1、备战高考化学备考之铝及其化合物推断题压轴突破训练培优易错 难题篇 (3)一、铝及其化合物1 为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、 25 Al、 4 Fe 及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第 步 Cu 与混酸反应的离子方程式为_ 。得到滤渣1 的主要成分为_。（ 2）第 步中加入 H2O2 的作用是 _，使用 H2O2 的优点是 _；调溶液 pH 的目的是 _。（ 3）简述第 步由滤液 2 得到 CuSO45H2O 的方法是 _。（ 4）由滤渣 2 制取 Al2(SO4 )318H2O ，设计了以下
2、三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_ ；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）用滴定法测定CuSO45H2O 含量。取 a g 试样配成100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用-12）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液 bc mol LEDTA（ H2Y2+22+22 CuY + 2H。写出计算 CuSO4mL。滴定反应如下： Cu + H Y5H O 质量分数的表达式 _ 。【答案】 Cu + 4H+ 2NO3-=Cu2+ 2NO2 + 2H2O 或 3Cu + 8H+ 2 NO3-=3Cu2+ 2NO + 4H2OAu、 Pt 将 Fe2+氧化
3、为Fe3+不引入杂质，对环境无污染使 Fe3+、 Al3+沉淀除去 加热滤液 2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤 ，最终制得硫酸铜晶体甲 所得产品中含有较多Fe2 (SO4)3 杂质 乙cb10 3250 5 100%a【解析】【分析】【详解】（1） Cu 与混酸反应的实质是与H+、 NO3-反应，随反应进行离子浓度逐渐减小，所以离子方程式为Cu + 4H+ 2NO3-=Cu2+ 2NO2 + 2H2O， 3Cu + 8H+ 2 NO3-=3Cu2+ 2NO + 4H2O，Au、 Pt 不与混酸反应，所以滤渣的主要成分是Au、Pt；（2）加过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化成铁离子，方便除去；而且加入
4、过氧化氢不会引入新的杂质且无污染；调节溶液的pH 目的是使Fe3+、 Al3+沉淀除去；（ 3）由滤液 2 得到 CuSO45H2O 的方法是把滤液蒸发得浓溶液再冷却结晶，过滤得硫酸铜晶体；（ 4）甲方案不可行，因为滤渣2 的主要成分是 Fe（OH） 3、 Al（ OH） 3 沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的产品中含有较多 Fe2(SO4)3 杂质； 从原子利用率角度分析，乙方案更合理，不仅能除去硫酸铁，同时增加了硫酸铝的量，原子利用率较高；（5）由滴定反应方程式得100mL2+-3溶液中 n （Cu ） =b10 a 5mol，所以 CuSO45H2O 质量-3。100%分数 = b 10
5、 a 5 250/a2 将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _(填化学式 )。(3)A 与 Cl2 混合光照可能发生爆炸，A 在该反应中作 _(填“氧化剂 ”或 “还原剂 ”)。外还有 _(填离子符号，下同)，溶液 D 中存在的金属离(4)溶液 B 中的阴离子除 OH子为 _。(5)加入足量 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为 _。(6)向溶液 D 中加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_。【答案】过滤H2还原剂2 -2 2H22- 3H22
6、 AlOFe2Al2OHO=2AlOFe2H=FeH24Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】金属混合物中Fe 与NaOH 溶液不反应，而Al 可以与NaOH 溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2 易溶于水，所以气体A 是H2，溶液B 是NaAlO2 与NaOH 的混合溶液，固体C是Fe， Fe 是比较活泼的金属，与HCl 发生置换反应产生FeCl2 和氢气，因此溶液D 为FeCl2，据此分析解答。【详解】(1)操作 X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe 与NaOH 溶液不反
7、应，而Al 可以与NaOH 溶液反应产生NaAlO2、 H2， NaAlO2 易溶于水，所以气体A 是 H2，故答案为：H2；(3)A 是 H2， H2 和 Cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2 作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液 B 是反应产生的NaAlO2 与过量的NaOH 的混合溶液，所以溶液B 中阴离子除OH-外还有 AlO2-，铁可以和盐酸反应生成FeCl2 和 H2，溶液 D 中含有的金属离子为Fe2+，故答案为： AlO2 -； Fe2+；(5)加入足量 NaOH 溶液时， Al 与 NaOH 溶液反应生
