1、2020-2021 高考化学专题复习分类练习钠及其化合物推断题综合解答题附答案解析一、钠及其化合物1 有三种金属单质AB CA的焰色反应为黄色，BC是常见金属。三种金属单、 、 ，其中、质 A、 B、C 与气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、 H 之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_ ； G_。(2) 写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途_ 。(4)区别 E、 F 两种溶液最简单的方法是_，实验室检验G 中所含的金属离子时，常在G 的溶液中加入 _溶
2、液【答案】观察法【解析】【分析】Na FeClFe + 2HCl = FeCl2+ H2-+ 3H2 制漂白粉32Al + 2OH +2H2O=2AlO2KSCN金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属 B 为 Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀33+，由转化关系： HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，H 是 Fe(OH) ，故物质 G 中含有Fe可知金属 C 为 Fe，物质 F 为
3、FeCl23，物质G 为 FeCl ，结合物质的性质解答该题。【详解】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2B 反应生成氢气，故金属 B 为 Al，黄绿色气体乙为2；氢氧化钠与金属Cl ，与氢气反应生成丙为HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3G中含有Fe3+，由转化关系 HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，故物质可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl2，物质 G 为 FeCl3；(1)根据上面的分析可知：A 的化学式为 Na； G 的化学式为
4、FeCl3；(2)反应为 Fe 和稀盐酸反应生成FeCl2 和 H2，发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 +H2；反应为 Al 与 NaOH 溶液作用生成H2 和 NaAlO2，发生反应的离子方程式为2Al +-2OH +2H2O=2AlO2 + 3H2；(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4) E 为稀盐酸、 F 为 FeCl2 溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而 FeCl溶液是浅绿色；G 为 FeCl3 溶液，含有3+，检验时向 FeCl的溶液中加入2Fe3KSCN溶液，可观察到溶液显血红色；2 中学化学常见物质A I
5、 的转化关系如框图所示，其中A 为化合物， B 为常见金属单质， H 的焰色反应为黄色，Y 不使品红溶液褪色。( 部分反应条件、溶剂及产物已略去)( 1)反应、的离子方程式 _、 _。( 2)现有含 0. 10molH 的溶液，要使其转化成含0. 10 mol F 的溶液，则：若只能加入 0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写 1种 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写1种) 。【答案】+ 4OH-+O2-+ 2H2O + CO2=Al( OH) 3 + HCO3-2Na2O2+ 2H2O=4NaAlO2Na2O或 Na2O2N
6、aOH 或 Na【解析】【分析】由 H 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F 在加热与过量的y 之间相互转化，则 H为 NaHCO3232A 能与液体 x 反应生成， F 为 Na CO，气体 Y 为 CO ，溶液 D 为 NaOH，化合物NaOH 和气体C，那么A 为Na2 O2，液体x 为H2O；因为B 为金属单质，固体E 为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则B 为Al， E 为Al2O3 ， G 为 NaAlO2 ，向 NaAlO2 通入二氧化碳产生 Al( OH) 3 和 NaHCO3，所以 I 为 Al( OH) 3，据此回答。【详解】( 1) 反应是Na2 22O2 22+ 4O
7、H-O与H反应，所以离子反应方程式为2Na O+2H O 4Na=+O22通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：2-+ 2H2；反应是向NaAlOAlOOCO23-；3+Al OHHCO= ( ) +( 2) 由分析可知Na2O 或 Na2O2， NaOH 或 Na。【点睛】本题关键点在于H，H 含有钠元素，并且在加热和通气体y 的条件下与F 相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。3 下列各物质中只有 A、 B、C 三种单质， A 的焰色反应为黄色，主要以 G形式存在于海水中， F 是一种淡黄色的固体， H是一种常见的无色液体， I 是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答
8、下列问题：（ 1） A 是： _，C 是： _， L 是： _， I 是： _（填化学式）。（ 2）写出反应的化学反应方程式： _ ；： _ ；： _ ；【答案】 NaCl 2HClCO22Na+2HO=2NaOH+H2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶 ”是二氧化碳。因此，A 是钠，B 是氧气，C 是氯气，D 是氢氧化钠，E 是氧化钠，F 是过氧化钠，G 是氯化钠，H 是水，I 是二氧化碳，J 是碳酸氢钠
9、，K 是碳酸钠，L 是盐酸。【详解】（1） A 是钠，化学式为Na， C 是氯气，化学式为Cl 2， L 是氯化氢，化学式为氧化碳，化学式为CO2；HCl， I 是二（ 2）是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H；是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。4 M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化
