1、备战高考化学培优专题复习钠及其化合物推断题练习题含答案(1)一、钠及其化合物1 现有金属单质A、 B 和气体甲、乙、丙及物质C、 D、 E、 F、 G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， F_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 A 和水反应 _。红褐色沉淀C 与物质E 反应 _。F与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _
2、之间，验证的简单方法是：_。【答案】 Cl222+ 23+3+2FeCl2Na+2H O=2Na +2OH+H Fe(OH)+3H=Fe +3H O2+23+22是否有丁达尔现象2Fe +Cl =2Fe +2ClCl +2OH =Cl +ClO +H O 1 100nm【解析】【分析】金属 A是食盐中的元素为Na元素， Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl ，2则与 Cl2反应的气体甲为2H ，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为NaOH，盐酸与金属 B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与 D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金
3、属B为变价金属，应为 Fe，所以 F为 FeCl2，G为 FeCl3， C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属 A是 Na， Na和水反应生成 NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为 NaOH，盐酸与金属 B反应，生成产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2， G为 FeCl3， C为 Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2， F为 FeCl2；
4、+-(2) 金属 A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na +2OH + H2；式为： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；F是FeCl2， FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将 FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产
5、生，则该物质就是胶体。【点睛】2 常见无机物A、 B、 C、D 存在如图转化关系：(1)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 _ 。(2)若 A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_ 。(3)若 A、 C、 D 都是常见气体， C是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是 _ 。(4)若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为 CO2 ，举出 C 的一种用途_。催化剂Fe(NO 3 )3【答案】 4NH 35O24NO 6H 2O治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详
6、解】（1）若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 B 是 NO， D 是氧气， C 是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4NH 3 5O24NO6H 2O ，催化剂故答案为： 4NH 35O24NO 6H 2O ；（2）若 A 为常见挥发性强酸， D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe， B 能和 D 反应生成C，则 A 是硝酸、 B 是硝酸铁、 C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为Fe(NO 3 )3 ，故答案为： Fe(NO 3 ) 3 ；（3）若 A、 C、 D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫， A
7、是硫化氢、 D 是氧气、 B 是 S， A 的电子式是，故答案为：；（4）若A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为CO2 ， A 为 NaOH、 B 是碳酸钠、 C 为碳酸氢钠， B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。3 现有常见金属单质A、 B、C 和常见气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1） AB
8、C三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是： _；（用具体化学式表示）（ 2）写出反应的离子方程式： _ 。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_以除去 _。（4）向烧杯中装有的物质F 中加入物质 D，可以看到的现象是：_，物质 F 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：_；-+3H 饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白【答案】 Na Al Fe 2Al+2OH +2H O 2AlO222色沉淀 生成， , 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色2FeCOFe O+CO+CO2323【解析】【分析】由金属 A 焰色反应为黄色可知A 为金属 Na，由反应可知
9、， D 为 NaOH ，气体甲为 H 2；氢氧化钠与金属 B 反应生成氢气，则B 为金属 Al ；黄绿色气体乙为Cl 2，与氢气反应生成丙为 HCl ， HCl 溶于水得物质E 为盐酸；氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀是Fe（OH ） 3，故物质 G 中含有Fe3+，由转化关系可知C 为 Fe 金属，物质 F 为 FeCl2，物质 G为 FeCl3。【详解】(1) A 为金属 Na， B 为金属 Al, C 为 Fe 金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na Al Fe，故答案为：Na Al Fe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离
10、子方程式为-+3H 2，故答案为：-；2Al+2OH +2H 2 O 2AlO22Al+2OH +2H 2O 2AlO2 +3H 2（ 3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl （氯化氢）；（ 4）向装有为 FeCl2 溶液中加入 NaOH 溶液， NaOH 溶液与 FeCl2 溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色 ,最后变成红褐色；物质 F 同价态阳离子的碳酸
11、盐为 FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 ，故答案为：先有白色沉淀生成，, 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 。【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。4 在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。周期 A A A A A A A023（ 1）元素的原子结构示意图_；元素的最高正价_ (填 、 ；(2)元素和形成的化合物为AlCl ，其水溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝白色胶状沉3淀，发生反应的离子方程式是A
