1、2020-2021高考化学备考之铁及其化合物压轴突破训练培优难题篇易错一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯 A( 单质 )B 溶液D 固体G 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体； B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为 F， F 是含有三种元素的化合物，与 A 反应生成 E、G。依据以上信息填空：( 1) 写出 D 的化学式： _ 。( 2) G 生成 C 的过程中所出现的现象为_。(3) 写出反应A B的化
2、学方程式：_。( 4) B F 的离子方程式为 _； G 与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2O3 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe 3Cl22FeCl33SO2SO 2-4H2Fe2 HClO 2Fe3ClH2O2Fe22H2 O 2Fe4H=【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl2+， A 为 Fe。由“ B 与硝3， G中含有 Fe酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物
3、，与 A 反应生成 E、G”，则 F 为 H244是通常情况下密度最SO ，G为 FeSO； E小的气体，则E 为H2B CDCFe OH3。由的转化可推知，为。 ( )【详解】( 1) 由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式：Fe2O3。答案为： Fe2 O3；( 2) FeSO4 生成 Fe( OH) 3 ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 Fe FeCl3 需用 Cl2 将 Fe氧化，反应方程式为2Fe 3Cl22FeCl3。答案为： 2Fe3Cl22FeCl3；( 4)
4、 FeCl2Fe3 SO2 SO 2- 4H ；3H2SO4，应使用 SO2，离子方程式为22H2O=2Fe4FeSO4 与次氯酸反应，生成Fe3+、 Cl- 和 H+，离子方程式为H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。2 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲H2SO4乙NH 3H2O丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶
5、于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是_（填化学式）。写出“乙NH 3 H2O丙 ”转化的离子方程式_ 。（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是_，甲的化学式为 _。【答案】 Al 2O 3 Al 33NH 3H 2O=Al(OH) 33NH 4Fe3Fe2O3【解析】【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为Al 2O 3 、乙是硫酸铝，丙为Al(OH) 3 ，则乙与氨水反应的离子方程式为：Al 33NH 3 H 2O Al(OH) 33NH 4 ；（ 2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲
6、与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成Al 33OH -Al(OH) 3。3A 是日常生活中最常见的金属，其转化关系如图（部分反应物或生成物已略去）。（ 1）写出 B 的化学式 _ ；溶液 C 的颜色是 _。（ 2）写出下列转化的离子方程式： A C ： _。 C D ： _。（3） E 转化为 F 过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为： _ 。【答案】 Fe3 O4浅绿色Fe 2HFe2H 22Fe2Cl 2 2Fe32Cl4Fe(OH) 2O 22H 2 O4Fe(OH
7、) 3【解析】【分析】A 是金属单质， B 是金属氧化物、 C 和 D 均为金属氯化物，而且可以相互转化，因此A 是变价金属，日常生活中最常见的变价金属只有铁，因此，B 为四氧化三铁、 C 为氯化亚铁、 D 为氯化铁、 E 为氢氧化亚铁， F 为氢氧化铁，据此回答。【详解】（1） B 为四氧化三铁、 C 为氯化亚铁；答案为：Fe3O 4 ；浅绿色；（2） A 为铁、 C为氯化亚铁、 D 为氯化铁；故A C 的离子方程式为Fe 2HFe2H 2， C D 的离子方程式为2Fe2Cl 2 2Fe32Cl；（ 3） E 为氢氧化亚铁， F 为氢氧化铁，因此 E 转化为 F 过程中，可观察到白色沉淀迅
8、速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为4Fe(OH) 2O 22H 2 O4Fe(OH) 3 。【点睛】此题的切入点是按物质类别及类别的通性给各物质归类，进一步找到 C、 D 都是同一种金属的氯化物，是组成元素相同不同化合物，因此，金属元素是变价元素。4 已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出 A、C、 F、G 的化学式： A_， C_， F_，G_。(2)检验 D 中阳离子的方法为 _(3)保存 C 溶液时要加固体 A 的原因 _(4) 写出下列转化的离子方程式或化学方程式。EF 的化学反应方程式：_CD 的离子反应方程式：
9、_【答案】 Fe FeCl232 3KSCN溶液，溶液Fe(OH)Fe O 取 D 溶液少许于试管中，加入几滴变红色，证明含Fe3 (答案合理即可)防止 Fe2 被 O2 氧化变质4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)32Fe2 Cl2 =2Fe3 2Cl【解析】【分析】A 是一种常见金属， F 是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F 为 Fe(OH)3， A 为 Fe， Fe 与氧气反应生成 B 为 Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe 与盐酸反应得到 X 为氢气、 C 为 FeCl2，可推知 E 为 Fe(OH)2、 D 为 FeCl3，G 为 Fe2O3。【
