1、备战高考化学培优专题复习高无机综合推断练习题附答案解析一、无机综合推断1A H 均为短周期元素，A F 在元素周期表中的相对位置如图1 所示， G 与其他七种元素不在同一周期，H 是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G 构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲戊的转化关系如图2所示。已知图 2 中反应是复分解反应，生成物中水已略去。请回答下列问题：( 1)上述元素组成的单质中，硬度最大的是_( 填该物质名称 ) 。( 2)若戊是含有 18电子的双原子分子，则丙的电子式为_ ；在中制取气体丙的化学方程式为_ 。( 3)若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水
2、后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途：_ 。( 4)如果图 2 中反应是置换反应，戊是单质，则戊不可能是_ 。 ( 填序母序号 )A、 O2B、 Cl2C、 H2D、 N2【答案】金刚石NH4NaCl +3223Cl + NaOHNH + H ONa SiO 水溶液可以制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂D【解析】【分析】由题意及各元素在周期表中的位置可以确定这几种元素分别是：A： C 元素； B： N 元素；C： O 元素； D： Si 元素； E： S元素； F： Cl 元素； H： Na 元素； G： H 元素，据此分析。【详解】（1）上述元素中，C 元素形成金刚石为原子晶体，硬度
3、最大，故答案为：金刚石；（2）反应是复分解反应，生成物中水已略去，戊是含有18 电子的双原子分子，则符合条件的各种物质分别是：甲：NH4Cl；乙： NaOH；丙： NH3；丁： NaCl；戊： HCl；氨气的电子式为；在中 NH4Cl 与 NaOH 溶液共热制取丙NH3 的反应的方程式为： NH4Cl+NaOHNaCl + NH3 + H2O；（ 3）若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，则符合条件的各种物质分别是：甲： Na2SiO3；乙： CO2；丙： H2SiO3 ；丁： Na2CO3；戊： NaOH。 Na2SiO3 水溶液可以制备木材防火剂的原料、制备硅胶的原料、黏
4、合剂等；（4）反应是置换反应，戊是单质，则A. 若戊为 O2。则符合要求的各种物质分别为：甲：SiO2( 或 H2O) ；乙： C( 或 C) ；丙：SiH2COCOO2A符合；( 或) ；丁( 或) ：戊：，选项B. 若戊为 Cl2，则符合要求的各种物质分别为：甲：HCl；乙： Na；丙： H2；丁： NaCl；戊： Cl2；反应是 Na 与 HCl 反应生成 NaCl 和 H2，属于置换反应，选项B 符合；C. 若戊为 H2。则符合要求的各种物质分别为：甲：H2S；乙： Cl2( 或 O2) ；丙： S；丁：HCl( 或 H2O) ；戊： H2；选项 C 符合；D. 若戊为 N，则符合要求
5、的各种物质分别为：甲：NH ；乙： O；丙： H O；丁：2322NO，不符合转化关系，选项D 不符合；答案选 D。2A 是一种红棕色金属氧化物； B、 D 是金属单质； J 是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（ 1） A、 E、 J、 G 的化学式分别为 _、 _、 _、_。（ 2） C 转化为 I 的离子方程式为 _。（ 3） H 和 I 反应生成 J 的离子方程式为 _。（ 4）如何检验 E 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 Fe2323323-2AlO2-23+2-O FeClAl(OH)Fe(OH)Al O +2OH+H OAl+3AlO+6H O 4Al(
6、OH) 取 E 溶液 2mL 于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴23氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】A 是一种红棕色金属氧化物，则233A 是 Fe O ，红褐色沉淀G 为 Fe(OH) ，分解可以生成氧化铁，则 F 是 Fe(OH)22 3和B 在高温下能反应生成金属单质D，则该B、D 是金属单质， Fe O反应是铝热反应， B 是 Al， D 是 Fe， C是 Al2O3，J 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成 C，则 J 是 Al(OH)3I是NaAlO2，H是AlCl3，由转化关系可知，；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E 和氨水反应生成 Fe
7、(OH)2，则 E 是 FeCl2，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则A 为 Fe2O3，E 是 FeCl2， J 是 Al(OH)3 ，G 是 Fe(OH)3；(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：-+H2O；Al2 O3+2OH2AlO2(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3 ；(4)E 是 FeCl2，检验亚铁离子，可取E 溶液再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有2mL 于试管中，滴入几滴Fe2+。KSCN溶液，无现象，3 固体化合物X 由 3 种元素组成。某学习小组进
