备战高考化学备考之原子结构与元素周期表压轴突破训练∶培优易错难题篇及详细答案.docx

1、备战高考化学备考之原子结构与元素周期表压轴突破训练培优易错 难题篇及详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。(1)基态 Mn 2+的价电子排布式为_；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的_区。(2)Mg(H 2 O)6 2+(N5)2(H2O)42-的晶体的部分结构如图1 所示：N、 O、 Mg 元素的前3 级电离能如下表所示：元素I1 /kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35

2、300.5Z1402.32856.04578.1X、 Y、 Z 中为 N 元素的是 _，判断理由是 _。从作用力类型看， Mg2+与 H252O 之间是 _。O 之间是 _、 N 与 HN5-为平面正五边形， N 原子的杂化类型是 _。科学家预测将来还会制出含N4-、 N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大键，可用符号mn 表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数， n 代表参与形成大键的电子数 (如苯分子中的大 键可表示为64-中的大 键应表示为 _ 。6 )，则 N(3)AgN5 的立方晶胞结构如图2 所示， Ag+周围距离最近的Ag+有 _个。若晶体中紧邻的 N5-与 Ag

3、+的平均距离为a nm ，NA 表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5 的密度可表示为_g?cm-3（用含 a、 NA 的代数式表示）。【答案】 3d5ds Z X最外层为 2 个电子， X 为镁； N 的 2p 轨道处于半充满的稳定状态，I1 大， Z 氮元素sp258.91022其失去第一个 子 ，配位 氢键412a3NA【解析】【分析】(1)根据构造原理 写出25 号 Mn 元素的原子核外 子排布式，Mn 原子失去最外 2个 子得到 Mn 2+；根据原子 构与元素在周期表的位置确定Ag 在周期表所属区域；(2)根据元素的 离能大小 合原子 构确定X、 Y、 Z 三种元素，然后判断哪种元素是N

4、元素；根据 示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力 型； 合 N5- 平面正五 形 构， 合原子 化 型与微粒构型关系分析判断， 合微粒的原子 构分析大 的形成；(3)根据晶胞中离子的相 位置判断Ag+的配位数，利用均 方法 算1 个晶胞中含有的mAgN5 的个数， 合= 算密度大小。V【 解】(1)Mn 是 25 号元素，根据构造原理可得Mn 原子的核外 子排布式 1s22s22p63s23p63d54s2， Mn原子失去最外 2 个 子得到Mn 2+，其价 子排布式 3d5；Ag、 Cu 在周期表中位于第IB， 生 化的 子有最外 的s 子和次外 的d 子，属于ds 区元素；(2) X

5、 的第一、第二 离能比 小且很接近， 明X 原子最外 有 2 个 子，容易失去，则 X 为 Mg 元素， Z 的第一 离能在三种元素中最大， 合N 原子 2p 道 于半充 的 定状 ，其失去第一个 子 ，I1 大，可推知Z 为 N 元素， Y 是 O 元素；在 晶体中阳离子 Mg(H2O)62+的中心离子 Mg2+含有空 道，而配位体 H的 O 原子上2 O含有孤 子 ，在 合 ，Mg 2+提供空 道， H2O 的 O 原子提供孤 子 ，二者形成配位 ；在阴离子 (N 5)2(H2O)42-上 N5-与 H2O 的 H 原子之 通 合在一起，形成NH-O，故二者之 作用力 ；若原子采用sp3

6、化，形成的物 构 四面体形；若原子采用sp2 化，形成的物 构 平面形；若原子采用sp 化， 形成的 直 型 构。N5- 平面正五 形， 明N原子的 化 型 sp2 化；在 N5- 中，每个 N 原子的 sp2 化 道形成 2 个 ， N 原子上 有 1 个孤 子 及1 个垂直于 N 原子形成平面的 p 道， p 道 形成大 ， N5-为4 个 N 原子得到1 个 子形成 有1 个 位 荷的阴离子，所以含有的 子数 5个，其中大 是由4 个原子、 5 个 子形成，可表示 54 ；(3)根据 AgN5 的晶胞 构示意 可知，假 以晶胞 点Ag+ 研究 象，在晶胞中与 Ag+距离相等且最近的Ag+