10、详解】(1)根据分析可知23232A 为 Fe， C 为 FeCl， F 为 Fe(OH) ， G 为 Fe O ，故答案为： Fe； FeCl ；323；Fe(OH)；Fe O33+，检验 Fe3+离子的方法为：取少量D 溶液于试管中，滴加(2)D 为 FeCl ，含有阳离子为 Fe几滴 KSCN溶液，若溶液变红色，证明有Fe3+，故答案为：取D 溶液少许于试管中，加入几滴 KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3 (答案合理即可 )；2易被空气中氧气氧化，保存22+被氧气氧化，故答案(3)FeClFeCl 溶液时加固体 Fe，防止Fe为：防止Fe2+被氧气氧化；(4)E 转化为 F 是氢氧化
11、亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；反应化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3， CD反应离子方程式为： 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-；故答案为： 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 。【点睛】本题涉及 Fe 元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，掌握元素化合物的性质是解题的关键。5 已知 A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _， D 的化学式 _。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方
12、程式 _。（3）检验G 溶液中阳离子的试剂为_，写出发生反应的离子方程式_。（4）向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式_。（ 5）某同学取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】3+-FeCl2 KCl 4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3 KSCN Fe +3SCN=Fe( SCN) 33+ 2+ 2Fe +Fe=3Fe2+ 3+4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O3+- 2+2Fe+2I=2Fe+I2【解析】【分析】白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，所以 E 为 Fe(OH) 2，
13、F 为 Fe(OH) 3， Fe(OH) 3 和盐酸反应生成的 G 为 FeCl3； D 溶液和 AgNO 3 溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀 H （AgCl ）和含 K+ 的溶液，所以 D 为 KCl ，则 B 和 C 分别为 KOH 和 FeCl2 中的一种；G(FeCl 3)可以和 A 生成 B，所以 B 为 FeCl2， A 为铁，铁和盐酸反应生成FeCl2 和氢气。【详解】（1） B 为 FeCl2 ，D 为 KCl；（2）由 Fe(OH)23的化学方程式为2223；转变成 Fe(OH)4Fe(OH) +O +2HO=4Fe(OH)（ 3）可以用 KSCN溶液检验 FeCl3 溶液
14、中的 Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向 FeCl3 溶液加入 Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；（5） FeCl2 中的 Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化 I- 生成 I2，所以把 FeCl2 溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有 4Fe2+O2+4H+ =4Fe3+2H2O 和 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 。6A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A 为固体、 B 为黄绿色气体、C 为无色气体
15、。 D、 E、 F、G、H、 X 均为化合物，其中 X 常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液， E为黑色固体， H 在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。（ 1）写出下列物质的化学式： D_，X_。（ 2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_（填数字编号）。（ 3）反应的离子方程式为： _。（4）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0. 3mol 的 A，可转移电子 _mol 。（ 5）除去 D 溶液中混有的少量 G 的方法是： _。（ 6）检验 G 溶液中阳离子的方法是： _。【答案】 FeCl33+-3Fe+4H2高温3 42HCl+3SCN=F
16、e( SCN) 3O( g)向混FeFe O +4H 0. 8合液中通入足量氯气（或氯水）（或加入足量H22取少量G 溶液于试管中，滴 2滴O ）KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色【解析】【分析】单质 A 和 C 反应生成黑色晶体E， E 和 X 酸反应生成 D、 G、H，其中 D、 G 之间可以实现相互转化，说明A 为变价金属 Fe， E 为 Fe3O4， C 为 O2，依据 D+A=G 说明 D 为含三价铁离子的化合物， F 为含硫氰酸根离子的化合物，2+G 为含 Fe 离子的化合物， H 在常温下为液体，H为H2O；B为黄绿色气体，B是氯气，依据G B D判断D为FeC
17、l3、G为FeCl2、X为+ =HCl。据此解答。【详解】根据以上分析，（1） D 是氯化铁，化学式是FeCl3， X 是盐酸，化学式是HCl。（2）反应是铁与氯气反应生成氯化铁，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是铁与氧气反应生成Fe3 434与盐酸反O ，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe O应生成 FeCl3、 FeCl2 和水，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是FeCl3 与铁反应生成 FeCl22，铁元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是FeCl 与氯气反应生成3，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是3+与 SCN- 反应生成 Fe( SCN) 3，元Fe
