1、2020-2021 高考化学铁及其化合物( 大题培优易错 难题 )一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：（1）物质 A 是 _（填化学式）。（ 2）反应的离子反应方程式为 _。（ 3）反应的化学反应方程式为 _。【答案】 Fe(OH)3Fe2O36H =2Fe3+ 3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)3， A 加热分解生
2、成B 为 Fe2O3，C 为 H2O，依据流程分析判断D 为 FeCl3，X 为Fe， E 为 FeCl2 溶液，据此分析。【详解】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)32 323， A 加热分解生成B 为 Fe O，C 为 H O，依据流程分析判断D 为 FeCl ，X 为2Fe， E 为 FeCl 溶液。（1）依据推断可知 A 为 Fe(OH)3；（2）反应是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3 6H=2Fe3+ 3H2O；（3）反应是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学
3、反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。2 现有金属单质A、 B、 C 和气体甲、乙、丙以及物质D、 E、F、G、 H，它们之间的相互（）转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_、丙 _ 。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是_。【答案】AlHCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H
4、2【解析】【分析】金属 A 颜色反应为黄色证明A 为金属 Na， Na 与水反应生成气体甲为H2， D 为 NaOH；金属 B 和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明 B 为金属Al，黄绿色气体乙为22Cl ，气体甲是H ，H 和 Cl 反应生成丙为 HCl， HCl 溶于水得到的物质E 为盐酸溶液，盐酸与金属C 反应产生22F 溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl 还可以反应产生 G，G 与 NaOH 溶液反应生成红褐色2沉淀 H 为 Fe(OH)332，则 G 为 FeCl ，推断物质 F 为 FeCl ；判断 C 为 Fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知A 是 Na， B 是 Al， C
5、为 Fe，气体甲是 H2 ，气体乙是 Cl2 ，气体丙是 HCl；D 是 NaOH， E 是盐酸， F 是 FeCl2， G 是 FeCl3， H 是 Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，物质B 是 Al，丙是 HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl ，该物质可以与水反应产生HCl 和 HClO，HClO 具有强氧化性，可作2氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2 与 NaOH 溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCl， Fe(OH)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应： 4Fe(OH)2+O2 +2H2O=
6、4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应是 Al 与 NaOH 溶液发生反应产生22，反应的离子方程式为：2Al+2OH-NaAlO和 H22-2+2H O=2AlO +3H 。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。3 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、 Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。回答下列问题；
7、( 1) A 的化学式为 _， D 的化学式为 _。( 2)在工业废水中加入过量A 时，发应的离子方程式有：_、 _。(3)得到FeSO7H2 O晶体的操作为：加热浓缩、冷却结晶、_、_4?、干燥。【答案】 FeH2SO4Fe +3+2+2+2+过滤 洗涤2Fe=3FeFe + Cu=Fe + Cu【解析】【分析】工业废水中含大量Fe2+、 Fe3+、 Cu2+和少量的 Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液C 中主要含硫酸亚铁，滤渣B 中含 Cu、 Fe，向该固体混合物中加入D 为 H2SO4，得到的溶液F 为硫酸亚
8、铁，得到滤渣E 为 Cu，将溶液 C、 F 合并就是 FeSO4溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到FeSO4 7H2O 晶体，以此来解答。【详解】( 1) 加入铁粉，由于金属活动性 Fe Cu，可发生置换反应，置换出铜，反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，铁、铜的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+ +H2，所以A 的化学式为24；Fe， D 的化学式为 H SO( 2) 由于离子的氧化性 Fe3+Cu2+Fe2+Na+，所以向工业废水中加入过量A 时，首先发生反应 Fe +2Fe3 +=3Fe2
9、+，然后发生反应 Fe + Cu2 +=Fe2+ Cu；(3)FeSO的溶解度受温度的影响变化较大，所以从44FeSO 的溶液中获得晶体经过加热，通过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最后干燥，就得到了FeSO4?7H2 O 晶体。【点睛】本题以废水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子方程式书写等，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查。4A 是日常生活中最常见的金属，其转化关系如图（部分反应物或生成物已略去）。（ 1）写出 B 的化学式 _ ；溶液 C 的颜色是 _。（ 2）写出下列转化的离子方程式： A C ： _。 C D ：
