1、长春备战高考化学铁及其化合物综合题汇编一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、C、 D 焰色反应均为黄色，而B 的焰色反应为紫色，A、 C 和盐酸反应均得到 D，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得 C，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断：（ 1） A： _、B： _、 C：_、 D： _、 E： _；（ 2）固体 C 加热得到 A 的化学反应方程式 _；（ 3）得到红褐色沉淀 E 的化学反应方程式 _。【答案】 Na2 CO3KOHNaHCO3NaClFe
2、(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】【分析】A、 C、 D 为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B 是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K 元素， A、 C 和盐酸反应均得到D 的溶液，将固体C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是 CO2， A 为 Na2CO3， C 为 NaHCO3， D 为 NaCl；若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 E，说明 B 为氢氧化钾， E 为氢氧化铁，据此分析解答。
3、【详解】A、 C、 D 为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B 是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K 元素， A、 C 和盐酸反应均得到D 的溶液，将固体C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是 CO2， A 为 Na2CO3， C 为 NaHCO3， D 为 NaCl，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 E，说明 B 为氢氧化钾，综上所述： A：Na2CO3 、B： KOH、 C： NaHCO3 D：NaCl、 E：Fe(OH)3；(1)有分析可知： A： Na2CO3
4、、B： KOH、 C： NaHCO3 D：NaCl、 E：Fe(OH)3；(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2；(3)氢氧化亚铁具有还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。2 已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1) 确定AB C DEF的化学式：A_，B_、 、 、 、，C_， D_， E_， F_。(2) 写出的化学方程式 _，、的离子方程式_， _。【答案】 FeFe3 423Fe( OH)2Fe( OH)32223OFeClFeCl4Fe( OH
5、) +O +2H O=4Fe( OH)2+ Cl23+ 2Cl-3+ 3Fe22Fe+=2Fe+Fe 2Fe=+【解析】【分析】由转化关系图可知，红褐色固体FFe OH 3E为Fe OH 2C为FeCl2，D3为() ，则( ) ，为 FeCl ， A为 Fe， B 为 Fe3O4。据此解答。【详解】( 1)由以上分析可知A 为 Fe， B 为 Fe3 423， E 为 Fe( OH)2O ， C 为 FeCl， D 为 FeCl， F 为Fe( OH) 3；( 2)反应为 4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3；的离子方程式为2+Cl3+2Cl- ，的2Fe2=2Fe离子
6、方程式Fe+2Fe3+=3Fe2 。3 下图中 A J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、 G 是单质， B 是地壳中含量最高的金属元素， G 是气体， J 是磁性材料。根据图示回答问题：( 1) 写出下列物质的化学式：A _， E_；( 2) 反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_ ；( 3) J 与盐酸反应的化学方程式是_ ；反应后的溶液与足量的D 反应的离子方程式是_ ，如何检验最后溶液中的阳离子：_ 。( 4) 高铁酸钾 ( K243FeO ) 是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 与 KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。高温【
7、答案】 Fe2O3Al2O32Al+2NaOH+2H2 O=2NaAlO2+3H23Fe+4H2OFe3 O4+4H2Fe3 O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3+Fe=3Fe2+取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子2Fe3+3ClO- +10OH- 2FeO4 2- +3Cl-+5H2-3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl +5H2O 或 2Fe( OH)O【解析】【分析】B 为地壳中含量最高的金属，为Al；J 为磁性材料，故为Fe3O4，反应条件为高温，该反应为铁和水蒸气的反应，G 为氢气； B（Al）和 C 反应生成
8、 G（ H2）和 F，I 加入过量 NaOH得到 F，故 C 为 NaOH， F 为 NaAlO2，结合 A 和 B 的反应条件为高温，可知为铝热反应，D为 Fe， E 为 Al2O3，据此解答。【详解】( 1)根据以上分析， A 和 B 在高温下的反应为Al 与 Fe2O3 在高温下发生的铝热反应，生成和Al O和 Fe，故A 的化学式为： Fe O，E 的化学式为： AlO；232323( 2)根据以上分析， B 为 Al， C为氢氧化钠溶液，反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2 +3H2；反应是铁在高温下和水蒸汽反应生成四氧
