1、2020-2021 高考化学铁及其化合物( 大题培优易错 难题 ) 含答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1A 是日常生活中最常见的金属，其转化关系如图（部分反应物或生成物已略去）。（ 1）写出 B 的化学式 _ ；溶液 C 的颜色是 _。（ 2）写出下列转化的离子方程式： A C ： _。 C D ： _。（3） E 转化为 F 过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为： _ 。【答案】 Fe3 O4浅绿色Fe2HFe2H 22Fe2Cl 22Fe32Cl4Fe(OH) 2O 22H 2 O4Fe(OH) 3【解析】【分析】A 是金属单质，
2、 B 是金属氧化物、C 和 D 均为金属氯化物，而且可以相互转化，因此A 是变价金属，日常生活中最常见的变价金属只有铁，因此，B 为四氧化三铁、C 为氯化亚铁、 D 为氯化铁、 E 为氢氧化亚铁， F 为氢氧化铁，据此回答。【详解】（1） B 为四氧化三铁、 C 为氯化亚铁；答案为：Fe3O 4 ；浅绿色；（2） A 为铁、 C为氯化亚铁、 D 为氯化铁；故A C 的离子方程式为Fe 2HFe2H 2 ， C D 的离子方程式为 2Fe2Cl 2 2Fe32Cl ；（ 3） E 为氢氧化亚铁， F 为氢氧化铁，因此 E 转化为 F 过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应
3、的化学方程式为4Fe(OH) 2O 22H 2 O4Fe(OH) 3 。【点睛】此题的切入点是按物质类别及类别的通性给各物质归类，进一步找到 C、 D 都是同一种金属的氯化物，是组成元素相同不同化合物，因此，金属元素是变价元素。2 已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出 F、G 的化学式： F._； G._。(2)检验 D 中阳离子的方法为_(3)保存 C 溶液时要加固体A 的原因是 _(4)写出下列转化的离子方程式：BC：_CD：_【答案】 Fe(OH)32 3取 D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证Fe O明含 Fe
4、3+防止2+被 O2氧化34+2+3+22+22+-FeFe O +8H Fe +2Fe+4H O 2Fe +Cl 2Fe +2Cl【解析】【分析】A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F 为 Fe(OH) ， A 为 Fe， Fe 与氧3气反应生成 B 为 Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe 与盐酸反应得到 X 为氢气、 C 为 FeCl2，可推知 E 为 Fe(OH)2、 D 为 FeCl3，G 为 Fe2O3。【详解】(1)由上述分析可知，F 为 Fe(OH)3， G 为 Fe2O3；(2)检验 FeCl3 中阳离子的方法为：取D 溶液少许于试
5、管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含 Fe3+；(3)保存 FeCl2 溶液时要加固体Fe 的原因是：防止Fe2+被 O2 氧化；34+2+3+2(4) BC的离子方程式： Fe O +8H Fe +2Fe+4H O；CD 的离子方程式： 2Fe2+22+- ；+Cl 2Fe+2Cl【点睛】物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，需要学生熟练掌握元素化合物的性质3A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、C、 D 焰色反应均为黄色（含钠元素），而B 的焰色反应为紫色（含钾元素），A、 C 和盐酸反应均得到D，将固体C 加热可得到A，若在A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可
6、制得C，若B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀E。试写出各物质的化学式：A： _、 B：_、 C： _、 D： _、 E： _。【答案】 Na2 CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)3【解析】【详解】A、 B、 C、 D 四种化合物，其中 A、 C、 D 焰色反应均为黄色，含有钠元素。而应为紫色，含有钾元素； A、 C 和盐酸反应均得到 D，将固体 C 加热可得到B 的焰色反A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，这说明C是碳酸氢钠，A 是碳酸钠， D 是氯化钠，通入的无色气体是二氧化碳。B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液先后出现白色沉淀灰绿
7、色沉淀红褐色沉淀，说明溶液中发生了反应：Fe2+ Fe(OH)2(白色沉淀 ) Fe(OH)3(红褐色沉淀 )， E 是氢氧化铁，由于B 的溶液中阴离子只有一种，所以B 是 KOH。答案为：Na2CO3 ；KOH； NaHCO3； NaCl； Fe(OH)3【点睛】要熟悉常见物质的物理性质和化学性质，特别要熟悉物质之间的转化关系。如本题中，Na2CO3 和 NaHCO3 之间可以相互转化：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 2NaHCO3Na2CO3 +CO2 +H2O； Fe2+的转化： Fe2+2OH-=Fe(OH)2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。4A
