1、烟台【化学】备战高考化学原子结构与元素周期表解答题压轴题提高专题练习一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 磷化铝（ AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。( 1) 磷元素在元素周期表中的位置：_ 。AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。( 2) PH3 具有强还原性，能与CuSO4 溶液反应，配平该反应的化学方程式：_CuSO4 _PH3 _H2O _Cu3P _H3PO4 _H2SO4( 3) 工业制备PH3 的流程如图所示。次磷酸属于 _元酸。白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_ 。若起始时有1mol P4参加反应，则
2、整个工业流程中共生成3_mol PH 。（不考虑产物的损失）【答案】第 3 周期第 VA 族 Al( OH) 324 11 12 8 3241 4P+ 3NaOH + 3H2OPH + 3NaH PO 2. 5322【解析】【分析】（1）原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH3 气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；（ 2）配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；（ 3
3、）根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数；根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成 PH3、 NaH2PO2，据此书写方程式；根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。【详解】( 1) P 处于第 3 周期 A 族， AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是Al OH 33周期第VA族；Al OH 3；( ) ，故答案为：第( )( 2) 该方程式中 Cu 价态由 +2 下降为 +1， P 价态由 - 3 升高为 +5，为保证化合价升降数相等， Cu3P 与 H3PO4 计量数分别为 8、 3， CuSO4 的系数是 24，H2SO4 系数是 24，根据元
4、素守恒，得到： 24CuSO 4 +11PH 3 +12H 2 O=8Cu 3P+3H 3PO4 +24H 2SO4 ，故答案为： 24， 11，12， 8， 3， 24；( 3) 根据氢氧化钠过量时只能生成NaH2PO2 可知次磷酸只能电离出1 个氢离子，因此次磷酸属于一元酸，故答案为：1；根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH3、 NaH2PO2，方程式为：P4 + 3NaOH + 3H2O = PH 3+ 3NaH2 PO2；故答案为：P4 + 3NaOH + 3H2O = PH 3+ 3NaH2 PO2；P4+3NaOH+3H2 O=PH3+3NaH2PO2； 2H3 PO2=PH3
5、+H3PO4，即 P4 2. 5PH3，若起始时有1molP4 参加反应，则整个工业流程中共生成2. 5molPH3；故答案为：2. 5。2 我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷（As）是 VA 族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。完成下列填空：（1） As 原子最外层电子的轨道表示式为_；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（ P4）相似，也是正四面体，则As4 中砷砷键的键角是 _ 。（2） P 的非金属性比 As 强，从原子结构的角度解释其原因_；如图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质
6、_（写出两条即可）（3） NH4NO3 可做化肥，但易爆，300发生爆炸： 2NH4 NO32N 2+O2+4H2O。每生成2molN 2 ，反应中转移的电子为_mol ，氧化产物与还原产物的质量之比为 _。（4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。常温下，当 CO2 不断通入 pH=11 的氨水中时会产生微量的新离子：-。NH2COO-（i ）写出 NH2COO 的电子式 _ 。（ii ）计算原氨水中c（NH4+）=_mol / L。【答案】60oP原子核外有三个电子层，As 原子核外有四个电子层， P 的原子半径 As， P 吸引电子的能力更强，所以P 的非金属性更强砷是半导体，砷的氧化物是
7、两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物等1015: 7- 3- 11- 3）10 - 10（或 10【解析】【分析】【详解】( 1) As 的最外层有5 个电子， As 原子最外层电子的轨道表示式为； As4 分子结构与白磷( P4) 相似，也是正四面体，键角为60o；( 2) 由于为 P 原子核外有三个电子层，As 原子核外有四个电子层，P 的原子半径小于As，P吸引电子的能力更强，所以 P 的非金属性更强；由位置可知，砷是半导体，则砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物；( 3) 该反应 2NH4NO3 2N2+O2+4H2O 中 N 元素化合价由
