1、备战高考化学镁及其化合物的推断题综合复习含答案解析一、镁及其化合物1 下图中 A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A 分解得到等物质的量的B、 C、D，已知 B、D 为常温下气态化合物，C 为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（ 1） A 的化学式 _B 的电子式 _。（ 2）写出下列反应的化学方程式：D G H_。B+镁 E + F。（ 3）写出 A + NaOH D的离子方程式 _ 。【答案】 (1) NH4HCO3(2) 4NH +5O4NO + 6H O CO + 2Mg = 2MgO+C3222+-2-+2H2O(3) NH4 + HCO3+2OH= NH
2、3+CO3【解析】【分析】已知 A 与碱反应生成气体化合物，则A 含有铵根离子； A 加热分解生成等物质的量的2 种气体和 1 种液体，液体与过氧化钠反应则为水，可确定A 为碳酸氢铵， D 为氨气， C 为水， B 为二氧化碳；二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳；【详解】（1）分析可知，A 为碳酸氢铵，化学式为：NH4HCO3； B 为二氧化碳，其电子式为：；（2） D 与 G 分别为氨气、氧气，在一定条件下反应生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，方程式为：CO2+点燃2Mg2MgO+C；（3 ）碳酸氢钠与NaOH反应生成氨气、水和碳酸钠，
3、其反应的离子方程式为：NH4+ +-2-+2H2O；HCO3+2OH = NH3+CO32 下图中 A-J分别代表相关反应的一种物质。已知A 分解得到等物质的量的B、 C、 D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（ 1） A 的化学式为 _， B 的电子式为 _。（ 2）写出下列反应的化学方程式：_ 。（ 3）写出反应的离子方程式： _。（ 4）写出 J与 F 反应的化学方程式： _。（5）在反应中，当生成标准状况下2.24L G 时，转移电子的物质的量为_mol 。【答案】NH433224+3-HCO4NH +5O4NO+6H O NH +HCO +2OH332-+2H23222NH
4、+COO C+HNO(浓 )CO +4NO +2H O 0.2【解析】 A 受热能分解，分解得到等物质的量的B、 C、D，且 A 与碱反应生成 D，则 A 为酸式盐或铵盐， C 能和过氧化钠反应，则C 为水或二氧化碳，镁条能在B 中燃烧，则 B 为二氧化碳或氧气，因为A 受热分解生成B、 C、 D，则 B 为二氧化碳， C 为水，水和过氧化钠反应生成 NaOH 和 O2，D 能在催化剂条件下反应生成H，则 D 是 NH3， G 是 O2，H 是NO， I 是 NO ，J 是 HNO ，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C 和浓硝酸反应生成二氧23化碳、二氧化氮和水，则E 是 MgO ，F 是 C
5、，通过以上分析知，A 为 NH43HCO ，(1)根据上面的分析可知，A 为 NH HCO ，B 为 CO ，其电子式为；432(2)反应为在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2 O；(3)在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应的离子方程式为：+-NH4+HCO3 +2OHNH3 +CO32-+2H2O；(4)在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为： C+4HNO3222(浓 )CO +4NO +2H O；(5)水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O
6、2，当生成标况下 2.24L 氧气时转移电子的物质的量2.24 L=0.2mol 。=22.4 L / mol解：无机推断题的一般解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找“ ”题眼 即找到解题的突破口，此步非常关键；从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定“突破口 ”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；按题目的要求写出答案。3X、Y、 Z、 W 是常见的几种元素，其相关信息如表：元素相关信息X原子核外有3 个电子层，最外层比次外层少1 个电
7、子Y食盐中添加少量Y 的一种化合物预防Y 元素缺乏ZZ 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂WW 的一种核素质量数为24，中子数为12（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含X 元素的主要化合物是_。工业上制取X单质的化学方程式为_。（ 2）设计实验证明某水溶液中存在Y 单质 _。（ 3） Z 的元素符号为 _，其原子结构示意图为 _。（4） W 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_。【答案】 NaCl2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH取该溶液少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则有I2NaMg3N2【解析】【分析】X、 Y、 Z、 W 是常见的几种元素，X
