1、2020-2021 备战高考化学备考之物质的量压轴突破训练培优篇含详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为 15.95 g.连接好实验装置，检查装置的气密性加热，开始反应，直到不再有气体产生为止测量排入量筒中水的体积为285.0 mL ，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1) 如何检查装置的气密性？ _ 。(2) 以下是测量
2、收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是 _( 请填写步骤代码。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积 _( 填“偏大”、“偏小”或“无影响” ) 。(3) 实验过程中产生氧气的物质的量是_mol ；实验测得氧气的摩尔体积是_( 保留小数点后两位) 。【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气偏小0.012522.38 L/mol【解析】【分析】【
3、详解】(1) 往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性；综上所述，本题答案是：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。(2) 在测量收集到 O2 的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大；然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2 的体积相等，最后再读取量筒内水的体积；正确顺序为；读数时若仰视
4、量筒内的液面，会使读取O2 的体积偏小；综上所述，本题答案是：；偏小。(3) 根据质量守恒定律，产生O2 的质量为15.95 g 15.55 g 0.4 g ；n(O2) 0.4/32=0.0125 mol， O2 的摩尔体积为0.2797/0.0125=22.38 L/mol；综上所述，本题答案是： 0.0125 ， 22.38 L/mol。【点睛】用排水法测量收集到气体体积时，要注意：先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，易引起误差；第二，要调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，这样才能减小实验误差；最后再读取量筒内水的体积，要平视
5、进行读数，减小实验误差；只要做到以上三点，就能提高测定数据的准确度。2 物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)23 个 Na+，则溶液中 SO42-的物质的量是 _mol 。某硫酸钠溶液中含有 3.01 10(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_ 。(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_L，与 _mol H 2S 含有相同的氢原子数。(4)7.8 g Na2 X 中含 Na+ 0.2 mol ，则 X 的摩尔质量是 _ 。(5)实验室需要 0.3 mol?L-1 硫酸溶液 480 mL。配制过程用到的玻璃仪
6、器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_。需量取质量分数为 98%、密度为 1.84 g?cm-3 的浓硫酸的体积为_mL。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_。【答案】 0.25 0.4 mo?L -1 2.24 0.15 32 g?mol-1 500mL容量瓶8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（ 1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO4 电离产生 2molNa +和 1molSO42- ；（2）依据 nVcn计算氯化氢的物质的量，依据计算溶液中氯化氢的物质的量浓VmV度；V m（ 3）依据 n= V
7、m = M 结合氨气与硫化氢分子构成计算解答；（4）由钠离子物质的量计算Na2 X 的物质的量，根据M=m 计算 Na2X 的摩尔质量，进而计n算 X 的相对原子质量；（5） 依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；1000w 依据 c计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算M需要浓硫酸的体积； 依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。【详解】（1）某硫酸钠溶液中含有23+3.011023=0.5mol ， n(SO42-3.01 10个 Na， n(Na )=10236.02)=0.5mol=0.25mol ；2（2）在标准状况下，4.48