8、行了如下实验：请回答：(1) 由现象 1 得出化合物 X 含有 _元素 (填元素符号 )。(2) 固体混合物 Y 的成分 _(填化学式 )。(3) X 的化学式 _。 X 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是 _。【答案】 OCu和 NaOH NaCuO228HCl2222NaCuO2NaCl2CuCl Cl 4H O【解析】【分析】固体混合物Y 溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是Cu，产生碱性溶液，焰色反应呈黄色说明含有钠元素，与盐酸HCl 中和，说明为NaOH（易算出为0.02mol ），混合气体能使4CuSO 变蓝，说明有水蒸汽。【详解】（1）
9、CuSO4 由白色变为蓝色，说明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有O 元素。（2）现象 2 获得紫色单质，说明Y 含有 Cu,现象 3 焰色反应为黄色说明有Na 元素，与 HCl发生中和反应说明有NaOH，故答案填Cu 和 NaOH。（ 3） NaOH 为 0.02mol ，易算出 m(Na)=0.0223g=0.46g， m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g， N(Na)： N(Cu)： N(O)= 0.46 : 1.28 : 0.64 =1： 1： 2，故化学式为NaCuO2，X 与236416浓盐酸反应，根据反应现象，产物有Cl2，和 CuCl
10、2 蓝色溶液，因而化学方程式为2NaCuO2 8HCl 2NaCl2CuCl2 Cl2 4H2O4 A I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示( 部分反应物、生成物没有列出) 。已知H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且A、 B、 C、D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A 、 B、 C、 D、 E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2) 反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（ 3）反应过程中的现象是 _ 。（ 4） 1molI 发生反应后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状
11、况下占 _L。【答案】铁元素8Al3Fe3 42 33 4+3+2+22 3O4Al O 9FeFe O +8H =2Fe +Fe +4H OAl O 2NaOH2NaAlO H O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.622【解析】试题分析： F 是红褐色难溶于水的沉淀，因此F 是氢氧化铁，则E 是氢氧化亚铁，所以 C和 D 分别是亚铁盐和铁盐。 B 和盐酸反应生成 C 和 D，所以 B 是四氧化三铁， C 是氯化亚铁， D是氯化铁， A 在氧气中燃烧生成 B，则 A 是铁。 H 和 I 均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则 I 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝
12、，H 是氧化铝， G是偏铝酸钠，据此分析解答。解析： F 是红褐色难溶于水的沉淀，因此F 是氢氧化铁，则E 是氢氧化亚铁，所以C和 D分别是亚铁盐和铁盐。 B 和盐酸反应生成C 和 D，所以 B 是四氧化三铁， C 是氯化亚铁， D是氯化铁， A 在氧气中燃烧生成 B，则 A是铁。 H和 I 均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝， G是偏铝酸钠，则。（1）根据以上分析可知 A、 B、 C、 D、E、 F 六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应的化学方程式为8Al 3Fe3O44Al 2O3 9Fe。反应的离子方程
13、式为 Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+ +4H 2O；反应的化学方程式为Al 2O3 2NaOH 2NaAlO22H O。（ 3）反应是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据 8Al 3Fe3O44Al2O39Fe 可知 1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe 4H2O(g)4H23 4 Fe O ，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“” “突破口， 突破口”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象
