1、备战高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之高无机综合推断附详细答案一、无机综合推断1 X、 Y、Z 三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1) 元素 X的名称是 _，丙分子的电子式为 _。(2) 若甲与Y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_ 。(3) 化合物丁含X、 Y、 Z 三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合
2、后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号) 。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键【答案】氢NO322C4NH+5O4NO+6HO【解析】【分析】由 X、 Y、 Z 三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X 为 H 元素、 Y 为 N 元素、为 O 元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为2 3 可知，甲Z为 NO、乙为H2O、丙为NH3。【详解】（1）元素X 为 H 元素，名称为氢；丙为
3、共价化合物NH3，电子式为，故答案为氢；（ 2）甲为无色气体 NO， NO 与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由化合物丁是一种含H、O、 N 三种元素的强酸可知，丁为HNO3， HNO3 与 NH3 按物质的量之比1： 1 混合反应生成NH4NO3，NH4NO3 为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为 C。【点睛】短周期元素中，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气和氯气，是无色气体的只有氢气、氮气、氧气，则它们的单质在常温下都是常见的无色气体是解题的
4、突破口。2A、 B、 C、 W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系条件已略去，反应可以在水溶液中进行 )。(其他产物及反应X、 Y、 Z、 W 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与B 为两性物质，W 俗称苛性钠。W 反应的化学方程式为_。A 溶液一步转化为C 溶液的反应离子方程式为_。(2)若X 是一种黄绿色的气体，Y 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。检验溶液Z 是否变质最灵敏的一种试剂是_(名称 )；一定条件下W 与水反应的化学方程式_ 。(3)X
5、常温下为气体化合物，Z 是一种红棕色气体，X 气体的检验方法_ ，X 转化为 Y 的化学方程式为_ ；(4)X 为一元强碱溶液，W 是形成酸雨的主要气体。则 Y 到 Z 的离子方程式为_ ；请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像_。【答案】 2Al+2NaOH+2H2223-2-23Fe +O =2NaAlO +HAl+ 4OH =AlO+ 2H O 硫氰化钾溶液4H O(g) = Fe O+ 4H使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)23424NH32232-223- 5O4NO 6H OS
6、O +SO +H O=2HSO【解析】【分析】W 为 NaOH。 B 为两性物质且含有一种金属元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了 B，所以 B 为 Al(OH)3。【详解】（1）铝与 NaOH 反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；A 溶液中含有 Al3+,与 NaOH 反应生成了 Al(OH)3， Al(OH)3与 NaOH 反应生成 NaAlO2，所以A 溶液一步转化为C 溶液的离子方程式为：3+-Al +4OH =AlO2 +2H2O；（2） X 为黄绿色气体，则 X 为氯气， Y 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，说明Y为 FeCl3
7、 溶液。据此进一步判断W 为 Fe， Z 为 FeCl2。检验 FeCl2 溶液是否变质最灵敏的试剂是KSCN溶液，如果FeCl2 溶液变质，则滴加KSCN溶液后，溶液呈现血红色；在高温条件下铁与水反应：3Fe+4H2342OFe O +4H ；（3）红棕色的气体Z 是 NO2气体； X 为气体化合物，经氧气连续氧化生成2NO ，猜测 X 为NH ， Y 为 NO；检验 NH 是利用其水溶液呈碱性，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变33蓝，说明气体是氨气；或者利用NH3 与 HCl 反应生成白烟这一性质来检验。NH3 转化为 NO的化学方程式为：4NH3 5O24NO 6H2O；（4）如果 X
8、 为一元强碱， W 是形成酸雨的主要物质，则推测W 为 SO2，则根据图示转2-2-22-；化关系判断 Y 为 SO3， Z 为 HSO3 ，则 Y 到 Z 的离子方程式为： SO33+SO +H O=2HSO溶液中含有 0.01molOH -和 0.01molSO32-，滴入稀盐酸，首先发生反应：OH-+H+ =H2 O，此时消耗 0.1mol/L 的 HCl 共 0.1L，没有气体逸出；然后发生反应：SO 2-+-，此时也消耗3+H =HSO30.1mol/L 的 HCl 共 0.1L，也没有气体逸出；最终发生反应：-+HSO3 +H =H2 O+SO2，此时完全反应消耗盐酸的体积为0.l
