2020-2021高考化学铁及其化合物推断题的综合热点考点难点及答案解析.docx

1、2020-2021 高考化学铁及其化合物推断题的综合热点考点难点及答案解析一、铁及其化合物1 利用 旧 皮可制 磁性Fe3O4 胶体粒子并得到副 物 ZnO。制 流程如 所示：( 已知 ZnO 能溶于 碱 )已知： Zn 及其化合物的性 与 Al 及其化合物的性 相似。 回答下列 ：（1）用 NaOH 溶液 理 旧 皮的目的是_（填字母）。A 去除油 B 溶解 C 去除 D 化 皮（2） 溶液 A 的 pH 可 生 Zn( OH)2沉淀， 制得ZnO，后 操作步 是抽 _。（3）加适量H2 2目的是 _ 溶液3 4胶体粒子的 程中， 持 通入2，OB 制得 Fe ON其原因是 _。（4）副 物

2、ZnO 常用于制 。我国早有 技 的 ，明代宋 星著的天工开物中有“升 倭 ”的 ：“每炉甘石十斤，装 入一泥罐内然后逐 用煤炭 盛，其底 薪， 火煅 冷定 罐取出即倭 也。” 工 程涉及主要反 的化学方程式 _，（注：炉甘石的主要成分 碳酸 ，“倭 ”是指金属 ）。（5）用重 酸 法( 一种氧化 原滴定法) 可 定 物Fe3O4 中的二价 含量。若需配制 1度 0.01 mol L 的 K2Cr2O7 准溶液250 mL， 准确称取 _g K2Cr2O7保留 4 位有效数字，已知M r(K2Cr2O7) 294 。配制 准溶液 ，下列 器中用不到的有_（填 号）。 子天平 杯量筒玻璃棒 25

3、0 mL 容量瓶胶 滴管移液管（ 6）滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2 O7 准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定 束后气泡消失， 定 果将 _( 填“偏大”“偏小”或“不 ” ) 。【答案】 AB洗 、灼 将部分 离子氧化成 离子防止 Fe2 被氧化ZnCO3高温2CZn 3CO0.7350偏大【解析】【分析】【 解】(1)A 氧化 溶液与油 反 生成高 脂肪酸 ，具有去除油 作用，A 符合 意；B根据Zn 及化合物的性 与Al 及化合物的性 相似，Zn 也能和 氧化 溶液反 ， 氧化 溶液起到溶解 ，B 符合 意；C 氧化 和 不反 ，C 不符合 意；D 氧化 不能 化 皮，故答案

4、： AB；D 不符合 意；(2)调节溶液 A 的 pH 可产生 Zn(OH)2 沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀，洗涤除去附着的离子，高温灼烧氢氧化锌分解得到ZnO；(3)Fe3O4 中有 +3 价铁，因此加适量H2O2 目的是将部分亚铁离子氧化成铁离子，将亚铁离子和铁离子达到Fe3O4 中+2 价铁与 +3 价铁的比例关系，持续通入N2，主要防止Fe2+被氧化；故答案为：将部分亚铁离子氧化成铁离子；防止Fe2 被氧化；(4)该炼锌工艺参加反应的物质是煤炭饼和炉甘石(碳酸锌 )，得到的物质是倭铅(金属锌 )和CO，联想初中所学高炉炼铁原理，则炼锌过程涉及主要反应的化学方程式为ZnCO3高温2C

5、Zn 3CO ；(5)m(K2Cr2O7)=0.01 mol L-1 0.250 L 294molg-1=0.7350 g，电子天平用于准确称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流，容量瓶用于配制溶液，胶头滴管用于加水定容。用不到的仪器为量筒和移液管；故答案为：0.7350g ；(6)如果滴定前装有 K2Cr2O7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，这样就造成读出来的 K2Cr2O7 标准溶液体积偏大，测定结果将偏大。2 某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%Cu、20%Al、 5%Fe及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫

6、酸铜晶体的路线：已知： Cu+4HNO33 222(浓 )=Cu(NO ) +2H O+2NO 回答下列问题：（1）滤渣 1 的主要成分为 _。（2）第步加入H2O2 目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+，其离子方程式为_；使用 H2O2 作为氧化剂的优点是 _。（3）用第步所得CuSO晶体加热制备无水CuSO4 的瓷质主要仪器 _。45H2O（4）由滤渣2 制取 Al2(SO4 )318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，可行方案是_，其中不可行方案的原因是_。【答案】 Pt、 AuH2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O不引入新杂质且产物无污染蒸发皿乙甲【解析】