14、、特殊制法、特殊用途等。5 暗红色固体X 由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。己知：气体 B 在标准状况下的密度为1.25g.L-1 ，混合气体通过 CuSO44固体变为蓝， CuSO色。请回答以下问题：（ 1）写出 A 的电子式 _。（ 2）写出生成白色沉淀 D 的化学方程式 _ 。（3）固体 X 可由A 与过量气体 C 的浓溶液反应生成，其离子方程式为_（4）有人提出气体C 在加热条件下与 Fe2O3 反应，经研究固体产物中不含+3 价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）_【答案】SO2+I 2+BaCl 2+2H 2O=BaS
15、O 4 +2HI+2HCl+-+5H2 O 取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反3I 2 +5NH3H2O=NI3NH3+3NH4 +3I应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。【解析】【分析】气体 B 在标准状况下的密度为1.25g.L-1 ，则其摩尔质量为22.4L/mol 1.25 g.L-1 =28g/mol ，为氮气。混合气体通过CuSO， CuSO 固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气44和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C 为氨气。紫黑色固体A 应为碘单质，能与二氧化硫和
16、氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99 克为硫酸钡沉淀，即0.03mol ，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol ，氮气的物质的量为0.01mol ，氨气的物质的量为 0.02mol ，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X 的质量，所以 X的化学式为 NI 3NH3。【详解】（1） A 为碘单质，电子式为：；（2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：SO2+I 2+BaCl 2+2H 2O=BaSO 4 +2HI+2HCl ；（3）固体 X 可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：+-（ 4）固体产物中不含 +3 价的铁
17、元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。6 现有金属单质A、 B、 C 和气体甲、乙、丙以及物质D、 E、F、G、 H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙_、乙 _ 。（2）图中反应中属于氧化还原反应的有：_换反应反应
18、的有：_ 。，属于置（ 3）写出反应的离子方程式： _ ；（ 4）写出反应的化学方程式 _ ，当得到标准状况 下的甲气体 2.24L，则参加反应的金属A_ g。【答案】 HCl Cl 22+2 =2Cl-+3+ 2FeCl2Fe2Na +2H 2O=2NaOH +H 24.6【解析】【分析】金属 A 焰色为黄色，则金属A 为 Na，与水反应生成H 2 和 NaOH ，故气体甲为H 2，物质 D为 NaOH ； NaOH 与 Al 反应生成 H 2，故金属 B 为 Al ；黄绿色气体乙为 Cl 2，与 H2 反应生成 HCl 气体，则气体丙为 HCl ，物质 E 为盐酸；红褐色沉淀 H 为 Fe
19、(OH) 3，物质 G 为FeCl3，物质 F 为 FeCl2，金属 C 为 Fe，据此答题。【详解】经分析得，金属A 为 Na，气体甲为 H 2，物质 D 为 NaOH ，金属 B 为 Al ，气体乙为 Cl 2，气体丙为 HCl ，物质 E 为盐酸，红褐色沉淀H 为 Fe(OH) 3，物质 G 为 FeCl3，物质 F 为2为 Fe，FeCl ，金属 C（1）丙为 HCl；乙为 Cl 2；（ 2）反应中属于氧化还原反应的有：，属于置换反应的有：；（3）反应的离子方程式：2Fe2+ +Cl 2 =2Cl - +2Fe3+；（4）反应的化学方程式：2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 -
20、；得到标准状况下的甲气体2物质的量n= V=2.24L=0.1mol ；由化学方程式可知钠的物质的量2.24L，则 HVm22.4L/moln(Na)=2n(H 2 )=0.2mol ，则参加反应的钠质量m=nM=0.2mol23g/mol=4.6g 。【点睛】推断题的核心是找到关键突破口，本题的突破口为金属 A 焰色为黄色，气体乙为黄绿色气体，沉淀 H 为红褐色沉淀，这些特殊的焰色需要牢记。7 已知 A、 B、 C、 D、X、 Y 六种物质均由短周期元素组成，其中X 为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示（1）已知条件I 和条件 II 相同，则该反应条件为_ 。（ 2）物质 X 的电
