1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1 硫酸亚铁铵的化学式为（ NH4） 2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g 水）如下表：温度102030（NH4）2SO473.075.478.0FeSO47H2O20.026.532.9（NH424417.221.628.1）SO ?FeSO（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：试回答下列问题：（1）步骤 1中加入 10Na2 3_ ；反应中铁屑过量是为了CO 溶液的主要作用是_。（2）步骤 3需要趁热过滤，原
2、因是_。（3）从步骤4 到莫尔盐，必须进行的操作依次是_，析出的晶体常用 _洗涤。（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20 克，当温度从30降至 10，最多析出莫尔盐的质量是 _（选填编号）。A 2.18gB 大于 2.18gC 小于 2.18g D 无法确定（二）称取质量为 1.96g的莫尔盐制成溶液。用未知浓度的酸性KMnO4 溶液进行滴定。（ 1）已知 MnO4-被还原为 Mn 2+，试写出该滴定反应的离子方程式_。（ 2）判断该反应到达滴定终点的现象为_。（3）假设到达滴定终点时，用去V mL 酸性 KMnO4溶液，则该酸性KMnO4 溶液的浓度为_mol/L 。【答案】除铁屑表面的油污还原
3、氧化生成的Fe3+，保证 Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的 Fe3+杂质 FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有42FeSO7H O 析出过滤、洗涤无水酒精或冰水B2+-+3+2+5Fe +MnO 4 +8H 5Fe +Mn+4H2O 加入最后一滴KMnO4 溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色1/V【解析】【分析】（一）（ 1）碳酸钠水解显碱性；（ 2） FeSO4 在温度低时溶解度较小；（ 3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小；（4）（ NH4） 2SO4FeSO4 在 30和 10的溶解度分别为：28.1g 和 17.2g；（二）（ 1） MnO
4、4-将二价铁离子氧化为三价铁离子，被还原为Mn2+；（ 2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子是不需要指示剂的；（ 3）根据亚铁离子和高锰酸根反应的实质，可以找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关系，根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁铵之间量的关系，进而进行计算。【详解】（一）（ 1）碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解，过量的Fe 可以还原氧化生成的 Fe3+，减少产物中的Fe3+杂质，故答案为：除铁屑表面的油污；还原氧化生成的Fe3+，保证 Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的 Fe3+杂质；（2）如果不趁热过滤就会有 FeSO4247H O 析出，故答案为： FeSO 在温度低时溶解度
5、较小，如果不趁热过滤就会有FeSO析出；47H2O（3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；硫酸亚铁铵在无水乙醇中的溶解度小；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小，可用冰水洗涤，故答案为：过滤、洗涤；无水酒精或冰水；（4）（ NH424428.1g 和 17.2g，即若溶剂为 100g）SO FeSO 在 30和 10的溶解度分别为：水，冷却析出10.9g，有水20g析出 2.18g，硫酸亚铁铵的化学式为（NH4） 2SO4FeSO46H2O含有结晶水，故析出质量大于2.18g，故答案为： B；（二）（ 1）反应的离子方程式2+-+3+2+4H2O，故答案为：5Fe +MnO4 +8H 5Fe +Mn2+4-