10、关系如下图所示（部分产物已略去）（ 1）若 A是地売中含量最多的金属元素，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相等，则 A 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为 _。（ 2）若 A是 CO2气体， A 与 B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示: 则 A 与 B 溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若 A是一种正盐，A 能分别与B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为 _。【答案】 2:3 或 2:7 Na CO和 NaH
11、CO 1:1(NH ) SO233423【解析】【分析】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以C 为氢气， D 为氯气； C 与 D 反应生成的 F 为HCl； M是日常生活中不可缺少的调味品，M为 NaCl，结合转化关系图，B 为 NaOH。（1）若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，3+-Al+3OH =Al(OH)3、Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O；（2）若 A 是 CO2 气体， A 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质可能为：2CO、NaOH和 Na3Na2 CO3、 NaHCO3和
12、 Na2CO3、 NaHCO3；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。（ 3）若 A 是一种正盐， A 能分别与 NaOH、 HCl 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的 NH3 和 SO2，据此来分析作答。【详解】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以C 为氢气， D 为氯气； C 与 D 反应生成的 F 为HCl； M是日常生活中不可缺少的调味品，M为 NaCl，结合转化关系图，B 为 NaOH。（1）若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH =Al(OH)3、Al(O
13、H)3+OH = AlO2-+2H2O；溶液中 Al 元素有 AlO2-或者 Al3+两种存在形式，故当得到的沉淀物Al(OH)3 中 Al 元素与溶液中中 Al 元素的质量相等，也分两种情况，碱过量时，即反应剩余的-nAl(OH) 3= n(AlO 2)，根据元素守恒可知此时c(AlCl3)： c(NaOH) = 2： 7； 当碱量不足时，nAl(OH) 3=n(Al 3+)，再根据元素守恒可知，此时c(AlCl3)： c(NaOH) = 2： 3，故答案为 2： 3 或 2：7。22CO3、（2）若 A 是 CO 气体， A 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和 NaN
14、a2 CO、 NaHCO和 Na CO、 NaHCO；由图示信息可以看出：00.1L 时，消耗盐酸没有气体33233放出 ； 0.1L0.3L ，消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2，可以推测出，原溶液中溶质为Na2 332CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、CO 和 NaHCO ，根据反应NaNaHCO+HCl=NaCl+H O+CO，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2，322可判断出2331:1。故答案为NaNa CO和 NaHCO物质的量之比为233， 1:1。CO和 NaHCO（ 3）若 A 是一种正盐， A 能分别与 B、 F 溶液反应生
15、成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出 A 的阳离子为 NH4+，阴离子为 SO32-，进而得出 A 的化学式为 (NH4)2SO3。5 己知： A 为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、 X 为空气中常见气体，A、 B、 C、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去) 。请回答下列问题:（l ）这种金属离子的离子结构示意图为_；（2） X 的电子式_；（3） B 中所含化学键的类型是_；常温常压下，7.8g A 与足量的水充分反应放出热量a kJ ，写出该反应的热化学方程式 _。（ 4）C也可转化为 B，写出该转化的化学方程式 _；B与 D 反应的离子方程式为 _。（ 5）将一
16、定量的气体 X 通入 2L B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为_， a-b之间的反应的离子方程式_。【答案】Na+（极性）共价键、离子键2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O 2(g)H=-20akJ/molCa(OH)2+ Na 2CO3=CaCO3+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH-2-OH+HCO3 =CO3 +H2O Na2CO3， NaCl2-+-CO3 +H=HCO3【解析】试题分析：（1）淡黄色固体
17、化合物是过氧化钠固体，所以A 是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E 是氧气， B 是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以X 是二氧化碳， C 是碳酸钠， D 是碳酸氢钠。则A 中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意图为 Na+；（2） X 是二氧化碳属于共价化合物，电子式为（3） B 是 NaOH，既有离子键又有共价键；7.8g 的过氧化钠的物质的量是0.1mol ，所以1mol 过氧化钠与足量水反应放出10akJ 的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方程式为2Na2 O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O 2(g) H=-20akJ/mol；（4） 碳酸钠转化为氢