8、- 3 价、 +5 价变为 0 价， O 元素的化合价由 - 2 价升高为 0，则氮气既是氧化产物也是还原产物，氧气为氧化产物，转移电子个数为10，则每生成 2molN 2，反应中转移的电子为10mol ，氧化产物与还原产物的质量之比为 ( 32+28): 28=15: 7。( 4) NH2- 的电子式为；COO pH=11 的氨水中， c（ H+）=10- 11mol/ L， c（ OH- ）=10- 3mol/ L，由电荷守恒可知，+c-c NH4+10-310-11molL10-34c H)=（OH），解得)=(c NH)+ (-)/或 =molL(/。3 下表为元素周期表的一部分，请参
9、照元素在表中的位置，回答下列问题。（1）第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是_。（2）最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(填化学式) 。（3）下列可以判断和金属性强弱的是_( 填序号 ) 。a单质的熔点：b化合价：c单质与水反应的剧烈程度：d最高价氧化物对应水化物的碱性：（4）为验证第A 族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：仪器 A 的名称是 _，A 中发生反应的离子方程式是_。棉花中浸有NaOH 溶液的作用是 _( 用离子方程式表示) 。验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量的单质，充分反应后，将A 中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可
10、观察到_。该实验必须控制单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论。理由是_。第 A 族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐 _( 填“增大”或“减小” ) ，得电子能力逐渐减弱。【答案】HNO3 H2CO3 H2SiO3cd 分液漏斗-2BrCl2 =Br2 2ClCl2 2OH-氯气能够氧化溴离子和碘离子，氯气必=H2O Cl ClO 溶液分层，下层液体为紫红色须少量，否则干扰检验结果增大【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分别为H、 C、 N、 O、 Na、 Al、 Si、 S、 Cl，结合元素周期律和物质的性质分析解答。【详解
11、】( 1) 第三周期元素中非金属性最强的元素是Cl，其原子结构示意图是；( 2) 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3 H2CO3 H2SiO3 ；( 3) a根据单质的熔点不能判断金属性强弱，故a 错误；b化合价高低不能作为比较金属性的依据，故b 错误；c Na 与水反应比 Al 剧烈，说明金属性： Na Al，可以比较，故c 正确；d元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以比较，故d 正确；答案选 cd；( 4) A 为分液漏斗， A 中发生氯气与 NaBr 的氧化还原反应，离子方程式为2Br Cl2B
12、r2=2Cl ；NaOH溶液用于吸收氯气，离子方程为Cl2H2ClO； 2OH=O Cl溴与 KI 反应生成碘单质，碘单质易溶于四氯化碳。将A 中液体滴入试管内，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，下层呈紫色；若通入过量氯气，剩余的氯气能够进入试管先于Br2 氧化碘离子，干扰溴与碘离子的反应，所以氯气必须少量，否则干扰检验结果；同主族元素从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，故得到电子能力减弱。【点睛】比较金属性的强弱，是看金属与水或与酸反应的剧烈程度，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，比较非金属性强弱，可以依照单质的氧化性的强弱。4 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回
13、答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)的最高价氧化物的分子式为_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出符合要求的一种化合物的电子式_。(4)W 是第四周期与同主族的元素。据此推测W 不可能具有的性质是 _A 最高正化合价为 +6B 气态氢化物比H2S 稳定C 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D单质在常温下可与氢气化合(5)已知 X 为第 A 族元素 (第一到第四周期 )，其原子序数为a， Y 与 X 位于同一周期，且为第 A 族元素，则 Y 的原子序数 b 与 a 所有可能的关系式为_。【答案】第三周期第A族CO或 Na2O2：
