1、备战高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之化学反应原理含答案一、化学反应原理1 氨基磺酸 ( H2NSO3H) 是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸( 溶有SO3 的硫酸 ) 制备氨基磺酸的流程如图：已知“磺化”步骤发生的反应为：CO NH2 2 sSO3 gH2NCONHSO3H sH 0 () ( )+( )(H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3 H+CO2发生“磺化”步骤反应的装置如图1 所示：请回答下列问题：（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是_。A. 仪器 a 的
2、名称是三颈烧瓶B. 冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B 管口通入C. 抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液D. 抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2 所示，控制反应温度为7580为宜，若温度高于 80，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是_。（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是_。（4）“重结晶”时，溶剂选用10% 12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是_。（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.
3、 500g 氨基磺酸粗品配成250mL 待测液。取25. 00mL 待测液于锥形瓶中，以淀粉- 碘化钾溶液做指示剂，用-1 的 NaNO20. 08000mol ?L标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液2500mL.。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成 N2， NaNO2 的还原产物也为 N2。电子天平使用前须_并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按_，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。试求氨基磺酸粗品的纯度：_( 用质量分数表示) 。若以酚酞为指示剂，用0. 08000mol ?L- 1 的 NaOH 标准溶液进行滴定，也能测定氨
4、基磺酸粗品的纯度，但测得结果通常比NaNO2 法 _( 填“偏高”或“偏低”) 。【答案】 A温度过高， SO3 气体在硫酸中的溶解度小，逸出快，反应接触不充分转化率降低；同时温度升高，反应平衡向逆反应方向移动关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作2 3 次氨基磺酸在水溶液中可发生反应： H2324424+与 SO42-促使该平衡逆向移动NSO H+H ONH HSO；稀 H SO可提供 H( 通电 ) 预热77 60% 偏高去皮键 ( 归零键 ).【解析】【分析】发烟硫酸和尿素在磺化步骤转化为氨基磺酸，反应为放热反应，同时反应因为有气体参与，则通过改变
5、温度和压强可以影响产率；因为氨基磺酸为固体，则过滤时可采用抽滤；得到的氨基磺酸可能混有杂质，则要经过重结晶进行提纯，最后干燥可得到纯净的氨基磺酸。【详解】（1） A. 仪器 a 的名称是三颈烧瓶，故A 正确；BA管口通入，故B错误；. 冷凝回流时，冷凝水应该下进上出，即从冷凝管的C. 向漏斗内转待抽滤液时，应用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀，不能直接转移悬浊液，故 C 错误；D. 抽滤结束后为了防止倒吸，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关闭水龙头，故 D 错误；综上所述，答案为 A。（ 2）气体的溶解度随温度升高而降低，则温度过高， SO3 气体在硫酸中的溶解度小，逸出快
6、，反应接触不充分转化率降低；同时温度升高，反应平衡向逆反应方向移动，故答案为：温度过高， SO3 气体在硫酸中的溶解度小，逸出快，反应接触不充分转化率降低；同时温度升高，反应平衡向逆反应方向移动；（ 3）洗涤的具体操作为关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作 2- 3 次，故答案为：关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作2 3 次；（4）“重结晶”时，溶剂选用10% 12%的硫酸是为了防止氨基磺酸洗涤时因溶解而损失，因为氨基磺酸在水溶液中可发生反应：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀 H2SO4 可提供+与
7、SO 2- 促使该平衡逆向移动，故答案为：氨基磺酸在水溶液中可发生反应：H4H2NSO3H H2ONH4HSO4H2SO4+2-促使该平衡逆向移动；稀可提供H 与SO4+（5）电子天平在使用时要注意使用前须( 通电 ) 预热并调零校准，称量时，要将药品放到小烧杯或滤纸上，注意要先按去皮键( 归零键 ) ，再放入药品进行称量，故答案为：( 通电 )预热；去皮键 ( 归零键 ) ；亚硝酸钠与氨基磺酸反应后的产物均为氮气，根据氧化还原反应原理可知，亚硝酸与氨基磺酸以 1: 1比例反应，可知c(H 2 NSO 3H) c(NaNO 2 )=0.08mol/L ，则 2.500g 氨基磺酸粗品中氨基磺酸