7、【分析】（1） .滤渣 1 成分应为Pt， Au，性质稳定不与浓硝酸和稀硫酸反应。（ 2） . H2O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+，同时其被还原为 H2O。产物无污染无需后续处理。（ 3） . 蒸发结晶过程会用到主要仪器蒸发皿属于瓷质。（4） . 滤液 1 加 H2O2 是为了将溶液中 Fe2+ Fe3+，然后通过加NaOH 调 PH 值使 Al3+和 Fe3+沉淀，这样才能使滤液2 只含 Cu2+。而滤渣 2成分为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3, 所以在制取Al2 (SO4)318H2O 时要考虑除去 Fe3+影响。【详解】（1） .Pt， Au 都属于化学性质稳定的金属，所以滤渣

8、1 含 Pt 和 Au，答案为 Pt、 Au 。（2） .根据分析， H2O2 氧化 Fe2+的离子方程式为H2 O2 +2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，反应产物只有 H23+，没有引入新杂质且无污染。答案为H2 22+3+2O 和 FeO +2Fe+2H =2Fe+2H O，不引入新杂质且产物无污染。（3） .由分析可知为蒸发皿，答案为蒸发皿。（4） .根据分析，滤渣 2 如果采用甲方案处理无法除去Fe3+，最终获得产物会含有杂质24 3成分。如果采用乙方案，加适量3+。丙方案加入Fe (SO )Al 粉可以置换出 Fe 同时生 AlNaOH 溶解 Al(OH)3 然后过滤，可排除Fe

9、3+影响，但对比方案乙其原子利用率不高。故答案为乙，甲。3 某强酸性溶液X 中可能含有Fe2 、 Fe3 、 Al3 、Ba2 、 NH4 、 CO32 、 NO3 、SO42 、 SiO32 中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：（ 1）由强酸性条件即可判断 X 溶液中肯定不存在的离子有 _。（ 2）溶液 X 中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同 )。a一定含有b一定不含有c可能含有（ 3）气体 F 的电子式为 _，化合物 I 中含有的化学键类型有 _。（ 4）转化的离子方程式为 _。 转化的离子

10、方程式为 _。（ 5）对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断， 该试剂最好是 _。NaOH 溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液 pH 试纸 KMnO4 溶液【答案】 CO3232b共价键和离子键2+33+、SiO3Fe+4H +NO= 3Fe +NO +2H OAlO2H O CO =HCO Al(OH) 222233【解析】【分析】某强酸性溶液 X 中一定含有氢离子，一定不含 CO32 、 SiO32 ，加过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 C 是硫酸钡，一定含有 SO42 ，一定不含 Ba2+，产生气体 A 一定是亚铁离子和硝酸根离子、氢离子

11、发生氧化还原反应得到的NO，所以一定含有Fe2+，一定不含NO3 ，NO遇到氧气转化为气体D 为二氧化氮，二氧化氮与水、氧气反应生成溶液E 为硝酸溶液，溶液 B 中加入过量氢氧化钠生成气体F， F 为氨气，则原溶液中一定含有NH4 ，氨气和硝酸溶液反应生成 I 为硝酸铵，溶液 H 中通入过量二氧化碳产生沉淀K 和溶液 L，沉淀 K 一定为氢氧化铝，原溶液中一定含有Al3+， L 是 NaHCO3，溶液 B 中生成的有铁离子，所以沉淀G 是 Fe(OH)3，溶于盐酸得到J为氯化铁溶液，但原溶液中不一定含有Fe3 。【详解】(1). 由强酸性条件即可判断X 溶液中肯定不存在的离子有32 、 SiO

12、32 ，故答案为CO32CO 、 SiO32 ；(2).根据上述分析可知，原溶液中一定会有 H+、 Fe2 ，则一定不含NO3 ，故答案为 b；(3).气体 F 为 NH ，电子式为，氨气和硝酸溶液反应生成化合物I 为硝酸铵，硝酸3铵中含有共价键和离子键，故答案为；共价键和离子键；(4).由上述分析可知 ，转化 为 H+、 NO3 和 Fe2 发生氧化还原反应生成Fe3 、 NO 和水，离子方程式为 3Fe2+、 H2 O反+4H+ +NO3 = 3Fe3+NO + 2H2O，转化 为过量 CO2 与 AlO2应生成 Al(OH) 33223，离子方程式为 AlO23Al(OH)，故答案沉淀和

