1、无锡高考化学元素周期律( 大题培优易错试卷 )一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答问题：族 A A AA A A A0周期123（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是_ 。（ 2）、的原子半径最小是_ （用元素符号 回答）。（3）、的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_ （用化学式 回答）。（4）、的气态氢化物，稳定性最强的是_（用结构式 回答）。（ 5）和按原子数 1: 2 形成的化合物的电子式 为 _，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_ 。（ 6）和形成的化合物属于 _（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶
2、体属于 _晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。（ 7）元素、的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：_ 。【答案】第3 周期IVA 族FNaOHH F分子间作用力共价化合物原子Al( OH) 3+NaOH NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素在表中的位置可知分别是H、 C、 O、 F、 Na、 Mg、 Al、 Si、 Cl。据此解答。【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA 族；（ 2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是 Mg O F，即原子半径最小
3、的是 F；（ 3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOHMg ( OH) 2 Al( OH) 3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HFH2O CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H F；（5）和按原子数1: 2 形成的化合物是 CO2，其电子式为：2属于分， CO子晶体，熔化时克服分子间作用力；（ 6）和构成的化合物是 SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（ 7）是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，是 Al，其最高价氧化物的水化物是 Al( OH) 3， Al( O
4、H) 3 表现两性，与碱反应的化学方程式为Al( OH) 3 NaOH NaAlO22H2O。2 下表列出了十种元素在周期表中的位置。族周期 A01 AA A AA A23回答下列问题：(1)、按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为_ ；由、两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为_。(2)这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是_ ，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 _ 。(3)用化学方程式表示和两种元素的非金属性强弱：_ 。(4)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物中，易于制备的是_(填化学式 )(5)元素的最高价氧化物对应的水化物
5、与元素的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 _ 。(6)元素 、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：_ ；写出一种离子化合物的化学式：_。【答案】O=C=ONeO 2Na+2HO=2NaOH+H2 2HClO42324223-2-222 22+Na CO =CO +2NaClO +H OH SAl(OH)+OH = AlO+2 H OH O( 或 H O )Na O( 或Na2O2或NaH)【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出为氢(H)，为碳 (C)，为磷 (P)，为氧 (O)，为钠(Na)，为镁 (Mg)，为铝 (Al)，为硫 (S)，为氯 (Cl
6、)，为氖 (Ne)。【详解】(1)、为 H 和 O，二者按原子个数比 1:1 组成分子H2O2，电子式为；、两种元素为 C 和 O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为 O=C=O，答案为：； O=C=O；(2)这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；得电子能力最强的原子是 O；失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH 和 H2，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，答案为： Ne； O； 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；(3)和分别为C 和 Cl，比较两种元素的非金属性强弱，可利用HClO4与碳酸钠反应，方程式为： 2HC1O4+