8、粗品的纯度m(H 2 NSO 3H)n(H 2 NSO3H) M(H 2 NSO 3 H)=100%100%2.5 g2.5gc(H 2 NSO3H)V(H 2 NSO3H)M(H 2 NSO3 H) 100%0.08mol/L 0.25L 97g/mol100%=77.6%2.5g2.5g，故答案为：77. 60%；因为氨基磺酸粗品中混有硫酸，则用NaOH 标准溶液进行滴定，会使测得结果通常比NaNO2 法偏高，故答案为：偏高。【点睛】当讨论温度对产率的影响时，注意考虑要全面，温度一般可以影响反应速率、化学平衡移动、物质的溶解度以及物质的稳定性等，可以从这些方面进行讨论，以免漏答。2 人体血
9、液里Ca2的浓度一般采用mgcm-3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵 (NH 4) 2C2O4 溶液，可析出草酸钙 (CaC2O4) 沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C2O4) ，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。（配制 KMnO4标准溶液）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有_ ( 填序号 ) 。（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_( 填“偏大”或“偏小” ) 。2（测定血液样品中Ca 的浓度）抽取血样
10、20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol L 1 KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4 溶液。（3）已知草酸跟KMnO溶液反应的离子方程式为-+x+2MnO+5H C O4+6H =2Mn +10CO+8H O则442222方程式中的x=_ 。（ 4）经过计算，血液样品中 Ca2+的浓度为 _ mgcm-3 。【答案】 偏小 2 1.2【解析】【分析】(1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误；(2)根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断；(3)根据电荷守恒进行分析；(4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血
11、液样品中Ca2+的浓度。【详解】(1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；(2)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；(3)根据电荷守恒，(-1 2)+(+1 6)=+x，解2得， x=2，草酸跟KMnO4 反应的离子方程式为：2MnO 4-+5H2C2O4+6H+2Mn 2+10CO2 +8H2O；(4)血样 20.00mL 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L 0.012L=2.4-4mol10，根据反应方程式 2MnO-42 2 4+2+222
12、 4+5H C O +6H 2Mn+10CO +8H O，及草酸钙的化学式CaC O ，可知：2+5-4-42+-42 2 4)=2.52.4 mol=610 10mol，Ca的质量为： 40g/mol 610n(Ca )=n(H C O )=n(MnO24mol=0.024g=24mg ，钙离子的浓度为：24mg=1.2mg/cm 3。20cm3【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c= n 分析，如：用V量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经
13、将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n 偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V 偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。3 食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。现实验室欲制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：()2NaOH+SO2=Na2SO3+H2
14、O；( )Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3；( )2NaHSO3Na2S2O5+H2O。查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。实验装置如下：（1）实验室可用废铝丝与NaOH 溶液制取H2，其离子方程式为 _。（2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高 ”的原因为 _。实验后期须利用水浴使温度保持在约 80。（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是_；然后获得较纯的无水Na2 2 5，应将溶液冷却到30左右过滤，控
15、制 “ 30左右 ”的理由是S O_。（4）丙为真空干燥Na2S2O5 晶体的装置，通入H2 的目的是 _。（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知：S2O52-+2I2 +3H2 O=2SO42-+4I-+6H+； 2S2O32- +I2=S4O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3 溶液及蒸馏水 )。精确称取产品 0.2000g 放入碘量瓶 (带磨口塞的锥形瓶 )中。准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量 )并记录数据，在暗处放置5min ，然后加入 5mL 冰醋酸及适量的蒸馏水。用标准 Na
