1、备战高考化学化学键综合题含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1A、 B、 C、 D、E、 F、G 是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元有关性质或结构信息素A 地壳中含量最多的元素B B 阳离子与 A 阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC 与B 同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，其氢化物有臭鸡蛋气味E E 与 D 同周期，且在该周期中原子半径最小F F 的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物G G 是形成化合物种类最多的元素(1) B 元素符号为 _ ，A 与 C 以原子个数比为1
2、： 1 形成的化合物的电子式为_，用电子式表示 C 与 E 形成化合物的过程_， D 形成的简单离子的结构示意图为_。(2) F 的氢化物是由 _(极性或非极性 )键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 _。(3) 非金属性 D_E(填大于或小于 )，请从原子结构的角度解释原因：_。【答案】Al极性2NH4 Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O小于D的原子半径大于E 的原子半径,所以得电子的能力比E 弱【解析】【分析】【详解】A 是地壳中含量最多的元素，则期中单核离子半径最小的，则A 为 O 元素； B 阳离子与A 离子电子数相同，且是所在周B 为 Al；C 与 B
3、同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C 为Na； D 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D 为 S 元素；E 与 D 同周期，且在该周期中原子半径最小，则E 为 Cl； F 的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F 为N 元素；G 是形成化合物种类最多的元素，则G 为碳元素；(1) 由分析可知B 元素符号为Al，O 与 Na 以原子个数比为1 ：1 形成的离子化合物是Na O ，电子式为；离子化合 NaCl 的电子式形成过程为22， S2-的离子的结构示意图为；(2) NH3 是由极性键形成的极性分子，实验室利用氯化铵和氢氧化钙混
4、合加热制备氨气的化学方程式为 2NH4 Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O；(3)S 的原子半径大于Cl 的原子半径，所以 S 得电子的能力比Cl 弱 ，即 S 元素的非金属性小于 Cl 的非金属性。2海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：（ 1）氯离子原子核外有 _种不同运动状态的电子、有 _种不同能量的电子。（ 2）溴在周期表中的位置 _。（ 3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。 熔点按 F2222的顺序依次升高，原因是_。、 Cl、Br 、 I 还原性按 Cl、 Br、 I的顺序依次增大，原因是_。
5、（4）已知 X22g）222（ g） + H （2HX （ g） + Q（X表示 Cl、 Br ），如图表示上述反应的平衡常数 K 与温度 T 的关系。 Q 表示 X22Q_0（填 “ 、”“ K=（c Br2c H2引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价【解析】【详解】1 氯离子原子核外有18 个电子，为不同的运动状态，处于5 种不同的轨道，故答案为：18； 5；2 溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、 A，故答案为：第四周期、 A；3 F2 、 Cl 2 、 Br2 、 I 2 的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则
6、熔点越高，故答案为：F2 、 Cl 2 、 Br2 、 I 2 都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性Cl BrI ， Cl、Br、 I 半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从Cl 、Br、 I 半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大；4 由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应， Q0 ，故答案为：； 同一温度时， a 曲线的 K 值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl222、 Br中 Cl的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以
7、b 曲线表示 Br2 与 H2反应时 K 与 t 的2关系平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积，c（ HBr ），故答案为：K=（）c Br2 c H22c（ HBr ）；（）c Br2 c H25 N 的非金属性较 C 强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为，故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；。3下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）表中字母h 元素在周期表中位置_。（2）写出 b 元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型_。（3）下列事实
8、能说明a 元素的非金属性比c 元素的非金属性强的有_。A a 单质与 c 的氢化物溶液反应，溶液变浑浊B 在氧化还原反应中， 1mola 单质比 1molc 单质得电子数目多C a 和 c 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4） g 与 h 两元素的单质反应生成1molg 的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为69和 58。写出该反应的热化学方程式_。（ 5）常温下 d 遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式 _。（6） e 与 f 形成的 1mol 化合物 Q 与水反应，生成2mol 氢氧化物和1mol 烃
