1、2020-2021 高考化学复习高无机综合推断专项综合练习含答案一、无机综合推断1 中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、 H 为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体是紫红色金属单质。 X 为常见液体D 遇到 A 很快变成红棕色 E， C是黑色金属氧化物，(部分反应条件及生成物没有全部列出 )。I回答下列问题：（ 1） B 的化学式为 _ C 的化学式为 _D 的化学式为 _（2） B 的实验室制法的化学方程式_（ 3）写出反应的化学方程式 _。（ 4）写出反应的离子方程式 _。【答案】 NH3CuONO 2NH4Cl+Ca( OH) 2CaCl2+2NH3 +2
2、H2O4NH3+5O2+2+4NO+6H2O 3Cu+8H +2NO3=3Cu +NO +4H2O【解析】【分析】A、H 为空气中主要成分，分别为N 、 O 中的一种，气体 B 能使湿润的红色石蕊试纸变22蓝，则 B 为 NH3， A 能与氨气反应生成D 与 X， X 为常见液体，气体 D 遇到 A 很快变成红棕色 E，可推知 A 为 O2， H 为 N2， D 为 NO， X 为 H2O， E 为 NO2，E 与 X 反应生成 F， I 是紫红色金属单质，应为Cu， F 与 Cu 反应得到 G、 X(水 )、 D(NO)，故为 HNO3， G 为Cu(NO3)2 C 属于氧化物，与 B(NH
3、3)反应得到 X(水 )、 H(氮气 )、 I(Cu)，根据元素守恒可知 C 为 CuO，据此解答。【详解】A、H 为空气中主要成分，分别为N2、 O2 中的一种，气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B 为NH3， A 能与氨气反应生成D 与X， X 为常见液体，气体D 遇到A 很快变成红棕色 E，可推知A 为紫红色金属单质，应为O2， H 为 N2， D 为 NO， X 为 H2O， E 为 NO2，E 与 X 反应生成Cu， F 与 Cu 反应得到G、 X(水 )、 D(NO)，故为 HNO3， G 为F， I 是Cu(NO ) C 属于氧化物，与B(NH )反应得到 X(水 )、 H(
4、氮气 )、 I(Cu)，根据元素守恒可知 C3 23为 CuO；(1)由上述分析可知，B 的化学式为 NH3；C 的化学式为 CuO； D 的化学式为 NO；(2)实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH ，发生反应的化学方程式为32NH4Cl+Ca(OH)CaCl +2NH +2HO；223(3)反应为氨的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(4)反应为 Cu 溶于稀硝酸生成NO，发生反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，
5、推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。2 化合物 A 由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：（ 1） A 的组成元素为 _（用元素符号表示）；（ 2）写出气体甲与 NaOH(aq)反应的离子方程式 _；（ 3）高温下， A 与足量氯气能发生剧烈爆
6、炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式_。【答案】 Mg、 Si、 H Si2 6-232-22 4224H+ 4OH + 2H O = 2 SiO+ 7HMgSi H+ 7Cl = MgCl + 2SiCl +4HCl【解析】【分析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1-3mol/L 120 10L = 0.12 mol，根据硅酸钠中 Na 元素与 Si 元素的原子个数比为 2： 1，可知气体甲中含 Si 的物质的量为0.12mol/ 2 = 0.06 mol，又知气体甲
7、为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为 672 mL，即672 10 3 L = 0.03 mol ，则易知 A 为 0.03 mol ，其摩尔质量为22.4L / mol2.52 g= 84 g/mol ，且 1 个气体甲分子中含2 个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质0.03mol的量为 0.03 mol ：0.12 mol = 1 ：4 的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为
8、难溶氢氧化物，所用盐酸的物质-3的量为 3 mol/L 2010L = 0.06 mol， A 的质量为 2.52 g，化合物 A 由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据Mg 2HCl 可知，一个分子 A 中含 1 个镁原子，再根据分子组成可确定 A 中所含氢原子的个数为84-1 24-2 28 =，4据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（ 1） A 的组成元素为 Mg 、Si、 H，故答案为 Mg、 Si、 H；（2）气体甲为 Si2 6与 NaOH(aq)按 1:4发生氧化还原反应，其离子方程式为：2 6-HSi H+ 4OH+ 2H2O = 2 SiO32- + 7H2，故答案
9、为Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2；（3）根据元素组成及化学方程式中元素守恒推知，在高温下，A 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物为MgCl2 、 SiCl4 和HCl，则其反应方程式为：MgSi2H4 + 7Cl2 =MgCl2 + 2SiCl4+ 4HCl，故答案为MgSi2 H4+ 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl。3 某强酸性溶液 X，含有 Ba2+、Al3+、SiO32、 NH4+、Fe2+、 Fe3+、 CO32、 SO42 、 NO3 中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回