16、2 S2O3 溶液滴定至接近终点。 _。重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值。【答案】 2Al 2OH-2H22- 3H22与 NaOH 溶液的反应是放热反应趁热过滤O=2AlOSO此时溶液中Na2 3排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化加入少量淀粉溶SO 不饱和，不析出液，继续用标准Na2S2O3 溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积【解析】【分析】(1)铝和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；(2)SO2 与 NaOH 溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高；(3)根据图知，温度越高Na2 S2O5 溶解度增大，当接近40时亚硫酸钠溶解度减小；控制“ 30左右 ”
17、时，此时溶液中Na2SO3 不饱和；(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化；真空干燥时，干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化；(5)碘能使淀粉变蓝色，所以可以用淀粉试液检验滴定终点，继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准 Na2S2O3 溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积。【详解】-22-(1)铝和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH +2H O=2AlO+3H ；2(2)SO 与 NaOH 溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高，所以溶液“温度迅速升高 ”；2(3)根据图知，温度越高 Na2 S2O5 溶解度增大，当接近 40时亚硫酸钠
18、溶解度减小，所以要趁热过滤；控制 “30左右 ”时，此时溶液中 Na2SO3 不饱和，不析出；(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化，则通入氢气的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；(5)继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准Na2S2O3 溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积，然后再重复实验，减少实验误差。4 某实验小组对FeCl3 分别与 Na2SO3、 NaHSO3 的反应进行探究。（甲同学的实验）装置编号试剂 X实验现象闭合开关后灵敏电流计指INa2SO3 溶液（ pH9）针发生偏转NaHSO闭合开关后灵敏电流计指II溶液（pH53针未发生偏转(1)怎样配制 F
19、eCl3溶液？_ 。(2)甲同学探究实验I 的电极产物。取少量 Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_ ，产生白色沉淀，证明产生了 SO42-。该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_ 。(3)实验 I 中负极的电极反应式为_ 。乙同学进一步探究FeCl3 溶液与 NaHSO3 溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间实验现象01 min产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出III130 min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，30 min 后随后逐渐变为浅橙色(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有
20、两种可能，用离子方程式表示的可能原因。3+- 垐 ?Fe(OH)32 Fe 3HSO3噲? 3SO ； _ 。(5)查阅资料：溶液中Fe3+、 SO32-、OH 三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：+4垐 ?+5O 22+2-HOFeO S O2Fe +SO4HOFe S O 2 噲 ?从反应速率和化学平衡两个角度解释130 min 的实验现象：_ 。（实验反思）(6)分别对比 I 和 II、 II 和 III， FeCl3 能否与 Na2SO3或 NaHSO3 发生氧化还原反应和_ 有关（写出两条）。【答案】将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度23足量盐酸和 BaCl溶液 取少量 F
21、eCl 溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了Fe2+3SO2-2e-242-3-+3-22+H O=SO +2HSOH +HSO =H O+SO 生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在O2的作用下，橙色的2HOFeOSO 浓度下降，平衡不断正向移动，最终溶液几乎无色溶液 pH 不同、2-浓度不同（或 NaNa2SO3、 NaHSO3 溶液中 SO32SO3 与 NaHSO3 不同，或 Na2SO3 与 NaHSO3 的阴离子不同）、反应物是否接触形成红色配合物（任写两条）【解析】【分析】甲同学实验：利用铁离子能够将SO32- 氧化设计原电
