1、2020-2021 高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练培优篇及详细答案 (1)一、钠及其化合物1 下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、 I、 K 均为家庭厨房中的常见物质，其中A 是食品调味剂，H 是消毒剂的有效成分，I、 K可用作食品发泡剂。B 是一种有机酸盐，E、 F、G 均为氧化物，L 是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：( 1) B 的组成元素为 _。( 2) 鉴别等物质的量浓度的I、K 稀溶液的实验方法为_。(3G J的离子方程式为_。) ( 4) M 是含氧酸盐，反应中H、 L、 D 的物质的量之比为3： 2： 4，则 M
2、的化学式为_。【答案】 Fe、 C、O取 I、 K 的稀溶液，分别滴加CaCl2 溶液，出现白色沉淀者为 I+Na2FeO42FeO+H2O2 +6H 2Fe3 +4H2O【解析】【分析】A 是食品调味剂， H 是消毒剂的有效成分，则A 为 NaCl， H 为 NaClO， G 为氧化物，加H SO 、H O生成 J，J加 D 得 L， L 为红褐色沉淀，则L 为 Fe( OH) ， D 为 NaOH，以此逆推24223可知 J 为 Fe2SO4)3，G为FeOB中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有(，则C、 O 两元素， E、 F 为氧化物，结合框图，则F 为 CO， E 为
3、 CO ， I 为 Na CO ( 纯碱 ) ， K 为223NaHCO3( 小苏打 ) 。【详解】( 1)由以上分析可知B 加热分解可生成CO、 CO2、 FeO，则应含有 Fe、 C、O 三种元素，故答案为： Fe、 C、O；( 2) I 为 Na2CO3( 纯碱 ) ， K 为 NaHCO3( 小苏打 ) ， Na2 CO3 与氯化钙反应生成CaCO3 为白色沉淀，可加入 CaCl2 溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、 K 的稀溶液，分别滴加 CaCl2 溶液，出现白色沉淀者为I；(3)G J的反应为FeO生成Fe243的过程，2 2具有氧化性，反应的离子方程式为(
4、 SO )H O+2FeO+H2O2 +6H 2Fe3+4H2O，故答案为： 2FeO+H2O2+6H 2Fe3 +4H2O；(4)HL D分别为：NaClOFe OH 3NaOH32 4，结合生成、 、()、，根据物质的量之比为：一种含氧酸盐M，可确定 M 的化学式为 Na243FeO ，方程式为 3NaClO+2Fe( OH)+4NaOH2Na2 FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如A 是食品调味剂，是氯化钠，H 是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠， I、 K 可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠，L 是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见
5、物质的性质和用途是关键。2 已知有以下物质相互转化试回答：（ 1）写出下列物质的化学式： B 的化学式 _ ， C 的化学式 _ ，D 的化学式 _， H 的化学式 _ 。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式： _ 。（ 3）写出用 KSCN鉴别 G 溶液的离子方程式 _ ；向 G溶液加入 A 的有关离子方程式_ 。【答案】 FeCl2KOH22233+-3KCl AgCl 4Fe(OH)+O +2H O=4 Fe(OH)Fe +3SCN=Fe(SCN) 23+2+Fe +Fe=3 Fe【解析】【分析】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D
6、溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀 H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCl，由元素守恒可知， C 为 KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为 FeCl3，可知 A 为 Fe， B 为FeCl2，以此来解答。【详解】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀 H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCl，由元素守恒可知， C 为 KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为 FeCl3，可知 A 为 Fe， B 为FeCl ；2(1)由上述分析可知，
7、B、 C、 D、 H 分别为 FeCl 、 KOH、 KCl和 AgCl；2(2)由 E 转变成 F 的化学方程式为 4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ；2223(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)33+-2+或 Fe +SCN=Fe(SCN) ，向G 溶液加入A 的有关反应的离子方程式为2Fe3+2+。+Fe=3Fe【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确
8、定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。3 下列各物质中只有 A、 B、C 三种单质， A 的焰色反应为黄色，主要以 G形式存在于海水中， F 是一种淡黄色的固体， H是一种常见的无色液体， I 是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（ 1） A 是： _，C 是： _， L 是： _， I 是： _（填化学式）。（ 2）写出反应的化学反应方程式： _ ；： _ ；：