10、答下列问题：（1）上述离子中，溶液X 中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X 溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X 溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_ 。（选填：NaOH 溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH 试纸， KSCN溶液， KMnO4 溶液）（2）气体 F 的电子式为： _ ，实验中，可以观察到反应的现象是：_ 。（ 3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、_ 。【答案】 SO42 、 Al3+、 Fe2+、 NH4+Fe3+ 气体由无色变成红棕色Ba2 +SO42 BaSO43Fe2+NO3 +4H+ 3Fe3+NO+2H2O【解析】【详
11、解】（ 1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO3 2- 和 SiO32- 离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42- ，含有 SO42- 离子就一定不含Ba2+离子；气体 A 连续氧化生成D 和 E，则 A 为 NO， D 为 NO2， E 为 HNO3，说明溶液中含有2+-离子；溶液 B 中加入过量 NaOH 溶液，生成气体还原性离子，一定为 Fe ，一定不含 NO3F，则 F 为 NH3 ，说明溶液中含有 NH4+；溶液 H 中溶于 CO2 气体，生成沉淀 K，则 K
12、 为 Al（OH）3， L 为 NaOH 和 NaAlO2 ，说明溶液中含有Al3+；不能确定是否含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，取少量X 溶液放在试管中，加入几滴3+KSCN，溶液变红色说明有 Fe，反之无 Fe3+；（ 2）溶液 B 中加入过量 NaOH 溶液，生成气体 F： NH4 +OH- =NH3+H2O，氨气电子式为；一氧化氮易被氧化为二氧化氮，则实验中，可以观察到反应的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体；（3）步骤在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2+SO 2 BaSO，二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价铁离子被硝酸氧化
13、44生成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，一氧化氮在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮，离子反应方程式为 3Fe2+NO3+4H+ 3Fe3+NO+2H2 O。4 已知C、 D、G、 I 为短周期元素形成的单质，D、G、 I 常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D 的元素原子的最外层电子数是次外层的3 倍； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)； K 为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制（2）写出 C 与C 用 A 不用 H 的原因 _ 。K 反应的化学方程式_ ，该反应的反应物总能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物总能量。（3） L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L
14、 作阴极，接通电源(短时间 )电解E 水溶液的化学方程式_ 。（ 4）写出 E 物质的电子式 _。（5） J 与 H 反应的离子方程式为_。（6）写出 G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 。高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe大于2223+2-232KCl+2H O2KOH+H +ClAl+3AlO +6H O=4Al(OH)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成 D 的元素的原子最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有2 个电子层，最外层电子数为 6，则 D 为 O2；K 为红棕色固
15、体粉末，23A 得到 C与 D，则 C 与 KK 为 Fe O ；由于电解生成 A 的反应为铝热反应，故A 为 Al23为 Fe， C 为 Al；黄绿色气体2，与 C 反O， LG 为 Cl应得到 H 为 AlCl3； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃 )，B 中含有 K 元素， B 在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B 为 KClO322， E 为 KCl，电解 KCl 溶液生成KOH、 H 和 Cl ，过量的 F 与氯化铝反应得到 J，则 I 为 H2F为KOH J为KAlO2；，（1） H 为 AlCl3 ，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al 用氧化铝不用氯化铝，
16、故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2） C 与 K 反应的化学方程式为： 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反高温应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3） Fe 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe 作阴极，接通电源(短时间 )电解 KCl电解水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl2，故答案为电解2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl2；（4） E 为 KCl， KCl 的电子式为，故答案为；（5） J 与H 反应的离子方程式为：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al
