西安备战高考化学《铁及其化合物的综合》专项训练.docx

1、西安备战高考化学铁及其化合物的综合专项训练一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 物质 X 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在 180升华）和一种盐A 按物质的量之比 1： 2 组成。在密闭容器中加热X 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） X 的化学式为 _。（2）将 E 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 AlCl32FeSO4Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2 O将气体通入足量Na

2、OH 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物 B 溶于稀盐酸后得到的溶液C 中滴加 KSCN溶液，混合液变血红色，说明B 中含有 Fe3+，则 B 为 Fe2 33溶液，无色 D 气体能使品红褪色，则2O ， C 为 FeClD 为 SO ，由元素守恒可知 A 中含有 Fe、S、 O 元素， A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A 为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g0.448L=0.02mol ，生成二氧化硫为=0.02mol ，160g/mol22.4L/mol由 Fe、 S 原子为 1： 1 可知生成 SO3 为 0.02mo

3、l ， 4.27g 混合晶体 E 为 AlCl3 和 SO3 ，AlCl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol ，X 的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。133.5g/mol【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl 2FeSO4?；(2)将 E 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是 O2，检验氧气的方法为：将气

4、体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。2 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯 A( 单质 )B 溶液D 固体G 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体；B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成E、G。依据以上信息填空：( 1)写出 D 的化学式： _ 。( 2) G 生成 C 的过程中所出现的现象为 _。( 3)写出反应 A B 的化学方程式： _ 。( 4) B F

5、 的离子方程式为_； G 与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2O3 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe 3Cl22FeCl32Fe3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4HH 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl3， G 中含有 Fe2+， A 为 Fe。由“ B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、

6、G”，则 F 为 H2 44SO，G 为 FeSO； E 是通常情况下密度最小的气体，则E 为 H2BC DCFe OH3。由的转化可推知，为。 ( )【详解】( 1) 由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式： Fe2O3。答案为： Fe2O3；( 2) FeSO4 生成 Fe( OH) 3 ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 Fe FeCl3 需用 Cl2 将 Fe氧化，反应方程式为2Fe 3Cl22FeCl3。答案为： 2Fe3Cl22FeCl3；( 4) FeCl2Fe3

7、 SO2 SO 2- 4H ；3H2SO4，应使用 SO2，离子方程式为22H2O=2Fe4FeSO4 与次氯酸反应，生成 Fe3+、 Cl- 和 H+，离子方程式为 H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。3 已知 A、 B、 C、 D 四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学

8、方程式：_、其中 Al 作_剂。（ 2）反应的离子方程式为： _。（ 3）新配制的 C 溶液中应加入 _，以防止其转化为 D。检验 D 溶液中阳离子的常用试剂是_（填化学式），实验现象为_。高温【答案】 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3还原剂2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2 O铁粉（屑）KSCN（或 NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则 A 为 Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成 B， B 为黑色磁性氧化物，则B 为 Fe3 434+2、 +3 价，与盐O ， Fe O 中铁元素的化合价含有酸反应生成 FeCl322

9、22与双氧水反和 FeCl ，铁与过量盐酸反应生成FeCl ，则 C 为 FeCl ， FeCl应生成 FeCl3，则 D 为 FeCl3，据此分析解答。【详解】(1)反应称为铝热反应高温2Fe+Al2O3，(属于置换反应 )，该反应的化学方程式： 2Al+Fe2O3反应中 Al 有 0 价变为+3 价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应为 FeCl2 与双氧水反应生成 FeCl3，离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(3)C 为 FeCl ， D 为 FeCl ，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl 溶液中应加入232铁粉 (屑 )，以防止其

10、转化为 FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或 NH4SCN)，三价铁离子遇 SCN-变为血红色溶液。4 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_(填化学式)，A在该反应中作为_(“填 氧化剂 ”或 “还原剂 ”)。(4)溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 _，溶液 D 中存在的金属离子为 _。【答案】过滤H2(或氢气 )HCl 还原剂AlO2-Fe2+【解析】【分析】金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而Al 可以与 NaOH 溶液反应产

11、生 NaAlO2、H2，NaAlO 易溶于水，所以气体A 是 H ，溶液 B 是 NaAlO 与 NaOH 的混合溶液，固体 C是222Fe， Fe 是比较活泼的金属，与HCl 发生置换反应产生FeCl2 和氢气，因此溶液D 为 FeCl2，据此分析解答。【详解】(1)操作 X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体 A 是 H2 ；(3)A 是 H ， H和 Cl的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化222合价升高，失去电子，被氧化，所以H2 作还原剂，；(4)溶液 B 是反应产生的NaAlO2 与过量的NaOH 的混合溶液，所以溶