7、Na2CO3=CO2 +2NaC1O4 +H2O，答案为： 2HC1O4+Na2CO3=CO2 +2NaC1O4+H2O；(4)元素的气态氢化物为PH3，元素的气态氢化物为H2S，非金属性： S 大于 P，易于制备的是 H2S，答案为： H2S；(5)元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与元素的最高价氧化物对应的水化物3反应，生成22A1(OH)3-2-2Al(OH)NaAlO和 H O，其离子方程式为+OH = A1O+2 H O，答案为： A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2 O；(6)元素 、分别为H、 O、 Na，两两之间反应，生成共价化合物可能为水或双氧水，化
8、学式为H2O(或 H2O2)；离子化合物可能为氧化钠、过氧化钠、氢化钠，化学式为Na2O(或 Na2O2 或 NaH)，答案为： H2O(或 H2O2)； Na2O(或 Na2O2 或 NaH)。【点睛】比较氧与氯的得电子能力，如果利用周期表中元素所在位置，无法比较；可以利用同一化学式，比如HClO，从化合价可以解决问题。3 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F 均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大.B 和 E 同主族， A、 B 在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大， D 是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2 倍 .请
9、回答下列问题：（ 1）画出 F 的原子结构示意图 _。（ 2） B、C、 E 对应简单离子的半径由大到小的顺序为_（用具体微粒符号表示）。（3） A 的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_（填 “离子化合物 ”或 “共价化合物 ”）。（ 4）加热条件下， B 单质与 C 单质的反应产物的电子式为 _。（ 5） D 元素最高价氧化物对应水化物与 C 元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为 _。【答案】S2- O2- Na+离子化合物Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 均为短周期主族元素，且
10、它们的原子序数依次增大，B 和 E 同主族， D是地壳中含量最多的金属元素，则D 为 Al 元素； E、 F 原子序数均大于Al，处于第三周期，而 E 元素原子的最外层电子数是电子层数的2 倍，最外层电子数为6，故 E 为 S元素， F 为 Cl； B 和 E 同主族，则 B 为 O 元素； A、 B 在元素周期表中处于相邻的位置，A 为N 元素； C 元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA 族，原子序数介于氧、铝之间，故 C 为 Na，以此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知：F 为 Cl 元素，原子结构示意图为，故答案：。(2)根据上述分析可知：B 为 O 元素， C 为 N
11、a 元素， E 为 S 元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2- O2- Na+，故答案为： S2- O2- Na+；(3)根据上述分析可知：A 为 N 元素， A 的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；(4)根据上述分析可知：B 为 O 元素， C 为 Na 元素，加热条件下氧气与钠的反应生成Na O ，含有离子键、共价键，所以电子式为：，故答案：22；(5)根据上述分析可知：D 为 Al 元素， C 为 Na 元素。 Al 的最高价氧化物对应水化物为Al(O
12、H) ， Na 最高价氧化物对应水化物NaOH , 两者能发生中和反应，反应的化学方程式3为： Al(OH)322322+ NaOH = NaAlO + 2H O，故答案： Al(OH)+ NaOH = NaAlO + 2H O。4Q、 W、X、Y、 Z 是 5 种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q 与温室气体， W 与 Y、 X 与 Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，数比为 1：1 和 1： 2 的两种离子化合物。W 组成的化合物是一种Y 和 Z 能形成原子个（ 1） W 在元素周期表中的位置是 _。（ 2） 2.24L（标准状况） XQ3 被 200mL 1mol/L QXY3 溶液
13、吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 _。（3） WQ4Y 与 Y2 的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a 极的电极反应式是 _ 。（4）已知： W（ s） +Y2 g WY2g） H=-393.5kJ/mol WYg +Y2 g WY2（ ）（ ）（ ）（ g） H=-283.0kJ/mol24g W 与一定量的 Y2 反应，放出热量 362.5kJ，所得产物的物质的量之比是 _。（ 5） X 和 Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。【答案】第二周期IVA 族c（NO3- ） c（H+ ） c（NH4+） c（ OH-）CH3OH-6e