14、2 NaOH：BDb=a+1 或 b=a+11【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知：为H、为 C、为 N、为 O、为 Na、为 Al、为 Si、为Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素为Si；(2)表示 C 元素，根据元素最高化合价等于原子最外层电子数等于原子序数分析；(3)由 H、 O、 Na 中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、 Na2O2等；(4)W是第四周期与同主族元素，是O 元素，则W 为Se 元素，根据元素周期律分析判断；(5)根据元素周期表的位置与原子序数关系分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知：为H、为 C、为 N、为 O、为 Na、为
15、Al、为 Si、为 Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素为Si， Si 原子核外电子排布为2、 8、4，所以 Si 处于元素周期表中第三周期第A 族；(2)表示 C 元素， C 原子最外层有4 个电子，所以其最高价氧化物的分子式为(3)由 H、 O、 Na 中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有CO2；NaOH、 Na2O2等，其中NaOH 的电子式为：， Na2O2 的电子式为：；(4)W是第四周期与同主族元素，是O 元素，则W 为Se 元素。A. Se 原子最外层有6 个电子，所以其最高正化合价为+6，A 正确；B. 元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，由
16、于元素的非金属性：SSe，所以气态氢化物稳定性：H2SH2Se， B 错误；C. 同一主族的元素原子序数越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于非金属性 SSe，所以 H2SeO4Se， S与 H2反应需在加热条件下进行，则Se 单质与 H2 反应要求温度会更高，在常温下不可能与H2 化合， D 错误；故合理选项是 BD；(5)X 原子序数为 a，Y 原子序数为 b，若 X 位于第二周期第 A 族元素，或 X 位于第三周期第 IIA 族，则其同一周期第 IIIA 的元素 Y 原子序数为 b=a+1；若 X 位于第四周期第 A 族元素，由于第IIA 族、第IIIA 族之
17、间增加了7 个副族和1 个第VIII 族元素，共10 纵行，所以其同一周期第IIIA 的元素Y 原子序数为b=a+10+1=a+11。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断、常用化学用语、元素化合物性质等，掌握元素周期表的结构、元素周期律是正确判断解答的关键，注意元素周期表的结构。一般情况下同一周期相邻主族元素原子序数相差1，但第 IIA、第 IIIA 有特殊性，还与其在周期表的周期序数有关。在比较同一周期第IIA、第 IIIA 元素的原子序数时，若元素位于元素周期表第二、三周期时，原子序数相差1；若元素位于元素周期表第四、五周期时，由于在第 IIA 与第 IIIA 之间增加了7
18、个副族和11；若元素位于第六周期，在第IIIB 是元素，元素的原子序数相差25。1 个第 VIII 族，共 10 个纵行，元素的原子序数相差15 种镧系元素，在第七周期在第IIIB 是 15 种锕系5 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。（1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界_（2）常温下，其单质呈液态的元素是_（填字母代号），它与 e 形成的化合物电子式为： _（用元素符号表示）（3） b 元素形成的单质所属晶体类型可能是_（填序号）分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 过渡型晶体（4）元素 c、 d、 g 的氢化物的沸点由高到低的顺序为
19、_（用化学式表示）（5） NH3H2O 的电离方程 NH3H2ONH+4+OH-，试判断 NH3 溶于水后，形成的NH3H2O 的合理结构 _ （填字母代号）【答案】mH2O HF HClb【解析】【分析】(1)第一周期中含有2 种元素，处于第1 列、 18 列；第 2、 3 周期中元素处于1， 2 列， 1318 列，据此画出元素周期表的上边界；(2)常温下，呈液态的单质为溴与金属汞，由图可知位置可知，为溴单质，处于第四周期17列； e 为 Na 元素，溴与钠形成的化合物为NaBr，由钠离子与氯离子构成；(3)b 为碳元素，形成的单质可能为原子晶体，如金刚石，可能为分子晶体，若富勒烯，可能为
20、过渡型晶体，如石墨；(4)c 为氧元素、 d 为氟元素、 g 为氯元素，结合常温下氢化物状态与氢键判断氢化物的沸点；(5)氨水的电离生成NH4+、 OH-，说明NH3 ?H2O 中O-H 键发生断裂，来确定氨水的结构和成键情况。【详解】(1)第一周期中含有2 种元素，处于第1 列、 18列；第2、 3 周期中元素处于1， 2 列， 1318 列，故元素周期表的上边界为：；(2)常温下，呈液态的单质为溴与金属汞，由图可知位置可知，为溴单质，处于第四周期17列，为表中 m 元素； e 为 Na 元素，溴与钠形成的化合物为NaBr，由钠离子与氯离子构成，溴化钠电子式为；(3)b 为碳元素，形成的单质