8、、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B、C 均为气体。 D、 E、 F、 G、 H、 X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、 E 为黑色固体，为液体。它们之间的转化关系如图所示 (其中某些反应条件和部分反应物已略去H 在常温下)。（ 1）在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号 )。（ 2）写出的离子方程式： _（3）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol 的 A，可转移电子_mol 。在解决此题时的关键一步是_。【答案】Fe3 4+3+2+223 420.8molO +8H=2Fe +Fe +4H O3Fe+4H O(g)Fe O +4H【
9、解析】【分析】A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属，结合后面的红色溶液，中学化学里的红色溶液除了指示剂外，常见的是铁离子遇到SCN-生成的 Fe(SCN)，所以可以确定金属为铁。通3常情况下， A 为固体， B、 C 均为气体，所以A 为铁，能和铁反应的常见的气体有氧气和氯气，故 B 和 C 分别为氧气和氯气中的一种。铁和B 生成的 D 加 KSCN显红色，所以 B 为氯气， D 为 FeCl33 43 4和盐酸反；则C 为氧气， E 为 Fe O 。 X 是一种无氧强酸，即为盐酸，Fe O应生成 FeCl232。 Fe 可以和水蒸气、 FeCl和水， H 在常温下为液体，所以 H
10、为水， G 为 FeCl在高温下生成 Fe3 4223O和氢气。综上所述， A 为 Fe， B 为 Cl，C 为 O ， D为 FeCl ， E为3 4-的溶液， G 为 FeCl22Fe O ， F 为含SCN， H 为H O。【详解】（1）反应是2Fe+3Cl22FeCl3；是 3Fe+2O2Fe3O4；是Fe O +8HCl=2FeCl+FeCl +4H O；是 2FeCl +Fe=3FeCl； 是 2FeCl+Cl =2FeCl ；是3432232233+-32342Fe +3SCN=Fe(SCN)；是 3Fe+4H O(g)Fe O +4H。有化合价变化的反应是氧化还原反应，所以其中
11、氧化还原反应；（ 2）的化学方程式为 Fe3O4+8HCl=2FeCl3 +FeCl2+4H2O，故离子方程式为 Fe3 O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（3）反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)342。该反应中每消耗3mol 铁，转移Fe O +4H电子 8mol ，所以每消耗0.3 mol 的铁，可转移电子0.8mol 。在解决此题时的关键一步是第步，从红色溶液推断。【点睛】无机推断题关键是找题眼，主要从一些特殊反应或物理性质入手，如本题的红色溶液，还有 X 是一种无氧强酸、 H 在常温下为液体都可以做出直接的判断。5 已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀，试根据图
12、中转化关系，回答下列问题。(1)写出 A、C、 F、G 的化学式： A_， C_， F_，G_。(2)检验 D 中阳离子的方法为 _(3)保存 C 溶液时要加固体 A 的原因 _(4) 写出下列转化的离子方程式或化学方程式。EF 的化学反应方程式：_CD 的离子反应方程式：_【答案】 FeFeCl232 3取 D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液Fe(OH)Fe O变红色，证明含Fe32被 O222(答案合理即可 )防止 Fe氧化变质 4Fe(OH) O 232 Cl23 2Cl2H O=4Fe(OH)2Fe=2Fe【解析】【分析】A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀，由转化关
13、系可知F 为 Fe(OH)3， A 为 Fe， Fe 与氧气反应生成 B 为 Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe 与盐酸反应得到 X 为氢气、 C 为 FeCl22323，可推知 E 为 Fe(OH)、 D 为 FeCl，G 为 Fe O 。【详解】(1)根据分析可知A 为 Fe， C 为 FeCl2， F 为 Fe(OH)3， G 为 Fe2O3，故答案为： Fe； FeCl2；Fe(OH)3；Fe2 O3；(2)D 为 FeCl3，含有阳离子为 Fe3+，检验 Fe3+离子的方法为：取少量D 溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液变红色，证明有Fe3+，故答
14、案为：取 D 溶液少许于试管中，加入几滴 KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3 (答案合理即可 )；(3)FeCl2 易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体 Fe，防止 Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止 Fe2+被氧气氧化；(4)E 转化为 F 是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；反应化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3， CD反应离子方程式为： 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-；故答案为：4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 。【点睛】本题涉及 Fe