18、ClFe素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4 和氢气，元素化合价改变，属于氧化还原反应；在反应中，不属于氧化还原反应的是。（ 3）反应是 Fe3+与 SCN-反应生成 Fe( SCN) 3 ，离子方程式为 Fe3+3SCN- =Fe( SCN) 3。（ 4）反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4 和氢气，化学方程式为高温3Fe+4H2O( g)Fe3O4+4H2； 3mol 铁反应转移 8mol 电子，所以反应中每消耗0. 3mol 的铁，可转移电子0 8mol。.（5） FeCl2 与氯气反应生成FeCl3，除去 FeCl3 溶液中混有的少量 FeCl2 的方法是
19、通入过量的氯气。（6） Fe3+与 SCN- 反应生成血红色Fe( SCN) 3， Fe2+与 SCN-作用不显红色，所以检验Fe2+的方法是：取少量 G 溶液于试管中，滴2 滴 KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变2+。为红色，说明含有 Fe7A L 分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、 G 为常见的金属单质，体， K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M 由两种元素组成，其质量比8： 1。K、 L 为气（ 1） K 的电子式为 _（ 2）反应的离子方程式： _，反应的离子方程式： _（ 3）反应的化学方程式： _，反应的化学方程式 _（4）已知 A 和 K 反应为置换反应，则M
20、的化学式为 _【答案】+3+2+3+FeOH+4FeFe3O4+8H 2Fe+Fe +H2OFe +3NH3?H2O）3 +3NH4（OH）2+O2+2H2O4Fe（ OH） 3 Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O Fe2N 【解析】【分析】K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，由转化关系可知A 为变价金属，则为Fe，可知 B 为 Fe3O4 ，C 为 FeCl2 ，D 为 FeCl3， E 为 Fe（ OH） 2、 F 为 Fe（ OH） 3， A 和 K 反应为置换反应， M 由两种元素组成，其质量比 8： 1，则应为 Fe2N， L 为 H2，G 为 O2， H 为
21、Al、 I为 Al2O3， J 为 NaAlO2，以此解答该题。【详解】（1） K 为氨气，电子式为，故答案为：；（2）反应为Fe3O4 与盐酸的反应，离子方程式为Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+H2 O，反应为FeCl3 与氨水的反应，离子方程式为Fe3+3NH3?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4 +，故答案为：Fe3 O4+8H+ 2Fe3+Fe2+H2O； Fe3+3NH3 ?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4+；（3）反应的化学方程式为4Fe（ OH） 2 +O2+2H2O4Fe（ OH） 3，反应的化学方程式为Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O，故答案为
22、： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2 O 4Fe（ OH）3 ； Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；（ 4）由以上分析可知 M 为 Fe2 N，故答案为： Fe2N。【点睛】本题考查无机物推断，为高考常见题型，结合题干信息推断物质名称为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。8 物质 A K 有如图的转化关系，其中D、 E 为气体单质，A、 H 为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：(1)写出下列物质的化学式：D 是 _， I 是 _。(2)写出 “ C F反”应的离子方程式：_ 。(3)写出反应 “
23、J的K”离子方程式：_ 。(4)在溶液 I 中滴入NaOH 溶液，可观察到的现象是 _ 。【答案】 H2FeCl2Al 33NH 3 H 2O=AlOH 3 3NH 4+3Fe 3OH =Fe OH 3产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色【解析】【分析】黄绿色气体 E 为 Cl23I 能被氯气氧，红褐色沉淀 K 为 Fe(OH) ，金属 H 与溶液 B 反应得到 I，化得到 J， J与氢氧化钠反应得Fe(OH)323，可推知 H 为 Fe、 B 为盐酸、 I 为 FeCl， J 为 FeCl ，故 B 为 HCl、气体单质 D 为 H2，金属 A 与盐酸反应得到C 为盐，能与氨气反应得到
24、白色沉淀 F，且白色沉淀F 溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A 为 Al、 C 为 AlCl3、 F 为 Al(OH)3、 G为 NaAlO2，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，D 为H2， I 为 FeCl2，故答案为： H2； FeCl2；（2） C 为 AlCl3，其与 NH3H2O 反应生成氢氧化铝和氯化铵，其离子反应方程式为：OH 3 3NH 4+ ；Al 3 3NH 3 H 2O=AlH2 O=Al OH 3 3NH 4+ ；故答案为：Al 3 3NH 3（3） J 为 FeCl3，其与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为：Fe3 3OH =Fe OH