12、l3+3NH3234+；HO=Al(OH) +3NH(3)元素为 Na 元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是离子化合物；(4)元素和形成的一种化合物Na O 为淡黄色固体，是离子型化合物，该化合物的电子22式为，该化合物中化学键有离子键和非极性键，Na2 22O与 CO 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2 22232O+CO =2Na CO +O 。5 A、 B、C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（ 1）向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为 _。（ 2）单质甲与化合物 B
13、反应的离子方程式为 _。 5.05g 单质甲钾合金溶于200mL水生成 0.075mol 氢气，确定该合金的化学式为_ 。（ 3）向一定体积某浓度的化合物 C 的溶液中通人 CO2 气体后得溶液 M，因 CO2 通入量的不同，溶液 M的组成也不同。若向 M中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，产生的气体体积 V（ CO2）与加入盐酸的体积 V（HCl）的关系有下列图示两种情况。由 A 确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a 克，将 a 克固体充分加热至恒重后，固体质量减少 _ 克。由 A、 B可知，两次实验通入的2_CO的体积比为【答案】溶液先变红
14、，后褪色，并有气泡2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 NaK2H+ +OH=H2O、 H+ +CO3 2-=HCO3-0.07753:10【解析】【分析】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 A 均与化合物B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na 单质，乙为氧气，B 是H2 O，丙为氢气，C 是NaOH，A是 Na2O2。据此分析可得结论。【详解】（ 1）向酚酞试液中加入化合物 Na2O2 的粉末，
15、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠使酚酞溶液变红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，根据电子转移守恒可知，Na、 K总物质的量为0.075mol 2=0.15molNa、 K物质的量分别为，设xmol 、 ymol，则： x+y=0.15mol， 23g/molx+39g/moly=5.05g，解得 x=0.05、 y=0.1，故合金的化学式为 NaK2；故答案为： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 、 NaK2；（3） 曲线 A、 B，开始没有气体，加
16、入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+ =H2O+CO2，若 A 中只有 Na2CO3，开始发生CO32-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A 曲线表明 M 中的溶质为 NaOH、Na2CO3，则滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：H+ +OH=H2 O、 H+CO32-=HCO3-；B 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1:2，则曲线B 表明 M 中溶质为Na2CO3 、NaHCO3，且二者物质的量之比为 1:1，设 n（ Na2CO3） = n（ NaHCO3）=x，由钠离子守恒
17、可得： 2x+x=0.1mol/L 0.075L=0.0075mol， x=0.0025mol ，固体加热时发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，则减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量，其质量为： 0.0025mol 262g/mol=0.0775g，故答案为： 0.0775 ；曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为 (75-25)mL=50mL ，由 HCO3- + 222+H =H O+CO 可知，则两次实验通入的CO 的体积之比=15mL:50mL=3:10；故答案为：3:10；【点睛】本题重点考查了碳酸钠
18、与碳酸氢钠之间的相互转化以及碳酸盐与盐酸反应的原理，由图中A、 B 曲线可知通入的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液所吸收，则有最后加盐酸时所放出的二氧化碳与开始通入的二氧化碳的量相同，而比较产生二氧化碳的量可根据从开始产生气体到气体的量达到最大所消耗的盐酸的量来进行比较。如曲线A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL ，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL，由 HCO3-+H+=H2O+CO2可知，则两次实验通入的 CO2 的体积之比 =15mL:50mL=3:10。6 己知： A 为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、 X 为空气中常见气体，A、 B、
19、C、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去) 。请回答下列问题:（l ）这种金属离子的离子结构示意图为_；（2） X 的电子式_；（3） B 中所含化学键的类型是_；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_。（ 4）C也可转化为 B，写出该转化的化学方程式 _；B与 D 反应的离子方程式为 _。（ 5）将一定量的气体 X 通入 2L B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。请回答： a 点溶液中所含溶质的化学式为_， a-b 之间的反应的离子方
20、程式_。【答案】 Na+（极性）共价键、离子键2NaO(s)+2H O(l)=4NaOH(aq)+O (g)H=-20akJ/molCa(OH) + NaCO=CaCO+2NaOH或22222233-2-+H2O Na2CO3， NaCl2-+-Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH OH+HCO3=CO3CO3+H=HCO3【解析】试题分析：（1）淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，所以A 是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E 是氧气， B 是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以X 是二氧化碳， C 是碳酸钠， D 是碳酸氢钠。则A 中的金属阳离子是钠离子，离子结
21、构示意图为 Na+；（2） X 是二氧化碳属于共价化合物，电子式为（3） B 是NaOH，既有离子键又有共价键；7.8g 的过氧化钠的物质的量是0.1mol ，所以1mol过氧化钠与足量水反应放出10akJ 的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方程式为2Na2 O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O 2(g) H=-20akJ/mol；（4） 碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca(OH)2233+Na CO =CaCO +2NaOH； 氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为-3-32-2O
22、H +HCO =CO+ H O；（5）由图可知，HCl 与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的HCl 与生成二氧化碳消耗的 HCl 的物质的量之比是3:2 ，说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量，所以 a 点代表 HCl 与氢氧化钠反应，溶质是Na2CO3、 NaCl， ab 之间是碳酸钠与 HCl反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为CO 2-+-。3+ H = HCO3考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，对图像的分析7 如图所示的物质反应关系中