14、-+8OH-=CO32-+6H2O n（ CO2 ）： n（ CO） =1： 3Na3N+4H2O=3NaOH+NH3 H2O【解析】【分析】Q、 W、 X、 Y、 Z 是 5 种短周期元素， W 与 Y、 X 与 Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，机动车排出的大气污染物常见的有CO 和 NO， W、 X、 Y 原子序数依次增大，则 W为 C 元素， X 为 N 元素， Y 为 O 元素； Q 与 W 组成的化合物是具有温室效应的气体，为CH4 气体，则 Q 为 H 元素； Y 和 Z 能形成原子个数比为1： 1 和 1： 2 的两种离子化合物，应为 Na2O 和 Na2O2 两种化合
15、物，则 Z 为 Na 元素，以此解答该题。【详解】（1） W 为 C 元素，有2 个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第二周期IVA 族；故答案为：第二周期IVA 族；（ 2） 2.24L（标准状况） NH3 为 0.1mol ， 200mL1mol/L HNO 3 溶液含有 HNO30.2mol ，氨气被硝酸溶液吸收，溶液相当于含有0.1molHNO 3 与 0.1molNH 4NO3 混合，铵根离子水解不大，溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是c( NO3-) c( H+) c( NH4+) c( OH-) ；故答案为： c( NO3-) c( H+) c( NH4+) c(
16、OH-) ；（3）由图可知，电子从a 极流出， a 极为原电池负极，负极发生氧化反应，CH4O 在负极上放电，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；故答案为： CH3OH-6e-+8OH-=CO32- +6H2O；（ 4）已知： C( s) +O2 ( g) =CO2( g) H=-393.5kJ/mol ；CO g +122 ( )2O ( g)=CO ( g) H=-283.0kJ/mol ；由 -得 C( s) + 122O ( g) =CO( g) H=-110kJ/mol ；24gC 的物质的量为2mol，与一定量的 O 反应，若只生成二氧化碳，放出热量为2
17、393.5kJ/mol 2mol=787kJ；若只生成一氧化碳，放出热量为110kJ/mol 2mol=220kJ，实际放出热量362.5kJ，故生成二氧化碳与一氧化碳，令生成二氧化碳的物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y，所以 x+y=2，393.5x+110y=362.5 ，解得 x=0.5 mol ， y=1.5 mol ，所以n ( CO2) ： n( CO) =1：3；故答案为： n( CO2) ： n( CO) =1：3；( 5) X 和 Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该化合物为Na3N，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+ NH3 H2O；故答案
18、为： Na3N+4H2O=3NaOH+ NH3 H2O。5 高温下，正硅酸锂（Li4 422SiO ）能与 CO 发生反应，对控制CO 的排放具有重要的理论意义和实用价值。完成下列填空：（ 1）硅原子核外电子占有 _种能量不同的轨道； Li、 C、 Si 的最高价氧化物中，属于原子晶体的是 _。（ 2）钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由_。一定温度下，在2L 的密闭容器中，Li4SiO4 与CO2 发生如下反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。（3）该反应的平衡常数表达式K=_，反应20min ，测得容器内固体物质的质量增加了8.8g，则
19、 020min 内 CO2 的平均反应速率为_。（4）在 T1 、 T2 温度下，恒容容器中c(CO2)随时间 t 的变化关系如图所示。该反应是 _反应（选填“” “”放热 或 吸热）。若 T12-1 ，保持其他条件不变，通入一定量的CO2温度下，达到平衡时 c(CO )为 amol L，重新-1达到平衡时 c(CO2)为 bmol L 。试比较 a、b 的大小，并说明理由 _。【答案】 5 SiO2钠元素和锂元素均为第 A 族元素， Na 原子有 3 个电子层， Li 原子有 2个电子层，原子半径NaLi，则原子核对外层电子的吸引能力：NaLi，因此金属性 Na 强于 Li0.005mol
20、L-1 min -1放热a=b，通入一定量的c CO2CO2，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数1不变，故达到新K= c CO 2平衡时 c（ CO2）不变，即a=b【解析】【分析】【详解】(1)硅是 14 号元素，基态硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，其核外电子共占有 5种能量不同的轨道；Li、 C、 Si 的最高价氧化物分别为 Li2222O、 CO 、 SiO， Li O 是离子晶体、CO 是分子晶体、 SiO 是原子晶体，故答案为： 5； SiO ；222(2) 钠元素的金属性比锂强，从原子结构解释：钠元素和锂元素均为第A 族元素， Na 原子有 3
21、 个电子层， Li 原子有 2 个电子层，原子半径NaLi，则原子核对外层电子的吸引能力： NaLi，因此金属性 Na强于 Li，故答案为：钠元素和锂元素均为第 A 族元素， Na 原子有 3 个电子层， Li 原子有2 个电子层，原子半径NaLi，则原子核对外层电子的吸引能力： NaLi，因此金属性Na强于 Li；(3)平衡常数等于生成物的平衡浓度幂之积除以反应物的平衡浓度幂之积，根据化学反应方程式 Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2 CO3(s)，反应物为气体的是二氧化碳，生成物均为固体，则平衡常数 K=1；反应中固体增加的质量即为消耗的CO2 的质量，反应20