8、L HCl 气体的物质的量为：4.48500 mL 溶=0.2mol ，溶于水配成22.4液，其物质的量浓度为：0.2mol=0.4mol/L ；0.5L（3）在标准状况下，1.7g22.4L/mol =2.24L； 1.7g 氨气中所含氢1.7g 氨气的体积：17g/mol原子的物质的量：0.1mol 3=0.3mol，与硫化氢分子中所含的氢原子个数相等，即n(H2S) 2=0.3mol， n(H2S) =0.15mol；（4） 7.8 g Na2X 中含 Na+ 0.2 mol ，则 n(Na2X)=0.1mol， M(Na 2X)=7.8g=78g/mol ，故 X 的0.1mol相对原
9、子质量为 78-23 2=32，摩尔质量为32g/mol ；（5） 实验室需要 0.3 mol?L-1 硫酸溶液480 mL，应该选择 500mL 的容量瓶； 质量分数为98%、密度为1.84 g?cm-3 的浓硫酸的物质的量浓度为：1000 1.8498%98=18.4mol/L ，设所需浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4 V10-3=0.3 500 -3，10V=8.2mL； 浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌。3 以下涉及的物质中A、 B、C 都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。(1)一定条件下， 9.80
10、g NH4Br 跟 3.60g 的某钙盐 A 恰好反应，生成了 4.48L（标准状况）气态产物 B 和固体产物 C。标准状况下， B 气体的密度为 0.76g/L，氮的质量分数为 82.35%，其余是氢。试求B 的分子式 _ 。(2)25、 101.3KPa 时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下， 1 体积水（密度为1g/cm 3）吸收 560 体积 B 气体得到密度为0.91 g/cm 3 的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_%（溶液中的溶质以B 计量；保留2 位小数）；溶液的物质的量浓度为_ mol /L（保留 2 位小数）。(3)在催化剂作用下，B 可和 NO、 NO2 混合
11、气体反应生成液态水和一种单质气体D（可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。在常温常压下，将密度一定的NO、 NO2 混合气体和 B 在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：实验次数B 与混合气体的体积比反应后气体密度（已换算为标准状况；g/L ）第一次1.01.35第二次1.21.25第三次2.01.04第四次2.2则原 NO、NO2 混合气体中NO 的体积分数为_%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为 _（保留2 位小数）。(4)将 9.80g NH Br 跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB 气体和固体产物C，则4C 的化学式为 _；试根据有关数据，求钙盐A 的化
12、学式 _ 。【答案】 NH327.9814.98 2022 22 422.76 CaBr Ca(NH )或 CaN H【解析】【分析】(1) 根据 M= Vm 计算 B 的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35% 计算氢元素的质量分数，继而确定 B 的分子式；(2)根据溶液质量分数 =溶质的质量100%n 公式进行计算，结和溶液的质量，溶液物质的量浓度c= V已知信息寻找相应的量进行求解；(3) 根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量；(4) 根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。【详解】(1)标况下 B 气体的密度为 0.76g/L ，则 B 的相对分子质量 =
13、0.7622.4= 17，其中氮的质量分数为 82.35%，则 B 分子中 N 原子数目 = 17? 82.5%=1 ，其余是氢，则H 原子数目14171433=3 ，则 B 为 NH ，故答案为： NH ；1(2)假设氨气体积为560L ，则水为1L ， 25C、 101.3KPa 时，气体摩尔体积为24.5L/mol ，氨气的物质的量 =560L17g/ mol = 388.62g ， 1L= 22.86mo ，氨气的质量 = 22.86mol24.5L / mol388.62g水的质量为1000g，则所得溶液质量分数 = 100%= 27.99% ；所得溶液密 1000g 388.62g
14、度为 0.91g/cm3 ，故溶液物质的量浓度 = 1000? 0.91 ?27.99%= 14.98 mol/L ，故答案：1727.98； 14.98；(3) 在催化剂作用下， NH 3 可和 NO、 NO 2 混合气体反应生成液态水和一种单质气体D，根据原子守恒电子守恒可知，D 为 N2 。第一次反应气体的相对分子质量= 1.35 22.4= 30.24 ；第二次反应气体的相对分子质量 = 1.25 22.4= 28 ；第三次反应气体的相对分子质量 =1.04 22.4= 23.2 ，由反应后气体相对分子质量可知，第二次实验恰好完全反应气体为N 2，说明第一次剩余氨气不足，第三次剩余氨气
