1、2020-2021 备战高考化学备考之化学反应原理压轴突破训练培优易错试卷篇附答案一、化学反应原理1 三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K3Fe(C2O4)3 3H2O 并测定 C2 O 24- 的含量。请回答下列相关问题。I FeC2O42H2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O、15mL 蒸馏水、 1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入 25mL 饱和 H2C2O4 溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC2O4 2H2O 晶体过滤、洗涤。（1）制备 FeC
2、2O4 2H2O 时，加入 3mol L 硫酸的作用是 _ 。II K3Fe(C2O4)3 3H2 O 的制备向 I 中制得的 FeC2 422 2 4O 2H O 晶体中加入10mL 饱和 K C O 溶液，水浴加热至 40，缓慢加入过量 3的 H2O2 溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H2O2 溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H2C2O4 溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。（2）制备过程中有两个反应会生成K3Fe(C2O4)3，两个化学方程式依次是：_ 、 2Fe(OH) +3K C O +3H C O =2K Fe(C O
3、 )+6H O。3224224324 32（3） H2O2 溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是_ 。III C2 O 42- 含量的测定称取 0.22g中制得的 K32 4 3250mL 蒸馏水和Fe(C O )3H O 晶体于锥形瓶中，加入15mL3mol L 的硫酸，用0.02000mol L 的标准 KMnO4溶液滴定，重复3 次实验平均消耗的 KMnO4 溶液体积为 25.00mL 。（4）滴定时 KMnO4 溶液应盛放在 _( 填仪器名称 )中，判断滴定终点的依据是_。（5）滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有_( 写化学式 )， K32 4 322-Fe(C O
4、) 3H O 样品中 C 2O4 的质量分数是 _。【答案】抑制 Fe2的水解（答案合理即可）6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3 Fe C 2 O432Fe OH 3分解过量的H 2 O 2 （答案合理即可）酸式滴定管最后一滴标准KMnO 4 溶液滴入后，溶液变为浅红色且 30s 不再改变K 2SO4、 MnSO4、 Fe2 SO4350%【解析】【分析】（1）制备 FeC2O 42H 2 O 时，加入 3 mol/L 硫酸的作用是抑制 Fe2的水解；（2）根据信息第一个生成K32 4 3Fe(C O ) 的化学方程式是6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2
5、 O2 404K 3Fe C 2 O4 32Fe OH 3；（3）为避免其干扰后续实验，可将混合物加热煮沸，使过量的H 2 O2 分解；（4） KMnO 4 溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶；（5）草酸根被氧化生成二氧化碳，高锰酸根离子中的Mn 被还原生成 Mn 2 ，所以溶液中除过量硫酸外，还有K 2SO4、 MnSO 4 和 Fe2 SO4 3 ；由题给数据计算可得。【详解】（1） (NH4)2Fe(SO4)2 为强酸弱碱盐，NH4+、 Fe2 在溶液中水解使溶液成酸性，加入少量的稀硫酸可以抑制Fe2+的水解，有利于FeC2O42H2O 的制备，故答案为：抑制Fe2+的水解；（2）由题给信息可知
6、， FeC2 42 2 4在 40 条件下与双氧水反应生成32 4 3和氢O和 K C OK Fe(C O )氧化铁沉淀，反应的化学方程式为6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3Fe C 2 O432FeOH6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3Fe C 2 O432FeOH33，故答案为：；（3）由于加入了过量的 H 2O2 ，为避免其干扰后续实验，可将混合物加热煮沸，使过量的 H 2 O 2 分解，故答案为：分解过量的 H 2O 2 ；（ 4） KMnO 4 溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管中；当完全反应时，再滴入一滴酸性高
7、锰酸钾溶液，溶液会变为浅红色，且半分钟不褪色，故答案为：酸式滴定管；最后一滴标准KMnO 4 溶液滴入后，溶液变为浅红色且30s不再改变；（5）草酸根被氧化生成二氧化碳，高锰酸根离子中的Mn 被还原生成 Mn 2，所以溶液中除过量硫酸外，还有K 2SO4、 MnSO 4 和 Fe2 SO43 三种溶质；由题意可知，K 3 Fe C 2O4 33H 2O 晶体中 C2O 42的质量为0.025L 0.02mol / L 2.5 88g / mol0.11g ，则 C2O 42的质量分数为0.11g0.22g 100%=50%，故答案为： K 2SO4、 MnSO 4 、 Fe2 SO4 3 ；5
8、0%。2 钛白粉 (TiO2)是重要的白色颜料， LiFePO4 是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为 FeTiO 和少量 Fe O)进行钛白粉和LiFePO 的联合生产工艺如下图所示 :3234回答下列问题 :（ 1） LiFePO4 中 Fe 的化合价是 _。（ 2）钛铁矿 “酸溶 ”前需要进行粉碎 ，粉碎的目的是_ 。（3）用离子方程式表示操作I 加入铁粉的目的:_ 。操作 II 为一系列操作 ，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是_。（4） TiO2+易水解 ，则其水解的离子方程式为_； “转化 ”利用的是TiO2+的水解过程 ，需要对溶液加热，加