6、+3+2+25Fe +MnO+8H 5Fe +Mn +4H O；（2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子不需要指示剂，当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色， 30s 内不褪色，说明达到滴定终点，故答案为：加入最后一滴 KMnO4 溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色；（3） 1.96g 硫酸亚铁铵晶体的物质的量n= m =1.96 g=0.005mol ，根据原子守恒则亚M392g / mol铁离子的物质的量为0.005mol ，反应 5Fe2+MnO 4 -+8H+=5Fe3+Mn 2+4H2O，则 5Fe2+ MnO 4-，所以高锰酸钾的物质的量为0.001mol ，据 c= n =0.001m
7、ol=1mol/L ，故答案为：V10 3 VLV1。V2 硫酰氯（ SO2 22Cl ）和亚硫酰氯（ SOCl）都是重要的化工试剂，均易水解。（1）甲同学在实验室利用SO2 和 Cl2 在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。B 装置中冷凝管进水口是_。（填 “m”或 “n）”， B 中干燥管盛有的物质是_。欲制取少量SO2Cl2，选择图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、 _、 h。去除 C 装置会降低 SO2和 Cl2 的利用率，可能的原因是_（用化学方程式表示）。（2） SOClSO2Cl2 是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2 和2 水解后无残留物，较ZnC
8、l ?xH O 制取无水 ZnCl 。222解释 SOCl_（写出两点）。2 在该实验中的作用是实验室常用NaOH 溶液吸收 SOCl2，该反应的离子方程式是_。（ 3）乙同学认为 SOCl2 还可用作由 FeCl3?6H2O 制取无水 FeCl3 的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。可能发生的副反应的化学方程式是_。两同学设计如下实验判断该反应的可能性：取少量SOCl232O 反应后的混合物和 FeCl ?6H于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是 _。A 加入过量稀HNO3，再滴加几滴AgNO3 溶液B 加入少量稀HNO3，再滴
9、加几滴BaCl2 溶液C 滴加几滴BaCl2 溶液D 滴加几滴酸性KMnO4 溶液E.滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水【答案】 m碱石灰 fgdebced SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SOCl2 作脱水剂，与水反应生成HCl 可以抑制氯化锌的水解-2-SOCl2+4OH =SO3+2Cl +2H2OSOCl2+2FeCl3?6H2O=FeSO4+6HCl+FeCl2+9H2OBCD【解析】【分析】冷凝管中冷凝水的流向要对流，下进上出；干燥管中根据要求一般填装碱石灰或无水氯化钙，碱石灰同时具有干燥和吸收酸性气体功能，无水氯化钙只有吸水性。【详解】（ 1） B 装置中冷凝
10、管进水口是 m，B 中干燥管盛有的物质是吸收剩余二氧化硫、氯气的碱石灰；故答案为： m；碱石灰；装置 A 制备氯气，氯气含氯化氢和水蒸气，通过装置D 除去氯化氢，通过装置C 吸收水蒸气，得到干燥纯净的氯气，连接装置B 的 b 进入三颈烧瓶，装置E 制备二氧化硫气体，通过装置 C 除去水蒸气，连接装置B 的 c，欲制取少量SO2Cl2，选择上图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、 f、 g、 d、e、 b、 c、 e、 d、 h ；故答案为： fgdebced；去除 C 装置会降低SO2 和 Cl2 的利用率，是二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式： SO2+Cl2+
11、2H2O=H2SO4+2HCl；故答案为： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（2）氯化锌会水解， SOCl2 作脱水剂，与水反应生成 HCl 可以抑制氯化锌的水解， SOCl2在该实验中的作用是： SOClHCl 可以抑制氯化锌的水解；故答案2 作脱水剂，与水反应生成为： SOClHCl 可以抑制氯化锌的水解；2 作脱水剂，与水反应生成用 NaOH 溶液吸收 SOCl-2-2，有 Na2SO3 和 NaCl 生成，反应的离子方程式：SOCl2+4OH =SO3+2Cl-+2H2 O；故答案为： SOCl2+4OH-=SO32-+2Cl-+2H2O；（3） SOCl 具有还原性，