8、成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，加入稀盐酸，Fe 与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；Fe+2H+=Fe2+H2 ；(6)溶液 D 为 FeCl2，向溶液D 加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为 4Fe(OH)2223+O +2H O=4Fe(OH) 。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累
9、是解题的关键，HCl 的氧化性比较弱，只能把Fe 氧化为 Fe2+， Cl2 、H2O2 具有强氧化性，可以把Fe 氧化为 Fe3+； Al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。3 现有 A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素，已知A、 B、 C、 D 四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E 的单质可与足量酸反应，能产生233.6L H (在标准状况下 )； E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构相同。ABCD回答下列问题：（1）写出元素A 名称 _，元素 B 符号 _， E 原
10、子电子式 _（2） C 的简单离子结构示意图为_（3） B 单质在 A 单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_（ 4） A 与 E 形成的化合物的电子式为 _ ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_ （酸性氧化物 / 碱性氧化物 / 两性氧化物）（ 5）向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_，写出化合物DE与过量烧碱反应的化学反应方程式_。【答案】氧P剧烈燃烧，有大量白烟P2O5两性氧化物先出现白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解AlCl3 + 4NaOH = 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O【解析】【分析】由位置图可知，A 在第二周期
11、，B、 C、 D 处于第三周期，设C 的质子数为x，则 A 的质子数为 x-8， B 的质子数为x-1，D 的质子数为x+1， A、 B、C、 D 四种元素原子核外共有56 个电子，则 x+（ x-8） +（ x-1）+（ x+1）=56，解得 x=16，即 A 为 O， B 为 P， C 为 S， D 为Cl；1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生标准状况下33.6LH2，设 E 的化合价为y，根据电子转移守恒可知 ymol=3.36LE 的阳离子与 A 的阴离子核外电 2=3mol ，22.4L / mol子层结构完全相同，则E 为 Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答
12、。【详解】（1）由题可知，元素A 名称为氧，元素 B 符号为 P， E 原子的最外层含有 3 个电子，电子式；（2） C 为硫，简单离子结构示意图为；（ 3） B 单质在 A 单质中燃烧，产生了五氧化二磷，反应现象是剧烈燃烧，有大量白烟，生成物的化学式为 P2O5；（4） A 与 E 形成的化合物为氧化铝，电子式为，它既能与酸反应，又能与碱反应，性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物；（ 5）向 D 与 E 形成的化合物氯化铝的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，产生偏铝酸钠，此过程中观察到的现象是先出现白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解，与过量烧碱反应的化学反应方程式 AlCl3 + 4NaOH
13、= 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O。4 铝土矿的主要成分是 Al2O3，含有杂质 SiO2、 Fe2O3 、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（ 1）玻璃中含有 B，刻蚀玻璃的化学方程式为 _。（ 2）沉淀 C 的成分是 _，溶液 D 中存在较多的阴离子是 _。（3）步骤所加入的试剂是_，生成沉淀 F 的离子方程式是 _。【答案】 SiO2 +4HF=SiF4+2H 2 OFe(OH) 3 、 Mg(OH) 2OH - 、 Cl - 和 AlO 2-CO2CO 2 +AlO 2- +2H 2O=Al(OH) 3+HCO 3-【解析】【分析】首先加入过