7、在晶胞面心上，通 点Ag+可形成 8 个晶胞，每个面心上的Ag+被重复使用了 2 次，所以与 Ag+距离相等且最近的Ag+的数目 3 8=12 个；在一个晶胞中2+11-1-7 38含有 Ag 的数目 +6 =4，含有 N5 的数目 1+12 =4，晶胞体 V=(2a 10)8244178?g / mol3mN A/mol8.910223。cm ， =2a 10 7 3 cm3a3g/cmVN A【点睛】本 考 了物 构，涉及 离能的 用、作用力 型的判断、大 的分析、晶胞 算，掌握物 构知 和晶体密度 算方法是解 关 ，要注意 离能 化 律及特殊性，利用均 方法分析判断晶胞中含有微粒数目，

8、合密度 算公式解答。2 如 是元素周期表中的前四周期， 相 的元素， 从中 合适的元素回答 ：（ 1）根据元素原子的外 子排布特征，元素周期表可划分 五个区域，元素位于周期表的 _区。（ 2）写出元素与元素形成的 定化合物的 构式_。（3）、两元素形成的化合物其中心原子的 化 道 型 _。（4）元素与 CO 可形成 X（ CO）5 型化合物， 化合物常温下呈液 ，熔点 -20.5，沸点 103，易溶于非极性溶 ，据此可判断 化合物晶体属于_晶体（填晶体 型）。（5）元素的离子的 氧化物不溶于水，但可溶于氨水， 离子与NH3 合的作用力 _。（6）将、形成的化合物溶于水，其与水 可能存在的 表示

9、 _（写一种即可）。（7）金属有、 、 三种同素异形体，各晶胞如下 ， 和 中原子的配位数之比为_。【答案】dO=C=Osp2 化分子配位 F H F、 F H O、OH F、 OH O4：3【解析】【分析】根据元素周期表可知 素、 F 元素、 H 元素、 Fe 元素、 B 元素、 Cu 元素、 C 元素、 Zn 元素。N 元素、 O 元【 解】（1）元素 Fe 元素，位于周期表的d 区，故答案 ：d ；（2）元素 C 元素、元素 O 元素，其形成的 定化合物 二氧化碳， 构式 ：O=C=O，故答案 ： O=C=O；（3） B 元素、 F 元素，两元素形成的化合物 BF3，中心原子是B，价 子

10、 3 0 3sp2 化，故答案 ：sp2 化；个数 = 键+孤 子 个数= + = ， 化 道 型 ：（4）元素 Fe 元素、与CO 可形成 Fe( CO) 5 型化合物， 化合物常温下呈液 ，熔点 - 20. 5 ，沸点 103 ，易溶于非极性溶 ，据此可判断 化合物晶体属于分子晶体，故答案 ：分子；（5）元素 Zn 元素， 氧化物 Zn( OH) 2 不溶于水，但可溶于氨水，Zn2+离子与 NH3 间结合的作用力 配位 ，故答案 ：配位 ；（ 6） H 元素、 F 元素，形成的化合物 HF，溶于水，与水分子 可能存在的 表示 ： FH F、 F HO、 O HF、O H O，故答案 ： F

11、 H F、 F HO、 OH F、 O H O；（ 7）金属 Fe，有 、 三种同素异形体， 体心立方， 立方，原子的配位数之比 8： 6 4：3 ，故答案 ： 4： 3。【点睛】金属晶体的原子堆 模型： 立方堆 ，空 利用率52% ，配位数6；体心立方堆 ，空 利用率68% ，配位数8 ；六方最密堆 ，空 利用率74% ，配位数12；面心立方最密堆 ，空 利用率74% ，配位数12。3 下表是元素周期表的一部分，除 出的元素外，表中的每个 号代表一种元素。 根据要求回答 ：（ 1）的元素符号是 _。（ 2）和两种元素的非金属性 弱关系是：_。（ 3）和两种元素 成的化合物中含有的化学 _（填

12、“离子 ”或“共价 ”）。（4）和两种元素 成的化合物与AgNO3 溶液反 的离子方程式 _ 。【答案】 C共价 Ag Cl AgCl【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种 ；根据元素周期律及元素性 分析解答。【 解】根据元素周期表的 构及元素在周期表中的位置分析知， ， 碳， 氧， ， 硫， ；（ 1）碳的元素符号是 C，故答案为： C；（ 2）和处于相同周期，同周期元素随核电荷数增大，非金属性增强，则两种元素的非金属性强弱关系是：，故答案为：；（3） H 和 O 两种元素组成的化合物中有H2O 和 H2O2 ，都属于共价化合物，含有的化学键为共价键，故答案为：共价键；（4）

13、Na 和 Cl 两种元素组成的化合物为NaCl，与 AgNO3 溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag Cl AgCl，故答案为：Ag Cl AgCl。4A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 原子核内无中子；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F； D 与 A 同主族，且与E 同周期； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 ， A、 B、 D、 E 这四种元素，每一种4与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物请回答下列问题：（ 1） C 元素在元素周期表中的位置是 _； C、 D、E 三种元素简单离子半径