13、 HCO+2H O+CO =HCO为 3Fe2+ +4H+ +NO3 = 3Fe3+NO + 2H2O； AlO2 +2H2O+CO2=HCO3 Al(OH) 3 ；(5).由上述分析可知 ，不能确定 X 溶液中是否含有Fe3 ，检验 Fe3 最好的是试剂是KSCN溶液，故答案为 。【点睛】本题考查离子的检验和推断，明确常见离子的性质是解题的关键，注意加入过量硝酸钡溶液能够生成气体，说明X 溶液中一定含有Fe2和 NO3 ，反应生成的溶液B 中一定有Fe3 ，所以无法判断X 溶液中是否含有Fe3 ，为易错点。4 某盐 A 是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图

14、探究其组成：请回答：(1)写出组成 A 的三种元素符号_。(2)混合气体 B 的组成成份 _。(3)写出图中由C转化为 E 的离子方程式_。(4)检验 E 中阳离子的实验方案_。(5)当 A 中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式 _。【答案】 Fe、 O、SSOFe2O3+6H+3+取少量 E 溶液于试管中，滴加几2 和 SO3=2Fe +3H2O滴 KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E 中阳离子为3+2+FeFe-2e =Fe【解析】【分析】由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知C为氧化铁、 E 为氯化铁溶液，说明 A 中含有铁元素和氧元素，

15、1.6g 氧化铁的物质的量为1.6g160g/ mol =0.01mol ；由气体 B 与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀D 为硫酸钡、气体B 中含有三氧化硫，由硫原子个数2.33g守恒可知，三氧化硫的物质的量为233g/ mol =0.01mol ，气体 B 的物质的量为0.448L=0.02mol ，由 A 是由三种元素组成的化合物可知，A 中含有硫元素、气体 B 为二22.4 L / mol氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.02 0.01） mol=0.01mol ，m（SO322 3） +m （SO ）+m（Fe O ） =0.01mol 80g/mol

16、+0.01mol 64g/mol+1.6g=3.04g ，说明 A中 nFe）： n（ S）： n（ O） =1：1 ：4，则 A 为 FeSO4。【详解】（1）由分析可知， A 为 FeSOFe、 O、 S，故答案为： Fe、 O、 S；4，含有的三种元素为（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 B 的物质的量为0.448LA 中含有硫元素、气体B 为二22.4 L / mol =0.02mol ，由 A 是由三种元素组成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：SO23和 SO ；（ 3） C 为氧化铁、 E 为氯化铁溶液，氧

17、化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（ 3） E 为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E 中阳离子为Fe3+，故答案为：取少量E 溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E 中阳离子为 Fe3+；（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为2+，故答案为：2+Fe-2e=FeFe-2e=Fe。【点睛】注意从质量守恒的角度判断A 的化学式，把

18、握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。5 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质； E、 H、 I 为氧化物， E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A 在 B 中燃烧的现象是_ 。(2)D+E B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_ 。(3)G+J M的离子方程式是_ 。(4)Y 受热分解的化学方程式是_ 。(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2 的试剂是 _。【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰2:1 3AlO2 +F

19、e3 +6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)34Fe(NO )2Fe O +12NO2 +3O 酸性高锰酸钾溶液3 3232【解析】【分析】F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F 为 Al，转化关系中 X 电解得到三种物质，为电解电解质与水型， A、B 为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D， D 为 HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl 反应又生成 B 气体， A 为 H2， B 为 Cl2 ，E 为 MnO 2，电解 X是电解氯化钠溶液， C 为 NaOH，与 Al 反应生成 G，G 为 NaAlO2； M 为红褐色沉淀为Fe(OH)3，所以 J是含三价铁离子的物质，是

20、H 和 D 反应生成，证明 J 为 FeCl3， H、 I 为氧化物判断 H 为 Fe2O3， I 为红棕色气体为NO2，结合转化关系可知，N 为 HNO3 ，Y 为Fe(NO ) ，结合物质的性质来解答。3 3【详解】(1) A 为 H2，B 为 Cl2， H2 在 Cl2 中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生；(2) D+E B的反应为 MnO2+4HCl加热MnCl2+Cl2 +2H2O， MnO2 中 Mn 元素化合价降低，被还原， HCl 中 Cl 元素化合价升高，被氧化，4mol 盐酸参与反应，发生氧化反应的盐酸为2mol ，另外 2mol 盐酸显

21、酸性，则n(被氧化的物质 HCl)： n(被还原的物质 MnO2)=2： 1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3) M(Fe(OH)3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是： 3AlO2 +Fe3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3；(4)依据分析推断可知Y 为 Fe(NO3)3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe(NO3 )32Fe2 O3+12NO2 +3O2；(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之没有Fe2+。6 某

22、淡黄色固体 A（仅含三种元素，式量小于 160）可用于制药，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：已知：上述流程中所涉及的反应都充分进行。B、 C、 D 均为常见气体。相同情况下气体 B 的密度大气体 C。黑色固体 E 溶于盐酸后滴加 KSCN，无明显现象，加适量氯水后，溶液变红。请问答：（ 1）写出气体 B 的电子式 _，固体 A 的化学式是 _。（ 2）黑色固体 E 与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是_。【答案】FeC2 4+3+23O3FeO + 10H + NO= NO + 3Fe+ 5H O【解析】【分析】m3.2g0.1mol ，相B、 C、 D 均为常见气体说明 D 单质为氧气

23、，物质的量为 n=32g mol 1M同情况下气体B 的密度大气体C 则说明 B 为二氧化碳， B 与过氧化钠反应，则C 为一氧化碳，气体物质的量为n= V =8.96L10.4mol 由于生成0.1mol 氧气，根据 2CO2 +Vm22.4L mol2Na O = 2Na CO + O ，因此二氧化碳的物质的量为0.2mol ， CO物质的量为0.2mol ，黑色22232固体 E 溶于盐酸后滴加 KSCN，无明显现象，说明无铁离子，加适量氯水后，溶液变红，说明原物质为 FeO，则 m(FeO) = 28.8g-0.2mol-1-128 g?mol- 0.2mol 44 g?mol= 14

24、.4g，则 FeOm14.4g0.2mol ，因此物质的量 n= M71g mol 1n(Fe): n(C): n(O) =0.2mol:(0.2mol+0.2mol):(0.2mol+0.2mol+0.2mol，2)则化=1:2:4学式为 FeC O。24【详解】气体 B 为二氧化碳，其电子式，根据上面分析得到固体A 的化学式是 FeC2O4；故答案为：； FeC2O4。黑色固体 E 即 FeO 与足量浓硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，其离子反应方程式是3FeO + 10H+ + NO3= NO + 3Fe3+ + 5H2O；故答案为： 3FeO + 10H+ NO3 = NO + 3Fe

25、3+ +5H2O。7 工业上用某矿渣 (含有 Cu22 32 32(金属单质 E 可O、 Al O、Fe O、 SiO )提取铜的操作流程如图由滤液 C 制取 )：已知： Cu2+2+2O+2H =Cu+Cu +H O(1)固体混合物 B 的成分是 _。它与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。(2)滤液 A 中铁元素的存在形式为_(填离子符号 )，生成该离子与Fe 元素有关的离子反应方程式为 _。要检验该铁元素的离子的实验_(3)在滤液 C 中通入足量 CO 的离子方程式为 _2(4)金属单质 E 从固体混合物F 中置换出 Cu 的化学方程式为 _【答案】 SiO2和 Cu2-2-22+3+

26、232 3SiO+2OH =SiO+H O FeFe O +6H =2Fe +3H O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+取少量溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加入氯水，溶液2+-高温变为血红色，则有 FeOH+CO2 =HCO3 ； AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO32Al+3CuOAl2 O3+3Cu【解析】【分析】氧化亚铜与盐酸反应生成铜和铜离子，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铁与盐酸反应生成Fe3+，铁离子与铜反应生成亚铁离子，固体为二氧化硅和铜，滤液中含有铜离子、亚铁离子、铝离子，加入足量的氢氧化钠溶液，滤液C中含有偏铝酸根离子，金属E 为铝，固体D 为氢氧化

27、铜和氢氧化铁的混合物，在空气中灼烧， F 为氧化铜和氧化铁的混合物，粗铜为铜、铝、铁的混合物，经过电解可得到纯铜。【详解】(1)固体混合物B 的成分是 SiO2 和 Cu。它与 NaOH 溶液即二氧化硅与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。(2)氧化亚铜与盐酸反应生成铜单质和铜离子，氧化铁与盐酸反应生成铁离子，与铜反应生成亚铁离子，有铜剩余，故铁离子完全转化为亚铁离子，滤液A 中铁元素的存在形式为2+，生成该离子与Fe 元素有关的离子反应方程式为Fe+3+Fe2O3+6H =2Fe +3H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。要检验该铁元素的离子的实验

28、为取少量溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为血红色，则有Fe2+。(3)在滤液 C 中含有偏铝酸钠和氢氧化钠，通入足量CO2 的离子方程式为OH-+CO2=HCO3- ；2-2233-。AlO +CO +2H O=Al(OH) +HCO(4)金属单质 E 为铝，从固体混合物 F 为氧化铜和氧化铁的混合物，置换出Cu 的化学方程式为铝热反应， 2Al+3CuO 高温 Al2O3+3Cu。8 某 Al2O3 样品中含有一定量的 Cu、 Fe、Fe2O3 杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 Al2O3，并回收铁红。流程如下：(1)操作是 _，在实验室进行该操作需要的玻璃

