溶液，可生成不稳定的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现象为溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色；(3)除去氯化铁中的氯化亚铁，可通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 。3 下图中 A J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、 G 是单质， B 是地壳中含量最高的金属元素， G 是气体， J 是磁性材
6、料。根据图示回答问题：(1) 写出下列物质的化学式：A _E_，；( 2) 反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_ ；(3) J 与盐酸反应的化学方程式是_ ；反应后的溶液与足量的D 反应的离子方程式是 _ ，如何检验最后溶液中的阳离子：_ 。( 4) 高铁酸钾 ( K243与 KClOFeO ) 是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl在强碱性条件下反应可制取K24FeO ，其反应的离子方程式为 _。高温【答案】 Fe2O3 Al2O3 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO23H23Fe 4H2OFe3 O4 4H2+=+Fe3 O4+8HCl=FeCl2+2FeC
7、l3+4H2O2Fe3+Fe=3Fe2+取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子2Fe3+3ClO- +10OH- 2FeO4 2- +3Cl-+5H2O 或 2Fe( OH)3-+4OH- 2FeO42- +3Cl-+5H2+3ClOO【解析】【分析】B 为地壳中含量最高的金属，为Al；J 为磁性材料，故为Fe3O4，反应条件为高温，该反应为铁和水蒸气的反应，G 为氢气； B（Al）和 C 反应生成G（ H2）和 F，I 加入过量NaOH得到 F，故 C 为 NaOH， F 为 NaAlO2，结合 A 和 B 的反应条件为高温，可知为铝热反应，D为
8、Fe， E 为 Al2O3，据此解答。【详解】(1)根据以上分析，A 和B 在高温下的反应为Al 与Fe2O3 在高温下发生的铝热反应，生成和Al2 O3 和 Fe，故 A 的化学式为：Fe2O3 ，E 的化学式为：Al2O3 ；( 2) 根据以上分析，B 为 Al， C为氢氧化钠溶液，反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2 +3H2；反应是铁在高温下和水3Fe 4H高温蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是Fe3O4 4H2+2O+；( 3) J 为 Fe3 43 43 4O ， Fe O 与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，
9、化学方程式是Fe O +8HClFeCl2 2FeCl3 4H2O3+与足量的Fe反应的离子方程式是2Fe3+FeFe+；反应后的溶液含有3Fe2+，最后溶液中的阳离子主要是Fe2+，检验的方法是取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子。( 4) 次氯酸钾中氯+1 价具有强氧化性，可将+3 价的铁氧化成+6 价，用 FeCl3与 KClO在强碱K243+-2 -5H2性条件下反应制取2Fe +3ClO+10OH2FeO4+3ClOFeO ，反应的离子方程式为：+或 2Fe( OH) 3+3ClO- +4OH- 2FeO42 - +3Cl- +5H2O。
10、4 下列物质之间有如下反应关系：已知由 E 转化成 C 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（ 1）写出下列物质的化学式： A_， D_，甲 _，丙 _。（ 2）写出红棕色粉末的一种用途 _。（ 3）写出 EC反应的化学方程式 _。（4）将饱和的B 溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为_。（5）写出反应的离子方程式 _，该反应中，如果有 5.6g 铁粉完全反应则生成 D 的物质的量为 _mol 。【答案】 Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做红色颜料（或炼铁等，合理即可）4Fe(OH) 2 +O2+2H 2O=4Fe(OH) 31 100nmFe+ 2Fe3=3F
11、e20.3【解析】【分析】分析关系图：E 转化成C 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E 为Fe(OH)2，C 为Fe(OH)3， A 为红棕色粉末，则A 为Fe2O3， A 与盐酸反应生成的B 为FeCl3 ，D 为 FeCl2，乙为碱如NaOH，由 DB的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN。【详解】(1)根据分析可知：红棕色粉末A 为 Fe2O3，由 B(FeCl3 )与 Fe 生成的 D 为 FeCl2，甲含 Cl2，能与 FeCl3 产生血红色溶液的丙为 KSCN。答案为： Fe2O3； FeCl2； Cl2； KSCN(2)红棕色粉末是Fe2
12、O3，可做红色颜料，可用于炼铁等。答案为：做红色颜料(或炼铁等，合理即可 )(3)E C反应是 Fe(OH)2 被氧化为Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。答案为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B 溶液为 FeCl3 溶液，滴入沸水中加热后制得Fe(OH)3 胶体，胶体分散质颗粒直径范围为1100nm 。答案为： 1 100nm32；该反应中，如(5)反应是由 B(FeCl3)与 Fe 生成 D(FeCl2)，离子方程式为： Fe+ 2Fe=3Fe果有 5.6g 铁粉完全反应，则生成5.6g3 0.3mol 。答案D(
13、FeCl2)的物质的量为：56g/mol为： Fe+2Fe3+=3Fe2+； 0.3【点睛】熟记常见物质的性质，特别是一些特殊性质，有利于快速找到推导题的突破口。5A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A 为固体、 B 为黄绿色气体、C 为无色气体。 D、 E、 F、G、H、 X 均为化合物，其中 X 常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液， E为黑色固体， H 在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。（ 1）写出下列物质的化学式： D_，X_。（ 2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_（填数字编号）。（ 3）反应的离子方程式为：
14、_。（4）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0. 3mol 的 A，可转移电子 _mol 。（ 5）除去 D 溶液中混有的少量 G 的方法是： _。（ 6）检验 G 溶液中阳离子的方法是： _。FeCl33+-3Fe 4H2高温3 42【答案】+3SCN Fe SCN 3HClFe= ()+O gFe O+4H 0 8向混( ).合液中通入足量氯气（或氯水）（或加入足量H22）取少量 G 溶液于试管中，滴2 滴OKSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色【解析】【分析】单质 A 和 C 反应生成黑色晶体E， E 和 X 酸反应生成 D、 G、H，其中 D、 G 之间可以实现相互转化
15、，说明A 为变价金属Fe， E 为 Fe3O4， C 为 O2，依据 D+A=G 说明 D 为含三价铁离子的化合物， F 为含硫氰酸根离子的化合物， G2+为含 Fe离子的化合物， H 在常温下为液体，H 为 H2O； B 为黄绿色气体， B 是氯气，依据G+B=D 判断 D 为 FeCl3、 G 为 FeCl2、 X 为HCl。据此解答。【详解】根据以上分析，（1） D 是氯化铁，化学式是FeCl3， X 是盐酸，化学式是HCl。（2）反应是铁与氯气反应生成氯化铁，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是铁与氧气反应生成Fe343 4与盐酸反O ，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe
16、 O应生成 FeCl323、 FeCl 和水，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是FeCl 与铁反应生成 FeCl22与氯气反应生成，铁元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是FeCl33+与SCN-反应生成Fe SCN 3FeCl ，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe() ，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，元素化合价改变，属于氧化还原反应；在反应中，不属于氧化还原反应的是。3+-，离子方程式为3+-（3）反应是 Fe与 SCN反应生成 Fe( SCN) 3Fe +3SCN=Fe( SCN) 3。（4）反应是铁与水蒸气反应生成Fe3
17、O4 和氢气，化学方程式为高温0. 3mol 的3Fe+4H2O( g)Fe3O4+4H2； 3mol 铁反应转移 8mol 电子，所以反应中每消耗铁，可转移电子0. 8mol。（5） FeCl2与氯气反应生成FeCl3FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是通入过量的，除去氯气。6）Fe3+SCN-反应生成血红色Fe SCN3Fe2+SCN-作用不显红色，所以检验Fe2+的方（与()，与法是：取少量 G 溶液于试管中，滴2 滴 KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色，说明含有2+。Fe6 已知 A 是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。
18、（ 1） B 的俗名为 _。（2）保存 C 溶液时需加入少量A 的原因是 _， A 与水蒸气反应的化学方程式为_，该反应类型属于 _ （填基本反应类型）（3） E 生成 F 可观察到的现象 _，化学方程式为 _。（4）写出 B C化学方程式为 _， C D 的离子方程式为 _。【答案】磁性氧化铁2被 O223 42防止 Fe置换反应白色沉氧化 3Fe+4H OFe O +4H淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)22233 42+ 2H O O = 4Fe(OH)Fe O + 8HCl=FeCl +322232FeCl + 4H O2Fe + Cl =2Fe+ 2Cl【解析】【分析】A
19、 是一种常见金属，燃烧后生成的氧化物B 与盐酸反应能够生成两种氯化物，符合条件的常见金属是铁，所以由图中转化关系得，A 为 Fe， B 为 Fe3423O， C 为 FeCl ， D 为 FeCl ，X 为H2， E 为 Fe(OH)2， F 为 Fe(OH)3，G 为 Fe2O3。【详解】（1）由分析可知 B 为 Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，故答案为：磁性氧化铁；（22极易被O2氧化，所以保存 FeCl2 溶液时需加入少量 Fe，Fe 与水蒸气反应的）因为 Fe化学方程式为3Fe+4H23 422被OFe O +4H ，该反应属于置换反应，故答案为：防止FeO2 氧化； 3Fe+4H2OF
