1、苏州备战高考化学 ( 铁及其化合物提高练习题) 压轴题训练一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1A、 B、 C 均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中均为有单质参与的反应。（1）若A 是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应，B 溶液遇KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式_ 。（ 2）如何检验上述 C 溶液中的阳离子？ _ 。（3）若 B 是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B 的反应。 C 的化学式是_，属于置换反应 _，（填序号）写出反应的化学方程式_ 。3+2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶【答案】 Fe+2F
2、e3Fe液变成血红色，则证明含Fe2+4 2C+SiOSi+2COSiCl【解析】【分析】(1)由转化关系可知A 为变价金属，则A 应为 Fe， B 为氯化铁， C 为氯化亚铁，为Fe 与氯化铁的反应；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料，可知B 为 Si，为 C 与二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则 C 为 SiCl4，中 SiCl4 与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。【详解】(1)A 是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，且为化合反应，则该非金属气体为 Cl2， B 为氯化铁，则反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；(2)由分析知 C 为氯化亚铁，检验Fe2+的
3、操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料，可知B 为 Si，为 C 与二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则 C 为 SiCl42化合生成44与氢气反应，提，其中为 Si 和 ClSiCl ，中SiCl纯 Si，则反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，其中属于置换反应的有。2A 是一种红棕色金属氧化物；B、 D 是金属单质；J 是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（ 1） A、 E、 J、 G 的化学式分别为 _、 _、 _、_。（ 2） C 转化为 I 的离子方程式为
4、_。（ 3） H 和 I 反应生成 J 的离子方程式为 _。（ 4）如何检验 E 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 Fe232332 3-2AlO2-23+2-OFeClAl(OH)Fe(OH)Al O +2OH +H O Al+3AlO+6H O 4Al(OH) 取 E 溶液 2mL 于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴23氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】A 是一种红棕色金属氧化物，则A 是 Fe2O3，红褐色沉淀G 为 Fe(OH)3，分解可以生成氧化铁，则 F 是 Fe(OH)2B、D 是金属单质，2 3D，则该Fe O 和 B 在高温下能反应生成金
5、属单质反应是铝热反应，B 是 Al， D 是 Fe， C是 Al2O3，J 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成 C，则 J 是 Al(OH)3，由转化关系可知，I 是 NaAlO2，H 是 AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， E 和氨水反应生成 Fe(OH)2，则 E 是 FeCl2，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则A 为 Fe2O3，E 是 FeCl2， J 是 Al(OH)3 ，G 是 Fe(OH)3；(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：-Al2 O3+2OH 2AlO2 +H2O；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不
6、共存，反应的离子方程式为Al3+3AlO2-23；+6H O 4Al(OH)(4)E 是 FeCl ，检验亚铁离子，可取E 溶液 2mL 于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，2再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+。3 已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出 F、G 的化学式： F._； G._。(2)检验 D 中阳离子的方法为_(3)保存 C 溶液时要加固体A 的原因是 _(4)写出下列转化的离子方程式：BC：_CD：_【答案】Fe(OH)3 Fe2O3 取 D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含 Fe3+
7、防止 Fe2+被 O2 氧化 Fe3 O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O 2Fe2+Cl2 2Fe2+2Cl-【解析】【分析】A 是一种常见金属， F 是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F 为 Fe(OH) ， A 为 Fe， Fe 与氧3气反应生成 B 为 Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe 与盐酸反应得到 X 为氢气、 C 为 FeCl2，可推知2323E 为 Fe(OH) 、 D 为 FeCl，G 为 Fe O 。【详解】(1)由上述分析可知， F 为 Fe(OH) ， G 为 Fe O ；323(2)检验 FeCl 中阳离子的方法为：取D 溶液少许于试管中