18、氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH； 氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为-3-32-2OH +HCO=CO+ H O；（5）由图可知， HCl 与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的HCl 与生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量之比是3:2 ，说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量，所以 a 点代表 HCl 与氢氧化钠反应，溶质是Na2CO3、 NaCl， ab
19、之间是碳酸钠与 HCl反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为CO32-+3-。+ H = HCO考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，对图像的分析6 下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系。其中A、 C 均为金属单质； D 的焰色反应呈黄色；C 与水反应除了生成是一种氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应。D，还能生成自然界最轻的气体；(反应过程中生成的水及其他产物E已略去)请回答以下问题：(1)B 是 _， E 是 _。 (填化学式 )(2)写出 E 转化为 G 的离子方程式 _ 。(3)写出 C 和水反应的化学方程
20、式_ 。【答案】 AlCl3Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2 O2Na+2H2O=2NaOH+H2【解析】【分析】各物质均为中学化学中常见的物质，A、 C 均为金属单质；D 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；C 与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体，可以判断C 为Na， D 判断为NaOH；F 判断为Na2CO3； E 是一种氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应，判断E 为Al(OH)3； B 为AlCl3，判断A 为Al， G 为NaAlO2 ，依据判断物质分析判回答问题。【详解】A、 C 均为金属单质；D 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；C 与水反应
21、除了生成D，还能生成自然界最轻的气体，可以判断C 为 Na， D 判断为 NaOH；F 判断为 Na2CO3； E 是一种氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应，判断E 为Al(OH)3 ； B 为AlCl3，判断A 为Al， G 为NaAlO2；(1)依据上述分析判断，B 为AlCl3， E 为Al(OH)3；(2)E(Al(OH)3)转化为G(NaAlO2)的离子方程式：-Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O；(3)C(Na)和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。7A、 B、 C、 D 均为中学常见物质，其中 A 为单质， B、 C、D 为化合物，并且
22、存在如下转换关系：试回答下列问题：（1）若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱。a当 A 为非金属单质时，则反应 的化学方程式为 _。b当 A 为金属单质时，则反应 中生成 1mol 纯碱转移电子数为 _mol 。（2）若 A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物， C 为气态氧化物。 B 与 C 反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。（3）若 A 为金属单质， B 为氧化物，且反应 均是与强碱溶液发生的反应，则反应的离子方程式为 _。【答案】 2CO+O222-2-22CO116:17 2Al+2H O+2OH 2AlO+3H 【解析】【分析】(1)若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱，则 B
23、 和 C 中含有变价元素，首先想到Na O 和 Na O 、222SO和 SO 、 NO 和NO 、 CO和CO ， D 为纯碱，则B 和C 只能是Na O和 Na O或 CO 和2322222CO ；2a当 A 为非金属单质时，则A 是 C， B 是 CO，C 是 CO ， D 是碳酸钠；2b当 A 为金属单质时，则A 是 Na、 B 是 Na O、 C 是 Na O 、D 是碳酸钠；222(2)若 A 为淡黄色非金属单质， B 为气态氢化物， C 为气态氧化物， A 能发生化学反应生成气态氢化物，所以A 是 S， B 是 H2S， C 是 SO2；(3)若 A 为金属单质， B 为氧化物，
24、且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有 Al，所以 A 是 Al， B 是 Al2O3， C 是 NaAlO2。【详解】(1)若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱，则 B 和 C 中含有变价元素，首先想到Na2O 和 Na2O2、SO2 和 SO3、 NO 和 NO2、 CO和 CO2， D 为纯碱，则B 和 C 只能是 Na2O 和 Na2O2 或 CO 和CO2；a当 A 为非金属单质时，则A 是 C， B 是 CO，C 是 CO2， D 是碳酸钠，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：2CO+O22CO2；b当 A 为金属单质时，则A 是 Na、 B 是 Na2O、
25、C 是 Na2O2 、D 是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+CO2 2Na2CO3+O2，该反应中生成1mol纯碱转移电子的物质的量=1mol-1-(-2)=1mol；(2)若 A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物，C 为气态氧化物，A 能发生化学反应生成气态氢化物，所以A 是 S， B 是 H2S， C 是 SO2，二氧化硫和硫化氢反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中氧化剂是二氧化硫，还原剂是硫化氢，氧化剂和还原剂的质量之比 =64： (2 34)=16:17；(3)若 A 为金属单质，B 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的