21、子式为 _ 。（3）写出 B 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式_ 。（4）写出 X 在条件 II 下反应生成B、 C、D 的离子方程式_ 。（5）写出实验室制B 的化学方程式，并标出电子转移方向、数目_ 。（ 6）请简述鉴定物质 X 的实验方法 _ 。【答案】通电2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O 2Cl -+2H2O电解-22（用双线桥表示也2OH +H +Cl可）用焰色反应检验Na+ ，用硝酸银和稀硝酸检验Cl -【解析】【分析】X 为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明X 易溶于水，则只可能为NaCl 、MgCl2。若 X 为 MgC
22、l2，电解其水溶液，生成Mg(OH) 2、 H2、 Cl 2，电解其熔融液时，生成Mg 、 H 2。则 B 为 Cl 2， A 为 Mg ，但 Mg 生成 Mg(OH) 2 时，需要与水反应，而 Mg 与 H 2O 不反应，所以 X 只能为 NaCl 。从而得出 A 为 Na， B 为 Cl 2，C、 D 为 NaOH 、 H2 中的一种， Y 为 H 2O。（ 1）已知条件 I 和条件 II 相同，则该反应条件为通电。（ 2）物质 X 为 NaCl ，由此可写出其电子式。（ 3） Cl2 与 Ca(OH)2 反应，用于生产漂白粉。（4） X 为 NaCl，在条件II 下，电解氯化钠的水溶液，
23、反应生成NaOH 、 Cl 2、 H2。（ 5）实验室制 Cl2 是利用 MnO 2 与浓盐酸在加热条件下制得。（ 6）鉴定物质 NaCl 时，既要鉴定 Na+，又要鉴定 Cl-。【详解】（ 1）已知条件 I 和条件 II 相同，则该反应条件为通电。答案为：通电；（2）物质 X 为 NaCl ，其电子式为。答案为：；（3） Cl2 与 Ca(OH)2 反应，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O。答案为：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O；（4） X 为 NaCl，在条件 II 下，电解氯化钠的水溶液，反应
24、的离子方程式为2Cl-+2H 2O2OH -+Cl 2 +H2。答案为： 2Cl-+2H 2O2OH - +Cl2 +H2；（5）实验室制Cl2 是利用 MnO 2 与浓盐酸在加热条件下制得，表示电子转移方向和数目的方程式为。答案为：（用双线桥表示也可）；（6）鉴定物质NaCl 时，既要鉴定Na+，又要鉴定Cl-，鉴定 Na+用焰色反应，鉴定酸银和稀硝酸。答案为：用焰色反应检验Na +，用硝酸银和稀硝酸检验Cl -。【点睛】Cl-用硝鉴定物质有别于鉴别物质，鉴别物质时，只需检验物质中所含的某种微粒，只要能让该物质与另一物质区分开便达到目的。鉴定物质时，物质中所含的每种微粒都需检验，若为离子化合
25、物，既需检验阳离子，又需检验阴离子，只检验其中的任意一种离子都是错误的。8 如下图所示：已知 A、 D、 E、 F 是中学化学中常见的单质， B、 C 是氧化物，且 B 的式量是 232。请填空：(1)A 是 _， E 是_。（填化学式）D 跟水反应的化学方程式为_。C 电解时，每生成1 molA，同时生成 _mol E。高温【答案】 AlO223 420.75 mol3Fe 4H OFe O 4H【解析】【分析】A 为单质、 B 为氧化物，由框图中的反应条件“高温”可预测，此反应为铝热反应。A 为铝， B 为金属氧化物， C 为氧化铝， D 为金属单质。再由 C 熔融电解，可得出E 为 O2
26、， F 为H 。由 D 与 HO 在高温条件下反应生成B 和H ，可得出 D 可能为 Fe， B 为 Fe O，利用22234232 进行验证，从而证实上述预测。【详解】(1)由题干分析可知，A 为铝， B 为氧气。答案为Al、 O2。(2) Fe 跟水反应，其化学方程式为3Fe 4H2OFe3O4 4H2。答案为 3Fe4H2 OFe3O4 4H2 。(3)电解氧化铝的反应方程式为：2Al2O3 (熔融 )4Al+3O2，由反应方程式可得出，生成4molAl ，同时生成 3molO 2，从而得出每生成1 molAl ，同时生成 0.75molO 2。答案为 0.75mol 。9 已知 C、
27、D 是由 X、 Y、Z 中两种元素组成的化合物， X、 Y、Z 的原子序数依次增大， X 在周期表中原子半径最小， Y、 Z 原子最外层电子数之和为 10。 D 为无色非可燃性气体， G为黄绿色单质气体，J、 M 为金属， I 有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。请回答下列问题：（ 1）写出 Z 在周期表中的位置 _， D 的结构式 _。（ 2）写出 A 的化学式 _。（ 3）写出反应的离子方程式 _。（4）为了获得氯化铜晶体，需要将B 溶液在 HCl 氛围中蒸发结晶，原因是_。（5）将 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。写出该反应的化学
28、方程式【答案】第 2 周期 A 族 O=C=OCu3+2+2+2(OH)2CO3 或 CuCO3Cu +2Fe = Cu +2Fe_。避免 Cu2+水解生成 Cu( OH) 2 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO +7H2O 【解析】【分析】X 在周期表中的原子半径最小，则X 为 H 元素； G 为黄绿色单质气体，则G 为 Cl2；反应用于制作印刷电路板，为FeCl3 和 Cu 反应，则L 为 FeCl3，K 为 FeCl2；E 能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀 F，则 F 为 Cu2O， E 为 Cu(OH)2，则 B 为 CuCl2， M 为 Cu；由 C+G H+I，
