1、2020-2021 【化学】高考化学化学能与电能解答题压轴题提高专题练习附答案解析一、化学能与电能1 硝酸是氧化性酸，其本质是NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液 X实验现象6 mol L-1电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气实验稀硝酸体，在液面上方变为红棕色。电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，15 mol L-1 浓硝实验铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为酸绿色。（ 1）实验中，铝片作 _（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 _。（2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是 _。查阅
2、资料：活泼金属与1 mol L-1 稀硝酸反应有H2 和 NH4+生成， NH4+生成的原理是产生H2 的过程中 NO3 被还原。（ 3）用上图装置进行实验：溶液X 为 1 mol L-1 稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。反应后的溶液中含 NH4+。实验室检验 NH4+的方法是 _ 。生成 NH4+的电极反应式是_ 。（4）进一步探究碱性条件下NO3 的氧化性，进行实验：观察到 A 中有 NH3 生成， B 中无明显现象。 A、 B 产生不同现象的解释是_。A中生成 NH3 的离子方程式是 _。（5）将铝粉加入到 NaNO3溶液中无明显现象，结合实验和说明理由_。【答案】负2NO+O=2
3、NO Al 开始作电池的负极， Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu 作负极取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含+- 8e-+与 NaOH溶液反应产NH3 10HNH 3H O Al4NO42生 H 的过程中可将-还原为 NH，而 Mg不能与 NaOH溶液反应-NO8Al 3NO 5OH2H O23323NH 8AlO2-H2 的过程，无法被还原因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成NO3【解析】【分析】（ 1）根据实验现象可知，实验 1 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化
4、反应，铜做正极，硝酸根离子被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮；（ 2）实验 2 中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝酸根离子在铝电极被还原成二氧化氮，据此答题；（3）溶液X 为1mol?L -1 稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH4+，说明硝酸根离子被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸根离子在正极还原成铵根离子；（4） Al与 NaOH溶液反应产生 H2 的过程中可将 NO3- 还原为 NH3，根据电荷守恒
5、和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应；（5）铝粉在中性溶液中不产生氢气，也就不与硝酸钠反应，据此分析。【详解】（ 1）根据实验现象可知，实验 1 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸根离子被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮，反应方程式为2NO+O=2NO2；（2）实验 2 中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝酸根离子在铝电极被还原成二
6、氧化氮；（ 3）溶液 X 为 1mol?L -1 稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH4+ ，说明硝酸根离子被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸根离子在正极还原成铵根离子，实验室检验 NH4 +的方法是 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含4+3-NH； 生成 NH4的电极反应式是 NO +8e+4+22 的过程中可将-NO3 还原为 NH3；根+10 H =NH +3H O；（ 4） Al 与 NaOH溶液反应产生H据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应； 碱性条件下铝将硝酸根还原生成氨气，反应的离子方