8、，加入几滴KSCN溶液，溶液变红3色，证明含 Fe3+；(3)保存 FeCl2 溶液时要加固体 Fe 的原因是：防止 Fe2+被 O2氧化；(4) BC的离子方程式：Fe3 O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O；CD 的离子方程式：2Fe2+Cl2 2Fe2+2Cl- ；【点睛】物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，需要学生熟练掌握元素化合物的性质4 已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系：( 1) 确定 A、 B、 C、 D、 E、 F 的化学式： A_ ，B_，C_， D_， E_， F_。( 2) 写出的化学方程式 _，、的离子方程式_， _。【答案】 FeFeF
9、eCl2 FeCl3Fe( OH) 2 Fe( OH) 34Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 33O42+Cl23+2Cl-3+=3Fe22Fe=2FeFe 2Fe+【解析】【分析】由转化关系图可知，红褐色固体F 为 Fe( OH) 3，则 E 为 Fe( OH) 2， C 为 FeCl2 ，D 为 FeCl3， A为 Fe， B 为 Fe3O4。据此解答。【详解】( 1)由以上分析可知A 为 Fe， B 为 Fe3 O4， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3， E 为 Fe( OH) 2， F 为Fe OH 3；()( 2)反应为 4Fe( OH) 2 +O2+2H
10、2O=4Fe( OH) 3；的离子方程式为2+Cl3+2Cl-，的2Fe2=2Fe离子方程式Fe 2Fe3+3Fe2。+=5 已知 A、 B、 C 为中学化学中常见的单质，在室温下A 为固体， B 和 C 为气体，向D 溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：试回答下列问题：（ 1）写出 A、 B、 C 的化学式： A_、 B_、C_。（ 2）反应 E 溶液 AF溶液 C 的离子方程式为： _ ； D 溶液 AF溶液的离子方程式为： _；若向 F 溶液中加入 NaOH 溶液，观察到的现象为：_。（3）写出除去 D 溶液中 F 杂质的离子方程式：_。【答案】 Fe C
11、l2 22H23 Fe=3Fe2HFe2H =Fe2Fe溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl【解析】【分析】A、 B、 C 为中学化学中常见的单质，在室温下A 为固体， B 和 C 为气体， A 与 B 反应生成D，向 D 溶液中加入 KSCN溶液后，溶液显红色，D 溶液中含有 Fe3+，由 D 于 F 相互转化可知， A 为 Fe， B 为 Cl2， D 为 FeCl3， F 为 FeCl2 B 与 C 反应生成E， Fe 与 E 溶液反应得到氯化亚铁与 C，则 C 为 H2，E 为 HCl，以此解答该题。【详解】(1)向 D 溶液中加入
12、KSCN溶液后，溶液显红色，故D 溶液中含 Fe3 ，根据题干信息可推知A 为 Fe，结合框图中 E 溶液与 A 反应生成 F 溶液和气体 C 可确定 E 溶液为酸，故 E 为HCl，由此推知 B、C 分别为 Cl 、 H ， D、 F 分别为 FeCl 、 FeCl 。2232(2)E 为 HCl，溶液与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+， F 为 FeCl2，加入氢氧化钠溶液，可生成不稳定的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现象为溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，
13、最终变红褐色；(3)除去氯化铁中的氯化亚铁，可通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 。6 下图中 A J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、 G 是单质， B 是地壳中含量最高的金属元素， G 是气体， J 是磁性材料。根据图示回答问题：( 1) 写出下列物质的化学式：A _， E_；( 2) 反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_ ；( 3) J 与盐酸反应的化学方程式是_ ；反应后的溶液与足量的D 反应的离子方程式是 _ ，如何检验最后溶液中的阳离子：_ 。( 4) 高铁酸钾 ( K2FeO4) 是一种强氧化剂，可作为水处理剂和
14、高容量电池材料。FeCl3 与 KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。【答案】 Fe2O3 Al2O3 2Al+2NaOH+2H2 O=2NaAlO2+3H2高温Fe3 O4+4H23Fe+4H2OFe3 O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3+Fe=3Fe2+取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子2Fe3+3ClO- +10OH- 2FeO4 2- +3Cl-5H2Fe OH 3-4OH-2FeO2-+3Cl- 5H+ 2 O或3ClO+4+ 2O( )+【解析】【分析】B 为地壳中含量最高的金属
15、，为Al；J 为磁性材料，故为Fe3O4，反应条件为高温，该反应为铁和水蒸气的反应，G 为氢气； B（Al）和 C 反应生成 G（ H2）和 F，I 加入过量 NaOH得到 F，故 C 为 NaOH， F 为 NaAlO2，结合 A 和 B 的反应条件为高温，可知为铝热反应，D为 Fe， E 为 Al2O3，据此解答。【详解】( 1)根据以上分析， A 和 B 在高温下的反应为Al 与 Fe2O3 在高温下发生的铝热反应，生成和Al O 和 Fe，故 A 的化学式为： Fe O ，E 的化学式为： Al O ；232323( 2)根据以上分析，B 为 Al， C为氢氧化钠溶液，反应是铝和氢氧化