15、元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，掌握元素化合物的性质是解题的关键。6 下列物质之间有如下反应关系：已知由 E 转化成 C 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A_， D_，甲 _，丙 _。（ 2）写出红棕色粉末的一种用途 _。（ 3）写出 EC反应的化学方程式 _。（4）将饱和的B 溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为_。（5）写出反应的离子方程式_，该反应中，如果有5.6g 铁粉完全反应则生成D 的物质的量为_mol 。【答案】 Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做红色颜料（或炼铁等，合理
16、即可）4Fe(OH) 2 +O2+2H 2O=4Fe(OH) 31 100nmFe+ 2Fe3=3Fe20.3【解析】【分析】分析关系图： E 转化成 C 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E 为Fe(OH) ，C 为 Fe(OH) ， A 为红棕色粉末，则A 为 Fe O， A 与盐酸反应生成的B 为 FeCl ，23233D 为 FeCl ，乙为碱如 NaOH，由 DB的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可2知，丙为 KSCN。【详解】(1)根据分析可知：红棕色粉末A 为 Fe O，由 B(FeCl )与 Fe 生成的 D 为 FeCl ，甲含 Cl ，能23322
17、与 FeCl3产生血红色溶液的丙为2 322KSCN。答案为： Fe O； FeCl ； Cl ； KSCN(2)红棕色粉末是Fe2O3，可做红色颜料，可用于炼铁等。答案为：做红色颜料(或炼铁等，合理即可 )(3)E C反应是 Fe(OH)2 被氧化为Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。答案为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B 溶液为 FeCl3 溶液，滴入沸水中加热后制得Fe(OH)3 胶体，胶体分散质颗粒直径范围为1100nm 。答案为： 1 100nm(5)反应是由 B(FeCl3)与 Fe 生成 D(FeCl2
18、)，离子方程式为：32；该反应中，如Fe+ 2Fe=3Fe果有 5.6g 铁粉完全反应，则生成D(FeCl2)的物质的量为：5.6g3 0.3mol 。答案56g/mol为： Fe+2Fe3+=3Fe2+； 0.3【点睛】熟记常见物质的性质，特别是一些特殊性质，有利于快速找到推导题的突破口。7A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知 H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且A、 B、 C、D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（ 1） B 的俗称 _，反应的用途 _（填一项）。（ 2）反应 的化学方程式
19、为 _。反应 的离子方程式为 _。反应 的化学方程式为 _ 。（3）反应 的化学方程式及变化过程中的现象是_。（ 4）向 G 溶液中加入 AlCl3 溶液的离子方程式 _ 。【答案】磁性氧化铁焊接钢轨（或冶炼金属铁）8Al+3Fe3 O44Al2O3+9FeFe3 O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色3AlO2-+Al3+6H2O=Al(OH)3【解析】【分析】F 是红褐色难溶于水的沉淀，说明F 为Fe(OH)3， E 在空气中可转变为Fe(OH)3，说明E 为Fe(OH)2，E 与F 是B 与盐酸反应生成
20、的C 和D 再与NaOH 反应得到，因此C 为FeCl2，D 为FeCl3， B 为 Fe3O4， A 在氧气中燃烧生成Fe3O4，那么 A 为 Fe,B和 I 高温下反应生成单质铁，说明发生的是铝热反应，即H 为 Al2O3 ，I 为 Al， Al2O3 与 Al 与过量的氢氧化钠溶液反应生成 G，那么 G 为 NaAlO2，据此分析作答。【详解】（1） B 为 Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，反应用于焊接钢轨或冶炼金属铁；（2）反应为铝热反应，反应方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3 +9Fe；反应为Fe3O4 与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水的反应，离子方程式为：Fe3 O4+8H