29、仪器有_。(2)白色固体是 _，样品和试剂反应的化学方程式是_。(3)固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_( 用化学方程式表达 )。(4)溶液中铁元素的存在形式是_，如何用实验证明：_。(5)溶液中通入某气体，该气体可以是_(任写一种的化学式 )，红褐色固体制得铁红的化学方程式是_。【答案】过滤烧杯、漏斗、玻璃棒Al(OH)32 322Al O+2NaOH=2NaAlO +H O23323222+取少量溶液于试管Fe O +6HCl=2FeCl+3H O、2FeCl +Fe=3FeCl、 Fe+2HCl=FeCl+H Fe中，滴入 KSCN溶液无变化，滴加氯水后变血红色O2或者232 32

30、Cl2Fe(OH)Fe O +3H O【解析】【分析】Al O 样品中含有一定量的Cu、 Fe、 Fe O 杂质，根据题中流程图可知，样品与试剂反应2323得溶液再通入 CO2 得白色沉淀，该白色固体加热分解产生Al2O3，可推知试剂为NaOH，得到的固体为Cu、 Fe、 Fe O ，溶液为 NaAlO、 NaOH 混合溶液，通入过量232CO 后得溶液为 NaHCO 溶液，白色固体为 Al(OH) ， Al(OH)受热分解得 Al O ，固体233323中加入盐酸得到固体粉末中铁有剩余，由于3+2+Fe 会发生反应 2Fe+Fe=3Fe ，则溶液中主要含有 Fe2+，经过操作得红褐色固体应为

31、Fe(OH)3，所以通入的气体应为氧化剂，可以是O2或 Cl2，氢氧化铁受热分解得 Fe2 O3。【详解】(1)操作是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，名称为过滤；在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)白色固体受热分解产生Al2O3，则是Al(OH)3，样品中含有Al2O3 和试剂 NaOH 溶液反应产生 NaAlO22O，反应的化学方程式是2 322和 HAl O +2NaOH=2NaAlO +H O；(3)固体中含有Al2O3、 Cu、 Fe、 Fe2O3，加入适量稀盐酸，由于反应后的固体粉末中含有Fe 单质，则可能发生的反应有Fe O +6HCl=2FeCl

32、 +3H O、 2FeCl +Fe=3FeCl、233232Fe+2HCl=FeCl+H2；(4)由于固体中样品与适量盐酸反应后的固体粉末中含有Fe，结合2 3323+2+可知溶液中铁元素的存在形式是Fe2+，证明方法Fe O +6HCl=2FeCl+3H O、2Fe+Fe=3Fe是：取少量该溶液于试管中，滴入KSCN溶液无变化，滴加氯水后溶液变血红色；(5)溶液中含有Fe2+，向溶液通入某气体后再加入足量NaOH 溶液，产生红褐色的Fe(OH)3 沉淀，该气体具有强的氧化性，气体可以是O2或者 Cl2，红褐色固体Fe(OH)3 不稳定，受热分解产生铁红Fe2O3，该反应的化学方程式是2Fe(

33、OH)3Fe2O3+3H2O。【点睛】本题以从 Al2 O3 样品中提取氧化铝的工艺流程为线索，考查了氧化还原反应、化学试剂的使用、混合物的分离，正确理解制备流程及反应原理为解答关键，注意掌握铝及其化合物性质和转化关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。9 以高钛渣 (主要成分为 Ti3O5，含少量 SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料 TiO2 的一种工艺流程如下：已知： Na2TiO3 难溶于碱性溶液；H2TiO3 中的杂质Fe2比 Fe3 更易水洗除去。(1)熔盐 : 为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是_。 Na

34、OH 固体与 Ti3O5 在空气中加热至500 550 时生成 Na2TiO3，该反应的化学方程式为_。(2)过滤 :“滤液 ”中主要溶质为 除杂后的滤液中获得的NaOH，还含有少量 _(填化学式 )。NaOH 可循环利用，则“水浸 ”时，用水量不宜过大的主要原因是_。(3)水解 : “酸溶 ”后获得的TiOSO4 经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为_ 。(4)脱色 :H2TiO3 中因存在少量 Fe(OH)3 而影响 TiO2 产品的颜色， “脱色 ”步骤中 Ti2 (SO4)3 的作用是 _。【答案】搅拌12NaOH 2Ti3 5223223O O6Na TiO 6H ONa SiO 用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加(或蒸发浓缩时间过长)TiOSO4 2H2OH2TiO3H2 43 2，以便除去杂质铁，提高H2 3还原为 Fe的纯度SO 将