26、反应，能与强碱反应的金属只有 Al，所以 A 是 Al， B 是 Al2O3， C 是 NaAlO2，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为： 2Al+2H2O+2OH-2AlO2 -+3H2。8 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体 B 和 C 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若 A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式：。该气体 D 与另一种气体H 混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：。（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的气体，B 能否是水（
27、填 A“能”或 B“否”）。（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C 呈蓝色。写出反应的离子方程式：。写出反应的任意一个离子方程式：。【答案】（ 1） Cu2H 2SO4 (浓 )SO22H 2OCuSO4SO2 2H 2 S 3S2H 2 O（ 2） B否（ 3） 3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2OCu2+Fe=Fe2+Cu【解析】试题分析：（1）若 A 是一种紫红色金属，为铜，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为 SO2，反应的化学方程式为Cu+2HSO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O； SO2 与另一种气体 H 混合后生成一种
28、淡黄色固体w，则 H 为 H2S， w 为 S 单质，方程式为2H2 S+SO=3S+2H O；22（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的气体即氢气，如果B 是水，说明 A 是非常活泼的金属，如Na， C 为 NaOH，不能一步生成Na，所以 B 不能是水；（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，则D 是 NO，液体 C呈蓝色，说明 A 为 Cu， B 为稀硝酸， C 为 Cu（N03） 2，反应的离子方程式为+-3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O，反应为置换反应，生成Cu，离子方程式可以为 Cu2+Fe=Fe2+Cu。考点：无机推断9 A、 B
29、、 C、 D、 E 五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是（填化学式）（2）将 CO2通入 E 的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为（3）写出 AD、CD、CE 反应的化学方程式AD：CD：CE：【答案】（ 1） NaHCO3+ 2（ 2） CO2+H2O+2Na+CO3 =2NaHCO3（ 3） 2Na+HO=2NaOH+H；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； 2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2【解析】A、 B、 C、 D、 E 五种物质都含钠元素，已知A 为单质，则A 为 Na，A
30、 在氧气中燃烧生成为 Na2O2， A 在空气中短期接触生成B 为 Na2O，A、 B、 C 都能和水反应生成D，则 D 为CNaOH，可知 E 是 Na2CO3（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是NaHCO3，故答案为：NaHCO3；（2）将 CO2通入 Na2CO3 的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为：+2CO2+H2O+2Na+CO3=2NaHCO3，（3）写出 AD、CD、CE 反应的化学方程式AD的反应方程式为：2Na+HO=2NaOH+H，CD的反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CE的反应方程式为：2Na2O2+2CO=2
31、Na2CO3+O2，10 A、 B、C、 D 四种化合物，其中A、C、 D均含有钠元素，A、 C 和盐酸反应均得到D，将固体 C 加热可得到A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C。若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试判断：（1） A: _ E: _(写化学式 )（ 2） C加热分解的化学方程式 _ ；物质 C 在水溶液中的电离方程式： _ ；由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E 的化学方程式 _ 。【答案】（ 1） Na2CO3Fe(OH)3（ 2） 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2+-+2-NaHCO3=Na +HCO3、
32、HCO3H CO3 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】试题分析： A、 C、 D是均含有钠元素的化合物，A、 C 和盐酸反应均得到D，则 D 为 NaCl，将固体 C 加热可得到A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，据此可以判断，无色无味的气体是CO2， A 为 Na2CO3， C为 NaHCO3，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E，则 B 为 NaOH， E 为 Fe(OH)3 ，据此回答。（ 1）由以上分析可知 A 为 Na2CO3 ， E 为 Fe(OH)3 ；（2）根据上述分析，C 为 NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2 和水，反应的化学方程式为 2NaHCONa CO+H O+CO；32322NaHCO3属于钠盐，在水溶液中的电离方程式为+-2-NaHCO3=Na +HCO3、 HCO3H +CO3氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，则由白色沉淀最终变为红褐色沉淀Fe(OH)3的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。考点：考查钠的重要化合物, 无机物的推断。