22、minc CO2消耗的 CO2的质量为2-1，则 020min 内 CO2的平均8.8g， ?c(CO )=8.8g 44g/mol 2L=0.1molL反应速率 CO 2 =c CO2= 0.1molL-1=0.005mol L-1 min -1 ，故答案为：t20min1； 0.005mol L-1min -1；c CO 2(4)由图像分析可知， T1 先达到平衡，则温度T1T2， T2 到 T1 的过程是升温， c(CO2)增大，平衡逆向移动，则该反应是放热反应；若T12-1 ，保持其他温度下，达到平衡时 c(CO )为 amol L条件不变，通入一定量的CO2，平衡会正向进行，但由于温
23、度不变，该反应的平衡常数1K= c CO 2不变，故达到新平衡时c（ CO2）不变，即 a=b，故答案为：放热；a=b，通入一定量的 CO2，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数K=1不变，c CO 2故达到新平衡时c（ CO2）不变，即a=b。【点睛】第(3) 小问为本题的难点，需要学生正确理解平衡常数的表达方式，同时理解反应中固体增加的质量即为消耗的 CO2 的质量为本题的解答关键，第 (4)题的第二问 a、 b 的大小比较为易错点，注意巧用化学平衡常数作答。68 种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中D 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍表中字母分别代表某一
24、元素。请回答下列问题。GHABCDEF（ 1） D、 B 的元素名称分别为 _、 _。（2）元素A 与元素B 相比，金属性较强的是_(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_（填字母）。A A 单质的熔点比B 单质低B A 的化合价比B 低C A 单质与水反应比B 单质与水反应剧烈D A 最高价氧化物对应的水化物的碱性比B 的强（3） G、 H 的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。 G、C、 F 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。（4） F 元素的单质可以用来制取漂白液，其化学方程式为_。（5） E 和 H 形成的一种化合物，
25、相对分子质量在170 190 之间，且 E 的质量分数约为70%该化合物的化学式为_。【答案】磷铝Na CDNH3?CH4 HClO4?H2 CO3?H2SiO32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OS4N4【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，D 位于第三周期，D 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍，令该原子最外层电子数为x，则2+8+x=3x，解得x=5，即D 为P，结合其他元素在周期表中的位置可知：A 为Na、 B 为Al、 C 为Si、 E为S、 F 为Cl、 G 为C、 H 为N。【详解】( 1) 由分析可知：D 为 P、B 为 Al，元素
26、名称分别为磷、铝；( 2) A 为 Na、 B 为 Al，同一周期从左到右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐的减弱，故金属性较强的是Na。A A、B 金属性的强弱与金属单质熔点的高低没有关系，B A、 B 金属性的强弱与金属元素化合价的高低没有关系，A 错误；B 错误；C金属单质与水反应越剧烈，金属性越强， Na 与水反应比 Al 与水反应剧烈可以证明 Na 的金属性比 Al 的强， C 正确；D最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性越强，Na 最高价氧化物对应的水化物的碱性比Al 的强，可以证明Na 的金属性比Al 的强， D 正确；答案选 CD。( 3) G、 H 的简单气态氢化物分别为
27、CH4 、NH3 ，同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，G、 H 的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是NH3?CH4； G 为 C、 C 为 Si、 F 为 Cl，非金属性Cl?C?Si，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即HClO4?H2CO3?H2SiO3；( 4) F 元素的单质为Cl2，其用来制取漂白液的化学方程式为，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(5)ES H为N，形成的化合物中S的质量分数为70%S和N的原子个数比为为 、，则70%30%170190 之间，设化学式为(SN)x，当 x=4 时，
28、32：1:1，其相对分子质量在14(32+14) 4=184,满足相对分子质量在170 190 之间，所以该化合物的化学式为S N。4471869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经 142 年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。（1）元素 Ga 在元素周期表中的位置为：_（写明周期和族）。（2） Sn 的最高正价为 _， Cl 的最高价氧化物对应水化物的化学式为物为 _。_， As 的气态氢化（3）根据元素周期律，推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_（填化学式）。H