12、三价铁具有氧化性，可能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和2亚铁离子，反应的化学方程式为：SOCl2+2FeCl3 ?6H2 O=FeSO4+6HCl+FeCl2 +9H2 O，故答案为：SOCl2+2FeCl3?6H2O=FeSO4+6HCl+FeCl2+9H2O；SOCl23234和和 FeCl ?6H O 反应后的混合物的主要成分是FeCl ，若发生副反应，还有FeSOFeCl 。由于 SOCl 为液体，所以在固体混合物中没有SOCl。取少量 SOCl 和 FeCl ?6H O 反222232应后的混合物于试管中，加水溶解，溶液中一定有FeCl342，还可能有FeSO 和 FeCl ，若要证
13、明有副反应发生，只需证明溶液中有Fe2+或 SO42-即可。A加入过量稀 HNO3，再滴加几滴 AgNO3 溶液是检验氯离子存在，不能证明副反应是否进行，故 A 错误；B加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-，能证明有副反应发生，故B 正确；C滴加几滴 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，说明产物中含硫酸根离子，证明发生了副反应，故 C 正确；D滴加几滴酸性KMnO4 溶液， Fe2+具有还原性，可以使酸性KMnO4 溶液褪色，能证明发生了副反应，故D 正确；E滴加几滴KSCN溶液后，由于溶液中有Fe3+，溶液会变红，无法证明Fe2+的存在，故E错
14、误；故答案为：BCD。3 据报道，磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号 ”中。利用氟磷灰石 (化学式为Ca5P3 FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略 )：已知萃取的主要反应原理： KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反应产生的 HCl 易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是_ 。(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是_(用化学方程式表示 )。(3)副产品 N 的化学式是 _ ；在得到 KH2PO4 晶体的一系列操作，其主要包括_、过滤、洗涤、干燥等。(4)若用 1000kg 质量
15、分数为50.4%的氟磷灰石 (化学式为Ca5P3FO12，摩尔质量为504g/mol) 来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4 (摩尔质量为 136g/mol) 的质量为 _kg。(5)电解法制备 KH2PO4 的装置如图所示该电解装置中，a 区属于 _区 (填 “阳极 ”或“阴极”)，阴极区的电极反应式是_ 。(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，同时逸出 SiF4和 CO,该反应的化学方程式为 _ 。【答案】增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率2424蒸发浓缩、冷却结晶326.4kg 2e H24HF+Si
16、O SiF +2H ONH Cl阴极 2H4Ca P FO +21SiO +30C20CaSiO+3P +SiF +30CO53122344【解析】【分析】氟磷灰石 (化学式为Ca5 P3FO12)粉碎后加入浓硫酸，反应生成氢氟酸、硫酸钙、磷酸等，加入氯化钾后用有机萃取剂， KCl+H3PO4KH2PO4+HCl，反应产生的HCl 易溶于有机萃取剂，有机相中含有氯化氢，加入氨水反应生成氯化铵，因此副产品主要为氯化铵，水相中含有 KH2PO4，经过一系列操作得到KH2PO4 晶体。【详解】(1)流程中将氟磷灰石粉碎，可以增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积，加快化学反应速率，故答案为增大氟磷灰石与
17、稀硫酸反应的接触面积，加快化学反应速率；(2)根据流程图，反应中生成了氢氟酸，氢氟酸能够与二氧化硅反应，因此不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽，故答案为4HF+SiO +2H2O；2SiF4(3)根据上述分析，副产品N 的化学式为NH4Cl；在得到KH2PO4 晶体的一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为NH4Cl；蒸发浓缩、冷却结晶；(4)1000kg 质量分数为50.4%的氟磷灰石 (化学式为 Ca P FO)中含有 Ca P FO 的质量为53125312504kg，根据 P 元素守恒，理论上可生产KH2PO4 的质量为504kg 80%313392311645313