10、 _。（3） E 转化为 F 过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为： _ 。【答案】 Fe3 O4浅绿色Fe2HFe2H 22Fe2Cl 22Fe32Cl4Fe(OH) 2O 22H 2 O4Fe(OH) 3【解析】【分析】A 是金属单质， B 是金属氧化物、C 和 D 均为金属氯化物，而且可以相互转化，因此A 是变价金属，日常生活中最常见的变价金属只有铁，因此，B 为四氧化三铁、C 为氯化亚铁、 D 为氯化铁、E 为氢氧化亚铁，F 为氢氧化铁，据此回答。【详解】（1） B 为四氧化三铁、C 为氯化亚铁；答案为：（2） A 为铁、 C为氯化亚铁、D 为氯
11、化铁；故Fe3O 4 ；浅绿色；A C 的离子方程式为Fe2HFe2H 2，C D的离子方程式为2Fe2Cl 22Fe32Cl；（ 3） E 为氢氧化亚铁， F 为氢氧化铁，因此 E 转化为 F 过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为4Fe(OH) 2O 22H 2 O4Fe(OH) 3 。【点睛】此题的切入点是按物质类别及类别的通性给各物质归类，进一步找到 C、 D 都是同一种金属的氯化物，是组成元素相同不同化合物，因此，金属元素是变价元素。5A、 B、 C、 D、 E 分别是铁或铁的化合物。其中如图所示：D 是一种红褐色沉淀。其相互反应关系根据如图所示
12、变化，按要求回答下列问题：（ 1）写出 A、 E 的化学式： A_， E_；（ 2）写出其中几步反应的化学方程式：CB： _；BD： _；EA： _。（3） C 中加入 NaOH 溶液，看到的现象是_。【答案】 Fe Fe2 32333 3NaCl2 3O2FeCl Cl =2FeClFeCl3NaOH=Fe(OH)FeO 高温高温)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终3CO 2Fe 3CO (或 Fe O 2Al2FeAl O22323变成红褐色【解析】【分析】D 是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH)3 ，由转化关系可知E 为 Fe2O3， A 为 Fe，则 B 为 FeCl3，C 为 FeCl
13、2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A 为 Fe， E 为 Fe2O3，故答案为： Fe； Fe2O3；(2)C 为 FeCl2，可与氯气反应生成FeCl3，方程式为 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，B 为 FeCl3，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl，可经一氧化碳高温下还原 (或铝热反应)生成 Fe，方程式为Fe2 3高温高温22 32FeO 3CO2Fe 3CO (或Fe O 2AlAl O )，23故答案为： 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3；FeCl3 +3NaOH=Fe
14、(OH)3 +3NaCl； Fe2O3 3CO高温2Fe3CO (或Fe O 2Al高温O )；2Fe Al22233(3)C 为 FeCl2，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2，出现白色沉淀，Fe(OH)2 不稳定已被空气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。6 已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出 F、G 的化学式： F._； G._。(2)检验 D 中阳离子的方法为_(3)保存 C 溶液时要加固体A 的原因是 _(4)写出下列转化的离子方程式：BC：_CD：_【答案】
15、 Fe(OH)32 3KSCN溶液，溶液变红色，证Fe O 取 D 溶液少许于试管中，加入几滴明含 Fe3+防止 Fe2+被 O2 氧化 Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O 2Fe2+Cl2 2Fe2+2Cl-【解析】【分析】A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F 为 Fe(OH)3， A 为 Fe， Fe 与氧气反应生成 B 为 Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe 与盐酸反应得到 X 为氢气、 C 为 FeCl2，可推知 E 为 Fe(OH)2、 D 为 FeCl3，G 为 Fe2O3。【详解】(1)由上述分析可知，F 为 Fe(OH
16、)3， G 为 Fe2O3 ；(2)检验 FeCl3 中阳离子的方法为：取D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含 Fe3+；22+被 O2氧化；(3)保存 FeCl 溶液时要加固体 Fe 的原因是：防止 Fe(4) BC的离子方程式：Fe3 O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O；CD 的离子方程式：2Fe2+Cl2 2Fe2+2Cl- ；【点睛】物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，需要学生熟练掌握元素化合物的性质7 某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4 )3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂
17、X、 Y、 Z 均过量 )。(1)试剂 X 为 _，加入试剂 X 发生的离子方程式是_ 试剂 Z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝 2Al+3Cu2+3+氨水过滤24 32424 3242=2Al+3CuAl (SO )、 H SOAl (SO )、H SO SO【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2 4 32+和少量的 Na+，由流程可知加入X 为(SO )、较多的 Cu金属铝，用于置换出铜，溶液1含
18、有 Al24 324Al 和 Cu的(SO ) 、 Na SO，不溶性物质为过量的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y 用于溶解 Al，反应产生 Al2(SO4)3，而 Cu 不能发生反应，则为稀 H2SO4，溶液 2 含有 Al2(SO4)3、过量 H2SO4，由于 Al(OH)3 是两性物质，能够与过量的强碱 NaOH 溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成 Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为Cu、 Al 混合物，操作是过滤，试剂Y 是H2SO4，溶液 1 含有 A
19、l2 (SO4)3、 Na2SO4，溶液 2 含有 Al2(SO4)3、过量 H2SO4，试剂 Z 是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al(OH)3，操作是电解。(1)由以上分析可知 X 为 Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂 Z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液 2 中含有的溶质有Al2(SO4 )3、 H2 SO4；(4)操作是加热Al(OH)3，Al(OH)3 不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuS
20、O4、 SO2、 H2 O，反应方程式为：Cu+2H2SO4 (浓 )CuSO4+SO2 +2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。8 已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式A_、 D_、 F_ 。(2)检验 G 溶液中阳离子所选用的试剂是_(写化学式 )，实验现象是 _。(3)写出 B 溶液与 C 溶液反应的化学方程式_ 。(4)写出 G 溶液与 A 反应的离子反应方程式_ 。(5)上图中共有6 个化学
21、反应，其中属于氧化还原反应的有几个？_ 。【答案】 FeKCl Fe(OH) 3 KSCN 溶液呈红色 FeCl2+2KOH=Fe(OH) 2 +2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】【分析】B 溶液和 C 溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐色F，所以 E 为 Fe(OH)2， F 为Fe(OH)3，D 溶液和 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有K+，所以 B 溶液和 C 溶液是 FeCl23和 KOH。 Fe(OH) 和盐酸反应生成的 G 溶液为 FeCl332溶液， FeCl 溶液和 A 反应生成 B，所以B 是 FeCl，
22、A 是铁， C 即为 KOH， A 和盐酸反应生成 FeCl2和氢气，符合题意。故2A 为 Fe，B 为 FeCl ， C 为 KOH，D 为 KCl， E 为Fe(OH)2，F 为 Fe(OH)3， G 为 FeCl3， H 为 AgCl。【详解】由以上分析可知：A 为 Fe， B 为 FeCl2 ，C 为 KOH， D 为 KCl， E 为 Fe(OH)2， F 为 Fe(OH)3， G为 FeCl3，H 为 AgCl。(1)化学式 A： Fe， D： KCl， F： Fe(OH)3。(2)检验 G(FeCl3)溶液中的 Fe3+可选用 KSCN溶液， Fe3+和 SCN-反应生成红色的配
23、离子和配合物，溶液显红色。(3)B(FeCl2 )溶液与C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(OH)2 +2KCl 。(4)G(FeCl3)溶液与A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+ 。(5)上图中的6 个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2 在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3的反应以及 FeCl3 和铁生成 FeCl2 的归中反应属于氧化还原反应，其他3 个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3 个。9 A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示( 部分反应物、生成物没
24、有列出) ，且 A、 B、C、 D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素请填写下列空白：1 A 、 B、C、D、 E、 F 六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为_ 2反应 阳极的电极反应式为_ ，反应的离子方程式为_ ，反应的化学方程式为_ 3 实验室配制 C 溶液时通常要加入少量的_ ；将少量D 的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈 _ 色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是_ ；4反应 中每生成3mol A ，转移电子的物质的量为_ 【答案】第四周期第族2O24eO 2；2Al2OH2H 2O2AlO23H 24Fe(OH) 2O 22H 2O4Fe(OH)3铁屑和稀盐酸红褐先产生红褐色沉淀