17、(OH)3，故答案为Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；（6） G 为 Cl2， G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2 O。【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及D 的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（1）焰色反应： Na(黄色 )、 K(紫色 )；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、 Cl2(加热后不恢复红色)
18、；（ 3）白色沉淀Fe(OH)2 置于空气中最终转变为红褐色Fe(OH)3( 由白色 灰绿 红褐色 )；（ 4）在空气中变为红棕色：NO；（ 5）气体燃烧火焰呈苍白色：H2 在 Cl2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、 H2 、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟： NH3 与酸性气态物质 (或挥发性酸如盐酸、硝酸 )反应等。5A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）（1）若A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2 倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的 2倍，与两个反应中都有红棕色气
19、体生成，反应的化学方程式是 _。（2）若 A、 D、 F 都是短周期非金属元素单质，且A、 D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。（ 3）若 A 为常见的金属单质， D、 F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ 。（ 4）若 B、 C、F 都是气态单质，且 B 为黄绿色，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是 _，在反应中若有 3mol 电子转移，则生成 D 的物质的量为 _。【答案】 C+4HNO3加热高温2+=2Cl（浓）22+2H2O2Si+2CO2CO +4NO2C
20、+SiOCl +2Fe 2Fe3+催化剂322+4NH+5O4NO 6H O3mol加热+【解析】【分析】【详解】(1) 若A D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最、外层电子数D 是 A 的 2 倍，则 D 处于第二周期、 A 处于第三周期，设A 原子最外层电子数为 x，则 2+8+x=2( 2+2x) ，解的 x=2，故 A 为 Mg，D 为 C，则 B 为 CO2， C 为 MgO，与两个反应中都有红棕色气体生成，则F 为 HNO3， E 为 Mg ( NO3) 2，反应的化学方程式加热是： C+4HNO3222( 浓 )CO +4NO +2H O；( 2
21、) A、 D、 F 都是短周期非金属元素单质，且A、D 所含元素同主族，A、 F 所含元素同周期，则 A 为 C， D 为 Si， F 为 O， B 为 SiO2，反应为C 与二氧化硅的反应，反应方程式为高温2C+SiO2Si+2CO；( 3) 若A 是常见的金属的单质，D、 F 是气态单质，且反应在水溶液中进行，D 和F 单质化合反应生成B 为酸，由转化关系可知A 为变价金属，气体单质F 能与A 反应生成高价态化合物，则推断变价金属A 为 Fe，F 为 Cl2，D 为 H2， B 为 HCl， C 是 FeCl2， E 为 FeCl3 ，反应 ( 在水溶液中进行 ) 的离子方程式为 Cl2+
22、2Fe2+=2Cl- +2Fe3+；( 4) 若 B、C、 F 都是气态单质，且B 为黄绿色，则 B 为 Cl2，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知C 为 N2， F 为 O2， E 为NO， A 为 NH3，反应为置换反应， A、 D 相遇有白烟生成，可推知D 为 HCl，反应的化学方程式是： 4NH3+5O催化剂4NO+6H2O，反应为： 2NH3+6Cl2=6HCl+N2，每生成2加热6molHCl 转移 6mol 电子，则若有3mol 电子转移，生成 HCl 的物质的量为 3mol。6A、 B、 C、 D、 E、 F 为中学化学中的常见物质，且
23、物质A 由1 2 种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下 A 为有色气体。当 F 是一种金属单质时，请写出一定浓度的B 溶液和适量 F 反应生成 C 与气体 E 的离子方程式： _。当 C 为直线形分子时， E 具有漂白性，物质F 焰色反应呈黄色，则C 的电子式为_； D 中所含化学键的类型为_。（2）若 A 为淡黄色固体， D 为白色难溶于水的物质，且A 和 D 的相对分子质量相等，请用离子方程式表示 F 的水溶液呈酸性的原因：_。（3）若 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，将 B 和 D 分别溶于水，5所得溶液按恰当比例混合，可得一
24、种不含金属元素的盐溶液，请写出A 与 H2O 反应的化学方程式： _； B 转化为 C 的化学方程式为 _。【答案】 Fe 4H NO-3 NO 2H离子键、极性共价键33 =Fe2OAl3H2Al（ OH）33 2222NH33O 3HMg N 6H O=3Mg（OH）4NH 催化剂4NO 6H O5O22【解析】【详解】（1）若 F 是一种金属单质，由转化关系可知，F 为变价金属， F 为铁， B 与铁反应生成3+；由于 A 为有色气体，与水反应生成B 和 E，则 A 为 NO为 HNO3， E 为 NO， C 为Fe2 ，BFe(NO3)3， D 为 Fe(NO3)2； B 与适量 F
25、反应生成 C 和气体 E 的离子方程式为： Fe 4H NO3-3 NO 2H=Fe2O；A 为有色气体，与水反应生成B 和 E， E 具有漂白性，则A 为 Cl2，B 为 HCl， E 为 HClO，物质 F 的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，C 为直线型分子，结合转化关系可知，F 为Na2CO3 ，C 为二氧化碳， D 为碳酸氢钠；二氧化碳的电子式为：； D 为碳酸氢钠，其中含有离子键、极性共价键。（2）若 A 为淡黄色固体，能与水反应生成B 和 E，则 A 为过氧化钠，物质 A 和 D 的相对分子质量相同，则 B 为氢氧化钠， C为偏铝酸钠， F 为铝盐， D 为氢氧化铝， E为氧气；铝