18、19161231=326.4 kg，故答案为 326.440kg；(5)根据图示，应该在a 区生成 KH PO ，则钾离子由b 区移向 a 区，则 a 区属于阴极区；阴24极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H 2e H2，故答案为阴极； 2H 2eH2；(6)用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，同时逸出SiF4 和CO，反应的化学方程式为 4Ca5P3FO12 +21SiO2 +30C20CaSiO3+3P4+SiF4 +30CO，故答案为 4Ca5P3FO12 +21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4 +30CO。4 某高中科研小组模拟工业尿素法
19、生产肼 (N2H4)，具体方法：先将尿素、次氯酸钠和氢氧化钠溶液混合，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，并用硫酸吸收制备硫酸肼。具体实验原理图如下：已知：肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。硫酸肼 (N2H4H2SO4)是类似于 NH4HSO4 的盐类，白色固体，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂。密度： 硫酸肼 二氯乙烷 稀硫酸(1)盛装尿素溶液的装置名称为_ ；硫酸肼的水溶液中含有多种阳离子，其中阳离子N2H5+的电子式为_ 。(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为_ 。(3)装置A 中发生反应制备肼的离子方程式为
20、_ 。(4)装置 B 中二氯乙烷的作用为_ ；使用冰水浴的作用 _ 。(5)装置 B 反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列那种洗涤剂 _( 填字母 )。A冷水B热水C无水乙醇D饱和食盐水(6)若实验中所用的NaClO 和 NaOH 混合液中两溶质的浓度均为-10.1mol L，则此溶液中离子浓度的大小顺序为_ 。【答案】三颈烧瓶赶走装置中的空气，避免空气与肼反应-2 22 4-CO22防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合ClO +2OH +CO(NH )N H +Cl +3+H O液利于产物析出，同时降温防爆炸Cc(Na+)c(OH- )c(ClO- )c(
21、H+)【解析】【分析】(1)盛装尿素溶液的装置名称为三颈烧瓶；硫酸肼的水溶液中含有多种阳离子，其中阳离子N2H5+可以认为由N2H4 与 H+通过配位键结合，在N2 H4 中，每个N 原子与两个H 原子形成共价键，则两个N 原子间还应形成一对共用电子。(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为排尽装置内的空气，防止空气与肼反应。(3)装置 A 中，碱性溶液，- 在催化剂作用下，将CO(NH氧化为 N2H4，自身被还原为ClO2)2Cl- ，同时生成 CO 32 和 H2O。(4)装置 B 中二氯乙烷的作用为防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合液；使用冰水浴的作用是降低产物的溶解度，同时降温防爆
22、。(5)装置 B 反应完全后需经过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中尽可能减少产品的溶解损失，所以最好选择无水乙醇。(6)若实验中所用的NaClO 和 NaOH 混合液中两溶质的浓度均为-10.1mol L，+-1 ，因水解 c(ClO-1 ， c(OH-1，由此可确定溶液中离子浓c(Na )=0.1mol L)0.1mol L度的大小。【详解】(1)盛装尿素溶液的装置名称为三颈烧瓶；2 5+ 可以认为由 N24+通过配位键结合，在N HH与 HN H中，每个 N 原子与两个 H 原子形成共价键，则两个N 原子间还应形成一对共用电子 ,24电子式为。答案为：三颈烧瓶；(2)反应前应先通
23、入一段时间氮气，其目的为排尽装置内的空气，防止空气与肼反应。答案为：赶走装置中的空气，避免空气与肼反应；(3)装置 A 中，碱性溶液，- 在催化剂作用下，将 CO(NH2 224ClO)氧化为 NH ，自身被还原为Cl- ，同时生成 CO 32和 H2O，反应方程式为-222 4-22CO3ClO +2OH +CO(NH )N H +Cl +H O。答案为：-222 4-CO322ClO +2OH +CO(NH )N H +Cl +H O；(4)装置 B 中二氯乙烷的作用为防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合液；使用冰水浴的作用是降低产物的溶解度，同时降温防爆。答案为：防倒吸，同时使产物硫酸肼