9、，该烃分子中碳氢质量比为9 1，写出烃分子电子式 _。【答案】第三周期、A 族离子键、（极性）共价键AC Si(s)+2Cl(g)=SiCl4(l) ?H= -687kJ mol-12434223Fe+4H SO (浓)=Fe O +4SO +4H O【解析】【详解】由元素周期表可知： a 为氧元素、 b 为钠元素、 c 为硫元素、 d 为铁元素、 e 为镁元素、 f 为碳元素、 g 为硅元素、 h 为氯元素；(1)表中字母 h 为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、A 族；(2)b 为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键；(3)a 为氧元素、
10、 c 为硫元素；A O2 与 H2S 的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S 生成，即 O2 的氧化性比 S 强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A 正确；B元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B 错误；C O 和 S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H O 比 H S 稳定，即氧22元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C 正确；故答案为 AC；(4)已知 Si(s)与 C12(g)化合反应生成 1molSiCl4(l)时放热 687kJ，则该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl(g)=SiCl4(l) ?H= -687kJ mol -1 ；(5)常温
11、下 Fe 遇浓硫酸形成致密氧化膜，该薄膜为具有磁性说明是Fe O ，则反应的化学方34程式为 3Fe+4H2SO4 (浓 )=Fe3O4+4SO2 +4H2O；(6)C 与 Mg 形成的 1mol 化合物 Q 与水反应，生成2mol 氢氧化物和 1mol 烃，此氢氧化物应为 Mg(OH) 2，设化合物 Q 分子中含有 x 个 C 原子，则由原子守恒可知化合物Q 的化学式应为 Mg2Cx；已知烃分子中碳氢质量比为919:1，其分子中 C、 H 原子数之比 =: =3:4，结121合化合物 Q 的化学式 Mg 2 x3 43 4为共价化合物，其电子式为C ，可知该烃分子式为C H ，C H。【点睛
12、】元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度 (或生成的氢化物的稳定性 )，非金属单质跟氢气化合越容易 (或生成的氢化物越稳定 )，元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物 (即最高价含氧酸 )的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。4煤气中主要的含硫杂质有H2S 以及 COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2 从而引起大气污染。煤气中 H2S 的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：（1）将 H2S 通入 FeCl
13、3 溶液中，该反应的还原产物为_。（ 2）脱除煤气中 COS的方法有 Br2 的 KOH 溶液氧化法、 H2 还原法以及水解法等。COS的分子结构与 CO2 相似， COS的电子式为 _。Br 2 的 KOH 溶液将 COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为已知断裂 1mol 化学键所需的能量如下 ( 能量的单位为 kJ) ：_ 。HHCOC SHSCO4367455773391072H2 还原 COS发生的反应为H2（ g）+COS（ g） H2S（g） +CO（ g），该反应的H=_kJ mol-1 。垐 ?用活性 Al2O3 催化 COS水解的反应为 COS（ g） + H2 O（ g）
14、 噲 ? CO2（g） + H2S（g） HMgAl【解析】【分析】图中曲线表示 8种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系， H、 I 的沸点低于 0，根据气体的沸点都低于0，可推断 H、I 为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A 为 Na， B 为 Mg ， C 为 Al，D 为 Si， E为 P、 G 为 S， H 为 Cl， I 为Ar。(1)原子中没有运动状态相同的电子，由几个电子就具有几种运动状态；根据核外电子排布式判断占有的能级；(2)氢氧化铝为两性氢氧化物，有酸式电离与碱式电离；(3)根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素解答；(
15、4)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答。【详解】由上述分析可知：A 为 Na， B 为 Mg， C 为 Al， D 为 Si， E 为 P、 G 为 S， H 为 Cl， I 为 Ar。(1)A 为 Na 元素，原子核外电子数为 11，故共有 11 种不同运动状态的电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，可见有4 种不同能级的电子；(2)Al(OH)3为两性氢氧化物，在溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式的电离作用，电离方程式为： AlO2-+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH-；(3)NaF 与 MgF2 为离子晶体，阳离子与阴离子之间以强烈的离子键结合，断裂化学键需消耗较高的能量，因此它们的熔沸点较高；由于Mg 2+的半径比Na+的半径小，带有的电荷比Na+多，所以MgF2 的熔点比 NaF 高；而 SiF4 为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，破坏分子间作用力消耗的能量较少，故SiF4 的熔点低；(4)同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性：ClSP。元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物就越稳定，故HCl 最稳定性， Na+、 Mg 2+、 Al3+核外电子排布都是 2 、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大，离子半径越小