8、的原子核外有 3 个电子层，最外层比次外层少1 个电子，可知最外层电子数为7，X 为 Cl；食盐中添加少量Y的一种化合物预防 Y 元素缺乏， Y为 I； Z 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂，Z 为 Na； W 的一种核素质量数为24，中子数为 12， W 的质子数为12， W 为 Mg ，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X 为 Cl、 Y 为 I、 Z 为 Na、 W 为 Mg 。（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含X 元素的主要化合物是 NaCl，工业上制取 X单质的化学方程式为 2NaCl+2H222OCl +H +2NaOH。（2）设计实验证明某水溶液中存在Y 单
9、质的方法为取该溶液少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则有I2；（3） Z 的元素符号为 Na，其原子结构示意图为；（4）空气中含量最高的气体为氮气，则W 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为Mg3N2。4 某学习小组探究Mg 与 NaHCO3 溶液反应的机理，做了如下探究。实验一：实验 A在注射器中加入过量镁片(擦去表面氧化操作膜 )，吸入 15mL 饱和 NaHCO3 溶液。有气体产生， 20min 后注射器内壁和底部现象产生大量白色沉淀实验 B在注射器中加入过量镁片 (擦去表面氧化膜 )，吸入 15mL 蒸馏水。缓慢产生气体（ 1）实验 B 的目的是 _。实验二：（2）根据实
10、验二，实验A 中产生的气体是_。 (填分子式 )实验三：分别取少量实验A 和 B 的上层清液于两支试管中，各加入2 滴 BaCl2 溶液， A 中立即产生白色沉淀，B 中无明显现象。（ 3）实验三说明 Mg 与 NaHCO3 溶液反应产生了 _(填离子符号 )。实验四：该小组同学对实验 A 中产生的白色沉淀做出如下猜测：并用图所示装置进行实验，进一步确定白色沉淀的成分。猜测 1：白色不溶物可能为Mg(OH) 2猜测 2：白色不溶物可能为MgCO3猜测 3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁yMg(OH)2?xMgCO3 （4）若用装置 A、 B 组合进行实验， B 中有白色浑浊，则猜想 _不正确；将装
11、置按A、C、 B 的顺序组合进行实验，当出现_现象时，猜想 3 是正确的。实验五：用图所示装置测定碱式碳酸镁yMg(OH)2?xMgCO3的组成：（5）称取干燥、纯净的白色不溶物7.36g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A 和 B 中。实验后装置A 增重 0.72g，装置 B 增重 2.64g。装置 C 的作用是 _，白色不溶物的化学式为_。【答案】做对照实验H2232-1当 C 中出现蓝色， B 中出现浑浊防止 B 吸收空、 COCO气中的二氧化碳和水2Mg(OH)23MgCO3【解析】【分析】（1）根据实验 A、 B 的操作不同点分析实验B 的目的；（ 2）根据
12、实验二中现象分析即可得出结论；（ 3）根据溶液中存在平衡以及加入氯化钡溶液后的现象分析；（ 4）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水能使无水硫酸铜变蓝分析；（5）根据 B 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以B 不能直接与空气接触；根据A 中增重是水的质量，计算出氢氧化镁的质量，B 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量。【详解】（1）本实验探究Mg与碳酸氢钠的反应，实验A 加入碳酸氢钠水溶液，故为了排除其中水的干扰，设置实验B，加入等体积的水，与A 对照；（ 2）根据实验二现象分析，能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，用燃着的火柴靠近，听到尖锐的爆鸣声
13、证明有氢气；（ 3）溶液中存在平衡 HCO3-?H+CO32- ，加入镁与 H+反应，使 c（ H+）减少，平衡正移，产生 CO32- ，分别取少量实验A 和 B 的上层清液于两支试管中，各加入2 滴 BaCl2 溶液， A 中立即产生白色沉淀，该沉淀为碳酸钡，证明溶液中含有CO32-；（4）氢氧化镁分解会产生水，碳酸镁分解会产生二氧化碳，B 中有白色浑浊产生，说明有碳酸镁，所以猜测 1 不正确，猜测3 要想正确，必须同时产生二氧化碳和水，所以当C 中出现蓝色， B 中出现浑浊，猜想3正确；（5） B 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以B 不能直接与空气接触，为了防止空气中的水
14、蒸气和CO2 进入装置 B 中，影响实验结果，所以应连接一个干燥装置除去空气中的水蒸气和CO2； A 中浓硫酸增重是水的质量，水为0.72g，水的物质的量为0.04mol ，氢氧化镁物质的量为0.04mol ， B 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为2.64g，二氧化碳的物质的量为0.06mol ，原子守恒，碳酸镁的物质的量为0.06mol X:Y=0.04： 0.06=2： 3，白色不溶物的化学式为2Mg(OH)23MgCO3。5 根据 Mg 能在 CO2 中燃烧，某兴趣小组推测Na 应该也能在CO2 中燃烧，且固体产物可能为 C、 Na2O 和 Na2