14、量盐酸，几种物质里只有SiO2 不溶于盐酸，即沉淀B，其它元素全部进入溶液AMg和FeCNaAlO2，再加入过量烧碱，2+3+ 转化为氢氧化物，即沉淀，而所有铝转变为进入溶液 D，接下来要进行一下逆推，工业上铝是电解氧化铝得到的，因此物质M 是氧化铝，氧化铝又是从不溶于水的F 转化来的，因此 F 是 Al(OH)3 ，反应其实是向NaAlO 2溶液中通入二氧化碳气体，故溶液E 为碳酸氢钠（此步骤二氧化碳一般都是过量的），据此来分析本题即可。【详解】（1）蚀刻玻璃是用氢氟酸来溶解玻璃中的SiO 2 ，其反应方程式为SiO2 +4HF=SiF4+2H 2O ；（2）沉淀 C 的成分为 Fe(OH)
15、 3 和 Mg(OH) 2 ，而溶液D 中存在较多的阴离子是OH- 、 Cl -和 AlO -2 ；（3）步骤所加入的试剂是二氧化碳，生成沉淀F 的离子方程式为CO 2 +AlO -2 +2H 2O=Al(OH) 3+HCO -3 。5A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 为八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、 F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A 的单质在常温下为气体。C 与 B、H 在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17。 D 与 F 同周期。 G 的单质常用作半导体材料。请回答：(1)C 和 H 分别与 A 形成的简单化合物沸点较高的
16、是_(填化学式 )，理由是_ 。(2)C、E 形成的简单离子半径大小：r(C)_r(E)(填 、 H+H OAl +3OH3SiO +6C+2N2Si N +6CO234【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F、 G、H 为八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、 F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A 的单质在常温下为气体，则A 为 H；G 的单质常用作半导体材料，G 为 Si，结合原子序数可知F 为 Al； C与 B、 H 在元素周期表中处于相邻位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17， 173=52， B 为N、 C 为O、 H 为S， D 与F 同周期，位于第三周期
17、，D 为Na、 E 为Mg，以此来解答。【 解】由上述分析可知，A 为H、 B 为 N、C 为O、 D 为Na、 E 为Mg 、 F 为Al、G 为Si、 H 为 S。(1)C 和 H 分 与A 形成的 化合物分 是H2O、 H2S，其中沸点 高的是H2 O，原因是H2O 分子 存在 ，增加了分子之 的吸引力；(2)O2-、 Mg 2+核外 子排布相同。具有相同 子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 C、E 形成的 离子半径大小：r (C)r(E)；(3)F 最高价氧化物 的水化物Al(OH)3 是两性 氧化物，在水溶液中存在酸式 离和碱式 离， 离方程式 H+AlO2-+H2OAl(O
18、H)3Al3+3OH-；(4)将 G 的氧化物与B 的 在1400条件下和足量的碳反 ，其化学反 方程式 3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。【点睛】本 考 元素及化合物的推断及物 性 的方程式表示。把握原子 构、元素的位置、 子数关系来推断元素 解答的关 ，注意元素化合物知 的 用， 目 重考 学生的分析与 用能力。6A-J 分 表示中学化学中常 的一种物 ，它 之 相互关系如 所示(部分反 物、生成物没有列出 )，且已知 G 主族元素的固 氧化物， A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物 中均含同一种元素。 填写下列空白：(1)A、 B、C、 D、 E、F 六种物 中所含同一种元
19、素在周期表中位置_(2)写出 D 溶液中阳离子的方法_。(3)写出反 的离子方程式_。(4)若向气体 K 的水溶液中加入 酸，使其恰好完全反 ，所得溶液的pH_7(填“ 、”“ c(SO) c(H )c(OH )【解析】【分析】G 为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I 和 H，能与 NaOH 溶液反应，说明G 为Al2 O3，与 NaOH 反应生成 NaAlO2，而 I 也能与 NaOH 反应生成 NaAlO2，则 I 为 Al， H 为O2， C 和碱、 D 和气体 K 反应生成 E、 F，则说明 E、 F 都为氢氧化物， E 能转化为 F，应为 Fe(OH)2 Fe(OH)3 的转化
20、，所以 E 为 Fe（ OH） 2 ，F 为 Fe(OH)3，则 C 为 FeCl2， D 为 FeCl3 ，K为 NH3 ，B 为 Fe3O4 ，与 Al 在高温条件下发生铝热反应生成A，即 Fe，结合对应单质、化合物的性质解答该题。【详解】（1） A、 B、C、 D、 E、F 六种物质中都含有铁元素，在周期表中位于周期表第四周期族，（2）溶液 D 为氯化铁溶液，检验三价铁离子的存在，取少许D 溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D 溶液中含有 Fe3+；（3）反应是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 和 H2，反应的离子方程式为： 2Al