24、脱离反应混合液；利于产物析出，同时降温防爆炸；(5)装置 B 反应完全后需经过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中尽可能减少产品的溶解损失，所以最好选择无水乙醇。答案为：C；(6)若实验中所用的NaClO 和 NaOH 混合液中两溶质的浓度均为-10.1mol L，+-1 ，因水解 c(ClO-1 ， c(OH-1，由此可确定溶液中离子浓c(Na )=0.1mol L)0.1mol L度的关系为： c(Na+)c(OH- )c(ClO- )c(H+)。答案为： c(Na+)c(OH- )c(ClO- )c(H+ )。【点睛】在分析装置B 中二氯乙烷的作用时，应借助信息“密度：硫酸肼 二氯
25、乙烷 稀硫酸 ，且硫酸肼不溶于二氯乙烷”，则往二氯乙烷中通入肼后，肼逸出，在上层与稀硫酸反应生成硫酸肼，由于硫酸肼的密度比二氯乙烷大，且难溶于二氯乙烷，所以沉在二氯乙烷的底部，从而实现与反应混合液的分离。5MnO 2 是制造干电池的主要原料之一，也是中学化学中常见的一种试剂。工业上Mn(NO 3)2 和 KMnO4 为原料制备 MnO2，其生产原理如下：用软锰矿（含MnO 2 和少量的Fe2 O3、 SiO2）和碳反应制得MnO ；再将 MnO 与稀硝酸反应，反应后经过滤、提纯、浓缩，可制得50%的 Mn(NO 3 2溶液；在一定条件下，把32溶液滴加到KMnO4)50%的 Mn(NO)溶液中
26、，发生如下反应： 3Mn(NO 3 242233) +2KMnO+2H O 5MnO +2KNO+4HNO ，反应生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到MnO2。请回答下列问题：、若将软锰矿和碳反应后的固体产物置于如图1 所示的装置甲中，与稀硝酸反应，观察到装置乙中有红棕色气体产生。（1）写出甲中产生气体反应的化学方程式_。（2）在制备MnO2的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水，则氨水的作用是_。、有人提出用日光分解KMnO4 溶液的方法可制取 MnO 2，反应方程式为：4222-）随时间的变化曲线如图2 所示，4KMnO +2H O4MnO +4KOH+3O该反应中c（ OH分析曲线的变化趋势
27、，你认为形成该变化的原因是_。、某兴趣小组通过实验研究MnO2 的氧化性进行了一系列的研究。（1）该小组设计了如下 4 个方案以验证 MnO2 的氧化性，可行的是 _。A把 MnO2 固体加入到 FeSO4 溶液中，再加入 KSCN溶液，观察溶液是否变红B把 MnO2 固体加入到FeCl3 溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红C把 MnO2固体加入到 Na SO 溶液中，再加入 BaCl 观察是否有白色沉淀生成232D把 MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2 的氧化能力，他们控制KI 溶液的浓度和MnO 2 固体的质量相同，
28、恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。实验酸或碱现象A1滴 0.2mol/LNaOH 溶液不变色B1滴水缓慢变浅棕褐色C1 滴 0.1mol/L 硫酸溶液迅速变棕褐色该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是_。写出在 MnO 2 迅速氧化 I- 的离子方程式_。【答案】 Fe+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO +2H 2O可以中和硝酸，增大反应物的转化率，使原料尽可能多地转化为MnO 2 反应生成的 MnO2 对该反应起催化作用A 酸性越强， MnO 2氧化能力越强MnO 2 2I-+4H+= Mn2+I2+2H2 O+【解析】【分析】、 (1)软锰矿中含有少量Fe2 O3，在加热条
29、件下与 C 反应生成铁，铁与稀硝酸反应生成NO气体，为便于吸收氮氧化物，向乙中通入空气，空气中的氧气将NO 氧化成 NO2，使气体呈红棕色，丙中应盛NaOH 溶液等碱性物质，吸收有毒气体NO2；(2)制备 MnO2的实验中生成 HNO ，加入氨水，可以中和硝酸，增大反应物的转化率，使原3料尽可能多地转化为MnO 2；、反应中c(OH-)在 t1 时突然增大，说明反应速率增大，在其它条件不变的情况下，可考虑生成物起催化作用；、 (1) A 中，通过溶液变红，可说明MnO 2 固体将 Fe2+氧化为 Fe3+； B 中， Fe3+没有还原性， MnO232-氧化，都产生白色沉淀； D 中， MnO