15、CO3 中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知 PdCl2 能被 CO 还原得到黑色的 Pd。回答下列问题：（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用号)，如何检验所选装置的气密性_。_装置 (填下图字母代（2）装置 2中所盛试剂为 _。A NaOH 溶液 B饱和 NaHCO3 溶液C饱和 Na CO 溶液 D饱和 NaCl 溶液23（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1 中的反应操作，待观察到 _现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_。（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。A装置 6 中有黑色沉淀生成；B取反应后直玻管中的固
16、体物质23.0g 溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL 的溶液；C取 25.00ml 步骤 B 的溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。步骤 C 中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净_。该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为_ 。【答案】 C关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好 B 装置 5 中出现大量混浊排尽装置中的空气取最后一次洗涤液加入稀 H2 4，SO不出现浑浊说明沉淀洗涤干净6Na+4CO22Na2O+Na-2CO3+3CO【解析】【
17、详解】（ 1） C 装置是采用固液分开的设计，打开弹簧夹液体加入反应开始，关闭弹簧夹反应产生气体的压强使固液分开反应停止；检验有多个出口的实验装置的气密性，一般只保留一个封住其它出口进行实验，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好；（2）装置 C 是用石灰石或大理石与盐酸反应产生二氧化碳，会混有HCl 杂质，故2 用饱和NaHCO3 溶液来除去HCl 同时转化为二氧化碳；（ 3） CO 易燃，混有空气可能会发生爆炸，反应前需先同二氧化碳除去装置中的空气，当观察到 5 中石灰水变浑浊时认为装置中充满二氧化碳，空气排尽；（ 4）检验洗涤是否干净，一般是要取最后次的
18、洗涤液，进行检验可能存在的杂质离子，鉴于洗涤液中离子浓度较低，一般检验比较容易出现现象的离子如硫酸根离子、氯离子等；根据实验现象知产物物碳单质，无钠剩余，根据碳酸钡的质量计算出n(Na-CO )= n(BaCO )=1.97 197 10=0.1mol233m(Na- CO )= 0.1 106=10.6g23所以固体中含有氧化钠n(Na-2O)=（ 23.010.6） 62=0.2mol根据氧化还原反应原理，反应中碳元素化合价下降为+2 价 CO，方程式为6Na+4CO2Na O+Na- CO +3CO22236 A将一定质量的Mg和 Al 混合物投入400 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产
19、生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：（ 1） Mg和 Al 的总质量为 _g；（ 2）硫酸的物质的量浓度为 _；（ 3）生成 H2 的物质的量为 _。B将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L 气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（ mol ）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：（1） OA对应反应的离子方程式为_， BC对应反应的离子方程式为_；（ 2） c（ KOH） =_mol/L ，混合物中
20、氧化铝的物质的量为 _mol；（ 3） A 点对应的数值为 _；（ 4）在中学阶段，实验室里检验B 点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是_。（5）向 C点对应的溶液中通入足量的CO所发生反应的离子方程式为_ 。2【答案】 18 g 2.5 mol/l0.9mol+-4 0.1 200H +OH =H2O Al(OH) 3 +OH =AlO2 +2H2O透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色CO +AlO-2+2H O=Al(OH) +HCO2233【解析】【分析】A. 由图象可知，从开始至加入NaOH 溶液 40 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、 Al 后硫酸有剩余，此时发生的反应
21、为：24242H SO +2NaOH=Na SO +2H O当 V(NaOH) =400 mL 时，沉淀量最大，此时为230.7 mol ，溶液Mg(OH)和 Al(OH)，二者物质的量之和为中溶质为 Na2 424400 mL 氢氧化钠溶液中含有的SO，根据钠元素守恒可知此时n(Na SO )等于n(NaOH)的 0.5 倍。从 400mL 开始， NaOH 溶解33Al(OH) ，发生反应NaOH+Al(OH) =NaAlO2+2H2O，当沉淀不再减少时只有Mg(OH)2 ，物质的量为0.3 mol ，所以沉淀量最大时， Mg(OH)2 为 0.3 mol ，Al(OH)3 为 0.7 m