21、+2OH - +2H 2O=2AlO 2- +3H 2；（4）气体 K 的水溶液为一水合氨溶液，加入盐酸，使其恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵在水溶液中水解显酸性，所以pH 7；反应的离子方程式为：NH 4+ +H 2 O ?NH 3 gH 2O+H + ；（5）若向气体 NH3 的 0.1mol/L 水溶液中加入 pH=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，假设条件均为1L，发生反应：NH3gHO+H + =NH+HO32242， n(NH?H O)=0.1mol ，n(H+)=0.1mol ，所以一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为： c(
22、NH +4 )c( SO24- )c(H+ )c(OH-)。【点睛】比较时溶液中粒子浓度紧扣两个微弱：（ 1）弱电解质 (弱酸、弱碱、水 )的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力，如在稀醋酸溶液中： CH3COOH? CH3 COO-H+，H2O? OH- H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序： c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)；（ 2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度，如稀的 CH3COONa溶液中： CH3 COONa=CH3COO-Na+， CH3COO- H2O ? CH3COOH OH-， +
23、- + - - +7A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、 B、 F 三者原子序数之和为 25，且知 B、 F 同主族， 1.8g E 与足量的盐酸反应生成ECl3 和 2.24L 氢气（标准状况下）， D+和 E 的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B 和 E 能形成离子化合物的方法冶炼 E 单质，试判断：(1)六种元素中非金属性最强的是_ (填代号 )，该元素位于周期表中第_周期第 _族；由A、 B、 D 三种元素形成化合物的电子式_(2)下列能够说明B、 F 非金属性强弱的方法有_a.最高价氧化物对应水化物酸性b.气态氢化物的热稳定性c.气态
24、氢化物的沸点B 比 F 高d.向 F 的气态氢化物溶液中通入B 单质，有浑浊(3)写出下列反应的化学方程式E 与足量的盐酸反应的化学方程式_工业上用电解法冶炼E 单质 _(4)写出足量 D 的高价氧化物对应水化物与ECl3 相互反应的离子方程式_【答案】 C 二 Abd2Al+6HCl=2AlCl3电解22 32+3H2Al O (熔融 ) =4Al+3O 4OH - +Al 3+ =AlO 2 +2H 2 O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8gE 与足量盐酸反应生成ECl3 和 2.24L 氢气（标况），故E 为 +3 价元素，设 E
25、的相对原子质量为M，则2.24L1.8gE 为铝，工业2=3 ，解 M=27，故 E 为 A 族元素，依据计算得知22.4L/molMg/mol上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以B 为氧元素， B、 F 同主族，则 F 是硫， A、 B、 F 三者原子序数之和为25，则 A 是氢，且 D+离子和 Al 离子具有相同的电子结构，故D 能形成+1 价阳离子，故D 为钠， C 的原子序数大于氧小于钠，且为主族元素，故C为氟，据此答题。【详解】（1）根据元素周期律，同周期元素从前向后，非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性逐渐减弱，所以六种元素中非金属性最强的是C， C 为氟，位于周期表中第二
26、周期第 A 族，由 A、B、 D 三种元素形成化合物为氢氧化钠，它的电子式是，故答案为： C；二； A；（2） a氧元素没有最高价氧化物对应水化物，故a 错误；b根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性越稳定，元素的非金属性越强，故b 正确；c气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，故c 错误；d向硫的气态氢化物溶液中通入氧气，有浑浊，说明氧气的氧化性强于硫，即氧的非金属性强于硫，故 d 正确，故答案为： bd；（3） Al 与足量的盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；电解工业上用电解法冶炼Al 单质的化学方程式为2Al2 O3(熔融 ) = 4Al+3
27、O2；（4）氢氧化钠与 AlCl3相互反应的离子方程式为4OH - +Al 3+ =AlO 2 +2H 2 O 。8 工业上用某矿渣 (含有 Cu22 32 32(金属单质 E 可O、 Al O、Fe O、 SiO )提取铜的操作流程如图由滤液 C 制取 )：已知： Cu2+2+2O+2H =Cu+Cu +H O(1)固体混合物 B 的成分是 _。它与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。(2)滤液 A 中铁元素的存在形式为_(填离子符号 )，生成该离子与Fe 元素有关的离子反应方程式为 _。要检验该铁元素的离子的实验_(3)在滤液 C 中通入足量 CO 的离子方程式为 _2(4)金属单质 E