20、e3O4 +4H2；置换反应；（3） Fe(OH)2沉淀在空气中被氧化生成3Fe(OH) ，可观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式为：4Fe(OH)2 + 2H2O O2 = 4Fe(OH)3；故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O O2 = 4Fe(OH)3；（ 4） Fe3O4 与盐酸反应得化学方程式为Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O，FeCl2 与 Cl2 反应得离子方程式为2322Fe+Cl2=2Fe+2Cl，故答案为： Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 +
21、4H2O； 2Fe。+ Cl2=2Fe3+ 2Cl7 已知A B CD、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B CDG均为化、 、 、 、合物。它们之间存在以下的相互转化关系：试回答：（1）写出 A 的化学式 _。（2）如何用实验证明B 溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)_。（ 3）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（ 4）向 G 溶液中加入 A 的有关离子反应方程式 _。【答案】 Fe 取少量 B 溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有G，否则不含 G 4Fe（ OH） 2+2H2233+2+O+O =4Fe（ OH)2Fe +Fe=3Fe【解析】
22、【分析】白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，则 E 是 Fe(OH)2、F 是 Fe(OH)3， Fe(OH)3 与盐酸反应生成氯化铁， G 是 FeCl3溶液；则可知 A 是 Fe，铁与盐酸反应生成FeCl2 和氢气， B 是FeCl2； C 是氢氧化钠，氢氧化钠与FeCl2 反应生成 Fe(OH)2 和氯化钠， D 是 NaCl， NaCl 与硝酸银反应生成 AgCl 沉淀和硝酸钠，则H 是 AgCl。【详解】根据以上分析：（1） A 是单质铁，化学式为Fe。（2） B 是 FeCl233+遇 KSCN变红色，取少量B 溶液于试管中，滴入几滴 KSCN，G 是 FeCl， Fe溶液，溶
23、液显红色说明含有FeCl33，否则不含 FeCl 。（3） E 是 Fe(OH)23F，化学方程式是、 F 是 Fe(OH) ，白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀4Fe(OH） 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（ 4）向 FeCl3 溶液中加入铁粉生成 FeCl2，反应方程式是 2Fe3+Fe=3Fe2+。【点睛】本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意中变为红褐色沉淀F”是本题推断的突破口。“白色沉淀E 在空气8 如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 为 O2、D 为 C12、 E 为 Fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及
24、次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：F_， H_。（2）若反应是在加热条件下进行，则A 是_；若反应是在常温条件下进行，则A 是_。（ 3）写出 B 与 MnO2 共热获得 D 的化学方程式 _。（ 4）写出 D 与 E 共热获得 H 的化学方程式 _。（ 5）如图表示的是在 800时，含有 A、 B、C 三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：2min 内， A 物质的平均反应速率为_。【答案】四氧化三铁氯化铁氯酸钾过氧化氢MnO2 4HCl（浓）MnCl2 C122H2O2Fe+ 3C12= 2FeC130.4mol/(L min)【解析】【分析】C 为 O2
25、，若反应是在加热条件下进行，则A 是氯酸钾，若反应是在常温条件下进行，则 A 是过氧化氢。 D 为 C12，则 B 为浓盐酸，氯气与铁加热反应生成氯化铁，则H 为氯化铁。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则F 为四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，则 G 为氯化亚铁。【详解】（1）有分析可知，F 为四氧化三铁，H 为氯化铁；（2）反应是在二氧化锰作催化剂条件下制取氧气，若反应是在加热条件下进行，则A是氯酸钾。若反应是在常温条件下进行，则A 是过氧化氢；（3） B 为浓盐酸，浓盐酸与MnO2 共热生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为MnO24HCl（浓）MnClC1 2H O；222
26、（4） D 为 C122， E 为 Fe单质，氯气与铁共热生成氯化铁，化学方程式为2Fe+ 3C1 =2FeC13；（5） 2min 内， A 的物质的量浓度变化量=（2.0-1.2 ） mol/L=0.8mol/L ，则 A 物质的平均反应速率 = 0.8mol / L =0.4mol/(L min) 。2min9 有关FeSO的转化关系如图所示(无关物质已略去 )4已知： X 由两种化合物组成将X 通入红溶液溶液褪色通人BaCl2 溶液生白色沉淀Y 是红棕色的化合物。（ 1）气体 X 的成分是 _(填化学式 )（ 2）反应 I 的反应类型属于 _(填字母代号 )a化合反应b复分解反应c氧化