22、池，则原电池中氯化铁溶液为正极得电子发生还原反应，试剂X 为负极，失电子发生氧化反应；实验中X 为 Na2 3SO 溶液时电流计指针发生偏转，说明铁离子将SO32- 氧化；实验中 X 为 NaHSO3 溶液时电流计指针未发生偏转，说明二者可能不反应；乙同学进一步探究 FeCl3301 min 产生红色沉淀，有刺溶液与 NaHSO 溶液能否发生反应：激性气味气体逸出，红色沉淀应为Fe(OH)3，气体应为二氧化硫，说明二者发生双水解；130 min 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，结合查阅的资料可知生成了HOFeOSO，该物质存在平衡2HOFeOSO?HOFeOSO，
23、在氧气的作用下不22断正向进行，最终溶液几乎无色；30min后反应现象是空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色，反应后的亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，过量的HSO3-电离提供SO3 2-，溶液中Fe3+、 SO32-、 OH-三种微粒会继续反应形成红色配合物。【详解】(1)实验室配制FeCl3 溶液时，为了防止铁离子水解，先将FeCl3 固体溶解在较浓的盐酸中然后加水稀释；(2)若有硫酸根生成，则加入盐酸酸化的氯化钡溶液会有白色沉淀生成；氯化铁溶液为原电池正极，发生还原反应，Fe3+被还原成Fe2+，铁氰化钾溶液可以与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，所以方案为取少量FeCl3 溶
24、液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了Fe2+；(3)实验 I 中试剂 X 为原电池负极，32- 被氧化生成硫酸根，电极方程式为3SO322e-SO2-243 ；+H O=SO +2HSO(4)pH=1 的氯化铁溶液中有大量的氢离子，亚硫酸氢根离子结合氢离子生成二氧化硫气体，反应的离子方程式：H+ +HSO3-=H2O+SO2；(5)FeCl3 溶液与 NaHSO3 溶液混合反应，在1 30 min 出现现象为：沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，根据资料：溶液中Fe3+、 SO3 2-、 OH-三种微粒会形成红色配合物并存在转化：HOFeOS
25、O2O2+2-，可知原因224?HOFeOSOFe +SO是：生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在氧气的作用下橙色的HOFeOSO2 浓度下降平衡HOFeOSO2?HOFeOSO2，不断正向进行，最终溶液几乎无色。(6)分别对比 和 、 和 ， FeCl能否与 Na SO 或 NaHSO 发生氧化还原反应和溶液 pH3233不同、 Na2 3332-浓度不同 (或 Na2 3323SO 、 NaHSO溶液中 SOSO与 NaHSO 不同，或Na SO 与NaHSO3 的阴离子不同 )、反应物是否接触形成红色配合物有关。【点睛】第 3 题写电极反应方程式时要注意 p
26、H=9 的溶液是由于 SO32-水解， OH-来自于水的电离，电极方程式不能写成 SO32-2e-+2OH-=SO42-+H2O。5 草酸铵 (NH4)2C2O4为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。I某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。(l)实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有 _（填化学式）；若观察到_， 说明分解产物中含有 CO2 草酸铵分解的化学方程式为 _。(2)反应开始前，通人氮气的目的是_。(3)装置 C 的作用是 _。(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO，该反应的化学方
27、程式为_。该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。(5)取 20. 00mL 血液样品，定容至l00mL，分别取三份体积均为25. 00mL 稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/LKMnO4 溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为_ 。三次滴定实验消耗KMnO4 溶液的体积分别为0.43mL， 0.4lmL，0.52mL，则该血液样品中钙元素的含量为_ mmol/L 。【答案】 NH32F 中澄清石灰水变浑浊、 CO E中黑色固体变红，(NH) C O2NH +CO +CO +HO排尽装置中的空气充分吸收CO ，防止干扰 CO
28、42243222的检验2NH3224溶液的滴入，溶液变为粉+3CuO3Cu+N +3HO 因最后一滴 KMnO红色，且半分钟内不褪去2.1【解析】【分析】(l)按实验过程中观察到现象，推测分解产物并书写草酸铵分解的化学方程式；(2) 氮气驱赶装置内原有气体，从空气对实验不利因素来分析；(3)由所盛装的物质性质及实验目的推测装置C 的作用；(4)从分解产物中找到另一个有还原性的物质，结合氧化还原反应原理写该反应的化学方程式； (5)三次平行实验，计算时要数据处理，结合关系式进行计算；【详解】(l)实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置B 中澄清石灰水变浑浊，说明