7、程式为8Al+3NO3-232-；（ 5）铝与中性+5OH +2H O=3NH +8AlO的硝酸钠溶液无生成 H2 的过程，也就不与硝酸钠反应，所以无明显现象。【点睛】原电池中失电子发生氧化反应的一极一定是负极，得电子发生还原反应的一极一定是正极；电子流出的一极一定是负极 、电子流入的一极一定是正极。2（ 1）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为 _ 。将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2 溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4 克。写出
8、铁棒电极上发生的电极反应式 _；则理论上消耗 CH4 的体积在标准状况下为_。（2）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n 为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、 y 为电源的两极； G 为电流计； A、 B、C、 D 四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2SO4 溶液后倒立于 H2SO4 溶液的水槽中，闭合 K2，断开 K1。丙电解时反应的离子方程式为_。继续电解一段时间后，甲池中A、 B 极均部分被气体包围，此时断开K21，闭合 K，电流计 G 指针发生偏转，则B 极的电极反应式为 _ ， C 极的电极反应为_ 。【答案】 CH4 -32-+7H22 2e-2O22
9、-8e +10OH =COO Cu=Cu 0.56L 2I+2HI +H +2OHO2+4e-+4H+=2H2O 4OH-4e =O2 +2H2O【解析】（ 1）总反应为甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，所以总方程式为：CH 4+ 2O2 + 2OH - = CO32- + 3H 2O。正极是氧气得电子：O2 +2-= 4OH-，总反应减去正极反应（将正极反应扩大2 倍，以消去氧气），得到负2H O + 4e极反应为：CH4-8e-32-2+10OH =CO+7H O。将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2 溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极
10、，则铁棒为电解的阴极，反应为：Cu2+ + 2e -= Cu ；石墨棒为电解的阳极，反应为： 2Cl-26.4克，这 6.4g是生成的单- 2e = Cl 。一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了质铜 （ 0.1mol ），则根据电极反应得到转移电子为0.2mol ，1 个甲烷生成碳酸根失去8 个电子，所以参加反应的甲烷为0.025mol ，即 0.56L。（2） 丙是碘化钾溶液，电解时阴阳两极分别是水电离的氢离子和碘化钾电离的碘离子反应，所以总方程式为2I-+2H2OI2+H2 +2OH-闭合 K21时，是用直流电源对甲乙丙进行串联电解。A 中得到氢气 ， B 中得到氧，断开K气（因为 A 中气体
11、的体积大约是B 的 2倍），所以 A 为电解的阴极， B 为电解的阳极，进而得到直流电源x 为正极， y 为负极 。 断开 K21，闭合 K ，电流计 G 指针发生偏转，说明形成原电池。由题意只可能是甲中形成氢气氧气燃料电池，对乙丙进行电解。所以B 电极为原电池的正极，反应为氧气在酸性条件下得电子，方程式为O2+4e-+4H+=2H2OB为。因为正极，所以 C 为电解的阳极，注意此时c 电极表面应该有刚才断开K2 ，闭合 K1 时，进行电解得到的单质银。所以此时c 电极的反应为 Ag e- = Ag+。3 电解原理在化学工业中有广泛应用。I 右图表示一个电解池，装有电解液a； X、 Y 是两块
12、电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：（ 1）若 X、 Y 都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：在 X 极附近观察到的现象是_；电解一段时间后，该反应总离子方程式_ ；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式_ 。（2）若用该装置电解精炼铜，电解液a 选用 CuSO4 溶液，则： X 电极的材料是_，电解一段时间后，CuSO4 溶液浓度 _（填 “增大 ”、减小 ”或 “不变”）。（3）若 X、 Y 都是惰性电极，a 是溶质为液，通电一段时间后，阴极析出固体质量Cu(NO3)2 和 X(NO3)3，且均为m(g)与通过电子的
13、物质的量0.1 mol 的混合溶n(mol) 关系如图所示，则Cu2+、 X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_。II右图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。下列说法正确的是_。A从 E 口逸出的气体是Cl2B从 B 口加入含少量NaOH 的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2 ，便产生2 mol NaOHD电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度【答案】放出气体，溶液变红2Cl22OH222 2H O Cl H Cl 2OH = Cl ClOH2O 纯铜减小Cu2+H+X3+ BC【解析】试题分析：本题考查电解的原理和电解原理的应用，离子放电顺序