15、有剩余，令第二次实验中NO、 NO 2 的总物质的量为 1mol ，则 NH 3 为 1.2mol ，设 NO 为 axmol ，则 NO2 为 (1-x)mol ，根据电子转移守恒： 2x +4(1-x)=1.2 0-(-3) ，解得 x=0.2，故 NO 的体积分数0.2mol=100%= 20% ；1mol令第四次实验中 NO、NO 2 的总物质的量为1mol，则 NH 3 为 2.2mol ， NO 为0.2mol ，则NO2 为 (1- 0.2) mol= 0.8mol ，令参加反应的氨气为ymol ，根据电子转移守恒：2 0.2 +40.8=y0- (-3) ，解得 y= 1.2
16、，剩余氨气为 2.2mol - 1.2mol = 1mol，根据 N 原子守恒可知生成 N 21mol? 1?.2mol的物质的量 = 1.1mol ，故反应后气体的平均摩尔质量2= 1mol 1?7g / mol?1?.1mol? 28g / ?mol =22.76g/mol ，故答案为： 20；22.76；1mol1.1mol(4) 将 9.80g NH 4 Br 跟过量的氧化钙共热，充分反应后生成水、1.70gNH 3 气体和固体产物C，由元素守恒，则C 的化学式为 CaBr 2。由 (1)9.80g NH 4Br 跟 3.60g 的某钙盐 A 恰好反4.48L( 标准状况 )NH 3
17、和 CaBr29.8g= 0.1mol ，由 Br应，生成了， NH 4Br 的物质的量 =98g / ?mol元素守恒可知 CaBr 2为 0.05mol ，由 Ca 元素守恒可知， 3.6gA 中含有 Ca 原子为 0.05mol ，氨气的物质的量 =4.48L3.6gA 中含有 N 原子为= 0.2mol ，由 N 元素守恒可知22.4L / ?mol0.2mol - 0.1mol= 0.1mol ，由 H 元素守恒，3.6gA 中含有 H 原子为 0.2mol3-0.1mol 4 = 0.2mo ，故 3.6gA 中 Ca、 N 、H 原子物质的量之比= 0.05:0.1 :0.2=
18、1 :2:4 ，故 A的化学式为CaN2422 22 4H，故答案为： CaBr ；Ca(NH )或 CaN H 。【点睛】根据M= Vm 计算不同气体或混合气体的摩尔质量。4 锂因其重要的用途，被誉为 “能源金属 ”和 “推动世界前进的金属 ”（1） Li3N 可由 Li 在 N2 中燃烧制得取 4.164g 锂在 N2 中燃烧，理论上生成Li3N_g；因部分金属 Li 没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中 Li3N 的质量是 _g（保留三位小数， Li3N 的式量： 34.82）（ 2）已知： Li3N+3H2O 3LiOH+NH3取 17.41g 纯净 Li3N，加入
19、100g 水，充分搅拌，完全反应后，冷却到 20，产生的 NH3 折算成标准状况下的体积是 _L过滤沉淀、洗涤、晾干，得到 LiOH 固体 26.56g ，计算 20时 LiOH 的溶解度 _（保留 1 位小数， LiOH 的式量： 23.94）锂离子电池中常用的 LiCoO2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备（ 3）将含 0.5molCoCl2 的溶液与含 0.5molNa 2CO3 的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀 53.50g；过滤，向滤液中加入足量经测定溶液中的阳离子只有Na+，且HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，得到白色沉淀143.50g，Na+有 1mol；反应中产生的气
20、体被足量NaOH 溶液完全吸收，使NaOH 溶液增重13.20g，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式_，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式_（4） Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空气中保持温度为600800，可制得LiCoO2，已知：3Co2 ( OH)2CO3+O2 2Co3O4+3H2O+3CO2； 4Co3O4+6Li2 CO3 +O2 12LiCoO+6CO2按钴和锂的原子比1：1 混合固体，空气过量70%， 800时充分反应，计算产物气体中CO2 的体积分数 _（保留三位小数，已知空气组成：N2 体积分数 0.79， O2 体积分数0.21）【答案】 6.9646.65611.
21、212.8g2CoCO3?3Co（ OH） 2?H2O5CoCl +5Na CO +4H O=2CoCO ?3Co（ OH） ?H O+10NaCl+3CO 0.30522323222【解析】【分析】【详解】（1）首先写出锂在氮气中燃烧的方程式：6Li+N 2 点燃 2Li 3 N ，接下来根据4.164g=0.6mol 算出锂的物质的量，则理论上能生成0.2mol 的氮化锂，这些氮化锂的6.94g/mol质量为 0.2mol34.82g/mol=6.964g ；反应前后相差的质量为6.840g-4.164g=2.676g ，这些增加的质量实际上是氮原子的质量，即2.676g=0.191mol
22、 的氮原子，根据氮守恒我14g/mol们知道氮化锂的物质的量也为0.191mol，这些氮化锂的质量为0.191mol34.82g/mol=6.656g；（2）根据17.41g=0.5mol 先算出氮化锂的物质的量，根据方程式不难看出氮化锂和34.82g/mol氨气是 1:1的，这些氨气在标况下的体积为22.4L/mol 0.5mol=11.2L ；根据化学计量比， 0.5mol 的氮化锂理论上能生成1.5mol的 LiOH ，这些 LiOH 的质量为1.5mol 23.94g/mol=35.91g ，缺少的那9.35 克 LiOH 即溶解损失掉的，但是需要注意：溶解度指的是100 克溶剂能溶解