29、3AsO4、 H2SeO4 的酸性强弱： H3AsO4 _H2SeO4（填“”、“”或“=”）。氢化物的还原性：H2 O_H2S=”）。（填“”、“”或“（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找_（填序号）。ABCD. 优良的催化剂. 半导体材料. 合金材料. 农药（5） Se2Cl2 常用作分析试剂，其电子式为_。硒（ Se）化铟（ In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_（填字母）。A. 原子半径： InSeB. In 的金属性比 Se 强C. In 的金属性比 Al 弱D. 硒化铟的化学式为 InSe2工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入
30、氯气，Cu2Se 被溶液中的 HClO氧化为 H2322SeO及 CuCl ，反应中HClO与 Cu Se 的物质的量之比为 _。（6）请设计实验比较C、Si 的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3 固体、稀硫酸、盐酸、饱和 NaHCO323溶液、饱和 Na CO 溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。实验步骤实验现象与结论在试管中加入 _，再加入 _，将生成气体通过C Si现象： _；结论：非金属性_洗气后，通入_；【答案】 4， A+4 HClO43 BABAsH HF4：1CaCO 固体盐酸NaHCO 溶液Na SiO 溶液生成白色胶状沉淀3323【解析】【分析】【详解】（
31、1） Ga 和 Al 同主族，在Al 的下一个周期，即第四周期，第A 族，故答案为：4； A；2）Sn和碳同主族，最高价是 +4价；Cl7价，最高价氧化物对应水化物的化（的最高价是 +学式为 HClO4； As 和 N 元素同主族，所以最低负价是- 3价， As 的气态氢化物为AsH3；故答案为： +4； HClO4； AsH3；（3）同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF，故答案为：HF；As 和Se 同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4 、H2SeO4 的酸性强弱：H3AsO4
32、 H2SeO4，故答案为：；氢化物的还原性：H2 O H2S，故答案为：；（4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，故答案为：B；（5）硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于S 的下方，则位于周期表第四周期A 族， Se2 2；故答案为：Cl 的电子式为。铟（ In）与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期IIIA 族，A电子层越多，原子半径越大，则原子半径：In Se，故 A 正确；B元素周期表中左下方元素的金属性强，则In 的金属性比 Se 强，故 B 正确；C同主族从上到下金属性增强，则In 的金属性比 Al 强，故 C 错误；D硒化铟的化学式为 In2 Se3，故 D 错
33、误；故答案为： AB；Cu2Se 被溶液中的 HClO 氧化为 H2SeO3 及 CuCl2，可知 Cl 元素的化合价由+1 价降低为 - 1价， Cu 元素的化合价由+1 价升高为 +2 价、 Se 元素的化合价由- 2 价升高为 +4 价，由电子22142守恒可知 HClO 与 Cu2 Se 的物质的量之比为11=4： 1，故答案为：4：1；（ 6） C、Si 的非金属性强弱顺序为 C Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3 固体，再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO3 溶液洗气后，通入 Na2SiO3 溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸
34、性强于硅酸，结论：非金属性 C Si。故答案为： CaCO3 固体；盐酸，NaHCO3 溶液； Na2SiO3 溶液；现象：生成白色胶状沉淀。8 图 1 是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：请回答下列问题：(1)元素F 在周期表中的位置为_(2)C、D、 E、 G 的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)二元化合物X 是含有元素A 的 18 电子分子， 3 g X(g)在 25 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量，写出表示X 燃烧热的热化学方程式：_(4)某同学设计实验用图2 所示装置证明元素A、 B、 F 的非金属性强弱(其中溶液b 和溶液c均足量)。溶液 b 为 _溶液 c 中发生反应的离子方程式为_【答案】第三周期第 A 族S2O2 NaAl3C2H6(g) 7/2O2(g)=2CO2(g) 3H2O(l) H10QkJ/mol 饱和 NaHCO溶液2- CO2-3SiO32 H2O=H2SiO3 CO3【解析】【分析】根据题意可知，本题考查元素周期表，元素化合价、离子半径大小、热化学方程式的书写，运用元素周期律、离子半径大小比较方法、热化学方程式书写步骤分析。【详解】（1）由图 1 分析可得， A 为 C， B 为