14、的判断和电化学的计算。I. X 与外加电源的负极相连，X 为阴极，Y 为阳极 。（1）若X、 Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞 试 液 。 X电 极 的 电 极 反 应 式 为2H+ +2e- =H2 ， X电 极 附 近 水 的 电 离 平 衡（H 2OH+ +OH -）正向移动，H+继续放电，溶液中c（ OH -）c（H + ），溶液呈碱性，遇酚酞变红色， X 极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红。Y 电极的电极反应式为-2Cl -2e =Cl ，电解一段时间后，该反应总离子方程式为2Cl +2H O2OH +H +Cl ；2222若用该溶液
15、将阳极产物全部吸收，NaOH 与 Cl2反应的离子方程式为2 ClOCl 2OH = ClH2O。（2）电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，X 的电极材料为纯铜。阳极（ Y 电极）的电极反应为 ：比 Cu 活泼的金属发生氧化反应和Cu-2e-=Cu2+，阴极（ X 电极）电极反应式为2+-4溶液浓度减小。Cu +2e =Cu，根据电子守恒和原子守恒 ，电解一段时间后CuSO（3）由图像知开始通过0.2mol电子析出固体的质量达到最大值，结合阳离子物质的量都为 0.1mol ，则 Cu2+优先在阴极放电， Cu2+的氧化能力最强，继续通电，阴极不再有固体析出，接着 H+放电， X3+不放电，则
16、Cu2+、X3+、 H+氧化能力由大到小的顺序是Cu2+H+ X3+。II.根据 Na+的流向可以判断装置左边电极为阳极，右边电极为阴极。A 项，右边电极的电极反应为2H+2e-=H2， E 口逸出的气体是 H2，错误； B 项，装置图中的阴极室产生NaOH，从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液，增大溶液中离子的浓度，增强导电性，正确；C 项， n（Cl2）=22.4L 22.4L/mol=1mol ，根据电解方程式2222NaCl+2H O2NaOH+H +Cl ，生成 NaOH 物质的量为 2mol ，正确； D 项，根据元素守恒，电解一段时间后通入适量的HCl气体可以恢复到电解前的浓
17、度，不是盐酸，错误；答案选BC。4 某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。实验步骤如下： 向两支具支试管中分别加入浓硝酸 5。 0mL（质量分数为 65%，密度为 1。 4g/mL ）。按图组装好实验装置。 将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需 12s）指向铁丝一端。 用盛有 5。0mL 蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积。重复三次实验获得的数据如下：实验次数实验温度（ ）注入水的体积（mL）117
18、。 22。42T12。5322。3T请回答下列问题：（1）在该装置中仪器a 因其作用而称为_ ；指针指向铁丝时，铁丝为_极（填 “正 ”或“负 ”）（2） 65%的硝酸的物质的量浓度是_；在未注水前正极的电极反应式为_。（ 3） T1_T2（填 “ 、”“ 或”“ =）”（ 4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为_%；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向_电极（填 “铁 ”或 “铜”）（ 5）该实验装置上的不足是 _，改进方法是 _。【答案】盐桥 正 14。 4mol/L NO 3 e 2H =NO2 H2O = 48 铜 缺少尾气处理装置 应在
19、两侧支管口处均连接导管，将产生气体导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中【解析】【详解】（ 1）在该装置中仪器 a 因其作用而称为盐桥；铁在浓硝酸中发生钝化，所以铜是正极，所以铁是正极；100010001.465%（2）根据 c6314.4mol / L ；正极是硝酸根离子发生还原反M应，电极反应式为 : NO 3e2HNO 2 H 2 O ；（3）温度相同条件下加入水探究一定温度下(实验时实际的环境温度)使铁钝化的硝酸的最低浓度，改变加入水的量体坛就钝化浓度，所以温度不变，故T1 T2 ；（4）重复三次实验平均加水量2.3 2.5 2.4 mL=2.4mL ，使铁钝化的硝酸最低浓度35.01.465%