9、 _ ；【答案】 NaCl 2HClCO22Na+2HO=2NaOH+H2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶 ”是二氧化碳。因此，A 是钠，B 是氧气，C 是氯气，D 是氢氧化钠，E 是氧化钠，F 是过氧化钠，G 是氯化钠，H 是水，I 是二氧化碳，J 是碳酸氢钠，K 是碳酸钠，L 是盐酸。【详解】（1） A是钠，化学式为Na， C 是氯气，化学式为Cl 2， L 是氯化氢，化学式为HCl， I 是二氧化碳
10、，化学式为CO2；（ 2）是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H；是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。4A、 B、 C、 D 均为中学常见物质，其中A 为单质，B、 C、D 为化合物，并且存在如下转换关系：试回答下列问题：（1）若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱。a当 A 为非金属单质时，则反应 的化学方程式为 _。b当 A 为金属单质时，
11、则反应 中生成 1mol 纯碱转移电子数为 _mol 。（2）若 A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物， C 为气态氧化物。 B 与 C 反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。（3）若 A 为金属单质， B 为氧化物，且反应 均是与强碱溶液发生的反应，则反应的离子方程式为 _。【答案】 2CO+O22CO2 1-16:17 2Al+2H2O+2OH 2AlO2 +3H2【解析】【分析】(1)若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱，则 B 和 C 中含有变价元素，首先想到Na2O 和 Na2O2、SO和 SO 、 NO 和NO 、 CO和CO ， D 为纯碱，则 B 和C 只能是 Na O和 N
12、a O 或 CO 和2322222CO ；2a当 A 为非金属单质时，则A 是 C， B 是 CO，C 是 CO2， D 是碳酸钠；b当 A 为金属单质时，则A 是 Na、 B 是 Na O、 C 是 Na O 、D 是碳酸钠；222(2)若 A 为淡黄色非金属单质， B 为气态氢化物， C 为气态氧化物， A 能发生化学反应生成气态氢化物，所以A 是 S， B 是H22S， C 是 SO ；(3)若 A 为金属单质，B 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有Al，所以 A 是 Al， B 是 Al2O3， C 是 NaAlO2。【详解】(1)若 B 与 C 为氧化物
13、， D 为纯碱，则B 和 C 中含有变价元素，首先想到Na2O 和 Na2O2、SO2 和 SO3、 NO 和 NO2、 CO和 CO2， D 为纯碱，则B 和 C 只能是 Na2O 和 Na2O2 或 CO 和CO2；a当A 为非金属单质时，则A 是 C， B 是CO，C 是CO2， D 是碳酸钠，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：2CO+O22CO2；b当 A 为金属单质时，则A 是 Na、 B 是 Na2O、 C 是 Na2O2 、D 是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+CO2 2Na2CO3+O2，该反应中生成1mol纯碱转移电子的物质的
14、量=1mol-1-(-2)=1mol；(2)若A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物，C 为气态氧化物，A 能发生化学反应生成气态氢化物，所以A 是 S， B 是 H2S， C 是 SO2，二氧化硫和硫化氢反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中氧化剂是二氧化硫，还原剂是硫化氢，氧化剂和还原剂的质量之比 =64： (2 34)=16:17；(3)若 A 为金属单质，B 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有 Al，所以 A 是 Al， B 是 Al2O3， C 是 NaAlO2，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为： 2Al+2H2
15、O+2OH-2AlO2 -+3H2。5 有 A、 B 两种常见化合物 , 其焰色反应均呈黄色 ,C 是一种单质气体 , 相互转化关系如图所示( 其他物质均已略去 ) 。回答下列问题 :（ 1）写出 A 的电子式 _（2）加热 B 产生 D 的化学反应方程式 B 加稀硫酸产生 D 的离子方程式 _（3）请用化学方程式表示A 在潜水艇中的一种重要用途_（4） A、 B 在密闭装置中加热, 充分反应后 , 若只得到一种固体化合物EE 的化学式为 _若只加入 0.5a mol某一纯净物可将只含 a mol B的溶液转变成只含a mol E 的溶液 , 则该纯净物化学式为 _【答案】（ 1） Na+O
16、O2Na+；（2） 2NaHCONa CO CO HO； HCO H =CO HO；3 232222=（ 3） 2Na2O2 2CO=2NaCO3 O2 或者 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2；（ 4） Na2CO3； Na2O2 或者 Na2O。【解析】试题分析： A、 B 两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，因此A、 B 都含有 Na 元素，根据问题（ 3）A 在潜水艇中一种重要用途，则推知A 为 Na2O2，气体 C 为单质气体，则C 为 O2，A、 B 混合物加稀硫酸除产生氧气，还产生无色气体D，则推知 D为 CO， B 可能是 Na CO或223NaHCO， A、 B 混合物
17、加热得到O，综上所述 B 为 NaHCO，（ 1）根据上述推断，A 的电子式323+2 +NaO ONa3232为：3=；（ 2） NaHCO不稳定受热易分解，2NaHCONa COCOH2O； HCO3 H =CO2 H2O；（ 3） A 在潜水艇中作供氧剂，2Na2O2 2CO=2NaCO3 O22 222322或者3=2Na O 2HO=4NaOH O；（ 4）发生的反应是： 2NaHCONa CO CO H O、2NaO 2CO=2NaCO O、 2Na O 2H O=4NaOH O，只得到一种物质，因此此物质22322222为 Na2CO3； E 为 Na2CO3，因此发生2 H2O