16、钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2 +3H2；反应是铁在高温下和水高温蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；( 3) J 为 Fe3 43 4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式是3 4O， Fe OFe O +8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O；反应后的溶液含有 Fe3+与足量的 Fe 反应的离子方程式是 2Fe3+Fe3Fe2+，最后溶液中的阳离子主要是 Fe2+，检验的方法是取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子。( 4) 次氯酸钾中氯+
17、1 价具有强氧化性，可将+3 价的铁氧化成+6 价，用 FeCl3 与 KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为：2Fe3+3ClO- +10OH- 2FeO42 - +3Cl- +5H2 O或 2Fe( OH) 3+3ClO- +4OH- 2FeO42 - +3Cl- +5H2O。7 已知 A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _， D 的化学式 _。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（3）检验G 溶液中阳离子的试剂为_，写出发生反应的离子方程式_。（4）向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式_。（ 5）某同学取
18、B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 FeCl2KCl4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 33+-KSCN Fe +3SCN=Fe( SCN) 33+2+2+3+3+-2+2Fe +Fe=3Fe4Fe +O2+4H =4Fe +2H2O2Fe +2I =2Fe +I2【解析】【分析】白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，所以 E 为 Fe(OH) 2， F 为 Fe(OH) 3， Fe(OH) 3 和盐酸反应生成的G 为 FeCl3； D 溶液和 AgNO3 溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H
19、（AgCl ）和含 K+ 的溶液，所以D 为 KCl ，则 B 和 C 分别为 KOH 和 FeCl2 中的一种；G(FeCl 3)可以和 A 生成 B，所以 B 为 FeCl2， A 为铁，铁和盐酸反应生成FeCl2 和氢气。【详解】（ 1） B 为 FeCl2 ，D 为 KCl；（2）由 Fe(OH)23的化学方程式为2223；转变成 Fe(OH)4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)（ 3）可以用 KSCN溶液检验 FeCl3 溶液中的 Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向 FeCl3 溶液加入 Fe，发生氧化还
20、原反应，离子反应方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；（5） FeCl2 中的 Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化 I- 生成 I2，所以把 FeCl2 溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有 4Fe2+O2+4H+ =4Fe3+2H2O 和 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 。8 为探究某固体化合物X(仅含四种元素 )的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物 砖红色化合物的化学方程式是_ 。(3)X 的化学式是 _。高温2Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)22Cu
21、CO3【答案】 Cu4CuO2Cu2 O O2【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝CuSO0.18g2.40g色溶液为溶液； n(H2O)=0.01 mol ，黑色化合物n(CuO)=0.03418g/mol80g/molmol ，无色无味气体 n(CO )= n(CaCO )=2.00g=0.02 mol，故可根据各元素推知分子式100g/mol23Cu3C2H2O8，则推断出X 为 Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)22CuCO3 ，据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红
22、色金属单质为Cu，蓝0.18g色溶液为CuSO溶液； n(H2O)=0.01 mol ，n(H)=0.02mol ，黑色化合物418g/moln(CuO)=2.40g2.00g=0.02 mol ，故=0.03 mol ，无色无味气体 n(CO2)= n(CaCO3)=80g/mol100g/moln(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出 X 为Cu (OH) (CO ) 或 Cu(OH) 2CuCO。323 223(1)蓝色溶液为 CuSO4 溶液，含有的金属阳离子是Cu2 ；(2)黑色化合物 砖红色化合物，只能是CuO C
23、u2O，反应的化学方程式是高温4CuO2Cu2O O2；(3)X 的化学式是Cu(OH)22CuCO3 或 Cu3(OH)2(CO3)2。9 已知 A 是一种淡黄色固体，可做供氧剂， C 为具有磁性的黑色晶体， E 的焰色反应为黄色， F 为红褐色固体（部分产物已略去）。（ 1）物质 A、 F 的化学式分别是 _ 、 _。（ 2） CD 的过程中第步反应的离子方程式是_ 。（3）如何检验 D 中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象_ 。（4） E 溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为_。（5） G 与 D 溶液也能发生反应，其反应的类型为_ （填序号）。a.化合反应b.