21、可能为原子晶体，如金刚石，可能为分子晶体，若富勒烯，可能为过渡型晶体，如石墨；(4)c 为氧元素、 d 为氟元素、 g 为氯元素，常温下水为液体，HF、 HCl 为气体，故水的沸点较高， HF 中分子之间存在氢键，沸点比HCl 高，故沸点 H2O HF HCl；+-(5)NH3 溶于水后，形成的 NH3?H2O 中，根据 NH3?H2O 的电离方程式为 NH3?H2O? NH4+OH，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，故NH3 ?H2O 结构为 b，故答案为 b。6 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1） B 在周期表中的位置是 _；写出 A、B 的单质之间发生反应的化学方程式：_
22、。（2）写出表中位于长周期的卤族元素的名称：_；属于短周期的碱金属元素的元素符号为_。加热【答案】第 3 周期 A 族 2K+SK2 S 溴Li、 Na【解析】【分析】根据元素周期表的结构及物质性质分析解答。【详解】（1） B 在周期表中的位置是第3 周期， VIA 族； A 为钾， B 为硫，则单质之间加热反应生成硫化钾，反应的化学方程式：2K S加热2+K S ，故答案为：第 3 周期 A 族；加热2K+SK2S；（2）表中的长周期为第 4 周期，卤族元素为A 族元素，则该元素为溴；碱金属元素指IA族元素中 H 以外的元素，短周期指前3 周期，则元素符号为 Li、 Na；故答案为：溴；Li
23、、Na。7A、 B、 C 为短周期元素 ，在周期表中所处的位置如图所示。 A、 C两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数， B 原子核内质子数和中子数相等。(1)写出 A、B、 C 的名称 :A_、 B_、 C_。(2)C 在元素周期表中的位置是 _。(3)B 的原子结构示意图为 _,C 的氢化物与 B 的氢化物的稳定性强弱顺序(填化学式 )。 _(4)比较 A、C 的原子半径 :A_(填 “ ”“或 “H2S【解析】【分析】A、 B、 C 为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、 C 处于第二周期， B 处于第三周期，令 A 原子核外电子为 x，则 B 质子数为x+9，C 核
24、外电子数为 x+2，则： x+x+2=x+9，解得 x=7，故 A 为 N 元素、 B 为 S 元素、 C 为 F 元素，据此解答。【详解】A、 B、 C 为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A.C 处于第二周期， B 处于第三周期，令 A 原子核外电子为 x，则 B 质子数为x+9，C 核外电子数为 x+2，则： x+x+2=x+9，解得 x=7，故 A 为 N 元素、 B 为 S 元素、 C 为 F 元素，(1)由上述分析可知， A 为氮、 B 为硫、 C 为氟；(2)C 为氟，处于周期表中第二周期A 族；(3)B 为 S 元素，原子结构示意图为；非金属性： F S，非金属性越强其对
25、应简单气态氢化物的稳定性越大，故氢化物稳定性：HF H2 S；(4) A 为 N、C 为 F，同一周期，自左至右，元素的原子半径减小，故原子半径：N F。8X、Z、Q、 R、 T 为前四周期元素，且原子序数依次增大。X 和 Q 属同族元素， X 和 R 可形成化合物 XR4； R2 为黄绿色气体； Z 与 X 同周期且基态原子的s 轨道和 p 轨道的电子总数相等； T2+的 3d 轨道中有 5个电子。请回答下列问题：(1)Z 基态原子的电子排布式是_； Z 所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 _ （填化学式）。(2)利用价层电子对互斥理论判断RZ3-的立体构型是 _； RZ3
26、 -的中心原子的杂化轨道类型为_ 。(3)水中 T 含量超标，容易使洁具和衣物染色RZ2 可以用来除去水中超标的T2+，生成黑色沉淀 TZ2，当消耗0.2molRZ2 时，共转移了1mol 电子，则反应的离子方程式为_。【答案】 1s2 243 杂化2ClO2+2s 2pHNO3 三角锥形 sp2+5Mn+6H2O=5MnO2 +2Cl +12H【解析】【分析】X、 Z、 Q、 R、T 为前四周期元素，且原子序数依次增大，R2 为黄绿色气体，则R 为 Cl；X和 R 可形成化合物XR4，则 X 为 +4 价，处于 IVA 族， X 和 Q 属同族元素，可推知X 为 C 元素、 Q 为 Si；
27、Z 与 X 同周期且基态原子的s 轨道和 p 轨道的电子总数相等，则Z 核外电子排布为 1s22s22p4，因此 Z 为 O 元素； T2+的3d 轨道中有 5个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则 T 为 Mn ，据此解答。【详解】根据上述分析可知：X 是 C 元素， Z 是 O 元素， Q 是 Si 元素， R 是 Cl 元素， T 是 Mn 元素。(1)Z 是 O 元素， O 基态原子的电子排布式是1s22s22p4； Z 所在周期元素中，元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HNO3；(2) RZ3-是 ClO3-， ClO3- 离子中中心原子Cl
28、 原子孤电子对数 = 71 23=1，价层电子对数为23-立体构型是三角锥形，其中心原子Cl 原子的杂化轨道类型为sp3 杂化；3+1=4，则 ClO(3)水中 Mn 含量超标，容易使洁具和衣物染色，2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成ClO黑色沉淀 MnO 2，当消耗 0.2molClO2 时，共转移了1mol 电子，假设 Cl 元素在还原产物中化合价为 a，则 0.2mol (4-a)=1mol，解得 a=-1，即 ClO2被还原变为 Cl-，根据电荷守恒可知，还产生了 H+，则反应的离子方程式为：2ClO2+5Mn2+22+。+6H O=5MnO +2Cl +12H【点睛】本题考查结构