18、，因此加入的物质是：Na2O2 或者OH HCO3 =CO3Na2 O。考点：考查无机推断、钠及其化合物的性质等知识。6 有 A、 B、 C、D 四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相同浓度溶液的 pH 值是 ABCD,且只有 A 的 pH 小于 7，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与 B、 C、 D 都能反应，但仅与 B、 C反应产生无色无味的气体。向A 溶液中加入 Ba（NO3） 2 溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。试推断A、 B、C、 D 的化学式并写出B 和D 反应的离子方程式。（ 1） A:_B： _C： _D： _（2） B 和 D 反应的离子方程式为：_
19、【答案】 NaHSO43233 OH H232NaHCONa CONaOH HCOO CO【解析】【分析】有 A、 B、C、 D 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向 A 溶液中加入 Ba(NO32溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有42-，结合 A 的)SOpH 小于 7，可知 A 为 NaHSO4； A 与 B、 C、 D 都能反应，但仅与B、 C 反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为CO2 气体，再结合相同浓度溶液的pH 值是 ABCD，且只有 A的 pH 小于 7，说明 B 和 C 均为强碱的弱酸盐，则B 为 NaHCO3、 C 为 Na2CO3
20、、 D 为NaOH，据此分析解题。【详解】有 A、 B、C、 D 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向 A 溶液中加入 Ba(NO2-，结合 A 的3)2 溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有SO4pH 小于 7，可知 A 为 NaHSO ； A 与 B、 C、 D 都能反应，但仅与B、 C 反应产生无色无味的4气体，说明生成的气体为 CO2气体，再结合相同浓度溶液的pH 值是 ABCD，且只有 A的 pH 小于7，说明 B 和 C 均为强碱的弱酸盐，则B 为 NaHCO323、 C 为 Na CO 、 D 为NaOH；(1)据分析可知： A 为 NaHSO
21、 ， B 为 NaHCO ，C为 Na CO， D 为 NaOH；4323(2)B 为 NaHCO ， D 为 NaOH，两者混合生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为HCO332。OH H2O CO37 现有含NaCl、 Na SO和 NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl 和24Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3 溶液相应的实验过程可用如图表示请回答下列问题：（1）试剂 X 最好是 _（填化学式），检验X 是否加入过量的方法_；（2）写出步骤 的离子反应方程式_；（ 3）按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有_（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3 中加入过量的
22、_，之后若要获得纯固体NaNO3 ，还需进行的实验操作是_（填操作名称）。【答案】（ 1 ） Ba（ NO3 ） 2；溶液静置分层，继续滴加Ba（ NO3） 2 ，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3） 2 已经过量，否则没有过量；（2） Ag+Cl- AgCl ；（ 3） Na2CO3； HNO3；蒸发【解析】试题分析：除去溶液中的NaCl 和 Na243溶液，由实验流程可SO ，从而得到纯净的NaNO知，如先加入 AgNO3，则会同时生成242Ag SO 和 AgCl 沉淀，则应先加入过量的X 为 BaCl 或3 241 中加入过量的3-全部转Ba（ NO ） ，生成沉淀A 为 BaSO 沉淀
23、，然后在溶液AgNO ，使 Cl化为 AgCl 沉淀，即沉淀B 为 AgCl，再向所得溶液2 中加入过量的Na2CO3，使溶液中的+、 Ba2+完全沉淀，沉淀C 为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3 为 NaNO3和23AgNa CO 的混合物，加入稀 HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，（1）根据上面的分析可知，实验最终要得到NaNO3，试剂 X 最好是 Ba（ NO3） 2，检验 Ba（NO3） 2 是否加入过量的方法是溶液静置分层，继续滴加Ba（ NO3）2，若无沉淀生成，则说明 Ba（NO3） 2 已经过量，否则没有过量，故答案为：Ba（ NO3） 2；溶液静置分层，继续滴加 B
24、a（ NO3） 2，若无沉淀生成，则说明Ba（ NO3） 2 已经过量，否则没有过量；（2）步骤 的离子反应方程式为 Ag+Cl- AgCl，故答案为： Ag+Cl- AgCl；（3）根据上面的分析可知，按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有Na2CO3 杂质，为了除这个杂质，可以向溶液3 中加入过量的HNO3，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是蒸发，故答案为：Na2CO3； HNO3；蒸发。考点：考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。8A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：（1）若 A、 D
