1、高考化学专题复习化学键的综合题一、化学键练习题（含详细答案解析）1A、 B、 C、 D、E、 F、G 是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元有关性质或结构信息素A 地壳中含量最多的元素B B 阳离子与 A 阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC 与B 同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，其氢化物有臭鸡蛋气味E E 与 D 同周期，且在该周期中原子半径最小F F 的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物G G 是形成化合物种类最多的元素(1) B 元素符号为 _ ，A 与 C 以原子个数比为1
2、： 1 形成的化合物的电子式为_，用电子式表示 C 与 E 形成化合物的过程_， D 形成的简单离子的结构示意图为_。(2) F 的氢化物是由 _(极性或非极性 )键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 _。(3) 非金属性 D_E(填大于或小于 )，请从原子结构的角度解释原因：_。【答案】Al极性2NH4 Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O小于D的原子半径大于E 的原子半径,所以得电子的能力比E 弱【解析】【分析】【详解】A 是地壳中含量最多的元素，则期中单核离子半径最小的，则A 为 O 元素； B 阳离子与A 离子电子数相同，且是所在周B 为 Al；C 与 B
3、同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C 为Na； D 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D 为 S 元素；E 与 D 同周期，且在该周期中原子半径最小，则E 为 Cl； F 的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F 为N 元素；G 是形成化合物种类最多的元素，则G 为碳元素；(1) 由分析可知B 元素符号为Al，O 与 Na 以原子个数比为1 ：1 形成的离子化合物是Na O ，电子式为；离子化合 NaCl 的电子式形成过程为22， S2-的离子的结构示意图为；(2) NH3 是由极性键形成的极性分子，实验室利用氯化铵和氢氧化钙混
4、合加热制备氨气的化学方程式为 2NH4 Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O；(3)S 的原子半径大于Cl 的原子半径，所以 S 得电子的能力比Cl 弱 ，即 S 元素的非金属性小于 Cl 的非金属性。2煤气中主要的含硫杂质有H2S 以及 COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2 从而引起大气污染。煤气中 H2S 的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：（1）将 H23_。S 通入 FeCl 溶液中，该反应的还原产物为（ 2）脱除煤气中 COS的方法有 Br2 的 KOH 溶液氧化法、 H2 还原法以及水解法等。COS的分子结构与 CO2 相似， CO
5、S的电子式为 _。Br 2 的 KOH 溶液将 COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_ 。已知断裂1mol 化学键所需的能量如下( 能量的单位为kJ) ：HHCOC SHSCO4367455773391072H2 还原 COS发生的反应为H2（ g）+COS（ g） H2S（g） +CO（ g），该反应的H=_kJ mol-1 。垐 ?用活性 Al2O3 催化 COS水解的反应为 COS（ g） + H2 O（ g） 噲 ? CO2（g） + H2S（g） H Z（S），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性顺序为： HCl H2S。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律
6、知识，侧重于学生分析能力的考查，首先运用元素周期表工具，结合同周期、同主族规律，位、构、性关系推断出 X、 Y、 Z、 W、 M 分别是什么元素，然后结合元素化合物知识进一步解答 ，注意本题分析的要点或关键词为：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等 ，找到突破口是解答本题的关键。7现有 a g7 种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，请回答下列问题：（ 1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是 _（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是 _。A c 和 fB b 和 gC d 和 g Dc 和 e（2）下列由
7、 a g7 种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8 电子稳定结构的是 _（填序号）。A eaB ag C fgD dg433（3）由题述元素中的3 种非金属元素形成的AB 型离子化合物的电子式为_。（4） c 与 e 可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：_，其含有的化学键类型为_，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为_。【答案】 BCCDMg3N2离子键Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl【解析】【分析】首先确定a g 的 7 种元素具体是什么元素，(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；(2)根据各分子中非金属元素的原子
8、形成的共用电子对情况分析；(3)3 种非金属元素形成的AB 型离子化合物是NH4Cl；(4)根据化合物中的成键元素来判断化学键类型，并根据物质的性质来书写方程式。【详解】根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 分别为 H、 Na、 Mg 、 C、N、 P、Cl，(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na 与 Cl 最容易形成离子键，故B符合； c 为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，非金属元素间一般形成共价键，则C与 Cl 之间最容易形成共价键，故C 符合，故答案为：B； C；(2)各选项对应的分子分别为NH3、HCl、 PCl3、 CCl