9、L，逸出气体的物质的量为0.01mol 。据此可绘出图象：。3 为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验：请回答：（1） X 的化学式是 _。（2） X 在空气中充分灼烧的化学方程式为_。（3）溶液 A 与烧碱反应生成B 和浅黄色沉淀（0.01mol ）的化学方程式为_。【答案】 CuFeS4CuFeS2 13O2 4CuO 2Fe2O3 8SO23Fe2 ( SO4) 312NaOH Na2Fe62( SO4) 4 ( OH) 12 5Na2 SO4【解析】【分析】根据流程图， 11.04gX 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，生成的黑色固体氧化物应该为 CuO，得到
10、红褐色固体氧化物应该为 Fe2O3，根据图示中提供的数据计算含有 S、Cu、 Fe 元素的物质的量确定 X 的化学式以及物质的量；氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为Fe2(SO4)3 溶液，再加入NaOH 反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素， B 为 Na2SO4 ，结合元素守恒和电荷守恒分析判断黄色沉淀所含成分，据此分析解答。【详解】根据流程图， 11.04gX 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，2.688Ln(SO )= 22.4L / mol =0.12mol ，生成的黑色固体氧化物应该为CuO，物质的量24.8gFe O ，物质的量n(
11、CuO)= 80g / mol =0.06mol ，得到红褐色固体氧化物应该为234.8gFe、 Cu、 S，物质的量之比n(Fe O )= 160g / mol =0.03mol ，则化合物中含23n(Fe) n(Cu) n(S)=0.03 2 0.060.12=1 1 2，因此 X 化学式为 FeCuS，物质的量20.06mol ，质量 =0.06mol (56+64+64)g/mol=11.04g，符合题意，上述推断正确，氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为Fe24 3溶液，则24 3=0.03mol ，(SO )nFe (SO )4.8gNaOH 反应生成溶液为7.1g，单一
12、溶质且只含一种金属元素，推断为Na SO ，244.8g7.1gn(NaOH)= 40g / mol =0.12mol ， n(NaSO )= 142g / mol =0.05mol ，结合元素守恒和电荷守24恒， 0.03molFe 24 3和 0.12molNaOH 反应得到0.05molNa24(SO )SO 和浅黄色沉淀，浅黄色沉淀中含n(Na+3+-42-)=0.12mol-0.05mol 2=0.02mol，n(Fe)=0.06mol ，n(OH )=0.12mol ， n(SO)=0.03mol 3-0.05mol=0.04mol，得到浅黄色沉淀组成：+3+-42-n(Na )
13、n(Fe) n(OH ) n(SO)=0.02 0.06 0.12 0.04=1 36 2，组成为NaFe (SO )(OH) 。34 26(1)根据上述计算可知X 为 FeCuS，故答案为： FeCuS；22(2X 在空气中充分灼烧生成二氧化硫、氧化铁、氧化铜，结合电子守恒和原子守恒书写得到反应的化学方程式为：4FeCuS2232，故答案为：22+13O4CuO+2FeO +8SO4FeCuS+13O4CuO+2Fe O +8SO；232(3)溶液 A 与烧碱反应生成B 和浅黄色沉淀(0.01mol) 的反应是氢氧化钠和硫酸铁反应生成硫酸钠和浅黄色沉淀，结合上述计算得到沉淀化学式为Na2 6
14、4 412Fe (SO )(OH)，反应的化学方程式为： 3Fe24 324264 412(SO )+12NaOH=5Na SO + Na Fe (SO )(OH) ，故答案为：3Fe (SO )+12NaOH=5Na SO + Na Fe (SO )(OH)。24 324264 412【点睛】大胆判断煅烧得到的黑色固体和红褐色固体的成分是解题的关键。本题的难点为浅黄色沉淀组成的判断，要注意物质组成的定量计算、元素守恒的计算和化学式的确定方法的应用。4 有三种金属单质A、B、 C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属。三种金属单质 A、 B、C 与气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、
15、 G、 H 之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_ ； G_。(2) 写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途_ 。(4)区别 E、 F 两种溶液最简单的方法是 _，实验室检验G 中所含的金属离子时，常在G 的溶液中加入 _溶液【答案】Na FeCl-+ 3H2 制漂白粉3 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 2Al + 2OH +2H2O=2AlO2观察法KSCN【解析】【分析】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢
16、气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属 B 为 Al，黄绿色气体乙为 Cl2，与氢气反应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀33+，由转化关系： HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，H 是 Fe(OH) ，故物质 G 中含有 Fe可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl23，物质 G 为 FeCl ，结合物质的性质解答该题。【详解】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H22；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属