25、的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B 在常温时为气体，则 A 为（填写化学式） _，写出 BC转化的化学反应方程式：。（2）若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A 的化学式为，实验室制备气体 A 的化学反应方程式为， AB转化的化学方程式为。 甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A 气体，根据图B 喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因。 甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C 所示。请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度_（填 “大于 ”、“小于 ”或 “等于 ”）乙组同学所
26、得溶液的物质的量浓度。（3）若 A 为活泼金属元素的单质， D为强碱，焰色反应显黄色，则B 是（填化学式）， C 可作为呼吸面具的填充剂，C 与二氧化碳发生反应的化学方程式为，C 与水发生反应的离子方程式为。【答案】 (1)H2S 2SO+ O22SO3(2) NH2NH Cl + Ca(OH)CaCl + 2NH + 2H O3422324NH3+ 5O4NO + 6H O22323 2NH4+- NH+ H ONH H O+ OH 等于(3) Na2O 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O22Na2O2+ 2H2O = 4Na+ 4OH-+ O2【解析】试题分析： (1)若 A
27、、 D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明其溶液都是酸性，由转化关系可知，含有变价元素，则A 为硫化氢， B 为二氧化硫， C 为三氧化硫， D 为硫酸， B 到 C 的反应为二氧化硫与氧气生成三氧化硫，方程式为：2SO2+O22SO3(2) 若 A 的水溶液能是湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明A 为氨气，则B 为一氧化氮，C 为二氧化氮，D 为硝酸。实验室制备氨气是用氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙和氨气和水，方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3 + 2H2O。氨气和氧气在催化剂加热的条件下反应生成一氧化氮和水，方程式为4NH3+ 5O24NO+
28、6H2O 。 氨气极易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性。方程式为 NH3+ H2ONH3H2ONH4+ OH-。 两种烧瓶中得到的氨水的浓度为1/Vm, 即相等。 (3)若 A 为活泼金属， D 为强碱，焰色反应为黄色，说明A 为钠， B 为氧化钠， C 为过氧化钠， D 为氢氧化钠，过氧化钠可以做呼吸面具的原因是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，为人体提供氧气，方程式为2Na2 O2+ 2CO= 2Na2CO3+ O22Na2O2+ 2H2 O = 4Na+ 4OH-+ O2。考点：无机物的转化【名师点睛】能实现这种转化关系的
29、物质有： C(CH4) CO CO2 H2CO3 S(H2 S) SO2 SO3 H2SO4N 2(NH3) NO NO2 HNO3 Na Na2O Na2O2 NaOH9 已知化合物A、 B、 C、D、 E、F、 G 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A 的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质， B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下， C 是一种无色液体请回答下列问题（ 1） C 的化学式 _；（ 2） D 的电子式 _；（ 3）写出 C+EF+乙的离子方程式 _；（4）写出 B+C+乙 A的化学方程
30、式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_；【答案】H2O2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2【解析】【分析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，B 为SO2 气体，因此A 为浓硫酸溶液，常温下，C 是一种无色液体是水，D 为CO2 ，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与 E 反应生成氧气，说明E 为 Na2 O2，则【详解】(1)由上述分析可知，C 为 H2O，故答案： H2O；F 为NaOH， G 为 Na2CO3，以此分析解答。(2) 由上述分析可知，D 为CO2，其电子式为，故答
31、案：；(3) 由上述分析可知， C 为 H2O， E 为 Na2O2，则 F 为 NaOH，所以 C+E F+乙的离子方程式为 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故答案： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；(4) 由上述分析可知， B 为 SO2， C 为 H2O，乙为氧气， A 为浓硫酸溶液，所以 B+C+乙 A的化学方程式为 2SO2+O2+2H2 O=2H2SO4，转移 4e-，则单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案：【点晴】无机推断为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物和Na 及其化合物性质的进行分析。10 现有 A、 B、 C、D、 E、 F、 G、 H、 I 九种物质，其中A、 B、 C均为氧化物，且A 为淡黄色粉末， I 、 E 为气体单质，它们之间相互关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写出化学式：A， G，H。（2）写出下列反应的离子方程式“A+B