23、达到饱和的最大溶质的量，虽然一开始有100 克水，但是反应会消耗掉1.5mol 水，这些水的质量为1.5mol18g/mol=27g ，因此我们算出的9.35 克是 73 克水中能溶解的 LiOH 的量，换算一下9.35gS=，解得 S 为 12.8100g-27g100g克；（3）加入硝酸银后的白色沉淀为AgCl143.5g，根据=1mol 算出 Cl - 的物质的量，143.5g/mol因此 Cl - 全部留在溶液中，碱式碳酸钴中无Cl - ， Na + 也全部留在溶液中，沉淀中无Na+ ，使烧碱溶液增重是因为吸收了CO2 ，根据13.2g =0.3mol 算出 CO2 的物质的44g/m
24、ol量，根据碳守恒，剩下的0.5mol-0.3mol=0.2mol CO32- 进入了碱式碳酸钴中，0.5mol Co2+ 全部在碱式碳酸钴中，剩下的负电荷由OH - 来提供，因此 OH - 的物质的量为0.6mol 。将 0.5mol Co2+ 、 0.2mol CO23- 和 0.6mol OH - 的质量加起来，发现只有0.5mol59g/mol+0.2mol60g/mol+0.6mol17g/mol=51.7g，剩下的1.8克只能是结晶水，即0.1mol 结晶水，综上，碱式碳酸钴的分子式为2CoCO 33Co(OH) 2H 2O ；写出制备方程式 5CoCl 2 +5Na 2 CO 3
25、 +4H 2O=2CoCO 3 3Co(OH) 2H 2O+10NaCl+3CO 2 ；（4）令参加反应的氧气为3mol 的空气，又因为空气过量70%，则一共3mol，相当于21%通入了（1+0.7 ）3 mol 空气，反应中一共生成了6mol 水蒸气和 12mol 二氧化碳，则二21%12100%=30.5% 。氧化碳的体积分数为（12+6-3+1.73 ）0.215 填写下列表格序号物质分子数 (用 NA质量 /g物质的量摩尔质量体积 /标况表示 )/mol/g mol -1（1）氮气_14_（2）H2 43.011022_空SO（3）H2O_0.5_空（4）Cl2_2.24L【答案】 0
26、.5NA 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5NA 9 18 0.1NA 7.1 0.1 7.1 【解析】【分析】N、 n= mV摩尔质量在以为g mol -1 单位时，数值上等于相对分子质量，以n=、 n=N AMVm这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。【详解】（1） N2 的摩尔质量在以为g mol-1 单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2 的摩尔质量是 28 g mol -1，当 N2的质量为14g 时， n(N 2)=14g1 =0.5mol ， N2 的分子数 N(N 2)=28 g.molA2的体积为： 0.5mol 22.4L mol-1=11.2
27、L ；0.5 N，标况下N（2） H2 43.011022， H2 4243.01 1022SO 的分子数是SO 的物质的量： n(H SO )=1023 =0.05 mol ，6.0224的摩尔质量是 98 g mol-1，质量： m(H2 4 98 gmol-1=4.9g；H SOSO )= 0.05 mol（3）H20.5 mol ，水的摩尔质量：2-1 ，水分子的个数O 的物质的量是M( H O)=18 g mol2A，水分子的质量是：2-1=9g；N(HO)= 0.5 Nm(H O)= 0.5 mol 18 g mol（4） Cl2 标况下的体积试剂2.24 L2.24L ， Cl2
28、 的物质的量： n(Cl2)=22.4 Lgmol1 =0.1mol ， Cl2 的分子数是： N(N2)=0.1 NA， Cl2的摩尔质量是 71 g mol-1 ， Cl的质量： m(Cl2)= 0.1mol 712-1g mol =7.1g；考生熟练掌握n= N、n= m 、 n= V，这几个公式之间的换算；N AMVm6NH3 、NO、 NO2 都是常见重要的无机物，是工农业生产、环境保护、生命科学等方面的研究热点。( 1) 写出氨在催化剂条件下与氧气反应生成NO 的化学方程式 _。( 2)氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成_。( 3)实验室可用 Cu 与浓硝酸制取少量
29、 NO2，该反应的离子方程式是 _。( 4)为了消除 NO 对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3 使 NO 转化为两种无毒气体 ( 其中之一是水蒸气 ) ，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为_。( 5)一定质量的 Cu 与适量浓硝酸恰好完全反应，生成标准状况下NO2和 NO 气体均为2+刚好完全沉淀，则生成Cu OH 2沉淀的2240mL。向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液使 Cu( )质量为 _克。【答案】 4NH32催化剂+2+2光化学烟雾Cu+4H+2NO3 Cu +2NO22+5O4NO+6H O+2H O加热催化剂5N26H2 O19 64NH3 6NO+.【解析】【