12、液 B 中阴离子除 OH-外还有 AlO2-；铁可以和盐酸反应生成 FeCl2和 H2，溶液 D 中含有的金属离子为 Fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl 的氧化性比较弱，只能把 Fe 氧化为 Fe2+， Cl2 、H2O2 具有强氧化性，可以把 Fe 氧化为 Fe3+； Al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。5 物质AF 有如图所示的转化关系，各反应均在高温下进行（必要时需催化剂），A 是一种常见的金属单质，B 常温下是一种液态化合物，E 为一种无色气体，且E 分

13、子的电子数与N2 的电子数相同。（ 1）写出的化学方程式 _。（ 2）写出的化学方程式 _。（ 3）写出一个 B 作还原剂的化学方程式 _ 。（ 4）写出一个 F 作氧化剂的化学方程式 _。高温高温【答案】 3Fe 4H23 42222222O(g)Fe O 4H CO+HO(g)CO H2F +2H O=4HF+O高温点燃2MgO+C）C+CO2CO（或 2Mg+CO22【解析】【分析】反应均是在高温下进行的（必要时可使用催化剂），A 是一种常见的金属单质，B 常温下是一种液态化合物， E 为一种无色气体，且E 分子的电子数与N2 的电子数相同，则E 为CO，依据转化关系结合反应条件分析判断

14、，A 为 Fe，B 为 H O， C 为 Fe O ， D 为 H ，E 为2342CO， F 为 CO2，据此分析解答。【详解】高温(1)反应是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式3Fe 4H2O(g)Fe3O4 4H2；高温(2)反应是一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式CO+H2O(g)CO2H2；(3)B 为 H2O，氟单质与水反应生成氟化氢和氧气，该反应中水作还原剂，化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2；(4)F 为 CO2，二氧化碳在高温下与碳单质反应生成一氧化碳，或二氧化碳与金属镁反应生高温成氧化镁和碳单质，反应中二氧化碳作氧化剂，化学方程式C+CO2

15、2CO（或点燃2Mg+CO22MgO+C）；6A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A 为固体、 B 为黄绿色气体、C 为无色气体。 D、 E、 F、G、H、 X 均为化合物，其中 X 常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液， E为黑色固体， H 在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。（ 1）写出下列物质的化学式： D_，X_。（ 2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_（填数字编号）。（ 3）反应的离子方程式为： _。（4）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0. 3mol 的 A，可转移电子 _mol 。（ 5）除去 D 溶液中

16、混有的少量 G 的方法是： _。（ 6）检验 G 溶液中阳离子的方法是： _。FeCl33+-3Fe 4H2高温3 42【答案】+3SCN Fe SCN 3HClFe= ()+O gFe O+4H 0 8向混( ).合液中通入足量氯气（或氯水）（或加入足量H22）取少量 G 溶液于试管中，滴2 滴OKSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色【解析】【分析】单质 A 和 C 反应生成黑色晶体E， E 和 X 酸反应生成 D、 G、H，其中 D、 G 之间可以实现相互转化，说明A 为变价金属Fe， E 为 Fe3O4， C 为 O2，依据 D+A=G 说明 D 为含三价铁离子的化合物，

17、F 为含硫氰酸根离子的化合物， G2+为含 Fe离子的化合物， H 在常温下为液体，H 为 H2O； B 为黄绿色气体， B 是氯气，依据G+B=D 判断 D 为 FeCl3、 G 为 FeCl2、 X 为HCl。据此解答。【详解】根据以上分析，（1） D 是氯化铁，化学式是FeCl3， X 是盐酸，化学式是HCl。（2）反应是铁与氯气反应生成氯化铁，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是铁与氧气反应生成Fe343 4与盐酸反O ，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe O应生成 FeCl323、 FeCl 和水，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是FeCl 与铁反应生成 FeC

18、l22与氯气反应生成，铁元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是FeCl33+与SCN-反应生成Fe SCN 3FeCl ，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe() ，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，元素化合价改变，属于氧化还原反应；在反应中，不属于氧化还原反应的是。3+-，离子方程式为3+-（3）反应是 Fe与 SCN反应生成 Fe( SCN) 3Fe +3SCN=Fe( SCN) 3。（4）反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4 和氢气，化学方程式为高温0. 3mol 的3Fe+4H2O( g)Fe3O4+4H2； 3mol 铁反应转移 8