29、 I 有漂白作用， H 能够与金属 J 反应生成 FeCl2，则 H 为 HCl， J为 Fe，I 为 HClO，则 C 为 H2O；从 A+H(HCl)=B(CuClA 中含有铜元素； Y、 Z 原2)+C(H2O)+D， D 为无色非可燃性气体，可知，子最外层电子数之和为10， Y、Z 中一种为 O 元素，则另一种元素的原子最外层电子数为4，可能为 C 或 Si 元素，结合 D 为无色非可燃性气体，只能为CO2， X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，则 Y 为 C 元素， Z 为 O 元素，因此 A 中还含有 C 元素，因此 A 为 CuCO3或Cu2(OH)2CO3 等，据此分析解答。【
30、详解】根据上述分析， X 为 H 元素， Y 为 C 元素， Z 为 O 元素， A 为 CuCO3223或 Cu (OH) CO 等， B为 CuCl2， C 为 H2O， D 为 CO2， E 为 Cu(OH)2， F 为 Cu2O， G 为 Cl2， H 为 HCl， I 为 HClO， J为 Fe， K 为 FeCl2， L 为 FeCl3， M 为 Cu。(1)Z 为 O 元素，在周期表中位于第二周期A 族； D 为 CO ，结构式为 O=C=O，故答案2为：第二周期 A 族； O=C=O；(2)A 的化学式为： CuCO 或 Cu (OH) CO ，故答案为： CuCO 或 Cu
31、(OH) CO ；3223322333+ Cu2+2+，故答案为：(3)反应为 FeCl 和 Cu 反应，反应的离子方程式为 Cu+2Fe+2FeCu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+；(4)为了获得氯化铜晶体，需要将CuCl2溶液在 HCl 氛围中蒸发结晶，原因是：避免Cu2+水解生成 Cu(OH)2，故答案为：避免Cu2+水解生成 Cu(OH)2；(5)将 Cu2O 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，该反应的化学方程式：3Cu2 O+14HNO3 (稀 ) 6Cu(NO3)2+2NO +7H2O，故答案为：3Cu2 O+14HNO3 (稀 ) 6Cu(NO3)2+2NO +7H2O。
32、【点睛】正确推断元素及其物质的种类是解题的关键。本题的难点是混合物D 的判断，要注意学会猜想验证在推断题中的应用。本题的易错点为(5)，要注意氧化还原反应方程式的配平。10 为探究化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g/mol）的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物A 溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有 0.08mol KOH 的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末 1.60g；将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结
33、晶水的盐10.44g。（1）化合物 A 所含有的元素为 _；化合物 A 与 H2 O 反应的离子方程式为：_。（2）化合物 A 可由 FeCl3和 KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式为：_。【答案】 K、 Fe、 O 4FeO2-3+-4+10H2O 4Fe(OH)3+3O2 + 8OH2Fe+ 3ClO + 10OH2-2-= 2FeO4+3Cl + 5H2O(或2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO4 +3Cl + 5H2O)【解析】【分析】化合物 A 溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），则B、 D
34、 分别为氢氧化铁和氧气，说明A 含有 Fe 元素、 O 元素。向溶液中加入100mL 0.6mol/L 稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH 的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g，该红棕色固体粉末为氧化铁，由铁元素守恒可知，3.96g 化合物A 含铁，将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g，该盐为硫酸钾，说明A 中含有钾元素， 3.96g 化合物A 含钾，则3.96g 化合物A 含氧， K 、 Fe、 O 的个数比为2:1:4.根据摩尔质量，可得A 的化学式为K 2FeO4 。【详解】（ 1）根据分析可知，化合物 A 所含有的元素为： K、 Fe、 O；合物 A 与 H2O 反应的离子方程式为： 4FeO42 +10H2O 4Fe(OH)3 +3O2 + 8OH-（ 2）化合物 A 可由 FeCl3 和 KClO在强碱性条件下制得，根据电子守恒，其反应的离子方程式为： 2Fe3+ + 3ClO