22、ol-0.3 mol=0.4 mol ，所以该阶段消耗n(NaOH) =nAl(OH)3 = 0.4 mol ，氢氧化钠的浓度为0.4mol= 5 mol/L 。0.48 L0.4L（1）由元素守恒可知 n(Al) = nAl(OH) 3 ， n(Mg) = nMg(OH) 2，在根据 m =n M 计算各自的质量，进而计算金属的总质量；（2）沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2 和 Al(OH)3，溶液中溶质为 Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时 n(NaOH)= 2 n(Na242424n 来计SO )，根据硫酸根守恒n(H SO ) = n(Na SO )，再根据 c=V算；（3）根据电
23、子转移守恒可知2n(H2) = 3n(Al) + 2n(Mg)，据此计算 n(H2)；B. 由图可知，从开始至加入KOH 溶液到 A，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg 、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2 42 42SO +2KOH=K SO +2H O；继续滴加 KOH溶液，到氢氧化钾溶液为 600 mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2和 Al(OH)3，溶液为硫酸钾溶液再继续滴加KOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生反应Al(OH)3+KOH=KAlO2 +2H2 O，故反应后的溶液溶质为 KAlO2，通入足量的 CO2 后又生成了氢氧化铝沉淀，且不溶
24、解，据此进行解答；在进行焰色反应时，为避免钠离子对钾离子的干扰，需要透过蓝色钴玻璃观察。【详解】A. 由图象可知，从开始至加入NaOH 溶液40mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、 Al 后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O当V(NaOH) =400mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2 和中溶质为 Na2 SO4，根据钠元素守恒可知此时Al(OH)3，二者物质的量之和为0.7 mol ，溶液n(Na2SO4 )等于 400 mL 氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5 倍。从400 mL开始， NaOH 溶解Al(OH)3，发生
25、反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，当沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH) 2，物质的量为0.3mol ，所以沉淀量最大时，Mg(OH)2 为 0.3 mol ， Al(OH)3 为 0.7 mol-0.3 mol=0.4mol ，所以该阶段消耗 n(NaOH) = nAl(OH)3 = 0.4mol ，氢氧化钠的浓度为0.4mol= 5 mol/L 。0.48 L 0.4L（1）由元素守恒可知n(Al) = nAl(OH) 3 = 0.4 mol ，n(Mg) = nMg(OH) 2 = 0.3 mol ，故 Mg 和Al 的总质量为 0.4mol 27g/mol+0.3m
26、ol 24g/mol =，18故g答案为18 g；（ 2）沉淀量最大，此时为 Mg(OH) 2 和 Al(OH)3，溶液中溶质为 Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时 n(NaOH)=2n(Na2 SO4)=0.4L 5mol/L = 2 mol，所以 n(Na2SO4) = 1 mol，所以硫酸的浓度为 c = 1mol = 2.5 mol/L ，故答案为2.5 mol/L ；0.4L（3）由（ 1）中可知n(Al) = 0.4 mol ， n(Mg) = 0.3 mol ，根据电子转移守恒可知2n(H2 ) =3n(Al)+2n(Mg) = 3 0.4mol+2 0.3mol=1，.所8m
27、ol以 n(H2) = 0.9 mol ，故答案为0.9 mol ；B. 由图可知，从开始至加入KOH 溶液到 A，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg 、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2KOH=K2SO4 +2H2O；继续滴加KOH溶液，到氢氧化钾溶液为600 mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2 和 Al(OH)3，发生反应：3OH- +Al3+=Al(OH)3， 2OH- +Mg2+=Mg(OH)2，溶液为硫酸钾溶液；再继续滴加KOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生反应Al(OH)3 +KOH=KAlO2+2H2 O，沉淀部分溶解。（1） O
28、A 段，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，离子方程式：H+ +OH- =H2O； BC段，继续滴加 KOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生反应3223-2-2Al(OH) +KOH=KAlO +2H O，离子方程式：Al(OH) +OH =AlO+2H O，故答案为+-23-2-2O；H +OH =H O； Al(OH)+OH =AlO +2H（2）硫酸的物质的量为：0.3 L 4 mol/L = 1.2 mol， B 点溶液为硫酸钾溶液，依据+42-，则钾离子物质的量为2.4 mol，即加入氢氧化钾物质的量为2.4 mol ，则氢氧化2K SO钾物质的量浓度为：2.4 mo