19、mol 电子，所以反应中每消耗铁，可转移电子0. 8mol。（5） FeCl2与氯气反应生成FeCl3FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是通入过量的，除去氯气。6）Fe3+SCN-反应生成血红色Fe SCN3Fe2+SCN-作用不显红色，所以检验Fe2+的方（与()，与法是：取少量 G 溶液于试管中，滴2 滴 KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色，说明含有2+。Fe7 已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定 C、 E 的化学式， C 为 _， E 为 _(2)写出的离子方程式，的化学方程式： _ ，_ 。【答案】 FeCl2 Fe(OH) 2 2Fe

20、2+Cl2=2Fe3+2Cl- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】【分析】A 为常见的金属单质，F 为红褐色固体，且E 和O2 反应得到F，则F 为Fe(OH) 3， E 为Fe(OH) 2， A 为Fe；再根据图中的转化关系，可以推出B 为Fe3O4，C 为FeCl 2，D为FeCl3。【详解】经分析， A 为 Fe， B 为 Fe3 O4， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3， E 为 Fe(OH) 2 ，F 为 Fe(OH) 3，则：（ 1） C 为 FeCl2， E 为 Fe(OH)2 ；（ 2）反应的离子方程式为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-

21、；反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】无机推断题，要求学生掌握一些常见物质的物理、化学性质，还要掌握一些化学反应，比如本题中的红棕色物质，一般有Fe2 332反应生O 、 Fe(OH) ，但是中学阶段没有学习通过和O成 Fe2O3 的反应，反而学过 Fe(OH)2 和 O2 反应生成 Fe(OH)3 的反应，故可以推断出题中F 为Fe(OH)3。此外，还要注意， Fe3 O4 是黑色晶体， Fe 块是银白色的，但是Fe 粉是黑色的。8A、 B、 C、 D 四种化合物，其中B、 C、 D 焰色反应均为黄色，而A 的焰色反应为紫色，B、 D 和盐酸反应均

22、得到C，将固体B 加热分解可得到D，若在D 的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到B 的溶液；若A 的溶液滴加到FeCl2 溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。（1）试推断各物质的化学式：A： _ B：_ C：_（2）按要求写出下列方程式：D 与盐酸反应的离子方程式：_；E 固体受热分解的化学方程式： _。【答案】 KOH NaHCO3NaCl32-+2H+2232 32CO=H O+CO 2Fe(OH)Fe O +3H O【解析】【分析】B、 C、 D 焰色反应均为黄色，则均为钠的化合物，A 的焰色反应为紫色，则A 为钾的化合物；若 A 的溶液滴加到FeCl2 溶液中

23、，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 E，可知 A 为 KOH，E 为 Fe(OH)3； B、 D 和盐酸反应均得到C，将固体 B 加热分解可得到 D，若在 D 的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到B 的溶液，可知B 为 Na2CO3， D为 NaHCO3， C 为 NaCl，据此进行解答。【详解】(1)据分析可知答案为：KOH；NaHCO3； NaCl；(2)碳酸钠和盐酸反应离子方程式为：CO32-+2H+ =H2O+CO2；氢氧化铁受热反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。9 已知 A 是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C 为具有磁性的黑色晶体，E 的焰色反应为黄

24、色， F 为红褐色固体（部分产物已略去）。（ 1）物质 A、 F 的化学式分别是 _ 、 _。（ 2） CD 的过程中第步反应的离子方程式是_ 。（3）如何检验 D 中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象_ 。（4） E 溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为_。（5） G 与 D 溶液也能发生反应，其反应的类型为_ （填序号）。a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应【答案】 Na2 O2 Fe(OH)32Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl取少量 D 溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色（其它合理答案也得分2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO

25、2 3H2ad【解析】【分析】已知 A 是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为Na2O2， C 为具有磁性的黑色晶体，应为Fe3 O4， E 的焰色反应为黄色，则由转化关系可知E 为 NaOH， B 为 O2， D 为 FeCl3， F 为红褐色固体，应为Fe(OH)3，以此解答该题。【详解】（ 1）由以上分析可知 A 为 Na2O2 ， F 为 Fe(OH)3 ，故答案为： Na2O2 ； Fe(OH)3 ；（ 2） CD的过程中第步反应的离子方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（3） D 为 FeCl3，阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D 溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，可观察