9、热的目的是_ 。3+生成 FePO3-)= 1.0-173+（5） “沉铁 ”的的是使 Fe4，当溶液中c(PO4 10mol/L 时可认为 Fe 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+sp4-)=_mol/L 已知:该温度下 ， K(FePO )=1.0 1022。（6）由 “沉铁 ”到制备 LiFePO的过程中，所需17% H O 溶液与草酸 ( H C O )的质量比是422224_。【答案】 +2增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率+22+3+2+蒸发皿2+22+2H+促进水解2H +Fe=H +Fe 、Fe+2Fe =3FeTiO +2H OTiO(OH)( 或加快水解
10、反应速率 ) 1.0-5 1020:9【解析】【分析】钛铁矿 主要成分为钛酸亚铁(FeTiO)32 32+和 Fe3+2+，含有少量Fe O 加硫酸溶解生成 TiO、 Fe3+2+，得到硫酸亚铁和TiOSO4，对溶液蒸发浓缩、冷却结加入铁还原铁离子： 2Fe+Fe=3Fe晶，过滤得到绿矾晶体和TiOSO442+的水解生成溶液，将 TiOSO 溶液加热，促进 TiO22+22+，分解得到钛白粉(TiO2)；将绿矾与过氧化氢、34TiO(OH)， TiO +2H O=TiO(OH) +2HH PO混合沉铁： 2Fe2+2 23442+，将得到的 FePO4与草酸、23+H O +2HPO =2Fe
11、PO+2H O+4HLi CO 焙烧生成锂离子电池的正极材料LiFePO4。【详解】根据上述分析可知，(1)LiFePO4 中 Li 的化合价为+1 价， P 为 +5 价 O 为 -2 价，根据正负化合价的代数和为0， Fe的化合价是 +2，故答案为 +2；(2)钛铁矿 “酸溶 ”前需要进行粉碎，粉碎可以增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率，故答案为增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率；(3)加入铁粉主要是还原铁离子，也会与过量的酸反应：+22+3+2+；操作 II 为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、2H +Fe=H +Fe 、2Fe+Fe=3Fe过滤，其中用到的陶瓷仪器为蒸发皿，
12、故答案为2H+22+3+2+；蒸+Fe=H +Fe、Fe+2Fe =3Fe发皿；(4)TiO2+易水解生成TiO(OH)2TiO2+22+，其水解的离子方程式为+2H OTiO(OH)+2H ； “转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热可以促进水解，故答案为TiO2+2H2OTiO(OH)2+2H+；促进水解；3+3-3+K sp FePO41.010 22-5(5)Ksp(FePO4)= c(Fe ) c(PO4)，则 c(Fe )=c PO43=1.010 17=1.0 10mol/L ，故答-5案为 1.0 10；(6) 沉“铁 ”的为绿矾与过氧化氢、 H3PO4 混合
13、生成 FePO4，离子方程式为：2Fe2+H2O2 +2H3 PO4=2FePO4 +2HO+4H+，焙烧时的反应方程式为2FePO +Li CO +H C O42LiFePO+H O+3CO ； H O 与草酸 ( H C O )的物质的量之比为42322422222241mol34g / mol20 ，故答案为1:1，则 17% H2O2 溶液与草酸 ( H2C2O4 )的质量比为17%=1mol90g / mol920。93 叠氮化钠 (NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3 易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
14、实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t- BuNO2，以 t-Bu 表示叔丁基 )与 N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定 NaNO2 溶液与50%硫酸混合，发生反应 H2 SO4 2NaNO2=2HNO2 Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇 (t- BuOH)在 40左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：_。(2)制备叠氮化钠 (NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略 )进行反应，反应的化学方程式为：t- BuNO2 NaOHN H=NaN 2H O t- BuOH。2432装置 a 的名称是 _；该反应需控制温度在65，采用的实验措施是_；反应后溶液在
15、0下冷却至有大量晶体析出后过滤。所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。(3)产率计算称取2.0g 叠氮化钠试样，配成100mL 溶液，并量取10.00mL 溶液于锥形瓶中。 1用滴定管加入 0.10mol L 六硝酸铈铵 (NH4)2Ce(NO3)6溶液 40.00mL( 假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2 滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol L 1 硫酸亚铁铵(NH4)2 Fe(SO4)2 为标准液，滴定过量的Ce4 ，终点时消耗标准溶液20.00mL( 滴定原理： Ce4 Fe2=Ce3 Fe3 )。已知六硝酸铈铵 (NH 4
16、 23 6与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及) Ce(NO )Ce(NO ) ，试写出该反应的化学方程式_ ；计算叠氮化钠的3 3质量分数为 _(保留 2 位有效数字 )。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_(填字母 )。A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无
17、味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：_【答案】 t- BuOH HNO2t- BuNO2 H2O恒压滴液漏斗 (滴液漏斗 )水浴加热降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失2(NH4)2 Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO3 2Ce(NO3)332 2N3- H2 2OH3N22NaNO 3N 65% ACClOO=Cl【解析】【分析】【详解】(1)制备亚硝酸叔丁酯的反应物有亚硝酸和叔丁醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为： t-BuOH HNO 240t-BuNO 2 H 2O ；(2) 装置 a 的名称即为恒压滴液漏斗； 反应要控制温度在 65 ，参考苯的硝化实验，该反应加热时，