14、由大到小的顺序为： _(用离子符号表示 )。（2）写出分别由A、 D 与 C 形成的原子个数比为1： 1 的化合物的电子式_、 _。（3） A 与 C、 E 间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10 个电子，乙有18 个电子，则沸点较高的是_ (填化学式 )。（4） F 含有的化学键类型是_、_。（5） D 和 C 形成的一种化合物能与 A 和 C 形成的一种化合物反应产生 C 单质，该反应的离子方程式为 _。【答案】第二周期VIA 族 S2-2-Na+2 OH O 离子键极性共价键2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2【解析】【分析】A 原子核内无中子，则A 为氢元素； B 元素的

15、最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐 F， B 为氮元素， F 为硝酸铵； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 ，4则 E 为硫元素，在第三周期； D 与 A 同主族，且与E 同周期，则 D 为钠元素； A、B、 D、 E这四种元素，每一种与C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C 为氧元素。【详解】（1） C 为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA 族； Na+、 O2-、 S2-离子半径由大到小的顺序为 S2- O2-Na+，故答案为：第二周期VIA 族； S2- O2-Na+；（2）由 H、Na 与 O 形成的原子个数比为1： 1 的化合物分

16、别为H2O2、 Na2O2，其电子式分别为、，故答案为：；（ 3） H 与 O、 S间分别形成 H2O、H2S 两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为： H2O；（ 4） F 为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；（ 5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2 +2H2O=4Na+4OH-+O2，故答案为： 2Na2O2+2H2 O=4Na+4OH-+O2。【点睛】比较离子半径可以用“先层后核再电子 ”进行比较， S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、 O2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2- 的离子半径大于

17、Na+，所以 S2- O2-Na+。5A、 B、 C、 D、 E、 F、 X、 Y、 Z 九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于20。 B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与 AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液； X 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3 倍， D、 Y、Z 元素的最外层电子数之和为15；E、 F、4X 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。请回答下列问题：( 1) B 元素的原子结构示意图是 _，X 元素在周期表中的位置是第_周期第 _族。(2) 这九种元素中，金属性最强

18、的是_。，非金属性最强的是( 3) EYC中化学键类型： _，其电子式为 _ 。( 4) A 与 B、 C、 D 形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序是_（用化学式表示），这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。( 5) D、 E、 F 简单离子半径由大到小的顺序为_ （填离子符号）， F 和镁条用导线连接插入 NaOH 溶液中，镁条作 _（填“正极”或“负极”）。【答案】三 VIA K或钾F 或氟离子键、共价键（或极性键）HFH2 O NH3HF H2ONH3-+3+F Na Al正极【解析】【分析】B 元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐，则B

19、为氮元素；盐 EYC与 AY 的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，该气体为氯气，氯气同冷烧碱溶液作用，可得到含次氯酸钠溶液，则E 为钠元素， Y 为氯元素， C为氧元素， A 氢元素，因此 D 是F； X 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3 倍，则 X 为硫元素； D、 Y、Z 元素的最外4层电子数之和为 15，则 Z 为钾元素； E、 F、 X 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐，则 F 为铝元素。【详解】（1） B 为氮元素，原子结构示意图是；X 为硫元素，在周期表中的位置是第三周期第 VIA 族，故答案为：三；VIA；（ 2）由分析和元素周期律可知，这九种元素中，金属

20、性最强的是钾元素，非金属性最强的是氟元素，故答案为： K 或钾； F 或氟；（ 3）次氯酸钠为离子化合物，次氯酸根中有极性共价键，所以次氯酸钠中的化学键为离子键和共价键（或极性键），次氯酸钠的电子式为，故答案为：离子键、共价键（或极性键）；（4）根据非金属性F O N，可知氨气、水、氟化氢中，共价键的极性由强到弱的顺序是HFH2 O NH3，键能大小关系为HF H2O NH3，则稳定性由强到弱的顺序为HF H2ONH3，故答案为： HFH2O NH3； HFH2 O NH3；（5）氟离子、钠离子、铝离子的核外电子层数相同，则原子序数小的半径大，即离子半径由大到小的顺序为F- Na+ Al3+，

21、铝和镁条用导线连接插入NaOH 溶液中，因为镁与氢氧化钠不发生反应，而铝与氢氧化钠能发生氧化还原反应，则镁条作正极，故答案为：F- Na+ Al3+；正极。【点睛】在原电池判断负极时，要注意一般活泼性不同的两个金属电极，活泼的金属电极作负极，但要考虑负极要发生氧化反应，所以在镁、铝、氢氧化钠形成的原电池中，铝作负极，镁作正极。6 有关元素X、 Y、 D、 E 的信息如下：元素有关信息X 地壳中含量最高的元素Y 第三周期中原子半径最小的元素D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语 回答下列问题：（1） D 在元素周期表中的位置为

22、_。（2） X、 Y、 D 形成的简单离子的半径由大到小为_。（3） X 的一种氢化物可用于实验室制取X 的单质，其反应的化学方程式为_， D的单质溶于强碱的离子方程式为_。（4） E 元素与 Y 元素可形成 EY23两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_。和 EY 保存 EY 溶液时，需向溶液加入少量E 单质2 EY 、 EY 均能通过化合反应生成23 向煮沸的 NaOH 溶液中滴加几滴饱和EY 溶液，可以制得胶体3MnO 2【答案】第三周期第 A 族r(Cl-)r(O2- )r(Al3+)2H2O22H 2O+O 22Al+2OH -+2H 2O=2A1O 2- +3H 2【解析】【分析

23、】X 是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)； Y 为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)； D 元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)； E 的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。【详解】（1）铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第A 族；（ 2）比较 O2-、 Al3+、Cl-的半径时， O2-、 Al3+为两个电子层数， Cl- 为三个电子层，则 Cl - 半径最大， O2-、Al3+的核电荷数，前者为 8 后者为 13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为 r(Cl-)r(O2-

24、)r(Al3+)；（ 3） X 的一种氢化物可用于实验室制取X 的单质，则其为 H2 O2，其反应的化学方程式为2H 2O22H 2O+O2 ， Al 的单质溶于强碱离子的离子方程式为2Al+2OH - +2H 2O=2A1O 2-+3H 2；（4）保存 FeCl2 溶液时，需向溶液加入少量Fe 单质，以防止Fe2+被空气中 O2 氧化，正确； FeCl2 可由 Fe 与 FeCl3 化合制得， FeCl3 可由 Fe 与 Cl2 化合制得，正确；向煮沸的 NaOH 溶液中滴加 12mL 饱和 FeCl3 溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，错误；故选。【点睛】比较原子或离子半径时，

25、通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；当电子层数、核电荷数均相同时，比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。7 短周期元素A、 B、 C、D 在元素周期表中的相对位置如表所示，已知A 原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1 。E 和C、 D 同周期，它的原子序数比B 多6。回答下列问题：ABCD(1) 人的汗液中含有D的简单离子，其离子结构示意图为_，元素C在元素周期表中的位置是 _。C 的最高价氧化物的水化物的浓溶液稀释的方法是_。(2)A的最高价氧化物的化学式为_，所含的化学键类型是_（填“离子键”或“共价键

26、”）。(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_（填“酸性”或“两性”，它是或“碱性”）化合物。写出该化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。( 4) 加热时， B 的最高价氧化物对应水合物的浓溶液与单质A 反应的化学方程式为( 用具体的化学式表示 ) _。【答案】第三周期 A 族将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌CO2 共价键Al( OH) 3 两性-=AlO2-+2H2OAl( OH) 3 +OHC+4HNO3 ( 浓)CO2+4NO2+2H2O【解析】【分析】短周期元素A、B、C、 D 在元素周期表中的相对位置如下表，A 位于第二周期，A 原子最外层电子数与次外层电子数之

27、比为2： 1，则其最外层电子数是4， A 为 C 元素，则B 为 N 元素、 C 为 S 元素、 D 为 Cl 元素， E 和 C、D 同周期，它的原子序数比B 多 6，则 E 是 13 号的 Al 元素。【详解】根据上述分析可知 A 是 C 元素， B 为 N 元素、 C 为 S 元素、 D 为 Cl 元素， E 是 Al 元素。( 1) D 是 Cl 元素， Cl 原子获得1 个电子生成Cl- ， Cl- 离子结构示意图为；元素C 是 S元素，原子核外电子排布是2、 8、 6，所以 S 位于元素周期表第三周期第VIA 族。 C的最高价氧化物的水化物是H2SO4，由于浓硫酸的密度比水大，且浓

28、硫酸溶于水会放出大量的热，属于浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；( 2) A 是 C，C 原子最外层有 4 个电子，所以 C 元素的最高价氧化物是CO22分子中 C原， CO子和 O 原子之间通过共价键结合，使分子中每个原子都达到最外层8 个电子的稳定结构；( 3) E 是 Al 元素，原子最外层有3 个电子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al( OH) 3，Al 元素处于金属与非金属交界区，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 Al( OH) 3 既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱溶液反应产生盐和水，是一种两性氢氧化物； Al( OH) 3 与氢氧化钠

29、溶液反应产生NaAlO2 和 H2O，该反应的离子方程式为： Al( OH) 3+OH- =AlO2- +2H2O；( 4) B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓HNO3，该物质具有强的氧化性，在加热时浓硝酸和 C 发生氧化还原反应，产生CO2、 NO2、 H2O，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应方程式为C 4HNOCO24NO22H2O+3( 浓 )+。+【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、金属及非金属化合物的性质、结构等。根据元素的相对位置及原子结构特点推断元素是本题解答的关键，准确掌握物质结构对性质的决定作用，清楚各种物质的化学性质是解题基础。AB CD四种核电荷数小于20的元素

30、，A原子最外层电子数是次外层的2倍；B8 有、 、 、原子核外 K 层比 M 层电子数多 1 ；C 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍； D 能形成 D22的 M 层为最外层。试回答下列问题：， D(1)写出 A、B、 C、 D 四种元素的元素符号：A_、 B_、 C_、 D_(2)写出 A、B、 C、 D 四种元素中的任意3 种元素所能形成的常见化合物的化学式_、_、 _。【答案】 CNaOSNa2CO3Na2SO3Na2SO4【解析】【分析】A 原子最外层电子数是次外层的2 倍，则 A 为碳元素；1，则 B 为钠元素； C 原子最外层电子数是其电子层数的2的 M 层为最外层，则S 为硫元

31、素。， D【详解】A 原子最外层电子数是次外层的2 倍，则 A 为碳元素；1，则 B 为钠元素； C 原子最外层电子数是其电子层数的 ， D2 的 M 层为最外层，则 S 为硫元素；B 原子核外K 层比 M 层电子数多3 倍，则 C 为氧元素； D 能形成 D2B 原子核外K 层比 M 层电子数多3 倍，则 C 为氧元素； D 能形成 D2(1)由分析可知： A、 B、 C、 D 四种元素的元素符号分别为C、 Na、 O、 S；(2) C、 Na、O、 S 四种元素中的任意3 种元素所能形成的常见化合物的化学式有Na2CO3、Na2SO3、 Na2SO4。9A、 B、 C、 D、 E、 F 六

32、种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A 元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍， C 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D 与 E 同主族， E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：（ 1）元素 C 在周期表中的位置是 _。（ 2）元素 D 的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式_ 。（3） D 和 E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是_(写名称 )。 以下说法中，可以证明上述结论的是_(填写编号 )。a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，D 元素的原子

33、显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性（ 4）元素 A、 D、 E 与钠元素可形成两种酸式盐 (均含有该四种元素 )，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是 _ 。【答案】第二周期 A 族 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2 氧 bc H+HSO3-=SO2 +H2O 【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 元素的原子半径是主族元素中最小的，则A 为 H； C 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，则 C 为 N 元素； B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍

34、，则 B 为 C 元素；D 与 E 同主族， E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则 E 最外层含有6 个电子，为 S 元素， D 为 O 元素； F 的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则F 为 Cl 元素，据此解答。【详解】根据分析可知：A 为 H， B 为 C 元素， C 为 N， D 为 O， E 为 S， F 为 Cl 与水。（1） C 是 N 元素，其原子核内有7 个质子，在周期表中第二周期A 族，故答案为：第二周期 A 族；（2） D 元素单质与钠反应生成的化合物可以作潜水面具中的供氧剂，为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：+-2Na2O2+

35、2H2O=4Na+4OH +O2；（ 3）这两种元素分别 O、S 元素，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性较强的是 O 元素，名称为氧；元素的非金属性越强，对应的原子得电子能力越强，而a. 单质的沸点与非金属性无关，与得电子能力无关，a 项错误；b. 二者形成的化合物为二氧化硫与三氧化硫，O 元素的原子显负价，则证明O 的得电子能力比S 强， b 项正确；c. 气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强，得电子能力越强，c 项正确；d. 这两种元素氢化物的水溶液的酸性与非金属性无关，与得电子能力无关，d 项错误；答案为：氧；bc；（4） A、 D、E 与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者反应生成二氧化硫和水，离子方程式为：H+HSO3- SO2 +H2 O。【点睛】第（ 3）问元素周期律的判断是常考点，要特别注意非金属性的判断依据，可总结为：1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2、