29、、性质、位置关系应用、核外电子排布、杂化方式判断、氧化还原反应等，较为全面的考查了元素化合物、物质结构理论及氧化还原反应的分析与判断能力，是对学生对知识的迁移运用能力的综合考查。AB CD四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素9 有、 、 、负 2 价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C 元素的原子核内无中子；D 原子核外电子数比 A 原子核外电子总数多6 个。（1） C 与 D 形成化合物的化学式_，其在水中的电离方程式为_。（ 2） B 离子的电子式 _， A 离子的电子式 _。（ 3） B 原子的结构示意图 _， D 离子的结构示意图 _。-Na+【答案】 HCl
30、HCl=H + +Cl【解析】【分析】由 A 元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A 为 Na 元素；由 B 元素负 2 价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B 为 S 元素；由C 元素的原子核内无中子可知C 为H 元素；由 D 原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6 个可知 D 为 Cl 元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为-HCl=H+Cl ；（2）硫原子得到 2 个电子形成硫离子，硫离子最外层有8 个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；
31、（3）硫原子核外有16 个电子，有3 个电子层，最外层有6 个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1 个电子形成氯离子，氯离子核外有18 个电子，有3 个电子层，最外层有 8 个电子，原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B 元素负 2 价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B 为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。10 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A 元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍， C 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D 与 E 同主族， E 元
32、素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：（ 1）元素 C 在周期表中的位置是 _。（ 2）元素 D 的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式_ 。（3） D 和 E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是_(写名称 )。 以下说法中，可以证明上述结论的是_(填写编号 )。a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性（ 4）元素 A、 D、 E 与钠元素可形成两种酸式盐 (均含有该四种元素 )，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是 _ 。【
33、答案】第二周期A族2Na2 22+ 4OH- O2氧 bc+3-22O +2H O=4Na+H +HSO =SO +H O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 元素的原子半径是主族元素中最小的，则A 为 H； C 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，则 C 为 N 元素； B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，则 B 为 C 元素；D 与 E 同主族， E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则 E 最外层含有6 个电子，为 S 元素， D 为 O 元素； F 的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则F 为 Cl 元素，据此解答。【详解】根据分析可知：A 为 H， B 为 C 元素， C 为 N， D 为 O， E 为 S， F 为 Cl 与水。（1） C 是 N 元素，其原子核内有 7 个质子，在周期表中第二周期 A 族，故答案为：第二周期 A 族；（2） D 元素单质与钠反应生成的化合物可以作潜水面具中的供氧剂，为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：+-2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2；（ 3）这两种元素分别 O、S 元素，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性较强的是 O 元素，名称为氧；元素的非金属性越强，对应的原子得电子能力越强，而