18、应当采用水浴加热； 题干中提到了叠氮酸钠易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗涤产品时，为了减少洗涤过程中产品的损耗，应当用无水乙醇洗涤；(3)通过题干提示的反应产物分析，可知反应过程中Ce4+和 N 3中的元素发生了变价，所以反应的方程式为：2(NH4 ) 2 Ce(NO3 )62NaN 3 =4NH4NO 32NaNO 32Ce(NO 3 )33N 2；在计算叠氮化钠的含量时，一定要注意叠氮酸钠溶液配制完成后只取了1与过量的六硝酸铈铵反10应，再用Fe2+去滴定未反应完的正四价的Ce，因此有：2.0gNaN3 样品的 1 消耗的 Ce4Fe2 消耗的 Ce4=0.004molCe4 ，考虑到 F
19、e2+与10Ce4+的反应按照 1:1 进行，所以2.0g 叠氮化钠样品中叠氮化钠的物质的量为：n(NaN 3 ) 10(0.004 Fe2消耗的 Ce4 ) 0.02mol ，所以叠氮化钠样品的质量分数m(NaN 3 )0.02mol 65g/mol为： w100%=65% ；2.0g2.0A润洗锥形瓶，会使步骤 消耗的六硝酸铈铵的量增加，通过分析可知，会使最终计算的质量分数偏大，A 项正确；B量取 40mL 六硝酸铈铵溶液时若前仰后俯，则会量取比40ml 更多的六硝酸铈铵溶液，那么步骤 会需要加入更多的Fe2+来消耗叠氮酸钠未消耗掉的Ce4+，通过分析可知，最终会导致计算的质量分数偏低，B
20、 项错误；C步骤 用 Fe2+标定未反应的Ce4+，若开始尖嘴无气泡，结束后出现气泡，则记录的Fe2+消耗量比实际的偏小，通过分析可知，最终会使质量分数偏大，C 正确；D将挂在锥形瓶壁上的 Fe2+溶液冲入锥形瓶，相当于让溶液混合更均匀，这样做会使结果更准确， D 项不符合；答案选 AC；(4)反应后溶液碱性增强，所以推测生成了OH-；产生的无色无味无毒气体，推测只能是氮气，所以离子方程式为：ClO2N 3H 2O=Cl3N 22OH。【点睛】滴定计算类的题目，最常考察的形式之一是配制完待测样品溶液后，只取一部分进行滴定，在做计算时不要忘记乘以相应的系数；此外，常考察的形式也有：用待测物的 B
21、 反应，再用C 标定未反应的B，在做计算时，要注意A 与 C一同消耗的B。A 与过量4 人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm-3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵 (NH 4) 2C2O4 溶液，可析出草酸钙 (CaC2O4) 沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C2O4) ，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。（配制 KMnO4标准溶液）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有_ ( 填序号 ) 。（2）如果用图示的操作配制溶液
22、，所配制的溶液浓度将_( 填“偏大”或“偏小” ) 。（测定血液样品中Ca2 的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol L 1 KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4 溶液。（3）已知草酸跟KMnO溶液反应的离子方程式为-+x+2MnO+5H C O4+6H =2Mn +10CO+8H O则442222方程式中的x=_ 。（4）经过计算，血液样品中2+-3。Ca 的浓度为 _ mgcm【答案】偏小21.2【解析】【分析】(1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误；(2)根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判
23、断；(3)根据电荷守恒进行分析；(4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。【详解】(1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；(2)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；(3)根据电荷守恒，(-1 2)+(+1 6)=+x，解2得， x=2，草酸跟KMnO4 反应的离子方程式为：2MnO 4-+5H2C2O4+6H+2Mn 2+10CO2 +8H2O；(4)血样 20.00mL 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L 0
24、.012L=2.4-4mol10，根据反应方程式2MnO-4+5H2C2O4+6H+ 2Mn 2+10CO2 +8H2O，及草酸钙的化学式CaC2O4 ，可知：2+5-4-42+-n(Ca )=n(H2C2O4)=2n(MnO 4 )=2.5 2.4 mol=610 10mol ，Ca的质量为： 40g/mol6104mol=0.024g=24mg ，钙离子的浓度为：24mg=1.2mg/cm3。20cm3【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c= n 分析，如：用V量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必
25、洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n 偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V 偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。5 食品加工中常用焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。现实验室欲制备焦亚硫