30、 2不能表现氧化性； C 中，不管是否将 SO固体加入到稀盐酸中，不发生反应。（2）从溶液的酸碱性及产生的现象，可得出酸性越强，I-转化为 I2 的反应速率越快，现象越明显， MnO2 氧化能力越强的结论；MnO 2 在酸性溶液中氧化 I- ，生成 Mn 2+、 I2 和 H2O。【详解】、 (1)软锰矿中含有少量Fe2 O3，在加热条件下与 C 反应生成铁，铁与稀硝酸反应生成NO气体。反应的方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO +2H2 O；答案为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO +2H2O；(2)制备 MnO 2 的实验中生成HNO3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反应
31、物的转化率，使原料尽可能多地转化为MnO 2；答案为：可以中和硝酸，增大反应物的转化率，使原料尽可能多地转化为MnO 2；、反应中c(OH-)在 t1 时突然增大，说明反应速率增大，在其它条件不变的情况下，可考虑生成物 MnO 2 起催化作用；答案为：反应生成的 MnO2 对该反应起催化作用；、 (1) A 中，通过溶液变红，可说明 MnO 2 固体将 Fe2+氧化为 Fe3+， A 符合题意；B 中， Fe3+没有还原性， MnO 2 不能表现氧化性， C 中，不管是否将 SO32- 氧化，都产生白色沉淀，D 中， MnO2 固体加入到稀盐酸中，不发生反应，故选 A；B 不合题意；C 不合题
32、意；D 不合题意。（2）从溶液的酸碱性及产生的现象，可得出酸性越强，I-转化为 I2 的反应速率越快，现象越明显， MnO2 氧化能力越强的结论；答案为：酸性越强，MnO2 氧化能力越强；MnO2 在酸性溶液中氧化 I- ，生成 Mn 2+、 I2 和 H2O，反应的离子方程式为 MnO2+2I- +4H+=Mn 2+I2+2H2O；答案为： MnO2+2I- +4H+= Mn 2+I2+2H2O。6 碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，一般是在食盐中添加一定量的KIO3。但碘添加量也不能过多，过多会导致甲亢等。国家标准GB14880-1994 中规定每千克食盐中碘的含量（以碘原子计）应为
33、20-60mg/kg 。实验研究小组为了检测某加碘盐中碘含量是否合格，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO 3 + KI + H 2SO4I 2 + H 2O + K 2SO4（方程式未配平）。试根据相关信息回答下列问题：（1）检测原理中，氧化剂为_，氧化产物为 _。请在下面配平该方程式，同时用单线桥 标明电子转移的方向和数目：_ KIO 3 + _ KI+ _ H 2 SO4 _ I2 + _ H 2 O +_ K 2 SO4（2）取 10g 加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI 溶液（ H2SO4 和 KI 都稍过量），充分反应后，将反应液转入分液漏斗中，再加入一定量的CCl4，
34、振荡，静置，此时观察到的现象是 _ 。然后分液，即得到I2 的CCl4 溶液。（3）查阅资料，CCl4 的沸点为 78， I2 的升华温度约为 120130。实验小组拟采用下图所示实验装置将CCl4 和 I2 的混合溶液分离。该分离方法的名称是_，冷凝管的进水口是 _（填“ a”或“ b”）。（4）上述实验结束，用电子天平称量出圆底烧瓶中I2 的质量为 1.5 mg，由此计算出该加碘盐中碘的含量为 _mg/kg ，该加碘盐 _（填“合格”或“不合格”）。（5） KIO3 虽稳定性较好，但在高温下也可分解为KI 等物质，所以在使用加碘盐时最佳的添加时间是菜肴快出锅时。请书写出KIO3 在锅中长时
35、间高温爆炒时可能发生的分解反应的化学方程式 _ 。【答案】 KIO3 I2溶液分为两层，下层呈紫红色蒸馏 a25合格 2KIO 3 高温 2KI+3O 2【解析】【详解】(1)、该反应中化合价的变化为：KIO3-I2， I 元素由 +5 价 0价，一个 KIO3 得 5 个电子； KI-I2， I 元素由 -1 价 0价，一个 KI 失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5， KIO3 的计量数为 1 ， KI 的计量数为 5，其它元素根据原子守恒配平，故答案为：KIO3； I2 ；(2)、碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫
