备战高考化学原子结构与元素周期表培优易错难题练习(含答案)含详细答案.docx

1、备战高考化学原子结构与元素周期表培优 易错 难题练习( 含答案)含详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 同一周期(短周期 )各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。氟化物AFBF2DF4熔点 /K12661534183(1)A 原子核外共有 _种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子；(2)元素 C 的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_ ；(3)解释上表中氟化物熔点差异的原因：_；(4)在 E、G、 H 三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_（填化学式）。 A、B、 C 三种原子形成的简单离子的半径由大到

2、小的顺序为_（填离子符号）。【答案】 11 4AlO2 - + 2Al(OH)3Al3+-2+H +H O+3OHNaF与 MgF 为离子晶体，离子之间以离子键结合，离子键是强烈的作用力，所以熔点高；Mg 2+的半径比 Na+的半径小，离子电荷比 Na+多，故 MgF24的熔点比 NaF 高； SiF 为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，故SiF4 的熔点低 HCl+2+3+NaMgAl【解析】【分析】图中曲线表示 8种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系， H、 I 的沸点低于 0，根据气体的沸点都低于0，可推断 H、I 为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元

3、素，则A 为 Na， B 为Mg ， C 为Al，D 为Si， E为P、 G 为S， H 为Cl， I 为Ar。(1)原子中没有运动状态相同的电子，由几个电子就具有几种运动状态；根据核外电子排布式判断占有的能级；(2)氢氧化铝为两性氢氧化物，有酸式电离与碱式电离；(3)根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素解答；(4)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答。【详解】由上述分析可知：A 为Na， B 为Mg， C 为Al， D 为Si， E 为 P、 G 为S， H 为Cl， I 为Ar。(1)A 为 Na 元素

4、，原子核外电子数为 11，故共有 11 种不同运动状态的电子，原子核外电子排布式为 1s22s22p63s1，可见有 4 种不同能级的电子；(2)Al(OH)3 为两性氢氧化物，在溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式的电离作用，电离方程式为： AlO2-+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH-；(3)NaF 与 MgF2 为离子晶体，阳离子与阴离子之间以强烈的离子键结合，断裂化学键需消耗较高的能量，因此它们的熔沸点较高；由于Mg 2+的半径比Na+的半径小，带有的电荷比Na+多，所以MgF2 的熔点比 NaF 高；而 SiF4 为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，破坏分子间作用力消

5、耗的能量较少，故SiF4 的熔点低；(4)同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性：ClSP。元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物就越稳定，故HCl 最稳定性， Na+、 Mg 2+、 Al3+核外电子排布都是 2 、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na+Mg2+Al3+。【点睛】本题考查核外电子排布规律、晶体结构与性质的关系、元素周期律等的应用，根据图象信息判断出元素是解题关键，突破口为二、三周期含有气体单质数目。2 电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、 Si、 Al、 Mg 、Na、O

6、 等元素。(1)上述元素中，原子半径最小的是_(用元素符号表示)，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是_(用元素符号表示)；(2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态_；(3)B 与最活泼的非金属元素F 形成化合物BF3，检测发现BF3 分子中三根BF 键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3 分子的极性 _；(4)SiO 晶体的熔点比 BF 晶体 _(选填“高”、“低” )。23【答案】 OB、 Si、 Al非极性高【解析】【分析】(1)同周期自左而

7、右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是 B、 Si、 Al；(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，根据核外电子排布规律画出；处于不同能级的电子，能量不同，处于同一能级不同轨道的电子能量相同；(3)BF3 分子中三根 B F 键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合；根据晶体类型判断熔点高低，一般熔点：原子晶体离子晶体分子晶体；(4)BF3 是分子晶体，SiO2 是原子晶体。【详解】(1)同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na Mg Al SiB O，在元素周期表中处于金属和

8、非金属分界线附近的元素是B、Si、 Al；(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，氧元素原子核外电子轨道排布式为：；(3)BF3 分子中三根 B F 键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子；(4)BF3 是分子晶体，SiO2 是原子晶体，故SiO2 晶体的熔点比BF3 晶体高。3 正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。 1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9 个和 7 个反氢原子。这是人类探索反物质

9、的一大进步。（1）你推测反氢原子的结构是（_）A 由 1 个带正电荷的质子与1 个带负电荷的电子构成B 由 1 个带负电荷的质子与1 个带正电荷 的电子构成C 由 1 个不带电子的中子与1 个带负电荷的电子构成D 由 1 个带负电荷的质子与1 个带负电荷的电子构成（2）反物质酸、碱中和反应的实质是（_）-+2+2A H +OH =H OB H+OH =H O-2+-2C H +OH =H OD H +OH =H O（3） 若有反 粒子（ 粒子即氦核），它的质量数为_ 电荷数为 _。【答案】 B A 42【解析】【分析】根据反粒子特征和定义进行解答。【详解】(1)A. 由一个带正电荷的质子和一个

10、带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A错误；B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成, 故 B 正确；C.由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的，不正确，因为反氢原子中电子带正电，故 C 错误；D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，原子不显电性，不能都带负电荷。故 D 错误。答案： B。(2) 酸碱中和反应是 H + +OH -=H 2O，根据反物质的定义特征，可知反物质酸碱中和反应为H -+OH += H 2O，所以 A 符合题意，答案：A ；(3) 已知 a 粒子 量数 答案： 4； 2。【点睛】4， 2 个正 荷，因此反a 粒子

11、量数 4, 荷数 -2。根据反粒子的定 ：正 子、 子等都属于反粒子；反粒子的特征：它 跟普通 子、 子的 量、 荷量均相等，而 性相反 行解答。4 如 是元素周期表中的前四周期， 相 的元素， 从中 合适的元素回答 ：（ 1）根据元素原子的外 子排布特征，元素周期表可划分 五个区域，元素位于周期表的 _区。（ 2）写出元素与元素形成的 定化合物的 构式_。（3）、两元素形成的化合物其中心原子的 化 道 型 _。（4）元素与 CO 可形成 X（ CO）5 型化合物， 化合物常温下呈液 ，熔点 -20.5 ，沸点 103 ，易溶于非极性溶 ，据此可判断 化合物晶体属于_晶体（填晶体 型）。（5）

12、元素的离子的 氧化物不溶于水，但可溶于氨水， 离子与NH3 合的作用力 _。（6）将、形成的化合物溶于水，其与水 可能存在的 表示 _（写一种即可）。（7）金属有 、 、 三种同素异形体，各晶胞如下 ， 和 中原子的配位数之比为_。【答案】 dO=C=Osp2 化分子配位 F H F、 F H O、OH F、 OH O4：3【解析】【分析】根据元素周期表可知 H 元素、 B 元素、 C 元素、 N 元素、 O 元素、 F 元素、 Fe 元素、 Cu 元素、 Zn 元素。【 解】（ 1）元素 Fe 元素，位于周期表的 d 区，故答案 ： d ；（ 2）元素 C 元素、元素 O 元素，其形成的 定

13、化合物 二氧化碳， 构式 ：O=C=O，故答案 ： O=C=O；（3） B 元素、 F 元素，两元素形成的化合物 BF3，中心原子是B，价 子 个数 = +孤 子 个数 =3+0=3， 化 道 型 ： sp2 化，故答案 ： sp2 化；（4）元素 Fe 元素、与 CO 可形成 Fe( CO) 5 型化合物， 化合物常温下呈液 ，熔点 - 20. 5 ，沸点 103 ，易溶于非极性溶 ，据此可判断 化合物晶体属于分子晶体，故答案 ：分子；（5）元素 Zn 元素， 氧化物 Zn( OH) 2 不溶于水，但可溶于氨水， Zn2+离子与 NH3 间结合的作用力 配位 ，故答案 ：配位 ；（ 6） H

14、 元素、 F 元素，形成的化合物 HF，溶于水，与水分子 可能存在的 表示 ： FH F、 F HO、 O HF、O H O，故答案 ： F H F、 F HO、 OH F、 O H O；（ 7）金属 Fe，有 、 三种同素异形体， 体心立方， 立方，原子的配位数之比 8： 6 4：3 ，故答案 ： 4： 3。【点睛】金属晶体的原子堆 模型： 立方堆 ，空 利用率52% ，配位数6；体心立方堆 ，空 利用率68% ，配位数8 ；六方最密堆 ，空 利用率74% ，配位数12；面心立方最密堆 ，空 利用率74% ，配位数12。5A、 B、 C、 D、 E、 F 是核 荷数依次增大的六种短周期主族元

15、素，A 元素的原子核内只有 1 个 子； B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物 水化物的化学式 HBO3 ；C 元素原子的最外 子数比次外 多4； C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的 子排布，两元素可形成化合物D2C； C、 E 同主族。(1)B 在周期表中的位置 _(2)F 元素的最高价氧化物 的水化物的化学式 _。(3)元素 C、 D、 E 形成的 离子半径由小到大的 序_(用离子符号表示 )。(4)写出化合物 D2C2的 子式： _。(5)E、 F 的 离子的 原性大小 序 ：_。(6)已知 E 和 F 的水溶液反 会生成两种 酸，其离子方程式 _。【答案】第二

16、周期第A 族 HClO4+2-2-2-SNa O Cl22+42-+3Cl +4H O=8H +SO+6Cl【解析】【分析】由 干信息， A、 B、C、 D、 E、F 是核 荷数依次增大的六种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有1 个 子， A 为 H 元素， B 元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的， B 的最高价氧化物 水化物的化学式 HBO3， B的最高化合价 +5，位于周期表中第 A 族， N 元素， C 元素原子的最外 子数比次外 子数多4， 原子核外 子排布 2、6， O 元素， C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的 子排布，两元素可形成化合物 D2C， D 的化合价 +

17、1， Na 元素， C、 E 同主族， E 为 S 元素， F 为 Cl 元素，据此分析解答 。【 解】(1)根据上述分析，B 为 N 元素，是第7 号元素，在元素周期表的第二周期第 A 族，故答案为：第二周期第 A 族；(2)F 为 Cl 元素，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；(3)Na+、 O2- 电子层数均为 2，而核电荷数： Na+O2-，则半径： Na+O2- ，又 S2-的电子层数为3，则半径 Na+O2-S2- ，故答案为： Na+O2-S，单质的氧化性 Cl S，则对应简单离子的还原性Cl Cl-；(6)E 的单质为 S， F 的单质

18、为Cl ， S 和 Cl的水溶液发生氧化还原反应生成H SO和 HCl，离2224子方程式为 S+3Cl22+42-，故答案为： S+3Cl22+42-。+4H O=8H +SO +6Cl+4H O=8H +SO+6Cl6 原子序数依次增大的A B C DE F都是元素周期表中前20B C D E、 、 、 、号元素， 、 、 、同周期， A、 D 同主族，且 A 的原子结构中最外层电子数是电子层数的3 倍。 F 和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、 C、 D 的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)A、 F 的名称为 _、_ 。(2)

19、A 和 D 与氢元素形成的氢化物中，沸点较高的是_(填化学式，下同 )， D 和 E 的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_，写出 A 和 B 形成的化合物中含有共价键的化合物的电子式 _。(3)B、C 形成的单质中与水反应较剧烈的是_，相应反应的化学方程式为_。(4)写出 C 的最高价氧化物对应的水化物与B 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _。【答案】氧钙H2422O HClONa 2Na+2H O=2NaOH+H Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】【分析】原子序数依次增大的 A、B、 C、 D、 E、 F 都是元素周期表中前20 号元素， A 的原子结构中

20、最外层电子数是电子层数的3 倍，最外层最多容纳8 个电子，则 A 含有 2个电子层，最外层含有 6 个电子， A 为 O 元素； A、D 同主族，则 D 为 S 元素； B、C、 D、 E 同一周期，则四种元素都位于元素周期表第三周期，E 的原子序数大于 S，则 E 为 Cl 元素； B、C、 D 的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，则B 为 Na 元素， C 为 Al元素； F 和其他元素既不在同周期也不在同主族，则F 位于第四周期， F 不可能为 K 元素，只能为 Ca 元素，据此进行解答。【详解】根据上述分析可知：A 为 O，B 为 Na， C 为 Al， D 为

21、S， E 为 Cl， F 为 Ca 元素。(1)根据分析可知， A、F 元素的名称分别为氧、钙；(2)A、 D 分别为 O、 S，二者的氢化物分别为H2O、 H2S，由于 H2O 分子之间存在氢键，增加了分子之间的作用力，导致其沸点比H2S 高；D 为 S、 E 为 Cl，元素的非金属性：ClS，由于元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以 S、 Cl 元素的最高价含氧酸的酸性较强的为高氯酸，其化学式为：HClO4；A 为 O， B 为 Na，二者形成的含共价键的化合物为Na2O2，Na2O2 是由 2 个 Na+与 1 个 O22-通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为；(3)B

22、、C 的单质分别为 Na、 Al，钠的金属性比铝强，与水反应更剧烈。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；(4)C 是 Al， Al 的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3， B 是 Na， Na 的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH， Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH 反应产生 NaAlO2 和 H2O，二者反应的离子方程式为：-Al(OH)3 +OH =AlO2 +2H2O。【点睛】本题考查了元素的位置、结构与性质关系的应用，根据元素的原子结构及性质和相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试

23、题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力。7A、 B、 C、 D、 E、 F 的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。A 的单质是自然界中密度最小的气体，A 和 C 可形成 A C 和 A C 两种常见的液态化合物，222B、 C 原子的最外层电子数之和等于11， D+与 C 的简单离子的最外层电子排布相同，C、E原子的最外层电子数相同。请回答下列问题：( 1) 写出元素符号： B_， D_。( 2) A 元素具有两个中子的核素的表示符号为_ ，E 的简单离子的结构示意图是_。( 3) A2 2_。C 的分子式为( 4) 将少量 F 的单质通入足量 NaOH 溶液中，发生反

24、应的离子方程式是_。【答案】 N Na 32 22- =Cl-+ClO-+H2O1 HH OCl +2OH【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A 单质是自然界中密度最小的气体为氢气， A 为 H 元素， A 和 C 可形成 A22 2两种常见的液态化合物，为C 和 A CH2O、 H2O2 ，则 C 为 O 元素， C 原子最外层有6 个电子， B、 C 原子的最外层电子数之和等于 11，则 B 最外层有5 个电子， B 为 N 元素； D+与 C 的简单离子核外电子排布相同，判断为 Na+， D 为 Na 元素， C、 E 原子的最外层电子

25、数相同，则C、E 同主族， E 为 S 元素， F 为Cl 元素，然后根据问题分析、解答。【详解】根据上述分析可知：A 是 H， B 是 N， C 是 O， D 是 Na，E 是 S， F 是 Cl 元素。( 1) B 元素符号为 N， D 元素符号为 Na；(2)A是H原子，原子核内有1个质子，若原子核内有2个中子，则其质量数为1 2 3，用+=符号表示为13 H ； E 是 S， S 原子获得 2个电子变为S2- ，则 S2- 的简单离子的结构示意图是；( 3) A 是 H， C 是 O， A2 22 2；C 是 H O( 4) F 是 Cl， Cl2 能够与 NaOH 溶液反应产生NaC

26、l、NaClO、H2O，该反应的离子方程式是2-=Cl-+ClO- +H2O。Cl +2OH【点睛】本题考查了元素的位置、结构、性质关系及其应用，根据元素的原子结构及物质的性质、位置关系及形成化合物的性质推断元素是解题关键，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移应用能力。8A、 B、 C、 D 四种元素都是短周期元素。A 元素的离子具有黄色的焰色反应。B 离子带有 2 个单位正电荷，且 B 元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布。H2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰，D 元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3 倍。根据上述条件回答：(1)元素 C 位于第 _周期第 _族。

27、(2)A 是 _元素， B 是_元素， D 是 _元素。(3)A 与 D 形成稳定的化合物的化学式为_，此化合物与水反应的化学方程式为_。(4)C 元素的单质有毒，可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。【答案】三A Na MgONa2 22 2222-2O2Na O +2H O=4NaOH+O Cl +2OH =Cl+ClO +H O【解析】【分析】A、 B、 C、 D 四种元素都是短周期元素，A 元素的离子具有黄色的焰色反应，则A 为 Na 元素； B 离子带两个单位正电荷，且B 元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布，则B为12号 Mg 元素； H2 在 C

28、单质中燃烧产生苍白色火焰，则C 为 Cl 元素； D 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3 倍，则D 原子核外有2 个电子层，次外层为 2，最外层电子为23=6， D 为 O 元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】根据上述分析可知A 是 Na 元素， B 是 Mg 元素， C 是 Cl 元素， D 是 O 元素。(1)元素 C 是 Cl， Cl 原子核外电子排布为2、 8、 7，所以 Cl 元素在周期表中位于第三周期第A 族；(2)根据上述分析可知：A 是 Na 元素， B 是 Mg 元素， D 是 O 元素；(3)A 是 Na， D 是 O， Na 与 O

29、 形成的稳定化合物为Na2O2，Na2O2 与水反应产生NaOH 和O ，反应的化学方程式为： 2Na O +2H2O=4NaOH+O ；2222(4)元素 C 是 Cl， Cl 元素的单质Cl2 是有毒气体，可以与NaOH 在溶液中反应产生NaClO 和 H2O，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，离子方程式为：-+ClO+H2O，所以用NaOH 溶液吸收氯气可消除氯气对环境造成的污染。NaCl、-【点睛】本题考查了元素的位置、结构、性质的关系及应用。正确推断各元素为解答本题的关键，要明确元素周期表结构、元素周期律的内容，并结合元素及其单质、化合物的性质进行解答

30、。9 有关元素X、 Y、 D、 E 的信息如下：元素有关信息X 地壳中含量最高的元素Y 第三周期中原子半径最小的元素D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语 回答下列问题：（1） D 在元素周期表中的位置为_。（2） X、 Y、 D 形成的简单离子的半径由大到小为_。（3） X 的一种氢化物可用于实验室制取X 的单质，其反应的化学方程式为_， D的单质溶于强碱的离子方程式为_。（4） E 元素与 Y 元素可形成 EY23_。和 EY 两种化合物，下列说法正确的是（填序号） 保存 EY 溶液时，需向溶液加入少量E 单质2 EY

31、、 EY 均能通过化合反应生成23 向煮沸的 NaOH 溶液中滴加几滴饱和EY 溶液，可以制得胶体3MnO 22H 2O+O 2 2Al+2OH -【答案】第三周期第 A 族 r(Cl-)r(O2- )r(Al3+) 2H2O2-+2H 2O=2A1O 2 +3H 2 【解析】【分析】X 是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)； Y 为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)； D 元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)； E 的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。【详解】（1）铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第

32、三周期第A 族；（2）比较 O2-、 Al3+、Cl-的半径时， O2-、 Al3+为两个电子层数，Cl- 为三个电子层，则Cl - 半径最大， O2-、Al3+的核电荷数，前者为8 后者为 13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl-)r(O2- )r(Al3+)；（3） X 的一种氢化物可用于实验室制取X 的单质，则其为 H2 O2，其反应的化学方程式为2H 2O22H 2O+O2， Al 的单质溶于强碱离子的离子方程式为2Al+2OH - +2H 2O=2A1O 2-+3H 2；（4）保存 FeCl2 溶液时，需向溶液加入少量Fe 单质，以防止Fe2+被空气中 O

33、2 氧化，正确； FeCl2 可由 Fe 与 FeCl3 化合制得， FeCl3 可由 Fe 与 Cl2 化合制得，正确；向煮沸的 NaOH 溶液中滴加 12mL 饱和 FeCl3 溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，错误；故选。【点睛】比较原子或离子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；当电子层数、核电荷数均相同时，比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。10 有 A、 B、 C、 D 四种核电荷数小于20 的元素， A 原子最外层电子数是次外层的2 倍；B 原子核外 K 层比 M 层电子数多1； C原子最外层电子数是其电子层数的3 倍； D 能形成D2 ， D2 的 M 层为最外层。试回答下列问题：(1)写出 A、B、 C、 D 四种元素的元素符号：A_、 B_、 C_、 D_(2)写出 A、B、 C、 D 四种元素中的任意3 种元素所能形成的常见化合物的化学式_、_、 _。【答案】 C Na O S Na2 32324