23、，部分产物被略去。已知恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体应均为黄色，且H 为淡黄色固体。C 各2 mol1 mol白色固体粉末X 受热分解，。 A、 X、 E、G、 H的焰色反回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式： X_； H_ 。(2) 写出 E+AlG反应的化学方程式 _；(3) 写出 G溶液中通入过量 C 制取 D 的反应离子方程式： _ ；(4) 写出 X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：_ ；(5)0.1 mol H与足量的C 反应，转移的电子数为_个。【答案】(1)NaHCO3； Na2O2；(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2(3)
24、AlO-2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-2+(4) HCO 3 +Ca +OH =CaCO3+H2O(5 )6.0210 22 或 (0.1NA)【解析】试题分析：A、 X、 E、 G、 H 的焰色反应均为黄色，都含有Na元素，H为淡黄色固体，故H2 22Na2O2AluuuuuurEuurG，可知 E 为 NaOH， G为为 Na O， X 分解生成无色液体B，故 B 为 H O， BNaAlO ；无色气体C与 Na O 反应生成白色固体A， C 为 CO， A 是 Na2CO， 2mol 白色固体粉22223末 X 受热分解，生成白色固体1molNa2CO3，1molH2
25、O， 1molCO2，根据元素守恒可知， X 为足量盐酸NaHCO3，与 NaOH反应生成 Na2CO3， Na2CO3 uuuuuuuuuur CO2，CO2+NaAlO2D， D 为 Al(OH) 3，符合转化关系， NaHCO3+FCO2， F 可以是酸或铝盐等。(1) 根据上面的分析可知， X 为 NaHCO3， H为 Na2O2，故答案为： NaHCO3； Na2O2；(2)E为 NaOH， G为NaAlO2，E+AlG 反应的化学方程式2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2，该反应中氧化剂是H2O，故答案为：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 ； H2O；(
26、3)G 为 NaAlO ， G溶液中通入过量CO制取 Al(OH)的反应离子方程式为-3AlO222-+CO2+2H2OAl(OH) 3-；+CO2+2H2OAl(OH) 3+HCO3，故答案为： AlO2+HCO3(4)X 为 NaHCO3， X 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为-2+-HCO3+Ca +OHCaCO3+H2O，故答案为：-2+-HCO3+Ca +OHCaCO3+H2O；(5)C 为 CO2，与 Na2O2 反应为 2Na2O2+2CO=2NaCO3+O2，反应中 O元素化合价由 -1价降低为 -21价，由 -1 升高为 0 价， Na O 既是氧化剂又是还原剂，各
27、占2， 0.1molNa O 完全反应转移22221电子物质的量为 0.1mol 22=0.1molA-1A，转移电子数目为： 0.1mol N mol=0.1N，故答案为： 0.1NA【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题以无机框图题的形式考查Na、 Al 等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。无色液体B， X、E、 G的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体C 与 Na2O2 反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求。8 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体 B 和 C
28、 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若 A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式：。该气体 D 与另一种气体H 混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：。（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的气体，B 能否是水（填 A“能”或 B“否”）。（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C 呈蓝色。写出反应的离子方程式：。写出反应的任意一个离子方程式：。【答案】（ 1） Cu2H 2SO4 (浓 )SO22H 2OCuSO4SO2 2H 2 S 3S2H 2 O（ 2） B否（ 3） 3Cu+8H+2N
29、O3- 3Cu2+2NO+4H2OCu2+Fe=Fe2+Cu【解析】试题分析：（ 1）若 A 是一种紫红色金属，为铜，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为SO2，反应的化学方程式为Cu+2HSO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O； SO2 与另一种气体 H 混合后生成一种淡黄色固体w，则 H 为 H S， w 为 S 单质，方程式为22HS+SO2=3S+2H2O；（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的气体即氢气，如果B 是水，说明 A 是非常活泼的金属，如 Na， C 为 NaOH，不能一步生成 Na，所以 B 不能是水；（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气
30、变为红棕色，则D 是 NO，液体 C呈蓝色，说明 A 为 Cu， B 为稀硝酸， C 为 Cu（N03） 2，反应的离子方程式为+-3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O，反应为置换反应，生成Cu，离子方程式可以为 Cu2+Fe=Fe2+Cu。考点：无机推断9已知化合物A、 B、C、D、 E、 F、G 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A 的浓溶液与甲能发生如图所示的反应甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一， B 是无色气体，是主要的大气污染物之一， C 常温下为无色液体， E 是一种淡黄色的固体请回答下列问题（1） G 的化学式为：（2） 反应的化学
31、方程式为： 反应的离子方程式为：（3） 反应的离子方程式为：，每生成 1mol 乙气体，反应中转移mol 电子【答案】（ 1）Na23CO ；（2） C+2H2 422222+24；SO （浓）CO +2SO+2H O；2SO +O +2H O=4H +2SO（3） 2Na2 22+ 2O+2H O=4Na +4OH+O ； 2【解析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2 气体，因此 A 为浓硫酸溶液，常温下，C 是一种无色液体是水，D 为 CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与
32、E 反应生成氧气，说明E 为Na2 223O，则 F 为 NaOH， G 为 Na CO，（1）上述分析可知G 为碳酸钠，化学式为Na2323CO ，故答案为Na CO ；（2） 反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） =CO2 +2SO +2H2O， 反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为 2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42，（3） 反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式化学方程式+2mol ，为： 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH+O2，反应中生成 1mol 乙为氧气电子转移【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S 及其化合物及Na 及其化合物性质的考查，题目难度中等10 A、 B、C、 D、 F 五种物质的焰色反应均为黄色，A、 B、 C、 D与盐酸反应均生成E，此外 B 还生成一种可燃性气体而 C、 D 还生成一种无色、无味气体 H，该气体能使