29、分解产物中含有二氧化碳气体；若观察到装置E 中氧化铜由黑色变为红色，装置F 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有CO；答案为： NH3； CO2 ； E 中黑色固体变红， F 中澄清石灰水变浑浊；草酸铵分解产生了CO2 、NH3、CO，结合质量守恒定律知，另有产物H2O，则草酸铵分解的化学方程式为 (NH4)2C2O4=2NH3 +CO2 +CO +H2O；答案为： (NH4 2 2 4322) C O = 2NH +CO +CO+HO；(2)反应开始前，通人氮气的目的是排尽装置中的空气，避免CO 与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的CO2 干扰实验；答案为：排尽装置中的空气；(3) 装置
30、 E 和 F 是验证草酸铵分解产物中含有CO，所以要依次把分解产生的CO 、气体中的2水蒸气除去，所以装置C 的作用是：吸收CO2，避免对 CO 的检验产生干扰；答案为：充分吸收 CO2 ，防止干扰 CO的检验；(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO，那就是氨气， NH 3 也会与 CuO 反应，其产物是 N2一定条件和水，该反应的化学方程式为2NH3+3CuO =223Cu+N +3H O；答案为： 2NH3一定条件22O；+3CuO= 3Cu+N +3H(5)草酸钙沉淀溶于过量稀硫酸中得到草酸，用0. 0l00mol/LKMnO 4 溶液进行滴定，反应为2MnO 4- +5H 2
31、C2 O 4 +6H + =2Mn 2+ +10CO 2+8H 2O ，滴定至终点时，因最后一滴KMnO4 溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去；答案为：因最后一滴KMnO4 溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去；三次滴定实验消耗KMnO4 溶液的体积分别为0.43mL， 0.4lmL， 0.52mL，应舍弃0.52mL，误差较大，则平均体积为0.42mL，滴定反应为2MnO -4 +5H 2C2 O 4 +6H + =2Mn 2+ +10CO 2+8H 2O ，2MnO 4-5H 2C2 O42mol5mol； n(H2C2O4 ) =1.0510- 5mol ，所以 20m
32、L0.0100mol L 1 0.4210 3 Ln(H 2C2 O4 )血液样品中含有的钙元素的物质的量为100mL1.05 10 5 mol=4.2 10 5 mol ，即25mL4.210- 2mmol ，则该血液中钙元素的含量为4.210 2 mmol2.1mmol / L ；20 10 3 L答案为： 2.1。6 亚硝酰硫酸NOSO4 H 是染料、医药等工业的重要原料；溶于浓硫酸，可在浓硫酸存在时用 SO2 和浓硝酸反应制得。测定产品的纯度：准确称取1.5g 产品放入锥形瓶中，加入0.1000mol / L 、 100.00mL 的 KMnO 4 溶液和足量稀硫酸，摇匀充分反应。然后
33、用0.5000mol/L 草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为30.00mL。已知： 2KMnO 45NOSO 4 H 2H 2OK 2SO4 2MnSO4 5HNO 3 2H 2SO4草酸钠与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_。滴定终点的现象为_ 。亚硝酰硫酸的纯度4_。 保留三位有效数字， M(NOSO H)=127g/mol【答案】 2MnO 4-+5C2O4 2-+16H+=2Mn 2+10CO2 +8H2O滴入最后一滴Na 2C2 O 4 溶液后，溶液由浅紫色变为无色且半分钟颜色不恢复84.67%【解析】【分析】高锰酸钾溶液在酸性溶液中氧化草酸钠生成二氧化碳，根据元素化合价变化和
34、电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式；用 0.2500mol?L -1 草酸钠标准溶液滴定过量的高锰酸钾溶液，溶液颜色变化是紫红色变为无色且半分钟不变说明反应达到终点；减缓滴定过程中草酸消耗高锰酸钾物质的量，得到2KMnO 45NOSO4H2H2O K2SO42MnSO4 5HNO3 2H2SO4，反应消耗高锰酸钾物质的量计算得到亚硝酰硫酸物质的量，据此计算纯度。【详解】酸溶液中高锰酸钾和草酸钠发生氧化还原反应，生成二氧化碳，锰元素化合价7 价降低到 2 价，电子转移5e- ，碳元素化合价3 价变化为 4 价，根据电子转移，电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式：2MnO 4-242-
35、+5C O+16H+=2Mn 2+10CO2 +8H2O，故答案为： 2MnO 4-+5C2 O42- +16H+=2Mn 2+10CO2 +8H2O；用 0.2500mol?L -1 草酸钠标准溶液滴定过量的高锰酸钾溶液，溶液颜色变化是紫红色变为无色且半分钟不变说明反应达到终点，故答案为：滴入最后一滴Na2 C 2O 4 溶液后，溶液由浅紫色变为无色且半分钟颜色不恢复；2MnO 4- +5C2 O42-+16H+ =2Mn 2+ +10CO2+8H 2O25n0.5mol/L 0.030L解得 n 0.006mol ，则与 NOSO4H 反应的高锰酸钾物质的量0.1000mol?L -1 0.100L-0.006mol0.004mol ，2KMnO 4 5NOSO4 H2H2 OK 2SO42MnSO45HNO 32H 2SO425，0.004mol0.01mol0.01mol 127g/mol亚硝酰硫酸的纯度 100% 84.67%，1.5g故答案为： 84.67%.【点睛】滴定终点时，溶液的颜色变化