28、 从固体混合物F 中置换出 Cu 的化学方程式为 _【答案】 SiO2和 Cu2-2-22+3+232 3SiO+2OH =SiO+H O FeFe O +6H =2Fe +3H O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+取少量溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加入氯水，溶液2+-高温变为血红色，则有 FeOH+CO2 =HCO3 ； AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO32Al+3CuOAl2 O3+3Cu【解析】【分析】氧化亚铜与盐酸反应生成铜和铜离子，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铁与盐酸反应生成Fe3+，铁离子与铜反应生成亚铁离子，固体为二氧化硅和铜，滤液中含有铜离子、亚
29、铁离子、铝离子，加入足量的氢氧化钠溶液，滤液C中含有偏铝酸根离子，金属E 为铝，固体D 为氢氧化铜和氢氧化铁的混合物，在空气中灼烧， F 为氧化铜和氧化铁的混合物，粗铜为铜、铝、铁的混合物，经过电解可得到纯铜。【详解】(1)固体混合物B 的成分是 SiO2 和 Cu。它与 NaOH 溶液即二氧化硅与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。(2)氧化亚铜与盐酸反应生成铜单质和铜离子，氧化铁与盐酸反应生成铁离子，与铜反应生成亚铁离子，有铜剩余，故铁离子完全转化为亚铁离子，滤液A 中铁元素的存在形式为2+，生成该离子与Fe 元素有关的离子反应方程式为Fe+3+Fe2
30、O3+6H =2Fe +3H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。要检验该铁元素的离子的实验为取少量溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为血红色，则有Fe2+。(3)在滤液 C 中含有偏铝酸钠和氢氧化钠，通入足量CO2 的离子方程式为OH-+CO2=HCO3- ；2-2233-。AlO +CO +2H O=Al(OH) +HCO(4)金属单质 E 为铝，从固体混合物 F 为氧化铜和氧化铁的混合物，置换出Cu 的化学方程式为铝热反应， 2Al+3CuO 高温 Al2O3+3Cu。9 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、 Fe2O3 、SiO2，少量 FeS2 和金属硫酸
31、盐)为原料，生产Al(OH)3 并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如图：（ 1）焙烧过程均会产生 SO2，用于吸收 SO2 的试剂可以是 _。（ 2）添加 1%CaO和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600焙烧后矿粉中硫元素总质量) 100%硫去除率 =(1-焙烧前矿粉中硫元素总质量500焙烧 (不添加 CaO的矿粉 )时，去除的硫元素主要来源于_。 700焙烧时，添加 1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低的主要原因是_ 。（ 3）向含大量 AlO2-的滤液中通入过量 CO2 ，得到 Al(OH)3 白色沉
32、淀，发生该反应的离子方程式为 _。（4） FeS2 与滤渣中 Fe2O3 在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4 和 SO2，理论上 1molFeS2 完全参与反应生成的 Fe3O4 的物质的量为 _mol 。【答案】 NaOH 溶液、 Na2 3242-SO溶液 FeS 硫元素转化为CaSO 而留在矿粉中AlO2233-11+CO +2H O=Al(OH) +HCO【解析】【分析】高硫铝土矿生产 Al(OH)3 并获得 Fe3O4，由流程可知，矿粉中通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，过滤得到滤
33、液为偏铝酸钠溶液，焙烧时Fe2O3与 FeS混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4 和 SO2，滤液与足量二氧化碳反应生成氢氧化2铝，以此来解答。【详解】(1)吸收过量 SO2 可以用 NaOH 溶液或 Na2SO3 溶液；(2)不添加 CaO 的矿粉中S元素来源是FeS2 和金属硫酸盐，多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 ，所以可判断焙烧过程中S元素主要来源是FeS；2700 焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低，考虑加入CaO 可能使S 转化为CaSO4，形成的硫酸盐分解温度较高，所以会导致S 的脱除率降低；(3)向含AlO2-的滤液中通入过量CO2，得到Al(OH)3 和HCO3-，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-(4)FeS2 与滤渣中Fe2O3 在缺氧条件下焙烧生成Fe3 O4 和SO2，设有xmolFe2O3 和ymolFeS2 完全参加反应，根据电子得失守恒：2x(3-8) 2y 5y（8-2)x