20、48%，利用本实验数据判断，若以45% 的硝酸进行实验（不5.01.4100%2.4再注水），铁不发生钝化，铁做负极，则电流表的指针应指向电极铜电极；（ 5）反应过程中所生产的了氮的氧化物是有毒气体会污染空气，该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置，应在两侧支管口处均连接导管，将产生的气体导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中吸收尾气，避免排放到空气中污染环境。5 某小 同学利用下 装置 解 化 行了研究。装置 象 解一段 ，阳极石墨表面 生气体，阴极石墨上附着 色物 ， 杯壁 ，溶液由 色 色（1）甲 解 程中阳极 生的是溶液 的原因，写出 生 物 的 极反 式：。（2）乙 料， CuCl2 溶液中存
21、在平衡： Cu2+ + 4Cl CuCl 4 2 ( 黄色 )H 0。据此乙 : 解 程中， CuCl 4 2 ( 黄色 ) 度增大，与CuCl2 色溶液混合呈 色。乙依据平衡移 原理推 在 解 程中CuCl 4 2 度增大的原因：。（3）丙改用下 装置，在相同条件下 解CuCl 溶液， 溶液 色 象 探究。2装置 象 解相同 ，阳极石墨表面 生气泡，溶液仍 色；阴极石墨上附着 色物 ，溶液由 色 色； U 型管 ，冷却后阴极附近溶液仍 色丙通 象分析 了甲和乙的 点均不是溶液 的主要原因。丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。（4）丙 料：i. 解 CuCl 溶液 可能 生 CuCl2+， Cu
22、Cl掺杂 Cu 后呈黄色222ii.稀 含 CuCl 白色沉淀据此丙 ： 解 程中， 生CuCl掺的溶液生成 CuCl22杂 Cu2+后呈黄色，与 CuCl2 色溶液混合呈 色。丙 行如下 ：a取 解后 色溶液2 mL ，加 20 mL 水稀 ，静置5 分 后溶液中 生白色沉淀。b.另取少量 化 晶体和 粉，向其中加2 mL 酸，加 得含CuCl 2 的黄色溶液。c. 冷却后向上述溶液d. 取 c 中 2 mL 溶液，加20 mL 水稀 ，静置5 分 后溶液中 生白色沉淀。 a 的目的是。 写出 b 中生成 CuCl 的离子方程式：。2 充 c 中必要的操作及 象：。丙据此得出 ： 解 阴极附
23、近生成CuCl是 致溶液 的原因。2【答案】2； 2Cl -2e= Cl2（1） Cl（2） 解 程放 致温度升高，2+2正向移 ；Cu + 4ClCuCl 4（3）阳极附近溶液仍为蓝色；U 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色；（4）证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在CuCl 2 ；Cu2+ + 4Cl + Cu = 2CuCl2 ；加入 CuCl2 蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。【解析】试题分析：（ 1）电解过程中阳极发生氧化反应，溶液中的氯离子放电生成氯气，氯气溶于水，溶液可能呈现绿色，故答案为：Cl 2；2Cl -2e = Cl 2；（2）电解过程放热导致温度升高
24、，Cu2+ + 4Cl CuCl4 2 正向移动， CuCl 4 2浓度增大，故答案为：电解过程放热导致温度升高，Cu2+ + 4Cl CuCl 4 2正向移动；（3）阳极生成了氯气，但阳极附近溶液仍为蓝色，说明不是生成氯气的缘故；Cu2+ + 4Cl CuCl 4 2( 黄色 )H 0，温度降低，平衡正向移动，溶液应该呈现黄色，但U 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色，因此乙的推断也不正确，故答案为：阳极附近溶液仍为蓝色； U 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色；（4）根据信息，取电解后绿色溶液2 mL ，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀，说明电解后的绿色溶液中存在CuCl
25、 ，故答案为：证明在上述实验条件下，2电解后的绿色溶液中存在CuCl 2 ；氯化铜晶体和铜粉加入2 mL 浓盐酸中，加热获得含CuCl 2 的黄色溶液，反应的离子方程式为 Cu2+ + 4Cl + Cu = 2CuCl 2 ，故答案为： Cu2+ 4Cl + Cu = 2CuCl 2 ；c的步骤就是证明电解时阴极附近生成CuCl 2 是导致溶液变绿的原因，因此操作及现象为加入 CuCl2 蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同，故答案为：加入 CuCl2 蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。考点：考查了物质性质的探究实验方案的设计的相关知识。6 已知粗铜中含有少量的锌、铁、
26、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的_极相连，阴极上的电极反应式为_。电解过程中，硫酸铜的浓度会_（选填：变大、不变、变小）。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：_。序号反应化学平衡常数1Au + 6HNO （浓）Au(NO ) + 3NO + 3H