17、B 为 Al，黄绿色气体乙为 Cl ，与氢气反应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀33+，由转化关系 HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，H 是 Fe(OH) ，故物质 G 中含有 Fe可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl23，物质 G 为 FeCl ；(1)根据上面的分析可知： A 的化学式为 Na； G 的化学式为 FeCl ；3(2)反应为 Fe 和稀盐酸反应生成 FeCl2和 H2，发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 +H2；反应为 Al 与 NaOH 溶液作用生成H2 和 NaAlO2，发生
18、反应的离子方程式为2Al +-+ 3H2；2OH +2H2O=2AlO2(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4) E 为稀盐酸、 F 为 FeCl2 溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而 FeCl溶液是浅绿色；G 为 FeCl3 溶液，含有3+，检验时向 FeCl的溶液中加入2Fe3KSCN溶液，可观察到溶液显血红色；5 已知 A、 B、 C、 D、X、 Y 六种物质均由短周期元素组成，其中X 为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示（1）已知条件I 和条件 II 相同，则该反应条件为_ 。（ 2）物质 X 的电子式为 _ 。（3）写出 B
19、 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式_ 。（4）写出 X 在条件 II 下反应生成B、 C、D 的离子方程式_ 。（5）写出实验室制B 的化学方程式，并标出电子转移方向、数目_ 。（ 6）请简述鉴定物质 X 的实验方法 _ 。【答案】通电2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O 2Cl -+2H 2O电解 2OH -+H 2 +Cl2（用双线桥表示也可） 用焰色反应检验Na+ ，用硝酸银和稀硝酸检验Cl -【解析】【分析】X 为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明X 易溶于水，则只可能为NaCl 、MgCl 2。若 X 为 MgCl 2，电解其水溶液
20、，生成Mg(OH) 2、 H2、 Cl 2，电解其熔融液时，生成Mg 、 H 2。则 B 为 Cl 2， A 为 Mg ，但 Mg 生成Mg(OH) 2 时，需要与水反应，而Mg 与 H 2O不反应，所以 X 只能为 NaCl 。从而得出 A 为 Na， B 为 Cl 2，C、 D 为 NaOH 、 H2 中的一种， Y 为 H 2O。（ 1）已知条件 I 和条件 II 相同，则该反应条件为通电。（ 2）物质 X 为 NaCl ，由此可写出其电子式。（3） Cl2 与 Ca(OH)2 反应，用于生产漂白粉。（4） X 为 NaCl，在条件II 下，电解氯化钠的水溶液，反应生成NaOH 、 Cl
21、 2、 H2。（ 5）实验室制 Cl2 是利用 MnO 2 与浓盐酸在加热条件下制得。（ 6）鉴定物质 NaCl 时，既要鉴定 Na+，又要鉴定 Cl-。【详解】（ 1）已知条件 I 和条件 II 相同，则该反应条件为通电。答案为：通电；（2）物质 X 为 NaCl ，其电子式为。答案为：；（3） Cl2 与 Ca(OH)2 反应，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O。答案为：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H 2O；（4） X 为 NaCl，在条件 II 下，电解氯化钠的水溶液，反应的离子方程式为2Cl-+2H2
22、O2OH-222Cl-+2H2O2OH-+Cl22+Cl +H。答案为： +H；（5）实验室制 Cl2是利用 MnO 2 与浓盐酸在加热条件下制得，表示电子转移方向和数目的方程式为。答案为：（用双线桥表示也可）；（6）鉴定物质NaCl 时，既要鉴定Na+，又要鉴定Cl-，鉴定 Na+用焰色反应，鉴定Cl-用硝酸银和稀硝酸。答案为：用焰色反应检验Na +，用硝酸银和稀硝酸检验Cl -。【点睛】鉴定物质有别于鉴别物质，鉴别物质时，只需检验物质中所含的某种微粒，只要能让该物质与另一物质区分开便达到目的。鉴定物质时，物质中所含的每种微粒都需检验，若为离子化合物，既需检验阳离子，又需检验阴离子，只检验其
23、中的任意一种离子都是错误的。62018 年 6 月 1 日，陨石坠落西双版纳，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去）， X、 Y、Z 为单质，其它为化合物； E 为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分； A 为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：(1)关于 E 的说法正确的是_ （填序号）E 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在E 既能与 NaOH 溶液反应，又能与HF 酸反应，其为两性物质可用盐酸除去E 中混有少量XE 是良好的半导体材料(2)写出 E 与焦炭在高温下反应制取Z 的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目_(3)写出 E 与 NaOH 溶液反应的离子方程式：