21、+=Fe2+2Fe3+4H2O；反应为 Al2O3 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠的反应，方程式为： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（ 3）反应为 Fe(OH)2 在空气中氧化的反应， Fe(OH)2 为白色沉淀，被氧化后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（ 4）向偏铝酸钠溶液中加入 AlCl3 溶液，生成了白色沉淀，离子反应方程式为：3AlO2-+Al3+6H2 O=Al(OH)3。8 已知A B CD、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B CDG均为化、 、 、 、合物。它们之间存在以下的相互转化关系：试回答：（1）写出 A 的化学式 _。（2）如何用实验证明B
22、溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)_。（ 3）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（ 4）向 G 溶液中加入 A 的有关离子反应方程式 _。【答案】 Fe 取少量 B 溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有G，否则3+2+不含 G 4Fe（ OH） 2+2H2O+O2=4Fe（ OH)3 2Fe +Fe=3Fe【解析】【分析】白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，则 E 是 Fe(OH)233与盐酸反、F 是 Fe(OH) ， Fe(OH)应生成氯化铁， G 是 FeCl3 溶液；则可知A 是 Fe，铁与盐酸反应生成FeCl2 和氢气， B 是FeCl
23、； C 是氢氧化钠，氢氧化钠与FeCl反应生成 Fe(OH) 和氯化钠， D 是 NaCl， NaCl 与硝222酸银反应生成AgCl 沉淀和硝酸钠，则 H 是 AgCl。【详解】根据以上分析：（1） A 是单质铁，化学式为Fe。（2） B 是 FeCl3+遇 KSCN变红色，取少量B 溶液于试管中，滴入几滴 KSCN2 ，G 是 FeCl3， Fe溶液，溶液显红色说明含有FeCl3，否则不含 FeCl3。（3） E 是 Fe(OH)2、 F 是 Fe(OH)3，白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，化学方程式是4Fe(OH） 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（ 4）向 FeCl3 溶
24、液中加入铁粉生成 FeCl2，反应方程式是 2Fe3+Fe=3Fe2+。【点睛】本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意“白色沉淀中变为红褐色沉淀F”是本题推断的突破口。E 在空气9 已知：如图中A 是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：( 1) 写出下列物质对应的化学式B _、 E _；( 2) 写出对应反应的化学方程式： _ ；_ ；_ ；( 3) 写出对应在溶液中反应的离子方程式：_ 。【答案】+O2 + 2H2Fe3O4Fe( OH) 23Fe +4H2O3+-O=4Fe( OH) 3Fe +3OH =Fe( OH) 3Fe3O4 +4H22FeCl+
25、Cl2=2FeCl34Fe( OH) 2【解析】【分析】A 是 Fe， F 为红褐色沉淀，则F 是 Fe( OH) 3 ，E 被氧化生成Fe( OH) 3，则 E 是 Fe( OH) 2， D和 NaOH 溶液生成NaCl 和 Fe( OH) 3，根据元素守恒知，D 是 FeCl3， C 和 NaOH 反应生成NaCl和Fe OH 2C是FeCl2，Fe和H2 O反应生成Fe3O4和H2，Fe和HCl反应生成FeCl2( ) ，则和 H2，所以 G 是 H2，B 是 Fe3O4，据此分析解答。【详解】( 1)根据上述分析， B 为 Fe3O4， E 为 Fe( OH) 2，故答案为： Fe3O
26、4； Fe( OH)2；( 2)反应为铁在高温下与水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe + 4H23 4OFe O +4H22FeCl2Cl22FeCl3；反应；反应为氯化亚铁被氯气氧化的反应，反应的化学方程式为+=为氢氧化亚铁被氧化的反应，反应的化学方程式为：4Fe( OH) 2 + O2 + 2H2O=4Fe( OH) 3；( 3)反应为氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，反应的离子方程式为Fe3+3OH-=Fe( OH) 3，故答案为： Fe3+3OH- =Fe( OH) 3。【点睛】本题的易错点为B 的判断，要注意铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不是氧化铁。10 已知 A 为金属单质，下
27、列物质相互转化如图所示：试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _ ，D的化学式 _ 。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _ 。（3）向 G溶液加入A 的有关离子反应方程式_。（4）某同学取B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 FeCl2KCl4Fe（ OH）2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3 2Fe3+Fe=3Fe2+2+3+3+2+4Fe +O+4H =4Fe +2H O 2Fe +2I=2Fe +I222【解析】【分析】由题给实验现象可知，白色沉淀E 在空气中变化为红褐色沉淀F，说明 E 为 F