27、还原反应d分解反应e.置换反应（ 3）溶液 2 中金属离子的检验方法是 _（ 4）反应的化学方程式是 _【答案】 SO23cd 取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明原溶、SO高温液中有 Fe3+存在2FeSO4Fe2O3 +SO2 +SO3【解析】【分析】硫酸亚铁受热分解，生成气体 X； X 通入品红溶液，使溶液褪色的是 SO2；通入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀是 SO3，硫酸亚铁受热分解方程式为：高温2FeSO4Fe2O3 +SO2+SO3；Y 红棕色的化合物是Fe2O3，据此分析作答。【详解】（1）根据上述分析，气体X 的成分是SO2、 SO3；（2）反应 I 即属
28、于氧化还原反应又属于分解反应，cd 正确；（3）溶液 2 中金属阳离子是由Fe2 O3 溶于稀硫酸得到，方程式为：Fe2 O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O，检验溶液2 中金属阳离子，实际就是检验溶液中的Fe3+，Fe3+与 KSCN溶液作用变为血红色，利用这一性质检验，具体操作为：取少量溶液2 于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红，则证明原溶液中含有Fe3+；（4）根据上述分析可知，上述发生的反应方程式为：高温2FeSO4Fe2O3 +SO2+SO3。10 已知 A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _ ，D的化学式 _ 。（ 2
29、）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _ 。（3）向 G溶液加入A 的有关离子反应方程式_。（4）某同学取B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 FeCl2 KCl 4Fe（ OH）2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3 2Fe3+Fe=3Fe2+ 4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+2H2O 2Fe3+ +2I =2Fe2+I 2 【解析】【分析】由题给实验现象可知，白色沉淀E 在空气中变化为红褐色沉淀F，说明 E 为 Fe(OH)2， F 为Fe(OH)3，F 与盐酸反应生成 G 为 FeCl3，金属 A
30、与氯化铁反应生成 B，B 与 C 反应得到 E 与D，故 A 为 Fe，B 为 FeCl2，则 Fe 与盐酸反应生成氢气与 FeCl2； D 溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀 H 为 AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故 D 为 KCl，则 C 为 KOH。【详解】(1)根据以上分析可知，A 是 Fe，B 为 FeCl2， D 为 KCl，故答案为： FeCl2； KCl；(2)由 E 转变成 F 的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为： 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为： 4 Fe(OH)2+O2+
31、2H2O=4Fe(OH)3；(3)G 为 FeCl3 溶液，铁与FeCl3 溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为3+2+；2Fe +Fe=3Fe(4)B 为 FeCl2 溶液，取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，这是因为亚铁离子被空气中氧气氧化生成三价铁离子，反应的离子方程式为4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O，反应生成的三价铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，反应的离子方程式为 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，反应生成的碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故答案为： 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；2Fe3+2I =2Fe2+I2。【点睛】白
32、色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是解题突破口。11 A、 B、 C、 D 都是中学化学常见的物质，其中A、 B、C 均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（ 1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加 25%， C 能够与水反应生成一种强酸，则 B转化为 C 的化学方程式是_；（ 2）若 D 为某金属单质，向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B 的化学式是 _；（3）若 D 为强电解质溶液，A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，则 A 和 C 反应的离子方程式是 _ 符合条件的D 物质
33、可能是 _（填序号）。 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡【答案】（1） 2SO2+O22SO3；（ 2） FeCl3；（ 3）6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。【解析】试题分析：（1）若B、 C 为氧化物，B 转化为C 时，质量增加25%， C能够与水反应生成一种强酸，则B、C 分别为SO2、 SO3，B 转化为C 的化学方程式是2SO2+O22SO3；（ 2）向C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明 B、 C 为氯化物， D 为某金属单质，B、 D 发生化合反应，应为FeCl3 和 Fe 反应， A 是 Cl2；（ 3） A、 B、 C 均含