9、化三铁和氢气，化学方程式是3Fe+4H2O高温3 42Fe O +4H；( 3)J 为 Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式是Fe3O4 8HCl+2323+与足量的 Fe 反应的离子方程式是2Fe3+FeFeCl +2FeCl +4H O；反应后的溶液含有Fe3Fe2+，最后溶液中的阳离子主要是 Fe2+，检验的方法是取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子。( 4) 次氯酸钾中氯+1 价具有强氧化性，可将+3 价的铁氧化成+6 价，用 FeCl3 与 KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为：2
10、Fe3+3ClO- +10OH- 2FeO42 - +3Cl- +5H2 O或 2Fe( OH) 3+3ClO- +4OH- 2FeO42 - +3Cl- +5H2O。4 已知 A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出 B 的化学式 _， D 的化学式 _。（2）写出由E 转变成 F 的化学方程式 _。（3）检验 G 溶液中阳离子的试剂为_，写出发生反应的离子方程式_。（4）向 G 溶液加入A 的有关离子反应方程式_。（ 5）某同学取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 FeCl2KCl4Fe
11、 OH 2+O2+2H2O=4Fe OH 3KSCN3+-Fe +3SCN=Fe SCN 3()()()3+2+2+2+3+23+-2+22Fe +Fe=3Fe4Fe +O +4H =4Fe +2H O 2Fe +2I =2Fe +I【解析】【分析】白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，所以 E 为 Fe(OH) 2， F 为 Fe(OH) 3， Fe(OH) 3 和盐酸反应生成的G 为 FeCl3； D 溶液和 AgNO 3 溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl ）和含 K+ 的溶液，所以D 为 KCl ，则 B 和 C 分别为 KOH 和 FeCl2 中的一种；G(FeCl )可
12、以和 A 生成 B，所以 B 为 FeCl ， A 为铁，铁和盐酸反应生成FeCl和氢气。322【详解】（1） B 为 FeCl2 ，D 为 KCl；（2）由 Fe(OH)2 转变成 Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3；（ 3）可以用 KSCN溶液检验 FeCl3 溶液中的 Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向 FeCl3 溶液加入 Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；（5） FeCl2 中的 Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可
13、以氧化 I- 生成 I2，所以把 FeCl2 溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有 4Fe2+ 2+3+23+-2+ 2+O +4H =4Fe +2H O 和 2Fe +2I =2Fe +I 。5 下列物质之间有如下反应关系：已知由 E 转化成 C 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（ 1）写出下列物质的化学式： A_， D_，甲 _，丙 _。（ 2）写出红棕色粉末的一种用途 _。（ 3）写出 EC反应的化学方程式 _。（4）将饱和的 B 溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为_。（5）写出反应的离子方程式_，该反应中，如果
14、有 5.6g 铁粉完全反应则生成D 的物质的量为 _mol 。【答案】 Fe2O3 FeCl2 Cl2KSCN 做红色颜料（或炼铁等，合理即可）4Fe(OH) 2 +O2+2H 2O=4Fe(OH) 31 100nmFe+ 2Fe3=3Fe20.3【解析】【分析】分析关系图： E 转化成 C 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E 为Fe(OH)2，C 为 Fe(OH)3， A 为红棕色粉末，则A 为 Fe2O3， A 与盐酸反应生成的B 为 FeCl3 ，D为FeCl2DB的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可，乙为碱如 NaOH，由知，丙为 KSCN。【详解】(1)根
15、据分析可知：红棕色粉末A 为 Fe O，由 B(FeCl )与 Fe 生成的 D 为 FeCl ，甲含 Cl ，能23322与 FeCl3 产生血红色溶液的丙为 KSCN。答案为： Fe2O3； FeCl2； Cl2； KSCN(2)红棕色粉末是Fe2O3，可做红色颜料，可用于炼铁等。答案为：做红色颜料(或炼铁等，合理即可 )(3)E C反应是 Fe(OH) 被氧化为Fe(OH) ，化学方程式为：4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 。答232223案为： 4Fe(OH)2 223+O +2H O=4Fe(OH)(4)B 溶液为 FeCl 溶液，滴入沸水中加热后制得Fe(OH)胶体
16、，胶体分散质颗粒直径范围为331100nm 。答案为：1 100nm(5)反应是由 B(FeCl3)与 Fe 生成 D(FeCl2)，离子方程式为：32；该反应中，如Fe+ 2Fe=3Fe果有 5.6g 铁粉完全反应，则生成D(FeCl2)的物质的量为：5.6g30.3mol 。答案56g/mol为： Fe+2Fe3+=3Fe2+； 0.3【点睛】熟记常见物质的性质，特别是一些特殊性质，有利于快速找到推导题的突破口。6 为探究某固体化合物X(仅含四种元素 )的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物 砖红色化合物的化学方程式是_ 。(3)X 的