27、O1+ 4Cl =AuCl4从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1 3 的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因_。（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则 100mL 滤液中 Cu2+的浓度为 _molL-1， Fe2+的浓度为 _molL-1【答案】正Cu2+ 2e-= Cu 变小 3Ag + 4H+NO3-= 3Ag+ NO + 2HO王水中的 Cl-与 Au3+反应，降低了Au 3+的浓度，使平衡向正反应方向移动，Au 不断溶解0.5 0.1【解析】【分析】步骤一：电解精炼铜时，精铜做阴极，粗铜作阳极，阴极上是
28、铜离子得电子；根据锌、铁与硫酸铜发生置换反应分析；步骤二：（ 1）金属银可以和硝酸反应得到硝酸银以及水和一氧化氮；金离子可以和氯离子之间发生反应，形成稳定的 AuCl4-离子，可以根据化学平衡移动原理来解释；（ 2）根据化学反应原理结合原子守恒的思想来计算回答。【详解】步骤一：在电解精炼铜时，阳极反应是金属锌、铁、镍等先失电子，阴极上是铜离子得电子产生铜，电解反应为： Cu2+2e Cu，精铜做阴极，粗铜作阳极；硫酸铜的浓度会变小，原因是锌、铁与硫酸铜发生置换反应；步骤二：（ 1）金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为： 3Ag+4H+-+233 3Ag+NO +2
29、H+NOO；根据表中的信息， Au+6HNO （浓）Au （NO3） 3+3NO2 +3H2O，并且 Au3+4Cl- AuCl4-，在王水中，含有浓硝酸和浓盐酸，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1 平衡向右移动，则金溶于王水中；（2） 100mL 的滤液中含有亚铁离子、铜离子、锌离子，当加入足量的金属Fe 以后，会将金属铜全部置换出来，所以生成的3.2g 金属是 Cu，所以铜离子的浓度c= =0.5mol/L ；亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，在空气中更易被氧化为氢氧化铁，受热分解生成的氧化铁的质量是4.8g，根据原子守恒，亚铁离子的物质的量
30、是：=0.06mol ，所以加入铁粉后的滤液中亚铁离子的浓度c= =0.6mol/L ，由于加入了铁粉，铁与溶液中的铁离子反应生成了亚铁离子，所以100mL 滤液中亚铁离子的浓度为：0.6mol/L-0.5 mol/L=0.1mol/L 。7 （ 1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的（填试剂化学式），过滤后即可得到。（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O先往 -5 的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图表 1 所示，图中C 表示的离子是。（填离子符
31、号）（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则阳极反应式为：。-（4）样品中 C1O3 的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：步骤1：准确称取样品ag（约 2.20g ），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL 溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L(NH4)2Fe(SO4) 2 溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L KCr O 标准溶液227滴定至终点，记录消耗消耗K2Cr2 O7 标准溶液的体积。步骤4：为精确测定
32、样品中-2、3 操作 2-3次。C1O 的质量分数，重复上述步骤3步骤5：数据处理与计算。步骤 2 中反应的离子方程式为；静置 10min 的目的是。步骤 3 中 K2Cr2O7 标准溶液应盛放在（填仪器名称）中。用0.0200mol/L K 2Cr2O7 标准溶液滴定的目的是。在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因是。-6e-2+-【答案】（ 1） Na2CO3（ 2） ClO （ 3） Cl+6OH=C1O3 +3H2O（ 4） ClO3 +6Fe+ 6H =Cl3+-2+6Fe +3H2O；使溶液中C1O与 Fe 反应充分完全酸式滴定管计算步骤消耗的3(NH4)2Fe(S
33、O4) 2 的量 （其他合理答案也给分）溶液中的 Fe2+被空气中的氧气氧化【解析】试题分析：（ 1）石灰乳与氯气反应生成氯化钙和氯酸钙，除去氯化钙后，可加入碳酸钠溶液，以生成碳酸钙沉淀，以此得到氯化钠；（2）氯气与氢氧化钠反应低温时生成NaClO，温度高时生成NaClO3，-5 时生成ClO- ；（ 3）采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠，电解同时生成 H2，其反应的方程式为： NaCl + 3H 2ONaClO3 + 3H 2，阳极发生氧化反应，反应式为 Cl-6e-+ 3H 2O；（ 4）酸性条件下亚铁离子被-+ 6OH = C1O3ClO3 氧化未铁离子，自身被还原为氯离子，其反应的离子