25、3，=Fe OH 3 ；故答案为： Fe3 3OH（ 4） I 为 FeCl2，其与 NaOH 溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。9 已知 A、 B、 C、 D、G 为中学化学中常见的物质，其中A 为单质， B、 C、 D、 G 均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系：试回答：（1）写出 A 的化学式 _。（2）如何用实验证明B 溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)_。（ 3）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（ 4）向 G 溶液
26、中加入 A 的有关离子反应方程式 _。【答案】 Fe 取少量 B 溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有G，否则3+2+不含 G 4Fe（ OH） +2H2O+O2=4Fe（ OH)3 2Fe +Fe=3Fe2【解析】【分析】白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，则 E 是 Fe(OH)233与盐酸反、F 是 Fe(OH) ， Fe(OH)应生成氯化铁， G 是 FeCl3溶液；则可知A 是 Fe，铁与盐酸反应生成2和氢气， B 是FeClFeCl ； C 是氢氧化钠，氢氧化钠与 FeCl反应生成 Fe(OH) 和氯化钠， D 是 NaCl， NaCl 与硝222酸银反应生成
27、 AgCl 沉淀和硝酸钠，则H 是 AgCl。【详解】根据以上分析：（1） A 是单质铁，化学式为Fe。（2） B 是 FeCl3+遇 KSCN变红色，取少量B 溶液于试管中，滴入几滴 KSCN2 ，G 是 FeCl3， Fe溶液，溶液显红色说明含有FeCl3，否则不含 FeCl3。（3） E 是 Fe(OH)2、 F 是 Fe(OH)3，白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，化学方程式是4Fe(OH） 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（ 4）向 FeCl3 溶液中加入铁粉生成 FeCl2，反应方程式是 2Fe3+Fe=3Fe2+。【点睛】本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是
28、解题的关键，注意“白色沉淀中变为红褐色沉淀F”是本题推断的突破口。E 在空气10 下图是中学常见物质间的转化关系。已知：a A 为淡黄色固体，B 为导致 “温室效应 ”的主要物质；b E 为常见金属， J为红褐色沉淀；c G 在实验室中常用于检验B 的存在；d L 是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。回答下列问题：（ 1） A 的电子式为 _； B 分子属于 _分子（极性、非极性）；（ 2）反应 的化学方程式为 _，反应 的离子方程式为_，（3）若参加反应的A 的质量为39g，则消耗CO2 的体积（标况下）为_L。（ 4）检验 K 中阳离子常用的方法是 _。（ 5）
29、 L 浓溶液的保存方法是 _。【答案】非极性2Na2 222323+3O +2CO =2Na CO +OFe +3OH =Fe（OH）11.2L 在试管中取少量 K 溶液，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液红色，证明有 Fe3+ 用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处【解析】【分析】L 是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，L 是硝酸； B为导致“温室效应”的主要物质，B 是二氧化碳； A 为淡黄色固体， A 能与二氧化碳反应，所以 A 是过氧化钠； G在实验室中常用于检验二氧化碳的存在，G是氢氧化钙；过氧化钠与二氧化碳反应生成C、 D，则 C是氧气、 D 是碳酸钠； J
30、为红褐色沉淀，J 是氢氧化铁， E为常见金属，则E 是铁，铁与氧气反应生成F， F 是四氧化三铁，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁， K 是硝酸铁；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则I 是碳酸钙、 H是氢氧化钠。【详解】根据以上分析：（1） A 是过氧化钠，过氧化钠的电子式为； B 是二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，属于非极性分子；（2）反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2，反应是硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，3+反应的离子方程式为Fe +3OH =Fe（ OH） 3；（3） 39g 过氧化钠的物
31、质的量是39g0.5mol ，设消耗二氧化碳的物质的量是78g / molxmol ；2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2220.5molxmol2 = 2； x=0.5mol ，标况下的体积为0.5mol 22.4L/mol=11.2L ；0.5x（ 4） K 是硝酸铁，在试管中取少量K 溶液，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+ 。（ 5） L 是浓硝酸，浓硝酸不稳定，见光或加热易分解，浓硝酸用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处。11 化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题（ 1） A 的名称是 _， B 的化学式是 _ 。（ 2） 反应 的化学方程式 _ ；反应 的离子方程式 _ ；B 和氯气的化学方程式_ 。【答案】（ 1）氧化铁； Fe（2） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+； 2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【分析】【详解】试题分析：红棕色粉末A 为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B 为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C 为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。（1）根据上述分析， A 是氧化铁， B 是铁，故答案为氧化铁；Fe；（2）反应 的化学方程式为Fe2 322 3O