24、置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应【答案】 Na2 O2 Fe(OH)32Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl取少量 D 溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色（其它合理答案也得分2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2ad【解析】【分析】已知 A 是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为Na2O2， C 为具有磁性的黑色晶体，应为Fe3 O4， E 的焰色反应为黄色，则由转化关系可知E 为 NaOH， B 为 O2， D 为 FeCl3， F 为红褐色固体，应为Fe(OH)3，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知A 为 Na2O2 ， F 为 Fe(OH)3 ，故答案为：
25、Na2O2 ； Fe(OH)3 ；（2） CD的过程中第步反应的离子方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（3） D 为 FeCl3，阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D 溶液于试管中，滴加KSCN溶液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量D 溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色；（4）地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ；（5）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为：ad。【点睛】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握。10
26、 已知AB CDG为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B C DG均为化、 、 、 、 、合物。它们之间存在以下的相互转化关系：试回答：（1）写出 A 的化学式 _。（2）如何用实验证明B 溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)_。（ 3）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（ 4）向 G 溶液中加入 A 的有关离子反应方程式 _。【答案】 Fe 取少量 B 溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有G，否则3+2+不含 G 4Fe（ OH） +2H2O+O2=4Fe（ OH)3 2Fe +Fe=3Fe2【解析】【分析】白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，则
27、 E 是 Fe(OH)233与盐酸反、F 是 Fe(OH) ， Fe(OH)应生成氯化铁， G 是 FeCl3溶液；则可知A 是 Fe，铁与盐酸反应生成2和氢气， B 是FeClFeCl ； C 是氢氧化钠，氢氧化钠与 FeCl反应生成 Fe(OH) 和氯化钠， D 是 NaCl， NaCl 与硝222酸银反应生成 AgCl 沉淀和硝酸钠，则H 是 AgCl。【详解】根据以上分析：（1） A 是单质铁，化学式为Fe。（2） B 是 FeCl3+遇 KSCN变红色，取少量B 溶液于试管中，滴入几滴 KSCN2 ，G 是 FeCl3， Fe溶液，溶液显红色说明含有FeCl3，否则不含 FeCl3。
28、（3） E 是 Fe(OH)2、 F 是 Fe(OH)3，白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，化学方程式是4Fe(OH） 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（ 4）向 FeCl3 溶液中加入铁粉生成 FeCl2，反应方程式是 2Fe3+Fe=3Fe2+。【点睛】本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意“白色沉淀中变为红褐色沉淀F”是本题推断的突破口。E 在空气11 归纳总结是学习化学的一种方法。（1）甲同学发现A、 B、 C 三种物质有如图l 所示的相互反应关系，“”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。己知A 是常见金属，人体缺乏组成A 的元素
29、易患贫血症；B 胃酸的主要成分；B 与C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A 是 _（填化学式（下同），C 是 _。请写出下列反应的化学方程式：A 与 B_；B 与C_。（2）乙同学发现X、 Y、 Z 三种物质有如图2 所示的循环转化关系“”表示能转化。若X、 Y、 Z 均为含钙化合物，X 是一种常用干燥剂氯化钙，Y 俗称熟石灰。则X 的化学式为_；请写出Y Z 的反应化学方程式_。【答案】 FeAgNO3Fe+2HCl FeCl2+H2HCl+AgNO3 AgCl+HNO3CaCl2Ca( OH) 2+CO2CaCO3+H2O【解析】【详解】（1） A 是常见金属，人体缺乏组成A 的元素易
30、患贫血症，所以A 是铁， B 是胃酸的主要成分，所以B 盐酸，盐酸与C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C 是硝酸银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，推出的物质满足题中的转化关系。故A 是Fe，C 是AgNO3， A与 B 的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2， B与 C 的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3AgCl+HNO3 ；（ 2） X、 Y、 Z 均为含钙化合物， X 是一种常用干燥剂氯化钙，化学式为 CaCl2， Y
31、 俗称熟石灰，所以 Y 是氢氧化钙，依据 X、 Y、 Z 三种物质的转化关系可知， Z 是碳酸钙，氯化钙和饱和氢氧化钠反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，推出的各种物质均满足题中的转化关系。故X 的化学式为 CaCl2， YZ 的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： Ca( OH) 2+CO2 CaCO3+H2O。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。12 化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样
32、，试根据图中框图，按要求填写下列问题（ 1） A 的名称是 _， B 的化学式是 _ 。（ 2） 反应 的化学方程式 _ ；反应 的离子方程式 _ ；B 和氯气的化学方程式_ 。【答案】（ 1）氧化铁； Fe（2） Fe2 322+2+； 2Fe+3Cl23O +3CO2Fe+3CO； Fe+Cu =Cu+ Fe2FeCl【解析】【分析】【详解】试题分析：红棕色粉末A 为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B 为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C 为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。（1）根据上述分析， A 是氧化铁， B 是铁，故答案为氧化铁； Fe；（2）反应 的化学方程式为Fe2 322 3O +3CO2Fe+3CO，故答案为 Fe O +3CO2Fe+3CO；