26、酸钠，其反应依次为： ()2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；( )Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3；( )2NaHSO3Na2S2O5+H2O。查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。实验装置如下：（ 1）实验室可用废铝丝与 NaOH 溶液制取 H2，其离子方程式为 _。（ 2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为 _。实验后期须利用水浴使温度保持在约 80。（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法
27、是_；然后获得较纯的无水Na2 2 5，应将溶液冷却到30左右过滤，控制 “ 30左右 ”的理由是S O_。（4）丙为真空干燥Na2 25晶体的装置，通入2S OH 的目的是 _。（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知：S2O52-+2I2 +3H2 O=2SO42-+4I-+6H+； 2S2O32- +I2=S4O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2 2 3)。S O 溶液及蒸馏水精确称取产品 0.2000g 放入碘量瓶 (带磨口塞的锥形瓶)中。准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量 )并记录数据，
28、在暗处放置5min ，然后加入 5mL 冰醋酸及适量的蒸馏水。用标准 Na2 S2O3 溶液滴定至接近终点。 _。重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值。【答案】 2Al 2OH-2H2O=2AlO2- 3H2 SO2 与 NaOH 溶液的反应是放热反应趁热过滤此时溶液中 Na2 3不饱和，不析出排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化加入少量淀粉溶SO液，继续用标准 Na2S2O3 溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积【解析】【分析】(1)铝和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；(2)SO2 与 NaOH 溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高；(3)根据图知，温度越高N
29、a2 S2O5 溶解度增大，当接近40时亚硫酸钠溶解度减小；控制“ 30”Na2SO3不饱和；左右 时，此时溶液中(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化；真空干燥时，干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化；(5)碘能使淀粉变蓝色，所以可以用淀粉试液检验滴定终点，继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准 Na2S2O3 溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积。【详解】(1)铝和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为-2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2；(2)SO2 与 NaOH 溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高，所以溶液“温度迅速升高 ”；(3)
30、根据图知，温度越高 Na2 S2O5 溶解度增大，当接近 40时亚硫酸钠溶解度减小，所以要趁热过滤；控制 “30左右 ”时，此时溶液中 Na2SO3 不饱和，不析出；(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化，则通入氢气的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；(5)继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准Na S O溶液滴定至蓝色刚好褪去且223半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积，然后再重复实验，减少实验误差。6 硫酸亚铁铵的化学式为（ NH4） 2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（
31、单位为g/100g 水）如下表：温度102030（NH42473.075.478.0）SOFeSO47H2O20.026.532.9（NH4）2SO4?FeSO417.221.628.1（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：试回答下列问题：（1）步骤 1中加入 10Na2 3_ ；反应中铁屑过量是为了CO 溶液的主要作用是_。（2）步骤 3需要趁热过滤，原因是 _。（3）从步骤4 到莫尔盐，必须进行的操作依次是_，析出的晶体常用_洗涤。（ 4）若莫尔盐的饱和溶液中有水 20 克，当温度从 30降至 10，最多析出莫尔盐的质量是 _（选填编号）。A 2.18gB 大于2.18gC 小于2.18g
32、D 无法确定（二）称取质量为1.96g 的莫尔盐制成溶液。用未知浓度的酸性KMnO4 溶液进行滴定。（ 1）已知 MnO4-被还原为 Mn 2+，试写出该滴定反应的离子方程式_。（ 2）判断该反应到达滴定终点的现象为_。（3）假设到达滴定终点时，用去V mL 酸性 KMnO4 溶液，则该酸性KMnO4 溶液的浓度为_mol/L 。【答案】除铁屑表面的油污还原氧化生成的Fe3+，保证 Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的 Fe3+杂质 FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有42FeSO7H O 析出过滤、洗涤无水酒精或冰水B2+-+3+2+5Fe +MnO 4 +8H 5Fe +Mn+4H2O 加入最后一滴KMnO4 溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色1/V【解析】【分析】（一）（ 1）碳酸钠水解显碱性；（ 2） FeSO4 在温度低时溶解度较小；（ 3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小；（4）（ NH4） 2SO4FeSO4 在 30和 10的溶解度分别为：28