30、分析】（ 1）氨气和氧气在催化剂的条件下反应生成一氧化氮和水；（ 2）氮氧化物还可以形成光化学烟雾，破坏臭氧层；（ 3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓硝酸和硝酸铜都能写成离子形式；（ 4）氨气使一氧化氮转化为两种无毒气体，其中一种是水蒸气，另外一种为氮气；（ 5）根据电子转移守恒计算铜的物质的量，由铜原子守恒可得氢氧化铜的物质的量，在根据 m=nM 计算。【详解】( 1) 氨气与氧气在催化剂条件下生成NO 与水，反应方程式为：催化剂4NH3+5O24NO+6H2O，加热催化剂故答案为： 4NH322+5O4NO+6H O；加热( 2) 氮氧化物还可以形成光化学烟雾、破坏臭氧层等，故
31、答案为：光化学烟雾；( 3) Cu 与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，浓硝酸、硝酸铜都写成离子形式，反应离子方程式为：+Cu+4H +2NO3 Cu2 +2NO2+2H2 O，答案为： Cu+4H +2NO3Cu2+2NO2+2H2O；( 4) NH3 使 NO 转化为两种无毒气体，其中之一是水蒸气，另外一种为氮气，反应方程式催化剂为： 4NH3+6NO5N2+6H2O，催化剂故答案为： 4NH3+6NO5N2 6H2O；+( 5) n( NO2) n( NO) 2. 24L 22. 4L/ mol 0. 1mol ，根据电子转移守恒，可知n( Cu) 0.1mol 1 0.1mol 30
32、.2mol，由Cu原子守恒可得氢氧化铜的物质的量为0 2mol，生2.成 Cu( OH) 2 沉淀的质量为0 . 2mol 98g/ mol 19. 6g，故答案为： 19. 6。【点睛】掌握有关硝酸反应的计算，一般用守恒方法，如电子守恒，反应中氮元素得到电子物质的量等于铜失去电子的物质的量，也等于铜离子结合的氢氧根的物质的量，据此计算即可。7 .如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_（填代表装置图的字母）；（2）分离 CCl110.6）的液体混合物，可选择装置4（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为A，该分离方法的名称
33、为 _，装置 A 中的名称是 _。（3）实验室用 B 装置从碘水中分离出I2，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在 _（填 “上层 ”或“下层 ”）液体中，该层溶液颜色为_，该装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作_。 .用胆矾晶体（ CuSO4 5H2O）配制 0.40mol/L 的 CuSO4 溶液 240mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： _。（2）请写出该实验的简要的实验步骤：计算称量胆矾 _g 溶解转移洗涤并转移定容摇匀（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
34、_。【答案】 D蒸馏冷凝管上层紫红色打开分液漏斗的上口活塞250mL 容量瓶25转移溶液时，应用玻璃棒引流【解析】【分析】 . （ 1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离；（2）分离沸点不同的互溶物质用蒸馏的方法；（3）碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯的密度比水小，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，上层为紫红色的碘的苯溶液，下层为水层；分液时，应打开分液漏斗的上口活塞，起到平衡气压的作用，便于液体顺利下滴；.1）实验室没有240mL容量瓶，用胆矾晶体（CuSO424（5H O）配制 0.40mol/L的 CuSO溶液 240mL 时，应选用250mL 容量瓶；（ 2）先计算
35、 250mL0.40mol/L 的 CuSO4 溶液中硫酸铜的物质的量，再计算胆矾的质量；（ 3）转移溶液时，应用玻璃棒引流。【详解】.（ 1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发， D 为蒸发装置，故答案为： D；（ 2）分离沸点不同的互溶物质用蒸馏的方法，四氯化碳和甲苯的沸点不同，用蒸馏的方法分离， A 为蒸馏装置，装置 A 中 的名称是冷凝管，故答案为：蒸馏；冷凝管；（ 3） B 为萃取分液装置，碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，笨的密度比水小，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，上层为紫红色的碘的苯溶液，下层为水层；分液时，应打开分液漏斗的上口活塞，起到平衡气压的作用，便于液体顺利下滴，故答案为：上层；紫红色；打开分液漏斗的上口活塞；.（ 1）实验室没有240mL 容量瓶，用胆矾晶体（CuSO45H2O）配制 0.40mol/L 的 CuSO4 溶液 240mL 时，应选用250mL 容量瓶，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、