26、盐显酸性是因为铝离子水解造成的，离子方程式为：Al3 3H。2OAl（OH） 33H（3）若物质 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，则该元素为镁，B 和5D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，则A含有氮元素， A 为 Mg3N2，B 为氨气， F 为氧气， C 为一氧化氮， D 为硝酸， E 为氢氧化镁， A 和水反应的化学方程式为：Mg 3N2 6H2O=3Mg（ OH） 2 2NH3， B 转化为 C 的反应方程式为： 4NH3 5O2催化剂4NO 6H2O。7 室温下，单质A、 B、 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反
27、应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E 溶液是无色的。请回答：(1)A 是 _， B 是 _， C 是 _(填化学式 )。(2)反应 的化学方程式为_。(3)反应 的化学方程式为_。(4)反应 的化学方程式为_ 。【答案】 FeCl2H2【解析】【分析】B 为黄绿色气体，应为应、可以推出，相关性质解答该题。【详解】B 为黄绿色气体，应为2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2HCl=FeCl+H22FeCl+Cl2=2FeCl3Cl2， C 为无色气体且与Cl2 能发生反应，则C 为 H2， E 为 HCl；由反A 为排在 H 前面的金属，且A 为变价金属，因此A 为 Fe，结合物质的Cl2，
28、 C 为无色气体且与Cl2 能发生反应，则C 为 H2， E 为 HCl；由反应、可以推出，A 为排在 H 前面的金属，且A 为变价金属，因此A 为 Fe。（1）由以上分析可知A 为 Fe， B 为 Cl2222，C 为 H，故答案为： Fe； Cl； H ；（2）反应为 Fe 和 Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl32FeCl ，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（3）反应为Fe 和 HCl 的反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl+H2，故答案为：Fe+2HCl=FeCl+H2；（4）反应为FeCl2 和 Cl2 的反应，化学方程式为2FeCl2+Cl2=2Fe
29、Cl3 ，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。8 常见无机物A、 B、 C、D 存在如图转化关系：(1)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 _ 。(2)若 A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_ 。(3)若 A、 C、 D 都是常见气体， C是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是 _ 。(4)若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为 CO2 ，举出 C 的一种用途_。催化剂Fe(NO 3 )3【答案】 4NH 35O24NO 6H 2O治疗胃酸过多、发酵粉
30、、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 B 是 NO， D 是氧气， C 是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4NH 3 5O24NO6H 2O ，催化剂故答案为： 4NH 35O24NO 6H 2O ；（2）若 A 为常见挥发性强酸， D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe， B 能和 D 反应生成 C，则 A 是硝酸、 B 是硝酸铁、 C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为Fe(NO 3 )3 ，故答案为： Fe(NO 3 ) 3 ；（3）若 A、 C、 D 都是常见气体， C 是形成酸雨的主要
31、气体，则C 是二氧化硫， A 是硫化氢、 D 是氧气、 B 是 S， A 的电子式是，故答案为：；（4）若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素， D 为CO2 ， A 为 NaOH、 B 是碳酸钠、 C 为碳酸氢钠， B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。9A、 B、 C、 D、 E、 F 为中学化学常见的单质或化合物，其中 A、 F 为单质，常温下， E 的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。
32、完成下列问题：（1）若 A 为淡黄色固体， B 为气体， F 为非金属单质。写出 E 转变为 C 的化学方程式 _ 。B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_。（2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。B 和 E 反应得到的产物中所含的化学键类型为_ 。做过银镜反应后的试管可用E 的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_ 。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_。【答案】 C+2H2 41:4离子键、共价键+3-+22SO (浓 ) CO +2SO +2H OAg+4H +NO =3Ag+NO +2H2O4AgNO3+2Cl2 =2N2O5+O2+4AgCl 【解析】【分析】（1）若 A 为淡黄色固体，则A 为 S， B 为 H2S，C2324为 SO， D 为 SO ， E为 H SO ， F 为 C；