25、，后溶解得到黄色溶液8mol【解析】【分析】电解 G 得到 I 和 H， G 能和氢氧化钠溶液反应生成J， I 也能与氢氧化钠反应生成J，则 G 是Al 2O 3 ， I 是 Al， J 是 NaAlO 2 ， H 是 O2 ， Al 和 B 能在高温下反应生成A， B 和盐酸反应生成 C 和D， C 和氢氧化钠反应生成E， D 和氨水反应生成F， E 在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素，则A 是Fe，B 为 Fe3O 4 ， C 为 FeCl 2 ， D 为 FeCl3 ， E 为 Fe(OH) 2 ，F 为 Fe(O
26、H) 3 ，据此答题。【详解】G 电解 G 得到 I 和 H， G 能和氢氧化钠溶液反应生成J， I 也能与氢氧化钠反应生成J，则 G是 Al 2O 3 ， I 是 Al， J 是 NaAlO 2 ，H 是 O 2 ，Al 和 B 能在高温下反应生成A，B 和盐酸反应生成C 和 D， C 和氢氧化钠反应生成E，D 和氨水反应生成F，E 在空气中反应生成F，说明E 不稳定，易被氧气氧化，且A、B、 C、 D、E、 F 六种物质中均含同一种元素，则A 是Fe， B 为 Fe3 O4 ， C 为 FeCl 2 ， D 为 FeCl 3 ， E 为 Fe(OH) 2 ， F 为Fe(OH)3 ；1 推
27、断可知， A、 B、C、 D、 E、 F 六种物质中所含的同一种元素为铁元素，在周期表中的位置为第四周期第族；2电解氧化铝的阳极的电极反应式为2O24eO 2，反应的离子方程式为2Al2OH2H 2O2AlO23H 2，反应的化学方程式为4Fe(OH)2O 22H 2 O4Fe(OH) 3 ；3 实验室配制 FeCl 2 溶液时，为防止亚铁离子被空气中的氧气氧化和亚铁离子的水解，通常要加入少量的铁屑和稀盐酸，将少量FeCl 3 的浓溶液滴入沸水中得到的氢氧化铁胶体，液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，先发生胶体的聚沉，后氢氧化铁沉淀溶解，所以产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液；4 根
28、据电子得失守恒及铝热反应的方程式可知，反应 中每摩尔 Fe3O 4 生成 3mol Fe，转移电子的物质的量为8mol。【点睛】本题考查无机物的推断，注意推断的关键点： 在电解条件下生成I 和 H，能与 NaOH 溶液反应，说明为 Al 2O3 ， 铝和 B 高温下发生反应，说明为铝热反应，再结合物质的其它性质分析解答，题目难度较大。10 已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想 1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想 2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想
29、 3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、 30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论取一定量的合金粉末，加过量的_，充粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有分反应后过滤，滤渣备用。铝。取步骤所得滤渣，加过量的_，充滤渣粉末部分溶解，并有气体放合金中一定含有分反应。出，溶液呈现浅绿色。_。（探究结论）猜想3 成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式
30、_ 。【答案】铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H23Fe+4H2OFe3O4+ H2【解析】【分析】金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜； 取一定量的合金粉末，能说明有Al 的有气泡的，只能是Al 和氢氧化钠反应生气气泡； 取步骤 所得滤渣，加过量的 10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，
31、活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2 +H2。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H23 42O(g)Fe O + H 。11 归纳总结是学习化学的一种方法。（1）甲同学发现A、 B、 C 三种物质有如图l 所示的相互反应关系，“”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。己知A 是常见金属，人体缺乏组成A 的元素易患贫血症；B 胃酸的主要成分；B 与C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A 是 _（填化学式（下同），C 是 _。请写出下列反应的化学方程式：
32、A 与 B_；B 与C_。（2）乙同学发现X、 Y、 Z 三种物质有如图2 所示的循环转化关系“”表示能转化。若X、 Y、 Z 均为含钙化合物，X 是一种常用干燥剂氯化钙，Y 俗称熟石灰。则X 的化学式为_；请写出Y Z 的反应化学方程式_。【答案】 FeAgNO3Fe+2HCl FeCl2+H2HCl+AgNO3 AgCl+HNO3CaCl2Ca OH 2CO2CaCO3H2O( ) +【解析】【详解】（1） A 是常见金属，人体缺乏组成A 的元素易患贫血症，所以A 是铁， B 是胃酸的主要成分，所以 B 盐酸，盐酸与C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C 是硝酸银，铁和盐酸反应生成氯化
33、亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，推出的物质满足题中的转化关系。故A 是 Fe，C 是 AgNO3， A与 B 的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl FeCl2+H2， B与C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl AgNO+3AgCl+HNO3 ；（ 2） X、 Y、 Z 均为含钙化合物， X 是一种常用干燥剂氯化钙，化学式为 CaCl2， Y 俗称熟石灰，所以 Y 是氢氧化钙，依据 X、 Y、 Z 三种物质的转化关系可知， Z 是碳酸钙，氯化钙和饱和氢氧化钠反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会