9、4，其中 NH3、 HCl 中由于氢形成的是 2电子稳定结构，故不符合题意；而PCl3 中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成 PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到48 电子结构，同理， CCl 亦符合题意，故答案为： CD；(3)3 种非金属元素形成的AB 型离子化合物是 NH Cl，其电子式为4，故答案为：；(4)Mg与 N 形成离子化合物Mg 3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2 和NH4 Cl，故答案为： Mg3N2；离子键； Mg 3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。8（1）请用下列10 种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba O
10、H2 CH4 CO2 NaFNH3I2()既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。（2） X、 Y 两种主族元素能形成XY2型化合物，已知 XY2中共有38个电子，若 XY2 为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_；若 XY2 为共价化合物时，其结构式为： _。（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2. 02 103Pa) ，但在 180就开始升华，据此判断，氯化铝是_( 填“共价化合物”或“离子化合物” ) ，可以证明你的判断正确的实验依据是_ 。（4）现有 a g 7 种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容
11、易形成离子键的是_( 填序号，下同 ) ，容易形成共价键的是 _ ；A c 和 fBb 和 g C d 和 gD b 和 e写出 a g 7 种元素形成的所有原子都满足最外层为8 电子结构的任意一种分子的分子式_。【答案】S C S共价化合物氯化铝在熔融状态= =下不能导电B C CCl43( 或 PCl )【解析】【分析】【详解】（1） O2 中只有非极性键；H2 中只有非极性键；NH4NO3 中含有离子键和极性键；K2O2 中含有离子键和非极性键；Ba( OH) 2 中含有离子键和极性键；CH4 中只有极性键； CO2 中只有极性键； NaF 中只有离子键； NH3 中只有极性键； I2
12、中只有非极性键；则既有离子键又有非极性键的是。既有离子键又有极性键的是。（2） XY2 型化合物是离子化合物，所以X 元素显 +2 价， Y 显 - 1 价，化合物中共有38 个电子，所以为氟化钙，电子式为：，XY2 为共价化合物，则 X为+4 价， Y 为- 2 价，为二硫化碳，结构式为：S=C=S。（ 3）氯化铝能升华，说明是共价化合物。能证明的实验依据为氯化铝在熔融状态下不能导电。（ 4） a g 7 种短周期元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、磷、氯。金属性强和非金属性强的元素之间最容易形成离子键，钠是周期表中最左边的元素金属性强，氯是最右边的元素非金属性强，所以是bg 最容易形成离子键，选
13、B；非金属元素之间容易形成共价键，所以选C。分子中所有原子都满足8 电子的物质有CCl4( 或 PCl3) 。9原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请回答下列问题：(1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有、4 种类型，苏丹红的分子结构如图所示：苏丹红在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图所示的结构：则其在水中的溶解度会_(填 “增大 ”或“减小 ”)，原因是 _。(2)已知 Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl36H2
14、O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3 溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_，由 Cl-所形成的化学键类型是_。(3)如图中 A、 B、 C、 D 四条曲线分别表示第A、 A、 A、 A 族元素的氢化物的沸点，其中表示A 族元素氢化物沸点的曲线是_；表示A 族元素氢化物沸点的曲线是_；同一族中第3、 4、 5 周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_ ；
15、A、B、 C 曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是 _ 。【答案】增大苏丹已形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小，而修饰后的结构易已形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于增大在水中的溶解度TiCl(H2O)5Cl2H2O离子键、配位键BD结构与组成相似，分子间不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高水、氨气、 HF 分子之间均能形成氢键，沸点较高【解析】【分析】【详解】(1)因为苏丹红易形成分子内氢键，而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修饰后的结构易形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本题答案是：增大；苏丹红易形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小，而修饰后的结构易形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度；(2)Ti 3+的配位数均为6，往待测溶液