29、l 0.6 L=4 mol/L；混合物加入到300 mL4 mol/L 的稀硫酸中，生成标准状况下6.72 L 气体，物质的量为6.72L=0.3 mol ，由 2Al3H2，可知铝的物22.4L / mol质的量为 0.2 mol ，BC段消耗氢氧化钾物质的量为：0.1 L 4 mol/L=0.4 mol，发生反应：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O，可知氢氧化铝物质的量为0.4 mol ，依据铝原子个数守恒，含有氧化铝的物质的量为： 0.4 mol -0.3 mol =0. 1 mol ；故答案为 4； 0.1；（3）依据加入 700 mL 氢氧化钾后沉淀物质的量为0.2 mo
30、l ，得溶液中含镁离子物质的量为0.2 mol ，沉淀镁离子消耗 0.4 mol 氢氧化钾，沉淀0.4 mol 铝离子需要消耗氢氧化钾物质的量为 0.4mol 3 = 1.2 mol，所以 OA 段消耗氢氧化钾物质的量为：0.6 L 4 mol/L-0.4 mol-1.20.8molmol = 0.8 mol ，消耗氢氧化钾体积：= 0.2 L，即 200 mL；故答案为200；4mol / L（ 4）检验钾离子可以用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；故答案为透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；（ 5） C 点溶液为偏铝酸钾溶液，二氧化碳溶于水形成弱酸碳酸，则通入足量二氧化碳反应生成氢氧化
31、铝沉淀和碳酸氢钾，反应的离子方程式：CO2+AlO2-233-；故+2H O=Al(OH) +HCO答案为 CO22-233- 。+AlO+2H O=Al(OH) +HCO7 将镁、铝的混合物共0.2mol ，溶于 200mL 4molL 1 的盐酸溶液中，然后再滴加2molL 1 的 NaOH溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加 NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 NaOH溶液的体积 V 变化情况如图所示当1_molV =160mL时，则金属粉末中 n(Al)=（ 2） 0 V1 段发生的反应的离子方程式为 _ 。2+3+（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg 、 Al刚好沉淀完
32、全，则滴入NaOH溶液的体积 V(NaOH)=_ mL。（4）沉淀质量m 减小的阶段，反应的离子方程式_ 。【答案】 0.08 H+OH-=H2O 400 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2 O 【解析】当 V1 =160mL 时，此时溶液溶质是氯化镁、氯化铝和氯化钠的混合物，由钠离子守恒可以得到： n(NaCl)=n(Na +)=n(NaOH)=0.16 2=0.32mol ，200mL 4molL1的盐酸溶液中含有氯化氢的量为0.2 4=0.8 mol ；已知镁、铝的混合物共0.2mol ，设混合物中含有氯化镁xmol、氯化铝ymol ，根据镁原子、铝原子守恒：x+y=0.2，根据
33、氯离子守恒： 2x+3 y=0.8-0.32 ，解之得 ： x=0.12 mol ，y=0.08 mol ；所以金属粉末中， n（ Mg ） =0.12 mol ， n(Al)= 0.08 mol ；（1）当 V1=160mL 时，则金属粉末中n(Al)= 0.08mol ；正确答案 ： 0.08。（2） 0 V1 段发生的反应，滴入氢氧化钠溶液后没有沉淀生成，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H+-2+-+OH =H O；正确答案 ：H +OH=H2O。（3）当溶液中2+3+Mg 、 Al刚好沉淀完全时 ，此时溶液只为氯化钠溶液 ，根据氯离子和钠离子守恒有
34、： n(NaCl)=n(Na+)=n(HCl)=4 0.2=0.8 mol,则滴入 NaOH 溶液的体积为 V(NaOH)=0.8/2=0.4L=400mL, 正确答案 ： 400。（4）沉淀最大值时为氢氧化镁和氢氧化铝两种沉淀之和，继续加入 NaOH 溶液，氢氧化铝沉淀能够溶在强碱中变为偏铝酸钠溶液，而氢氧化镁沉淀不溶于强碱；离子方程式：3-2-23-2-2O。Al(OH) +OH =AlO +2H O；正确答案 ：Al(OH) +OH =AlO +2H点睛：根据图像所信息分析，0 V1段是氢氧化钠溶液中和过量的盐酸过程；12V V 段是 氢氧化钠溶液沉淀镁离子和铝离子过程，且沉淀达到最大值
35、；从最大值沉淀到沉淀部分溶解，为氢氧化铝溶于强碱过程，最后剩余的为不溶于强碱的氢氧化镁沉淀。8 将一定质量的MgAl 合金投入100mL 一定物质的量浓度的某HCl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。（ 1）原 Mg-Al 合金的质量是 _，合金中 Mg 与 Al 的物质的量之比是 _；（ 2）所加 NaOH 溶液的物质的量浓度是 _ ；（3）原 HCl 溶液的物质的量浓度是_ 。（4）向含有0.1molNH44 2-1Al(SO )的溶液中逐滴加入 5 mol LNaOH 溶液，开始发现熔液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体(NH3)逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系示意图。 _