17、化学式是 _。高温2Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)22CuCO3【答案】 Cu4CuO2Cu2 O O2【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为 CuSO4 溶液； n(H20.18g2.40gO)= 18g/mol =0.01 mol ，黑色化合物n(CuO)= 80g/mol =0.032.00g=0.02 mol，故可根据各元素推知分子式mol ，无色无味气体 n(CO )= n(CaCO )=100g/mol23Cu3C2H2O8，则推断出X 为 Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)22CuC
18、O3 ，据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝0.18g色溶液为CuSO溶液； n(H2O)=0.01 mol ，n(H)=0.02mol，黑色化合物418g/mol2.40g2.00gn(CuO)= 80g/mol =0.03 mol ，无色无味气体 n(CO )= n(CaCO)=100g/mol =0.02 mol ，故23n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出 X 为Cu3(OH)2(CO3 )2或 Cu(OH)22CuCO3。(1)蓝色溶液为CuSO4
19、 溶液，含有的金属阳离子是Cu2 ；(2)黑色化合物 砖红色化合物，只能是CuO Cu2O，反应的化学方程式是高温4CuO2Cu2O O2；(3)X 的化学式是Cu(OH) 2CuCO或 Cu (OH) (CO )。23323 27A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A 为固体、 B 为黄绿色气体、C 为无色气体。 D、 E、 F、G、H、 X 均为化合物，其中 X 常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液， E为黑色固体， H 在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。（ 1）写出下列物质的化学式： D_，X_。（ 2）在反应中，不
20、属于氧化还原反应的是_（填数字编号）。（ 3）反应的离子方程式为： _。（4）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0. 3mol 的 A，可转移电子 _mol 。（ 5）除去 D 溶液中混有的少量 G 的方法是： _。（ 6）检验 G 溶液中阳离子的方法是： _。【答案】 FeCl3+-高温HCl +3SCN=Fe( SCN) 3 3Fe+4HFe3O4+4H2 0. 8向混3Fe2O( g)合液中通入足量氯气（或氯水）（或加入足量H2O2 ）取少量G 溶液于试管中，滴2 滴KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色【解析】【分析】单质 A 和 C 反应生成黑色晶体E， E 和 X
21、酸反应生成D、 G、H，其中 D、 G 之间可以实现相互转化，说明A 为变价金属 Fe，E 为 Fe3O4，C为O2，依据D A GD为含三价铁离子+= 说明的化合物， F 为含硫氰酸根离子的化合物，2+G 为含 Fe 离子的化合物， H 在常温下为液体，H为H2O；B为黄绿色气体，B是氯气，依据G B D判断D为FeCl3、G为FeCl2、X为+ =HCl。据此解答。【详解】根据以上分析，（1） D 是氯化铁，化学式是FeCl3， X 是盐酸，化学式是HCl。（2）反应是铁与氯气反应生成氯化铁，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是铁与氧气反应生成Fe3434与盐酸反O ，元素化合价改变，
22、属于氧化还原反应；反应是Fe O应生成 FeCl323与铁反、 FeCl 和水，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是FeCl应生成FeCl22，铁元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是FeCl 与氯气反应生成FeCl3，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe3+与 SCN- 反应生成 Fe( SCN) 3，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4 和氢气，元素化合价改变，属于氧化还原反应；在反应中，不属于氧化还原反应的是。3+-3+-（3）反应是 Fe 与 SCN反应生成 Fe( SCN) 3 ，离子方程式为Fe +3SCN=Fe( SCN) 3。（
23、4）反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4 和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O( g)高温0. 3mol 的Fe3O4+4H2； 3mol 铁反应转移 8mol 电子，所以反应中每消耗铁，可转移电子0 8mol。.（5） FeCl2 与氯气反应生成 FeCl3，除去 FeCl3 溶液中混有的少量FeCl2 的方法是通入过量的氯气。（6） Fe3+与 SCN- 反应生成血红色Fe( SCN) 3， Fe2+与 SCN-作用不显红色，所以检验Fe2+的方法是：取少量G 溶液于试管中，滴2 滴 KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色，说明含有2+。Fe8 已知有以下物质相互转化。其中A
24、为金属试回答：(1)写出 B 的化学式 _ ， D 的化学式 _ 。(2)写出由 D 转变成 H 的化学方程式_。(3)写出向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式_ 。(4)写出 E 转变为 F 的实验现象为： _化学方程式：_ 。【答案】 FeCl2 KCl KCl+AgNO3=AgCl +KNO33+2+2Fe +Fe =3Fe生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2 +2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 A