26、到溶液显血红色，故答案为：取少量D 溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，溶液显血红色；（4）地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ；（5）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为：ad。【点睛】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握。10 已知 A、 B、 C 均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：FeABC（1）反应 、中属于氧化还原反应的是_（填序号）。（2）向 B 的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是 _。（3）反

27、应 的离子方程式为_ 。【答案】溶液呈血红色2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl【解析】【分析】根据铁的化学性质及图中的转化过程分析知，A 为氯化亚铁， B 为氯化铁， C 为氢氧化铁，据此分析解答；根据铁离子的检验方法分析实验现象；根据氯气的氧化性书写相关反应的离子方程式。【详解】（1）反应 为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，是氧化还原反应，是氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应，是非氧化还原反应，故答案为： ；（2） B 为氯化铁溶液，铁离子遇到KSCN形成血红色溶液，故答案为：溶液呈血红色；（3）反应 是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应的离子方程

28、式为2Fe2 Cl2=2Fe3，故答案为： 2Fe2 Cl22Cl=2Fe3 2Cl 。11 有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A 只含两种元素，摩尔质量为 72gmol -1 。 B 是无色气体，其水溶液是常见的酸，C 是常见金属， E 的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H 的俗名是熟石灰，J 为红褐色固体。（ 1） A 的化学式为 _。（ 2） D 的电子式为 _。（ 3）写出反应的离子方程式： _。（ 4）写出反应的化学方程式： _。【答案】 CaO2233Ca(OH)22FeCl3H2O2 2H2Fe=2Fe 2H2O2Fe(OH)3 3CaCl2【解析

29、】【分析】H 的俗名是熟石灰，H 是 Ca(OH) ； E 的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧2气， E 是 H2 2B 反应生成 E（H2 222O ； A 只含两种元素，与O ）， A 为 CaO ， CaO 与酸反应生成过氧化氢， B 是无色气体，其水溶液是常见的酸，则B 为 HCl； J 为红褐色固体， J应该是 Fe(OH)3；则金属 C 应该是 Fe，以此解答对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】（1）由分析可知， A 为 CaO2，化学式为： CaO2；（2） A 为 CaO2，B 为 HCl，CaO2+2HCl=CaCl+H2O2，则 D 为 CaCl2，电子式

30、为；（3） E 是 H2 222 2O， B 为 HCl， C 是 Fe，则 Fe我 FeCl ，反应的离子方程式为：H O 2H23 2H22Fe=2FeO；（ 4）由三可知 I 为 FeCl3， J为红褐色固体， J 应该是 Fe(OH)3， H 为 Ca(OH)2，的化学方程式为： 3Ca(OH)22FeCl32Fe(OH)33CaCl2 。12 某金属 X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：写出金属X 的化学式 _。写出溶液B 中溶质的化学式_。写出白色沉淀C 转变为红褐色沉淀D 的化学方程式 _。【答案】 FeFeCl24Fe(OH) 2+O2+2H2O

31、 4Fe(OH)3【解析】【分析】金属与盐酸反应生成无色可燃性气体为氢气，白色沉淀与氧气反应生成红褐色沉淀，则金属为 Fe；【详解】（ 1）分析可知，金属 X 为 Fe；（ 2）溶液 B 为氯化亚铁；（ 3）白色沉淀为氢氧化亚铁，在空气中与氧气反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3；13 现有金属单质 A、 B、 C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、 F、 G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。试请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A、 B、 C、乙（2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 （ 3

32、）写出下列反应离子方程式反应 【答案】（ 1） A、 Na B、 Al C、 Fe 乙 Cl2（ 2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al+2NaOH+2HO 2NaAlO2 +3H2（ 3） Fe+2H+=Fe2+H2【解析】试题分析：金属单质A 的焰色反应为黄色，为Na，与水反应生成的气体甲是NaOH，乙是 Cl2，则丙为HCl， E为盐酸，能与NaOH 反应生成氢气，B 为H2，D 是Al，红褐色沉淀为 Fe（ OH） 3， C 为 Fe，F 为 FeCl2 ，G 为 FeCl3；（1） A 、 Na B 、 Al C、 Fe 乙 Cl2；（2）反应 的化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2；反应 的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；（3）反应 的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2考点：无机推断14 A、 C、E 是中学化学中常见的单质， A 是固体， C、 E 是无色无味的气体， D 是黑色晶体，它们之间的转化关系如下图所示。（1）写出 A、 B、 C 的化学式：A_；B_； C_。