24、_(4)A 与足量 B 的稀溶液反应生成D 溶液，请用文字表述检验D 中金属阳离子存在的一种实验方法 _(5)F 物质用氧化物的形式表示为：_ 。(6)已知在外加直流电作用下， G胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做_；净化G 胶体可采用如图_ （填序号）的方法，这种方法叫_。【答案】SiO2-32-2+2OH =SiO+H O 取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+Na2O ?SiO2电泳渗析【解析】【分析】A 为黑色磁性氧化物，则A 为 Fe3O4， X 为 Fe；Fe3O4和 B 反应生成 D 溶液，结合 B 是 Y、NO 和水反应生成的可知，B
25、 为 HNO3， Y为 O2； HNO3 和 F 生成一种胶体，可以推知G 是H SiO ，则 F为 Na SiO ， E 为 SiO ， SiO 和焦炭在高温的条件下生成Si 单质，则 Z 为 Si，232322以此解答。【详解】(1)由分析可知 E 为 SiO 。 SiO 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在，正确；SiO 既能222与 NaOH 溶液反应，又能与 HF 酸反应生成 SiF4 气体，但不是两性物质，错误；可用盐酸除去 E 中混有少量 Fe，正确； SiO2 不导电，不是半导体材料，错误；正确的是；(2) SiO2 与焦炭在高温下反应制取 Si，同时生成 CO，用单线桥分析 标明
26、电子转移数目为：；(3) SiO2和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(4) A 为 Fe3 O4 与足量 HNO3 的稀溶液反应生成的溶液中含有Fe3+，检验 Fe3+的方法是：取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+；(5) NaSiO 用氧化物的形式表示为：Na O ?SiO；2322(6) 在外加直流电作用下，硅酸胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做电泳；胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，净化G 胶体可采用图的方法，这种方法叫渗析。7 某种电镀废水含A 阴离子，排放前的处理过程如下：
27、己知： 4.5g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生4.0g 黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生 5.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g L-1 的单质气体 E 560mL。(1)E 的结构式为 _。(2)写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式_ 。(3)溶液 B 具有性质 _(填 “氧化性 ”或 “还原性 ”)。(4)滤液 C 中还含有微量的A 离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为_ 。【答案】2CuCN+3O2CuO+2CO +N2 还原性-+-22CN+5ClO+2H =5Cl+2CO2
28、+N2 +H2O【解析】【分析】单质气体 E 的摩尔质量为1.25gL-1 22.4L mol -1=28gmol -1 ，则 E 为 N2，则20.56L=0.025mol ；沉淀 D 含有 Cu，灼烧后产生的黑色固体为CuO，产生无色n(N )=-122.4L gmol无味气体为 CO24.0g-1235.0g-1 =0.05mol ；即， n(CuO)=0.5mol ， n(CO )= n(CaCO)=100ggmol80ggmolD 中含有0.05mol Cu、 0.05mol C、 0.05mol N ，共 4.5g，则 D 中不含其他元素，所以D 为CuCN；则 A 离子为 CN-
29、 。【详解】（1）经分析， E 为 N2，其结构式为；（2） D 为 CuCN，其灼烧的化学方程式2CuCN+3O22CuO+2CO +N2；（3）由题知， Cu(II) Cu(I)，该过程需要还原剂， A 溶液不体现还原性，故B 溶液具有还原性；（4）用次氯酸钠把CN-氧化为无毒的二氧化碳和氮气，离子方程式为2CN-+5ClO-+2H+ =5Cl-+2CO +N +H O。2228A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和 E 反应的离子方程式： _ 。
30、（ 2）若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质 A 的元素在周期表中的位置为 _ 。 X 可能为 _（填代号）。A NaHCO3b.Na2CO3 C Na2SO3 D Al（ OH）3（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：A 与 H2O 反应的氧化产物为_ 。若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E 的化学式_。若X 为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）。A盐酸 B BaCl2 溶液 CNaOH 溶液 D Ca（ OH） 2 溶液（4）若 A 为氧化物， X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN溶液变红。A 与 H2O 反应的化学反应方程式为_ 。检验溶液D 中还可能存在Fe2+的方法是 _ （注明试剂、现象）。【答案】 OH-+HSO3 -=SO32-+H2O第三周期 A 族bcO2COa b3NO2+H2O=2HNO3 +NO取 D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无【解析】【详解】（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，