25、gCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCl，依据转化关系得到，C 为 KOH， B 为 FeCl2， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的 G 为 FeCl3，判断 A 为 Fe；【详解】D 和硝酸银反应生成白色沉淀H， H 不溶于稀硝酸，所以 H 是氯化银，则D 中含有氯离子， D 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D 中含有钾元素，所以D 是氯化钾，白色沉淀 E 和氧气反应生成红褐色沉淀F，则 F 是氢氧化铁， E 是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G 是氯化铁，氯化铁和A 反应生成 B， B 和 C 反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A 是铁， B 是氯化
26、亚铁， C 是氢氧化钾。(1) 通过以上分析知， B 是氯化亚铁， D 是氯化钾， B 和 D 的化学式分别是： FeCl2、KCl，故答案为： FeCl2； KCl；(2)D 是 KCl， H 为 AgCl， D 转变成 H 的化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，故答案为： KCl+AgNO3=AgCl+KNO3；(3)G 为 FeCl3， A 为 Fe，它们之间的反应发生氧化还原反应，3+2+，2Fe +Fe =3Fe故答案为： 2Fe3+Fe =3Fe2+；(4) E是氢氧化亚铁， F 是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气。水反应生成氢氧化铁，实验现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰
27、绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。【点睛】通过特征反应，判断出物质，如物质的颜色，焰色反应，沉淀的颜色推断出物质。9 已知 A、 B、 C、 D、G 为中学化学中常见的物质，其中A 为单质， B、 C、 D、 G 均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系：试回答：（1）写出 A 的化学式 _。（2）如何用实验证明B 溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)_。（ 3）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（ 4）向 G
28、溶液中加入 A 的有关离子反应方程式 _。【答案】 Fe取少量 B 溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有G，否则不含 G 4Fe（ OH） 2+2H2233+2+O+O =4Fe（ OH)2Fe +Fe=3Fe【解析】【分析】白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，则E 是Fe(OH)233、F 是 Fe(OH) ， Fe(OH)与盐酸反应生成氯化铁， G 是 FeCl3溶液；则可知A 是 Fe，铁与盐酸反应生成2和氢气， B 是FeClFeCl2； C 是氢氧化钠，氢氧化钠与 FeCl2反应生成 Fe(OH)2和氯化钠， D 是 NaCl， NaCl 与硝酸银反应生成AgC
29、l 沉淀和硝酸钠，则H 是 AgCl。【详解】根据以上分析：（1） A 是单质铁，化学式为Fe。（2） B 是 FeCl3+遇 KSCN变红色，取少量B 溶液于试管中，滴入几滴 KSCN2，G 是 FeCl3， Fe溶液，溶液显红色说明含有FeCl3，否则不含3FeCl 。（3） E 是 Fe(OH)23E 在空气中变为红褐色沉淀F，化学方程式是、 F 是 Fe(OH) ，白色沉淀22234Fe(OH） +2HO+O =4Fe(OH) 。（ 4）向 FeCl3 溶液中加入铁粉生成 FeCl2，反应方程式是 2Fe3+Fe=3Fe2+。【点睛】本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是解题的
30、关键，注意“白色沉淀E 在空气中变为红褐色沉淀F”是本题推断的突破口。10 已知 A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _ ，D的化学式 _ 。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _ 。（3）向 G溶液加入A 的有关离子反应方程式_。（4）某同学取B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 FeCl2 KCl 4Fe（ OH）2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3 2Fe3+Fe=3Fe2+ 4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+2H2O 2Fe3+ +2I =2Fe2
31、+I 2 【解析】【分析】由题给实验现象可知，白色沉淀E 在空气中变化为红褐色沉淀F，说明 E 为 Fe(OH)2， F 为Fe(OH)3，F 与盐酸反应生成 G 为 FeCl3，金属 A 与氯化铁反应生成 B，B 与 C 反应得到 E 与D，故 A 为 Fe，B 为 FeCl2，则 Fe 与盐酸反应生成氢气与 FeCl2； D 溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀 H 为 AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故 D 为 KCl，则 C 为 KOH。【详解】(1)根据以上分析可知，A 是 Fe，B 为 FeCl2， D 为 KCl，故答案为： FeCl2； KCl；(2)由 E 转变成 F 的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为： 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为： 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G 为 FeCl3 溶液，铁与FeCl3 溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为3+2+；2Fe +Fe=3Fe(4)B 为 FeCl2