28、e(OH)2， F 为Fe(OH)3，F 与盐酸反应生成G 为FeCl3，金属A 与氯化铁反应生成B，B 与C 反应得到E 与D，故 A 为 Fe，B 为银反应生成白色沉淀FeCl2，则 Fe 与盐酸反应生成氢气与FeCl2； D 溶液和硝酸酸化的硝酸H 为 AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D 为KCl，则C 为 KOH。【详解】(1)根据以上分析可知，A 是Fe，B 为FeCl2， D 为KCl，故答案为：FeCl2； KCl；(2)由 E 转变成 F 的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为： 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=
29、4Fe(OH)3，故答案为： 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； (3)G 为 FeCl3 溶液，铁与 FeCl3 溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；(4)B 为 FeCl2 溶液，取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，这是因为亚铁离子被空气中氧气氧化生成三价铁离子，反应的离子方程式为4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O，反应生成的三价铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，反应的离子方程式为 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，反应生成的碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故答案为： 4Fe2+O2+4H+=4Fe3
30、+2H2O；2Fe3+2I =2Fe2+I2。【点睛】白色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是解题突破口。11 A、 B、 C、 D 都是中学化学常见的物质，其中A、 B、C 均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（ 1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加 25%， C 能够与水反应生成一种强酸，则 B转化为 C 的化学方程式是_；（ 2）若 D 为某金属单质，向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B 的化学式是 _；（3）若 D 为强电解质溶液，A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，则
31、 A 和 C 反应的离子方程式是 _ 符合条件的D 物质可能是 _（填序号）。 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡【答案】（1） 2SO2+O22SO3；（ 2） FeCl3；（ 3）6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。【解析】试题分析：（一种强酸，则1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加25%， C能够与水反应生成B、C 分别为 SO2、 SO3，B 转化为 C 的化学方程式是2SO2+O22SO3；（ 2）向C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明B、 C 为氯化物，D 为某金属单质，B、 D 发生化合反应，应为F
32、eCl 和 Fe 反应， A 是 Cl ；（ 3） A、 B、 C 均含同一种元素，D 为强电解质溶液，A 和 C 在32溶液中反应生成白色沉淀B， A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀 B 应为 Al(OH)3， A是 AlCl3， C 是 NaAlO2 ，由 Al3+和 3AlO2 发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。12 D、 E 为中学化学常见的单质，在一定条件下C、 D 间能发生反应。各物质转化关系如下图：(1)B 的同素异形体的名称为：_ ； H 的化学式为： _。(2)已知 E
33、 的燃烧热为QkJ/mol ，试写出表示E 燃烧热的热化学方程式_ 。(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_ 。(4)检验 H 和 G 的混合溶液中含有G 的阳离子的试剂可以是：_。a.氯水和KSCN溶液b.氢氧化钠溶液c.酸性KMnO4 溶液(5)用惰性电极电解一定浓度的A 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g 含A 中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 _mol, 收集到标准状况下的气体体积为_ 。【答案】臭氧Fe2 (SO4)3214OH-4e- =2H2O+O2 cFe(s)+ O2 (g)=Fe3O4 (s) H=-QkJ/mol
